高2020届三维设计一轮复习检测(一) 化学入门化学常用计量
《三维设计》高考化学(人教版)复习教师用书：第一章 化学计量在实验中的应用 Word版含答案
第一章化学计量在实验中的应用考点一|物质的量、摩尔质量(基础送分型——自主学习)[记牢主干知识]1．物质的量与阿伏加德罗常数2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n＝m/M。
[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量(×)(2)物质的量就是1 mol物质的质量(×)(3)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子(√)(4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧(×)(5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g(×)(6)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(×)(7)18 g水含有10N A个质子(√)(8)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(×)2．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。
提示：三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。
其单位分别为g·mol－1、1、g。
若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以g·mol－1、g为单位时，三者在数值上是相同的。
例如：钠的摩尔质量为23 g·mol－1，钠的相对原子质量为23,1 mol钠的质量为23 g。
二、常考题点分组练题点(一)基本概念的辨析与应用1．请用物质的量和化学符号表示下列各物质。
(1)0.5 mol氢离子0.5_mol_H＋。
(2)含25N A个电子的硫酸根离子0.5 mol SO2－4。
(3)含6.02×1024个氢原子的氢气5_mol_H2。
高中化学一轮复习化学常用计量 训练题
高中化学一轮复习第一章测试试卷（4）考察内容：化学常用计量一、单选题1．设n A 代表阿伏加德罗常数(N A )的数值，下列说法正确的是( )。
A ．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB ．乙烯和环丙烷 (C 3H 6)组成的28 g 混合气体中含有3n A 个氢原子C ．标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AD ．将0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含有0.1n A 个Fe 3＋2．N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误．．的是( )。
A ．10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100 mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8% B ．在H 2O 2＋Cl 2===2HCl ＋O 2反应中，每生成32 gO 2，则转移2N A 个电子C ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 gD ．一定温度下，1 L 0.50 mol·L －1NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L －1NH 4Cl 的溶液含NH ＋4的物质的量不同3．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )。
A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1.7 g H 2O 2中含有的电子数为0.9N AC ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为0.1N A 4．下列叙述正确的是( )。
①在标准状况下，0.2 mol 任何物质的体积均为4.48 L②当1 mol 气体的体积为22.4 L 时，它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl 和1 L H 2O 的物质的量相同④标准状况下，1 g H 2和14 g N 2的体积相同 ⑤28 g CO 的体积为22.4 L ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A ．①②③④ B ．②③⑥ C ．⑤⑥ D ．④⑥5．某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B 。
2019-2020学年高三化学大一轮复习单元复习监测题一常用化学计量.doc
2019-2020学年高三化学大一轮复习单元复习监测题一常用化学计量（一． ）注意:答题前，请考生先将自己的班级、姓名、登分表序号填写清楚。
一．。
1.有关下列物理量相应的单位表达错误的是A ．摩尔质量g/molB ．气体摩尔体积L/molC ．溶解度g/100gD ．密度g/cm 32.水蒸气中因水分子氢键的作用含有部分(H 2O)2，要确定(H 2O)2的存在，可采用的方法是 A ．1L 水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积 B ．1L 水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量 C ．该水蒸气冷凝后，测水的pH D ．该水蒸气冷凝后，测氢、氧原子数比3.在两个密闭容器中，分别充有相同质量的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A ．甲的分子数比乙的分子数多B ．甲的物质的量比乙的物质的量少C ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D ．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 4.以下有关叙述正确的是A ．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B ．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积均约为22.4 LD ．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 5.以下有关化学反应或原理的叙述正确的是A ．0.04 mol/L HCl 与 0.02 mol/L Na 2CO 3两溶液等体积混合后，pH ＝7（设总体积不变）B ．0.1molN 2与0.3molH 2在一定条件下充分反应达到平衡时，生成0.2molNH 3C ．1mol/LAlCl 3溶液中，铝离子物质的量浓度为1mol/LD ．17gH 2O 2（双氧水）中含1mol 氧原子6.有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两等份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －离子完全沉淀。
2022届高三化学高考备考一轮复习第1章物质的量第1讲化学常用计量教案
第1课时必备知识——化学常用计量知识清单[基本概念]①物质的量；②阿伏加德罗常数；③气体摩尔体积；④物质的量浓度[基本规律]①阿伏加德罗定律；②溶液稀释定律(c浓·V浓＝c稀·V稀)知识点1 物质的量与摩尔质量1．物质的量(n)和阿伏加德罗常数(N A)(1)概念间的关系①作为物质的量的单位，摩尔(mol)的计量对象是微观粒子(如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，也可以是化学键(如H—H键、H—O键等)，但不适用于宏观物质。
②阿伏加德罗常数有单位，单位为mol－1，不能仅写数据6.02×1023。
(2)物质的量的规范使用数值单位指定化学式Ｋ例如，1 mol Na、0.5 mol H2、0.1 mol SO2－4等。
(3)物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(N A)之间的关系n＝NN A ⇒N＝n·N A或N A＝Nn。
2．摩尔质量(M)①对于具体物质来说，摩尔质量是确定的，不随其物质的量或聚集状态的改变而改变。
②摩尔质量、相对分子质量及1 mol物质的质量在数值上相等，但单位不同。
例如，O2的相对分子质量为32，其摩尔质量为32 g·mol－1，而1 mol O2的质量为32 g。
[通关1] (易错排查)判断正误(1)1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子(×)(2)1 mol OH－和1 mol羟基(—OH)所含电子数相同(×)(3)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(×)(4)O2的摩尔质量等于其相对分子质量(×)(5)1 mol NH3中含有3 mol 氢和1 mol 氮(×)(6)1 mol H2O和1mol D2O分子所含质子数相同，中子数不同(√)[通关2] (人教必修1·P17，2题改编)在0.5 mol Na2SO4中含有SO2－ 4的数目是( ) A．0.5个B．6.02×1023个C．3.01×1022个D．0.5 N A个D[Na2SO4由Na＋和SO2－ 4构成，1 mol Na2SO4含有1 mol SO2－ 4，则0.5 mol Na2SO4含有0.5 mol SO2－ 4，故含有SO2－ 4的数目为3.01×1023或0.5N A个。
2024高考化学一轮复习 第1讲 化学常用计量的基础知识(课件)
2．(2019·全国卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说
法错误的是
()
A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．1
L
0.1
mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO
