人教版化学选修五第二章第一节脂肪烃43张PPT
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人教化学选修5第二章第一节 脂肪烃(共18张PPT)
乙炔
C2H2
H：C ：：：：C ：H
活泼 ----使溴水褪色 等
氧化 反应
燃烧
加成
乙烷
乙烯
KMnO4不 褪色
KMnO4褪色
火焰不明亮
火焰明亮、有 烟
溴水不褪色 溴水褪色
乙炔
KMnO4褪色 火焰明亮、 有浓烟
溴水褪色
下列物质中，碳元素的质量分数最大的是
[]
A.甲烷
B.乙烯
C.乙烷
D.乙炔
烃燃烧时的现象和含碳量有何联系？
天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体，以 甲烷为主。
煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油 的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间 接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。
原 油 的 分 馏 及 裂 化 的 产 品 和 用 途
石油的催化裂化是将重油成分（如石油） 在催化剂存在下，在460~520℃及100kPa~ 200kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链烷烃和 烯烃，从而大大提高汽油的产量。
常用 CuSO4溶液 除去。
注意事项:
（1）使用前要检验装置气密性。 （2）试剂瓶要及时密封，防止电石吸水而
失效。 （3）取电石要用镊子夹取。 （4）电石与水反应很剧烈。常用饱和食盐
水代替水，并用分液漏斗控制水流的速 度，逐滴慢慢地滴入。
乙炔的实验室制法
制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：为防止产生的泡沫进入导管。
乙炔的用途: 切割金属,焊接金属
氧炔焰
30米挂车一路撒“火种” 江南大道 “电光石火”13小时
20吨灰白色电石剧烈燃烧
燃烧的石头
我国古时曾有“器中放石几块， 滴水则产气，点之则燃”的记载。
炔烃
高二化学同步人教版选修五：第二章 第一节 脂肪烃(53张PPT)
4．乙炔的实验室制法的原理： __________________________________________。
5．乙炔的化学性质
(1)氧化反应
①燃烧： 2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O
。
②使酸性高锰酸钾溶液 褪色 。
(2)加成反应
①使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的方程式：
___________________________。 ②与 HCl 反应，反应的方程式：
。
[问题讨论] 用什么方法可以检验甲烷中是否混有乙烯？怎样除去甲烷 中混有的乙烯？
提示：用酸性 KMnO4 或溴水可以检验甲烷中是否混有 乙烯。要除去甲烷中的乙烯，可用溴水，但不能用酸性 KMnO4 溶液。乙烯与溴水发生加成反应，生成 1,2-二溴乙 烷，与酸性 KMnO4 溶液发生氧化反应，生成 CO2，不易与 乙烯分离。
[对点演练] 1．下列化学性质中，烷烃不具备的是( ) A．一定条件下发生分解反应 B．可以在空气中燃烧 C．与 Cl2 发生取代反应 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 解析：烷烃可以发生分解反应、取代反应和燃烧。 但是由于烷烃属于饱和烃，它不能使酸性的高锰酸钾溶 液褪色。 答案：D
[新知探究]
1．结构特点与通式
3．物理性质
物理性质
变化规律
当碳原子数 小于或等于 4 时，烷烃和烯烃
状态 在常温下呈气态，其他的烷烃和烯烃常温下
溶解性
呈固态或液态(新戊烷常温下为气态)
都 不溶 于水，易溶于有机溶剂
沸点
随碳原子数的增加，熔沸点逐渐 升高 。碳 原子数相同的烃，支链越多，沸点越_低___
密度
随碳原子数的增加，相对密度逐渐 增大 。 烷烃、烯烃的相对密度 小于 水的密度
5．乙炔的化学性质
(1)氧化反应
①燃烧： 2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O
。
②使酸性高锰酸钾溶液 褪色 。
(2)加成反应
①使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的方程式：
___________________________。 ②与 HCl 反应，反应的方程式：
。
[问题讨论] 用什么方法可以检验甲烷中是否混有乙烯？怎样除去甲烷 中混有的乙烯？
提示：用酸性 KMnO4 或溴水可以检验甲烷中是否混有 乙烯。要除去甲烷中的乙烯，可用溴水，但不能用酸性 KMnO4 溶液。乙烯与溴水发生加成反应，生成 1,2-二溴乙 烷，与酸性 KMnO4 溶液发生氧化反应，生成 CO2，不易与 乙烯分离。
[对点演练] 1．下列化学性质中，烷烃不具备的是( ) A．一定条件下发生分解反应 B．可以在空气中燃烧 C．与 Cl2 发生取代反应 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 解析：烷烃可以发生分解反应、取代反应和燃烧。 但是由于烷烃属于饱和烃，它不能使酸性的高锰酸钾溶 液褪色。 答案：D
