2014年中考化学一轮复习教案第13课时-金属的冶炼与利用(2)
金属资源的利用和保护教学设计第2课时
《金属资源的利用和保护》教学设计（第2课时）一、教学目标(一)知识与技能1.了解铁生锈的条件及防止铁生锈的简单方法;2.知道废弃金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
(二)过程与方法通过铁生锈条件的探究，进行收集材料、猜想、设计、验证、观察、分析、得到结论、讨论交流活动，培养学生的良好学习习惯和学习方法。
(三)情感态度与价值观使学生体会学习化学的价值;保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理利用自然资源的意识。
二、教学重点铁锈蚀的原因及防锈措施。
三、教学难点生活中防止铁生锈的措施。
四、教学准备教学设备(投影仪，计算机)，一套提前准备好的探究铁生锈条件的器材，铁钉、5%的过氧化氢溶液、二氧化锰、铁钉、蒸馏水、酒精灯、带导管的单孔塞、氯化钠、火柴、试管、页 1 第烧杯、石棉网、三脚架等五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课导入2分钟展示铁生锈的图片和铁生锈造成的钢铁损失。
学生观看图片，聆听老师讲解用生活中常见的铁生锈现象，激发学生学习兴趣。
新课讲授25分钟展示一周前准备好的铁生锈的实验。
引导学生观察思考得出铁生锈的条件观察实验现象，分析得出铁生锈的条件是铁页 2 第与氧气、水蒸气接触，如果有盐存在的情况下，生锈更严重。
通过观察老师准备的实验现象，培养分析问题的能力。
提出问题：设计实验如何在课堂上观察到铁生锈的现象？引导学生从加快反应速率方面考虑。
在小组进行探究活动时巡视，指导学生实验。
结合实验操作，引导学生注意观察现象，注意反应过程中的能量变化。
学生讨论、分析得出：增大氧气、水蒸气的浓度，升高温度，或者使用催化剂都可以加快反应速率。
利用给出的实验用品，小组进行实验，验证自己的猜想。
观察到铁丝很快生锈了，摸一下试管，试管是热的，说明铁生锈的反应放出了热量通过设计并验证实验，复习影响化学反应速率的因素，培养学生猜想、实验操作、观察、分析问题的能力。
《金属资源的利用和保护》第二课时教案
《金属资源的利用和保护》其次课时精品教案【教学目标】1.学问与技能（1）了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简洁方法（2）知道废旧金属对环境的污染，生疏回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性2.过程与方法（1）通过观看、试验、阅读资料、联系实际等方法猎取信息（2）运用比较、分析、联想、分类等方法对所猎取的信息进展加工（3）能主动与他人进展沟通与争论，逐步形成良好的学习习惯3.情感态度和价值观（1）逐步树立珍惜资源、疼惜环境、合理使用化学物质的概念（2）树立为社会的进步而学习化学的志向【教学重点】（1）铁锈蚀的条件及防护（2）合理利用金属资源的意识【教学难点】（1）铁锈蚀的条件及其防护措施的初步探究【课前预备】多媒体、试验所需器材【课时安排】1 课时【教学过程】一、导入课视频：钢铁的锈蚀有关报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的设备和材料相当于年产量的20%~40%。
这是多么惊人的数字呀！防止金属锈蚀已成为科学争论和技术领域中的重大问题。
钢铁生锈给人类带来了巨大的损失，你知道钢铁生锈的缘由是什么吗？如何都能防止金属的锈蚀呢？本节我们就来学习金属锈蚀的缘由及防治方法。
二、课学习一、金属的腐蚀和防护1. 铁制品锈蚀的条件视频：铁生锈的条件铁钉稀饭条件的探究如图，试管Ⅰ铁钉局部浸没在水中，放置于空气中试管Ⅱ铁钉浸没水中，上层一层植物油，放置于空气中试管Ⅲ铁钉放于枯燥的空气中，顶端放入枯燥剂，用胶塞塞紧，放置于空气中七天后，我们可观看到生锈状况现象分析 试管Ⅰ 生锈铁既与水接触，又与氧气接触 试管Ⅱ 不生锈铁只与水接触 试管Ⅲ不生锈 铁只与氧气接触我们可以得出结论：铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反响的过程。
所以，生锈的实质是锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反响的过程拓展学习：在试验中使用结煮沸的蒸馏水是防止水中有氧气，影响试验效果试管Ⅱ加植物油，防止空气中的氧气再次溶解到水中。
金属的冶炼与利用复习教学设计
第五章《金属的冶炼与利用》复习教学设计一、设计思路《金属的冶炼与利用》是上教版义务教育课程标准教科书第五章的内容。
常规的元素化合物知识的复习，教师通常会帮助学生梳理已学知识、讲解知识点和例题，这样的课堂很少师生互动，缺乏真实生动的情境。
作为启蒙阶段的化学学习，重视发挥学生的主体作用，让学有余力的学生在复习课上学会复习、提升思维品质。
学生通过讨论、对比、活动探究等多种学习方式，对金属知识整理归纳，使所学知识结构化、系统化。
应用理论探究，实验探究，如从氧化铁如何得到铁单质，如何探究金属的活动性等，将探究融入化学复习课。
紧密联系生活实际，如双吸剂，金属的锈蚀，培养学生的社会责任感，应用化学知识解决生活中的简单问题。
二、教学目标1．知识与技能⑴了解金属的物理特性及用途，了解铁生锈的条件及防止金属腐蚀的方法；知道铁的冶炼原理及工业炼铁的有关知识；⑵认识常见金属的主要化学性质，能正确书写相关的化学方程式；⑶了解金属活动性顺序及其简单应用。
2．过程与方法⑴初步学会运用分类、比较、归纳等方法对知识进行小结；⑵初步学会用控制变量设计对比实验来探究金属的活动性及金属锈蚀的原理。
3．情感、态度与价值观⑴通过构建知识体系，培养学生严谨、认真的科学态度，激发学习化学的兴趣；⑵通过问题的设计与解决，培养学生勤于思考、敢于表达、相互合作的意识。
三、教学重点及难点1．教学重点：金属的化学性质；金属活动性顺序的简单应用；控制变量设计对比实验。
