第3讲元素及元素周期表

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高中化学元素周期表

b.位于过渡元素右侧的主族元素,即ⅢA~ⅦA族,同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数.例如,氯和溴的原子序数之差为：三五-一七=一八[溴所在第四周期所含元素的种数].
原子核外电子排布规律
基础回归一.电子层的表示方法及能量变化
电子层数
由内向外
数字表示法
一二三四五六七
正价,Na、Mg、Al等无负价.
二.元素、核素、同位素
三.元素的相对原子质量 [一]目前已发现的一一0多种元素中,大多数都有同位素. [二]一种天然存在的元素的各种核素分占的比例不一定相同,但所占的百分比组成不变. [三]元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值.元素周期表和相对原子质量表中的数值就是元素的相对原子质量, 而非核素[或原子]的相对原子质量.
字母表示法
K L MNO P Q
离核远近
由近到远
电子能量
由低到高
二.原子核外电子排布规律
[一]能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在
能量最低的[离原子核
]的电最子近层里.
[二]每层最多容纳的电子数为：个
[三]最外层电子数最多不超过个[二k层n二为最外层
时不超过个]
八
[四]次外层电子数二最多不超过个.
[二]性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,主要包括：一元素的金属性、非金属性. 二气态氢化物的稳定性. 三最高价氧化物对应水化物的酸碱性. [三]结构和性质的互推是解题的要素一电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性. 二同主族元素最外层电子数相同,性质相似. 三正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点. 四判断元素金属性和非金属性的方法.

人教版化学九年级上册第三单元3.3《元素》ppt课件 ( 共21张PPT)

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10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/112021/8/112021/8/118/11/2021 12:02:08 AM
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12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/112021/8/112021/8/11Wednesday, August 11, 2021
4、地壳中各种元素的质量分数氧>硅>铝>铁
（1）地壳中含量最多的元素是：氧元素（2）地壳中含量最多的金属元素：铝元素（3）生物细胞中含量最多的元素：氧元素
5、元素与原子的区别与联系
原子
元素
1、粒子；
1、是粒子的总称；
区 2、既讲种类，又讲个数； 2、只讲种类，不讲个别 3、微观角度描述分子的数；
18 Ar 氩 40
图A
+6 2 4 图B
(1)原子序数为14的元素名称为
；
(2)图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位
置是（填①或②或③）；
(3)每周期中从左到右存在着的变化规律（写一条）＿＿
＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
一、元素 1.定义：具有相同的核电荷数（质子数）的一类原子的总称 2、决定元素种类的是:核电荷数（质子数） 3.分类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素 4.地壳中元素含量：氧、硅、铝、铁二、元素符号 1、书写 2、符号表示意义三、元素周期表 1、元素周期表的构成（周期、族） 2、原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 3、元素周期表中各符号含义

第3讲原子结构与元素周期表 2022-2023学年高二化学同步精品讲义(人教2019选择性必修2 )

知识点一：一、构造原理与元素周期表1．核外电子排布与周期的划分 (1)电子排布与周期划分的本质联系周期价层电子排布各周期增加的能级元素种数 ⅠA 族 0族最外层最多容纳电子数一 1s 1 1s 2 2 1s 2 二 2s 1 2s 22p 6 8 2s 、2p 8 三 3s 1 3s 23p 6 8 3s 、3p 8 四 4s 1 4s 24p 6 8 4s 、3d 、4p 18 五 5s 1 5s 25p 6 8 5s 、4d 、5p 18 六 6s 1 6s 26p 6 8 6s 、4f 、5d 、6p 32 七7s 17s 27p 687s 、5f 、 6d 、7p 32(2)规律：①周期序数＝。

②本周期包含的元素种数＝的2倍＝对应能级组最多容纳的电子数。

【答案】电子层数对应能级组所含原子轨道数 2．核外电子排布与族的划分知识精讲考点导航第03讲原子结构与元素周期表(1)划分依据：取决于原子的价层电子数目和价层电子排布。

(2)特点：同族元素的价层电子数目和价层电子排布相同。

(3)规律①对主族元素，同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价层电子全部排布在n s或n s、n p轨道上(见下表)。

价层电子数与族序数相同。

族序数ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA价层电n s1n s2n s2n p1n s2n p3n s2n p4n s2n p5子排布③稀有气体元素：价层电子排布为(He除外)。

【答案】n s2n p2 n s2n p6【即学即练1】1．原子核外的某一能层最多能容纳的电子数目为18，则该能层是A．K能层B．L能层C．O能层D．M能层【答案】D【解析】根据鲍利不相容原理可知，每一能层最多能容纳的电子数目为22n，所以最多能容纳的电子数目为18的能层是第三能层即M层，故答案为：D。

2．关于价电子排布式为523d4s的元素的说法不正确的是A．原子序数为25 B．价电子数为7C．位于第四周期ⅦB族D．位于第四周期VB族【答案】D【解析】该元素的最大电子层数为4，应位于元素周期表第四周期，3d和4s能级电子数之和为7，应在第7列，位于ⅦB族，价电子数为7，原子序数为25，故D错误。

