钠的化合物-课件
合集下载
钠的重要常见化合物PPT课件
(2)装置 C 中放入的反应物是________和________。 (3)装置 A 的作用是________________，装置 B 的作用是 __________________________________________________ _____________。
第7讲 │ 要点探究
第7讲 │ 要点探究
二、酸式盐 (一)酸式盐的形成 1 ． 不 足 量 碱 与 多 元 酸 反 应 ， 例 如 ： H2SO4 ＋ NaOH===NaHSO4＋H2O； 2 ． 正 盐 与 对 应 的 酸 反 应 ， 例 如 ： Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2===2NaHCO3； 3 ． 弱 酸 正 盐 与 少 量 强 酸 反 应 ， 例 如 ： Na2CO3 ＋ HCl===NaHCO3＋NaCl； 4．过量的酸性氧化物跟少量的可溶性碱溶液反应，例如： CO2(过量)＋NaOH===NaHCO3； ……
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
氢氧化钠
热稳定性
受热难分解
2NaHCO3 Na2CO3 ＋H2O＋CO2↑
碳酸＜碳酸氢盐＜碳酸盐；二价金属碳酸
受热难分解
盐＜一价金属碳酸盐
NaHCO3＋
与 NaOH
不反应
NaOH===Na2CO3 ＋ 不反应
与 Ca(OH)2
H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaHCO3＋Ca(OH)2===
性氧化物。 2．Na2O2 的特性：强氧化性。例如： (1)将过氧化钠加入紫色石蕊试液溶液先变蓝色后褪色； (2)Na2O2 与 SO2 反应： Na2O2＋SO2＝Na2SO4。 (3)Na2O2 投入 FeCl2 溶液中，可将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，同时
第7讲 │ 要点探究
第7讲 │ 要点探究
二、酸式盐 (一)酸式盐的形成 1 ． 不 足 量 碱 与 多 元 酸 反 应 ， 例 如 ： H2SO4 ＋ NaOH===NaHSO4＋H2O； 2 ． 正 盐 与 对 应 的 酸 反 应 ， 例 如 ： Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2===2NaHCO3； 3 ． 弱 酸 正 盐 与 少 量 强 酸 反 应 ， 例 如 ： Na2CO3 ＋ HCl===NaHCO3＋NaCl； 4．过量的酸性氧化物跟少量的可溶性碱溶液反应，例如： CO2(过量)＋NaOH===NaHCO3； ……
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
氢氧化钠
热稳定性
受热难分解
2NaHCO3 Na2CO3 ＋H2O＋CO2↑
碳酸＜碳酸氢盐＜碳酸盐；二价金属碳酸
受热难分解
盐＜一价金属碳酸盐
NaHCO3＋
与 NaOH
不反应
NaOH===Na2CO3 ＋ 不反应
与 Ca(OH)2
H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaHCO3＋Ca(OH)2===
性氧化物。 2．Na2O2 的特性：强氧化性。例如： (1)将过氧化钠加入紫色石蕊试液溶液先变蓝色后褪色； (2)Na2O2 与 SO2 反应： Na2O2＋SO2＝Na2SO4。 (3)Na2O2 投入 FeCl2 溶液中，可将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，同时
钠及其化合物课件ppt
钠在石油工业中的应用
钠可以用于石油工业中的脱水和润滑剂，提高石油的采收率和产品 质量。
钠在化学工业中的应用
钠可以用于生产各种钠盐，如氢氧化钠、碳酸钠和硅酸钠等，这些 化合物在化工、轻工、纺织和造纸等领域有广泛应用。
钠化合物的应用
氢氧化钠的应用
氢氧化钠是一种强碱，可 以用于生产各种钠盐，如 肥皂、洗涤剂、粘胶剂和 石油产品等。
02
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化钠（Na2O）和 过氧化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强 氧化性，可作漂白剂、氧化剂和消毒 剂。