2．教学难点：构建知识体系；控制变量设计对比实验。
复习课的教学设计，不是将所学知识简单重复或强化，而是帮学生将知识梳理归纳并应用于实际问题中。
整节课的设计意图立足学生认知，从创设问题情境到已有知识的归纳和迁移，最后建立新的知识体系。
例如证明双吸剂中铁粉和碳粉的存在，设计实验证明锌铁的活动性顺序，促使学生在实验设计、解决问题的过程中巩固旧知、获得新知。
在复习课中，创设双吸剂、铝的自我保护、黄金黄铜的区别等生活情境，帮助学生体验化学是一门真实有用的学科。
初中化学金属冶炼的教案
初中化学金属冶炼的教案
课时：1课时
教学目标：
1. 了解金属冶炼的基本原理和过程。
2. 能够区分熔炼和提纯金属的方法。
3. 能够应用所学知识解释金属冶炼的重要性。
教学重点：
1. 金属冶炼的基本原理和过程。
2. 阐述金属冶炼的重要性。
教学难点：
1. 区分熔炼和提纯金属的方法。
教学过程：
一、导入环节（5分钟）
1. 教师介绍金属冶炼的概念，并与学生讨论金属在我们日常生活中的重要性。
2. 引导学生思考为什么金属需要冶炼。
二、讲解金属冶炼的基本原理和过程（15分钟）
1. 介绍金属冶炼的定义和分类。
2. 分别讲解矿石的选矿、还原、精炼等过程。
3. 结合图表和实例讲解各种金属冶炼的具体方法。
三、区分熔炼和提纯金属的方法（15分钟）
1. 讲解熔炼和提纯的定义及其区别。
2. 给出几种金属熔炼和提纯的实例，让学生通过讨论来区分熔炼和提纯金属的方法。
四、阐述金属冶炼的重要性（10分钟）
1. 讲解金属冶炼对于社会发展的重要性。
2. 让学生思考金属冶炼的意义，并讨论金属冶炼的发展前景。
五、课堂小结（5分钟）
1. 教师对本节课所学内容进行小结，强调金属冶炼的基本原理和过程、区分熔炼和提纯金属的方法以及金属冶炼的重要性。
评价方式：观察学生参与讨论的表现、练习题的完成情况。
下节课预告：下节课将学习金属的应用和回收利用。
《金属的冶炼与应用》教案设计
《金属的冶炼与应用》教案设计《《金属的冶炼与应用》教案设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容【教学背景】在当今全球资源、能源供应紧张与人口迅速增长的矛盾日益突出的情况下，金属矿物和海水资源同人类的生活有着日益紧密的联系，教材从金属矿物以及海水资源的开发利用两个专题，阐明化学在自然资源的合理开发和综合利用上的作用。
本节教学的主要目标是帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。
【教学目标】★知识与技能目标1、了解金属元素在自然界的存在形态。
2、掌握金属冶炼的原理和方法。
3、掌握铝热反应及其应用。
4.能写出冶炼金属方法中对应的常见金属冶炼的有关化学发方程式。
★过程与方法目标1、通过案例探究培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。
2、通过对案例探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。
★情感态度与价值观目标1、体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。
2、介绍我国古代在金属冶炼方面的成就，激发学生的爱国主义情感。
4、认识化学在环境保护钟的作用，树立绿色化学的观念。
【教学重点、难点】教学重点：了解化学方法在金属矿物开发(主要是金属冶炼)中的作用。
教学难点：学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。
【教学方法】多媒体辅助教学：利用图片、视频、多媒体课件等为学生提供丰富的背景材料，以便形成丰富的感性认识。
探究式教学：创设问题情景、结合实验视频，充分调动学生的积极性。
【教学过程】第一课时【情景导入】金属在自然界中的分布很广，但金属大都都以矿石的形态存在。
比如我们的家乡——大冶就有丰富的矿产资源，铁矿和铜矿。
引导学生观看常见几种矿石的图片。
初中化学金属冶炼教案
初中化学金属冶炼教案
科目：化学
年级：初中
课题：金属冶炼
教学目标：
1. 了解金属冶炼的基本概念和原理；
2. 掌握金属冶炼的常见方法和过程；
3. 认识金属冶炼对环境和资源的影响。
重点和难点：
1. 金属冶炼的基本过程和原理；
2. 金属冶炼的环境和资源问题。
教学内容：
1. 金属冶炼的概念和意义；
2. 金属冶炼的常见方法和过程；
3. 金属冶炼对环境和资源的影响。
教学过程：
一、导入（5分钟）
引导学生回顾金属的性质和用途，提出金属是如何从矿石中提取出来的问题，引出本节课的主题。
二、讲解金属冶炼的概念和过程（15分钟）
1. 讲解金属冶炼的定义和意义；
2. 介绍金属冶炼的基本过程和原理；
3. 分析金属冶炼的常见方法和具体步骤。
三、探究金属冶炼对环境和资源的影响（15分钟）
1. 分析金属冶炼对环境的影响；
2. 探讨金属冶炼对资源的消耗和浪费；
3. 提出如何减少金属冶炼对环境和资源的影响。
四、案例分析和讨论（10分钟）
提出一个金属冶炼的案例，让学生分组进行分析和讨论，分享他们对金属冶炼的看法和建议。
五、总结（5分钟）
总结本节课的重点内容，强调金属冶炼的重要性和影响，鼓励学生积极参与环保和资源节约行动。
课后作业：
1. 阅读相关科普资料，了解更多金属冶炼的知识；
2. 罗列一些金属冶炼对环境和资源的影响，并提出改善措施。
【教案结束】。
高中化学金属的冶炼方法教案
高中化学金属的冶炼方法教案教学目标：
1. 了解金属的冶炼原理和过程；
2. 掌握金属的常见冶炼方法；
3. 能够分析金属冶炼过程中的化学反应。
教学重点：
1. 金属的冶炼原理；
2. 常见金属的冶炼方法；
3. 冶炼过程中的化学反应。
教学难点：
1. 掌握金属冶炼方法的原理；
2. 理解冶炼过程中的化学反应。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示金属产品和讨论金属的重要性引入本节课主题。