初三化学元素周期表(完整版)讲解学习

初三化学元素周期表原子序数元素符号元素名称相对原子质量元素名称读音1 H 氢 1.0079 (qīng)2 He 氦 4.0026 (hài)3 Li 锂 6.941 (lǐ)4 Be 铍 9.0122 (pí)5 B 硼 10.811 (péng)6 C 碳 12.011 (tàn)7 N 氮 14.007 (dàn)8 O 氧 15.999 (yǎng)9 F 氟 18.998 (fú)10 Ne 氖 20.17 (nǎi)11 Na 钠 22.9898 (nà)12 Mg 镁 24.305 (měi)13 Al 铝 26.982 (lǚ)14 Si 硅 28.085 (guī)15 P 磷 30.974 (lín)16 S 硫 32.06 (liú)17 Cl 氯 35.453 (lǜ)18 Ar 氩 39.94 (yà)19 K 钾 39.098 (jiǎ)20 Ca 钙 40.08 (gài)21 Sc 钪 44.956 (kàng)22 Ti 钛 47.9 (tài)23 V 钒 50.94 (fán)24 Cr 铬 51.996 (gè)25 Mn 锰 54.938 (měng)26 Fe 铁 55.84 (tiě)27 Co 钴 58.9332 (gǔ)28 Ni 镍 58.69 (niè)29 Cu 铜 63.54 (tóng)30 Zn 锌 65.38 (xīn)31 Ga 镓 69.72 (jiā)32 Ge 锗 72.5 (zhě)33 As 砷 74.922 (shēn)34 Se 硒 78.9 (xī)35 Br 溴 79.904 (xiù)36 Kr 氪 83.8 (kè)37 Rb 铷 85.467 (rú)38 Sr 锶 87.62 (sī)39 Y 钇 88.906 (yǐ)40 Zr 锆 91.22 (gào)42 Mo 钼 95.94 (mù)43 Tc 锝 (99) (dé)44 Ru 钌 161.0 (liǎo)45 Rh 铑 102.906 (lǎo)46 Pd 钯 106.42 (bǎ)47 Ag 银 107.868 (yín)48 Cd 镉 112.41 (gé)49 In 铟 114.82 (yīn)50 Sn 锡 118.6 (xī)51 Sb 锑 121.7 (tī)52 Te 碲 127.6 (dì)53 I 碘 126.905 (diǎn)54 Xe 氙 131.3 (xiān)55 Cs 铯 132.905 (sè)56 Ba 钡 137.33 (bèi) 57-71 La-Lu 镧系57 La 镧 138.9 (lán)58 Ce 铈 140.1 (shì)59 Pr 镨 140.9 (pǔ)60 Nd 钕 144.2 (nǚ)61 Pm 钷 (147) (pǒ)62 Sm 钐 150.3 (shān)63 Eu 铕 151.96 (yǒu)64 Gd 钆 157.25 (gá)65 Tb 铽 158.9 (tè)66 Dy 镝 162.5 (dī)67 Ho 钬 164.9 (huǒ)68 Er 铒 167.2 (ěr)69 Tm 铥 168.9 (diū)70 Yb 镱 173.04 (yì)71 Lu 镥 174.967 (lǔ)72 Hf 铪 178.4 (hā)73 Ta 钽 180.947 (tǎn)74 W 钨 183.8 (wū)75 Re 铼 186.207 (lái)76 Os 锇 190.2 (é)77 Ir 铱 192.2 (yī)78 Pt 铂 195.08 (bó)79 Au 金 196.967 (jīn)80 Hg 汞 200.5 (gǒng)81 Tl 铊 204.3 (tā)82 Pb 铅 207.2 (qiān)83 Bi 铋 208.98 (bì)85 At 砹 (201) (ài)86 Rn 氡 (222) (dōng)87 Fr 钫 (223) (fāng)88 Ra 镭 226.03 (léi)89-103 Ac-Lr 锕系89 Ac 锕 (227) (ā)90 Th 钍 232.0 (tǔ)91 Pa 镤 231.0 (pú)92 U 铀 238.0 (yóu)93 Np 镎 (237) (ná)94 Pu 钚 (244) (bù)95 Am 镅 (243) (méi)96 Cm 锔 (247) (jú)97 Bk 锫 (247) (péi)98 Cf 锎 (251) (kāi)99 Es 锿 (252) (āi)100 Fm 镄 (257) (fèi)101 Md 钔 (258) (mén)102 No 锘 (259) (nuò)103 Lr 铹 (262) (láo)104 Rf 钅卢 (257) (lú)105 Db 钅杜 (261) (dù)106 Sg 钅喜 (262) (xǐ)107 Bh 钅波 (263) (bō)108 Hs 钅黑 (262) (hēi)109 Mt 钅麦 (265) (mài)110 Uun (281)111 Uuu (272)112 Uub (285)114 Uuq (289)（加括号的数据为该放射性元素半衰期最长同位素的质量数。

元素及元素周期表

针对训练3 右图是铝的结构示意图和在周期表中的位置图，下列说法错误的是(C ) A．铝原子的核电荷数是13 B．铝元素的相对原子质量是26.98 C．铝离子核外有3个电子层 D．铝原子最外层有3个电子
【火眼金睛】易错点1 对元素概念的理解不清晰例下列有关元素的说法正确的是（ D ） A.质子数相同的粒子属于同一种元素 B.相同元素组成的化合物一定是同种物质 C.一种元素只能组成一种单质 D.水是由氢、氧两种元素组成的
（3）元素周期表中氟元素的有关信息如下图所示，下列说法正确的是 B （填字母）。氟属于金属元素氟的原子序数是9 氟的相对原子质量是19.00g （4）氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为 NaF 。
例3 （2016·枣庄）如图是元素周期表的一部分，请回答
：
（1）①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为，该化合物中②处元素的化合价为（ 2）表示如表中（填表中序号）的原子结构示意图，该原子易（填“得”或 “失”）电子，形成的离子符号为．
【解析】（1）①是氧元素，在化合物中常显﹣2价，②是铝元素，常显+3价；二者组成的化合物氧化铝的化学式为Al2O3；故填： Al2O3；+3；（2）由原子结构示意图可知，这是17号元素氯原子的结构示意图，元素位于元素周期表的④位置；其最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，而形成带一个单位负电荷的氯离子；故填：④；得；Cl﹣．
（6）主族元素原子的最外层电子数等于主族序数；
（7）主族元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价。
3.元素周期表中的信息原子序数（核电荷数） 1H 元素符号元素名称