3－ 4
数目为
0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为
()
(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2
的分子个数相同，原子个数也相同
()
(4)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为
1∶2
()
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√
2．下列说法正确的是
()
A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积
ห้องสมุดไป่ตู้
B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1 C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不
为3n＋1，则该混合物中共价键数目为13NA。
答案：B
3．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是
()
A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
解析： 24 g Mg、27 g Al的物质的量均为1 mol，1个Mg原子 和1个Al原子所含的质子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝 中含有的质子数分别为12 mol和13 mol，A项错误；等质量的 氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项正 确；1个D2O分子含有10个中子，1个H2O分子含有8个中子， 1 mol重水与1 mol水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项 错误；1个乙烷分子中含有7个共价键，而1个乙烯分子中含有 6个共价键，故1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之 比为7∶6，D项错误。 答案：B
化学常用计量(带解析配答案)
化学常用计量 2.18阿伏伽德罗常数专练1．(2019·菏泽模拟)设N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．28 g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为N AB．4.6 g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2N AC．25 ℃，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有OH－的数目为0.2N AD．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2N A解析：选B A项，总物质的量小于1 mol，因此所含碳碳双键的数目小于N A；C项，含有OH－的数目为0.1N A；D项，溶液中还含有氯气，因此微粒总数小于0.2N A。
2．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2N AB．5.8 g熟石膏(2CaSO4 · H2O)含有的结晶水分子数为0.02N AC．92.0 g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0N AD．标准状况下，1 L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为N A 22.4解析：选A浓硫酸与锌发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，当反应进行到一定程度变为稀硫酸时发生反应：Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，n(H2SO4)＝c·V＝16 mol·L－1×0.012 5 L＝0.2 mol，若完全发生第一个反应，转移电子数目为0.2N A，若完全发生第二个反应，转移电子数目为0.4N A，因此反应转移电子数目大于0.2N A，小于0.4N A，A错误；熟石膏(2CaSO4 · H2O)相对分子质量是290，则5.8 g熟石膏的物质的量n＝ 5.8 g290 g·mol－1＝0.02 mol，由于每个熟石膏中含有1个结晶水，所以0.02 mol该物质中含有的结晶水分子数为0.02N A，B正确；甘油(丙三醇)和甲苯的相对分子质量都是92，所以92.0 g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物的物质的量是1 mol，由于这两种物质每种分子中都含有8个H 原子，所以混合物中含氢原子数为8.0N A ，C 正确；甲醛在标准状况下为气体，1 L 的物质的量n (甲醛)＝ 1 L 22.4 L·mol－1＝122.4 mol,1 mol 甲醛完全燃烧消耗1 mol O 2，则1 L 甲醛气体完全燃烧消耗O 2的物质的量是 122.4 mol ，消耗氧气的分子个数约为N A 22.4，D 正确。
2020年高考化学一轮复习：化学入门——化学常用计量
第1课时 化学入门——化学常用计量知识点一 物质的量、摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系[提醒] “物质的量”的计量对象是微观粒子(如：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质。
(2)“物质的量”的表示方法如：1 mol Fe 、1 mol O 2、1 mol Na ＋。
[提醒] 物质的量(n )、粒子数(N )、阿伏加德罗常数(N A )之间的关系：n ＝NN A。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M ，单位：g·mol －1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量(n )、质量(m )与摩尔质量(M )之间的关系为n ＝m M 。
(4)计算方法①根据标准状况下气体的密度(ρ)：M ＝ρ×22.4 L·mol －1。
如：标准状况下某气体的密度为1.429 g·L －1，则该气体的M ＝32_g·mol －1。
②根据气体的相对密度⎝⎛⎭⎫D ＝ρ1ρ2：M1M 2＝D 。
如：某气体对甲烷的相对密度为4，则该气体的M ＝64_g·mol －1。
③根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝mn 。
如：0.5 mol 某气体的质量是22 g ，则该气体的M ＝44_g·mol －1。
④根据一定质量(m )的物质中粒子数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A · mN 。
如：45 g乳酸中含乳酸的分子数为3.01×1023，则乳酸的摩尔质量为90_g·mol －1。
[对点训练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)0.012 kg 12C 中含有的碳原子数约为6.02×1023个(√) (2)7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.2N A (×) (3)1 mol NaCl 和1 mol HCl 含有相同的粒子数目(×) (4)1 mol OH －的质量是17 g·mol －1(×)(5)22 g CO 2中含有的氧原子数为N A (√)(6)常温常压下，14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的氢原子数目为2N A (√) 2．在0.5 mol Na 2SO 4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是( ) A ．1.5N A 2 mol B ．1.5N A 32 g C ．3.01×1023 4 molD ．N A 64 g解析：选B 0.5 mol Na 2SO 4中含有的离子数为0.5×3N A ＝1.5N A ，含氧原子的物质的量为0.5 mol ×4＝2 mol ，质量为2 mol ×16 g·mol －1＝32 g 。
【三维设计】(江苏专用)高考化学大一轮复习 专题验收评估 物质的量试题
专题验收评估(四) 物质的量满分：100分时间：45分钟一、单项选择题(本题包括5小题，每小题只有1个正确选项，每小题4分，共20分)1．(2014·前黄中学模拟)用N A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L－1K2SO4溶液的正确说法是( )A．1 L溶液中K＋浓度是0.4 mol·L－1B．溶液中含有0.4N A个K＋C．1 L溶液中所含K＋、SO2－4总数为0.3N AD．2 L溶液中SO2－4浓度是0.4 mol·L－12．(2014·连云港市模拟)在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，则此溶液中SO2－4的物质的量浓度为(单位为mol·L－1)( )A.1516d B.516dC.38d D.58d3．(2014·扬州期中检测)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2 L CCl4中所含的分子数为0.5 N AB．2.1 g O2和2.7 g O3的混合气体所含氧原子数为0.3 N AC．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中所含的Na＋离子数为0.2 N AD．0.1 mol N＋5微粒中含有的电子数为3.5 N A4．下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH45．(2014·东台中学模拟)下列溶液与20 mL 1 mol·L－1 NaNO3溶液中NO－3物质的量浓度相等的是( )A．10 mL 1 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L－1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L－1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题只有1～2个正确选项，每小题6分，共30分)6．