碳和碳的化合物复习学案01
碳和碳的化合物复习学案
《碳和碳的化合物》复习学案【课标导引】1.通过金刚石，石墨和C60物理性质分析和比较，了解性质与用途的关系2.掌握碳单质的稳定，可燃性和还原性，并能举例说明这些性质在实际生活中的应用。
【知识建构】基础知识回顾1.下列物质中可用于制作铅笔芯是（）A、铁B、金刚石C、石灰石D、石墨2. 下列物质中硬度最大的是（）A 、金刚石B、石墨C、焦炭D、活性炭3.金刚石，石墨和C60都是有碳元素组成的单质，他们的说法正确的是（）A、化学性质相同B、碳原子排列方式不同C、物理性质相同D、是同一种物质4.常温下碳的化学性质不活泼。
碳单质的下列用途与这有关的是（）A、用金刚石切割大理石B、用活性炭做冰箱的除臭剂C、用石墨为主要原料做铅笔芯D、用碳素笔写重要文件和资料5.在盛有冷水的烧杯中放入少量品红，一段时间后，在烧杯中的水逐渐变成红色，而盛有热水的烧杯迅速变红，这是因为；然后再向烧杯中放几块木炭，稍等片刻，发现，说明木炭具有作用。
6. A、B是初中化学的两种黑色物质，将它们按下图所示流程进行实验：请根据图中物质间的转化关系写出下列物质的化学式：A B C D E完善知识体系碳单质性质的异同点：金刚石石墨物理性质主要用途性质与用途的关系物理性质差异的原因化学性质（及化学方常温下性【方法形成】例１.下列叙述中正确的是（）Ａ、某物质中只含一种元素，则该物质一定是单质Ｂ、金刚石和石墨之间的转化一定是化学变化Ｃ、有不同种元素组成的物质一定是混合物Ｄ、单质由同种物质组成，化合物由不同种物质组成例2.为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你与兴趣小组的同学完成以下探究【对固体猜想】猜想I：全部是金属铜；猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、。
【进行实验】实验流程见下图：【问题与讨论】(1)步骤②包括溶解、两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、。
(2)C的化学式为，D的化学式为，由此推出固体B 中含有(写化学式)，步骤④发生反应的化学方程式为。
第六单元《碳和碳的化合物》复习课 学习任务单
第六单元 碳的碳的化合物学习任务一 碳单质1、碳元素组成的单质有 、 、 等，由此说明同种元素可以组成 的物质。
物理性质用途性质差异的原因金刚石 自然界中最 的物质 做装饰品、钻头。
石墨灰黑色、质软而滑腻、能导电、耐高温 、 、 等 活性炭、木炭 具有很强的 性防毒面具、除味剂炭黑黑色、耐磨油墨、轮胎①常温下，碳的化学性质很稳定。
化学性质相关化学方程式可燃性 氧气不足时氧气充足时 还原性 还原某些金属氧化物还原某些非金属氧化物靶向练习1、下列关于碳单质的说法中正确的是 ( )A ．C 60的相对分子质量为720B ．金刚石、石墨和C 60都由碳元素组成，结构相同 C ．木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来、D ．石墨很软，不能用于制石墨电极2、（6分）碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。
Aa根据所学知识回答：（1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为 ，常温下碳的化学性质 ，（填“活泼”或“不活泼”）。
（2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是 ，图③单质的名称是 ，图④单质的化学式是 。
（3）C 为+4价，Cl 为-1价，由C 和Cl 组成的化合物的化学式为 。
学习任务二 碳的氧化物及相互的转化 一氧化碳 二氧化碳 物理色味态无色无味的气体2①②③④⑤；⑥⑦；⑧点拨提升二一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。
1. 有人认为，二者就像孪生兄弟，这是因为____（填序号）。
A. 它们由同种分子构成B. 它们由相同的元素组成C. 它们都有毒D. 它们都能溶于水2. 也有人认为，二者化学性质相差甚远，请给出一条支持他的理由：______________________________________________。
3. 其实，二者是可以相互转化的，请用化学方程式表示此过程：CO→CO2 __________________ CO2→CO __________________靶向练习1、下列关于二氧化碳的说法错误的是（）A．二氧化碳可用于制碳酸类饮料B．干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨C．常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用2、两个软塑料瓶中分别充满CO和CO2两种无色气体，下列试剂不能将二者鉴别出来的是（） A．澄清石灰水B．水 C．紫色石蕊试液 D．氯化钠固体3．对比是学习化学的重要方法。