氧化钠是一种白色固体，能与水反应 生成氢氧化钠。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢 化钠（NaH）。
氢化钠可用于合成其 他含氢化合物，也可 用作还原剂。
钠的氧化还原反应
01 总结词
钠在氧化还原反应中表现出较 强的还原性。
02
详细描述
在氧化还原反应中，钠原子容 易失去电子成为钠离子，从而 表现出较强的还原性。例如， 钠与氧气的反应中，钠原子失 去电子被氧化为钠离子，氧气 得到电子被还原为过氧化物。
03
总结词
04
钠的氧化还原反应与其在元素周 期表中的位置有关。
燥得到纯品。
蒸馏分离法
对于具有不同沸点的化合物，可 以通过蒸馏的方法进行分离。
萃取分离法
利用不同化合物在两种不互溶溶 剂中的溶解度差异，通过萃取剂 将目标化合物从一种溶剂转移到 另一种溶剂中，再经过分离得到
纯品。
06
钠及其化合物的应用
钠的应用
钠在冶金工业中的应用
钠可以用于铝的冶炼，通过电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物 来制备铝。
感谢观看
钠可以用于石油工业中的脱水和润滑剂，提高石油的采收率和产品 质量。
钠在化学工业中的应用
钠可以用于生产各种钠盐，如氢氧化钠、碳酸钠和硅酸钠等，这些 化合物在化工、轻工、纺织和造纸等领域有广泛应用。
钠化合物的应用
氢氧化钠的应用
氢氧化钠是一种强碱，可 以用于生产各种钠盐，如 肥皂、洗涤剂、粘胶剂和 石油产品等。
02
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化钠（Na2O）和 过氧化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强 氧化性，可作漂白剂、氧化剂和消毒 剂。
氧化钠是一种白色固体，能与水反应 生成氢氧化钠。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢 化钠（NaH）。
氢化钠可用于合成其 他含氢化合物，也可 用作还原剂。
钠的氧化还原反应
01 总结词
钠在氧化还原反应中表现出较 强的还原性。
02
详细描述
在氧化还原反应中，钠原子容 易失去电子成为钠离子，从而 表现出较强的还原性。例如， 钠与氧气的反应中，钠原子失 去电子被氧化为钠离子，氧气 得到电子被还原为过氧化物。
03
总结词
04
钠的氧化还原反应与其在元素周 期表中的位置有关。
燥得到纯品。
蒸馏分离法
对于具有不同沸点的化合物，可 以通过蒸馏的方法进行分离。
萃取分离法
利用不同化合物在两种不互溶溶 剂中的溶解度差异，通过萃取剂 将目标化合物从一种溶剂转移到 另一种溶剂中，再经过分离得到
纯品。
06
钠及其化合物的应用
钠的应用
钠在冶金工业中的应用
钠可以用于铝的冶炼，通过电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物 来制备铝。
感谢观看
《钠及其重要化合物》课件
化学处理法
利用化学反应将杂质转化为可分离的物质，如加入适量的酸或碱 进行反应后分离。
05 钠及其化合物的安全性
钠的安全性
01 02
钠的安全性概述
钠是人体必需的微量元素之一，对于维持体内电解质平衡和神经传导等 方面具有重要作用。正常情况下，人体摄入适量的钠是安全的，但过量 摄入可能导致健康问题。
钠的毒性
印染工业
化学工业
纯碱在化学工业中用于生产各种化学 品，如尿素、硝酸钠、亚硝酸钠等。
纯在印染工业中用于处理纺织品， 提高其染色性能和白度。
烧碱在化学工业中的应用
制造肥皂
烧碱是制造肥皂的主要原料之一 ，能够与油脂发生皂化反应，生
成肥皂和甘油。
废水处理
烧碱可以用于废水处理，调节pH 值，使废水中的有害物质沉淀或分 解。
氢氧化钠（又称苛性钠、火碱）是一种强碱化合物，在工业和日常生活中有广泛应用。然而，氢氧化钠具有强烈的腐 蚀性和毒性，需要谨慎处理和使用。
氢氧化钠的毒性
氢氧化钠对皮肤、眼睛和呼吸道有强烈的刺激性和腐蚀性。接触氢氧化钠可能导致皮肤红肿、疼痛、溃疡和坏死，严 重时甚至可能引发化学烧伤和中毒。
氢氧化钠的安全使用
调味品
食盐是烹饪中常用的调味 品，能够增加食品的口感 和风味。
防腐剂
高浓度的食盐溶液具有杀 菌作用，可以用于保存食 品，防止腐败。
融雪剂
在冬季，人们会在道路上 撒食盐来降低雪的凝固点 ，加速雪的融化。
纯碱在工业上的应用
制造玻璃
纯碱是制造玻璃的主要原料之一，能 够与玻璃中的其他成分反应，形成硅 酸钠和其他盐类。
