实验二缓冲溶液与pH值测定讲义

合集下载

酸碱反应与缓冲溶液的实验报告

酸碱反应与缓冲溶液的实验报告酸碱反应与缓冲溶液的实验报告引言：酸碱反应是化学实验中常见的一种反应类型，也是我们日常生活中不可或缺的一部分。

在本次实验中，我们将通过观察和测量酸碱反应的现象和性质，以及制备缓冲溶液的方法，来深入了解酸碱反应和缓冲溶液的特点和应用。

实验一：酸碱指示剂的使用酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质而发生颜色变化的物质。

我们首先准备了几种常见的酸碱指示剂，如酚酞溶液、甲基橙溶液和溴蓝溶液。

然后，我们将这些指示剂滴加到不同的酸碱溶液中，并观察颜色的变化。

结果显示，酚酞溶液在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现无色。

甲基橙溶液在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现橙色。

溴蓝溶液在酸性溶液中呈现黄色，而在碱性溶液中呈现蓝色。

通过这些颜色的变化，我们可以判断出溶液的酸碱性质。

实验二：酸碱反应的中和作用酸碱反应中最常见的现象之一就是中和作用。

我们选择了稀盐酸和稀氢氧化钠溶液作为反应物，将它们按不同的摩尔比例混合，并测量了反应后溶液的pH 值。

实验结果表明，当酸和碱的摩尔比例为1:1时，反应后溶液的pH值接近中性。

随着酸和碱的摩尔比例的改变，溶液的pH值也发生相应的变化。

这表明酸碱反应的中和作用是通过酸和碱的摩尔比例来调节溶液的酸碱性质的。

实验三：缓冲溶液的制备与性质缓冲溶液是一种能够稳定溶液酸碱性质的溶液。

我们选择了乙酸和乙酸钠溶液作为缓冲溶液的反应物，按不同的摩尔比例混合它们，并测量了溶液的pH值。

实验结果显示，当乙酸和乙酸钠的摩尔比例接近1:1时，溶液的pH值变化较小。

这说明缓冲溶液能够抵抗外界酸碱物质的加入，保持溶液的酸碱性质相对稳定。

结论：通过本次实验，我们深入了解了酸碱反应和缓冲溶液的特点和应用。

酸碱指示剂的使用能够通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。

酸碱反应的中和作用可以通过酸和碱的摩尔比例来调节溶液的酸碱性质。

缓冲溶液能够稳定溶液的酸碱性质，抵抗外界酸碱物质的干扰。

《医用化学》实验二

试管号 1 2 3 4 5
实验表2-3 缓冲溶液的抗稀释实验
溶液甲乙丙
0.1 mol/L HCl 0.1 mol/L NaOH
加入 3 mL蒸馏水
pH值
四、实验方法
（三）缓冲容量
1．缓冲容量与总浓度的关系
取两支试管，在一支试管中加入0.1 mol/L HAc和0.1 mol/L NaAc各 3 mL，另一支试管中加1 mol/L HAc和1 mol/L NaAc各3 mL，振摇使之混合均匀。
四、实验方法（一）缓冲溶液的配制
缓冲溶液甲乙
丙
实验表 2-1 缓冲溶液的配制与测定
pH值（理论）
5
4.75
组分组成 0.1 mol/L HAc 0.1 mol/L NaAc
各组Байду номын сангаас体积 pH值（实测）
0.1 mol/L NaH2PO4
7
7.21
0.1 mol/L Na2HPO4
0.1 mol/L NH4Cl
二、实验原理
实验原理
当共轭酸和共轭碱的浓度相等时，可以利用以下公式进行计算：
pH
pKa
lg VB VHB
当共轭酸和共轭碱的浓度相等时，可以利用以下公式进行计
算：计算出所需弱酸HB溶液和其共轭碱 B- 溶液的体积，将所需
体积的弱酸溶液和其共轭碱溶液混合即可得到所需缓冲溶液。
缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力的尺度，缓冲容量越大，
四、实验方法（一）缓冲溶液的配制
按照实验表 2-1 中要求的pH值，计算配制甲、乙、丙3种缓冲溶液各 10 mL 所需各组分的体积，填入表 2-1 中有关空格。再用吸量管按计算结果量取各组分，分别在 3 只小烧杯内，混合配制 3 种缓冲溶液、然后用 pH 试纸测定其 pH 值，将测定结果填入表 2-1 中。比较实验测量值与计算值是否相符。

