高考化学总复习 课时作业5 氧化还原反应 人教版

课时作业(五) 氧化还原反应 一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )A ．CO ＋H 2O=====高温CO 2＋H 2B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 22．氯气是一种重要的化工原料，工业上利用反应3Cl 2＋2NH 3===N 2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是( )A ．若管道漏气遇NH 3会产生白烟B ．该反应利用了Cl 2的强氧化性C ．该反应属于复分解反应D ．生成1 mol N 2有6 mol 电子转移解析：反应中Cl 2得电子被还原，生成HCl ，Cl 2体现氧化性；该反应为氧化还原反应，不属于复分解反应。

答案：C3．下列叙述中正确的是( )A ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质B ．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原C ．有单质生成的反应一定是氧化还原反应D ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂答案：A4．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2，②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3，③2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑。

若某溶液中有Fe 2＋、I －、Cl －共存，要除去I －而不影响Fe 2＋和Cl －，则可加入的试剂是( )A ．Cl 2B ．KMnO 4C ．FeCl 3D ．HCl 解析：由①知氧化性Fe 3＋＞I 2，还原性I －＞Fe 2＋；由②知氧化性Cl 2＞Fe 3＋，还原性Fe2＋＞Cl －；由③知氧化性MnO －4＞Cl 2，还原性Cl －＞Mn 2＋。

由此推知氧化性强弱顺序为KMnO 4＞Cl 2＞FeCl 3＞I 2，还原性强弱顺序为I －＞Fe 2＋＞Cl －＞Mn 2＋。

所以KMnO 4可氧化Cl －、Fe 2＋及I －，Cl 2可氧化Fe 2＋及I －，FeCl 3只氧化I －。

答案：C5．根据以下实验事实，判断选项中四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是( )①向FeCl 3溶液中滴加KI 溶液，再加入CCl 4振荡，CCl 4层呈紫红色；②向FeCl 2溶液中加入氯水，再加入KSCN 溶液，呈红色；③向KMnO 4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。

A ．I 2＞Cl 2＞Fe 3＋＞MnO －4B ．MnO －4＞Cl 2＞Fe 3＋＞I 2C ．Cl 2＞I 2＞Fe 3＋＞MnO －4D ．Fe 3＋＞MnO －4＞Cl 2＞I 2解析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由①可知，Fe 3＋＞I 2；由②可知，Cl 2＞Fe 3＋；由③可知，MnO －4＞Cl 2，综合可得，氧化性强弱关系为MnO －4＞Cl 2＞Fe 3＋＞I 2。

答案：B6．已知：2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2OK 2Cr 2O 7＋14HCl===2KCl ＋2CrCl 3＋3Cl 2↑＋7H 2OMnO 2＋4HCl=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O其中，KMnO 4和一般浓度的盐酸即可反应，K 2Cr 2O 7需和较浓的盐酸(＞6 mol·L －1)反应，MnO 2需和浓盐酸(＞8 mol·L －1)反应。

根据以上信息，下列结论中不．正确的是( ) A ．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B ．生成1 mol Cl 2转移电子数均为2N A (N A 为阿伏加德罗常数)C ．氧化性：KMnO 4＞K 2Cr 2O 7＞Cl 2＞MnO 2D ．盐酸的浓度越大，Cl －的还原性越强解析：审题时观察方程式，发现三个反应中均有盐酸参与，且都有Cl 2生成，再结合题给信息，氧化性的强弱顺序为KMnO 4＞K 2Cr 2O 7＞MnO 2＞Cl 2。

以上三个反应均为溶液中的离子反应，A 项正确；Cl －被氧化生成Cl 2，B 项正确。

答案：C7．分析如下残缺的反应：RO －3＋______＋6H ＋===3R 2↑＋3H 2O 。

下列叙述正确的是( )A ．R 一定是周期表中的第ⅤA 族元素B ．R 的原子半径在同周期元素原子中最小C ．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D ．RO －3中的R 元素在所有的反应中只能被还原解析：RO －3中R 为＋5价，周期表中ⅤA、ⅦA 元素均可形成RO －3离子，A 项错误；据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R－，且配平方程式为RO－3＋5R－＋6H＋===3R2↑＋3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B项正确；R－中R处于最低价态，只能作还原剂，C项错误；RO－3中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。