详细描述
氢氧化钠，也称为烧碱，是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。在工业上，氢氧化钠被广泛用于生产纸浆、纺织品、 石油加工和化学品等领域。由于其强碱性，氢氧化钠可以有效地分解和去除许多杂质和污染物。然而，由于其危 险性，需要采取适当的防护措施来保护工人和环境的安全。
利用化学反应将杂质转化为可分离的物质，如加入适量的酸或碱 进行反应后分离。
05 钠及其化合物的安全性
钠的安全性
01 02
钠的安全性概述
钠是人体必需的微量元素之一，对于维持体内电解质平衡和神经传导等 方面具有重要作用。正常情况下，人体摄入适量的钠是安全的，但过量 摄入可能导致健康问题。
钠的毒性
印染工业
化学工业
纯碱在化学工业中用于生产各种化学 品，如尿素、硝酸钠、亚硝酸钠等。
纯在印染工业中用于处理纺织品， 提高其染色性能和白度。
烧碱在化学工业中的应用
制造肥皂
烧碱是制造肥皂的主要原料之一 ，能够与油脂发生皂化反应，生
成肥皂和甘油。
废水处理
烧碱可以用于废水处理，调节pH 值，使废水中的有害物质沉淀或分 解。
氢氧化钠（又称苛性钠、火碱）是一种强碱化合物，在工业和日常生活中有广泛应用。然而，氢氧化钠具有强烈的腐 蚀性和毒性，需要谨慎处理和使用。
氢氧化钠的毒性
氢氧化钠对皮肤、眼睛和呼吸道有强烈的刺激性和腐蚀性。接触氢氧化钠可能导致皮肤红肿、疼痛、溃疡和坏死，严 重时甚至可能引发化学烧伤和中毒。
氢氧化钠的安全使用
调味品
食盐是烹饪中常用的调味 品，能够增加食品的口感 和风味。
防腐剂
高浓度的食盐溶液具有杀 菌作用，可以用于保存食 品，防止腐败。
融雪剂
在冬季，人们会在道路上 撒食盐来降低雪的凝固点 ，加速雪的融化。
纯碱在工业上的应用
制造玻璃
纯碱是制造玻璃的主要原料之一，能 够与玻璃中的其他成分反应，形成硅 酸钠和其他盐类。
详细描述
氢氧化钠，也称为烧碱，是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。在工业上，氢氧化钠被广泛用于生产纸浆、纺织品、 石油加工和化学品等领域。由于其强碱性，氢氧化钠可以有效地分解和去除许多杂质和污染物。然而，由于其危 险性，需要采取适当的防护措施来保护工人和环境的安全。
《钠及其化合物》课件
钠化合物的安全操作与储存
钠化合物的安全操作
在操作钠化合物时，应了解其化学性质和危险性，遵循实验 室安全规定。避免钠化合物与强氧化剂、酸、碱等物质混合 。
钠化合物的储存
钠化合物应存放在干燥、避光、阴凉的地方，远离火源和氧 化剂。储存容器必须密封，防止钠化合物吸湿或变质。
02
氢氧化钠是重要的化工 原料，可用于生产各种 化学品、纸张、肥皂和 清洁剂等。
03
氢气是重要的工业气体 ，可用于合成氨、石油 精炼、甲醇等化工生产 。
04
钠灯具有黄光透雾力强 、照明范围广等优点， 常用于道路照明和广场 照明。
钠在农业上的应用
钠是植物生长必需的微量元素之 一，参与植物的光合作用和细胞
氧化钠是一种白色或 淡黄色的固体，与水 反应生成氢氧化钠。
钠的氢氧化物
钠的氢氧化物是氢氧化钠（NaOH），俗称苛性钠。
氢氧化钠是一种强碱，具有强烈的腐蚀性，可用于制造肥皂、石油加工和造纸等工 业。
氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量热能。
钠的盐类
钠的盐类包括食盐（氯化钠，NaCl ）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钠（ Na2SO4）等。
代谢。
在土壤中施用适量的钠盐可以提 高土壤的pH值，改善土壤结构
，促进植物生长。
在畜牧业中，适量的钠添加可以 提高动物的生产性能和抗病能力
。
钠在医药上的应用
钠在医药上有广泛的应用，如 治疗高钾血症、低钠血症等电 解质紊乱疾病。
某些钠盐如苯磺酸钠具有利尿 作用，可用于治疗水肿和心力 衰竭等疾病。
此外，一些含钠的电解质溶液 在临床上是常用的补液治疗措 施之一，用于补充体液和调节 电解质平衡。
钠的物理性质
01
02
化学课件《钠的化合物》优秀ppt 人教版
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1.与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
结束
碳酸氢钠受热分解装置图
返回
结束
表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 式量 俗名