结构化学《结构化学》第2章第3讲(2.5)2.1 《结构化学》第2章第3讲

A- (g) → A (g) + eΔE = E(A) – E(A-)
4
4. 电负性 1）定义用以量度原子对成键电子吸引能力的相对大小。 2）元素电负性的影响因素 a. 氧化态影响：Fe3+比Fe2+的电负性大； b. 轨道杂化影响：C2H2中C原子的电负性比CH4 中C原子的电负性大； c. 周围环境影响：F3CI中，由于F原子诱导效应，使得C原子的电负性比I原子还强。
14
又如，人们制备了零价的Ni、Pd化合物：Ni(CO)4、 K4Ni(CN)4、K4Pd(CN)4等。
15
2.5 元素周期表与元素周期性质
1. 元素周期表
现在使用最多的长周期表共分7个周期，18个族，
如表2.5.1（下一页）所示。
根据价电子组态，周期表可分为5区：
s区
1~2族
ns1(碱金属)和ns2(碱土金属)
p区
13~18族 ns2np1~6
d区
3~10族 (n-1)d1~10ns0~2
ds区 11~12族 (n-1)d10ns1~2
11
Au、Hg 性质差异：
Hg
Au
密度/g cm-3
13.53
19.32
熔点/ºC
-39
1064
熔化热/kJ mol-1 2.30
12.8
电导率/kS cm-1 10.4
426
Hg22+
Au2
（4）对金属熔点的影响
第六周期金属元素熔点从Cs开始一直到W，金属
熔点逐渐升高；而从W到Hg，金属熔点逐渐降低。
对于 W(5d46s2) ， 6 个价电子全部进入成键轨道，原子间结合力最强，熔点最高。

2020届人教版高一化学必修2讲义：第一章第二节第三课时元素周期表和元素周期律的应用含答案

第三课时元素周期表和元素周期律的应用——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分区。

2．体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。

1．对于主族元素(1)周期序数＝电子层数(2)主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|(其中，F无正价，O无最高正价)。

2．金属与非金属分界线处的元素(1)Al Ge Sb Po； B Si As Te At(2)在金属和非金属分界线附近的元素既有金属性，又有非金属性。

3．金属与非金属分界处半导体材料过渡元素催化剂、合金材料周期表右上角制取农药的元素元素周期表和元素周期律的应用)1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律位于周期表中金属和非金属元素分界线两侧的元素(如Al、Si等)既能表现金属性，又能表现非金属性。

2．元素化合价与其在周期表中位置的关系3．元素周期表和元素周期律的应用(1)科学预测：为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索。

(2)指导其他与化学相关的科学技术研究①在金属与非金属分界线附近的元素中寻找半导体材料。

②在周期表中的非金属区域探索研制农药的材料。

③在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

[特别提醒]元素既具有金属性，又具有非金属性，不能称为元素具有两性，两性指的是酸、碱两性，而不是指金属性和非金属性。

1．结合元素周期律分析，在现有元素中金属性和非金属性最强的分别是什么元素？提示：由元素周期律可知，同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

所以金属性最强的元素位于元素周期表的左下角，非金属性最强的元素位于元素周期表的右上角，即金属性最强的应该为钫元素，但由于钫是放射性元素，在自然界中不能稳定存在，所以一般认为铯的金属性最强，氟的非金属性最强。

2．从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连成一条斜线，即为金属元素和非金属元素的分界线，分界线附近元素的性质有何特点？这些元素可制取什么材料？提示：分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，这些元素可以制取半导体材料。

《元素周期表和元素周期律》教学设计

《元素周期表和元素周期律》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够掌握元素周期表的结构，包括周期、族的划分以及元素周期表中元素的排列规律。

（2）理解元素周期律的内涵，包括原子半径、元素的金属性和非金属性、化合价等性质的周期性变化规律。

2、过程与方法目标（1）通过对元素周期表的观察和分析，培养学生的归纳、总结和推理能力。

（2）通过实验探究和数据分析，提高学生的科学探究能力和实验操作能力。

3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学学科的兴趣，感受化学世界的奇妙和规律之美。

（2）培养学生的合作精神和创新意识，让学生在学习中体验成功的喜悦。

二、教学重难点1、教学重点（1）元素周期表的结构。

（2）元素周期律的实质和表现。

2、教学难点（1）元素性质的周期性变化规律。

（2）元素周期律的应用。

三、教学方法1、讲授法讲解元素周期表和元素周期律的基本概念和规律。

2、讨论法组织学生讨论元素周期表和元素周期律的相关问题，促进学生思维的碰撞和交流。

3、实验法通过实验探究元素的性质，加深学生对元素周期律的理解。

4、多媒体辅助教学法利用多媒体展示元素周期表的结构和元素性质的变化规律，增强教学的直观性。

四、教学过程1、导入新课通过展示一些化学元素的图片或实物，如金属钠、氧气、氯气等，引导学生思考元素之间是否存在某种内在联系，从而引出元素周期表和元素周期律的主题。

