由粗盐制备试剂级氯化钠
实验五由海盐制备试剂级氯化钠
实验五 由海盐制备试剂级氯化钠
【一、实验目的】 实验目的】
1．掌握溶解、过滤、蒸发、结晶和气体 的发生和净化等基本操作； 2．学习由海盐制试剂级氯化钠的方法。
【二、实验原理】 实验原理】
注意事项： 注意事项：
3、离心分离 、
当被分离的沉淀量很少或沉淀很少时、应采 用离心分离法。操作时，把溶液及沉淀放入离心 试管中，在离心机中进行分离。
(1) 分离 操作时，把盛有混合物的离心试管 对称放入离心机的套管内，盖好离心机 上盖，然后缓慢启动离心机，再逐渐加 速，由慢到快，缓慢操作。离心完毕， 等离心机自然停止后，打开上盖，取出 离心试管。 （2）洗涤沉淀 ） 用滴管小心地取出上层清夜，用滴 管吹水，将沉淀全部吹起，搅拌，然后 再进行离心分离。如此重复操作3－4次 即可。
④过滤： ：
漏斗应放在漏斗架 或铁架台上，并使漏斗 颈下口的长处紧靠盛器 内壁。先沿玻璃棒倾倒 溶液，后转移沉淀。倾 倒溶液时，应使玻璃棒 放于三层滤纸上方，漏 斗中的液面高度应略低 于滤纸边缘1厘米左右。 如图所示。 如图所示
⑤洗涤沉淀 如果沉淀需要洗涤，应待溶液转移完 毕，用洗瓶吹水，螺旋洗涤，不可让水吹 到沉淀上。
【三、基本操作】 基本操作】
由海盐制备试剂级氯化钠，就是固体物 质的提纯问题。固体物质的提纯过程为：溶 溶 解、过滤、蒸发、结晶（重结晶）等基本操 过滤、蒸发、结晶（重结晶） 作。
（一）固体溶解
1、将固体物质溶解于某一溶剂时，通常要现选择 合适的溶剂。 2、根据溶质得溶解度和实际需要而取用适量溶剂。 3、在小烧杯中溶解。为了加速溶解，可选择加热， 应根据物质的对热稳定性选用直接加热或用间 接加热（用水浴）方法。 4、溶解时要不断搅拌。 5、如果同体颗粒太大不易溶解时，应先在洁净干 燥的研钵中把固体研细后溶解。
实验九由粗盐制备试剂级氯化钠
实验九由粗盐制备试剂级氯化钠一、实验目的1.了解粗盐的含义和性质，掌握粗盐制备试剂级氯化钠的方法和过程。
2. 掌握氯化钠合成反应的原理和条件，并学会用重量法计算氯化钠的生成量。
3. 加强化学安全意识，掌握实验操作技能，发扬实验精神。
二、实验原理试剂级氯化钠是一种常用的实验室试剂，其用途广泛，反应稳定，溶解度大等特点使得其使用方便。
氯化钠可以通过各种方法合成，其中比较常用的一种方法是通过盐酸与氢氧化钠的反应制得。
NaOH + HCl → NaCl + H2O根据上述方程式，当将氢氧化钠和盐酸分别定量后，经过反应所制得的氯化钠的量可以用下式计算：n(NaCl)=C(HCl)* V(HCl)其中， C(HCl)为盐酸的浓度，单位为mol/L；V(HCl)为盐酸的体积，单位为L；n(NaCl)为制得氯化钠的量，单位为mol。
三、实验步骤及操作要点1.准备工作：①称量少量粗盐，除去杂质后，得到净重m1的精制盐；②取标准液的盐酸，配置0.1mol/L 食盐水溶液；③取标准液的氢氧化钠，配置0.1mol/L 饱和溶液。
2.粗盐制备氯化钠：将精制盐放入烧杯中，加入适量的水，搅拌使之溶解。
将溶液过滤，过滤液收集在干净的烧杯中。
加热过滤液，将水分蒸发，待液体减少到一定程度时，放置晾干即可获得粗盐。
(1)采取约5g 的粗盐放入烧杯中，称量出重量m2；(2)分次加入盐酸，反应生成氯化钠，直到反应完全停止；(3)将制得的氯化钠连同盐酸一起倒入洁净干燥的烧杯中，将其中的水分蒸发掉，形成白色晶体即为试剂级氯化钠。
4.测量氯化钠的纯度：取试剂级氯化钠约1g，加入适量蒸馏水，搅拌使之溶解，再滴加一滴硝酸银试液。
若溶液出现乳白色沉淀，则说明制得的氯化钠中含有杂质，要铁锤晶体总量，重新加盐酸处理。
5.记录实验数据：记录实验主要数据，包括原料用量、得率等信息，计算制得的氯化钠的纯度和相应的摩尔质量。
四、注意事项1.实验过程中要防止粗盐中杂质的污染，必须学会控制操作技能。
实验四由工业盐制备试剂级氯化钠
实验目的 实验原理 仪器试剂 实验步骤 问题讨论 注意事项
一 实验目的
1.通过粗食盐的提纯，了解盐类溶解度知识及沉 淀溶解平衡原理的应用。
2.学习蒸发浓缩、pH试纸的使用、减压抽滤 等基本操作。
3.掌握定性检查产品纯度的鉴定方法。
二 实验原理
氯化钠试剂或氯碱工业盐所用的食盐都是以粗食盐为原料 进行提纯得到的。一般粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质及Ca2+、 Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质。
