浓硫酸的特性(优秀版)

(2)与氢之前的活泼金属：
Zn＋2H2SO4(浓) === ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
规律：①浓H2SO4既表现氧化性，又表现酸性：②浓 H2SO4一旦变稀，就发生：Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑。
(3)与氢之后的不活泼金属(除Au、Pt外)
Cu＋2H2SO4
△ =====
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
浓硫酸能够吸收空气中的水分和其他物质表面的水分， 因此浓硫酸常用于干燥剂。但是它不能用来干燥碱性气体 (如NH3)和强还原性气体(如H2S)。
3．氧化性酸和酸的氧化性的区别
所谓氧化性酸是指酸根部分易于获得电子的酸，如浓
硫酸、硝酸等，由于其中
＋6 ＋5
S 、N
易获得电子，表现出很强
的氧化性；而氢碘酸、氢硫酸、碳酸、磷酸等酸根部分不能
一、浓硫酸的特性及其本质与应用
下列对浓硫酸的叙述中，正确的是( ) A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、 铝是活泼金属
B．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖炭化 C．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出 强氧化性
D．浓硫酸和铜片加热反应，既表现了酸性，又表现 出强氧化性
解析：浓硫酸的特性要与具体实例相联系。常温
在参加反应的浓H2SO4中只有一半参与氧化还原反应(被还原)， 另一半参与复分解反应。所以被还原的H2SO4的物质的量小 于0.45 mol。
答案：A
名师点睛：解题思路与此类似的还有以下两个反应：
②氧化产物是含氧酸或非金属氧化物；还原产物为 SO2；
③浓H2SO4只表现氧化性；
④随反应进行，硫酸浓度变小 ，一旦变为稀H2SO4， 反应就停止；
⑤不能氧化H2、N2、O2、Si、Cl2、F2、Br2等。
2．浓硫酸吸水性和脱水性的区别
浓硫酸吸水是把物质本身中自由的H2O分子或结晶水 吸收。浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧 元素按原子个数比2∶1的形式脱去。所以，二者的本质区别 是物质中没有现成的水分子。
了解H2SO4的性质及应用。
浓硫酸的特性
无 油 难 高 大 任意比 浓H2SO4 水 搅拌 CuSO4＋2SO2↑＋2H2O CO2↑＋SO2↑＋2H2O 钝化 水 蒸气 结晶水 干燥 2∶1
综合拓展
浓H2SO4的特性 1．浓H2SO4的强氧化性 (1)Fe、Al的钝化
常温下，Fe、Al遇到浓H2SO4会反应生成一层致密的氧 化膜而出现“钝化”现象。
另一部分显酸性，与铜离子形成了盐。
(4)脱水性：蔗糖中H和O按2∶1脱出并生成水。
答案：见解析
二、浓硫酸与金属反应的有关计算
向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的 铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )
A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.9 mol之间 D．大于0.45 mol 解析：本题考查了浓H2SO4的化学性质，关键在于定量 分析Cu与浓H2SO4反应时，参加反应的H2SO4只有部分被还 原，再者浓H2SO4浓度降低到一定程度即停止反应，因而在 计算被还原的硫酸时不能把0.05 L×18 mol·L－1＝0.9 mol全 部当作反应物，而只能是其中一部分。又根据反应式可知，
下，浓硫酸能使铁铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保
护了内层金属不跟浓硫酸反应，故可以用铁、铝容器盛
放浓硫酸，A项错误；脱水性，使蔗糖炭化，B项错误；
Na2SO3＋H2SO4(浓)
=N=△=a=2=SO4＋SO2↑＋H2O，无价态
变化，属于复分解反应，C项错误；Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2=↑=△=＋== 2H2O，只有一半硫酸被还原，D项正确。
或不易获得电子，所以它们是非氧化性酸，其中，氢碘酸、
氢硫酸的酸根部分易失电子，在氧化还原反应中作为还原剂，
故又可以叫做还原性酸。
在水溶液中任何酸都能不同程度地电离出H＋，H＋在 一定条件下可获得电子，形成H2，从这一点看，酸都具有氧 化性，这是H＋的氧化性，它和氧化性酸中心元素处于高价 态易获得电子具有的氧化性是不同的。
答案：D
变式应用
1．指出下列实验事实，或实验现象中硫酸所表现的 性质：
(1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：_______ ___________________。
(2)浓硫酸露置在空气中浓度变小：_______________ ___________。
(3)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：_________________ _________。
(4)浓硫酸使蔗糖炭化变黑：__________________ ________。
解析：(1)强氧化性：使Fe、Al表面迅速生成一层氧化 膜而钝化。
(2)吸水性：吸收空气中的水分使浓度减小。
(3)强氧化性、酸性：反应Cu＋2H2SO4(浓)
△ =====
CuSO4
＋SO2↑＋2H2O中，一部分H2SO4作氧化剂，被还原为SO2，
规律：①反应需加热，否则不反应；
②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2； ③浓H2SO4既表现氧化性，又表现酸性； ④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反 应就会停止。
(4)与非金属反应：
C＋2H2SO4(浓) △ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 规律：①反应要=加===热= ，否则不反应；
非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸源自文库第2课时 浓硫酸的特性
因为受不了邻居家酿酒散发出来的气味，在阻止不 了对方继续酿酒的情况下，王女士将一瓶浓硫酸泼向一墙 之隔的邻家女子，造成该女子二级伤残。
11月28日下午，海口市中级人民法院对该案进行当 庭宣判，以故意伤害罪判处王梅兰死刑，缓期2年执行。
尝试应用
1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是 (D)
A．常温时都能与铁发生反应，放出气体 B．加热时都能与铜发生反应 C．都能作为气体干燥剂 D．硫元素的化合价都是＋6
2．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( D ) A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化 硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等 气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化