[新知探究]
1．结构特点与通式
3．物理性质
物理性质
变化规律
当碳原子数 小于或等于 4 时，烷烃和烯烃
状态 在常温下呈气态，其他的烷烃和烯烃常温下
溶解性
呈固态或液态(新戊烷常温下为气态)
都 不溶 于水，易溶于有机溶剂
沸点
随碳原子数的增加，熔沸点逐渐 升高 。碳 原子数相同的烃，支链越多，沸点越_低___
密度
随碳原子数的增加，相对密度逐渐 增大 。 烷烃、烯烃的相对密度 小于 水的密度
高中化学人教课标版选修5第二章第一节脂肪烃PPT课件
• 实验室制取乙烯时，常因温度过高而发生 副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二 氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑． • (1)请用下图编号为①、②、③、④的装置 设计一个实验，以验证上述反应混合气体 中含有CO2、SO2和水蒸气．用装置的编 号表示装置的连接顺序(按产物气流从左 到右)： ________→________→________→
• (1)CaC2和水反应的化学方程式是
• (2)若反应刚结束时，观察到的实现现象 如图所示，这时不能立即取出导气管，理 由是 ____________________________ ____． • (3)如果电石试样的质量为c g，测得气体 体积为d L，则电石试样中CaC2的质量分 数的计算式w(CaC2)＝________.(杂质 所生成的气体体积忽略不计)
• (3)乙同学经过细致观察后认为试管中另 一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现 象是____________________． • (4)丙同学对上述实验装置进行了改进， 在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图装置，则A中的试 剂应为________，其作用是 ____________________ ，B中的试 剂为________．
• (2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的 现象是________________________， 乙炔发生了________反应． • (3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现 象是________，乙炔发生了________ 反应． • (4)为了安全，点燃乙炔前应________， 乙炔燃烧时的实验现象是 • ____________________________ ___________．
• 2．制乙烯时的注意问题 • (1)向烧瓶中加入反应物的正确顺序是：先 加乙醇再慢慢注入浓H2SO4，类似于浓硫 酸的稀释． • (2)加热时应迅速升到170℃，因140℃发 生副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3＋H2O. • (3)浓硫酸作用：催化剂、脱水剂．
人教版化学选修五第二章 第一节 脂肪烃43张PPT
⑨工业上用生石灰和焦炭在高压电弧作用下反应制备电
石： CaO＋3C ―电―弧→ CaC2＋CO↑ 这样制得的电石中往往含有CaS、Ca3P2，因此制得的乙
炔气体往往含有H2S、PH3而有特殊的臭味： CaS＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2S↑ Ca3P2＋6H2O＝3Ca(OH)2＋2PH3↑
3．乙炔的物理性质
不反应，与强酸强碱也不反应。
(1)与氧气反应的化学方程式:CH4+2O2―点―燃→CO2+2H2O。 (2)与氯气反应的化学方程式:CH4+Cl2 ――光→ CH3Cl+HCl等,反 应类型：取代反应。
2．乙烯
乙烯的分子式:C2H4，结构式：
，电子
式： 6个原子共平面。
，结构简式:CH2＝CH2,空间构型：
(2)能发生取代反应的官能团有：醇羟基(—OH)、卤原子 (—X)、羧基(—COOH)、酯基(—COO—)等。
2．加成反应 (1)概念：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其 他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。如不饱和 碳原子与H2、X2、H2O的加成。
(2)加成反应的特点 ①反应发生在不饱和键上，不饱和键中不稳定的共价键 断裂，然后不饱和原子与其他原子或原子团以共价键结合。 ②加成反应后生成物只有一种(不同于取代反应)。
0.5000
烷烃的相对密度
0.4500
0.4000
分子中碳原子数
1
2
4
5
9 11 16 18
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
150
沸点/℃
100
50
0
分子中碳原子数
-50
-100
-150
2
3
人教化学选修5第二章第一节 脂肪烃(共29张PPT)
Ca(OH)2 + C2H2
2）原料：碳化钙（CaC2），俗名电石； 水
3） 制取装置： 固+液
气体
常见 固+液 气 装置
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
A
B
BF C
?