(2014·如东第一次学情)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 N AB．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4 N AC．足量的Cu与含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2的为0.1 N AD．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成1.12 L O2，转移的电子数为0.1 N A7．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是( )A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切8．(2014·无锡模拟)下列叙述正确的是( )A．不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半B．5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.2 molC．标准状况下，11.2 L NO2气体中含氧原子数大于18 g水中含有的氧原子数D．20 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c(Na＋)＝0.5 mol/L9．(2014·靖江高级中学模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－110．(2014·泰州市模拟)下图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100 g 水的烧杯中先后加入a gM和a g N(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃，下列说法不正确的是( )A．t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液B．t2℃时，得到N的饱和溶液、M的不饱和溶液C．t1℃时，M、N的溶质质量分数一定相等D．t2℃时，M、N的物质的量浓度一定相等三、非选择题(本题包括4题，共50分)11．(12分)用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 1.0 mol/L稀硫酸，实验仪器有：A．100 mL量筒B．10 mL量筒C．托盘天平D．50 mL容量瓶E．100 mL容量瓶F．玻璃棒G．胶头滴管H．50 mL烧杯(1)在配制溶液的过程中，玻璃棒的作用按使用的先后顺序分别是________。
高考化学大一轮复习检测第一单元化学计量(有答案)
一、选择题(本大题共 25 小题，每题 2 分，共 50 分。
每题只有一个选项符合要求 ) 1．[2021•衡水调研]以下说法正确的选项是( )A．摩尔是国际单位制中 7 个根本物理量之一D．一个 NO 分子的质量是 a g，一个 NO2 分子的质量是 b g，那么氧原子的摩尔质量是(b－a) g•mol－1答案 C2．[2021•武汉十月调研]用NA 代表阿伏加德罗常数的值。
以下有关m g 苯(C6H6) 和环辛四烯(C8H8)的混合物的说法正确的选项是( )A．所含原子总数为 mNA13B．所含电子总数为 mNA13C．所含碳氢键数目为 mNA13D．燃烧时最多消耗O233.6m13 L答案 C解析苯(C6H6)和环辛四烯(C8H8)的最简式相同，均为 CH，因此 m g 混合物中所含原子总数为 2mNA13，A 项错误；所含电子总数为 7mNA13，B 项错误；所含碳氢键数目为 mNA13，C 项正确；没有说明气体所处的温度、压强，无法计算其体积，D 项错误。
3．[2021•冀州中学月考]NA 为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是() A．1.0 L 1.0 mol•L－1 的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2NAB．1 mol 羟基与 1 mol 氢氧根离子所含电子数均为 9NAC．25 ℃时 pH＝13 的NaOH 溶液中含有 OH－的数目为 0.1NAD．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA答案 D解析 A 项，水中含有氧原子，那么1.0 L 1.0 mol•L－1 的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数大于2NA，A 项错误；B 项，1 个氢氧根离子含10 个电子，B 项错误；C 项，没有给出溶液的体积，无法计算 OH－的数目，C 项错误；D 项，六元环中每个碳原子被周围 3 个六元环共用，即 1 个六元环净占 2 个碳原子，12 g 石墨烯含1 mol 碳原子，相当于含 0.5NA 个六元环，D 项正确。
【免费下载】三维设计人教通用版届高考化学一轮总复习讲义 第一节 化学实验的基本技能从熟悉实验元件开始
使用注意事项 a.过滤时应注意“一贴二低三靠” b.装配反应器时应将下管末端插入液 面以下，防止气体逸出 a.使用前活塞检漏 b.分液时下层液体从下口放出，上层 液体从上口倒出
气流方向粗口进细口出
冷却水的流向下进上出
( )
3
(2)实验时用来精确量取液体体积的是________(填编号)。 (3)使用前要检查仪器是否漏液的是________(填编号)。 (4)由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是________(填编号)。 A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面的读数 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度 (5)称取 10.5 g 固体样品(1 g 以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称 样品的实际质量为________ g。 解析：(1)所有测量体积的仪器如量筒、容量瓶、滴定管等都标出使用温度；(2)量筒 是粗略测量液体体积的仪器，容量瓶是定容仪器，滴定管是精确量取液体的仪器；(3)容量 瓶和滴定管在使用前要检查是否漏液。(4)A 中操作导致结果偏小，读数时视线应与凹液面
注意事项：盛放氧化性试剂时一定要用玻璃塞。 (3)滴瓶。 用途：用于盛放少量液体试剂。 注意事项：滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可互换。 (4)胶头滴管。
答案：(1)a、b、c (2)c (3)b、c (4)A (5)9.5 试剂的存放和取用
1．试剂存放、取用的仪器
(1)广口瓶。 用途：用于贮存固体试剂，瓶口内壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞。 注意事项：不宜盛放易挥发物，盛碱性物质时还应改用橡胶塞。 (2)细口瓶。 用途：用于贮存液体试剂。有无色和棕色两种，棕色的常用于存放见光易分解的试剂。
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根通保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷资，配料不置试仅技卷可术要以是求解指，决机对吊组电顶在气层进设配行备置继进不电行规保空范护载高与中带资负料荷试下卷高问总中题体资，配料而置试且时卷可，调保需控障要试各在验类最；管大对路限设习度备题内进到来行位确调。保整在机使管组其路高在敷中正设资常过料工程试况中卷下，安与要全过加，度强并工看且作护尽下关可都于能可管地以路缩正高小常中故工资障作料高；试中对卷资于连料继接试电管卷保口破护处坏进理范行高围整中，核资或对料者定试对值卷某，弯些审扁异核度常与固高校定中对盒资图位料纸置试，.卷保编工护写况层复进防杂行腐设自跨备动接与处地装理线置，弯高尤曲中其半资要径料避标试免高卷错等调误，试高要方中求案资技，料术编试交写5、卷底重电保。要气护管设设装线备备置敷4高、调动设中电试作技资气高，术料课中并3中试、件资且包卷管中料拒含试路调试绝线验敷试卷动槽方设技作、案技术，管以术来架及避等系免多统不项启必方动要式方高，案中为；资解对料决整试高套卷中启突语动然文过停电程机气中。课高因件中此中资，管料电壁试力薄卷高、电中接气资口设料不备试严进卷等行保问调护题试装，工置合作调理并试利且技用进术管行，线过要敷关求设运电技行力术高保。中护线资装缆料置敷试做设卷到原技准则术确：指灵在导活分。。线对对盒于于处调差，试动当过保不程护同中装电高置压中高回资中路料资交试料叉卷试时技卷，术调应问试采题技用，术金作是属为指隔调发板试电进人机行员一隔，变开需压处要器理在组；事在同前发一掌生线握内槽图部内 纸故，资障强料时电、，回设需路备要须制进同造行时厂外切家部断出电习具源题高高电中中源资资，料料线试试缆卷卷敷试切设验除完报从毕告而，与采要相用进关高行技中检术资查资料和料试检，卷测并主处且要理了保。解护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
【三维设计】2020年高考化学一轮复习 第一章 第二节针对训练测与评 新人教版