二、讲解金属的冶炼原理（15分钟）
1. 金属的冶炼定义和重要性；
2. 金属的矿石和矿石的种类；
3. 金属的提取方法。
三、介绍金属的常见冶炼方法（20分钟）
1. 火法冶炼：焙烧法、焙烧还原法；
2. 湿法冶炼：电解法、水皮法；
3. 合金冶炼：共熔法、氧化法。
四、分析金属冶炼过程中的化学反应（15分钟）
1. 火法冶炼的化学反应；
2. 湿法冶炼的化学反应；
3. 合金冶炼的化学反应。
五、练习与讨论（15分钟）
学生进行金属冶炼方法相关的练习，并讨论解答过程中遇到的问题。
六、总结与展望（5分钟）
总结本节课的重点内容，并展望下节课学习内容。
教学反馈：
1. 学生能否掌握金属冶炼方法的原理；
2. 学生能否理解冶炼过程中的化学反应；
3. 学生的解答是否清晰、准确。
扩展延伸：
1. 学生可以进行金属冶炼实验，进一步深入了解金属的冶炼过程；
2. 学生可以研究金属冶炼在环境保护方面的应用和意义。
教案金属的冶炼和利用
同学个性化教学设计年级：初三教师: 陈强科目：化学班主任：日期: 时段:的含碳量是0.03%~2%；②钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨。
8．物质性质与用途的关系：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但性质不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
二、金属的化学性质1．与氧气的反应：大多数金属能与氧气反应生成金属氧化物（金、银、铂除外），但反应的难易和剧烈程度不同，一般金属越活泼，反应越剧烈；（1）镁、铝等较活泼金属在常温下就能与氧气反应。
铝与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性能；（2）铁与氧气反应：铁在干燥空气中很难与氧气发生反应；铁在潮湿的空气中，能发生锈蚀，生成铁锈(主要成分Fe2O3)；铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4（3）铜在加强热的情况下，铜与氧气反应，表面逐渐变成黑色。
化学方程式为：2Cu + O22CuO；铜在潮湿的空气中生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜【化学式为Cu2(OH)2CO3】，铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果；2．与稀盐酸、稀硫酸的反应：金属与酸反应速率的快慢与金属的活动性有关，活动性强的金属与酸反应的速率快。
（1）反应规律：金属+酸→盐+ H2↑（2）反应条件：酸一般指盐酸或稀硫酸，不能是强氧化性酸，如浓硫酸、硝酸等；金属一般指较活泼金属：Mg、Al、Zn、Fe。
（在金属活动性顺序中，排在氢（H）前面的金属，能与酸发生置换反应生成氢气）；（3）应用示例：①锌粒和稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑【常用于实验室制取H2】②铁钉与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2 HCl＝FeCl2+H2↑ 【溶液由无色变成浅绿色，铁与酸或盐溶液反应置换反应时，生成物中铁元素的化合价为+2价，而不是+3价】③铝丝和稀盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑3．与某些盐溶液反应（1）反应规律：金属+盐溶液→新盐+ 新金属（2）反应条件：盐必须可溶；在金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
金属的冶炼教学设计
《金属的冶炼》教学设计教学目标：1.知识目标：了解金属冶炼的一般原理。
2.能力目标：培养归纳总结能力，知识迁移能力，综合分析能力。
3.德育目标：培养环境保护意识，及资源合理开发利用意识。
教学重点：金属冶炼的一般原理。
教学难点：不同金属的冶炼方法不同，如何选择合适的冶炼方法。
教学方法：归纳总结法，案例法教学手段：PowerPoint演示文稿.学法指导：指导学生使用阅读、讨论、归纳等方法学习化学教学过程：［引入］这节课我们共同学习“金属的冶炼”，先看有关“铜的冶炼”的一段文字：铜冶炼技术的发展经历了漫长的过程，目前铜的冶炼以火法冶炼为主，其产量约占世界铜总产量的85%。
火法冶炼一般是先将含铜百分之几或千分之几的原矿石，通过选矿提高到20－30％，作为铜精矿；在密闭设备中进行熔炼，得到“冰铜”（主要成分为Cu2S），产出的冰铜接着进行吹炼成粗铜；再将粗铜铸成阳极板进行电解，获得纯度高达99.9％的电解铜。
［提问］请根据这段文字归纳出从矿石中提炼金属的一般步骤是什么？一、提炼金属的一般步骤1．矿石的富集2．金属的冶炼3．金属的精炼［过渡］矿石的富集就是除去杂质，提高矿石中有用成分含量；金属的精炼就是提纯金属。
我们学过铜的精炼。
本节课主要复习金属冶炼的化学原理。
二、金属冶炼的化学原理［提问］金属在自然界中主要以什么形态存在？正价还是负价？（正价）金属冶炼目的是把金属的化合物转化为金属单质（M n+→M），其过程用两个字概括是什么？（还原）［讨论］还原金属的方法很多，不同的金属冶炼方法可能不同，同种金属也可以用不同的方法冶炼。
现有四种元素的化合物：HgO、Ag2O、Fe2O3、Fe3O4、FeCO3、FeS2、Al2O3、AlCl3，每种元素选用一种物质作为原料，用尽可能多的方法冶炼相应的金属，写出反应的化学方程式。
［点评］Hg、Ag的冶炼选择哪种方法？哪些金属通常用这种方法冶炼？1．热分解法（Hg、Ag）［点评］⑴含铁的化合物有4种，最好选哪种？（选最熟悉其冶炼方法的：Fe2O3）工业是主要用哪些作为炼铁原料？（Fe2O3、Fe3O4、FeCO3）FeS2主要用于什么工业？（硫酸工业）其炉渣有何用途？（炼铁原料）⑵可以用哪些还原剂？（C、CO、H2、Al）⑶工业炼铁主要用的是哪种？（CO）工业上将铁矿石、焦炭等物质按一定的比利加入炼铁高炉，再吹入热空气，CO是怎样产生的？从产物纯度、冶炼成本、设备等角度分析用CO还原Fe2O3的优缺点。