C
D
E
F
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
A
A
B
C
1.实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水，
为什么？
2.实验中为什么要 采用分液漏斗？
甲烷、乙烯、乙炔的结构
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2
中燃烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以 上，可用于切割、焊接金属。
氧炔焰切割金属
焊枪
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
B、加成反应 ⑴与溴水：
化学性质 可燃性, 氧化反应、加成反应。
主要用途 焊接或切割金属, 化工原料。
作业：课后第1.2
1, 2—二溴乙烯
注意：1mol乙炔最多能与2mol Br2发生加成反应。
⑵与 H2、 HCl ：
催化剂 CHCH + H2
CH2=CH2
CHCH + 2H2
催化剂 CH3CH3
催化剂
CHCH + HCl
CH2=CHCl
制备塑料、纤维
nCH2＝CHCl一定条件 [CH2－CH ]n ∣
Cl
聚 氯 乙 烯 产 品
普通高中课程标准实验教科书 化学 选修5 人民教育出版社
第二章 烃和烃的衍生物
人教化学选修5第二章第一节 脂肪烃(共21张PPT)
习题链接
T6.用乙炔原料制取CH2Br—CHBrCl， 可行的反应途径是（ D ）
A、先加Cl2，再加Br2 B、先加Cl2，再加HBr C、先加HCl，再加HBr D、先加HCl，再加Br2
乙炔的用途
阅读教科书33页资料卡片
乙炔是一种重要的化工原料， 用于合成塑料、纤维，可用于金 属的切割或焊接金属，氧炔焰的 温度可达3000℃
习题链接（1、3、10）
T1.关于炔烃的下列描述正确的是（ A ）
A、分子里含有碳碳三键的不饱和链烃
叫炔烃 B、炔烃分子里的所有碳原子都在同一
直线上 C、炔烃易发生加成反应，也易发生取
代反应。 D、炔烃可以使溴水褪色，但不能使酸
性高锰酸钾溶液褪色。
习题链接
T3.含有一个三键的炔烃，加氢后产物的结 构简式为
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
习题链接(8、9、11)
T11.某气体是由烯烃和炔烃混合而成，经测 定密度是同温同压下H2的13.5倍，则下列说 法中正确的是( A )
A.混合物中一定含有乙炔 B.混合气体中一定含有乙烯 C.混合气可能由丙炔和乙烯组成 D.混合气体一定是由乙炔和乙烯组成
习题链接(8、9、11)
T8.在同温同压下，1体积某气态烃与2体 积氯化氢完全加成的产物能与4体积氯气 发生取代反应，所得产物中不再含有氢元 素，则原气态烃是（ B ）
A、丙炔 C、丙烯
B、乙炔 D、1-丁炔
习题链接(8、9、11)
T9.链状单炔烃完全燃烧后生成的二氧化碳 与水的物质的量之比为5∶4，满足上述条 件的烃的种数共有( A )
二、炔烃
1、定义： 含有碳碳叁键的脂肪烃
习题链接
CH3－CH＝CH－C≡C－CF3分子结构？
人教版高二化学选修五教学课件 2.1 脂肪烃(共44张PPT)
烃的类 分子结构 代表物 主要化学
别
特点
质
性质
烷烃 全部单键、
饱和
CH4
燃烧、取代、 热分解
烯烃
有不碳饱碳和双键、CH2=CH2
燃烧、与强氧 化剂反应、加
成、加聚
误：CH2CH2
（4）二烯烃性质
1、概念：含有两个碳碳双键（C＝C）的不饱和链烃。
2、二烯烃的通式： CnH2n-2 (n≧4)
代表物： 1，3－丁二烯 CH2＝CH－CH＝CH2
—[ CH2-CH=CH-CH2 —]n
聚1，3-丁二烯
写出下列物质发生加聚反应的化学方程式
CH2=C| -CH=CH2 和 CH2=C| -CH=CH-CH3
CH3
CH3
nCH2=C-CH=CH2 加聚 ［CH2-C=CH-CH2］n
CH3
CH3
俗称：异戊二烯 学名：2-甲基-1，3-丁二烯
聚异戊二烯 （天然橡胶）
（1）反应缓慢；（2）产物复杂；
（3）反应常在有机溶剂中进行。