(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1盐酸C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L－1D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液解析：A项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B项不知溶液的体积；C正确；D项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到的溶液浓度为2 mol·L－1.答案：C2．下列说法中错误的是( )A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，A正确；0.5 L×10 mol/L＝5 mol，5 mol×22.4 L/mol＝112 L，B正确；N(Ba2＋)＋N(Cl－)＝(0.5 L×2 mol/L＋0.5 L×2 mol/L×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm3，其浓度为18.4 mol/L，D不正确．答案：D3．(2020·新课标全国卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1(b－2a) mol·L－1B．10(2a－b) mol·L－1C．10(b－a) mol·L－1D．10(b－2a) mol·L－1解析：由反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，知每份溶液中的Ba2＋的物质的量为a mol，同理Cl－的物质的量为b mol.由电荷守恒：n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(b－2a) mol，故c(K＋)＝(b－2a) mol÷0.1 L＝10(b－2a) mol/L.答案：D4．将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%. 此时溶液的物质的量浓度为c2mol·L－1.则c1和c2的关系是( ) A．c1＝2c2B．c2<2c1C．c2>2c1D．c2＝2c1解析： 由c ＝1 000ρw M 可知，c 1c 2＝ρ1·a %ρ2·2a %＝12 ρ1ρ2，由于ρ1<ρ2，所以c 2>2c 1.答案：C5．同体积、同物质的量浓度的BaCl 2溶液可分别使同体积的Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4、K 2SO 4三种溶液中的SO 2－4完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为( )A ．1∶2∶3B ．1∶3∶6C ．2∶3∶6D ．6∶2∶1解析：同体积同物质的量浓度的BaCl 2溶液可使同体积的Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4、K 2SO 4三种溶液中SO 2－4完全沉淀，说明这三种溶液中SO 2－4的物质的量相等．假设有1 mol BaCl 2，则有2/3 mol Fe 3＋、1 mol Zn 2＋、2 mol K ＋，故三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为2∶3∶6.答案：C6．(2020·全国卷Ⅰ)将15 mL 2 mol/L Na 2CO 3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCl n 盐溶液中，恰好将溶液中的M n ＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n 中n 值是( )A ．4B ．3C ．2D ．1解析：Na 2CO 3溶液与MCl n 溶液混合后，M n ＋恰好完全沉淀为碳酸盐．碳酸盐呈电中性，则CO 2－3和M n ＋所带的电荷数相等，有15×10－3 L×2 mol/L×2＝40×10－3L×0.5 mol/L×n ，解得n ＝3.答案：B7．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 2－4，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后溶液中Fe 3＋的物质的量的浓度为( )A.a576 Vmol·L －1B.125a 36V mol·L －1C.250a 36Vmol·L －1D.125a 48Vmol·L －1解析：依题意知，c (SO 2－4)＝a96V mol·L －1，c (Fe 3＋)＝a 96V ×2÷3＝a144V mol·L －1，故有a144V ×0.5V ＝2V ×c B ，c B ＝a576Vmol·L －1.答案：A8．(2020·开封模拟)有一瓶14%的KOH 溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH 溶液80 mL ，该80 mL 溶液的物质的量浓度为( )A ．5 mol/LB ．6 mol/LC ．6.25 mol/LD ．6.75 mol/L解析：设原溶液的质量为m ，则m ×14%＝(m －100 g)×28%，解得m ＝200 g ，溶质的物质的量为200 g×14%56 g/mol ＝0.5 mol ，蒸发后溶液的体积为80 mL ，可求出该溶液的物质的量浓度为6.25 mol/L.答案：C9．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是( )硫酸 化学纯CP 500 mL品名：硫酸化学式：H 2SO 4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm 3质量分数：98%A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB ．1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2 g 氢气C ．配制200 mL 4.6 mol/L 的 稀硫酸需取该硫酸50 mLD ．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L解析：由c ＝1 000ρwM可计算出该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L ；该硫酸是浓硫酸，和Zn 反应不生成H 2；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为50 mL ；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于9.2 mol/L ，D 不正确．答案：C10．(2020·四川高考)标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL ，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol/L ，则下列关系中不．正确的是( )A ．ρ＝(17V ＋22 400)/(22.4＋22.4V )B ．w ＝17c /(1 000ρ)C ．w ＝17V /(17V ＋22 400)D ．c ＝1 000Vρ/(17V ＋22 400)解析：本题考查物质的量浓度、质量分数、标准状况下的摩尔体积及溶液密度的相关计算，意在考查考生对这些概念的理解及计算能力．选项A 中溶液的体积错误，故A 项关系不成立．答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(12分)(2020·高唐模拟)实验室需480 mL 1.0 mol/L 的NaOH 溶液．如图是该学生在实验室配制该NaOH 溶液的过程示意图，请据此回答有关问题．(1)在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是________．(2)用已知质量为y g的表面皿，准确称取________g NaOH固体．当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的NaOH固体，这时指针在不停的晃动，且偏向右边．下面他的操作应该是：_________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(3)观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是(填操作序号)________．在①～⑥中，没有体现出来的一个重要步骤是：_____________________________________.(4)若用按图所示配得的NaOH溶液作为标准液，取其一定体积置于锥形瓶，再滴加2～3滴酚酞试液，用未知浓度的盐酸进行滴定，则测得的盐酸的物质的量浓度将__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．解析：(1)现需用480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，但实验室没有480 mL规格的容量瓶，可考虑先配制500 mL，再从中取出480 mL(或移走20 mL)溶液．配成500 mL，浓度应仍为1.0 mol/L，则计算可得，需准确称取NaOH固体0.5 mol×40 g/mol＝20 g.(2)称量时，“指针在不停的晃动，且偏向右边”，说明左侧表面皿中尚未加到20 g NaOH 固体，但已接近20 g，因此需要继续加入极少量NaOH固体，此时应该右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡．(3)溶液配制的顺序为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀．其中NaOH具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，且溶解应在烧杯中进行，而不能在量筒中进行，因此①错误；在转移溶液时，应先让溶液冷却到室温再转移入容量瓶，且引流用的玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的内壁上，因此③错误；定容时，视线应与凹液面最低处的刻度线水平相切，因此⑤错误．(4)按图所示配得的NaOH溶液的体积偏大，即浓度偏小，根据c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，该式中c(NaOH)·V(NaOH)是定值，由于NaOH溶液实际浓度偏小，则耗掉的V(HCl)偏少，因此测得的c(HCl)浓度偏大．答案：(1)500 mL (2)20.0 g 右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡(3)①③⑤将②得到的溶液冷却到室温再转移(4)偏大12．(14分)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL.(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________．(2)该溶液中NaOH的质量分数为________．(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________．