粗盐中不溶性杂质可以用溶解和过滤的方式除去。 将Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性的杂质都转化为难溶性物 质，过滤除去。 少量的可溶性杂质（如KCl），由于含量较少，其溶解度 比NaCl大，所以将母液蒸发浓缩后，NaCl析出，KCl则留在母液 中，而与氯化钠晶体分开，少量多余的盐酸，在干燥氯化钠时会 逸出。
②除去Ca2+、Mg2+和Ba2+
将A中的滤液加热至沸腾，用小火保持微沸，边搅 拌边滴加1 mol·L-1 Na2CO3溶液，使Ca2+、Mg2+和 Ba2+都转化为难溶的碳酸盐或碱式碳酸盐沉淀，用上 述检验SO42-是否除尽的方法检验Ca2+、Mg2+和Ba2+生 成沉淀是否完全。此过程中适当补充蒸馏水，保持原 体积，防止NaCl析出晶体。当沉淀完全后，用普通漏 斗常压过滤。
（4）干燥
将晶体移入蒸发皿中，在石棉网上用小火烘炒，用 玻璃棒不断翻动，以防结块，至无水蒸气逸出后，即得 到洁白、松散的NaCl晶体，冷却至室温，在台秤上称 量，计算产率。
2、产品纯度的检验
取0.5 g提纯前和提纯后的食盐，分别用5 mL蒸 馏水溶解，然后各盛于3支试管中，组成3组，对照实 验它们的纯度。
氯化钠
实验2 由粗食盐制备试剂级氯化钠一、目的要求1. 通过粗食盐提纯，了解盐类溶解度知识在无机物提纯中的应用，学习中间控制检验方法①2. 练习有关的基本操作：离心、过滤、蒸发、pH试纸的使用、无水盐的干燥等。
3. 学习天平的使用和用目视比浊法进行限量分析②。
二、背景及原理生理学或临床上常用的生理盐水(N ormal S aline，NS)指浓度为0.35 ~ 0.95%的氯化钠水溶液。
生理盐水因与血液具有相等的渗透压，钠的含量也与血浆相近，因而在临床上用于补液和伤口洗涤，同时还有杀菌和消毒的功效。
生理盐水的配制是利用医用级NaCl与水配成所需浓度的溶液，然后进行消毒杀菌处理而得到。
氯化钠(NaCl)由粗食盐提纯而得。
一般粗盐中含有泥沙等不溶性杂质及SO42-、 Ca2+、Mg2+和K+等可溶性杂质。
氯化钠的溶解度随温度的变化很小，不能用重结晶的方法纯化，而需用化学法处理，使可溶性杂质都转化成难溶物，过滤除去。
此方法的原理是：利用稍过量的氯化钡与粗盐中的SO42-反应转化为难溶的硫酸钡；再加碳酸钠与Ca2+、 Mg2+及过量的Ba2+，生成相应的沉淀，过量的碳酸钠会使产？本实验中运用了那些盐的溶解度知识？ 这些盐的溶解度在性质上有何差异？？ 什么是中间控制检验（IPC），为什么要进行中间控制检验？？什么是限量分析？？粗盐的来源有哪些？？试以流程图形式给出本实验的除杂过程。
？是否可用其他钡盐如BaNO3作为沉淀剂？品呈碱性，将沉淀过滤后加盐酸除去过量的CO32-，有关化学反应式如下：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓Ca2＋＋CO32－==CaCO3↓CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O至于用沉淀剂不能除去的其它可溶性杂质，如K＋，在最后的浓缩结晶过程中，绝大部分仍留在母液内，而与氯化钠晶体分开；少量多余的盐酸，在干燥氯化钠时，以氯化氢形式逸出。
三、实验内容1. 溶盐用烧杯称取10 g粗盐，加水40 mL。
由粗盐制备试剂级氯化钠[实验目的]
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由粗盐制备试剂级氯化钠[实验目的]
本实验的目的是通过简单的实验操作，用粗盐制备出试剂级的氯化钠。
[实验步骤]
1.准备材料和设备：粗盐、准确称量器、烧杯、搅拌棒、过滤纸、蒸馏水等。
2.称取适量的粗盐，并记录下其质量。
3.将称取的粗盐放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用搅拌棒搅拌溶解。
4.继续加入蒸馏水，直至粗盐完全溶解，并且溶液呈现出稍微让人难以接近的饱和状态。
5.用过滤纸过滤溶液，将溶液中的杂质去除。
6.将过滤后的溶液放置在通风处，让其慢慢结晶。
7.等待一段时间后，可以观察到结晶出白色的氯化钠固体。
8.用洁净的过滤纸将结晶物取出，并放在通风处晾干。
9.最后，将得到的试剂级氯化钠存放在密封的干燥容器中，以免受潮。
[注意事项]
1.实验过程中，在操作过程中注意安全，避免盲目操作和溢出。
2.尽量避免吸入氯化钠颗粒或其溶液，以免对身体造成伤害。
3.将制备的氯化钠存放在密封的干燥容器中，以免受潮影响其
质量。
4.实验完成后，及时清理实验台和设备，保持实验环境整洁。
由粗盐制备试剂级氯化钠.