如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？
链状烃 链烃 CH3CH2CH3 脂
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状
烃 脂环烃
肪 烃
环状烃 分子中含有碳环的烃
芳香烃
分子中含有一个或多个 苯环的一类碳氢化合物
烷烃
饱和烃
脂
肪
烯烃
烃
不饱和烃
炔烃
说明：它们在化学性质上存在较大区别
1.同系物物理性质递变规律：
烷烃：
随着碳原子数的增加 ①熔沸点：逐渐升高；
C1~C4 C5~C16 C17以上
②密度：逐渐增大，且均小于水；
气态； 液态； 固态。
人教新课标版化学选修五：2-1脂肪烃 课件.ppt
名师一号 ·新课标版 ·化学 ·选修5
②加成反应 CH≡CH＋Br2―→ CHBr＝CHBr CH≡CH＋2Br2―→ CHBr2—CHBr2 CH≡CH＋HCl催―△―化→剂 H2C＝CHCl CH≡CH＋2H2催――△化→剂 CH3—CH3
第17页
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名师一号 ·新课标版 ·化学 ·选修5
四、脂肪烃的来源及其应用 1．脂肪烃的来源有石油、天然气和 煤 等。石油中含有 1～50 个碳原子的 烷烃及 环烷烃 ，石油通过常压分馏 可 以得到石油气、汽油、 煤油 、 柴油 等；通过 减压分馏 可以得到 润滑油 、石蜡等；通过 催化裂化 及 裂解 可 以得到较多的 轻质油 和气态烯烃； 催化重整 是获得芳 香烃的主要途径。
课前自主学习 (学生用书 P25)
一、烷烃 1．概念和通式 烷烃分子里碳原子跟碳原子都以 单键 结合成链状，碳原 子剩余的 价键全部 跟氢原子结合，烷烃又叫 饱和烃 ，通式 为 CnH2n＋2(n≥1的整数) ，最简单的烷烃是 甲烷 。
第4页
返回导航 第二章 烃和卤代烃
名师一号 ·新课标版 ·化学 ·选修5
，最简式
为 CH2 。
第8页
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名师一号 ·新课标版 ·化学 ·选修5
2．物理性质
(1)状态 在常温、常压下，碳原子数 小于等于4 的烯烃为气
态。
(2)熔沸点、密度 随着分子里碳原子数的增加，熔沸点逐渐 升高 密度逐渐 增大 ，但相对密度均 小于 1。
，相对
第9页
返回导航 第二章 烃和卤代烃
2．掌握烷烃、烯烃、炔烃的化学性质及有关反应类型。
3．进一步理解同分异构现象，同分异构体等概念，并能
人教版高二化学选修五教学课件 2.1 脂肪烃 (共42张PPT)
（3）溶解度 水中
难溶
，有机溶剂中 易溶
。
液态烷烃也是有机溶剂
烷烃的化学性质----与甲烷性质相似
（1）化学性质稳定
☆结构稳定,均不能使溴水、KMnO4褪色，不与强酸，强碱反应。
（2）取代反应（特征反应） 光照、纯卤素
①CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl
（3）氧化反应(能燃烧)
（4）分解 合成氨气
二烯烃的加成反应 加成反应类型： 1,2-加成，1,4-加成，完全加成 写出CH2=CH—CH=CH2与Cl2反应的方程式：
(3)烯烃的化学性质 ①特征反应——加成反应
1,2—二溴乙烷
乙烯还可以与H2O、H2、卤素(Cl2)、卤化氢（HCl) 等物质发生加成反应
定量关系：n(
):n(H2、X2、HX、H2O)=1:1
练习1、1mol含双键的某脂肪烃与H2完全反应，消耗 3molH2 ，则1分子该烃中的双键数目为多少？ 3个 练习2、分别写出乙烯、丙烯与HCl加成反应的方程式。
2 、 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗O2 最多的是
（
A
A.CH4
）
B.C2H6 C.C3H6 D.C6H6
3、等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗 O2的 物质的量之比为（ A ） A． 7： 6： 5 B．30：35：42 C． 5： 4： 3 D ． 1： 1： 1 4、质量相等的下列烃完全燃烧时，消耗氧气 的量最多的是( A ) A．丙烷 C．丁烷 B．苯 D．甲苯