(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________．解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol.c(NaOH)＝0.61 mol÷0.1 L＝6.1 mol/L.(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.219 g/mL＝121.9 g；NaOH的质量分数为24.4 g121.9 g×100%＝20%.(3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/10.(4)这10 mL溶液NaOH的物质的量浓度为6.1 mol/L，稀释到100 mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小为6．1 mol/L÷10＝0.61 mol/L.答案：(1)6.1 mol/L (2)20% (3)6.1 mol/L 20%1．219 g/mL 2.44 g 0.061 mol (4)0.61 mol/L13．(12分)根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解．(1)设N A表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH－，则可求出此溶液中______________为________．(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________．(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________________为____________．(4)已知将100 mL 氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g ，则可求出原氯化铝溶液中______________为______________．解析：(1)不知溶液的密度，只能求出物质的量浓度，c ＝nVN Amol/L. (2)NaOH 与H 2O 的物质的量之比为1∶a ，可求溶质的质量分数，w ＝4040＋18a×100%＝2 00020＋9a%. (3)不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量分数＝50022.4×36.550022.4×36.5＋1 000×100%＝44.9%.(4)白色固体为Al 2O 3，n (Al 2O 3)＝b 102 mol ，n (AlCl 3)＝b 51 mol ，c (AlCl 3)＝b /51 mol 0.1 L ＝b5.1mol/L.答案：(1)NaOH 的物质的量浓度 nVN Amol/L (2)氢氧化钠的质量分数2 00020＋9a% (3)HCl 的质量分数 44.9% (4)AlCl 3的物质的量浓度b5.1mol/L 14．(12分)(2020·海口模拟)实验室需要配制0.50 mol/L NaCl 溶液480 mL. 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．(1)选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸．(2)计算．配制该溶液需取NaCl 晶体________ g. (3)称量．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl 晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)． ③称量完毕，将药品倒入烧杯中．(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________________________________________________________.(5)转移、洗涤．在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________．(6)定容，摇匀．(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．解析：配制480 mL的0.50 mol/L的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶．m(NaCl)＝0.50 mol/L×0.5 L×58.5 g/mol＝14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)．用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签．定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低．答案：(1)500 mL容量瓶胶头滴管(2)14.6(3)①②左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移入容量瓶中(8)偏低。
人教版高三化学一轮复习随堂检测：化学常用计量的基础知识
化学常用计量的基础知识随堂检测一、判断题1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)0 ℃、101 kPa，1 mol任何物质的体积都是22.4 L( )(2)同温同压下，等质量的12C18O和NO体积相同( )(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同( )(4)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2()(5)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( )(6)12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023( )(7)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1( )(8)氖气的摩尔质量(g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量( )(9)CO2的摩尔质量就是N A个CO2分子的质量之和( )二、选择题2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是( )A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N AB．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AC．1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1N AD．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A3. (2021·泉州模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10N AB．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C—O键的数目为NAC．14 g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3N A D．标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4N A4．下列说法正确的是( )A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比5．(2020·全国卷Ⅲ)N A是阿伏加德罗常数的值。
013一轮新课标三维化学(人教版)第一章化学计量在实验中的应用评估章末质量检测
第一章化学计量在实验中的应用(时间90分钟，满分100分)命题报告知识点难度基础中档拔高阿伏加德罗常数 3 6气体摩尔体积及阿伏加德罗定律2、5 15 19物质的量浓度4、7 8、20 10以物质的量为中心的计算11、12 21 22一定浓度的溶液配制16、18综合应用9、13 1、14、16一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列叙述正确的是() A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D．16 g CH4与18 g NH＋4所含质子数相等解析：1个N2分子含有2个氮原子，1个O3分子含有3个氧原子，故相同条件下，等体积的N2和O3的混合气体与N2所含的原子数不相等，A错误；1个甲基含9个电子，1个羟基含9个电子，因此，等物质的量的甲基与羟基所含的电子数相等，B正确；常温常压下22.4 L O2不是1 mol，C错误；16 g CH4含质子数为16 g16 g/mol×10×N A＝10N A，18 g NH＋4所含质子数为18 g18 g/mol×11×N A＝11N A，D错误．答案：B2．下列叙述中正确的是()①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；③28 g CO的体积为22.4 L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥解析：标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，所以④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为mol，故体积相同，②正确；③中28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以不一定是22.4 L，③错误；在同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确，故选B.答案：B3．(2010·泰州模拟)14C是碳的一种同位素，N A为阿伏加德罗常数，下列说法不．正确的是()①1 mol 14CH4分子中所含中子数为8N A②7 g 14C原子形成的石墨中所含质子数为3N A③17 g 甲基(－14CH3)所含电子数为8N A④常温常压下22.4 L 14CO2的分子数为N AA．①②B．①③C．①②③D．③④解析：③17 g 甲基的物质的量为1 mol，所含电子数为9N A，④常温常压下22.4 L 14CO2 的物质的量不是1 mol.