人教版高中化学高一化学必修一PPT课件化学1(必修)第2章第三节氧化剂和还原剂氧化还原反应
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睛
C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧
杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不
断搅拌
D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片
解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化
铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防
止发生爆炸，所以A存在安全隐患。
答案 A
21．常用危险化学品的分类
第
1 类
爆炸品
第
2 类
压缩气体和液化 气体
第
3 类
易燃液体
第 易燃固体、自燃
4 物品和遇湿易
类
燃物品
第 氧化剂和有机过
2021
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2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护
1．防爆炸
(1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。
(2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的
2021
25
二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁 圈)、滤纸
壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折
叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，
让药品全部落入试管底部。
③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应
先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容
器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破
容器。
2021
23
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
最新人教版高中化学必修一2.3.2《氧化剂和还原剂》1优质课件.ppt
阳离子氧化性逐渐增强
(2)根据非金属活动性顺序进行判断(常见元素)：
―单―F质―氧―C化l―性―B―r逐―渐I―减―S弱→ ―F阴－―离―C子―l－还―原―B― 性r－―逐―渐I－―增―S强→2－
3．根据产物的价态判断
点燃
△
如：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 Fe＋I2=====FeI2
故为CSO项2>错【H。2答OD2，项案D中】项SO正2是确C还。原剂，H2O2是氧化剂，故还原性
变式训练
＋I2=B=r=21；2．N②a已I2＋知KSI反＋↓，应B则r：2=下①==列C2lK离2＋B子r2＋N还aI原2B；r性=③=由=N2强aN2S到a＋C弱l 的排列中，正确的是( )
A．Cl－>Br－>I－>S2－ B．Br－>Cl－>I－>S2－ C．S2－>Br－>I－>Cl－ D．S2－>I－>Br－>Cl－
还原S2－原 性>性：I－解：I。－析B>综Br：－合r－>选①；CDl、－根。；②据根根、化据据③学化化，反学学离应反反子③应应的，①②还氧，，原化氧氧性性化化强：性性弱I：2：>顺SCB，序l2r>2还为>BI原r2：2，，性S还2： －>I－>Br－>Cl－。
要点二 氧化还原反应的规律
1．守恒规律 化合价有升必有降，电子有得必有失，对 于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数 与降低总数相等，失去电子总数与得到电子总 数相等。此外反应前后质量相等，电荷总数相 等(离子反应)。 2．价态规律 元素处于最高价态，只有氧化性(如Fe3＋、 K(如MSn2O－4、等I)－；等元)；素元处素于处最于低中价间态价，态只，有既还有原氧性化 性又有还原性。
(2)根据非金属活动性顺序进行判断(常见元素)：
―单―F质―氧―C化l―性―B―r逐―渐I―减―S弱→ ―F阴－―离―C子―l－还―原―B― 性r－―逐―渐I－―增―S强→2－
3．根据产物的价态判断
点燃
△
如：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 Fe＋I2=====FeI2
故为CSO项2>错【H。2答OD2，项案D中】项SO正2是确C还。原剂，H2O2是氧化剂，故还原性
变式训练
＋I2=B=r=21；2．N②a已I2＋知KSI反＋↓，应B则r：2=下①==列C2lK离2＋B子r2＋N还aI原2B；r性=③=由=N2强aN2S到a＋C弱l 的排列中，正确的是( )
A．Cl－>Br－>I－>S2－ B．Br－>Cl－>I－>S2－ C．S2－>Br－>I－>Cl－ D．S2－>I－>Br－>Cl－
还原S2－原 性>性：I－解：I。－析B>综Br：－合r－>选①；CDl、－根。；②据根根、化据据③学化化，反学学离应反反子③应应的，①②还氧，，原化氧氧性性化化强：性性弱I：2：>顺SCB，序l2r>2还为>BI原r2：2，，性S还2： －>I－>Br－>Cl－。
要点二 氧化还原反应的规律
