人教版化学选修五第二章第一节脂肪烃43张PPT

乙烯的化学性质：
(1)乙烯的燃烧：C2H4＋3O2 ―点―燃→ 2CO2＋2H2O。
(2)乙烯的加成反应：
请写出乙烯与H2、Br2、HCl、H2O的加成反应方程式： CH2＝CH2＋H2―一―定―条―件→ CH3CH3
CH2 ＝ CH2＋Br2→CH2BrCH2Br
CH2 ＝ CH2＋HCl→CH3CH2Cl CH2 ＝ CH2＋H2O―一―定―条―件→CH3CH2OH
原子或原子团排列在双键的两侧称为反式异构。
如：
名称：顺－2－丁烯 名称：反－2－丁烯
名师解惑
一、无机反应和有机反应类型的对比 与大多数无机反应为离子反应不同，有机反应大多是分
子反应，因此可以从认识分子组成及结构的变化来学习有机 化学反应。主要的反应类型有取代反应、加成反应、聚合反 应等。
1．取代反应 (1)概念：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子 或原子团所取代的反应。如烃的卤代反应。
(2)能发生取代反应的官能团有：醇羟基(—OH)、卤原子 (—X)、羧基(—COOH)、酯基(—COO—)等。
2．加成反应 (1)概念：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其 他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。如不饱和 碳原子与H2、X2、H2O的加成。
(2)加成反应的特点 ①反应发生在不饱和键上，不饱和键中不稳定的共价键 断裂，然后不饱和原子与其他原子或原子团以共价键结合。 ②加成反应后生成物只有一种(不同于取代反应)。
0.5000
烷烃的相对密度
0.4500
0.4000
分子中碳原子数
1
2
4
5
9 11 16 18
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
150
沸点/℃
100
50
0
分子中碳原子数
-50
-100
-150
2
3
4
5
6
7
烯烃的沸点 -103.7 -47.4
-6.3
30
63.3
93.6
烯烃的相对密度随碳原子递增的变化
0.7500 0.7000
2．化学性质
由于烷烃和烯烃的结构不同，使其化学性质也存在着较 大的差异。请完成下列空白，并加以对比总结。
烃的 分子结构 代表 类别 特点 物质
主要化学性质
烷烃
只有碳碳单 键和碳氢键
甲烷
①取代反应：与X2在光照条件 下反应 ②氧化反应：空气中燃烧
烯烃
有碳碳双键
乙烯
①加成反应：与H2、H2O、HCl、 X2反应
马氏加成规则
• 给不饱和烃加成HX时，氢原子会 加到含氢较多的碳上，而---X会加 在含氢较少的碳原子上。
(3)1,3－丁二烯的加成 1,3－丁二烯分子内含有两个双键，当它与一分子氯气发 生加成时，有两种方式： ①1,2－加成：1,3－丁二烯分子中一个双键断裂，两个 氯原子分别与1号碳原子和2号碳原子相连。
典例导析
知识点1：有机反应类型
例1 已知1 体积某气态烃只能与1体积Cl2发生加成反 应，生成氯代烷，且1 mol此氯代烷可与4 mol氯气发生完全
的取代反应，则该烃的结构简式为( )
A．CH2＝CH2
B．CH3CH＝CH2
C．CH3CH3
D．CH3CH2CH＝CH2
解析 1体积该烃只能与1体积Cl2发生加成反应，说明该
②氧化反应
空气中燃烧
使酸性KMnO4溶液褪色
三、烯烃的顺反异构
1．烯烃的同分Байду номын сангаас构体
烯烃存在同分异构现象 碳位链置异异构构
官能团位置异构
2．顺反异构
顺反异构
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间
的排列方式不同而产生的异构现象称为顺反异构。两个相同的
原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式结构；两个相同的
不反应，与强酸强碱也不反应。
(1)与氧气反应的化学方程式:CH4+2O2―点―燃→CO2+2H2O。 (2)与氯气反应的化学方程式:CH4+Cl2 ――光→ CH3Cl+HCl等,反 应类型：取代反应。
2．乙烯
乙烯的分子式:C2H4，结构式：
，电子
式： 6个原子共平面。
，结构简式:CH2＝CH2,空间构型：
二、烯烃的顺反异构 是不是所有的烯烃都能形成顺反异构？ 并不是所有的烯烃都能形成顺反异构，双键同侧连接两 个相同的原子或原子团的烯烃就不能形成顺反异构。 产生顺反异构的条件是：构成双键的任意一个碳原子上 所连接的2个原子或原子团都要不相同。如果用a、b表示双 键碳原子上不同的原子或原子团，那么，因双键所引起的顺 反异构如下所示：
思维激活
什么是烃，烃是如何分类的？你知道打 火机里面的液体是什么，为什么释放出来立 即变成气体？
复习导引
一、甲烷和乙烯
1．甲烷
甲烷的分子式:CH4,结构式: 构型：正四面体结构。
,电子式:
,空间
甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极
难溶于水。
甲烷的化学性质：甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂
相对密度
0.6500
0.6000
0.5500
0.5000
0.4500
分子中碳原子数
0.4000
2
3
4
5
6
7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
二、烷烃、烯烃性质的比较
1．物理性质递变规律 随着碳原子数的增多： (1)状态：由气态到液态，再到固态。 (2)溶解性：都不易溶于水，易溶于有机溶剂。 (3)熔、沸点：熔、沸点逐渐升高。 (4)密度：密度逐渐增大。
②1,4－加成：1,3－丁二烯分子中两个双键断裂，两个 氯原子分别与1号碳原子和4号碳原子相连，在2号碳原子和3 号碳原子之间形成一个新的双键。
3．聚合反应 (1)概念：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分 子质量较大的高分子化合物的反应。如加聚反应、缩聚反 应。 nCH2＝CH2 ―催―化→剂 (2)加聚反应的反应机理是：碳碳双键断裂后，小分子彼 此拉起手来，形成高分子化合物。可以用下式表示：
分子中只含有1 mol双键，生成物可与4 mol Cl2发生完全的取
代反应，说明1 mol该烃中共有4 mol H，只有A项符合题意。
(3)乙烯的加聚反应方程式：
nCH2＝CH2―催―化→剂
。
二、烷烃、烯烃性质的比较
400.0 沸点/℃
300.0
烷烃的沸点
200.0
100.0
0.0
1 2 4 5 9 11 16 18
-100.0
分子中碳原子数
-200.0
0.8000 0.7500
相对密度
0.7000
0.6500
0.6000
0.5500