实验二-营养液浓度、PH值测定和调控

实验二营养液浓度、PH值测定与调控一、目的了解营养液浓度、PH值对无土栽培作物的影响，掌握利用电导仪调整营养液总浓度及测定营养液PH值及其调整方法。

二、原理(略)营养液中的盐类化合物一般都是强电解质，具有导电作用。

在一定范围内，营养液的含盐量与电导率成正比，即含盐量越高，导电率越大，反之则小，通过测定营养液的电导率(值)能间接反映其总盐浓度，以方便营养液的管理。

测定营养液PH值，利用酸碱中和的方法调节PH值，保证作物有适宜的酸碱环境，防止对根系造成伤害。

要求：按学号顺序分4组进行（6-7人/组），每组第一人为负责人。

三、材料与用品1．药品1）采用日本园试通用配方1个标准剂量所需试剂(按4组，每组7个浓度梯度所需试剂量)或利用实验一母液进行配制。

采用日本园试通用配方(已四舍五入，便于计算)。

单位：mg / LCa (NO3)2·4H2O 950mg （945）MnSO4·4H2O 2mg （2.13）K NO3810mg（809）ZnSO4·7H2O 0.22mgNH4H2PO4155mg（153）CuSO4·5H2O 0.05mg（0.08）MgSO4·7H2O 500mg（493）(NH4)6Mo7O24·4H2O 0.02mgNa2Fe－EDTA 20mgH3BO33mg（2.86）注：无Na2Fe－EDTA 20mg (也可自配，用FeSO4.7H2O 13.90mg和Nａ2EDTA 18.60mg混溶即可)。

日本园试配方各浓度梯度差的营养液电导率值溶液浓度梯度(S) 所需大量元素量(g/L)移取母液数量(ml) 测得电导率EC(ms/cm)A B C2.0 4.801.8 4.321.6 3.841.4 3.361.22.881.02.400.8 1.920.6 1.440.4 0.960.2 0.482）1-2mol/L的H2SO4或HNO3稀酸溶液，1-2mol/L的NaOH或KOH稀碱溶液。

缓冲溶液的配制及ph值的测定

在工业生产中，缓冲溶液常用于控制化学反应的pH 值，从而优化反应条件并提高产品质量。
缓冲溶液的基本概念
缓冲溶液是一种能够抵抗外来少量强酸或强碱的加入，或者抵抗稀释时pH值变化的溶液
。
缓冲溶液通常由弱酸及其盐、弱碱及其盐或多元弱酸（
碱）的酸式盐组成。
缓冲溶液的pH值主要取决于其共轭酸（碱）的Ka（KB）
清洗和整理
实验结束后，清洗并整理实验器材，确保清洁无残留。
实验注意事项
试剂纯度
确保所使用的试剂纯度符合实验要求，以减小误差。
温度影响
注意温度对缓冲溶液和pH计的影响，尽量在恒温条件下进行实验。
仪器校准
实验前确保pH计已经校准，以保证测量的准确性。
避免污染
避免缓冲溶液和其他试剂被污染，特别是在取样和测量过程中。
pH值的测方法
总结词
pH值的测定方法包括酸度计法、试纸法、滴定法等。
详细描述
酸度计法是一种常用的测定pH值的方法，通过电位法测量溶液的pH值。试纸法是将溶液滴在专门的pH试纸上来测定pH值，操作简便但精度较低。滴定法是通过滴加已知浓度的酸或碱来测定未知溶液的pH值，需要较高的实验技能和操作技巧。
04
实验操作与注意事项
实验操作流程
准备试剂和器材
根据实验需求，准备所需试剂和器材，如磷酸氢二钠、磷酸二氢钠、氯化钠、pH计
等。
pH值测定
使用pH计，将缓冲溶液倒入样品杯中，等待pH计读数稳定后记录pH值。
配制缓冲溶液
按照所需的浓度和体积，计算所需的磷酸氢二钠和磷酸二氢钠的量，将它们混合并溶解于水中。
值和缓冲盐的浓度。
02
缓冲溶液的配制