2、知识讲解（1）元素周期表的结构展示元素周期表，介绍周期和族的概念。

让学生观察元素周期表，总结周期和族的划分规律。

讲解周期表中横行和纵列的特点，以及元素周期表中主族和副族的区别。

（2）元素周期律以第三周期元素为例，讲解原子半径、化合价、金属性和非金属性等性质的周期性变化规律。

通过实验探究钠、镁、铝与水或酸反应的难易程度，比较它们的金属性强弱。

通过比较硅、磷、硫、氯的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，判断它们的非金属性强弱。

3、小组讨论组织学生分组讨论以下问题：（1）元素周期表中同一周期元素的性质为什么会呈现出逐渐变化的趋势？（2）元素周期表中同一主族元素的性质有什么相似性和递变性？4、知识应用（1）给出一些元素，让学生判断它们在元素周期表中的位置，并推测其可能的性质。

初中化学元素周期表详解

初中化学元素周期表详解元素周期表是化学领域里一张重要的图表，它按照元素的原子序数和元素性质进行了有序排列。

通过学习元素周期表，我们可以更好地理解和掌握化学元素的性质、特点以及它们之间的关系。

本文将对初中化学元素周期表进行详细的解析。

1. 元素周期表的基本结构元素周期表由一系列的横行和纵列组成。

每一行被称为一个周期，共有7个周期。

每一列被称为一个族，共有18个族。

周期表的左侧是金属元素区，右侧是非金属元素区，中间是过渡金属元素区。

通过该结构，我们可以方便地找到特定元素所处的位置。

2. 元素的周期性规律元素周期表揭示了元素的周期性规律，即元素的性质随着原子序数的增加而呈现出循环变化的趋势。

周期表中的每一周期都有明显的特点：第一周期只有两个元素——氢和氦；第二至第七周期分别有8个元素；在同一周期中，原子序数越大，金属性越差，非金属性越强。

3. 元素周期表的分类根据元素周期表的特点和元素的性质，我们可以将元素分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素三类。

金属元素大多数位于周期表的左侧，具有良好的导电性和延展性；非金属元素主要位于周期表的右上角，通常具有较高的电负性和较差的导电性；过渡金属元素则位于金属元素区和非金属元素区之间。

4. 元素周期表中元素的命名元素周期表中的每一个元素都有其独特的符号和名称。

元素的符号通常由一个或两个拉丁字母组成，如氧元素的符号为O，钠元素的符号为Na（来自拉丁文Natrium）。

元素的名称则多数情况下来自于人名、地名或者历史名词，如铁元素的名称来源于拉丁文Ferrum。

5. 元素周期表和化合价元素周期表中的元素常常可以通过它们的位置来推测其化合价。

原则上，元素的化合价等于其最外层电子的数目。

例如，在第一族（碱金属族）中，元素的化合价为+1，因为它们外层只有一个电子，容易失去；而在第一族（卤素族）中，元素的化合价为-1，因为它们外层只缺少一个电子，容易接受。

6. 元素周期表和周期性趋势元素周期表还可以展示元素的周期性趋势，如原子半径、电子亲和能、电离能和电负性等。

人教版高一化学讲义：元素周期表

元素周期表1869年以前，科学家已经陆续发现了63种元素，这些元素之间似乎没有任何联系，好像互不相干。

俄国科学家门捷列夫(Dmitry Ivanovich Mendeleev,1834～1907)在前人工作的基础上，对元素及其性质进行了系统的研究，他将当时已知的63种元素依据相对原子质量大小规律进行排列，制成的表格成为现代元素周期表的雏形。

利用周期表，门捷列夫成功预测了当时尚未发现的元素(镓、钪、锗)。

1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序数越大，X 射线的频率就越高，因此他认为原子核的正电荷数决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷数(即质子数)排列，经过多年修订后才成为当代的元素周期表。

随着人们对元素地进一步认识，元素周期表得到了完善，现在元素周期表已经成为人们研究化学、研究物质的一个必备的工具。

在化学学科领域中使用的元素周期表提供的信息更突出了元素的原子结构信息。

让我们走进教材，充分认识元素周期表。

一、元素周期表的出现和发展1．元素周期表的出现和发展：2．原子序数：(1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。

(2)原子序数与原子结构的关系。

原子序数＝核电荷数＝__质子数__＝__核外电子数__。

二、认识元素周期表的结构1．编排原则：2．周期表中周期的划分和一般特点：请将族所含元素与其名称用线连接。

①第ⅠA族(除氢)a．稀有气体元素②第ⅦA族b．碱金属元素③0族c．卤族元素答案：①—b②—c③—a1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是(B)A．提出原子学说B．编制出第一张元素周期表C．提出分子学说D．发现氧气解析：俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，并编制出第一张元素周期表，所以选B。

2．第5周期ⅡA族元素的原子序数为(C)A．36 B．37C．38 D．39解析：因周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，则原子结构示意图为，所以选C。

3．铝元素在周期表中的位置是(B)A．第2周期ⅣA族B．第3周期ⅢA族C．第3周期ⅥA族D．第2周期ⅢA族解析：铝为13号元素，其原子结构示意图为，周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，所以选B。