答案：D4．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为() A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L解析：n(Al3＋)＝错误!＝mol，n(SO错误!)＝mol.加入Ba(OH)2溶液中含Ba2＋mol，剩余SO2－4mol，此时溶液的体积为600 mL，c(SO2－4)＝mol/L.答案：D5．在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气．X、Y两种气体是() A．H2、N2O4B．H2、N2O3C．H2、N2O D．H2、NO2解析：应用阿伏加德罗定律的推论(在相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比)和原子守恒即得出X 、Y 分别为H 2与N 2O.故C 正确．答案：C6．(2009·江苏高考)用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是 ( )A ．25℃时，pH ＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为B ．标准状况下，2.24 L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为C ．室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为D ．标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为解析：A 项，OH －数目应为，A 项不正确；B 项，标准状况下2.24 L Cl 2与氢氧 化钠溶液反应转移电子总数为，B 项不正确；C 项，乙烯与丁烯的最简式相同， C 项正确；D 项，标况下，甲醇是液体，D 项不正确．答案：C7．将10.6 g Na 2CO 3溶于水配制成1000 mL 溶液，从中取出20 mL ，该溶液中Na ＋的 物质的量浓度为 ( )A ． mol/LB ． mol/LC ． mol/LD ． mol/L解析：根据c ＝n V ＝m M ·V知上述溶液中的物质的量浓度为 mol/L ，则c (Na ＋)为 mol/L.答案：B8．有一未知浓度的盐酸溶液25 mL ，在加入 mol·L －1 AgNO 3溶液25 mL 后，改加 NaOH 溶液，结果用去 mol ·L －1NaOH 溶液25 mL 恰好完全中和，则此盐酸的物 质的量浓度为 ( )A ． mol·L －1B ． mol ·L －1C ． mol ·L －1D ． mol·L －1解析：HCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋HNO 3，向盐酸中加入AgNO 3溶液，不会损耗H ＋的量，H ＋ ＋ OH － === H 2O1 10．0025 mol mol·L －1×0.025 L由c ＝n V ＝错误!＝ mol·L －1，H ＋的浓度即为HCl 的浓度．答案：C9．(2009·全国卷Ⅰ)将15 mL 2 mol·L －1 Na 2CO 3溶液逐滴加入到40 mL mol·L －1 MCl n 盐溶液中，恰好将溶液中的M n ＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n 中n 值是( )A ．4B ．3C ．2D ．1解析：CO 2－3所带的电荷数与M n ＋所带的电荷数应相等，据此建立计算关系即可得出答案．答案：B10．为测定人体血液中Ca 2＋的含量，设计了如下方案： 血液样品――→稀释试样――→(NH 4)2C 2O 4过滤、洗涤CaC 2O 4↓――→稀硫酸 H 2C 2O 4――→用H 2SO 4酸化的KMnO 4溶液滴定记录数据有关反应的化学方程式为：2KMnO 4＋5H 2C 2O 4＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋ 10CO 2↑＋8H 2O ，若血液样品为15 mL ，滴定生成的草酸消耗 mol·L －1 的KMnO 4溶液 mL ，则这种血液样品中的含钙量为 ( )A ． mol·L －1B ． mol ·L －1C ． mol·L －1D ． mol·L －1解析：此题应避开具体反应，从关系式入手求解，由题可得关系式如下：5Ca 2＋～5H 2C 2O 4～2KMnO 45 mol 2 mol15 mL·c (Ca 2＋) 15 mL· mol·L －1求得：c (Ca 2＋)＝ mol·L －1，B 项正确．答案：B11．(2010·南京质检)下列说法正确的是 ( )A ．含有相同氧原子数的SO 2和CO 的质量相等B ．等物质的量浓度的NaOH 溶液与氨水中的c (OH －)相等C ．乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价键键数相等D ．等温等压下，3 mol C 2H 2(g)和1 mol C 6H 6(g)的密度相等解析：若都含有两个氧原子时，m (SO 2)＝64 g ，m (CO)＝2×28＝56 g ，A 错；氨水为 弱电解质不完全电离，而NaOH 为强电解质完全电离，等物质的量浓度的NaOH 溶 液和氨水电离出的c (OH －)前者大于后者，B 错；等温等压下密度与摩尔质量成正比， 与物质的量的多少无关，D 错．答案：C12．等物质的量的主族金属A 、B 、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A 、V B 、V C ，已知V B ＝2V C ，且V A ＝V B ＋V C ，则在C 的生成物中，该金属元素的化合价为 ( )A ．＋1B ．＋2C ．＋3D ．＋4解析：由电子得失守恒知，等物质的量的金属在该反应中失去电子形成的正价数与 产生H 2的体积数成正比．根据V B ＝2V C 和V A ＝V B ＋V C 知V A ＝3V C ，即金属A 的 化合价数为金属C 的3倍．又知化合价数为整数，故只有当A 为三价时C 为一价 成立．答案：A13．(2010·银川检测)已知Q 与R 的摩尔质量之比为9∶22，在反应X ＋2Y===2Q ＋R 中，当1.6 g X 与Y 完全反应后，生成4.4 g R ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比 为 ( )A ．46∶9B ．32∶9C ．23∶9D ．16∶9解析：根据X ＋2Y===2Q ＋R 知4.4 g R 生成时，生成的Q 为2×922×4.4 g ＝3.6 g ， 由质量守恒定律，知参与反应的Y 的质量为3.6 g ＋4.4 g －1.6 g ＝6.4 g ，则参与反应 的Y 和生成物Q 的质量比为错误!＝16∶9，故选D.答案：D14．下列说法不．正确的是 ( ) A ．磷酸的摩尔质量与×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B ．×1023个氮分子和×1023个氢分子的质量比等于14∶1C ．32 g 氧气所含的原子数目为2××1023个D ．常温常压下，××1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L解析：A 项磷酸的摩尔质量为98 g·mol －1,×1023个磷酸分子物质的量为1 mol ，其 质量为98 g ，所以二者数值上相等，所以A 项正确；B 中×1023个氮分子和×1023个氢分子物质的量相等，均为1 mol ，其质量之比即摩尔质量之比，1 mol ×28 g·mol －1∶1 mol ×2 g·mol －1＝28∶2＝14∶1，所以B 项正确；C 项32 g 氧气物质的量为1 mol ，氧原子物质的量为2 mol ，氧原子数目为2××1023，所以C 项正确；D 项因为常温为20℃，不是标准状况的温度(0℃)，所以××1023个一氧化碳的分子物质的量为 mol ，但体积因为不能乘以标准状况下气体摩尔体积22.4 L·mol －1， 所以体积不一定是11.2 L ，所以D 项错误．答案：D15．在相同温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别是,100 mL ；，200 mL ；,400 mL ；,600 mL ，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 ( )A ．a ＞b ＞c ＞dB ．b ＞a ＞d ＞cC ．c ＞d ＞b ＞aD ．d ＞c ＞a ＞b解析：在相同温度与压强下，气体的物质的量与物质的体积成正比，容器中的气体 质量与气体体积和摩尔质量之积成正比，由题设，二者乘积越大，质量越大，对四 个选项分析，C 项符合题意．答案：C16．(2010·运城模拟)下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是 ( )A ．该硫酸的物质的量浓度为 mol/LB ．1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2 g 氢气C ．配制200 mL mol/L 的稀硫酸需取该硫酸50 mLD ．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于 mol/L解析：由物质的量浓度计算公式c ＝1000ρw M ＝1000 mL × g/cm 3×98%1 L ×98 g/mol＝ mol/L ，故A 不正确；由于该酸是浓硫酸，所以不能与锌反应产生氢气，而应生成二 氧化硫气体；根据稀释公式c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀)， mol/L ×V (浓)＝mol/L×0.2 L ，V (浓)＝0.05 L ，即50 mL ，选项C 正确；该硫酸与等质量的水混合所 得溶液的质量分数为49%，而密度减小，则所得的硫酸的物质的量浓度必小于 mol/L.答案：C二、非选择题(本大题包含6小题，共52分)硫酸 化学纯（CP ）（500mL ） 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度 ：1.84g/cm 3 质量分数：98%17．(10分)(1)在标准状况下，①6.72 L CH 4气体 ②×1023个HCl 气体分子 ③ g H 2S 气体 ④ mol NH 3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述数字 序号表示) 标准状况下四种气体的体积______________．