【实验步骤】
（一）粗盐溶解
称取 20.0g 粗食盐于烧杯中，加入 70mL 水，加热 搅拌使其溶解。 （二） 除Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO421、BaCl2－ NaOH，NaCO3法 （1）去除SO42加热溶液至沸腾，边搅拌变滴加 1mol· L-1BaCl2溶 液至SO42-除尽为止。继续加热煮沸数分钟。过滤。
液、1mL 3mol· L-1HCl溶液及5mL95％乙醇，用蒸馏水稀释至刻度、摇匀。
装有 1.00mL SO42-标准溶液的比色管，内含0.01mg SO42-，0mL SO42-标准溶液的比色管，内含0.02mg SO42-，其溶液
相当于二级试剂； 装有5.00mL SO42-标准溶液的比色管，内含0.05mg SO42-，其溶液 相当于三级试剂。
比较两溶液中沉淀产生的情况。
2、Fe3+、SO42-的限量分析
（1）Fe3+的限量分析 原理：在酸性介质中， Fe3+与SCN-生成血红色配 离 子Fe(NCS)n(3-n)+(n=1～6),其颜色，随配 位体数目n的增大而变深。
标准系列溶液的配制：
用吸管移取0.30mL、0.90mL及1.50mL 0.01g· L-1 (NH4)Fe(SO4)2的标准溶
液，分别加入三支25mL的比色管中，再各加入2.00mL25％KSCN溶液和 2mL3mol· L-1 的HCl溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 装有0.30mL Fe3+标准溶液的比色管，内含0.003mg Fe3+，其溶液相 当于一级试剂； 装有0.90mL Fe3+标准溶液的比色管，内含0.009mg Fe3+，其溶液相 当于二级试剂； 装有1.50mL Fe3+标准溶液的比色管，内含0.015mg Fe3+，其溶液相 当于三级试剂。
8由粗食盐制备试剂级氯化钠
8由粗食盐制备试剂级氯化钠由粗食盐制备试剂级氯化钠一、实验目的1．通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的原理；2．练习台秤和电加热套的使用方法；3．掌握溶解、减压过滤、蒸发浓缩、结晶、干燥等基本操作。
二、实验原理粗食盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（主要是Ca2+、Mg2+、K-和SO42-）。
不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。
可溶性杂质，可用下列方法除去，在粗食盐中加入稍微过量的BaCl2溶液时，即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓将溶液过滤，除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于发生下列反应：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓Ca2+- + CO32- = CaCO3↓Ba2+ + CO32- = BaCO3↓食盐溶液中杂质Mg2+-、Ca2+ 以及沉淀SO42- 时加入的过量Ba2+ 便相应转化为难溶的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀而通过过滤的方法除去。
过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。
少量可溶性杂质（如KCl）由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。
三、仪器与药品仪器：台秤、烧杯、玻棒、量筒、布氏漏斗、吸滤瓶、循环水真空泵、蒸发皿、试管。
（1mol·L-1）、Na2CO3（1mol·L-1）、(NH4)2C2O4药品：HCl（2mol·L-1）；NaOH（2mol·L-1）；BaCl：（0.5mol·L-1）、粗食盐（s）；镁试剂、pH试纸、滤纸。
四、实验内容1．粗食盐的提纯(1) 在台秤上，称取5.0g研细的粗食盐，放入小烧杯中，加约20mL蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解，至溶液沸腾时，在搅动下一滴一滴加入1mol·L-1BaCl2溶液至沉淀完全（约2mL）继续加热，使BaSO4颗粒长大而易于沉淀和过滤。
由粗食盐制备试剂级氯化钠 修改
实验由粗食盐制备试剂级氯化钠一、实验目的1 通过粗食盐提纯，了解盐类溶解度知识在无机物提纯中的应用，学习中间控制检验方法。
2 练习有关的基本操作：离心、过滤、蒸发、无水盐的干燥等。
二、实验原理氯化钠(NaCl)试剂由粗食盐提纯而得。
一般食盐中含有泥沙等不溶性杂质及SO42－、Ca2+、Mg2+、Fe3+和K＋等可溶性杂质。
氯化钠的溶解度随温度的变化很小，不能用重结晶的方法纯化，而需用化学法处理，使可溶性杂质都转化成难溶物，过滤除去。
此方法的原理是，利用稍过量的氯化钡与氯化钠中的SO42－反应转化为难溶的硫酸钡；再加氢氧化钠、碳酸钠与Ca2＋、Mg2＋、Fe3+及没有转变为硫酸钡的Ba2＋，生成碳酸盐或氢氧化物沉淀，将沉淀过滤后加盐酸除去过量的CO32－和OH－。
有关化学反应式如下：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓Ca2＋＋CO32－==CaCO3↓Mg2＋＋2OH－==Mg(OH)2↓ Fe3+＋3OH－== Fe (OH)3↓Ba2＋＋CO32－==BaCO3↓CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O至于用沉淀剂不能除去的其它可溶性杂质，如K＋，在最后的浓缩结晶过程中，绝大部分仍留在母液内，而与氯化钠晶体分开，少量多余的盐酸，在干燥氯化钠时，以氯化氢形式逸出。