九年级化学上册3.3元素

√ 例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素(yuán 组 sù)
成 KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四个氧元素组成
第九页，共四十四页。
元素与原子(yuánzǐ)的区别
元素
原子
区别
宏观概念,只讲种类,不讲个数
是微观概念，既讲种类，又讲个数。
适应应用于描述物质(wùzhì) 应用于描述物质的微观
学生练一练
1、说说下列(xiàliè)符号的意义 O ：氧元素(yuán sù)或一个氧原子
2H： 2个氢原子
Na：钠元素或一个钠原子
2Mg： 2个镁原子
nS： n个硫原子 2、用符号和数字表达(biǎodá)含义
5个氧原子： 5O 氮元素： N
2个铜原子： 2Cu 3个磷原子： 3P
居巢黄麓谢玉荣第二十九页，共四十四页。
第三十六页，共四十四页。
元素周期表中各符号含义
原子序数
(yuánzǐ xùshù)
相对
(xiāngduì)
原子质量
9F 氟
19.00
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元素符号
元素
(yuán sù)
名称
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地壳中含量居前四位的元素(yuán sù)依次是：
氧_(_O__)、__硅__(_S_i_)、__铝__(_A_l_)、__铁__(_F_e_)_______________；
改变，原子种类不改
变，元素种类不改变。
第十七页，共四十四页。
地壳中元素(yuán sù)的含量
地壳(dìqiào)中含量居前四位的元素：氧硅铝铁
记忆方法(fāngfǎ)：氧硅铝，我铁了心。

人教版九年级化学上册第三单元课题3 元素教案(表格式)

教学设计一、导入新课，明确目标1、复习提问，检测上节课知识（1）原子是不是一个实心体？（2）原子内还有哪些微粒？2、导入：（展示）某品牌矿泉水标签上标明本品含：硒：0.013，锶0.0596…（单位mg/L）。

这里的硒、锶等是指元素、原子、还是…？3、出示学习目标，同学齐读，理解。

二、自主预习梳理新知1、根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按科学有序地排列起来，这样得到的表叫元素周期表。

2、元素周期表的结构：（1）每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。

对于每一格，均包括、、、等内容。

此外在周期表中，还用不同的颜色对和做了区分。

（2）每一横行：周期表每一横行叫做一个周期，共有个横行，有个周期。

（3）每一纵行：周期表的个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有个族。

三、合作探究生成能力目标导学一：元素教师利用多媒体，介绍几种原子我们把质子数都是6的一类原子叫做碳元素，而质子数都是8的一类原子叫做氧元素等等。

（1）定义：具有相同核电荷数的一类原子的总称［思考］怎样区分氢元素和氧元素？［归纳］元素的种类是由核内质子数决定的。

也就是说质子数不同，元素的种类就不同。

（2）特点：元素是一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数。

［讲解］由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。

是宏观概念，只讲种类，不讲个数。

那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。

（3）元素在自然界中的存在。

［过渡］物质的种类很多，但组成物质的元素种类并不多，到目前为止，发现的元素种类仅一百多种。

它们在地壳、生物细胞（包括人体中）、海水、空气中的含量分别是多少呢？［分析］在地壳中，含量最多的元素顺序为：氧、硅、铝、铁。

1.表示4个氢原子的符号是（）A. 4H2 B 4H C. 2H2 D.H42.“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是H202（双氧水），下列说法正确的是（）A.H202是由氢气和氧气组成的B.H202是由氢元素和氧元素组成的C.H202是由氢分子和氧分子构成的D.H202是由两个氢元素和两个氧元素构成的3.“H-2”的说法中，正确的是（）A.属于一种新元素B.跟氢原子相同的原子C.是氢元素的另一种原子D.与氢元素不同类的原子4.连线：⑴纯净物 A．由同种元素组成⑵混合物 B．由不同种物质组成⑶化合物 C．分子中含有不同种元素的原子⑷单质 D．由一种物质组成⑸氧化物E．由两种元素组成，其中一种是氧元素5.下列各组元素符号的第一个字母相同的是（）A.铁、锌、钠B.钙、铝、铜C.铝、银、镁D.碳、钙、氯。

《原子结构与元素周期表第3课时》示范课教学设计【高中化学】

第二节原子结构与元素周期表第3课时◆教学目标1.知道运用构造原理书写元素的基态原子的电子排布式，能运用电子排布式解释元素周期系的基本结构。

2.知道价层电子及价层电子排布，能从原子价层电子数目和价层电子排布角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。

◆教学重难点构造原理如何决定了元素周期表的形式周期表的分区，不同分区元素价电子构型的特征。

◆教学过程一、新课导入【知识回顾】学生根据学案回顾核外电子排布的规律，泡利不相容原理和洪特规则的内容【引入】通过必修课的学习，我们知道电子层数相同的元素在同一周期，同主族元素最外层电子数相同，原子核外的电子排布与元素周期表周期、族的划分有什么内在联系。

【交流研讨】请观察元素周期表的轮廓图，分析讨论原子的核外电子排布与元素周期表中周期、族的划分有什么内在联系？二、讲授新课1.价电子【讲解】化学家曾尝试建立核外电子排布、原子轨道能级与元素周期表之间的关系，以便从能量的角度解释元素性质呈现周期性变化的原因。

美国化学家鲍林基于大量光谱实验数据及近似的理论计算，提出了多电子原子的原子轨道近似能级图，在这个图中，他将能量相近的原子轨道归为一组，由此得到的7个能级组与元素周期表中的7个周期相对应。