2、某气态烷烃和C3H4的混合气体对空气的相对密 度为0.8.混合气体中的烷烃为( A ) A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷
第一节 脂肪烃
人教版化学选修5课件：2-1《脂肪烃》42张ppt_最新修正版
最新修正版
19
由于碳碳双键不能旋转而导致分 子中原子或原子团在空间的排列方式 不同所产生的异构现象，称为顺反异 构
最新修正版
20
产生顺反异构体的原因：
双键的化合物——由于双键不能自由旋转，如 果每个双键碳原子连接了两个不同的原子 或原子团，双键上的4个原子或原子团在 空间就有两种不同的排列方式，产生两种 不同的异构，即顺反异构 。
0.5000
0.4500
分子中碳原子数
0.4000
2
3
4
5
6
7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
最新修正版
9
烷烃和烯烃的物理性质：
随着分子中碳原子的递增，
1、常温下的状态：
气态→液态→固态。
2、沸点逐渐升高。
3、相对密度逐渐增大，但密度均比水小。
第二章
烃和卤代烃
最新修正版
1
烃：仅含碳和氢两种元素的有机物
卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取 代后生成的化合物
最新修正版
2
有机物反应的特点： 1.反应缓慢 2.反应产物复杂 3.反应常在有机溶剂中进行
最新修正版
3
第1节
脂肪烃
链状烃和脂环烃的统称
最新修正版
4
最新修正版
5
400.0 沸点/℃
11
16
18
7
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
150
沸点/℃
100
50
0
-50
-100
-150 烯烃的沸点
2 -103.7
3 -47.4
4
5
人教版高中化学选修5第二章_第一节__脂肪烃PPT(22张)优质课件
点燃
▪ ①燃烧： 2C2H2 + 5O2 →
4CO2 + 2H2O
▪ ②和高锰酸钾酸性溶液反应：使高锰酸钾酸性溶
液紫红色褪去。
▪ （2）乙炔的加成反应
▪ H-C≡C-H+Br-Br → H C C H 1,2-二溴乙烯
Br Br
Br Br
H C C H +Br-Br → H C C H 1,1,2,2-四溴乙烷
▪
8.围绕本专题的话题，通过组织讨论 ，要求 学生把 人生积 累和经 验带入 文本， 演绎自 己的认 识，与 文本化 为一体 ，在大 师的思 想沐浴 下真正 得到一 次精神 的洗礼 。最后 ，还可 要求学 生在鉴 赏文章 观点表 达充满 诗意的 基础上 ，也动 手用形 象隽永 的语言 来概括 对本板 块话题 的理性 认识， 并在交 流的过 程中升 华自己 的思想 。
▪
1.这虽然是一个故事简单、篇幅不大 的作品 ，但含 义丰富 。它是 一部寓 意深远 的古典 悲剧式 的小说 ，也是 一支感 人至深 的英雄 主义赞 歌。
▪
2.“我试图描写一个真正的老人，一 个真正 的孩子 ，真正 的大海 ，一条 真正的 鱼和许 多真正 的鲨鱼 。然而 ，如果 我能写 得足够 逼真的 话，他 们也能 代表许 多其他 的事物 。
％），高效清洁能源，重要的化工原料。
▪ ③煤：主要获得芳香烃。煤直接或间接液化，可 得到燃料油和各种化工原料。
人教版高中化学选修5第二章_第一节_ _脂肪 烃PPT(2 2张)优 质课件
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▪
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②1,4－加成：1,3－丁二烯分子中两个双键断裂，两个 氯原子分别与1号碳原子和4号碳原子相连，在2号碳原子和3 号碳原子之间形成一个新的双键。
3．聚合反应 (1)概念：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分 子质量较大的高分子化合物的反应。如加聚反应、缩聚反 应。 nCH2＝CH2 ―催―化→剂 (2)加聚反应的反应机理是：碳碳双键断裂后，小分子彼 此拉起手来，形成高分子化合物。可以用下式表示：
乙烯的化学性质：