三、实验内容1 溶盐用250 mL烧杯称取5g食盐，加水20mL。
加热搅拌使盐溶解，溶液中的少量不溶性杂质，留待下步过滤时一并滤去。
2 化学处理(1)除去SO42－将食盐溶液加热至沸，用小火维持微沸。
边搅拌，边逐滴加入0.5 mol·L－1BaCl2溶液，要求将溶液中全部的SO42－都变成BaSO4沉淀。
因BaCl2的用量随食盐来源不同而异，应通过实验确定最少用量。
否则，为了除去有毒的Ba2＋，要浪费试剂和时间，因此，需要进行中间控制检验，其方法如下：取离心管两支，各加入约2mL溶液，离心沉降后，沿其中一支离心管的管壁滴入3滴BaCl2溶液，另一支留作比较。
粗盐制备分析纯氯化钠实验报告
粗盐制备分析纯氯化钠实验报告粗盐制备分析纯氯化钠实验报告一、实验目的本实验旨在通过粗盐的提纯过程，掌握化学实验的基本操作技能，了解溶液的蒸发、结晶、萃取等基本实验方法，进一步理解化学实验在生活中的应用。
二、实验原理粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质，通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤，可以制备出较纯净的氯化钠。
蒸发溶剂时，溶质氯化钠会结晶析出，而其他杂质则残留在母液中。
通过多次过滤和洗涤，可以进一步去除粗盐中的杂质。
三、实验步骤1.溶解：将粗盐研碎后放入烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌至溶解。
2.过滤：将溶解后的粗盐溶液过滤，去除其中的不溶性杂质。
滤纸和漏斗需提前用水湿润，以防止滤纸过于干燥导致滤液堵塞。
3.蒸发：将过滤后的溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅。
当出现大量晶体时，停止加热，冷却结晶。
4.洗涤：用少量水洗涤晶体，去除附着在晶体表面的杂质。
然后用滤纸将晶体吸干。
5.分析纯度：称量一定量的纯氯化钠，并将其溶解在水中，测定溶液中的氯离子浓度。
通过比较已知浓度和实际浓度的差异，可以计算出粗盐中氯化钠的纯度。
四、实验结果与数据分析1.实验结果通过粗盐的提纯过程，我们得到了较纯净的氯化钠晶体。
通过称量得知，提纯后的氯化钠质量为2.0克。
我们取100毫升纯水，加入50毫升0.1M硝酸银溶液，充分摇匀后滴加提纯后的氯化钠溶液，生成白色沉淀。
经过多次洗涤和过滤，最终得到白色沉淀物质量为2.87克。
根据氯离子浓度测定结果，计算出提纯后的氯化钠纯度为93.5%。
2.数据分析实验过程中，我们对粗盐中的杂质进行了全面的分析。
经过过滤、蒸发、结晶等步骤的处理，粗盐中的泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质大部分被去除，得到较纯净的氯化钠晶体。
通过对提纯后的氯化钠进行氯离子浓度测定，计算出其纯度为93.5%，符合预期的实验要求。
同时，实验过程中也需要注意操作细节和实验安全，如溶解粗盐时要搅拌均匀，过滤时要注意滤纸的湿润程度等。
试剂级氯化钠的制备
试剂级氯化钠的制备【实验目的】1、掌握提纯NaCl的原理和方法。
2、学习溶解、沉淀、过滤、抽滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等操作。
3、了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
【基本操作】1、溶解、过滤、抽滤。
2、固体的干燥。
3、学习pH试纸的使用。
【实验原理】粗食盐中的可溶性杂质主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42−离子等，选择适当的试剂使它们生成难溶化合物的沉淀而被除去。
（1）在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去SO42−：Ba2++ SO42−=== BaSO4↓过滤，除去难溶化合物和BaSO4沉淀。
（2）在滤液中加入NaOH和Na2CO3溶液，除去Mg2+, Ca2+和沉淀时加入的过量Ba2+：Mg2++ 2OH－=== Mg(OH)2↓Ca2+ + CO32−=== CaCO3↓Ba2++ CO32−=== BaCO3↓过滤除去沉淀。
（3）溶液中过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。
（4）粗盐中的K+和上述的沉淀剂都不起作用。
由于KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCl先结晶出来，而KCl则留在溶液中。
【实验步骤】1、称15g粗盐，加50ml水溶解（加热搅拌）。
称7.5g，其它试剂用量减半，可先取水，加热，再称量。
2、除SO42-将粗盐溶液加热至沸腾，边搅拌边滴加1mol.L-1BaCl2溶液共(3-4ml)，继续加热5min。
3、检验SO42-是否除尽停止加热，让溶液静置，沉降至上部澄清，取上清液0.5ml，加几滴6mol.L-1HCl，加几滴BaCl2溶液，若无沉淀产生，示SO42-已除尽；若有沉淀，需再加BaCl2至SO42-沉淀完全。
4、除去Ca2+、Mg2+和过量Ba2+将上述混合物加热至沸腾，边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液（共6—8ml），直至沉淀完全。