缓冲溶液

缓冲溶液缓冲溶液是一类能够抵制外界加入少量酸和碱的影响，仍能维持pH值基本不变的溶液。

该溶液的这种抗pH变化的作用称为缓冲作用。

缓冲溶液通常是由一或两种化合物溶于溶剂（即纯水）所得的溶液，溶液内所溶解的溶质（化合物）称之为缓冲剂，调节缓冲剂的配比即可制得不同pH的缓冲液。

缓冲溶液的正确配制和pH值的准确测定，在生物化学的研究工作中有着极为重要的意义，因为在生物体内进行的各种生物化学过程都是在精确的pH值下进行的，而且受到氢离子浓度的严格调控，能够做到这一点是因为生物体内有完善的天然缓冲系统。

生物体内细胞的生长和活动需要一定的pH值，体内pH环境的任何改变都将引起与代谢有关的酸碱电离平衡移动，从而影响生物体内细胞的活性。

为了在实验室条件下准确地模拟生物体内的天然环境，就必须保持体外生物化学反应过程有体内过程完全相同的pH值，此外，各种生化样品的分离纯化和分析鉴定，也必须选用合适的pH值，因此，在生物化学的各种研究工作中和生物技术的各种开发工作中，深刻地了解各种缓冲试剂的性质，准确恰当地选择和配制各种缓冲溶液，精确地测定溶液的pH值，就是非常重要的基础实验工作。

下表列出某些人体体液的pH值：7.1 基本概念⑴Brönsted-Lowry酸碱理论（又称酸碱质子理论）。

1923年由丹麦化学家J.N.Br önsted 和英国化学家T.M.Lowry 同时提出了酸碱质子学说，发展了酸碱理论，被后人称为酸碱质子理论或Br önsted-Lowry 酸碱理论。

他们认为凡能释放质子的分子或离子（如：H 2O ，HCl ，NH 4+，HSO 4— 等）称为酸，凡能接受质子的分子或离子（如：H 2O ，NH 3，Cl —等）称为碱。

因此，一种酸释放质子后即成为碱，称为该酸的共轭碱，同样一种碱与质子结合后，形成对应的酸，称为该碱的共轭酸。

A —H ＋B — A ＋ B —H酸1 碱2 碱1 酸2酸1 是碱1的共轭酸，碱2 是酸2 的共轭碱。

缓冲溶液配置实验报告

竭诚为您提供优质文档/双击可除缓冲溶液配置实验报告篇一：缓冲溶液配制实验实验报告(二)缓冲溶液的配制和ph的测定区县____________学号____________姓名___________ 成绩_________实验内容:1.hAc-naAc缓冲溶液的配制注意:百里酚蓝指示剂的变色范围如下:在试管中加入3mL0.1mol·L的hAc和3mL0.1mol·L的naAc溶液就配制成了该缓冲溶液.加百里酚蓝指示剂5滴,显示___________色.计算此缓冲溶液的ph将配制的缓冲溶液为为3份.(1)取一份,加入5滴0.1mol·L的盐酸,则颜色变化是__________________________________________.再加入过量的0.1mol·L的盐酸,则颜色的变化是_________________________________.(2)取一份,加入5滴0.1mol·L的naoh溶液,则颜色变化是_____________________________________.再加入过量的0.1mol·L的naoh溶液,则颜色的变化是_________________________________.(3)取一份,加入5滴水,则溶液的颜色变化是_________________.2.nh3·h2o-nh4cl缓冲溶液的配制将25mL0.1mol·L的nh3·h2o和25mL0.1mol·L的nh4cl 溶液混合在烧杯中,即成缓冲溶液.测定ph值后,分成2分,分别加入0.5mL0.1mol·Lhcl溶液和0.5mL0.1mol·Lnaoh溶液.填写下表:思考题:什么是缓冲溶液?答:-1-1-1-1-1-1-1-1篇二：4缓冲溶液的配制与ph值的测定实验三缓冲溶液的配制与ph值的测定1．实验目的（1）掌握缓冲溶液的配制原理和方法；（2）熟悉有关缓冲溶液配制的计算公式；（3）了解缓冲溶液的有关性质；（4）学习用ph计测定溶液的ph值；2．实验原理在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或稀释，而保持溶液ph值基本不变的作用称为缓冲作用。