碳和碳的化合物学案
碳和碳的化合物专题复习（学案）姓名班级【复习目标】1、二氧化碳和碳酸钠的化学性质及应用。
2、构建以二氧化碳为核心的物质转化图。
3、提升我们对知识的整合能力、应用能力。
【基础练习】1、用CO气体来还原氧化铁实验装置如下，请根据题目要求回答下列问题：（1）A装置玻璃管中观察到的现象反应方程式为_ __________ （2）C装置是对尾气进行处理，因为尾气中含有有毒气体。
2、世博“零碳馆”是中国第一座零碳排放的公共建筑，“零碳”中的“碳”主要指（）A COB CO2C CH4D C3、空气成分中导致全球气候变暖的主要气体是，自然界消耗二氧化碳的主要途径是植物的作用4、下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：（1）仪器a的名称是；装置A中发生的方程式为，装置B常用来检验二氧化碳气体,可以观察到澄清石灰水变浑浊，发生的反应方程式。
装置C中可观察到的现象反应方程式（2）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。
由此可知，二氧化碳在生活中可用于。
（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从（填“c端”或“d端”）通入。
5、下列俗称与化学式不相符的是（）A 干冰H2OB 烧碱NaOHC 纯碱Na2CO3D小苏打NaHCO36、把下列化学方程式补充完整①加入一种酸Na2CO3+=CO2↑+ +②加入一种碱溶液Na2CO3+=CaCO3↓+③加入一种盐溶液Na2CO3+=CaCO3↓+【综合应用】7、为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：（1）把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图），看到试管内液面上升。
这种现象是因为试管内外产生（）A．温度差B．重力差C．压强差D．浮力差（2）同学们经过分析讨论，认为实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。
2021年九年级化学上册 第六单元 碳和碳的化合物复习学案(新版)新人教版(I)
学习目标１、知识与技能:（１）．能说出常见碳的单质及其氧化物的性质和用途。
（２）．会选择适当的反应制取气体；能根据反应原理选择合适的实验装置；能设计简单的实验方案来验证制得的气体。
（３）．能用化学方程式表示碳及其化合物之间的转化。
２、过程与方法:（１）通过对知识的网络化。
学会归纳整理知识的能力。
（２）通过练习，培养学生知识迁移的能力。
３、情感与价值观:（１）激发兴趣，培养学生的良好的学习行为习惯。
（２）培养知识归纳总结知识的能力。
教学重点、难点碳及碳的化合物的相关知识学法指导复习――归纳总结――练习二、自主学习（一）、碳及其氧化物的性质和用途1. 由碳元素组成的单质主要有、、。
由此说明同种元素可以组成不同的。
2. 木炭具有结构，它具有能力，的吸附能力比木炭强，防毒面具里的滤毒罐就是利用来吸附毒气。
C60分子是由构成的，它形似足球，常用于材料科学超导体等方面。
6. 用化学方程式表示除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法。
（1）CO(CO2)（2）CO2(CO)7. 知识网络：本单元的知识联系可用下图表示，请写出图中所示反应的化学方程式①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩8.已知X是有毒且难溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系。
请回答下列问题：X Y Z⑴出X的化学式。
⑵出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式：。
⑶气体X、Y都含有元素和元素，但他们的物理性质、化学性质都不同。
请举出X、Y性质不同的例子。
【中考链接】9.（xx•铜仁）实验室制取气体所需装置如下图所示。
（1）实验仪器a、b的名称是a 、b 。
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是（填序号），其反应的化学方程式是．（3）用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是。
将装置A和C连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，目的是：。
10.（xx.大连市）用以下装置进行气体的实验室抽取和性质实验。