5、检验Ba2+是否除去将上述混合物放置沉降，取0.5ml上清液，滴加3mol.L-1H2SO4，若无沉淀，示Ba2+已除净；否则，再补加Na2CO3至沉淀完全。
氯化钠的提纯实验报告范文
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试剂氯化钠的制备实验
制备实验9.1无机制备9.1.1基本实验实验十四试剂氯化钠的制备实验目的（1）通过氯化钠提纯, 熟悉盐类溶解度的知识及其在无机物提纯中的应用；（2）掌握加热、溶解、过滤、（常压过滤和减压过滤）、蒸发、结晶和干燥等有关的基本操作；（3）学习用目视比色和比浊进行限量分析的原理和方法。
实验原理较高纯度的氯化钠（例如试剂级和医用级别）是由粗食盐提纯制备的。
粗食盐中含有泥沙和K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-和CO32-等杂质。
不溶性杂质可用溶解和过滤除去。
由于氯化钠的溶解度随温度的变化很小, 难以用重结晶的方法纯化, 需用化学方法进行离子分离, 通过选用合适的试剂将Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO42-等可溶性杂质离子生成不溶性化合物而除去。
具体方法是先在粗食盐的饱和溶液中加入稍微过量的BaCl2, 则Ba2++SO42-→BaSO4↓将溶液过滤, 除去BaSO4沉淀。
再在溶液中加入NaCO3溶液, 则Ca2++CO32-→CaCO3↓2Mg2++2CO32-+H2O →[Mg(OH)]2CO3↓+CO2↑2Fe3++3CO32-+3H2O →2Fe(OH)3↓+3CO2↑Ba2++CO32-→BaCO3↓过滤溶液, 不仅除去Ca2+、Mg2+、Fe3+,还将前面过量的Ba2+一起除去。
过量的Na2CO3用HCl中和后除去。
其他少量可溶性杂质（如KCl）和上述沉淀剂不起作用, 但由于KCI的溶解度比NaCl大, 将母液蒸发浓缩后, NaCl析出, 而KCl留在母液中。
提纯后的NaCl还要进行杂质Fe3+和SO42-的限量分析。
限量分析是将被分析物配成一定浓度的溶液, 与标准系列溶液进行目视比色或比浊, 以确定杂质含量范围。
如果被分析溶液颜色或浊度不深于某一标准溶液, 则杂质含量就低于某一规定的限度。
这种分析方法称为限量分析。
在上述目视比色法中标准系列法较为常用。
其方法利用一套由相同玻璃质料制造的一定体积和形状的比色管, 把一系列不同量的标准溶液依次加入到各比色管中, 并分别加入等量的显色管剂和其他试剂, 再稀释至同等体积, 即配成一套颜色由浅至深的标准色阶。
粗盐提纯配置氯化钠的步骤
粗盐提纯配置氯化钠的步骤粗盐是一种常用的食盐，但是其中含有许多杂质，为了提高食盐的纯度，我们需要进行粗盐提纯。
下面，我将为大家介绍具体的氯化钠提纯步骤。
第一步：清洗原料
通过细心的挑选，我们选取纯净的原料即可，但为了确保食盐的质量，还需要对原料进行清洗。
清洗方法可以是用盐水浸泡或洗涤清洁。
第二步：研磨
将清洗好的原料进行研磨。
研磨可以使用石磨、研钵等工具，将原料研磨成粉末状。
第三步：溶解
将研磨好的原料放到水中，加温溶解至饱和浓度。
可以通过搅拌来促进氯化钠的溶解。
第四步：过滤
将溶解后的氯化钠溶液通过纱布或过滤纸进行过滤。
这样可以去除溶液中的杂质。
第五步：结晶
将过滤后的溶液放置在通风良好的环境中，使其慢慢结晶。
可以通过更改温度、搅拌等方法来控制晶体的大小和质量。
第六步：干燥
将晶体收集起来，用纸巾或毛巾轻轻挤压来去除水分。
然后将晶体放置在干燥的环境中，使其干燥。
可以通过加热和通风来加快干燥速度。
第七步：分装
将提纯好的氯化钠按照需要进行分装。
可以用密封的容器进行储存，保证食盐的纯度和卫生。
总结：通过上述步骤，我们就能够实现粗盐的提纯，得到纯净的氯化钠，从而保证食盐的质量和卫生。
但是在进行提纯过程中，需要注意环境卫生和操作规范，确保制作出来的食盐不会受到污染。
相信本文对提纯氯化钠过程有很大的指导和帮助作用。
氯化钠的提纯实验报告范文
氯化钠的提纯实验报告氯化钠的提纯实验报告范文篇一：粗盐提纯实验报告一、实验目的：1.学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料．2.练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀，在过滤，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水，盐酸（2N），氢氧化钠（2N），氯化钡（1N），碳酸钠（1N）器材：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片四、实验操作：五、实验总结1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时，为什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4—5？篇二：粗盐制备分析纯氯化钠实验报告一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠二、实验目的：1.巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作；2.了解沉淀溶解平衡原理的应用；3.学习在分离提纯物质过程中，定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。
三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有Ca、Mg、SO4和Fe等可溶性2+2+2-3+杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
