福建省莆田一中、泉州五中、漳州一中2015届高三上学期联考期末试卷化学 Word版含答案

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福建省漳州八校2015届高三化学年联考试卷

化学试题〔考试时间：90分钟总分: 100分〕参考的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Fe 56一、选择题：(在每一小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共42分〕1．生活处处有化学。

如下说法正确的答案是 ( )A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因C．盐类都可做调味品D．浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品2．如下关于化学用语的表示正确的答案是 ( )A．H2O2分子结构式：H—O—O—H B．C2H4分子比例模型：C．硫离子的结构示意图： D．质子数35、中子数45的溴原子：3．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

如下说法正确的答案是 ( )A. 1 mol Na与足量O2反响，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子B. 标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AC. 标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子4.下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的答案是( )选项实验操作实验现象结论鸡蛋白分子直径介A 用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应于1nm～100nm说明原．氯化亚铁已B 向某氯化亚铁溶液中参加Na2O2粉末出现红褐色沉淀氧化变质C 将气体X通入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀X可能是CO2D 湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y 试纸变蓝Y一定是Cl25．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

如下表示不正确的答案是．．．．．．．( ) A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反响为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源的正、负极， Cu2＋向铜电极移动6．美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200o C左右供电。

福建省福州市2015届高三上学期期末质量检测化学试题 W

福建省福州市2015届高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成分是单质硅B．新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生C．明矾可用于自来水消毒D．福尔马林可用于食品保鲜考点：硅和二氧化硅；常见的生活环境的污染及治理；副产品的综合利用；生活中的有机化合物．分析：A．二氧化硅是光导纤维的主要成分；B．氢气是新能源，无污染；C．明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，明矾不具有氧化性，不能杀菌消毒；D．福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于食品生产；解答：解；A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；B．新型氢动力计程车的投入，减少了污染物的产生，有益于减少雾霾的产生，故B正确；C．明矾可用于自来水净水，不具有氧化性，不能杀菌消毒，故C错误；D．甲醛是一种有毒物质，用甲醛浸泡的水产品不能食用，故D错误；故选：B．点评：本题考查了化学与生产、生活密切相关知识，考查了学生对元素及化合物知识、有机物知识的理解和应用，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．2．下列对物质的结构组成表示恰当的是（）A．H2O2的结构式：H﹣O﹣H﹣O B．硫离子的结构示意图：C．二氧化碳的比例模型：D．氧化铁的化学式：FeO考点：结构式；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析：A、双氧水分子中氧原子分别通过1对共用电子对与H原子、O原子结合；B、硫原子获得2的电子形成硫离子，硫离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；C、比例模型表示原子的比例大小、原子连接顺序、空间结构等，不能表示原子之间形成的化学键；D、氧化铁中铁为+3价，O表现+2价，故正确化学式为：Fe2O3．解答：解：A、双氧水分子中氧原子分别通过1对共用电子对与H原子和O原子结合，将所有共用电子对换成短线即为结构式，双氧水结构式为H﹣O﹣O﹣H，故A错误；B、硫原子获得2的电子形成硫离子，硫离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，硫离子结构示意图为，故B错误；C、由选项中原子大小结合分子式CO2可知，大黑色球为氧原子、小黑色球为碳原子，实际碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳的比例模型为，故C正确；D、氧化铁中铁为+3价，O表现+2价，故正确化学式为：Fe2O3，故D错误，故选C．