复习《金属的冶炼与利用》活动设计和教学反思
复习《金属的冶炼与利用》活动设计和教学反思作者：刘相霞李德前来源：《中小学教学研究》2016年第08期[摘要]基于小组合作的理念，设计了《金属的冶炼与利用》复习课。
通过“温故知新找重点、小组合作辨金属、你我合力冶炼铁、联系实际用金属、答疑解惑说感想”五个活动版块，激发学生全员参与、体验成功、不断创新，从而深化有关金属的知识和技能，提升学生的实验设计和科学探究能力。
[关键词]金属的冶炼与利用；复习课活动设计；教学反思本节复习课的内容选自上海教育出版社《义务教育教科书·化学》九年级上册第5章。
本章金属知识对初中化学起到了承上启下的作用，是学习酸和盐的基础，是初中化学教学的重点，也是历年中考的热点。
一、设计理念如果说新课是栽好一棵树，那么复习课则相当于育好一片林，其难度显而易见。
本节复习课力争改进“简单重复热剩饭”的弊端，谋求全员参与、形式多样、不断生成。
课堂上，通过播放新颖别致的《五花八门》视频，吸引学生注意力，并引起回忆。
为了充分发挥小组合作在复习中的重要作用，笔者把本节课内容设计成5个活动环节，每个环节都需要小组成员参与，通过小组间激烈竞争，激发学生的学习热情和树立敢于争先的意识，让学生感受到集体力量的强大，意识到团结合作的重要性。
复习中，还注重白板的使用，使每个学生都能及时参与、不断展示，同时最大程度地提高复习效率。
二、教学目标根据“课程标准”和“教科书”的要求，并结合所带班级学生的接受能力，确定本节课的“教学目标”如下：1.通过复习，进一步认识金属的性质、用途、冶炼和防护。
2.通过设计方案和动手实验，解决有关金属的实际问题，体验科学探究的过程，巩固化学实验基本操作技能，养成良好的实验习惯。
3.通过小组合作解决问题，树立合作意识和团队精神；通过组间竞争，树立竞争意识和集体荣誉感。
4.通过形式多样的复习活动，感受学习快乐、体验学习成功。
三、教学过程[情境导入]播放短视频《五花八门》，呈现各种各样的金属材料制成的门（如太空对接的舱门、小汽车门、电梯门、四合院的大铁门、学校大门口的自动推拉门、教学楼下的卷闸门等）。
“金属的冶炼与利用”复习课教学设计与反思
“金属的冶炼与利用”复习课教学设计与反思作者：李亚来源：《初中生世界·初中教学研究》2017年第10期本课教学内容是来自沪教版九年制义务教育教科书《化学》上册第五章。
金属材料对人类的生产和社会发展有着极其重要的作用，通过对本章的学习，学生可以了解有关知识：常见金属有哪些性质；合金有哪些特点和用途；金属冶炼的化学原理是什么；金属防护和废旧金属回收的意义。
本章内容对初中《化学》上、下册的学习起到了承上启下的作用：既在氧气、二氧化碳性质的系统学习上有所提升，又为下学期的酸、碱、盐知识的学习打下了基础。
既是教学中的重点，也是历年中考的热点。
一、设计思路复习课的设计原则应该是“温故知新、提升能力、学以致用”，最忌讳枯燥地梳理知识，更要避免题海战术。
通过较多的例题去进行知识训练，不能说完全没有效果，但教学的效率肯定不高，课堂氛围也会比较沉闷，容易变成死气沉沉的一节课。
因此，如何上好一节复习课，难度或许比上好一节新课更大。
为了充分调动学生学习的积极性，避免“干炒冷饭”的沉闷氛围，笔者经过反复思考，设计了多个教学活动，并充分利用小组合作，在每个活动中都调动起学生的合作精神和竞争意识，激发学生的学习热情并让他们意识到合作精神的重要性。
同时，充分运用传统板书、粘贴式板书、实物投影、PPT等多种教学手段，丰富课堂教学内容的展现形式，提高教学效率和学生的复习效率。
二、教学目标进一步认识金属的性质、用途、冶炼和防护；解决有关金属的实际问题，体验科学探究的过程，巩固化学实验基本操作技能，养成良好的实验习惯；树立合作意识、团队精神、竞争意识和集体荣誉感；感受学习快乐、体验学习成功。
三、教学过程1. 导入。
以一段关于世界著名建筑的短片导入，如中国的鸟巢、法国的埃菲尔铁塔、英国伦敦的摩天轮等，并指出，要建造如此宏伟的建筑，离不开人类的智慧，也离不开一类重要的材料——金属，今天，老师和同学们将一起通过几个小组活动来更进一步地了解金属。
复习《金属的冶炼与利用》活动设计和教学反思
复习《金属的冶炼与利用》活动设计和教学反思在教学活动中，我们经常需要进行复习和总结，以便更好地巩固学生的知识。
本文将介绍一个关于《金属的冶炼与利用》的复习活动设计，并对这次教学活动进行反思。
一、活动设计1. 目标确定本次复习活动的目标是巩固学生对于金属冶炼与利用的基本知识、原理和操作技能。
2. 活动准备准备复习教材、PPT和实验器材。
确保教室环境整洁有序。
3. 活动步骤a. 概念复习：通过PPT演示和讲解，回顾金属冶炼与利用的基本概念，如冶炼过程、矿石处理和提取金属等。
b. 原理探究：设计几个小实验或演示，让学生观察和分析实验现象，从而推导出金属冶炼与利用的原理。
c. 操作操作：安排学生进行一些简单的实验操作，如制作金属合金或观察金属在不同条件下的反应等。
d. 问题讨论：提出一些问题，让学生进行讨论和解答，促进对金属冶炼与利用知识的深入理解。
e. 练习巩固：提供一些习题，让学生进行练习，查漏补缺。
4. 活动总结整理活动内容，进行全面性的总结，并提出下一阶段学习的重点和要求。
二、教学反思本次复习活动取得了以下几个方面的效果：1. 激发学生兴趣通过精心设计的实验和问题讨论，学生对于金属冶炼与利用的兴趣得到了激发，积极参与到教学活动中。
2.促进理解和应用通过原理探究和操作实验，学生能够更深入地理解金属冶炼与利用的原理，并能熟练地应用到实际操作中。
3. 强化知识记忆通过习题练习，提高了学生对金属冶炼与利用知识的记忆和理解，巩固了其学习成果。
然而，在教学活动中仍然存在一些问题和不足之处：1.时间安排上不够合理由于复习内容较多，导致活动时间安排过于紧凑，有时无法充分展开讨论和实验。