pH计检定规程讲义

实验室pH（酸度计）检定规程 JJG119-20051范围本规程适用于ph（酸度）计和可作为pH（酸度）计使用的实验室通用离子计（以下简称仪器）的首次检定、后续检定和使用中检定。

2 引用文献本规程引用下列文献：JJF1001-1998《通用计量术语及定义》OIML Recommendation R54(1980)：pH Scale for Aqueous Solutions使用本规程时应注意使用上述引用文献的现行有效版本。

3 概述测量PH值的方法很多，主要有化学分析法、试纸法、电位法。

现主要介绍电位法测得PH值。

按测量精度上可分0.2级、0.1级、0.01级或更高精度，按仪器体积上分有笔式（迷你型）、便携式、台式还有在线连续监控测量的在线式。

根据使用的要求：笔式（迷你型）与便携式PH酸度计一般是检测人员带到现场检测使用。

利用PH计测定溶液的pH值的方法是一种电位测定法。

它是将玻璃电极和甘汞电极插入被测溶液中，组成一个电化学原电池，其电动势是与溶液的PH值大小有关。

pH计的主体是一个精密电位计，用它测量原电他的电动势并可直接读出被测PH值。

（1）参比电极常用的参比电极为甘汞电极(外参比电极)和银一氯化银电极(内参比极)。

甘汞电极是由金属汞和Hg2Cl2和KCl溶液溶液组成的电极。

银一氯化银电极是由银丝镀—层氯化银，浸于一定浓度的氯化钾溶液中组成的电极。

参比电极的电位是恒定的，与被测溶液的pH值无关。

（2）指示电极测定PH值的指示电极为一种最早的离子选择玻璃电极。

玻璃电极的主要组成是一玻璃泡，泡的下半部是由特殊成分的玻璃(钠玻璃或锂玻璃)制成的薄膜。

在玻璃泡中装有PH值一定的缓冲溶液(通常为0.1moL/L的HCl溶液)，其中插入一支内参比电极(银-氯化银电极)。

（3）测定pH值的工作电池测定PH值的工作电池是由内参比电极(Ag—AgCl电极)、内部缓冲溶液(H+浓度为0.1mol/L)、玻璃膜、试液和外参比电极(甘汞电极)等组成的。

第二节溶液的酸碱性和PH值课件资料

第⼆节溶液的酸碱性和PH值课件资料第⼆节溶液的酸碱性和PH 值⼀、⽔的电离⼀般实验显⽰，纯⽔是不导电的，但实验表明，纯⽔也有微弱的导电性，说明⽔也是有微弱的电离，是⼀种弱电解质。

在纯⽔中存在着这样的电离平衡H 2O H + + OH -达平衡状态时 2[][]H OH K H O +-=（4-4） K W = K ·[H 2O] = [H +]·[OH -] （4-5） K W 称为⽔的离⼦积常数，简称为⽔的离⼦积。

,在25℃时，K W = 1.00×10-14. （4-6）⽔的电离是吸热反应，⽔的离⼦积随温度升⾼⽽稍有增加，但K w 随温度变化不⼤（见表4-4所⽰），通常取值为1.0×10-14。