颜色状态 水溶性
Na2CO3 106
纯碱、苏打 白色粉末
(250C溶解度为33克)
返回
结束
与水反应现象
返回
结束
第二节 钠的化合物
一、过氧化钠 (有强氧化性、漂白性)
1.与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2.与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
图片 实验
结束
表1：氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
氧元素价态
生成条件 稳定性
与水反应 与CO2反应
小结：
一、过氧化钠 (有强氧化性、漂白性)
1.与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ 2.与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1.与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1.与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
结束
碳酸氢钠受热分解装置图
返回
结束
表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 式量 俗名
颜色状态 水溶性
Na2CO3 106
纯碱、苏打 白色粉末
(250C溶解度为33克)
返回
结束
与水反应现象
返回
结束
第二节 钠的化合物
一、过氧化钠 (有强氧化性、漂白性)
1.与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2.与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
图片 实验
结束
表1：氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
氧元素价态
生成条件 稳定性
与水反应 与CO2反应
小结：
一、过氧化钠 (有强氧化性、漂白性)
1.与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ 2.与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1.与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一
与 2 反应
a 2 + 2 = 2 3
2a 2 2 + 2 2 = 2 2 3 + 2
2a 2 + 2 = 2a 2 2
转化反应
应用用途
用于制备NaOH
可作为漂白剂、供氧剂
知识点5：钠的盐
三种最常见的钠盐：al、a2 3 、a3
1.若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应停止，仅Na与水反应
2.若盐溶液中的溶质与NaOH反应
以u4 溶液为例，则进行第二过程的反应：
u4 + 2a = u( ) 2 ↓ +a 2 4
总反应：2a + 22 + u4 = a 2 4 + u( ) 2 ↓ +2 ↑
酚酞溶液
溶液呈红色
溶液呈粉红色
知识点5：钠的盐
a2 3 、a3 的性质探究实验
实验现象
①装有a 2 3 固体的试管，滴入几滴水后，固体结块变成晶体，
a 2 3 → a 2 3 · x2 （x = 1、7、10）；
观察温度计，温度上升，说明溶解过程放热；
加入大量蒸馏水后，固体物质完全溶解，溶液无色透明，说明
可溶于水。
②
高压
a
2
a 2
常温
加热
2
2
特殊条件：高温高压
a 2 2
知识点4：钠的化学性质
1.与非金属单质反应
结构决定性质，性质决定用途
钠与其他非金属单质反应
点燃
2a + l 2 = 2
点燃
2a + = a 2
知识点4：钠的化学性质
2.与化合物反应
钠的化合物ppt课件
1 2
01
氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
知识回故
金属氧化物、 碱性氧化物
从物质分类的角度出发， 氧化钠属于什么氧化物？
碱性氧化物可以与 哪些类别的物质反应？
氧化钠的化学性质
氧化钠(Na2O)和氧化钙(CaO)一样，属于碱性氧化物。 请预测氧化钠能与哪些物质发生反应?
