氢氧化钠变质的知识归纳

氢氧化钠变质的知识归纳：（精简版）

1、检验氢氧化钠是否变质的方法： ( 分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法 )

①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸 ( 或者稀硫酸 ) ，如果产生气泡，说明已变质。 Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑

②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液 ( 或者氢氧化钡溶液 ) ，如果产生白色沉淀，说明已变质。

Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH

③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液 ( 或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液 ) Na 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 ↓ +2NaCl

3 、检验氢氧化钠变质程度的方法：

(1)取少量样品于试管中，滴加足量的 CaCl2 溶液，有白色沉淀

生成；静置，像上层澄清液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

Na 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 ↓ +2NaCl

(2)完全变质：加入盐酸，若立即有气体生成，那么已经全部变质。

全变质说明氢氧化钠全部转化成了碳酸钠。部分变质：加盐酸，若不立即产生气体，过一会产生气体，则部分变质。因为盐酸会

先和氢氧化钠反应，不会立即产生气体.

4 、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。滴加适量氢氧化钙溶液至刚好无沉淀生成为止，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。 Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH 以下内容不用抄，可以阅读理解

氢氧化钠变质的知识归纳：（详细版）

氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。

1 、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应。 2NaOH+CO

2 =Na 2 CO

3 +H 2 O

2 、检验氢氧化钠是否变质的方法： ( 分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法 )

①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸 ( 或者稀硫酸 ) ，如果产生气泡，说明已变质。 Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑

②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液 ( 或者氢氧化钡溶液 ) ，如果产生白色沉淀，说明已变质。

Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH

③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液 ( 或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液 ) Na 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 ↓ +2NaCl

3 、检验氢氧化钠变质程度的方法：

(3)取少量样品于试管中，滴加足量的 CaCl2 溶液，有白色沉淀

生成；静置，像上层澄清液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

Na 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 ↓ +2NaCl

解释：碳酸钠溶液呈碱性，它的存在会影响到氢氧化钠的检验，所以在检验氢氧化钠前必须把碳酸钠除去。除去碳酸钠时不能用酸，因为酸会与氢氧化钠反应；不能用碱，因为碱会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，干扰原来氢氧化钠的检验。

(4)完全变质：全变质说明氢氧化钠全部转化成了碳酸钠，则加入

盐酸，若立即有气体生成，那么已经全部变质（因为如果为完全变质的话，盐酸会先和氢氧化钠反应，不会立即产生气体）.

部分变质：加盐酸，若先不产生气体，后产生气体，则部分变质4 、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。滴加适量氢氧化钙溶液至刚好无沉淀生成为止，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。

Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH

除杂方法：除杂时为了不引入新杂质，如果除去阴离子，所选择试剂的阴离子与主题物质一致。