表4-3 不同温度时⽔的离⼦积T （K ）273 283 298 323 373 K w 1.139×10-15 2.290×10-15 1.008×10-145.474×10-14 5.5×10-13 在25℃时，在1升⽔中仅有1.00×10-7mol 的⽔发⽣了离解。

⽔的离⼦积虽然是在纯⽔中测定得到的，但经实验验证，不仅在纯⽔中，其他溶液中，[H +]与[OH -]乘积也等于⽔的离⼦积。

并且不论酸性溶液或碱性溶液中都同时存在着H +和OH -，所以，室温下，⽤式（4-5）可以计算任何⽔溶液中的［H +］或［OH -］。

⼆、溶液的酸碱性和pH（⼀）溶液的酸碱性与[H +]的关系K w 反映了⽔溶液中［H +］和［OH -］的关系。

若溶液中的［H +］=［OH -］，则该溶液称为中性溶液；若溶液中的［H +］>［OH -］，则称该溶液为酸性溶液；若溶液中的［H +］<［OH -］，则称该溶液为碱性溶液。

由于［H +］［OH -］=K w ，室温时K w =1.0×10-14，则溶液的酸碱性与［H +］和［OH -］的关系可表⽰为：[H +] = [OH -] = 10-7时，中性[H +] ﹥ 10-7﹥ [OH -] 时，酸性[H +] ﹤10-7﹤ [OH -] 时，碱性溶液中［H+］越⼤，其［OH-］越⼩，酸性越强，碱性越弱；［H+］越⼩，其［OH-］越⼤，酸性越弱，碱性越强。

pH的测定知识点解说.

pH的测定知识点解说一、pH的定义溶液的酸碱性可用[H+]或[OH-]来表示，习惯上常用[H+]来表示。

因此溶液的酸度就是指溶液中[H+]的大小。

对于很稀的溶液，用[H+]来表示溶液的酸碱性往往既有小数又有负指数，使用不方便，因此常用pH值来表示溶液的酸碱性。

pH值是指氢离子浓度的负对数，即pH=-lg[H+]例如：[H+]=10-7mol/L，pH=7；[H+]=10-9mol/L，pH=9；[H+]=10-3mol/L，pH=3。

pH值的使用范围一般在0～14之间。

pH值越小，溶液的酸性越强，碱性越弱；pH值越大，溶液的酸性越弱，碱性越强。

溶液的酸碱性和pH值之间的关系为：中性溶液，pH=7；酸性溶液，pH<7；碱性溶液，pH>7。

溶液pH值相差一个单位，[H+]相差10倍。

更强的酸性溶液，pH 值可以小于0([H+]>1mol/L)；更强的碱溶液，pH值可以大14([OH-]>1mol/L)。

这种情况下，通常不再用pH值来表示其酸碱性，而直接用[H+]或[OH-]来表示。

溶液pH 值的粗略测定，可使用广泛pH试纸或精密pH试纸来获得，准确测定溶液的pH值可使用pH计来完成。

二、方法原理pH值由测量电池的电动势而得，以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极组成电池。

在25℃理想条件下，氢离子浓度变化10倍，电动势偏移59.16mV。

用于常规水样监测可精确和再现至0.1个pH单位，较精密的仪器可精确到0.01个pH单位。

玻璃电极基本上不受颜色、胶体物质、浊度、氧化剂、还原剂以及高含盐量的影响。

但在pH<1的强酸性溶液中，会有所谓的“酸误差”，可按酸度测定；在pH>10的碱溶液中会产生钠误差，使读数偏低，可用“低钠误差”电极消除钠误差，还可以选用与被测溶液pH值相近似的标准缓冲溶液对仪器进行校正。

温度影响电极的电位和水的电离平衡，仪器上有补偿装置对此加以校正。

实验2 缓冲溶液的配制与pH值的测定

实验2 缓冲溶液的配制与pH 值的测定一、实验目的1、理解缓冲溶液的定义及其特点。

2、理解缓冲溶液的缓冲原理。

3、掌握溶液的粗略配制方法和缓冲溶液的配制方法。

3、学习pH 计的使用方法。

二、实验原理在共轭酸碱对组成的混合溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的pH 值基本上无变化，这种具有保持溶液pH 值相对稳定性能的溶液称为缓冲溶液。