点评：本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握原子结构示意图、电子式、结构式、元素符号的概念及表示方法，注意比例模型与球棍模型的表示方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．9．（2分）共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中11．（2分）碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤．下列有关碘元素的说法正确的是（）I核外有72个电子I与I互为同素异形体I﹣能使淀粉溶液变蓝I最外层电子数为715．（2分）H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是（）的物质的量为：17．（2分）第三周期元素X、Y、Z可分别形成X n+、Y m+、Z n﹣三种离子，已知m＞n，且三18．（2分）运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ•mol﹣1P（红磷，s）+O2（g）=P4O10（s）△H=﹣738.5kJ•mol﹣1BD20．（2分）下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是（）22．（2分）下列有关电化学的叙述正确的是（）23．（2分）工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（s）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0），下列叙述正K=，故二、非选择题（本题包括6小题，共54分．）24．（12分）食盐是重要调味品，随着对饮食健康的重视，出现了各种类型的特种食盐．（1）常说“饮食过咸会伤骨”，长期摄入食盐过多可能导致骨骼脱钙，下列物质中，可以作为补钙药品主要成分的是A（填标号）．A．CaCO3B．CaO C．Ca（OH）2D．Ca（2）低钠盐因含有氯化钾和硫酸镁可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生反应的化学方程式是MgSO4+2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4．（3）加硒盐中含有的硒元素是人体微量元素中的“抗癌之王”，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实：硒与氢气化合比硫更难（或硒酸酸性比硫酸弱，或硒化氢稳定性比硫化氢弱，或硫能置换出硒等其它合理答案）．（4）加碘盐可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾（KIO3）在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，1mol KIO3被还原时，转移电子5mol，该反应的离子方程式为2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O．25．（8分）已知600℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示．（1）反应开始到20min时，用SO3表示的反应平均速率为0.001mol•L﹣1•min﹣1．（2）10min、15min、20min曲线均出现拐点，10min时曲线变化的原因可能是AE（填选项标号）；20min时，曲线发生变化是因为C（填选项标号）．A．升高温度B．降低压强C．加入氧气D．加入SO3E．加入催化剂（3）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是BD．A．混合气体的总质量不随时间的变化而变化B．SO2的转化率达到最大，且保持不变C．化学反应速率v（O2）=v （SO3）D．保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化．V=计算；V===0.001mol26．（8分）84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒剂．（1）次氯酸钠溶液呈碱性，原因可用离子方程式表示为ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣；（2）二氧化碳、氢氧化钠、氯化钠三种物质中，添加到84消毒液中可增强其消毒效果的是二氧化碳；（3）84消毒液可以通过电解氯化钠稀溶液制取，电解装置通常选用铁和碳棒为电极，电解时铁电极反应式为2H++2e﹣=H2↑或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣．27．（9分）盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈．某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分k sp[Fe（OH）3]= 1.0×10﹣38；（2）根据上述数据该同学设计了以下实验流程：试剂A可能是双氧水；试剂B的化学式是NaOH；沉淀②化学式是Cu（OH）2．考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质分离、提纯的实验方案设计．