(1)乙烯的燃烧：C2H4＋3O2 ―点―燃→ 2CO2＋2H2O。
(2)乙烯的加成反应：
请写出乙烯与H2、Br2、HCl、H2O的加成反应方程式： CH2＝CH2＋H2―一―定―条―件→ CH3CH3
CH2 ＝ CH2＋Br2→CH2BrCH2Br
CH2 ＝ CH2＋HCl→CH3CH2Cl CH2 ＝ CH2＋H2O―一―定―条―件→CH3CH2OH
(3)乙烯的加聚反应方程式：
nCH2＝CH2―催―化→剂
。
二、烷烃、烯烃性质的比较
400.0 沸点/℃
300.0
烷烃的沸点
200.0
100.0
0.0
1 2 4 5 9 11 16 18
-100.0
分子中碳原子数
-200.0
0.8000 0.7500
相对密度
0.7000
0.6500
0.6000
0.5500
0.5000
烷烃的相对密度
0.4500
0.4000
分子中碳原子数
1
2
4
5
9 11 16 18
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
150
沸点/℃
100
50
0
分子中碳原子数
-50
-100
-150
2
3
4
5
6
7
烯烃的沸点 -103.7 -47.4
-6.3
30
63.3
93.6
烯烃的相对密度随碳原子递增的变化
0.7500 0.7000
思维激活
什么是烃，烃是如何分类的？你知道打 火机里面的液体是什么，为什么释放出来立 即变成气体？
复习导引
一、甲烷和乙烯
1．甲烷
甲烷的分子式:CH4,结构式: 构型：正四面体结构。
,电子式:
,空间
甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极
难溶于水。
甲烷的化学性质：甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂
原子或原子团排列在双键的两侧称为反式异构。
如：
名称：顺－2－丁烯 名称：反－2－丁烯
名师解惑
一、无机反应和有机反应类型的对比 与大多数无机反应为离子反应不同，有机反应大多是分
子反应，因此可以从认识分子组成及结构的变化来学习有机 化学反应。主要的反应类型有取代反应、加成反应、聚合反 应等。
1．取代反应 (1)概念：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子 或原子团所取代的反应。如烃的卤代反应。
典例导析
知识点1：有机反应类型
例1 已知1 体积某气态烃只能与1体积Cl2发生加成反 应，生成氯代烷，且1 mol此氯代烷可与4 mol氯气发生完全
的取代反应，则该烃的结构简式为( )
A．CH2＝CH2
B．CH3CH＝CH2
C．CH3CH3
D．CH3CH2CH＝CH2
解析 1体积该烃只能与1体积Cl2发生加成反应，说明该
②氧化反应
空气中燃烧
使酸性KMnO4溶液褪色
三、烯烃的顺反异构
1．烯烃的同分异构体
烯烃存在同分异构现象 碳位链置异异构构
官能团位置异构
2．顺反异构
顺反异构
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间
的排列方式不同而产生的异构现象称为顺反异构。两个相同的
原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式结构；两个相同的
二、烯烃的顺反异构 是不是所有的烯烃都能形成顺反异构？ 并不是所有的烯烃都能形成顺反异构，双键同侧连接两 个相同的原子或原子团的烯烃就不能形成顺反异构。 产生顺反异构的条件是：构成双键的任意一个碳原子上 所连接的2个原子或原子团都要不相同。如果用a、b表示双 键碳原子上不同的原子或原子团，那么，因双键所引起的顺 反异构如下所示：
(2)能发生取代反应的官能团有：醇羟基(—OH)、卤原子 (—X)、羧基(—COOH)、酯基(—COO—)等。
2．加成反应 (1)概念：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其 他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。如不饱和 碳原子与H2、X2、H2O的加成。