缓冲溶液的特点是在适度范围内既能抗酸、又能抗碱，抵抗适度稀释或浓缩。

常见的缓冲体系有：HAc-NaAc 、NH 3-NH 4Cl 、Na 2B 4O 7·10H 2O-Na 2CO 3、KH 2PO 4- Na 2HPO 4等。

对于弱酸HB 及其共轭碱B -组成的缓冲溶液：对于弱碱B 及其共轭酸BH +组成的缓冲溶液：一般配制缓冲溶液时，常使c b =c a ，此时缓冲容量最大，缓冲能力最强。

三、实验用品 1、仪器PB-10酸度计、电子天平（常数双杰JJ600）b ac cHB pKa pH B c HB c HB pKa pH B c HB c Ka H c B O H O H HB lg )()()(lg)()()()(32-=-==+⇔+--+-+θθθab bc c pK pOH lg-=θ2、器材5mL量筒（1个）、10mL量筒（1个）、50mL烧杯（10个）、标签纸、玻璃棒（1根）3、试剂浓氨水（28%）、NHCl（s）、冰醋酸（99%）、NaAc（s）、KCl（3mol·L-1）4标准缓冲溶液（pH6.86；pH4.01）四、实验内容1、溶液的粗略配制Cl溶液的配制（1）0.1mol·L-1NH4Cl，倒入50mL带有刻度的用精度为0.01g的电子天平称取0.27g 固体NH4洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度，贴上标签，备用。

（2）0.1mol·L-1氨水溶液的配制用5mL量筒量取0.38mL浓氨水（28%），倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度，贴上标签，备用。

PH与酸碱缓冲容量的测定实验方案

pH值与酸碱缓冲容量的测定实验方案（2011年4月4日）三、pH与酸碱容量测定方法1（王欣）：香根草的pH按GB/T 6043—1999中的方法测定，将木粉置于新煮沸并冷却至室温的蒸馏水，经搅拌、静置后测定pH。

缓冲容量按GB/17660—1999中的方法测定，试样加10倍蒸馏水煮沸回流20min后过滤得到的滤液称为抽提液，抽提液由初始PH降至pH=3时，所用0.0125mol/L硫酸溶液的体积为pH=11时所用的0.0125mol/L氢氧化钠溶液的体积为对碱的缓冲容量，缓冲容量是二者之和。

方法2（郭爱龙）：2.2试样制作参照木材试样制作方法，按照国家标准GB6043-83的规定进行取样和木粉制备，制好的40目木粉，分别装入塑料袋备用。

2.3试验方法2.3.1 pH值测定按照GB6043-85进行。

2.3.2 酸、碱缓冲容量的测定准确称取绝干重木粉25g放入三角烧瓶中，加入室温蒸馏水250mL，煮沸回流抽提20min，冷却至室温后取其滤液100 mL，等分成两份，分别装入150 mL 的烧杯中，不断搅拌，用PHB-4型酸度计测定其pH值。

然后分别用0.0125mol/L硫酸量（以mmol计）为试材对酸的缓冲容量，由起始pH值升高到11所用0.0125mol/L氢氧化钠量（以mmol）为试材对碱的缓冲容量，两者之和为木材的总缓冲容量。

方法3（李晓平）：2.5蓖麻秆的酸碱性研究为了更好的确定蓖麻秆人造板的生产工艺，首先需要了解原料的pH值和缓冲容量，本文参照国家标准《木材pH值测定方法》（GB/T6043-1999）和《木材缓冲容量测定方法》（GB/T17660-1999）对蓖麻秆及蓖麻秆的各个不同部位进行了研究，并将蓖麻秆的酸碱性和其他农作物秸秆及木材的酸碱性进行了对比研究。