2. 学生参与度不一由于学生学习水平和兴趣的不同，部分学生参与度不高，需要采取更具吸引力的教学方法来引导他们积极参与。
为了解决上述问题，今后我将采取以下改进措施：1. 合理安排活动时间在活动设计时，要注意将时间合理分配，确保每个环节有足够的时间进行探究和讨论。
高三化学一轮复习金属的冶炼教案
1.铝热剂指和的混合物，不能形成铝热剂的是：。
①V2O5②CuO ③MgO ④Cr2O3
2.镁条和氯酸钾的作用分别为和铝热反应引发的操作为。
3.铝热反应用途：①冶炼难熔的比铝不活泼的金属。如：V、Cr、Mn
②焊接钢轨2Al + Fe2O3 Al2O3+2Fe
4.极值法的应用
将9 g铝粉与一定量的金属氧化物粉末混合，发生铝热反应，得金属单质18 g，则该氧化物粉末可能是？①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5③Fe3O4和FeO
（1）冶炼铝的方程式：。阳极的电极方程式为：。
不用AlCl3的原因。冶炼金属镁物质为：。不用MgO原因：。思考：由CaCO3制备钙：。
（2）铜的冶炼：①火法炼铜的化学方程式为：。
②湿法炼铜化学方程式（曾青得铁则化为铜）。
（3）冶炼银的化学方程式为：。
（4）高炉炼铁：原料赤铁矿（含SiO2）、石灰石、焦炭、空气（上图）
金属的冶炼
学习目标
1.根据活动性顺序选择冶炼方法及相关试剂并书写方程式
2.铝热反应的原理、装置、现象、操作并书写方程式。
3分析流程及相关方程式的应、方程式的书写；
难点：冶炼方法的选择、方程式的书写；
（一）金属的冶炼
1、利用金属活动性写出常见的冶炼方法，填写空白处。
初中化学说课稿金属的冶炼与利用ppt课件
学情分析
教法分析
金属的性质和利用
教学过程
板书设计
教材分析
1.地位和作用：
本节内容是义务教育阶段化学课程沪教版第 五章第一节，是首次出现系统研究和认识金属的 性质和用途的内容。整节教学内容由金属物理性 质到金属化学性质再到置换反应，层层深入，符 合学生从感性认识到理性认识的规律。
教材分析
2.教学目标
Mg+2HCl = MgCl2+H2
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 Mg+H2SO4 = MgSO4+H2 3、金属+金属化合物的溶液
置 换 反
Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu
应
教师教授方法：提问，教授，展示，启发，板书
学生学习活动：观察，回答，讨论，练习，探究
教学过程分析
本课内容分为两课时来讲解，金属的性质作 为第一课时，通过小游戏引入新课，使学生很快 融入课堂；再利用实物展示和实验探究引起学生 的兴趣，进一步激发学生的学习热情，使课程在 轻松愉快的气氛中开始学习，然后逐步深入，进 行各知识点的学习。
板书设计
一、金属的物理性质
有光泽、导热性、导电性、延展性、密度大、硬度大等
二、金属的化学性质
1、金属能与氧气反应 4Al + 3O2 = 2Al2O3
点燃
3Fe + 2O2 = Fe3O4
加热
2Cu + O2 = 2CuO 点燃
2Mg + O2 = 2MgO
2、金属能与酸 （稀硫酸、稀盐酸）反应
Fe+2HCl = FeCl2+H2
提示：设计实验时间最短，方案最佳的小 组，可以参与下节课的实验。
《金属资源的利用和保护》(第2课时)教学设计【初中化学人教版九年级下册】
《金属资源的利用和保护》教学设计第2课时◆教材分析本课题涉及面很广，包括地球上及我国的金属资源情况、铁的冶炼、有关化学方程式计算中的杂质问题计算、金属的腐蚀和防护以及金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。
第一部分“铁的治炼”是本课题教学的重点。
教案设计时，把铁的冶炼原理和实验室模拟工业治铁原理的实验，设计成了探究内容，以使学生主动参与、深刻理解。
对金属资源概况这部分内容的学习，也特意精心设计，一是对学生的视野进行了拓展，二是为他们将来高中的学习作铺垫。
第二部分“金属资源的保护”，重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。
此部分内容由学生通过实验、讨论、应用等环节来完成。
关于金属资源的保护，也由学生通过联系实际、发挥想象、进行讨论等方式来认识和学习。
◆教学目标1.了解防止金属生锈的简单方法。
2.知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
3.通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯。
4.保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
◆教学重难点【教学重点】金属锈蚀的条件和金属资源保护的方法。
【教学难点】学会解决日常生活中金属腐蚀问题的方法。
◆课前准备相关资料卡片、活动卡片、图片等。
◆教学过程一、导入新课【展示】播放视频“金属腐蚀”。
【导入】金属腐蚀对我们人类的生产和生活造成重大的影响，要研究防止金属腐蚀的方法和措施，需要先知道金属腐蚀的条件。
二、讲授新课知识点一金属的腐蚀与防护【过渡】下面我们以生活中最常见的铁制品——铁钉为例来探究铁制品的锈蚀条件及其防护措施。
学生活动1：探究铁制品的锈蚀条件【实验探究】铁制品的锈蚀条件实验步骤：取3枚洁净无锈的铁钉，分别放入3支试管中进行下面实验：1.在试管1中把铁钉部分浸没在水中。
2.在试管2中注满经煮沸迅速冷却的蒸馏水，倒入植物油液封。
高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第13讲金属材料及金属矿物的开发利用教案新人教版
第13讲 金属材料及金属矿物的开发利用［考纲要求］ 1。
了解常见金属的活动顺序。
2。
了解合金的概念及重要应用。
3。