1.BaCl2—NaOH,Na2CO3法（1）除SO4，加入BaCl2溶液Ba+SO4=BaSO4（2）除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,加入NaOH—Na2CO3Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)2·3MgCO3（3）除CO32-，加入HCl溶液CO3+2H=H2O+CO2↑四、实验仪器与药品仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、三脚架、酒精灯、石棉网、火柴、滤纸、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、表面皿、PH试纸、抽滤机、铁架台（带铁圈）、小试管、胶头滴管。
实验 2 由粗食盐制备试剂级氯化钠
实验 2 由粗食盐制备试剂级氯化钠
实验目的：
实验原理：
粗食盐是一种含有杂质的食盐，其中所含的杂质主要是碳酸钙和硫酸钙等。
试剂级氯
化钠则是一种纯度高达99.9%以上的氯化钠。
本实验采用的方法是通过热分解反应将粗食
盐分解为氯化钠和氯化钙。
反应式：NaCl + CaSO4 → Na2SO4 + CaCl2
实验步骤：
1.将100g粗食盐放入炉管中，并在炉管中加入适量炭粉作还原剂。
2.将炉管端与集气瓶连接，加热炉管，并收集集气瓶中生成的气体。
3.当炉管中没有气体产生时，停止加热，冷却并取出炉管。
4.将集气瓶中收集的气体通入氢氧化钠溶液中，观察是否产生气泡。
5.将炉管中的产物加入足量蒸馏水中，搅拌并过滤。
6.将过滤后的溶液转移到烧杯中，加热浓缩至结晶。
7.将桶形结晶物取出并晾干，得到试剂级氯化钠。
实验注意事项：
1.操作时应注意安全，避免烧伤。
2.炉管与集气瓶的连接处应紧密。
3.集气瓶中气体的产生应注意收集。
4.产生气泡时，应注意防止喷溅。
5.加热浓缩时应注意控制温度，避免溶液挥发。
实验结果：
经过本实验制备的试剂级氯化钠，外观为白色结晶状固体，纯度可达到99%以上。
本实验通过粗食盐的热分解反应，制备试剂级氯化钠，在实验操作过程中需要注意安全，避免烧伤，并注意收集气体和控制加热温度。
经过制备，得到的试剂级氯化钠纯度高，可以用于实验室的化学分析等领域。
氯化钠的提纯实验报告范文
2020氯化钠的提纯实验报告范文Contract Template氯化钠的提纯实验报告范文前言语料：温馨提醒，报告一般是指适用于下级向上级机关汇报工作，反映情况，答复上级机关的询问。
按性质的不同，报告可划分为：综合报告和专题报告；按行文的直接目的不同，可将报告划分为：呈报性报告和呈转性报告。
体会指的是接触一件事、一篇文章、或者其他什么东西之后，对你接触的事物产生的一些内心的想法和自己的理解本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】篇一：粗盐提纯实验报告一、实验目的：1.学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料．2.练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42-等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀，在过滤，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水，盐酸（2N），氢氧化钠（2N），氯化钡（1N），碳酸钠（1N）器材：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片四、实验操作：五、实验总结1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时，为什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4―5？篇二：粗盐制备分析纯氯化钠实验报告一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠二、实验目的：1.巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作；2.了解沉淀溶解平衡原理的应用；3.学习在分离提纯物质过程中，定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。
三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有Ca、Mg、SO4和Fe等可溶性2+2+2-3+杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
从粗盐中提取氯化钠的步骤
从粗盐中提取氯化钠的步骤好嘞，今天咱们来聊聊怎么从粗盐中提取氯化钠。
听起来有点复杂，不过其实就像做饭一样，分步骤来就行。
先说说什么是粗盐。
嘿，它可是咱们厨房里的小伙伴，粗糙、不精致，里面掺杂着不少其他东西，简直像个调皮的小孩，总想给你制造点麻烦。
咱们得准备好材料。
你可以去超市买一袋粗盐，别小看它，虽说它看上去不怎么好看，但里面藏着的氯化钠可是做饭的秘密武器。
拿到手后，先别急着下手，咱们要先把它好好洗一洗。
就像给你家里的小狗洗澡，先准备点温水，找个大碗，慢慢把盐倒进去，水要没过盐，记得用温水哦，这样可以更好地把盐里的杂质溶解掉。
轻轻地搅拌，让盐和水好好混合在一起。
就像在调制一杯美味的鸡尾酒，搅拌的时候要有耐心，不要急，慢慢来。
搅拌的过程，盐会逐渐溶解，留下那些不溶的杂质。