碱性氧化物
酸性氧化物CO2 盐
--
强氧化性、漂白性
用途
--
供氧剂、漂白剂
结构
决定
性质
决定
用途
02
碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
钠的化合物除了氧化钠和过氧化钠，
思考
还有碳酸钠和碳酸氢钠。他们分别有什么性质呢？
防止受潮
避免高温受热
碳酸钠（Na2CO3）俗名：纯碱，苏打 碳酸氢钠（NaHCO3）俗名：小苏打。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
NaHCO3 + NaOH =Na2CO3 + H2O Na2CO3不与 NaOH反应
小结：
鉴别碳酸钠碳酸氢钠的方法：
1. 固体 加热固体产生气体（or质量变小）的是 NaHCO3
2. 3. 4.
溶 液
测PH：同浓度的两种溶液的pH, pH大的是 Na2CO3
与盐酸反应立即产生气体的是
NaHCO3
1 观察：加入H2O生成NaOH和O2相当于氢元素被留下。 H2O 2O2
相当于增加的量就是两个氢元素的质量，即H2的质量
知识精讲
将44 g CO2 通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2固体质量增加多少？
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
构建知识网络：
讨论：
取一支大试管，加入15mL的水与苯 (ρ=0.87g•cm-3),将钠轻轻放入这支装有水和苯的 试管，试推测能观察到的实验现象，并解释相应的 原因。
钠块将落在苯和蒸馏水的界面上，有气泡产生， 使钠块上浮，当附着在钠块表面的氢气逸出后， 钠块又下沉到水和苯的界面上，又发生反应，重 复至钠块消尽。
写出“侯氏制碱法”所涉及的化学方 程式
NH3+CO2+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021 7:47:00 PM
•
17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/5
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
溶液变浑浊。有一部分水参与反应，水 的量减少并且生成的NaHCO3溶解度比 Na2CO3小从而析出NaHCO3固体。
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓
资料：侯氏制碱法
1921年我国著名化学家侯德榜先生，针 对西方国家对我国制纯碱方法的技术封锁。通 过不断摸索，创建了侯氏制碱法。其基本流程 为：先把氨气通入饱和食盐水，然后向氨盐水 中通二氧化碳，生产溶解度较小的碳酸氢钠。 再将碳酸氢钠过滤出来，经焙烧得到纯净洁白 的碳酸钠。
思考： 用金属钠制取Na2O，试说明可否采用
钠在氧气中燃烧取Na2O？ 通常采用方法： 方法一： Na2O2+2Na==2Na2O 方法二：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑ 标明上述两反应中电子得失的方向与数目
讨论
有哪些方法可以区分Na2O与Na2O2这两 种固体？
（1）颜色：淡黄色为 Na2O2； （2）加水，产生使带火星的木条复燃的气体，该
固体为Na2O2； （3）通入CO2 ，产生使带火星的木条复燃的气体，
该固体为Na2O2； （4）加入到酚酞试液中，先变红后褪色为Na2O2；
讨论：
将CO2通入NaOH溶液反应后，可能 的产物是什么。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (CO2不足） CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 CO2+NaOH=NaHCO3 (CO2过量）
讨论：
如何区分Na2CO3、NaHCO3两种固体？
(1)通过水溶性上加以区分；
(2)加热固体，产生使澄清石灰水变浑浊的气 体为NaHCO3； (3)溶于水加入BaCl2溶液，有沉淀产生的为 Na2CO3； (4)配成两溶液，用稀盐酸：逐滴加，看是否 马上有气泡；
讨论
往饱和的Na2CO3溶液中通入CO2一段 时间后，有何现象并解释原因。
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/52021/3/52021/3/5M ar-215- Mar-21
•
12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/52021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021
•
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月5日星期 五2021/3/52021/3/52021莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021
•
16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/52021/3/5Marc h 5, 2021
第二章 第二节 钠的化合物
讨论： 将钠久置于空气中将发生哪些化学
反应，写出相应的化学方程式。
4Na+O2==2Na2O Na2O+H2O==2NaOH 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O==Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O== Na2CO3+10H2O