分析：（1）若以Fe3+离子浓度降至1×10﹣5mol•L﹣1为沉淀完全，此时pH=3.0，c（OH﹣）=1.0×10﹣11mol/L，则k sp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH﹣）=1×10﹣5×（1.0×10﹣11）3=1.0×10﹣38；（2）加入试剂A后，Fe2+消失了，则试剂A是氧化剂双氧水；加入试剂B出现了沉淀，可知试剂B是NaOH（或其它可溶性碱），调节pH：1～3，先出现红褐色沉淀氢氧化铁；当调节pH：4.2～6.7，出现Cu（OH）2．解答：解：（1）若以Fe3+离子浓度降至1×10﹣5mol•L﹣1为沉淀完全，此时pH=3.0，c（OH﹣）=1.0×10﹣11mol/L，则k sp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH﹣）=1×10﹣5×（1.0×10﹣11）3=1.0×10﹣38；故答案为：1.0×10﹣38；（2）加入试剂A后，Fe2+消失了，则试剂A是氧化剂双氧水；加入试剂B出现了沉淀，可知试剂B是NaOH（或其它可溶性碱），调节pH：1～3，先出现红褐色沉淀氢氧化铁；当调节pH：4.2～6.7，出现Cu（OH）2，故答案为：双氧水；NaOH（或其它可溶性碱）；Cu（OH）2．点评：该题注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力．28．（9分）某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标（1）在该研究方案中，MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到催化剂的作用．（2）待测数据X为生成50mL气体所需的反应时间．（3）以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是：BC（填标号）．A．将双氧水的体积增大至200mLB．将双氧水的浓度增大至30%C．对装置A加热D．上下移动B装置使量气管内气体压强增大（4）从控制变量的原理来看，该方案是否合理否（填“是”或“否”）．理由是：新鲜猪肝的质量应选用10g．考点：探究影响化学反应速率的因素．专题：实验设计题．分析：（1）该研究方案中，与无添加的物质相对照，MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到催化剂作用；（2）研究不同物质对双氧水分解速率的影响，与时间长短有关，故待测数据X是生成50mL 气体所需的反应时间；（3）A．根据浓度对反应速率的影响分析；B．将双氧水的浓度增大至30%，浓度增大，反应速率加快；C．对装置A加热，温度升高，反应速率加快；D．压强对液体反应体系无影响；（4）从控制变量的原理来看，该方案不合理，因为添加的物质都是10g，才能起到对照作用．解答：解：（1）该研究方案中，与无添加的物质相对照，MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到催化剂作用，故答案为：催化剂；（2）研究不同物质对双氧水分解速率的影响，与时间长短有关，故待测数据X是生成50mL 气体所需的反应时间，故答案为：生成50mL气体所需的反应时间；（3）A．将双氧水的体积增大至200mL，浓度减小，速率减慢，故A错误；B．将双氧水的浓度增大至30%，浓度增大，反应速率加快，故B正确；C．对装置A加热，温度升高，反应速率加快，故C正确；D．上下移动B装置使量气管内气体压强增大，压强对液体反应体系无影响，故D错误；故答案为：BC；（4）从控制变量的原理来看，该方案不合理，因为添加的物质都是10g，才能起到对照作用；故答案为：否；新鲜猪肝的质量应选用10g．点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素以及原电池的工作原理等知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等．29．（8分）为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g固体，进行如下实验：（1）实验仪器A的名称为分液漏斗．（2）装置C中浓硫酸的作用是干燥SO2气体．（3）若测得装置D中干燥管实验前后增重了4.8g，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为94.5%．（4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果偏高（填“偏高”或“偏低”）．为使结果准确，你的建议是在末端再增加一个装有碱石灰的干燥管．考点：实验装置综合．专题：实验设计题．分析：（1）根据装置图分析；（2）浓硫酸具有吸水性，作干燥剂；（3）装置D中干燥管实验前后增重的质量为二氧化硫的质量，根据方程式求出亚硫酸钠的质量，再求出质量分数；（4）空气中的二氧化碳和水蒸气进入D会使二氧化硫的质量偏大．解答：解：（1）装置A是向烧瓶中加液体的仪器是分液漏斗；故答案为：分液漏斗；（2）浓硫酸具有吸水性，作干燥剂，用于干燥SO2气体，防止水蒸气和二氧化硫一起进入D，使二氧化硫的质量偏大；故答案为：干燥SO2气体；（3）装置D中干燥管实验前后增重的质量为二氧化硫的质量为4.8g，设亚硫酸钠为xg，Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，126 64xg 4.8gx==9.45g，则质量分数为×100%=94.5%；（4）空气中的二氧化碳和水蒸气进入D会使二氧化硫的质量偏大，则求出亚硫酸钠的质量偏大，即测定结果偏高，所以要在装置D后面加一个装有碱石灰的干燥管；故答案为：偏高；在末端再增加一个装有碱石灰的干燥管．点评：本题考查了亚硫酸钠含量测定的实验，侧重于考查基本实验操作、有关方程式的计算、实验方案评价等，题目难度不大，侧重于考查学生的实验能力和计算能力．。