碳和碳的化合物复习教案
B .它与金刚石、石墨都是碳的同种单质
C .该物质由金刚石和石墨构成
D .该物质的相对分子质量为720
5. 在书写档案时，规定必须使用碳素墨水，其理由是（）
A.单质碳不跟其它物质反应
B.常温下,碳的化学性质不活泼
C.碳易与纸张反应生成化学性质稳定的物质
D.这种墨水是经过加工的物质稳定的化合物
6.下列物质中，不属于碳的化学性质的是( )
A.稳定性
B. 吸附性
C.可燃性
D. 还原性
7.在下列由碳组成的物质中,碳的化合价最低的是( )
A. 单质碳
B. 二氧化碳
C. 一氧化碳
D. 碳酸钙
7.试管中有黑色粉末,高温加热后变成红色固体,同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,这黑色粉末是( )
A.氧化铜
B.四氧化三铁与木碳粉
C.氧化铜与木碳粉
D.铜与木碳粉
8.将黑色的氧化铜和木碳粉混合并加强热,冷却后倒在纸上,从中可以看到,若将加热时放出的气体通入澄清的石灰水现象是,木碳粉跟氧化铜反应的化学方程是______________________因此，在冶金工业,碳可作剂。
9、能溶于水且能使紫色石蕊试液变红的是（）
A、H2
B、N2
C、CO2
D、O2
10、鉴别二氧化碳的方法是（）
A、通过紫色石蕊试液
B、能灭火
C、它不能燃烧
D、通入澄清的石灰水
11、关于二氧化碳叙述错误的是（）
A二氧化碳的密度比空气的密度大
B二氧化碳可以用排水法收集
C二氧化碳能溶于水
D二氧化碳能使燃着的木条熄灭
12、下列关于CO2的叙述中正确的是（）。
碳及碳的化合物复习学案
碳及碳的化合物专题复习解读考试说明1、了解金刚石、石墨等碳单质的性质及用途，知道活性炭是一种常用的吸附剂。
2、能结合实例说明二氧化碳的主要性质和用途3、初步学习二氧化碳的实验室制取方法4、了解自然界中的碳循环5、了解一氧化碳的主要性质和用途6、列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性7、了解纯碱，碳酸钙在日常生活中的用途8、会检验碳酸盐一：考点梳理1、不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。
如、和都是由碳元素组成的单质。
2、纯净的金刚石是、形状的固体，是天然存在的最的物质。
石墨很软，有滑腻感,具有优良的。
金刚石与石墨都是由碳原子组成的单质，物理性质相差很大的原因是。
3、木炭、活性炭、炭黑等具有的结构，因此具有性，此性质是他们的性质。
4、常温下，碳单质的化学性质，但是在点燃时碳可以与氧气反应，如氧气充足时发生的反应是（用化学方程式表示），氧气不足时发生的反应是（用化学方程式表示）。
5,、碳还具有性，在较高温度下不但能与氧化铜反应：而且还能与二氧化碳反应（用化学方程式表示）6、一氧化碳有剧毒，这是因为它极易与血液中的结合，从而使，造成生物体内，严重时会危及生命。
7、常温下，一氧化碳的化学性质，但是在点燃时可以与氧气反应，反应的化学方程式是，一氧化碳还有性：CO与氧化铜、氧化铁反应的化学方程式分别为、。
8、通常情况下二氧化碳密度比空气，溶于水，固体CO2俗称升华吸热，可作。
9、CO2一般不也不，故常用来灭火。
10、CO2与水反应：（写化学方程式，下同）；生成的碳酸不稳定：注：CO2与H2O在光照、叶绿体的条件下发生作用。
11、CO2与可溶碱反应，分别写出CO2与澄清石灰水、氢氧化钠反应的化学方程式，12、有机物定义：含碳的化合物，如甲烷，酒精，醋酸等。
CO2与CO及碳酸盐被视为无机物，（原因是组成、性质与无机物相似）其中被称作最简单的有机物的是，化学式是，燃烧的化学方程式是乙醇俗称酒精，化学式为燃烧的方程式是醋酸的化学式是具备酸的性质，如使紫色石蕊变成色。
人教版化学-九年级上册-第六单元《碳和碳的化合物》复习教案(1)(人教版九年级上)
初三化学《碳和碳的氧化物》复习教学案学习目标：掌握实验室中制取二氧化碳的原理及方法，了解二氧化碳和一氧化碳的性质。
知识疏理：1、氧气、二氧化碳制取比较氧气二氧化碳反应原理发生装置收集装置检验方法验满方法2、碳、二氧化碳、一氧化碳性质与用途比较碳一氧化碳二氧化碳金刚石石墨物理性质化学性质用途题例解析：1、不少科学家认为地球表面变暖及一些异常气候与大气中二氧化碳的含量增加所形成的“温室效应”有一定的关系。
（1）下了反应都能放出二氧化碳气体，试分析判断，会加剧“温室效应”的主要反应是：①C+O2CO2②CH4+2O2CO2+2H2O ③CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2④石油+氧气二氧化碳+水⑤2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（2）下列反应都能吸收二氧化碳气体，试判断，对维持大气中的二氧化碳气体总量平衡至关重要的是：①CO2+2NaOH Na2CO3+H2O ②6CO2+6H2O C 6H12O6+6O2③CO2+H2O H2CO32、已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系，请回答下列问题。