1．守恒规律 化合价有升必有降，电子有得必有失，对 于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数 与降低总数相等，失去电子总数与得到电子总 数相等。此外反应前后质量相等，电荷总数相 等(离子反应)。 2．价态规律 元素处于最高价态，只有氧化性(如Fe3＋、 K(如MSn2O－4、等I)－；等元)；素元处素于处最于低中价间态价，态只，有既还有原氧性化 性又有还原性。
第2章 第3节 第2课时-氧化剂和还原剂 -人教版高中化学必修一课件(共43张PPT)
(3)若有 1 mol KClO3 参加反应，则有 6 mol HCl 参与反应， KClO3 中 Cl 元素化合价降低，故氧化剂为 1 mol KClO3,6 mol HCl 中有 5 mol Cl 化合价升高，1 mol Cl 化合价不变，故还原 剂为 5 mol HCl，氧化剂与还原剂物质的量之比为 1∶5。若有 5 mol HCl 被氧化，则生成 Cl2 为 3 mol。
(2)①Zn 与 HCl 反应，HCl 表现为酸性，同时发生氧化还 原反应，＋H1Cl―→H0 2↑，HCl 又表现为氧化性。②NaOH 与 HCl 反应生成盐和水，发生中和反应，HCl 表现为酸性。③电解稀 盐酸，发生氧化还原反应，＋H1＋―→H0 2↑，－C1l－―→C0 l2↑，HCl 既表现为氧化性又表现为还原性。④6HCl 中 5－C1l－―→52C0l2↑， Cl 元素被氧化，HCl 表现出还原性，又 6H＋―→3H2O，故 HCl 中的 H＋表现出酸性。
没有发生变化，不是氧化还原反应。
6.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B.10Cl－＋2MnO－ 4 ＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C.2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D.5Pb2＋＋2MnO－ 4 ＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
2.下列说法正确的是( ) A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中 只能作氧化剂 B.氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子 C.氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 D.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
解析：选 C A 项，非金属单质在反应中可以作氧化剂也 可作还原剂，例如氢气和氧气反应时，氢气作还原剂，氧气作 氧化剂，错误；B 项，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错 误；D 项，阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，错误。
新人教版高一化学必修一第一章第三节第2课时氧化剂和还原剂(共24张PPT)
第一章 第三节 氧化还原反应
核心素养发展目标
1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。促进“变化观念” 化学核心素养的发展。 2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立 判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。
△ ②MnO2＋4HCl(浓) =====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4__>__MnO2。 4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较
△ 如：①2Fe＋3Cl2 ===== 2FeCl3
一、氧化剂、还原剂及相关概念
1.氧化还原反应中的相关概念 (1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。
Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 答案
(2)相关概念 ①氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_降__低__，即得到电子(或电子对偏 向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_升__高__，即失去电子(或电子对偏 离)的物质。 ②氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被_氧__化__的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被_还__原__的产物。 ③氧化性与还原性 氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。 还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。
新人教版（2019）高一化学必修一第 一章第 三节第2 课时氧 化剂和 还原剂 (共24 张PPT)
3.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系：
核心元素化合价
实例
性质
最高价 中间价
＋7
＋3
＋5
＋6
KMnO4 FeCl3 浓 H N O3 浓 H2 S O4
核心素养发展目标
1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。促进“变化观念” 化学核心素养的发展。 2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立 判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。