了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用.考点一 铜及其化合物1．金属铜（1）物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性，不能被磁铁吸引. （2）化学性质①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈，反应的化学方程式为2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。
②写出下列化学方程式：铜在空气中加热：2Cu ＋O 2错误!2CuO ； 铜丝在硫蒸气中反应:2Cu ＋S 错误!Cu 2S 。
2．铜的重要化合物（1)氧化铜和氧化亚铜名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 黑色砖红色与酸反应(H ＋） CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O Cu 2O ＋2H ＋===Cu 2＋＋Cu ＋H 2O 与H 2反应 CuO ＋H 2错误!Cu ＋H 2OCu 2O ＋H 2错误!2Cu ＋H 2O转化关系 4CuO 错误!2Cu 2O ＋O 2↑①物理性质:蓝色不溶于水的固体. ②化学性质及应用 错误!错误!错误!—-错误!反应①的化学方程式：Cu （OH ）2错误!CuO ＋H 2O 反应②的离子方程式：Cu （OH)2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O（3）铜盐①Cu2(OH）2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分,是铜在潮湿空气中被腐蚀的结果,其受热分解的化学方程式为 Cu2(OH)2CO3错误!2CuO＋H2O＋CO2↑.②CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾,其受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O错误!CuSO＋5H2O，蓝色晶体受热转化为白色粉末.无水CuSO4遇水变蓝色（生成4CuSO4·5H2O）,据此可用来检验水的存在。
(1）铜为变价金属,与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成Cu2S。
中考化学第一轮复习：第5章《金属的冶炼与利用(第2课时)》优秀导学案
金属的冶炼与利用【学习目标】1．知道一些常见金属矿物的主要成分（铁矿、铝矿等）。
2．掌握实验室还原金属氧化物的步骤和方法。
【学习重点】实验室还原金属氧化物的方法和步骤及注意事项。
【学习难点】实验室模拟冶炼金属的相关问题【学习过程】一、知识准备1．工业炼铁原料：、、、。
主要设备；生铁出口炉渣出口（高于、低于）。
2．赤铁矿炼铁方程式；“百炼成钢”的化学方程式。
二、探究与释疑1．某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图1实验装置：（1）已知HCOOH CO↑+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是（如图2，填字母序号）．（2）装置中仪器①的名称是；装置B内所盛放的试剂是；E装置作用为．（3）实验开始时应先点燃（填“A”或“C”）处的热源；反应后C装置的现象是，D装置中发生反应的化学方程式为；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是。
（4）该装置有一个明显的缺陷是，改进的方法为．2.某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。
［设计方案］甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。
装置A中发生反应的化学方程式为，洗气瓶B中浓硫酸的作用为【实验探究】当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为。
【意外发现】丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。
【提出问题】铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？【查阅资料】①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原在Cu；②Cu2O固体是红色的，它一稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O。
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2014年中考化学一轮复习教案第13课时-金属的冶炼与利用(2)2014年中考化学一轮复习教案金属的冶炼与利用(2)第13课时金属活动性顺序【课时目标】1．熟记金属活动性顺序表，并能根据金属活动性顺序对常见金属能否与稀盐酸（或稀硫酸）和盐溶液发生置换反应进行判断。
2．能用金属活动性顺序表解释日常生活中的一些现象。
3．能根据有关的实验现象判断出金属活动性顺序，能设计实验验证不同金属的活动性顺序。
4．能正确分析金属与盐溶液（或酸、盐混合溶液）混合经充分反应、过滤后所得固体的成分及滤液中的金属离子。
【自主复习】1．金属单质与酸溶液能否发生置换反应，发生反应的剧烈程度，可说明金属的活动性_______；金属能否与盐溶液发生置换反应，也能说明金属的活动性_______；金属元素在自然界中有没有单质存在，也可说明金属的活动性_______。
22．默写常见金属的活动性顺序：_______、Sn、Pb、(H)、_______、Pt、Au（金属活动性由强到弱）。
3．写出金属与酸溶液发生置换反应的条件：(1)____________________________。