(2)一定温度下，把相对分子质量为M 的可溶性盐W g 溶解在V mL 水中，恰好形成 饱和溶液(密度为ρ g·cm －3)，则溶质的质量分数为________，物质的量浓度为________，该温度下此盐的溶解度为________．(3)粗盐经提纯后得到NaCl 溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外，还需要的仪器名称为________________________________________________________________________． ②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验：实验中需要用60 mL 2 mol/L 的NaCl 溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为________，该同学将精盐放在天平的 右盘中称量好后，配制成溶液，则该溶液的浓度_________2 mol·L －1(填“＞”、“＜” 或“＝”)．答案：(1)②＞③＞①＞④(2)100W W ＋V % 1000WρM (W ＋V )mol/L 100W V g (3)①蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 ②11.7 g ＜18．(10分)欲配制500 mL mol/L 的NaOH 溶液，试回答下列问题．(1)计算：需要NaOH 固体的质量为______________．(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的 零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将____________(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为 ____________．假定最终称量小烧杯的质量为________(填“32.6 g ”或“32.61 g ”)．(3)在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)．(4)配制方法：设计五个操作步骤①向盛有NaOH 的烧杯中加入200 mL 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；②继续向容量瓶中加入蒸馏水至离液面刻度1～2 cm ；③将NaOH 溶液沿玻璃棒注入500 mL 容量瓶中；④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加入蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．试用以上编号写出正确顺序 .(5)某学生实际配制NaOH 溶液的浓度为 mol/L ，原因可能是 ( )A ．使用滤纸称量NaOH 固体B ．容量瓶中原来存有少量水C ．溶解后的烧杯未经多次洗涤D ．用胶头滴管加水定容时仰视刻度解析：(1)m (NaOH)＝M ·n ＝40 g/mol×500×10－3 L× mol/L ＝10 g.刻度盘的指针偏向哪方，哪方就重，左边托盘高于右边托盘，这时应先往左盘添加药 品．天平精确到 g ，所以称量结果只能为32.6 g ，在称量物品时，砝码的选择是由 大到小．而溶液的配制过程为：计算→称量→溶解→转移→定容→装瓶→贴签．配制出的溶液浓度小于所要求的原因，可能是：①使用滤纸称量NaOH ，因为NaOH 吸收空气中的水和CO 2，从而使实际使用的NaOH 质量小了；②溶解后的烧杯未经多 次洗涤，从而使溶质残留在烧杯中；③定容时仰视，此时液面已经超过了刻度线．而 容量瓶中是否有蒸馏水则不影响结果．答案：(1)10 g (2)高于 调节平衡螺丝使之平衡 32.6 g(3)(4)①③④②⑤ (5)ACD19．(6分)将4 mol O 2和3 mol N x H y (y ＞x )的混合气体在150℃和×105 Pa 下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N 2、O 2、H 2O(g)的混合气体 比原混合气体的密度减少3/10.(1)此反应的化学方程式是(用N x H y 表示)______________________________________ ________________________________________________________________________.(2)推算N x H y 化学式的根据是______________________________________________．(3)x 与y 的关系式为_____________________________________________________． 解析：根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出方程式为4N x H y ＋y O 2===2x N 2＋2y H 2O ，密度减少3/10，则体积增大为107V 0，即物质的量变为10 mol ，则(2x ＋2y －4 －y )∶4＝3∶3，解得2x ＋y ＝8.答案：(1)4N x H y ＋y O 2===2x N 2＋2y H 2O(g)(2)质量守恒定律和阿伏加德罗定律 (3)2x ＋y ＝820．(6分)(1)标准状况下，用氨气做“喷泉实验”，实验完毕后，当液体进入烧瓶总容积的23时，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为________．(2)标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.90 g/cm 3，则 所得氨水的物质的量浓度为__________________．解析：(1)由c (NH 3)＝n (NH 3)V (aq)＝2/3 L L/mol ×23L ＝错误! mol/L.(2)由c (NH 3)＝n (NH 3)V (aq)＝700 L L/mol ×1000 mL·L －11000 mL ×1 g/mL ＋700 L L/mol×17 g/mol g/mL＝ mol/L.答案：(1)错误! mol/L (2) mol/L21．(10分)现有m g 某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol.则：(1)该气体的物质的量为________mol.(2)该气体中所含的原子总数为________个．(3)该气体在标准状况下的体积为________L.(4)该气体溶于1 L 水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________．(5)该气体溶于水后形成V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为________ mol/L.解析：(1)该气体的物质的量为：n ＝m g M g/mol ＝m Mmol. (2)原子总数为：m M ×4××1023＝错误!(3)标准状况下的体积为m M ×22.4 L.(4)因m (H 2O)＝1000 g ，所以溶质的质量分数为m m ＋1000×100%＝100m m ＋1000%. (5)物质的量浓度c ＝n V＝m M V ＝m MV mol/L. 答案：(1)m M (2)错误! (3)错误!(4)100m m ＋1000% (5)m MV22．(10分)(2008·上海高考，有改动)已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐．(1)取该碱式盐3.01 g，加入mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸mL时开始产生CO2，加入盐酸至mL 时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比．(2)在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为，试推测该碱式盐的化学式．解析：(1)由题意可知：当加到HCl的物质的量为mol/L× mL×10－3L·mL－1＝mol时开始产生CO2；而当加到mol/L× mL×10－3L·mL－1＝mol时正好反应完全．所以n(CO2－3)＝mol－mol＝mol.又由于达喜为铝和镁的碱式盐，所以n(OH－)＝mol－mol＝mol.所以n(OH－)n(CO2－3)＝错误!＝错误!.(2)由已知得1.74 g沉淀为Mg(OH)2，得碱式盐中含n(Mg2＋)＝错误!＝mol，由恰好反应完全后溶液电荷守恒列式子：3n(Al3＋)＋2n(Mg2＋)＝n(Cl－)＝n(HCl)，则n(Al3＋)＝错误!＝mol，又由(1)得n(OH－)＝mol、n(CO2－3)＝mol.因为mol×24 g/mol＋mol×27 g/mol＋mol×17 g/mol＋mol×60 g/mol＝2.65 g＜3.01 g.所以含有n(H2O)＝错误!＝mol.故n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO2－3)∶n(H2O)＝mol∶ mol∶ mol∶ mol∶ mol ＝2∶6∶16∶1∶4.所以该碱式盐的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O.答案：(1)16∶1(2)Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。
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跟踪检测(一) 化学入门——化学常用计量1.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是()A.16 gB.32 gC.64 g·mol－1D.32 g·mol－1解析:选D 3.01×1023个X气体分子的物质的量为0.5 mol,X的摩尔质量为32 g·mol－1。
2.如图是氨气与氯化氢反应的装置。
抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的数值)()A.气体反应物的总体积为0.224 LB.生成物的分子个数为0.005N AC.产物中的N—H键个数为0.02N AD.加水溶解后所得溶液中NH＋4数目为0.005N A解析:选C A项,没有说明气体所处的状况,故气体反应物的总体积不一定是0.224 L,错误；B项,生成物NH4Cl为离子化合物,不存在分子,错误；D项,由于NH＋4部分水解,故所得溶液中NH＋4数目小于0.005N A,错误。