不同能级组之间的能量差较大，同一能级组内能级之间的能量差较小。

进一步研究表明通常只有最外能级组的电子才有可能参与化学反应，最外层能级组中那些有可能参与化学反应的电子成为价电子。

元素周期表中给出了元素的价层电子排布式，如基态铁的价电子排布式为3d64s2。

【问题】请查阅书末元素周期表中的价层电子排布，归纳主族元素和过渡元素的价电子层分别有什么特点？【讲解】主族元素的价层电子就是最外层电子过渡元素的价层电子包括最外层的s电子，次外层的d电子对于镧系、锕系还包括倒数第三层的f电子【阅读材料】徐光宪外层电子能级顺序与能级组关于原子中电子的能级高低，我国化学家徐光宪对这一问题也进行过深入的研究，提出判断外层电子能级高低的(n＋0.7l)规则。

元素周期表+课件+-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修2

包括第_8_、__9_、__1_0__三个纵列
0族
占据元素周期表的第_1_8_纵列，最外层电子数为_8_(He为2)
主族
一
二
三
四
五
六
七
族别名
碱金属
碱土金属
新课讲授
0族
副族
过渡元素
硼碳氮氧卤稀有族族族族族气体
典例精讲
【例1】科学家用钙离子撞击放射性元素锫(Bk)，产生了质子数为117的超重元素 Ts。Ts的原子结构示意图如下，试判断它在元素周期表中的位置。
新课讲授
请同学们认真思考，并回答下列问题：
问题1 最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素吗？不一定，可能是第ⅡA族，也可能是0族或副族元素。
问题2 在现行周期表中第四、五、六、七周期均有18列，为什么第四、五周期各有18种元素，而第六、七周期各有32种元素？
第六周期ⅢB为镧系，共15种元素；第七周期ⅢB 为锕系，共15种元素，比四、五周期多出14种元素。
第七周期，第VIIA族
元素周期表元素周期表中元素的信息
新课讲授
核电荷数核内质子数核外电子数原子序数
元素符号
8
O
氧
16.00
元素名称相对原子质量
小结元素周期表
新课讲授
元素周期表元素周期表的意义
新课讲授
学习和研究化学的重要工具；
为寻找新元素提供了理论依据；
由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。
完善期
瑞士化学家维尔纳
(1866-1919) 1905年制成了现行周期表

高一化学知识点-元素周期表

高一化学知识点:元素周期表高一化学知识点:元素周期表一、元素周期表原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则:①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数3、元素金属性和非金属性判断依据:①元素金属性强弱的判断依据:单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据:单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数二二质子数+中子数:A==Z+N②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。

（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素:①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数:核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:同主族:从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

七大方法助你告别化学“差生”一.尽快去找化学老师，让他告诉你以前学过的关键知识点，在短期内掌握，目的是能够大致跟上现在的教学进度，以听懂老师讲授的新知识。

要想进步，必须弄清楚导致化学成绩差的根本原因是什么?是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是以前的一些重点知识没有理解透彻等等。

高三化学第一轮复习教案基本概念和基本理论：元素周期律和周期表

高三化学第一轮复习教案基本概念和基本理论：元素周期律和周期表一、备考目标：1、掌握元素周期表的结构、元素周期律2、学会用等量代换原理寻找等电子微粒3、比较各种简单微粒半径的大小.4、理解原子结构与元素周期律和周期表之间的内在联系。

二、要点精讲（一）元素周期表的结构：（1）周期：具有相同电子层的一系列元素列为一个周期：周期序数＝原子核外电子层数（2）族：具有相同最外层电子数（主族）或价电子数（副族）的一系列元素称为一族.第一周期 (2种)三个短周期第二周期（8种）第三周期（8种）七个周期第四周期（18种）（七个横行）三个长周期第五周期（18种）第六周期（32种）一个不完全周期第七周期（21种）七个主族（ⅠA - ⅦA ）十六个族七个副族（ⅠB-- ⅦB ）（十八个纵行）一个八族（Ⅷ）(含3个纵行)一个零族（稀有气体）主族元素:由长、短周期元素组成的族.主族序数＝最外层电子数＝元素最高正化合价 (非金属元素:8－|负化合价|).或 (非金属元素: 最高正化价+|负化合价| = 8零族元素:原子最外层电子已达稳定结构,故稀有气体在通常情况下难以发生化学反应:但与F 2可在一定条件下反应，生成如XeF 4等化合物，所以其惰性是相对的。