△ ②MnO2＋4HCl(浓) =====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4__>__MnO2。 4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较
△ 如：①2Fe＋3Cl2 ===== 2FeCl3
一、氧化剂、还原剂及相关概念
1.氧化还原反应中的相关概念 (1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。
Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 答案
(2)相关概念 ①氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_降__低__，即得到电子(或电子对偏 向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_升__高__，即失去电子(或电子对偏 离)的物质。 ②氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被_氧__化__的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被_还__原__的产物。 ③氧化性与还原性 氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。 还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。
新人教版（2019）高一化学必修一第 一章第 三节第2 课时氧 化剂和 还原剂 (共24 张PPT)
3.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系：
核心元素化合价
实例
性质
最高价 中间价
＋7
＋3
＋5
＋6
KMnO4 FeCl3 浓 H N O3 浓 H2 S O4
人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应1优质课件PPT
迹往往是执著者造成的。许多人惊奇地发现，他们之所以达不到自己孜孜以求的目标，是因为他们的主要目标太小、而且太模糊不清，使自己失去动力。如果你的主要 实现就会遥遥无期。因此，真正能激励你奋发向上的是确立一个既宏伟又具体的远大目标。实现目标的道路绝不是坦途。它总是呈现出一条波浪线，有起也有落，但你 你的时间表，框出你放松、调整、恢复元气的时间。即使你现在感觉不错，也要做好调整计划。这才是明智之举。在自己的事业波峰时，要给自己安排休整点。安排出 是离开自己挚爱的工作也要如此。只有这样，在你重新投入工作时才能更富激情。困难对于脑力运动者来说，不过是一场场艰辛的比赛。真正的运动者总是盼望比赛。 很难在生活中找到动力，如果学会了把握困难带来的机遇，你自然会动力陡生。所以，困难不可怕，可怕的是回避困难。大多数人通过别人对自己的印象和看法来看自 尤其正面反馈。但是，仅凭别人的一面之辞，把自己的个人形象建立在别人身上，就会面临严重束缚自己的。因此，只把这些溢美之词当作自己生活中的点缀。人生的 上找寻自己，应该经常自省。有时候我们不做一件事，是因为我们没有把握做好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时，往往会把必须做的事放在一边，或静等灵 些事你知道需要做却又提不起劲，尽管去做，不要怕犯错。给自己一点自嘲式幽默。抱一种打趣的心情来对待自己做不好的事情，一旦做起来了尽管乐在其中。所以， 要尽量放松。在脑电波开始平和你的中枢神经系统时，你可感受到自己的内在动力在不断增加。你很快会知道自己有何收获。自己能做的事，放松可以产生迎接挑战的 社会，面对工作，一切的未来都需要自己去把握。人一定要靠自己。命运如何眷顾，都不会去怜惜一个不努力的人，更不会去同情一个懒惰的人，一切都需要自己去努 一时的享受也只不过是过眼云烟，成功需要自己去努力。当今社会的快速发展，各行各业的疲软，再加上每年几百万毕业生涌向社会，社会生存压力太大，以至于所有 高自己。看着身边一个个同龄人那么优秀，看着朋友圈的老同学个个事业有成、买房买车，我们心急如梵，害怕被这个社会抛弃。所以努力、焦躁、急迫这些名词缠绕 变自己，太想早一日成为自己梦想中的那个自己。收藏各种技能学习资料，塞满了电脑各大硬盘；报名流行的各种付费社群，忙的人仰马翻；于是科比看四点钟的洛杉 早起打卡行动。其实……其实我们不觉得太心急了吗？这是有一次自己疲于奔命，病倒了，在医院打点滴时想到的。我时常恐慌，害怕自己浪费时间，就连在医院打点 浪费。想快点结束，所以乘着护士不在，自己偷偷的拨快了点滴速度。刚开始自己还能勉强受得了，过了差不多十分钟，真心忍不住了，只好叫护士帮我调到合适的速 就在想，平时做事和打点滴何尝不是一样，都是有一个度，你太急躁了、太想赶超，身体是受不了的。身体是革命的本钱，我们还年轻，还有大把的时间够我们改变， 1000前面的那个若是1都不存在了，后面再多的0又有什么用？我是一个急性子，做事风风火火的，所以对于想改变自己，是比任何人都要心急。这次病倒了，个人感觉 通乱忙乎才导致的，病倒换来的努力根本是一钱不值。生病的那几天，我跟自己的大学老师打了一个电话，想让老师帮我解惑一下，自己到底是怎么了。别人也很努力 我了，为啥他们反到身体倍棒而一无所获的自己却病倒了？老师开着电脑，给我分享了两个小故事讲的第一个故事是“保龄球效应”，保龄球投掷对象是10个瓶子，你 是90分，而你如果每次能砸倒10个瓶子，最终得分是240分。故事讲完，老师问我明白啥意思没？我说大概猜到一点，你让我再努力点，对吗？不对！你已经够努力了 你，你现在就是那个每次砸倒9个瓶子的人。你累倒的原因是因为你同时在几个场馆玩，每一个场馆得分都是90分，而有些人，则是只在一个场馆玩，玩多了，他就能 倍，得分却还是远远超过你。老师讲的第二故事是“挖水井”，一个人选择好一处地基，就在那里一直坚持不懈的挖下去，而另一个人则是到处选地基，这边挖几米， 出水来了，而另一个人则是直到累死也没有挖出一滴水。首先，你必须承认努力是必须的，只要你比别人努力了那么一点，你确实能超过一些人。只是人的精力也是有 终得到的结果只会是永远装不满水桶的半桶水。和老师通完电话后，我调整了几天，也对自己手头上的事物做一些大改变。将目前摆在面前的计划一一列出来，挑出最 再以此类推，排完手中所有的计划。对于那些不是很急的，对目前生活和工作不是特别重要的，先果断放弃。我现在最迫切的目标是什么？当然是七月份的转行新媒体 第一位。而新媒体所需学习的技能又有很多，那怎么办呢？先挑自己有点底子的，有点基础的，把巩固持续加强。个人感觉自己写还是有点小基础的