X Y Z(1)写出X的化学式：（2）写出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式：（3）“物质的组成与结构决定着物质的性质”是重要的化学思想。
气体X、Y都含有元素和元素，但它们的物理性质、化学性质都不同。
请举出X、Y性质不同的一个例子：。
课堂反馈：1.下列说法正确的是（）A.目前人们已经发现了109种元素，这些元素组成的单质只有109种B.只含有一种元素的物质一定是纯净物C.金刚石和石墨的物理性质不同，是因为构成它们的原子不同D.金刚石和石墨都是碳元素组成的单质2.CO与CO2在性质上不同的原因是（）A.CO2比空气重B.CO难溶与水C.分子结构不同D.制法不同3.二氧化碳的下列用途既跟它的物理性质有关,又跟它的化学性质有关的（）A.灭火B.制干冰C.做化工原料D.温室中做气体肥料4.地球大气中CO2含量增多，产生温室效应，导致全球变暖，若继续增加CO2的含量，后果不堪设想。
碳和碳的化合物复习课的教案
《碳和碳的化合物》复习课的教案一、教材分析：1.教材所处的地位和作用:本节课是初中阶段一章全面研究元素及化合物知识的体系课程，通过学习碳和碳的化合物性质，了解C→C O→CO2→H2CO3→CaCO3之间的转换关系，其实这里潜藏着一种重要化学知识链学习模式，它对今后的“酸、碱、盐”的学习，有着重要指导意义，因此，本节课的复习方法和效果，起着成上启下的作用。
2.三维教学目标及确定依据：（1）知识目标：元素及化合物知识的性质，是学好化学必备一种宏观现象比较明显的理论基础，它可以用一些经典实验验证其转化规律，获得感性认识，所以通过复习，达到识记碳的化学性质、二氧化碳的性质和用途一氧化碳的性质和毒性、石灰石的用途、简单的有机物甲烷、二氧化碳的实验室制法。
（2）能力目标：针对学生前一阶段的实际情况，从本章开始，学生的学习成绩明显的开始分化，有的学生开始失去信心，认为物质多，性质多，易乱、难记，通过本节的复习，培养学生的自学能力，提高复习效率，重新树立学好化学的信心；同时培养学生归纳、比较、分析、等方面的能力，从特殊到一般的认识规律，通过学习，提升及灵活应用规律和技巧，提升学生综合能力，构建知识网络体系。
（3）情感目标：对学生进行化学知识应用于生产和生活实际的教育，贯彻“学以致用”的思想，培养学生理论联系实际的能力，培养学生的实践能力和创新意识，培养学生学会由低到高，循序渐进的良好学习品质，正确对待实验的科学态度。
3.教学重点、难点及确定依据：①重点：没有元素与化合物知识作基础，缺乏较丰富的感性知识，致使其它化学知识的学习难以进行，因此，本节的重点是C、CO2、C O的化学性质，二氧化碳的实验室制法。
②难点：化学用语是初中化学基础知识重要组成部分，也是一项重要的基本技能，本节的难点是书写CO2与石灰水（碱）的反应，CO与金属氧化物的反应等化学方程式。
其次是C、CO、CO2、H2CO3和碳酸盐间的转化，目的是形成元素与其化合物的知识链。
碳和碳的化合物复习教案
碳和碳的化合物复习课云浮市云安县镇安中学何玲玲【课程目标】知识与技能：通过复习，达到掌握碳、二氧化碳、一氧化碳的化学性质和用途，并运用其性质解决或解释生活中的问题。
过程与方法：通过本节课的复习，培养学生的自学能力，提高复习效率；同时让学生学会梳理知识，变零为整，构建知识网络体系的学习方法。
情感态度与价值观：对学生进行化学知识应用于生产和生活实际的教育，贯彻“学以致用”的思想，培养学生理论联系实际的能力，培养学生的实践能力和创新意识，培养学生学会由低到高，循序渐进的良好学习品质。
【教学重点与难点】知识的整理和学以至用【教学方法】讲解、比较等【教学媒体及用具】多媒体、学案、中考宝典【复习知识要点】一、碳的单质：金刚石、石墨和C601、一些碳单质的物理性质和用途(1)金刚石：是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体，可用于制钻石；刻划玻璃，作钻探机的钻头等(2)石墨：是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞状固体，质软，有滑腻感，可用于制铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等。
(3)活性炭：具有疏松多孔的结构，吸附性强，可作吸附剂。
(4)C60：一个C60分子由60个碳原子构成，形似足球，结构稳定思考：金刚石和石墨都是碳的单质，为什么在物理性质上有如此大的差异?答：金刚石和石墨里的碳原子排列不同。