嗯，这时候就像是在捡宝一样，看看浮上来的杂质，赶紧把它们捞起来，丢掉。
这一步可得仔细，毕竟咱们是要把好东西留住。
好了，咱们已经把杂质清理掉了，接下来就得把盐水过滤一遍。
找个细网筛，或者一个干净的纱布，慢慢把盐水倒进去。
这个步骤就像在筛沙，咱们的目标是让清澈的盐水流出来，而那些未溶解的杂质则被挡在外面。
看着清澈的盐水流出来，心里是不是有种成就感？嘿嘿，就像发现了宝藏一样。
咱们要把这盐水给浓缩。
找个锅，倒进盐水，开小火慢慢加热。
这个过程可得耐心，火别太大，水分要慢慢蒸发。
看着水在锅里咕嘟咕嘟冒泡，心里是不是特别期待？像等着一场精彩的表演，越热越浓缩，最后水分慢慢减少，盐分就会逐渐变得浓稠。
当锅里的水分快要蒸发完的时候，你会发现锅底开始出现一些白色的晶体，哦，没错，就是咱们的氯化钠！这时候可以稍微调高点火，注意别让它烧焦了，看到这些晶体慢慢长大，就像看见一颗颗小星星在闪烁，真是太美了。
等到水几乎全蒸发掉的时候，你就可以关火，让它冷却。
嘿，真是个耐心的活儿，等的时候可以去泡杯茶，舒舒服服地享受一下。
等它完全冷却，拿个干净的铲子，把这些晶体轻轻刮出来，放到一个干燥的容器里，哇，看看，这就是你自己提取的氯化钠，真心不简单，给自己点个赞吧！存放的时候可别随便放，找个密封的罐子，保持干燥，咱可不想这点心血白费了。
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试样溶液的配制： 试样溶液的配制： 称取1.00g产品 产品NaCl放入一支 放入一支25mL比色管中，加 比色管中， 称取 产品 放入一支 比色管中 入 10mL 蒸 馏 水 使 其 溶 解 。 再 加 入 3.00mL25 ％ BaCl2 溶液 、 1mL3mol·L-1 的 HCl溶液及 溶液、 溶液及5mL95％ 溶液及 ％ 的乙醇，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 的乙醇，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 把试样溶液与标准溶液进行比浊， 把试样溶液与标准溶液进行比浊，以确定所制产 品纯度等级。 品纯度等级。
2、 BaCO3－ NaOH法 、 法 （1）除Ca2+、SO42） 在粗食盐水溶液中，加入约 在粗食盐水溶液中，加入约1.0g BaCO3(比 比 SO42- 和Ca2+的含量约过量10％(m))。在90℃左 的含量约过量10％(m))。 90℃ 右搅拌溶液20～ 右搅拌溶液 ～30min。取清液，用饱和 。取清液， (NH4)2C2O4检验 2+，如尚未除尽，需继续加 检验Ca 如尚未除尽， 热搅拌溶液，至除尽为止。 热搅拌溶液，至除尽为止。
注意：小火烘干——指不冒水汽，不呈团粒而成 注意： 指不冒水汽， 粉状，无噼啪的响声 粉状，
（四）产品纯度检验 定性分析Ca 1、定性分析 2+、Mg2+ 方法：取粗盐和产品各 左右 分别溶于约5mL 左右， 方法：取粗盐和产品各1g左右，分别溶于约 蒸馏水中。 蒸馏水中。 (1)Mg2+的鉴定 各取上述溶液1mL， 加 6mol·L-1NaOH溶 ， 各取上述溶液 溶 滴和镁试剂2滴 若有天蓝色沉淀生成， 液5滴和镁试剂 滴，若有天蓝色沉淀生成，表 滴和镁试剂 示有Mg 存在。比较两溶液的颜色。 示有 2+存在。比较两溶液的颜色。
用吸管移取0.30mL、0.90mL及 0.01g·L 用吸管移取0.30mL、0.90mL及1.50mL 0.01g L-1 (NH4)Fe(SO4)2的标准溶 0.30mL 液，分别加入三支25mL的比色管中，再各加入2.00mL25％KSCN溶液和 分别加入三支25mL的比色管中，再各加入2.00mL25％KSCN溶液和 25mL的比色管中 2.00mL25 2mL3mol·L 2mL3mol L-1 的HCl溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 HCl溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 溶液 装有0.30mL Fe3+标准溶液的比色管，内含0.003mg Fe3+，其溶液相 装有0.30mL 标准溶液的比色管，内含0.003mg 当于一级试剂； 当于一级试剂； 装有0.90mL 标准溶液的比色管，内含0.009mg 装有0.90mL Fe3+标准溶液的比色管，内含0.009mg Fe3+，其溶液相 当于二级试剂； 当于二级试剂； 装有1.50mL 标准溶液的比色管，内含0.015mg 装有1.50mL Fe3+标准溶液的比色管，内含0.015mg Fe3+，其溶液相 当于三级试剂。 当于三级试剂。
用吸管吸取1 00mL、 00mL mL、 00mL 浓度为0 01g L mL浓度为 用吸管吸取 1.00mL 、 2.00mL 、 及 5.00mL 浓度为 0.01g·L-1 的 Na2SO4 标准 mL 溶液，分别加入三支25mL的比色管中， 再各加入3.00mL25％ BaCl2 溶 溶液， 分别加入三支25mL的比色管中， 再各加入3 00mL25％ 25mL 的比色管中 mL25 mol·L HCl溶液及 mL95 乙醇，用蒸馏水稀释至刻度、摇匀。 溶液及5 95％ 液、1mL 3mol L-1HCl溶液及5mL95％乙醇，用蒸馏水稀释至刻度、摇匀。 装有1 00mL 标准溶液的比色管，内含0 01mg 装有1.00mL SO42-标准溶液的比色管，内含0.01mg SO42-，其溶液 相当于一级试剂； 相当于一级试剂； 装有2 00mL 标准溶液的比色管，内含0 02mg 装有2.00mL SO42-标准溶液的比色管，内含0.02mg SO42-，其溶液 相当于二级试剂； 相当于二级试剂； 装有5.00mL 标准溶液的比色管，内含0.05mg 装有5.00mL SO42-标准溶液的比色管，内含0.05mg SO42-，其溶液 相当于三级试剂。 相当于三级试剂。