(2)____________________________。
4．写出金属与盐溶液发生置换反应的条件：(1)____________________________。
(2)____________________________。
(3)钾、钙、钠等非常活泼的金属除外。
5．完成下列反应的化学方程式。
(1)镁和稀硫酸：______________。
(2)铝和稀盐酸：______________。
(3)铁和稀盐酸：______________。
(4)铁和硫酸铜溶液：______________。
(5)铜和硝酸银溶液：______________。
注意：铁与酸或盐发生置换反应时生成亚铁盐。
6．能置换出酸中氢的金属活动性比氢34液中，_______先与Zn反应，该物质完全反应后，_______再与Zn反应。
11．铁制容器或铝制容器不能长期用来盛放酸性食品，其原因是______________。
【例题设计】例1 （2013．宜宾）下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( )A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B．银的导电性强于铜C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来例2 某研究小组的同学为探究铝、铁、铜、锌的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。
5(1)通过观察，甲同学很快判断出锌、铁、铝的活动性强弱。
据你分析，甲同学依据的实验现象是______________。
过一会儿，他又发现D中铁片表面有红色固体附着，这说明______________。
(2)实验室选用Zn而不用Al、Fe制取氢气的原因是_______。
A试管中的实验现象为______________。
(3)铝比铁的活动性强，易氧化，但是为什么铝制品耐用而铁制品却容易锈蚀？____________________________。
例3 （2013．湘潭）在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是( )A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘6C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘例4 对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是( ) A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液例5 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
根据上述现象，你能得出的结论是( )A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe2＋D．滤液中一定有Ag＋、Cu2＋例6 （2013．菏泽）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如7下图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为＋2）。
则下列说法中不正确的是( ) A．生成氢气的质量：X>YB．相对原子质量：X>YC．金属活动性：Y>XD．消耗硫酸的质量：X>Y【反馈练习】1．在下列单质中，金属活动性最强的是( )A．铁B．钠C．银D．铜2．（2013．荆门）把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B。
则这三种金属的活动性顺序为( ) A．B>A>C B．A>B>CC．C>B>A D．A>C>B 3．（2013．苏州）为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如下图所示取2支试管分别进行8有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是( )A．蒸馏水B．稀盐酸C．酒精水溶液D．硫酸钠溶液4．（2013．河南）探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色、无气味气体产生的“异常”现象。
推测该气体可能是( )A．氢气B．二氧化硫C．二氧化碳D．一氧化碳5．（2013．长沙）金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M＋2AgNO3＝M(NO3)2＋2Ag。
则下列说法错误的是( )A．M的金属活动性比Ag强B．金属M可能是铜C．该反应属于复分解反应D．该反应前后M的化合价发生了改变96．（2013．黄石）有甲、乙、丙三种金属，若将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( )A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲C．甲>乙>丙D．丙>甲>乙7．（2013．株洲）用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的( )A．ZnSO4溶液B．NaOH溶液C．稀硫酸D．CuSO4溶液8．（2013．达州）某不纯的铁5.6 g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21 g氢气，则铁中混有的金属可能是( )A．Zn B．Cu C．Mg10D．Ag9．（2013．广州）下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是( )A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在B．甲能与盐酸反应而乙不能C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙D．化合物中甲元素显＋2价而乙元素显＋3价10．小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