2014--2015泉州五中第一学期期末考

泉州五中2015高一年化学科试卷（考试时间：90分钟满分：100分）相对原子质量：H---1 C---12 N---14 O---16 Mg---24 Al---27 Cl---35.5 Fe---56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

44分）1.下面有关14C和14N两种原子的叙述正确的是（）A．14C与14N有相同的中子数B．14N原子的核外电子数与中子数相同C．14C与14N有相同的质子数D．14C与14N互为同位素2.下列物质属于纯净物的是（）A.铝热剂B.生铁C.液氯D.Fe(OH)3胶体3.下列过程属于化学变化的是（）A.钝化B.萃取C.升华D.过滤4.下列化合物属于强电解质的是（）A.铝B.硫酸钡C.一水合氨D.水5.N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A.56克铁被氧化，一定会失去3N A个电子B.过氧化钠与水反应生成1摩尔氧气，转移4N A个电子C.1摩尔氯气与KOH反应，转移2N A个电子D.1mol铝加入盐酸生成1mol氢气时，转移2N A个电子6.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A.NH4+、Cl-、K+、SO42-B.Fe3+、Na+、I-、NO3-C.Ag+、Na+、Cl-、NO3-D.OH-、Ba2+、NO3-、HCO3-7.下列物质一般情况下不能用两种单质直接化合而制得的是（）A.HClB.NaClC.FeCl2D.CuCl28.下列物质中，在标准状况下体积最大的是（）A.900gH2OB.71gCl2C.48gO2D.28gN29.下列阳离子中，氧化性最强的是（）A.K+B.Na+C.Zn2+D.Cu2+10.现有MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、BaCl2五种溶液，如果只用一种试剂就把它们鉴别开来，可选用的试剂是（）A.浓NaOH溶液B.AgNO3溶液C.稀氨水D.稀硫酸11.对于反应3Br2 + 6NaOH ==== 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O，以下叙述正确的是（）A.Br2是氧化剂，NaOH是还原剂B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D.每生成1mol的NaBrO3转移6mol的电子12.下列离子方程式书写正确的是（）A.大理石放入稀硝酸中：CaCO3 + 2H+ ====Ca2+ + CO2↑ + H2OB.钠和水反应：Na + 2H2O ====Na+ + 2OH- + H2↑C.铁片放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ ====2Fe3+ + 3H2↑D.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：SO42- + Ba2+ ==== BaSO4↓13.M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- + 3S2- + 14H+ ==== 2M3+ + 3S + 7H2O，则反应前M元素的化合价为（）A.+6B.+1C.+3D.+414.在1L 1mol·L-1的醋酸中，下列说法正确的是（）A.溶液中有1mol H+B.溶液中有1mol CH3COOH分子C.溶液中有1000克H2OD.溶液中CH3COOH分子与CH3COO-- 两种微粒的物质的量之和为1mol15.在两个容积相同的容器中，一个充满HCl气体，另一个充满H2和Cl2的混合气体。