高中化学人教版必修一第二章第三节《氧化还原反应》ppt课件 (共50张PPT)
•上述反应中，哪些反应属于氧化 还原反应? •基本反应类型与氧化还原反应有 什么关系？
请同学通过图示来表示出氧化还原 反应与四种基本反应类型的关系:
分解 反应 化合 反应
氧化还原反应
置换 反应
复分解 反应
非氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系可表示为：
氧化还原反应
复分解反应
【讨论】【交流ຫໍສະໝຸດ 论】在下列几个氧化还原反应中， H2O所起的作用一样吗？
既不是氧化剂 ⑴Cl2+H2O==HCl+HClO 也不是还原剂 ⑵2F2+2H2O==4HF+O2↑ 还原剂 ⑶2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 氧化剂 既是氧化剂 电解 ⑷2H2O == 2H2↑+O2↑ 也是还原剂
【知识拓展】
【练习】
1、下列变化中，需加入氧化剂才能实 现的是（ BC ） A、HCl→ H2 B、CO → CO2 C、SO2 → SO3 D、FeCl3 → FeCl2
【练习】
2、下列变化中，加入还原剂才能实现 的是（ AB ） A、Ag+ → Ag B、CuO → Cu C、FeO →Fe2O3 D、NO → NO2
特征
化合价 升高
化合价 降低
反应
氧化 反应
还原 反应 氧化 还原 反应
二、氧化剂和还原剂
氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价降低
还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价升高
氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 ) 还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )
【练习】
3、判断下列说法正确的是（ A ） A、金属在化学反应中只做还原剂 B、非金属在化学反应中只做氧化剂 C、被氧化的是氧化剂，被还原的是 还原剂 D、失电子的反应是氧化反应，失电子 的物质是氧化剂
请同学通过图示来表示出氧化还原 反应与四种基本反应类型的关系:
分解 反应 化合 反应
氧化还原反应
置换 反应
复分解 反应
非氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系可表示为：
氧化还原反应
复分解反应
【讨论】【交流ຫໍສະໝຸດ 论】在下列几个氧化还原反应中， H2O所起的作用一样吗？
既不是氧化剂 ⑴Cl2+H2O==HCl+HClO 也不是还原剂 ⑵2F2+2H2O==4HF+O2↑ 还原剂 ⑶2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 氧化剂 既是氧化剂 电解 ⑷2H2O == 2H2↑+O2↑ 也是还原剂
【知识拓展】
【练习】
1、下列变化中，需加入氧化剂才能实 现的是（ BC ） A、HCl→ H2 B、CO → CO2 C、SO2 → SO3 D、FeCl3 → FeCl2
【练习】
2、下列变化中，加入还原剂才能实现 的是（ AB ） A、Ag+ → Ag B、CuO → Cu C、FeO →Fe2O3 D、NO → NO2
特征
化合价 升高
化合价 降低
反应
氧化 反应
还原 反应 氧化 还原 反应
二、氧化剂和还原剂
氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价降低
还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价升高
氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 ) 还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )
【练习】
3、判断下列说法正确的是（ A ） A、金属在化学反应中只做还原剂 B、非金属在化学反应中只做氧化剂 C、被氧化的是氧化剂，被还原的是 还原剂 D、失电子的反应是氧化反应，失电子 的物质是氧化剂
高中化学必修一第二章第三节-氧化还原反应优秀课件
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
0
+1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
不仅有得失氧的化学反响是氧化复原反响， 只要化学反响前后化合价有变化的反响 都是氧化复原反响
高温
CuO + H2 Cu + H2O
H2得到氧，被氧化，发生氧化反响
CuO失去氧，被复原，发生复原反响
思考与交流
以上反响在得氧和失氧的同时元素的化合价 有什么变化？ 找出氧化反响和复原反响与元素化合价变化 的关系。
2、从化合价角度分析：
发生复原反响,被复原,化合价降低,
0
＋2 -2 高温
0
＋4 -2
标出反响前后 反响物升价(降价)元素 标出“得到或