副族元素:全部由长周期元素组成的族.副族序数＝价电子数＝最高正化合价价电子:用来参与化学反应的最外层电子以及次外层或倒数第三层的部分电子.（二）性质递变规律:（1）同周期元素递变性:Na Mg Al与冷水反应: 剧烈缓慢与热水反应: 更剧烈明显且溶液呈碱性元素周期表元素种数与H＋(酸溶液)反应: 很剧烈剧烈较为缓和Mg(OH)2 Al(OH)3与酸(H＋)反应:可溶(Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O) 可溶(Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O) 与碱(OH－)反应: 不溶可溶(Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O)Si P S Cl与H2化合条件高温下，很少部分化合高温加热光照或点燃氢化物稳定性极不稳定不稳定较不稳定稳定最高氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7及其水化物 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4酸性弱酸中强酸强酸最强的酸(水溶液中) 结论: Na Mg Al Si P S Cl金属性逐渐减弱, 非金属性逐渐增强(2)同主族元素递变性:族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O周期非金属性逐渐增强1 金非稀2 属金有3 性属气4 逐性体5 渐逐元6 增渐素7 强增强小结：元素周期表中同周期，则主族元素性质的递变规律(三)构、位、性的相互关系性质位同化学性质同位近化学性质近主族最外层电子数＝最高正价（除O、F）左→右递变性核电荷数和核外电子数决定电子得失能力主族序数＝最外层电子数周期序数＝电子层数(四)(五)比较微粒半径的大小无论是原子还是离子（简单）半径，一般由原子核对核外电子的吸引力及电子间的排斥力的相对大小来决定.故比较微粒半径大小时只需考虑核电荷数、核外电子排斥情况.具体规律小结如下：1. 核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大.即同种元素：阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径如:H+＜H＜H-; Fe＞Fe2+＞Fe3+Na+＜Na; Cl＜Cl-2. 电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小．即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小．如：(1)与He电子层结构相同的微粒:H-＞Li+＞Be2+(2)与Ne电子层结构相同的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+(3)与Ar电子层结构相同的微粒:S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+3. 电子数和核电荷数都不同的微粒：(1)同主族的元素,无论是金属还是非金属,无论是原子半径还是离子半径从上到下递增.(2)同周期:原子半径从左到右递减.如Na＞Cl(3)同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开.同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径.如Na +＜Cl -如第三周期,原子半径最小的是Cl,离子半径最小的是Al 3+(4)如既不是同周期,又不是同主族,比较原子半径时,要寻找到合适的中间者.如Ge 、P 、O 的半径大小比较，可找出它们在周期表中的位置，（）中元素为中间者.（N ） O（Si ） PGe因为Ge ＞Si ＞P ＞N ＞O,故Ge ＞P ＞O（六）周期表的应用：（1）根据周期表中的位置寻找元素及新物质（农药、半导体、催化剂等）（2）预测元素的性质：① 比较不同周期，不同族邻位元素的性质；② 推知未知元素的某些性质；（3）判断气态氢化物的分子构型和分子极性：① 第ⅣA 族：4RH ——正四面体，非极性分子② 第ⅤA 族：3RH ——三角锥形，极性分子，3NH 溶于水呈弱碱性③ 第ⅥA 族：R H 2——折线形（V 型），极性分子，水溶液呈弱酸性（除O H 2）④ 第ⅦA 族：HR ——直线形，极性分子，水溶液呈强酸性（HF 为弱酸）三、知识点小结1、等电子微粒2、比较各种微粒半径的大小3、推断元素在元素周期表的位置典题分析：例1、（2008四川）下列叙述中正确的是（）A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除点周期外，其他周期均有18个元素C ．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素解析：本题考查了元素周期表的有关知识。

课题3元素(教案)

课题3 元素本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。

元素概念是教学难点，因为它比较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这个定义，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。

元素概念的困难还在于在实际使用中容易跟原子概念混淆。

元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，所以是教学重点。

要求学生理解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号和名称，必须会写、会读、会用。

学生在学本单元之前，并没学多少元素，尚难以理解元素周期律。

本课题编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学会使用元素周期表这个工具。

根据学生的知识基础，他们能够从原子序数查找某一元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素等信息，为他们以后的学习提供方便。

【教学目标】1.知识与技能（1）理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的理解。

（2）理解元素符号所表示的意义，学会元素符号的准确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

（3）初步理解元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和相关该元素的一些其他信息。

2.过程与方法（1）通过微观想象、分析、讨论、比照，理解到化学反应中分子能够发生变化而元素不发生变化。

（2）通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，协助学生理解元素符号。

（3）通过展示元素周期表，让学生进一步理解元素的相关知识，并能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和相关该元素的一些其他的信息。

3.情感、态度与价值观（1）发展擅长合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。

（2）进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的理解。

【教学重点】1.元素的概念。

2.元素符号。

3.元素周期表的理解。

【教学难点】1.元素概念的内涵。

2.元素与原子的区别和联系。

3.利用元素周期表查取一些简单信息。

一、导入新课我们每时每刻都在与化学元素打交道，吸入的空气中含有氧气，氧气由氧元素组成；水中含有氧元素；二氧化硫、二氧化碳中也含有氧元素……含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢？本课题我们就来学习相关元素的知识。