所以说物质的结构决定着物质的性质，有什么样的结构就有什么样的性质2、碳单质的化学性质：常温下，碳的化学性质很稳定；在高温下，碳能够跟很多物质起反应(1)可燃性点燃不完全燃烧（氧气不足），生成CO：2C +O2 ==== 2CO点燃完全燃烧（氧气充足），生成CO2: C +O2 ==== CO2注：所以在做题时一定要分析题意，要看情况分析(2)还原性高温C + 2CuO ==== 2Cu + CO2↑（置换反应）现象：黑色的粉末变成红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
高温应用：冶金工业：3CO + Fe2O3====2Fe + 3CO2二、CO2的性质和实验室制法1、CO2的性质（1）物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体叫“干冰”（2）化学性质：A、“三不”：不支持燃烧，也不能燃烧，不能供给呼吸B、与水反应：CO2+H2O===H2CO3生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定，易分解：H2CO3=== CO2↑+ H2O所以产物里有碳酸生成的时候，一般写成CO2↑+ H2OC、与碱反应:CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O (用于检验CO2)CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O高温D、与碳反应：CO2 + C ====2CO2、CO2的制法（1）实验室制法A、制取原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑注：①为什么不能用稀硫酸代替稀盐酸？答：如果稀硫酸代替稀盐酸进行实验，产物里会有硫酸钙，硫酸钙是微溶物，会覆盖在碳酸钙表面，影响气体的制取。
碳和碳的化合物复习学案
第六单元《碳和碳的氧化物》复习学案一、学习目标1、知道单质碳、一氧化碳的主要性质和用途。
2、从不同角度认识本单元化学方程式的特征，确立本单元各物质间的关系。
3、知道二氧化碳的主要性质和用途，初步学习选取实验室制取气体装置的思路。
二、基础知识的整理归纳和应用课堂练习：1、下列是几种物质的结构模型，其中硬度最大的是（ ）2、请将下列物质、性质、用途按示例连线。
3、为了区别CO （可能混有氧气）与CO 2两瓶无色气体，下列方法中可行的是（）A ．伸入燃着的木条B ．分别通入少量澄清石灰水，振荡C ．观察颜色D ．分别通入少量稀硫酸，振荡4、下图分别二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图。
其中错误的是 （ ）1、写出物质间相互转化的化学方程式：金刚石 石 墨 干冰 氯化钠⑴；⑵；⑶；⑷；⑸；⑹；⑺；⑻；⑼；⑽；（11）；2、思维导图三、课后练习：1、下列有关说法中，正确的是A．室内放置一大盆水，就可防止煤气中毒B．室内着火，应立即开窗通风C．夜间室内有煤气泄露，可立即开灯检查D．久未开启的地窖、窖井，不可冒然进入2、有关2 CuO + C 高温2 Cu + CO2↑的反应，说法正确的是( )A.CuO具有氧化性B.C发生了还原反应C.反应前后氧元素的化合价没有改变D.反应前后固体质量不变3、某同学设计右图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。
试回答：(l)该装置存在的一个主要问题是，你的改进方法是，(2)实验开始时，是先给氧化铜加热，还是先通入一氧化碳? ，(3)实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是。
发生反应的化学方程式为。
B处观察到的实验现象是。
4、某化学课外兴趣小组成员小东、小芳和小红三个同学在学习了碳和碳的氧化物的知识以后，提出如下问题：“木炭与一氧化铅（化学式PbO）反应生成铅的同时产生的气体一定全部为二氧化碳吗？”请你和她们一起对产物中气体的成分进行研究，并回答有关问题。
（1）猜想：小东认为：反应产生的气体全部为二氧化碳；小芳认为：反应产生的气体全部为一氧化碳；小红认为：反应产生的气体即有二氧化碳又有一氧化碳。
碳和碳的化合物复习案
CO2
CO2
紫色 石蕊 溶液 NaOH 溶 液
CO2
A、干燥气体 B、验证气体性质 C、检验气体 D、收 集气体 7、某化学小组利用混有少量 CO2 的 CO 气体还原 CuO，并验证反应后的气体产物。实验装 置如图所示（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是( )
A．丙→甲→乙→丁 B．甲→丙→乙→丁 C．丙→乙→甲→乙→丁 丙→乙→丁 三、自主检测（巩固提升） 内参 p012 页陕西真题实战 1---8 课后感悟
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2（熟石灰） 考点三、二氧化碳的性质和用途 1、 物理性质： 无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 4）与灼热的碳反应： C+CO2 高温 2CO