各元素化合价 指向生成物对应元素 失去m×ne-
失去4e-，化合价升高，被氧化 本卷须〞知：
〔1〕箭头由反响物指向生成物，
+2
0 高温 0 +4
2CuO + C 2Cu + CO2
箭头箭尾指向化合价变化的元素 〔2〕注明“得到〞“失去〞
得到2×2e-，化合价降低，被复原
C. 有电子转移的化学反响一定是氧化复原反响。
D. 在氧化复原反响中，一种元素的化合价升高，
就必然另一种元素的化合价一定降低。
二、氧化剂和复原剂
1、氧化剂和复原剂
化合价降低，得电子，被复原
+2
0 △ 0还是+咱1哥俩好啊！
0
+1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
不仅有得失氧的化学反响是氧化复原反响， 只要化学反响前后化合价有变化的反响 都是氧化复原反响
高温
CuO + H2 Cu + H2O
H2得到氧，被氧化，发生氧化反响
CuO失去氧，被复原，发生复原反响
思考与交流
以上反响在得氧和失氧的同时元素的化合价 有什么变化？ 找出氧化反响和复原反响与元素化合价变化 的关系。
2、从化合价角度分析：
发生复原反响,被复原,化合价降低,
0
＋2 -2 高温
0
＋4 -2
标出反响前后 反响物升价(降价)元素 标出“得到或
各元素化合价 指向生成物对应元素 失去m×ne-
失去4e-，化合价升高，被氧化 本卷须〞知：
〔1〕箭头由反响物指向生成物，
+2
0 高温 0 +4
2CuO + C 2Cu + CO2
箭头箭尾指向化合价变化的元素 〔2〕注明“得到〞“失去〞
得到2×2e-，化合价降低，被复原
C. 有电子转移的化学反响一定是氧化复原反响。
D. 在氧化复原反响中，一种元素的化合价升高，
就必然另一种元素的化合价一定降低。
二、氧化剂和复原剂
1、氧化剂和复原剂
化合价降低，得电子，被复原
+2
0 △ 0还是+咱1哥俩好啊！
人教版高一化学上册必修一第三节《氧化剂和还原剂》课件
第三节 氧化还原反应
第二课时 氧化剂和还原剂
知识回顾
1、化学反应
化合价是否升降
氧化还原反应 非氧化还原反应
2、表观特征（判断依据）：有元素化合价升降
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应,
其中化合价升高的元素被氧化。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应， 其中化合价降低的元素被氧化。
3、本质： 有电子得失（或偏移）
H2 + CuO=△==Cu + H2O
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
MnO2 + 4HCl =△== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
氧化剂 S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
Cl2 + 2KOH === KCl + KClO
归中反应 歧化反应
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
人教版高一化学上册必修一第二章第 三节《 氧化剂 和还原 剂》课 件（共1 2张ppt ）
二. 常见的氧化剂和还原剂
氧化剂:
⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等 ⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO ⑶含高价金属的盐：KMnO4、 Fe3+等
氧化 反应
还原 反应
被氧 化
被还原
氧化 产物
还原 产物
反应物 还原剂 氧化剂
口诀: 升、失、氧；降、得、还；若说剂，则相反。
人教版高一化学上册必修一第二章第 三节《 氧化剂 和还原 剂》课 件（共1 2张ppt ）
J.反应中不一定所有元素的化合价都变化。
人教版高一化学上册必修一第二章第 三节《 氧化剂 和还原 剂》课 件（共1 2张ppt ）
第二课时 氧化剂和还原剂
知识回顾
1、化学反应
化合价是否升降
氧化还原反应 非氧化还原反应
2、表观特征（判断依据）：有元素化合价升降
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应,
其中化合价升高的元素被氧化。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应， 其中化合价降低的元素被氧化。
3、本质： 有电子得失（或偏移）
H2 + CuO=△==Cu + H2O
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
MnO2 + 4HCl =△== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
氧化剂 S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
Cl2 + 2KOH === KCl + KClO
归中反应 歧化反应
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
人教版高一化学上册必修一第二章第 三节《 氧化剂 和还原 剂》课 件（共1 2张ppt ）
二. 常见的氧化剂和还原剂
氧化剂:
⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等 ⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO ⑶含高价金属的盐：KMnO4、 Fe3+等
氧化 反应
还原 反应
被氧 化
被还原
氧化 产物
还原 产物
反应物 还原剂 氧化剂
口诀: 升、失、氧；降、得、还；若说剂，则相反。
人教版高一化学上册必修一第二章第 三节《 氧化剂 和还原 剂》课 件（共1 2张ppt ）
J.反应中不一定所有元素的化合价都变化。