他设计了四个实验方案，分别选的试剂如下：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。
上述四个方案所选试剂正确的是( )A．②④B．①②③C．①②③④D．②③11．有等质量的A、B两金属，A的相对原子质量小于B，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为＋2价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．产生氢气的速率A<BB．反应后A、B一定都有剩余C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D．消耗B的质量一定小于A的质量12．（2013．河南）某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。
(1)向固体乙上滴加盐酸时_______（填“有”或“没有”）气泡产生。
(2)溶液甲中一定含有哪些溶质？_______（写化学式）。
(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式：_____________________。
13．（2013．娄底）小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。
好奇的小聪想探究铬( Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
【知识回放】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn_______Sn Pb(H)_______ Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号。
【作出猜想】猜想1．Cr>Fe>Cu；猜想2．Fe>Cu>Cr；猜想3．你的猜想是_______。
【查阅资料】(1)铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
(2)铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
【结论与解释】(1)小聪得到的结论是猜想_______正确。
(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是______________。
【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中，反应_______（填“能”或“不能”）进行。
若能进行，请你写出反应的化学方程式：______________。
参考答案[自主复习]1．强弱强弱强弱 2.K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe Cu、Hg、Ag 3．(1)在金属活动性顺序表中排在H前面的金属(2)酸一般为盐酸和稀硫酸4．(1)在金属活动性顺序表中，排在前面的金属一般能把排在后面的金属置换出来(2)盐为可溶于水的盐5．(1)Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ (2)2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ (3)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑(4)Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4(5)Cu＋2AgNO3＝2Ag ＋Cu(NO3)26．强弱强7．(1)Fe＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑ (2)Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4(3)H2＋CuO△Cu＋H2O(合理答案均可) 8．(1) Mg、Fe、Cu、稀H2SO4(2)MgSO4溶液、Fe、CuSO4溶液(3)Mg、Cu、FeSO4溶液(合理答案均可) 9．Ag Cu 10.CuSO4H2SO4 11.铁或铝能跟酸反应而被腐蚀[例题设计]1.B2.答案：(1)A、B、C中生成气体的速率不同Fe的金属活动性强于Cu (2) Zn与酸反应生成H。
的速率适中有气泡产生，铁片逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为浅绿色(3)因为Al在常温下被空气氧化，生成致密的氧化铝保护膜3.D4.B5.C6.B[反馈练习]1.B2.B3.B4.A5.C6.A7.D8.C 9．D 10.A 11.C 12．(1)没有(2)Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2(3)Zn＋2AgNO3＝Zn(NO3)2＋2Ag、Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag 13.【知识回放】Fe Cu【作出猜想】Fe>Cr>Cu【设计与实验】无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色）【结论与解释】1 除去金属表面的氧化膜，利于反应【知识运用】能Cr＋FeSO4＝Fe＋CrSO4。