福建省莆田一中、泉州五中、漳州一中2015届高三上学期联考期末试卷数学(文) Word版含答案

2015年莆田一中、漳州一中、泉州五中三校高三年联考数学（文）科试卷考试时间：120分钟满分：150分一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.在复平面内，复数(2)i i -对应的点位于A.第一象限B.第二象限C.第三象限D.第四象限 2.已知正项等比数列{}n a 中，256161352=⋅⋅⋅a a a a ,27=a 则数列{}n a 的公比为 A.2 B ．2 C ．2± D ．2± 3.已知集合{}222,12A y y x x x ==-+-≤≤，2713x B xx ⎧-⎫=>⎨⎬-⎩⎭，若任取x A ∈，则x A B ∈的概率为A ．32B ．31C ．43D ．414.已知命题p ：“3x >”是“29x >”的充要条件，命题q ：“00,20x R x ∃∈->”的否定是“00,20x R x ∀∈-<”A ．“p q ∨ ”为真B ．“p q ∧ ”为真C ．p 真q 假D ．,p q 均为假 5.执行如图所示的程序框图，输出的T = A ．29 B ．44 C ．52 D ．62 6.下列函数中，在()1,1-内有零点且单调递增的是A ．2log y x =B ．21xy =- C ．22y x =- D ．3y x =- 7.已知直线m ,n 和平面α，β，若αβ⊥，m αβ=，n α⊂，要使n β⊥，则应增加的条件是A ． //m nB ．//n αC ． n m ⊥D ．n α⊥ 8.函数||log 33x y =的图像是9.若双曲线2219x y m -=的一个焦点在圆22450x y x +--=上，则双曲线的渐近线方程为 A ．34y x =± B ．43y x =± C ．223y x =±D ．324y x =±10.已知函数)(x f 是奇函数且3)4(log 21-=f ,当0>x 时, xa x f =)((1,0≠>a a ),则实数a 的值为A ．9B ．3C ．23D ．311.若22(sin ,cos )a x x =,22(sin ,cos )b x x =-,2()4cos 23sin cos f x a b x x x =++. 如果m R ∃∈,对x R ∀∈都有()()f x f m ≥，则()f m 等于A ．223+B ．3C ．0D ．223- 12.定义点P 到图形C 上所有点的距离的最小值为“点P 到图形C 的距离”，那么平面内到定圆C 的距离与到定点A 的距离相等的点的轨迹不可能是A ．圆B ．椭圆C ．双曲线的一支D ．直线二、填空题：本大题共4小题，每小题4分，共16分，把答案填在答案卷的相应位置. 13.已知向量a 与b 的夹角为120o，||1a =，||3b =，则||a b -= .14.已知函数()2log ,(0)(x)3,0x x x f x >⎧⎪=⎨≤⎪⎩，则()0f f =⎡⎤⎣⎦. 15.设变量满足约束条件140340x x y x y ≥⎧⎪+-≤⎨⎪-+≤⎩，则目标函数3z x y =-的最大值为 .16.利用函数xxx f )54()53()(+=)(R x ∈是减函数可以求方程1)54()53(=+xx的解. 由1)2(=f 可知原方程有唯一解2=x ，类比上述思路可知不等式236)2()2(x x x x -+>+-的解集是 .三、解答题：本大题共6小题，共74分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.17.某市为调研高三一轮复习质量，在2014年10月份组织了一次摸底考试，并从某校2015届高三理科学生在该次考试的数学成绩进行分析，利用分层抽样抽取90分以上的1200名学生的成绩进行分析，已知该样本的容量为20，分数用茎叶图记录如图所示（部分数据丢失），得到的频率分布表如下：分数段（分） [)110,90 [)130,110 []150,130频数4 频率a 0.45 0.2(Ⅰ)求表中a 的值及分数在[)130,120范围内的学生人数；（Ⅱ）从得分在(]150,130内的学生随机选2名学生的得分，求2名学生的平均分不低于140分的概率.18.已知各项均不相等的等差数列{}n a 的前四项和144=S ,且1a ，3a ，7a 成等比数列. (Ⅰ)求数列{}n a 的通项公式；（Ⅱ）设n T 为数列⎭⎬⎫⎩⎨⎧+11n n a a 的前n 项和，若1+≤n n a T λ对一切*∈N n 恒成立，求实数λ的最小值.91011 12 13 7 6 2 15 7 3 86 8 914 819.已知函数()sin()f x A x ωϕ=+的一部分图像如右图所示，(其中0A >，0ω>， ||2πϕ<). (Ⅰ)求函数()f x 的解析式并求函数的单调递增区间；（Ⅱ）在ABC ∆中，角A ,B ,C 所对的边长分别为 a ,b ,c ，若()1f A =,sin 4sin()B C π=-,ABC ∆的面积为3，求边长a 的值.20.如图，在四棱锥P ABCD -中，底面ABCD 是矩形，PA ⊥平面ABCD ，1PA AD ==,3AB =,点F 是PD 的中点，点E 是边DC 上的任意一点.(Ⅰ)当点E 为DC 边的中点时，判断EF 与平面PAC 的位置关系，并加以证明；(Ⅱ)证明：无论点E 在DC 边的何处，都有AF EF ⊥; (Ⅲ)求三棱锥B AFE -的体积.21. 已知动点M 到点(0,1)F 的距离等于点M 到直线1y =-的距离，点M 的轨迹为C .