人教版高一化学上册必修一第二章第 三节《 氧化剂 和还原 剂》课 件（共1 2张ppt ）
新教材人教版高中化学必修第一册 全册精品教学课件(共1079页)
3．分散系及其分类
(1)分散系的定义 分 散 系 ： 将 __一__种__(或__多__种__)_ 物 质 以 粒 子 形 式 分 散 到 __另__一__种__(或__多__种__)___物质里所形成的体系，称为分散系。
(2)分散系的组成 分散系中被__分__散__成__粒__子___的物质叫做___分__散__质______，另一 种物质叫做___分__散__剂______。
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。
(2)研究对象 ①同素异形体是指单质，不是指化合物。 ②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成 它们的原子的核电荷数相同。 (3)同素异形体的“同”“异”的含义 ①“同”——指元素相同； ②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。 (4)同素异形体的“结构决定性质” ①同素异形体的结构不同，性质存在差异。 ②物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(2)Fe(OH)3 胶体的制备
△ 制备原理：___F_e_C__l3_＋__3_H_2_O_=__=_=_=_=_F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H_C__l ____ 具体操作：往烧杯中注入 25 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水 加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～6 滴___饱__和___F_e_C_l_3 溶__液_____， 继续煮沸至溶液呈____红__褐__色___________，停止加热。
人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应 课件(共15张PPT)
2、向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通 入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相 关离子的物质的量关系图正确的是（） C
（13年上海高考） 已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2 溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程 式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c
• （3）第ⅢA、 ⅣA、 ⅤA、 ⅥA、 ⅦA主族元素：除符 合最高正价=主族序数，最低负化合价=主族序数-8外，还 有其它化合价，需要根据化合物中确定元素的化合价准确 推出（负价确定）
注：O和F没有最高正价、在化合物中F只有-1价， O一般为-2价（过氧化物、超氧化物中例外）
• （4）副族元素化合价需要根据化合物中确定元 素的化合价准确推出
• 基本要求：常见化合物能熟练快速标出、通过分
练习1：判断下列那些为氧化还原反应，如果是判断
氧化剂和还原剂，并说出比例关系
①Na2O2+CO2=Na2CO3+O2 ②KClO3+I2=KIO3+Cl2 ③NaH+H2O =NaOH+H2 ； ④CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ； ⑤KMnO4+HCI=KCI+MnCI2+CI2+H2O
6
练习：按要求书写下列反应的离子方程式：
(1)（2016新课标卷2）双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO4溶液测定该反应的离子方程式 (2) （2016新课标卷2）丁组同学向盛有双氧水溶液的试管 中滴加几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色， 发生反应的离子方程式为
人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应 课件(共16张PPT)
1、定义：元素化合价发生变化的化学反应
有电子转移（电子的得失或偏移） 的化学反应
氧化还原的本质：电子的转移（电子的得失或 偏移）
总结
◆从得氧失氧角度分析 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表 观现象。
◆从化合价升降角度分析 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析 特点：揭示氧化还原反应的本质。
NaCl +H2O
高温
B. CaCO3
CaO + CO2 D、E、F
C. Na2O + H2O
2NaOH
D. Mg + 2HCl
MgCl2 + H2↑
点燃
E. H2 + Cl2 Nhomakorabea2HCl
催化剂
F. 2KClO3 △ 2KCl + 3O2↑
一、氧化还原反应
1、定义：元素化合价发生变化的化学反应
氧化还原反应的特征：元素化合价发生变化
课堂练习
√
× ×√
√ ××√
关系如下图：
非氧化还原反应
Ⅱ.下列反应中属于氧化还原反应的是( ＣＤＥ ) A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH C. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ E. 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4 F. CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O