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图X1－3-3
A.氢是金属元素
B.钠离子核外有三个电子层
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D.在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg＋2
1１.(2011年福建福州)根据图X1-3-4有关信息判断,下列说法错误的是( D)
图X1-3－4
A．氯原子的核电荷数为１7
A.肌酸含有四个元素
B.肌酸由四种元素组成
C．肌酸总共含有18个原子
Ｄ.肌酸中含有一个氧气分子
考点2元素周期表及其应用
8.图X1－3-1是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是( B)
图Ｘ1-3-1
A.硫元素属于金属元素
Ｂ.硫原子核内有16个质子
C.硫的相对原子质量为１6
D．硫原子在化学反应中容易失去电子
图X1－3-6
Ａ.碘的相对原子质量为12６．９,原子核内质子数为53
８.请写出下列符号所表示的意义(只写一种即可):
(１）H表示氢元素(或表示一个氢原子)。
（2）2C表示两个碳原子。
(3）Ｃu表示铜元素(或表示一个铜原子,也表示铜这种物质)。
9.下表是元素周期表的一部分:
(1）１２号元素的元素名称为镁；Be元素的相对原子质量为9．012。
（2)相对原子质量为22.９9的元素属于金属(填“金属”或“非金属”）;Ｎe的化学性质不活泼；F元素最外层电子数为7。
１4．钾是维持人体生命和植物生长所必需的元素。图X1－3－5是从元素周期表中得出的部分信息。下列关于钾元素的叙述错误的是( B )
图X1-3－5
Ａ.钾元素的原子序数为19
B．钾元素在人体及植物体内以单质形式存在
C．钾元素的相对原子质量为3９.10
Ｄ．施用草木灰，可给农作物补充钾元素
15.(2011年陕西)随着日本福岛核电站放射性碘泄漏,碘这种元素被人们所认知。图X１－3-6是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误的是( D）
９．(２011年广西桂林)锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图X1-３－2所示:
图Ｘ１－3－2
(1)锶属于金属元素(填“金属”或“非金属”）。
(2)锶元素的原子序数为３8，相对原子质量为87．62。
（3）图B所表示的粒子的化学符号是Sr2+。
10．(201１年山东烟台）根据图X１－3-3提供的信息，下列判断正确的是(C）
B.钠的原子结构示意图中x＝8
C.氯原子的相对原子质量为３5.45
D.在化学反应中,钠原子容易得到1个电子
１2.填写下列空白:
（1)N所表示的意义:一个氮原子或氮元素。
(2)酒精中含3种元素。
（3)食盐水中含有Ｎa、Ｃｌ、Ｈ、O元素。
（4)地壳中含量最高的金属元素:Ａl。
１3.2０11年5月，台湾传出“毒饮料事件”,一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”。塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯,其化学式为C24H38Ｏ4。下列说法中正确的是（Ｄ)
A．最外层电子数Ｂ．中子数ﻩ
Ｃ.相对原子质量ﻩＤ.质子数
3．以下符号书写正确的是（C )
Ａ.一个水分子：2ＨOﻩ
B.氧元素:O2
Ｃ．两个钠离子:2Ｎa＋ﻩ
D.正三价的铝元素:Ａl3＋
4．有四种原子或离子，其质子数、中子数和核外电子数如下表所示：
粒子
质子
数
中子
数
核外
电子数
粒子
质子
数
中子
数
核外
电子数
甲
6
（３)表中不同种元素最本质的区别是A(填字母)。
A.质子数不同B．相对原子质量不同C．中子数不同
考点1ห้องสมุดไป่ตู้素
1.地壳中含量最多的元素是( C)
A.铝B.铁C.氧D．硅
２.老年人缺钙易发生骨折，这里的钙是指( C)
A.钙单质B.钙原子
C.钙元素D．钙离子
３．下列描述Fe所表示的意义错误的是( D)
A.表示铁原子B．表示铁元素
C．表示铁这种物质D.表示铁分子
4．下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是( C )
Ａ.氯cＬＢ.氖Na
C．镁ＭgD．铜Ca
5.(2０10年浙江湖州)2０10年4月5日，科学家成功合成了第1１7号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为１17号元素的依据是( B）
Ａ．中子数B．质子数
Ａ.该元素在地壳中的含量为52.００％
Ｂ．该元素属于非金属元素
C．该元素的原子核外有24个电子
D．该元素的原子序数为52
7.(２010年广东调研)由地壳中含量最多的金属元素和非金属元素以及空气中含量最多的元素组成的一种化合物的化学式为( C)
A．Al2O３B.Aｌ2(SＯ4）3
C.Al（ＮO3)3D.Fｅ(NO３)３
第3讲元素及元素周期表
———————————————————————————————— 作者:
———————————————————————————————— 日期：
ﻩ
第3讲元素及元素周期表
1．分别分解氯酸钾和过氧化氢,都可以制得氧气。则两种物质中都含有（Ｄ)
Ａ.纯氧B.钾元素
Ｃ．氦元素D.氧元素
2．元素的种类决定于原子的( D )
6
６
乙
6
7
6
丙
１2
12
10
丁
１1
12
１0
则属于同种元素粒子的是(Ａ)
A.甲和乙ﻩB．丁和丙ﻩC.乙和丙ﻩD．甲和丙
５.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是(B )
A．NB．HeC．Ｎ2Ｄ.SO２
6.(2０１1年广东揭阳)元素周期表是学习化学的重要工具,下图是元素周期表中的一格,下面从该图获取的信息中,正确的是（C)
C．电子数D．中子数和质子数
6．物质分为混合物和纯净物。物质种类繁多，而组成物质的元素种类并不多，目前已发现一百余种。下列说法正确的是（Ｄ)
A.混合物由两种或两种以上元素组成
B．纯净物由一种元素组成
C.元素是组成物质的最小微粒
D．化学变化中元素的种类不变
7.2０11年爆出的“牛肉膏”事件引起了社会的广泛关注。牛肉膏中含有多种物质,其中一种物质称为肌酸，其化学式为C4Ｈ9N3O2,下列有关肌酸的说法正确的是( B）
A．邻苯二甲酸二辛酯是碳、氢、氧原子构成的
B.邻苯二甲酸二辛酯由四种元素组成
C.邻苯二甲酸二辛酯含有２4个碳元素
D.邻苯二甲酸二辛酯含有氢元素
解析：物质宏观上是由元素组成的，微观上是由分子、原子或离子构成,A项,邻苯二甲酸二辛酯是由碳、氢、氧三种元素组成或者说是由邻苯二甲酸二辛酯分子构成,而邻苯二甲酸二辛酯分子才由碳、氢、氧原子构成;Ｃ项，元素只讲种类不讲个数。