(2)加成反应的特点 ①反应发生在不饱和键上，不饱和键中不稳定的共价键 断裂，然后不饱和原子与其他原子或原子团以共价键结合。 ②加成反应后生成物只有一种(不同于取代反应)。
分子中只含有1 mol双键，生成物可与4 mol Cl2发生完全的取
代反应，说明1 mol该烃中共有4 mol H，只有A项符合题意。
马氏加成规则
• 给不饱和烃加成HX时，氢原子会 加到含氢较多的碳上，而---X会加 在含氢较少的碳原子上。
(3)1,3－丁二烯的加成 1,3－丁二烯分子内含有两个双键，当它与一分子氯气发 生加成时，有两种方式： ①1,2－加成：1,3－丁二烯分子中一个双键断裂，两个 氯原子分别与1号碳原子和2号碳原子相连。
相对密度
0.6500
0.6000
0.5500
0.5000
0.4500
分子中碳原子数
0.4000
2
3
4
5
6
7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
二、烷烃、烯烃性质的比较
1．物理性质递变规律 随着碳原子数的增多： (1)状态：由气态到液态，再到固态。 (2)溶解性：都不易溶于水，易溶于有机溶剂。 (3)熔、沸点：熔、沸点逐渐升高。 (4)密度：密度逐渐增大。
2．化学性质
由于烷烃和烯烃的结构不同，使其化学性质也存在着较 大的差异。请完成下列空白，并加以对比总结。
烃的 分子结构 代表 类别 特点 物质
主要化学性质
烷烃
只有碳碳单 键和碳氢键
甲烷
①取代反应：与X2在光照条件 下反应 ②氧化反应：空气中燃烧
烯烃
有碳碳双键
乙烯
①加成反应：与H2、H2O、HCl、 X2反应
不反应，与强酸强碱也不反应。
(1)与氧气反应的化学方程式:CH4+2O2―点―燃→CO2+2H2O。 (2)与氯气反应的化学方程式:CH4+Cl2 ――光→ CH3Cl+HCl等,反 应类型：取代反应。
2．乙烯
乙烯的分子式:C2H4，结构式：
，电子
式： 6个原子共平面。
，结构简式:CH2＝CH2,空间构型：
3．聚合反应 (1)概念：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分 子质量较大的高分子化合物的反应。如加聚反应、缩聚反 应。 nCH2＝CH2 ―催―化→剂 (2)加聚反应的反应机理是：碳碳双键断裂后，小分子彼 此拉起手来，形成高分子化合物。可以用下式表示：
乙烯的化学性质：
(1)乙烯的燃烧：C2H4＋3O2 ―点―燃→ 2CO2＋2H2O。
(2)乙烯的加成反应：
请写出乙烯与H2、Br2、HCl、H2O的加成反应方程式： CH2＝CH2＋H2―一―定―条―件→ CH3CH3
CH2 ＝ CH2＋Br2→CH2BrCH2Br
CH2 ＝ CH2＋HCl→CH3CH2Cl CH2 ＝ CH2＋H2O―一―定―条―件→CH3CH2OH
(3)乙烯的加聚反应方程式：
nCH2＝CH2―催―化→剂
。
二、烷烃、烯烃性质的比较
400.0 沸点/℃
300.0
烷烃的沸点
200.0
100.0
0.0
1 2 4 5 9 11 16 18
-100.0
分子中碳原子数
-200.0
0.8000 0.7500
相对密度
0.7000
0.6500
0.6000
0.5500
0.5000
烷烃的相对密度
0.4500
0.4000
分子中碳原子数
1
2
4
5
9 11 16 18
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
150
沸点/℃
100
50
0
分子中碳原子数
-50
-100
-150
2
3
4
5
6
7
烯烃的沸点 -103.7 -47.4
-6.3
30
63.3
93.6
烯烃的相对密度随碳原子递增的变化
0.7500 0.7000
思维激活
什么是烃，烃是如何分类的？你知道打 火机里面的液体是什么，为什么释放出来立 即变成气体？
复习导引
一、甲烷和乙烯
1．甲烷
甲烷的分子式:CH4,结构式: 构型：正四面体结构。
,电子式:
,空间
甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极
难溶于水。
甲烷的化学性质：甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂
原子或原子团排列在双键的两侧称为反式异构。
如：