人教版化学1
第二章 化学物质及变化
第三节 氧化还原反应
1.为什么这些食品要采用 真空包装？
2.从化学反应角度考虑真 空包装食品防止了什么反 应的发生？
有电子转移（电子的得失或偏移） 的化学反应
氧化还原的本质：电子的转移（电子的得失或 偏移）
总结
◆从得氧失氧角度分析 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表 观现象。
◆从化合价升降角度分析 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析 特点：揭示氧化还原反应的本质。
NaCl +H2O
高温
B. CaCO3
CaO + CO2 D、E、F
C. Na2O + H2O
2NaOH
D. Mg + 2HCl
MgCl2 + H2↑
点燃
E. H2 + Cl2 Nhomakorabea2HCl
催化剂
F. 2KClO3 △ 2KCl + 3O2↑
一、氧化还原反应
1、定义：元素化合价发生变化的化学反应
氧化还原反应的特征：元素化合价发生变化
课堂练习
√
× ×√
√ ××√
关系如下图：
非氧化还原反应
Ⅱ.下列反应中属于氧化还原反应的是( ＣＤＥ ) A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH C. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ E. 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4 F. CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O
人教版化学1
第二章 化学物质及变化
第三节 氧化还原反应
1.为什么这些食品要采用 真空包装？
2.从化学反应角度考虑真 空包装食品防止了什么反 应的发生？
人教版高中化学必修第一册精品课件 第1章 物质及其变化 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂 (4)
含较低
某些氧化物 CO、SO2
价态元素 还原性酸
HCl、H2S
的物质
KI、Na2S、FeCl2
某些盐
微判断(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物。( × )
(2)金属单质在反应中只做还原剂。( √ )
(3)还原剂失去电子,具有氧化性。( × )
(4)氧化还原反应中,氧化剂发生氧化反应。( × )
(5)在反应2KClO3
答案:A
解析:分析反应:
由反应前后元素的化合价变化可知,CaH2是还原剂,H2O是
氧化剂,H2既是氧化产物又是还原产物,且H2中来源于CaH2中
的氢原子的个数和来源于H2O中的氢原子的个数相等,即氧
化产物与还原产物的质量之比为1∶1。
学以致用
银与空气中的硫化物反应,生成黑色的硫化银。变黑的原理
是4Ag+2H2S+O2══2Ag2S+2H2O,其中H2S是(
故B项符合题意。
3.下列反应为氧化还原反应,且氧化剂和还原剂为同一种物质
的是(
)。
A.2H2S+SO2══3S+2H2O
B.CO2+2NaOH══Na2CO3+H2O
C.SO2+Cl2+2H2O══H2SO4+2HCl
D.2NO2+2NaOH══NaNO2+NaNO3+H2O
答案:D
解析:A项,反应中H2S是还原剂,SO2是氧化剂,错误;B项,不是
思维建模 解答有关氧化剂、还原剂强弱比较题目的思维
流程如下:
学以致用
1.下列叙述正确的是(
)。
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B.含氧酸可做氧化剂,而无氧酸不能
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点燃
2Na + Cl2==== 2NaCl
点燃
Na和Cl2的反应
Na
+11
281
Na+
+11 2 8
Na+
Cl-
Cl
+17
287
Cl-
+17
288
讨论化合价升降与电子转移有何关系？
5.氧化还原反应的实质
氧化还原反应的实质：电子的转移
【实验探究】 Zn+CuSO
4
= Cu+ZnSO4
按照课本50页图2－3－5连接装置进行实验， 观察电流计的指针是否发生偏转。 思考：这一现象，对你认识金属锌与CuSO4 溶液反应的实质有什么启发？
现象：电流计指针发生了偏转 结论：线路内有电流产生，发生了电子的
定向移动
氧化剂
还原剂
氧化剂： 氧还反应中，元素化合价降低（得电子）
的反应物
氧化剂有氧化性
还原剂： 氧还反应中，元素化合价升高（失电子）
的反应物 还原剂有还原性
氧化产物： 还原剂对应的产物
还原产物： 氧化剂对应的产物
小结：
还原剂
＋
价降低、得电子 价升高、失电子、
被氧化、氧化反应
氧化产物
＋
氧化剂
被还原、还原反应
还原产物
【课堂小结】
⑴化合价升降是氧化还原反应的标志； ⑵氧化还原反应的实质是电子转移 ； ⑶
失 e-
→价 升 →还 还 原剂→被氧化→
氧化产物 → 发生氧化反应
得 得
e- →价 降 → 氧 氧 化剂→被还原→
还原产物→发生 还原反应
【交流研讨】 判断下列反应那些属于氧化还原反应？
是 ①Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 置换反应 是 ②Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 否 ③NaOH+HCl==NaCl+H2O
否 ④NaCl+AgNO3=NaNO3
是 ⑤2Na+Cl2 === 否 ⑥CaO
高温 点燃
+ AgCl ↓
⑤2Na+Cl2 === ⑥CaO
高温 点燃
2NaCl
+ H2O == Ca(OH) 2