二、拓展提高（综合训练） 1、金刚石、石墨和 C60 都是由碳元素组成的单质，下列说法正确的是（ ） A、 它们是同一种物 B、它们的物理性质相同 C、 它们的碳原子排列方式不同 D、它们的化学性质不同 2、下列事实和解释相符的是（ ） A、干冰用作制冷剂----干冰是冰。 B、纯碱溶液使酚酞试液变红----纯碱是碱。 C、制糖工业用活性炭脱色制白糖----活性炭和有色物质反应。 D、用炭黑墨汁书写的字经久不变色----常温下，碳的化学性质稳定。 3、竹炭制品深受消费者欢迎，竹炭是竹子经过炭化处理后形成多孔性材料，竹炭不具有 的性质是（ ） A、黑色国体 B、具有吸附性 C、易溶于水 D、能燃烧 4、下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题
人教九年级化学第六单元碳和碳的化合物复习教案
人教九年级化学第六单元碳和碳的化合物复习教案导引本篇教案将回顾人教九年级化学课程的第六单元内容，主要涉及碳和碳的化合物的基本概念、性质以及相关的实验操作。
通过复习，希望学生能够加深对碳和碳的化合物的理解，巩固知识点，为进一步学习化学奠定基础。
一、碳的基本概念和性质1.1 碳的概念碳是化学中的基础元素之一，原子序数为6，符号为C。
它在自然界中广泛存在于有机物和无机物中，是生命的基础。
1.2 碳的性质•碳是非金属元素，常见的存在状态包括石墨、金刚石等。
•碳具有良好的导电性和导热性。
•碳的化合价为4。
•碳的共有电子对能够形成稳定的共价键。
•碳与氢、氧、氮等元素结合形成众多的有机物。
二、碳的化合物的分类2.1 有机物和无机物的区别•有机物：含碳的化合物，多为复杂的高分子物质。
•无机物：不含碳的化合物。
2.2 碳的化合物的种类碳的化合物广泛存在于自然界和工业生产过程中，其种类繁多。
常见的碳的化合物包括： - 烷烃：由碳和氢组成，其中碳为饱和碳。
- 烯烃：由碳和氢组成，其中碳为不饱和碳，含有双键。
- 炔烃：由碳和氢组成，其中碳为不饱和碳，含有三键。
- 醇：由碳、氢、氧组成，其中氧与碳形成醇基。
- 酮：由碳、氢、氧组成，其中氧与碳形成酮基。
- 醛：由碳、氢、氧组成，其中氧与碳形成醛基。
三、实验操作3.1 碳与氧气的反应实验材料：•碳•火柴/点火装置•宽口试管实验步骤：1.准备一个宽口试管。
2.在试管中放入一小片碳。
3.用火柴点燃碳。
4.将试管密封，观察反应。
实验现象：点燃碳时，产生明亮的火焰。
火焰会燃烧一段时间后熄灭，试管内壁会出现一层黑色物质。
碳与氧气反应生成二氧化碳。
碳燃烧时产生的火焰是由于氧气与碳反应放出热能产生的，同时产生的二氧化碳在燃烧过程中会准直熄灭火焰。
黑色物质是未完全燃烧的碳残留物。
3.2 碳的存在形式实验实验材料：•碳•石墨棒•试管•粗碳粉•细碳粉实验步骤：1.准备一个试管。
2.在试管中放入石墨棒。
碳和碳的化合物总复习教案
第六单元《碳和碳的化合物》复习教案灵武回中赵英教学课题第六单元《碳和碳的氧化物》复习课（第一课时）一、教学目标：1、知识与技能；（1）、碳单质的性质和用途；（2）、实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、收集方法和检验方法；（3）、CO2、CO的性质、用途以及对生活和环境的影响；2、过程与方法：（1）、通过探讨活动，培养学生的动手操作能力；（2）、通过讨论一些实际问题，培养学生分析问题和解决问题的能力；3、情感态度和价值观：（1）、通过探讨活动，培养学生对科学技术的正确认识；（2）、通过收集有关资料，进一步加强对温室效应的认识，培养学生关注社会和人类生存环境的情感；二、教学重点、难点：1、重点：C单质的物理性质和化学性质，CO和CO2的化学性质的比较。
2、难点：碳单质、CO的还原性。
三、教学策略：（一）、对复习内容进行合理的重组，通过知识的整理突出知识的内在联系，形成知识结构；（二）、进行必要的例题讲评和训练；（三）、在重点内容上设置情境，调动兴趣，发展能力。
四、学习方法：思考、讨论、实验探究、讲解、归纳、练习五、教学过程：1、直接引入：直接说明我们本节课学习的目标。
复习碳和碳的化合物知识，相关的几个题型。
让他们明确这节课将复习什么知识。
2、知识回顾：师生共同通过提问→讨论→归纳→总结的方式完成对本章所有知识点的复习，并完成中考新突破，从而交给学生一个完整的知识体系。
⑴碳单质的物理性质和用途。
思考：有石墨转化为金刚石的变化是物理变化还是化学变化。
小明认为由同种元素组成的物质一定是纯净物，对吗。
⑵碳单质的化学性质。
稳定性，可燃性，还原性。