答案：B8．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列叙述中，正确的是( )A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应 3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2＋时转移2 mol e－C．FeCl3溶液能使淀粉－KI试纸变蓝D．I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O39．常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－，则下列反应中能进行的是( ) A．A3＋＋Z－―→Z2＋A2＋B．A3＋＋X2＋＋H2O―→A2＋＋XO－4＋H＋C．XO－4＋A2＋＋H＋―→X2＋＋A3＋＋H2OD．B2＋X2＋＋OH－―→B－＋XO－4＋H2O解析：根据方程式可得，氧化性：XO－4＞Z2＞B2＞A3＋，A3＋不能氧化Z－生成Z2，A项错误；A3＋也不能氧化X2＋生成XO－4，B项错误；XO－4可氧化A2＋生成A3＋，C项正确；B2不能氧化X2＋生成XO－4，D项错误。

答案：C10．铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。

不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。

下列叙述错误的是( )A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶B．污水中铬一般以Cr3＋存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C．人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性D．1 mol Cr2O2－7得到6 mol电子时，还原产物是Cr3＋解析：污水中铬一般以Cr3＋存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬。

答案：B二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)11．(8分)已知氧化性Ag＋＞Fe3＋，将铁粉投入到盛Cu2＋、Ag＋、Fe3＋的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不存在的金属离子是________________；若烧杯中无铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是________________；若溶液中不含Cu2＋，则一定不含有的金属离子是________________。

解析：在Cu2＋、Ag＋、F e3＋中，离子的氧化性顺序为Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋，当加入铁粉时，按Ag＋、Fe3＋、Cu2＋的顺序反应。

当铁粉剩余时，Cu2＋、Ag＋、Fe3＋全部反应；如无铁粉剩余，溶液中一定含有的离子为Fe2＋；溶液中不含Cu2＋时，因为氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋，则溶液中一定不再有Ag＋、Fe3＋。

答案：Cu2＋、Ag＋、Fe3＋Fe2＋Ag＋、Fe3＋12．(12分)氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。

现有一个还原过程的反应式如下：NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________。

A．KMnO4B．Na2CO3C．Cu2OD．Fe2(SO4)3E．Si(2)写出上述反应的化学方程式并配平。

________________________________________________________________________。

(3)反应中硝酸体现的性质是____________，氧化产物是____________。

(4)反应中若产生0.2 mol气体，则消耗氧化剂的物质的量是____________ mol，转移电子的物质的量是____________mol。

(5)若相同量的还原剂与不同浓度的硝酸反应时，被还原的硝酸的物质的量增加了，原因是______________________________________________________。

13．(14分)过氧化氢是重要的工业产品和实验室常用试剂。

(1)制取H2O2的方法很多，下列制取方法绿色环保且原子利用率最高的是______。

a．BaO2＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O2b．K2S2O8＋2H2O===2KHSO4＋H2O2c．Na2O2＋H2SO4＋10H2O===Na2SO4·10H2O＋H2O2(2)H 2O 2溶液具有弱酸性，其电离方程式为________________________________________________________________________。

(3)取氢气还原氧化铜后所得红色固体产物7.80 g(含有Cu 且可能含有少量Cu 2O 、CuO)，将其分为两等份。

一份在空气中灼烧到恒重4.86 g ；另一份用含17% H 2O 2的酸性溶液至少______g ，方可完全溶解，得蓝色溶液。

(4)为测定某钙片中H 2O 2的残留量，取25片(1.0 g/片)，研细、溶解、配成溶液250.00 mL 。

取25.00 mL ，用0.010 00 mol·L －1酸性高锰酸钾溶液滴定(除H 2O 2外，其他物质不参与反应)，耗去20.00 mL 。

则钙片中H 2O 2的残留量为______mg/片。

解析：(3)固体分成两等份，第一份质量为3.90 g ，在空气中充分灼烧后，所得固体为CuO ，固体增重0.96 g ，则参加反应的n (O)＝0.06 mol ，转移的电子数为0.12 mol 。

另一份与H 2O 2酸性溶液反应，产物为Cu 2＋，转移电子数应与前一份相同，H 2O 2被还原为H 2O ，则需17%H 2O 2的酸性溶液0.12 mol 2×34 g·mol －117%＝12.0 g 。