和过量的Ba （2）除Ca2+、Mg2+、Fe3+和过量的 2+ 将滤液加热至沸腾，边搅拌边滴加 将滤液加热至沸腾，边搅拌边滴加NaOH－ － NaCO3混合液至溶液 值约等于 。取清液检验 混合液至溶液pH值约等于 值约等于11。 Ba2+除尽后，继续加热煮沸数分钟。过滤。 除尽后，继续加热煮沸数分钟。过滤。 （3）除剩余的 ）除剩余的CO32加热搅拌溶液，滴加入 加热搅拌溶液，滴加入6mol·L-1HCl至pH＝2～3。 至 ＝ ～ 。
【实验步骤】 实验步骤】 （一）粗盐溶解 称取20.0g粗食盐于烧杯中 ， 加入 粗食盐于烧杯中， 加入70mL水 ， 加热 称取 粗食盐于烧杯中 水 搅拌使其溶解。 搅拌使其溶解。 （二） 除Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO421、BaCl2－ NaOH，NaCO3法 ， 去除SO （1）去除 42加热溶液至沸腾，边搅拌变滴加1mol·L-1BaCl2 溶 加热溶液至沸腾 ， 边搅拌变滴加 液至SO 除尽为止。继续加热煮沸数分钟。过滤。 液至 42-除尽为止。继续加热煮沸数分钟。过滤。
（2）除Mg2+ 、Fe3+ ） 调节上述溶液至pH为 左右 左右。 用6mol·L-1NaOH调节上述溶液至 为11左右。 调节上述溶液至 取清液，分别加入2～ 滴 取清液，分别加入 ～3滴6mol·L-1NaOH和镁试 和镁试 证实Mg 除尽后，再加热数分钟，过滤。 剂，证实Mg2+除尽后，再加热数分钟，过滤。 （3）溶液的中和 ） 调节溶液的pH＝ ～ 。 用6mol·L-1HCl调节溶液的 ＝5～6。 调节溶液的
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5.思考题 思考题 （1）粗食盐中含有哪些杂质？如何用化学方法除去？ （2）如何证明你所加的沉淀剂是足量的？ （3）过滤操作有哪些注意事项？ （4）在调pH 的过程中，若加入的HCl 量过多，怎么办？ 为何要调成弱 • 酸性（碱性行吗）？ • （5）在浓缩结晶过程中，能否把溶液蒸干？为什么？ • （6）在检验产品纯度时，能否用自来水溶解食盐？为什 么？
相关的反应式： 相关的反应式： Ba2++SO42-＝BaSO4 Ca2++ CO32-＝CaCO3 Mg2++2OH-＝Mg(OH)2 4Mg2++ 4CO32-+H2O＝Mg(OH)2·3 Mg CO3 + CO2 ＝ 2Fe3++3 CO32-+3 H2O＝2Fe (OH)3 + 3CO2 ＝ Fe3++3OH-＝Fe (OH)3 Ba2++CO32-＝BaCO3
(2)加入 固体和NaOH溶液进行如下反应除 (2)加入BaCO3固体和 加入 溶液进行如下反应除 去： BaCO3 ＝ Ba2++CO32Ba2++SO42-＝BaSO4 Ca2++ CO32-＝CaCO3 Mg2++2OH-＝Mg(OH)2
【实验用品】 实验用品】 （1）仪器：托盘天平，温度计 ）仪器：托盘天平， （2）药品： HCl(6mol·L-1)、 NaOH(2mol·L-1)、 ）药品： 、 BaCl2(1mol·L-1)、 (NH4)2C2O4(饱和 、 、 饱和)、 饱和 食盐、 BaCO3(s)、 NaOH(2mol·L-1)和 食盐、 、 和 NaCO3 (饱和 混合溶液 饱和)混合溶液 饱和 混合SO42-的限量分析 ） 原理： 溶液反应，生成难溶的BaSO4白 原理：SO42-与BaCl2溶液反应，生成难溶的 色沉淀而使溶液产生混浊。溶液的混浊度， 色沉淀而使溶液产生混浊。溶液的混浊度， 的含量一定时， 浓度成正比。 再BaCl2的含量一定时，与SO42-浓度成正比。
标准系列溶液的配制： 标准系列溶液的配制：
2、Fe3+、SO42-的限量分析 、 （1）Fe3+的限量分析 原理：在酸性介质中， 原理：在酸性介质中， Fe3+与SCN-生成血红色配 其颜色， 离 子Fe(NCS)n(3-n)+(n=1～6),其颜色，随配 ～ 其颜色 位体数目n的增大而变深。 位体数目 的增大而变深。 的增大而变深
标准系列溶液的配制： 标准系列溶液的配制：
【实验原理】 实验原理】 粗食盐中， 除了含有不溶性杂质， 还含有K+ 、 粗食盐中 ， 除了含有不溶性杂质 ， 还含有 K 等可溶性杂质。 Ca2+ 、 Mg2+ 、 Fe3+ 和 SO42- 等可溶性杂质 。 不溶性 杂质可用过滤法除去。可溶性杂质中Ca 杂质可用过滤法除去。可溶性杂质中Ca2+、Mg2+、 Fe3+和SO42-则通过 加入BaCl NaOH和 溶液， (1) 加入 BaCl2 ， NaOH 和 NaCO3 溶液 ， 生成难溶 的 硫酸盐、 硫酸盐、碳酸盐或碱式碳酸盐沉淀而除去
蒸发、 （三）蒸发、结晶 (1)加热蒸发浓缩上述溶液，并不断搅拌至稠状。 (1)加热蒸发浓缩上述溶液，并不断搅拌至稠状。 加热蒸发浓缩上述溶液 (2)趁热抽干后转入蒸发皿内用小火烘干。 (2)趁热抽干后转入蒸发皿内用小火烘干。 趁热抽干后转入蒸发皿内用小火烘干 (3)冷至室温，称量，计算产率。 (3)冷至室温，称量，计算产率。 冷至室温
由粗盐制备试剂级氯化钠
实验目的】 【实验目的】 巩固减压过滤、蒸发浓缩等基本操作。 1、巩固减压过滤、蒸发浓缩等基本操作。 2、了解沉淀溶解平衡原理的应用。 了解沉淀溶解平衡原理的应用。 学习在分离提纯物质过程中， 3、学习在分离提纯物质过程中，定性检验某种物 质是否已除去的方法。 质是否已除去的方法。 4、了解用目视比色和比浊进行限量分析的原理和 方法。 方法。