（写相关的化学方程式）例1[2010·株洲]下列对一些事实的解释错误的是()达标练习：有金刚石、石墨、木炭单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是( )A.都是黑色固体B.在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳C.碳原子的排列方式相同D.一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化⑶自然界的碳循环。
人教版初中化学复习课：《碳和碳的化合物(总复习)》教学设计
4.学会对所学知识进行总结、归纳，提高复习效率。
（三）情感态度与价值观
1.增强对化学学科的兴趣和热情，认识到化学知识在生活、生产中的重要性。
2.树立环保意识，关注碳在环境、能源等方面的问题，积极参与低碳生活的实践。
3.培养严谨、细致的科学态度，尊重事实，敢于质疑，勇于探索。
3.设计意图：通过小组讨论，促进学生之间的交流与合作，提高学生的思维能力和解决问题的能力。
（四）课堂练习
1.教学内容：针对本节课所学知识，设计具有代表性的练习题，检验学生的学习效果。
2.练习题类型：填空题、选择题、计算题、简答题等。
3.设计意图：通过课堂练习，巩固学生对碳及其化合物性质、反应方程式等知识的掌握，提高学生的应用能力。
人教版初中化学复习课：《碳和碳的化合物（总复习）》教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.熟练掌握碳及其常见化合物的性质、变化规律和相关反应方程式的书写。
2.了解碳在自然界中的循环过程，理解碳的重要性和环境保护的意义。
3.掌握碳的单质（如金刚石、石墨、C60等）及重要化合物（如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等）的结构、性质和用途。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：碳及其化合物的性质、变化规律、反应方程式的书写，以及碳在自然界中的循环。
2.难点：
-碳单质与碳的化合物之间的相互转化关系。
-二氧化碳在环境、气候变化中的作用及影响。
-实验操作中的安全规范和技巧。
（二）教学设想
1.教学方法：
-采用问题驱动的教学方法，通过设置具有挑战性的问题，引导学生主动探究，激发学生的求知欲。
化学：第六单元《碳和碳的化合物》复习学案(1)(人教版九年级上)
第六单元 碳和碳的化合物考点复习目标1.了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳等物质的性质和用途。
2.掌握一氧化碳和二氧化碳的化学式、化学方程式的书写。
3.能独自操作及设计二氧化碳的性质与制法、一氧化碳的还原性的有关探究实验，具备一定的实验操作能力、实验设计以及创新能力。
知识网络图示⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧+↓=+=+⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧↑+==+⎪⎩⎪⎨⎧==+==+−−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧冶炼金属燃料用途污染空气危害毒性还原性可燃性化学性质难溶于水无味的气体无色物理性质一氧化碳高温煅烧石灰石工业制法注意事项操作步骤制取装置反应原理实验室制法制法温室效应危害人工降雨等光合作用的肥料制汽水化工原料灭火用途对人类生活的影响用来鉴定二氧化碳气体与碱反应生成盐和水与水反应烧不能燃烧也不能支持燃一般情况下化学性质为密度大于空气能溶于水无色的气体无色物理性质二氧化碳具有还原性高温条件下氧气量不足氧气量充足具有可燃性点燃条件下常温下化学性质不活泼单质碳的化学性质物理性质有较大差异石墨金刚石几种碳单质碳单质碳和碳的化合物高温点燃点燃碳原子排列不同、：:，、:：：、、、、：O H CaCO )OH (Ca ：CO CO H O H ：CO ，L /g 977.1，，，、：CO Cu 2CuO 2：C ，CO 2O C 2：CO O ：C ，C 23223222222260考题典例分析【例1】下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是 （ ）解析：A选项，长颈漏斗下端应在液面以下，否则会使产生的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出，收集不到二氧化碳气体。
B选项是干燥二氧化碳气体的，但气体应从长导管通入，应当遵循“长进短出”的洗气原则，如果是图B的操作，进入广口瓶的二氧化碳气体会将浓硫酸从另一端压出，错误。
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第6单元碳和碳的化合物的复习学案
（第1课时）教者：
一、考点知识梳理：
1.了解金刚石、石墨、C60物理性质的差异及原因，了解一些碳单质的用途。
2.掌握碳单质的化学性质，了解碳还原金属氧化物的实验。