2.5.1试验材料和方法1.试验材料和试验方案试验材料：试验材料和试验方案，同2.2.1.1。

2.试验方法参照国家标准《木材pH值测定方法》（GB/T6043-1999）和《木材缓冲容量测定方法》（GB/T17660-1999）对蓖麻秆及其不同部位的酸碱性进行研究，采用雷磁PHS-3C型的pH 计测定原料的pH值。

实验缓冲溶液

试管号
1 2 3
试剂量
理论（计算）
Na2HPO4（ml） KH2PO4（ml）
pH值
9.5
0.5
8.5
6.2
3.8
7.4
5.0
5.0
6.3
实测值
❖ 计算所配制缓冲溶液的pH值，记入实验报告中。同时，用洁净的玻璃棒分别蘸取上面配好的三种缓冲溶液与精密pH试纸接触，把显有一定颜色的pH试纸与标准色列比较，粗测三种缓冲溶液的pH值，并记入实验报告中。(注意与汁算结果是否相同)。
pH pKa lg cA VA
cHA VHA
（2）
当cA-=cHA时，
pH pKa lg VA VHA
（3）
❖ 利用（2）或（3）式
a. 计算配制具有一定pH值的缓冲溶液,所需弱酸及其共轭碱溶液的体积；
b. 计算一定浓度和体积的弱酸及其共轭碱溶液配制成的缓冲溶液的pH值。
❖ 由（1）式可知，缓冲溶液的pH值由[A-] / [HA]（即缓冲比）决定，因此适当稀释时几乎不影响缓冲溶液的pH值，但过度稀释也会使缓冲溶液的pH值升高。
2、缓冲溶液的稀释
按下表中所列之顺序，做实验。把所观察到的现象记入实验报告中，并解释产生各种现象的原因。
试管号
加缓冲溶液量
加蒸馏水量
加混合指示剂量
颜色
1
4ml
2滴
2 加自制缓冲溶液(2)4ml
2滴
3 加自制缓冲溶液(2)2ml
2ml
2滴
4 加自制缓冲溶液(2)1ml
3ml
2滴
混合指示剂的变色范围：
7 0.10mol·L-1NaCl2ml + 混合指示剂1滴