名称：顺－2－丁烯 名称：反－2－丁烯
名师解惑
一、无机反应和有机反应类型的对比 与大多数无机反应为离子反应不同，有机反应大多是分
子反应，因此可以从认识分子组成及结构的变化来学习有机 化学反应。主要的反应类型有取代反应、加成反应、聚合反 应等。
1．取代反应 (1)概念：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子 或原子团所取代的反应。如烃的卤代反应。
典例导析
知识点1：有机反应类型
例1 已知1 体积某气态烃只能与1体积Cl2发生加成反 应，生成氯代烷，且1 mol此氯代烷可与4 mol氯气发生完全
的取代反应，则该烃的结构简式为( )
A．CH2＝CH2
B．CH3CH＝CH2
C．CH3CH3
D．CH3CH2CH＝CH2
解析 1体积该烃只能与1体积Cl2发生加成反应，说明该
②氧化反应
空气中燃烧
使酸性KMnO4溶液褪色
三、烯烃的顺反异构
1．烯烃的同分异构体
烯烃存在同分异构现象 碳位链置异异构构
官能团位置异构
2．顺反异构
顺反异构
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间
的排列方式不同而产生的异构现象称为顺反异构。两个相同的
原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式结构；两个相同的
二、烯烃的顺反异构 是不是所有的烯烃都能形成顺反异构？ 并不是所有的烯烃都能形成顺反异构，双键同侧连接两 个相同的原子或原子团的烯烃就不能形成顺反异构。 产生顺反异构的条件是：构成双键的任意一个碳原子上 所连接的2个原子或原子团都要不相同。如果用a、b表示双 键碳原子上不同的原子或原子团，那么，因双键所引起的顺 反异构如下所示：
(2)能发生取代反应的官能团有：醇羟基(—OH)、卤原子 (—X)、羧基(—COOH)、酯基(—COO—)等。
2．加成反应 (1)概念：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其 他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。如不饱和 碳原子与H2、X2、H2O的加成。
(2)加成反应的特点 ①反应发生在不饱和键上，不饱和键中不稳定的共价键 断裂，然后不饱和原子与其他原子或原子团以共价键结合。 ②加成反应后生成物只有一种(不同于取代反应)。
分子中只含有1 mol双键，生成物可与4 mol Cl2发生完全的取
代反应，说明1 mol该烃中共有4 mol H，只有A项符合题意。
马氏加成规则
• 给不饱和烃加成HX时，氢原子会 加到含氢较多的碳上，而---X会加 在含氢较少的碳原子上。
(3)1,3－丁二烯的加成 1,3－丁二烯分子内含有两个双键，当它与一分子氯气发 生加成时，有两种方式： ①1,2－加成：1,3－丁二烯分子中一个双键断裂，两个 氯原子分别与1号碳原子和2号碳原子相连。
相对密度
0.6500
0.6000
0.5500
0.5000
0.4500
分子中碳原子数
0.4000
2
3
4
5
6
7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
二、烷烃、烯烃性质的比较
1．物理性质递变规律 随着碳原子数的增多： (1)状态：由气态到液态，再到固态。 (2)溶解性：都不易溶于水，易溶于有机溶剂。 (3)熔、沸点：熔、沸点逐渐升高。 (4)密度：密度逐渐增大。
2．化学性质
由于烷烃和烯烃的结构不同，使其化学性质也存在着较 大的差异。请完成下列空白，并加以对比总结。
烃的 分子结构 代表 类别 特点 物质
主要化学性质
烷烃
只有碳碳单 键和碳氢键
甲烷
①取代反应：与X2在光照条件 下反应 ②氧化反应：空气中燃烧
烯烃
有碳碳双键
乙烯
①加成反应：与H2、H2O、HCl、 X2反应
不反应，与强酸强碱也不反应。
(1)与氧气反应的化学方程式:CH4+2O2―点―燃→CO2+2H2O。 (2)与氯气反应的化学方程式:CH4+Cl2 ――光→ CH3Cl+HCl等,反 应类型：取代反应。
2．乙烯
乙烯的分子式:C2H4，结构式：
，电子
式： 6个原子共平面。
，结构简式:CH2＝CH2,空间构型：