3.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾的说法正确的是()A.1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C.一个“CH3COOK”粒子的质量约为986.02×1023gD.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol解析:选C 1 mol CH3COOK的质量为98 g,A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1,相对分子质量的单位是“1”,B错误；一个“CH3COOK”粒子的质量约为986.02×1023g,C正确；一个“CH3COOK”中含有2个C原子,所以当醋酸钾中有6.02×1023个C原子时,醋酸钾的物质的量为0.5 mol,D错误。
4.下列说法正确的是()A.22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧原子B.将80 g NaOH固体溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol·L－1C.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LD.在标准状况下,20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为1∶3解析:选D不知是否为标准状况,无法求算其物质的量,故A错误；由于80 g NaOH溶于1 L水中,所得的溶液的体积未知,故所得NaOH的物质的量浓度无法计算,故B错误；H2O在标准状况下是液体,故C 错误；同温同压条件下气体的物质的量比等于体积比,所以20 mL NH 3与60 mL O 2所含的分子个数比为1∶3,故D 正确。
5.草酸(分子式为H 2C 2O 4,沸点:150 ℃)是生物体的一种代谢产物,广泛分布于植物、动物和真菌体中,下列有关判断不正确的是( )A.草酸的摩尔质量是90 g·mol －1 B.1 mol 草酸中含有6.02×1023个分子C.45 g 草酸中含有1.204×1024个氧原子D.1 mol 草酸在标准状况下的体积约为22.4 L解析:选D 根据草酸的分子式:H 2C 2O 4知,其相对分子质量为1×2＋12×2＋16×4＝90,故草酸的摩尔质量是90 g·mol －1,A 正确；草酸是由草酸分子构成的,1 mol 草酸中含有N A 个分子,即6.02×1023个分子,B 正确；45 g 草酸的物质的量为0.5 mol,含有氧原子为0.5 mol ×4＝2 mol,个数为2×6.02×1023＝1.204×1024,C 正确；草酸沸点为150 ℃,故草酸在标准状况下不是气体,1 mol 草酸在标准状况下的体积小于22.4 L,D 错误。
6.如图表示1 g O2与1 g 气体X 在相同容积的密闭容器中压强(p )与温度(T )的关系,则气体X 可能是( )A.C 2H 4B.CH 4C.NOD.CO 2解析:选D 根据阿伏加德罗定律推论,同温同容下,存在p 1p 2＝n 1n 2,可得n (O 2)＞n (X),又因质量均为1 g,由n ＝m M可得M (X)＞M (O 2),故仅有D 项符合题意。
7.标准状况下,1 L 的密闭容器中恰好可盛放n 个N 2分子和m 个H 2分子组成的混合气体,则阿伏加德罗常数可近似表示为( )A.22.4(m ＋n )B.22.4×6.02×1023(m ＋n )C.22.4(m ＋n )6.02×1023D.m ＋n解析:选A 标准状况下22.4 L 气体所含有的分子为1 mol,1 L 气体中所含有的气体分子数为(m ＋n ),则m ＋n N A ＝122.4,可知阿伏加德罗常数N A 可近似表示为22.4(m ＋n )。
8.下列说法中正确的是( )A.将286 g Na 2CO 3·10H 2O 溶于1 L 水中,所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B.将1 L2 mol·L －1 H 2SO 4溶液加水稀释到2 L,所得溶液的物质的量浓度为1 mol· L －1 C.将1 L 18.4 mol·L－1的H 2SO 4溶液加入到1 L 水中,所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L －1 D.将336 mL HCl 气体溶于水,配成300 mL 溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1解析:选B将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中,所得溶液的体积不是1 L,不能计算溶液的物质的量浓度,A错误；将1 L 2 mol·L－1H2SO4溶液加水稀释到2 L,根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知,所得溶液的物质的量浓度为1 L×2 mol·L－1÷2 L＝1 mol·L－1,B正确；将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中,所得溶液的体积不是2 L,不能计算溶液的物质的量浓度,C错误；336 mL HCl气体不一定处于标准状况下,不能计算其物质的量,因此不能计算盐酸的物质的量浓度,D错误。
9.科学家最近在－100 ℃的低温下合成了一种化合物X,此分子的模型如图所示,其中黑球代表碳原子,白球代表氢原子,下列说法中不正确的是()A.该分子的分子式为C5H4B.1 mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时需耗6 mol O2C.该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数比为5∶4D.1 mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时转移电子数为24N A解析:选C由模型图可知,1个分子中含5个C原子、4个H原子,故该分子的分子式为C5H4,A正确；1 mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时需耗O2为1×(5＋4/4)mol＝6 mol,B 正确；由C、H原子守恒可知,该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数比为5∶2,C错误；反应过程中C元素的化合价升高,O元素的化合价降低,由O元素的化合价变化可知,1 mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时转移电子数为6 mol×2×(2－0)×N A＝24N A,D正确。
10.1 mol HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm－3),所得溶液的密度为ρ g·cm－3,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L－1,N A表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是()A.所得溶液的物质的量浓度c＝1 mol·L－1B.所得溶液中含有N A个HCl分子C.1 mol HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD.所得溶液中溶质的质量分数w＝36.51 000ρ解析:选C所得溶液的物质的量浓度c＝nV＝1 mol36.5 g＋1000 g1000ρ g·L－1＝1 000ρ1 036.5mol·L－1,A项错误；盐酸中不含HCl分子,B项错误；n(HCl)＝1 mol,在标准状况下的体积约为22.4 L,C项正确；溶质的质量分数w＝36.5c1 000ρ,D项错误。
11.由C16O和C18O组成的气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同,则下列关系正确的是()A.气体中C16O与C18O的分子数之比为14∶15B.气体中C16O与C18O的物质的量之比为1∶1C.气体中C16O与C18O的质量之比为15∶14D.气体中C16O与C18O的密度之比为1∶1解析:选B C16O的相对分子质量为28,C18O的相对分子质量为30,它们的平均相对分子质量为29,利用十字交叉法求出气体中二者的物质的量之比为1∶1。
A项,分子数之比应为1∶1；B项正确；C项,质量之比应为28∶30＝14∶15；D项,同温、同压下气体密度与摩尔质量成正比,应为28∶30＝14∶15。
12.(1)①6.02×1023个12C的物质的量为________ mol。
②1 mol CO2的质量为________ g。
③6.02×1024个OH－的物质的量为________ mol。
(2)同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为____________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为__________,其中含有的氢原子数目比为____________；若二者氢原子数相等,则它们的体积比为__________。
(3)将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
①该溶液中MgCl2的物质的量浓度为______ mol·L－1。
②溶液中Cl－的物质的量浓度为__________ mol·L－1。
③从中取出50 mL溶液,溶液中Mg2＋的物质的量浓度为多少？含有Cl－的物质的量为多少？解析:(2)同温同压下,同体积的氨气和硫化氢气体的物质的量相等,故质量比为17∶34＝1∶2；同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为117∶134＝2∶1,即体积之比为2∶1；氢原子数目之比为(2×3)∶(1×2)＝3∶1；若二者氢原子数相等时,物质的量之比为13∶12＝2∶3,即体积之比为2∶3。
(3)①n(MgCl2)＝190 g95 g·mol－1＝2 mol,c(MgCl2)＝2 mol1 L＝2 mol·L－1。