酸碱反应与缓冲溶液实验报告

酸碱反应与缓冲溶液实验报告实验目的，通过本次实验，我们的目的是探究酸碱反应的基本原理，并了解缓冲溶液的特性和应用。

实验仪器和试剂，酸碱指示剂、PH试纸、醋酸、氢氧化钠、盐酸、硫酸、PH 计、玻璃棒、烧杯、试管等。

实验原理，酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生中和反应的化学过程。

在酸碱中和反应中，酸和碱的质子和氢氧根离子结合生成水，同时产生盐。

而缓冲溶液是指在一定条件下，可以在一定范围内稳定其PH值的溶液。

实验步骤：1. 酸碱指示剂变色实验，将酸碱指示剂滴加到醋酸、氢氧化钠溶液中，观察颜色变化并记录。

2. PH试纸测定酸碱溶液，将PH试纸分别浸泡在盐酸、硫酸溶液中，观察颜色变化并记录。

3. 缓冲溶液的制备和PH值测定，将一定量的醋酸和氢氧化钠混合，用PH计测定其PH值，并记录。

实验结果与分析：1. 酸碱指示剂变色实验结果表明，酸性溶液下酸碱指示剂呈红色，碱性溶液下呈蓝色。

2. PH试纸测定结果显示，盐酸和硫酸溶液的PH值分别为1和2，属于酸性溶液。

3. 缓冲溶液的PH值为4.7，说明醋酸和氢氧化钠混合后形成了缓冲溶液。

实验结论，通过本次实验，我们深入了解了酸碱反应的基本原理，并学会了如何制备和应用缓冲溶液。

这些知识对于我们理解化学反应和实际应用具有重要意义。

实验注意事项：1. 实验中要注意安全，避免酸碱溶液溅到皮肤和衣物上。

2. 在操作酸碱试剂时，要小心谨慎，避免误操作导致意外发生。

3. 实验后要及时清洗实验器材，保持实验环境整洁。

总结，本次实验不仅帮助我们深入理解了酸碱反应和缓冲溶液的原理，同时也提高了我们的实验操作能力和安全意识。

这些知识对我们今后的学习和工作都有着重要意义。

缓冲溶液的配制、性质及pH值的测定

2.3 缓冲溶液pH值的计算
缓冲溶液一般是由共轭酸碱对组成，例如弱酸和弱酸盐，弱碱和弱碱盐；
缓冲溶液pH值按缓冲公式计算：
缓冲比
[B ]
c(B )V (B )
pH pKa lg[HB] pKa lg c(HB)V(HB)
若所用共轭酸和共轭碱的初始浓度相同，则：
V (B ) pH pKa lg V (HB)
仪器：
pH计，pH玻璃膜复合电极，酸碱滴定管，容量瓶，移液管，量杯，试管，烧杯，比色管，量筒，滤纸，玻璃棒。
试剂：
Na2HPO4(0.2mol/L)，KH2PO4(0.2mol/L)，NaOH(0.2mol/L)， HCl(0.2mol/L)，pH=6.865的KH2PO4-Na2HPO4标准缓冲溶液，pH=4.008的邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液（或pH=9.180的Na2B4O7标准缓冲溶液），广泛 pH指示剂，溴百里酚蓝指示剂，鲜奶，酸奶，果汁。
2.4 用pH计测定溶液的pH值
溶液pH值的测定通常有两种方法：一是用pH试纸；二是用pH 计来测量。
pH计的工作原理：利用指示电极、参比电极在不同pH值的溶液中产生不同的电动势这一原理，用电位法来测定溶液pH值的一种电子仪器。它能够准确测定各种溶液的pH值，也能测定电池的电动势(mv)。
三、仪器与试剂
3
3
3
3
3
3
3
3
五、实验数据记录与处理
5.1 自制缓冲溶液的性质
表5. 自制缓冲溶液的性质
编号
1
2
3
4
5
溶液颜色
颜色变化
解释现象
5.2 影响缓冲容量的因素
缓冲容量与缓冲比的关系

第四章pH值计算和缓冲溶液

当C ≥10-6 mol/L，忽略水的解离
[H ] 2C
如1.0mol·L-1HCl溶液，[H+]=1.0mol·L-1， pH=0.00；当浓度很稀时，需用精确式计算，
如1.0×10-7 mol·L-1HCl， [H+]=1.6×10-7， pH=6.80
二一元弱酸（弱碱）溶液
1．一元弱酸溶液(Ca)
（三）缓冲范围缓冲比大于10：1或小于1：10时，缓冲溶液已失去缓冲能力。
pH= pKaθ1 ——有效缓冲范围缓冲比1：1时，最大，pH = pKa。
不同缓冲系，pKa不同缓冲范围不同。
四缓冲溶液的配制
• 配制的原则和方法
条件：1. 配好的缓冲液符合预期pH值。
2. 要有较大的。
原则：1. 选择合适缓冲系。 2. 适当总浓度，C在0.05－0.2mol·L-1。 3. 计算所需缓冲系的量。 4. pH计校正。
例5 计算1.0×10-4mol·L-1NaCN溶液的pH？解：CN- 是HCN的共轭碱， Ka = 6.2×10-10， Kb=Kw/Ka=1.6×10-5，cKb>20Kw，但c/Kb<400，用近似式计算：
[OH ] Kb
K
2 b

4Kbc

3.3105 mol L1
Ka1 4.2107，Ka2 5.61011 cKa2 20Kw，c 20Ka1 用最简式计算，得：pH 8.31
第四节缓冲溶液
一、缓冲溶液和缓冲作用原理二、缓冲溶液的pH值三、缓冲容量四、缓冲溶液的配制五、缓冲溶液在医学上的意义
解：
Ka1 5.9102，Ka2 6.4105