(Ⅰ)求轨迹C 的方程；(Ⅱ)设P 为直线02:=--y x l 上的点，过点P 作曲线C 的两条切线PA ,PB ，（ⅰ）当点13(,)22P -时，求直线AB 的方程；（ⅱ）当点00(,)P x y 在直线l 上移动时，求AF BF ⋅的最小值.22.对于函数))((D x x f ∈，若D x ∈时，恒有)()(x f x f >'成立，则称函数)(x f 是D 上的“J 函数”.(Ⅰ)当函数x me x f x ln )(=是定义域上的“J 函数”时，求实数m 的取值范围； (Ⅱ)若函数)(x g 为()+∞,0上的“J 函数”. （ⅰ）试比较)(a g 与)1(1g ea -的大小（其中0a >）；（ⅱ）求证：对于任意大于1的实数1x ，2x ，3x ，…，n x 均有)(ln )(ln )(ln ))(ln(2121n n x g x g x g x x x g ++>+⋅⋅⋅++.O xy12π-6π2-2高三（上）期末联考数学（文科）试题参考答二、选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.A2. A3.C4.D5.A6. B7. C8.A9. B 10. D 11. C 12. D二、填空题：本大题共4小题，每小题4分，共16分，把答案填在答案卷的相应位置. 13. 13 14. 0 15. 4 16. 1|{-<x x 或}2>x 四、解答题：本大题共6小题，共74分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.17.解：(Ⅰ)由已知可得分数在[)130,110范围内的共有945.020=⨯人，而在[)120,110内的有4人，所以在[)130,120内的学生人数共有549=-人.在[)110,90内的共有79420=--人，故35.0207==a ……………………………………………4分（Ⅱ）设M 表示事件“从得分在(]150,130内的学生随机选2名学生的得分，其中2名学生的平均分不低于140分”，由茎叶图可知得分在(]150,130范围内的成绩共有4个. ……………………6分则选取成绩的所有可能结果为()138,136，()139,136，()148,136，()139,138，()148,138，()148,139，共有6个基本事件. ………………………………………9分事件M ，也就是两个成绩之和大于2801402=⨯，所以可能结果为： ()148,136，()148,138，()148,139 共3个. …………………………………………………………………11分所以所求事件的概率为2163)(==M P ………………………………………12分 18.解：(Ⅰ)设公差为d ，由已知得⎩⎨⎧+=+=+)6()2(,146411211d a a d a d a 解得1=d 或0=d （舍去）， 21=∴a ，故1+=n a n . ……………………………………………………4分（Ⅱ）2111)2)(1(111+-+=++=+n n n n a a n n …………………………………………6分)2(22121211141313121+=+-=+-+++-+-=∴n nn n n T n ……………………………8分1+≤n n a T λ ,)2()2(2+≤+∴n n n λ, 2)2(2+≥n nλ, 44212++⋅≥n n n λ即44121++⋅≥nn λ恒成立. ………………………………10分161≥λ ，即λ的最小值为161. ……………………………………………12分 19.解：(Ⅰ)由图像可知，2A =，函数()f x 的周期T π=, 2T πω= 且 0ω> ∴2ω=又()2sin(2)266f ππϕ=⨯+=，||2πϕ<解得6πϕ= ∴()2sin(2)6f x x π=+ ………………………………………4分由222262k x k πππππ-≤+≤+()k z ∈，解得36k x k ππππ-≤≤+()k z ∈∴函数()f x 的单调递增区间为,36k k ππππ⎡⎤-+⎢⎥⎣⎦()k z ∈ ………………………………………..6分(Ⅱ)由()1f A = 即2sin(2)16A π+=，所以3A π=……………………………………….7分sin 4sin()B C π=-，所以s i n B C=，则4b c =， ……………………………………….8分又ABC ∆的面积为3，所以1sin 323S bc π==，即4bc =所以4b c == ……………………………………….10分则22241241cos133a π=+-⨯⨯⨯=,所以13a = ……………………………………….12分 20. 解：(Ⅰ)当点E 为DC 边的中点时，EF 与平面PAC 平行.在PDC ∆中，E 、F 分别为DC 、PD 的中点， ∴//EF PC ,又EF ⊄平面PAC ，而PC ⊂平面PAC ，∴//EF 平面PAC ； …………………………………..4分 (Ⅱ)证明：PA ⊥平面ABCD ，CD ⊂平面ABCD ∴PA CD ⊥ABCD 是矩形，∴CD AD ⊥AD AP A =,∴CD ⊥平面PAD又AF ⊂平面PAD ∴A ⊥ .……………………………………………………..6分又PA AD =,点F 是PD 中点，∴AF PD ⊥,又CD PD D =∴AF ⊥平面PCD,EF ⊂平面P ,∴AF EF ⊥ ………………………………………………………….8分 (Ⅲ)作//FG PA 交AD 于G ，则FG ⊥平面A B C ，且12FG =………………………….9分又32ABE S =∴13312B AEF F AEB ABE V V S FG --===, ∴三棱锥B A-的体积为312………………………………………………12分 21.解：法一：(Ⅰ)依题意，由抛物线定义知轨迹C 的方程为24x y = .