△
化合反应
√
⑦CaCO3==CaO+CO2 ↑ ⑧2KClO3==2KCl+3O2 ↑
分解反应
一、氧化还原反应
1.概念： 在化学反应过程中有元素化合价变化的 化学反应叫氧化还原反应
元素化合价没发生变化的化学反应叫非 氧化还原反应
化学1（必修）第2章第三节 氧化剂和还原剂 第一课时
无处不在的氧化还原反应
氧化还原反应在工农业生产、科学技 术和日常生活中有着广泛的应用，现 作一些简单介绍。
食物的腐烂、铁的生锈、通常使用 的干电池、蓄电池都发生着氧化还 原反应，煤炭、石油、天然气等燃 料的燃烧。
【知识回顾】 标出下述反应中元素的化合价？并判断 在初中我们学过哪几种反应类型？判断 哪些反应存在元素化合价的变化？ 下列反应属于那种反应类型？ √√①Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 置换反应 ②Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ③NaOH+HCl==NaCl+H2O 复分解反应 √ ④NaCl+AgNO3=NaNO3 + AgCl ↓
复分解反应
2NaCl
+ H2O == Ca(OH) 2
△
化合反应
否 ⑦CaCO3===CaO+CO2 ↑ 是 ⑧2KClO3===2KCl+3O2 ↑
分解反应
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
讨论 讨论
氧化还原反应
置换反应
非氧还反应
复分解反应
化合反应
分解反应
【阅读思考】P49页
3.氧化反应和还原反应
氧化反应：反应物中所含某种或某些元 素化合价升高的反应 还原反应：反应物所含某种或某些元素 化合价降低的反应
4.氧化反应和还原反应的关系？
氧化和还原是两个对立的过程相互 依存而统一于一个氧化还原反应中。
5.氧化还原反应的实质
探究
钠在氯气中剧烈燃烧生成 氯化钠，这个反应是氧化 还原反应吗？为什么？
2Na + Cl2==== 2NaCl
2Na + Cl2==== 2NaCl
点燃
Na和Cl2的反应
Na
+11
281
Na+
+11 2 8
Na+
Cl-
Cl
+17
287
Cl-
+17
288
讨论化合价升降与电子转移有何关系？
5.氧化还原反应的实质
氧化还原反应的实质：电子的转移
【实验探究】 Zn+CuSO
4
= Cu+ZnSO4
按照课本50页图2－3－5连接装置进行实验， 观察电流计的指针是否发生偏转。 思考：这一现象，对你认识金属锌与CuSO4 溶液反应的实质有什么启发？
现象：电流计指针发生了偏转 结论：线路内有电流产生，发生了电子的
定向移动
氧化剂
还原剂
氧化剂： 氧还反应中，元素化合价降低（得电子）
的反应物
氧化剂有氧化性
还原剂： 氧还反应中，元素化合价升高（失电子）
的反应物 还原剂有还原性
氧化产物： 还原剂对应的产物
还原产物： 氧化剂对应的产物
小结：
还原剂
＋
价降低、得电子 价升高、失电子、
被氧化、氧化反应
氧化产物
＋
氧化剂
被还原、还原反应
还原产物
【课堂小结】
⑴化合价升降是氧化还原反应的标志； ⑵氧化还原反应的实质是电子转移 ； ⑶
失 e-
→价 升 →还 还 原剂→被氧化→
氧化产物 → 发生氧化反应
得 得
e- →价 降 → 氧 氧 化剂→被还原→
还原产物→发生 还原反应
【交流研讨】 判断下列反应那些属于氧化还原反应？
是 ①Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 置换反应 是 ②Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 否 ③NaOH+HCl==NaCl+H2O
否 ④NaCl+AgNO3=NaNO3
是 ⑤2Na+Cl2 === 否 ⑥CaO
高温 点燃
+ AgCl ↓
⑤2Na+Cl2 === ⑥CaO
高温 点燃
2NaCl
+ H2O == Ca(OH) 2
△
化合反应
√
⑦CaCO3==CaO+CO2 ↑ ⑧2KClO3==2KCl+3O2 ↑
分解反应
一、氧化还原反应
1.概念： 在化学反应过程中有元素化合价变化的 化学反应叫氧化还原反应
元素化合价没发生变化的化学反应叫非 氧化还原反应
化学1（必修）第2章第三节 氧化剂和还原剂 第一课时
无处不在的氧化还原反应
氧化还原反应在工农业生产、科学技 术和日常生活中有着广泛的应用，现 作一些简单介绍。
食物的腐烂、铁的生锈、通常使用 的干电池、蓄电池都发生着氧化还 原反应，煤炭、石油、天然气等燃 料的燃烧。
【知识回顾】 标出下述反应中元素的化合价？并判断 在初中我们学过哪几种反应类型？判断 哪些反应存在元素化合价的变化？ 下列反应属于那种反应类型？ √√①Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 置换反应 ②Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ③NaOH+HCl==NaCl+H2O 复分解反应 √ ④NaCl+AgNO3=NaNO3 + AgCl ↓
复分解反应
2NaCl
+ H2O == Ca(OH) 2
△
化合反应
否 ⑦CaCO3===CaO+CO2 ↑ 是 ⑧2KClO3===2KCl+3O2 ↑
分解反应
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
讨论 讨论
氧化还原反应
置换反应
非氧还反应
复分解反应
化合反应
分解反应
【阅读思考】P49页
3.氧化反应和还原反应
氧化反应：反应物中所含某种或某些元 素化合价升高的反应 还原反应：反应物所含某种或某些元素 化合价降低的反应
4.氧化反应和还原反应的关系？
氧化和还原是两个对立的过程相互 依存而统一于一个氧化还原反应中。
5.氧化还原反应的实质
探究
钠在氯气中剧烈燃烧生成 氯化钠，这个反应是氧化 还原反应吗？为什么？
2Na + Cl2==== 2NaCl