3.知道二氧化碳的主要性质和用途。
4.掌握实验室制取二氧化碳的原理和方法，了解气体制取装置的选择。
5.知道一氧化碳的主要性质和用途，掌握一氧化碳还原金属氧化物的实验步骤。
6.了解自然界中的碳循环。
（低碳生活、碳纳米材料的热点问题及温室效应等）
二、教学重点与难点：
重点是本单元要掌握的化学方程式比较多；难点是复习好本单元里几个重点的演示和探究实验，学会简单的实验设计。
三、本单元复习应用归类、对比的方法识记的主要内容：
1、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
2、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
3、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
1.木炭在氧气中燃烧：C + O2 点燃CO2
2.碳不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
3.一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 燃
4.二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C 高温2CO
5.二氧化碳与水反应：CO2 + H2O === H2 CO3
6.碳酸不稳定分解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑
7.木炭还原氧化铜(黑色组合)：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 ↑
8.碳还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
9.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO高温Cu + CO2
10.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 O3高温2Fe + 3CO2
必须熟记的制取物质的化学方程式
11.实验室制法CO2：CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑
12. CO2工业制取方法：CaCO3高温CaO + CO2 ↑
13.炼铁原理：3CO+ Fe2 O3高温2Fe + 3CO2 【演示仿真实验】
验证或吸收CO2的两个反应
14. CO2与澄清石灰水：CO2 + Ca(OH) 2==== CaCO 3↓+ H2 O
15.CO2与氢氧化钠溶液：CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O
两种有机物的燃烧
16.甲烷的燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2 O
17.乙醇的燃烧：C2 H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2 O
四、中考典例精析：
例1.下列现象中，属于化学变化的是（）
A. 用石墨做电极
B. 铅笔在纸上划过留下痕迹
C. 用石墨制金刚石
D. 金刚石切割玻璃
例2.右边是雪碧汽水标签中的部分内容
（1）婷婷同学取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量气泡，发生反应的化学方程式为。
（2）将少量瓶中雪碧倒入石蕊试液，溶液呈红色，实验能证明二氧化碳溶于水生成酸吗？为什么？。
四、学会简单的实验设计：描述实验操作步骤→描述现象与结论
（复习课本114【实验6-2】改用试管作为反应容器）
第一步：在试管里加少量盐酸，再滴加1-2滴紫色石蕊试剂，石蕊试剂变红。
说明酸能使紫色石蕊试剂变红。
第二步：在试管里加少量水，再滴加1-2滴紫色石蕊试剂，石蕊试剂颜色不变。
说明水不能使紫色石蕊试剂变红。
第三步：把干燥的二氧化碳通入放有干燥的兰色石蕊试纸的集气瓶中，石蕊试纸颜色不变。
说明二氧化碳不能使石蕊变红。
第四步：将二氧化碳通入滴有紫色石蕊试剂的水中，石蕊试剂变成红色。
结论是什么？五：专题训练：例3.用木炭还原氧化铜的实验如左下图。
（1）酒精灯加灯罩的目的；（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是；（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。
请你写出有关化学反应的方程式：、
；
（4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。
这样操作的原因是：
六：小结：本节复习课你认为哪些收获？。