……………………………4分(Ⅱ)抛物线C 的方程为24x y =，即214y x =，求导得12y x '= ..……………………………5分G设11(,)A x y ,22(,)B x y ，其中2114x y =，2224x y =，则切线PA ,PB 的斜率分别为112x ,212x ，所以切线PA 的方程为111()2x y y x x -=-，即211122x x y x y =-+，即11220x x y y --=，同理可得切线PB 的方程为22220x x y y --= ..……………………………6分因为切线PA ,PB 均过点00(,)P x y ，所以1001220x x y y --=，2002220x x y y --=，所以12,x x 为方程00220xx y y --=的两组解所以直线AB 的方程为00220x x y y --= .……………………………8分①当点13(,)22P -时,直线AB的方程为46x y -+=； ………9分②由抛物线定义知11AF y =+，21BF y =+ 所以121212(1)(1)()1AF BF y y y y y y ⋅=++=+++ 联立方程0022204x x y y x y--=⎧⎨=⎩ 消去x 整理得022200(2)0y y x y y +-+=,故212002y y x y +=-，212y y y = ……………………10分所以221212000()121AF BF y y y y y x y ⋅=+++=+-+ 又因为点00(,)P x y 在直线上，所以 002x y =+所以2200021AF BF y x y ⋅=+-+200225y y =++20192()22y =++所以，当012y =-时，A F B F ⋅取得最小值，且最小值为92.………………………………12分法二： (Ⅰ)设(,)M x y ，依题意: 1MF y =+即22(1)1x y y +-=+ 化简得24x y = 则轨迹C的方程为24x y = .………………………………………….4分(Ⅱ) ① 依题意过点13(,)22P -作曲线C 的切线，可知切线的斜率存在，设为k ，则切线的方程为31()22y k x +=-，即322k y kx =--， .………………………………………….5分联立23224k y kx x y ⎧=--⎪⎨⎪=⎩消y 得：24260x kx k -++= ①由2164(26)0k k ∆=-+=解得1k =-或32k =将1k =-代入①式可得2x =-，即(2,1)A -将32k =代入①式可得3x =，即9(3,)4B∴直线AB 的方程为460x y -+=； ………………………………………………..8分②同法一 ………………………………………………..12分22.解：(Ⅰ)由x me x f xln )(=，可得)ln ()(x e x e m x f xx+='，因为函数)(x f 是J 函数，所以x me x e x e m xx x ln )ln (>+，即0>xm e x ，因为0>x e x ，所以0>m ，即m的取值范围为()+∞,0. ……………………………………………………………4分(Ⅱ)①构造函数x e x g x h )()(=,()+∞∈,0x ，则0)()()(>-'='xe x g x g x h ，可得)(x h 为()+∞,0上的增函数， ……………………………………………………………6分当1>a 时，)1()(h a h >，即e g ea g a)1()(>，得)1()(1g e a g a -> 当1=a 时，)1()(h a h =，即e g ea g a )1()(=，得)1()(1g e a g a -=当10<<a 时，)1()(h a h <，即e g e a g a)1()(<，得)1()(1g e a g a -< .……………9分②因为121x x x x n >+⋅⋅⋅++，所以121ln )ln(x x x x n >+++ ， ……………10分由①可知)(ln ))(ln(121x h x x x h n >+++ ,所以121ln 1)ln(21)(ln ))(ln(x x x x n e x g ex x x g n >+++++ ，整理得)(ln ))(ln(121211x g x x x x x x g x nn >+++++ ，同理可得)(ln ))(ln(221212x g x x x x x x g x nn >+++++ ， …, )(ln ))(ln(2121n nn n x g x x x x x x g x >+++++ .把上面n 个不等式同向累加可得)(ln )(ln )(ln ))(ln(2121n n x g x g x g x x x g ++>+⋅⋅⋅++ ……………………………14分。

莆田一中2015-2016学年高三上学期第一次段考化学试卷含解析

2015-2016学年福建省莆田一中高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题(1～15每小题2分，16～20每小题2分，共45分；每小题只有一个正确选项）1．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（）A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮C．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等D．碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多2．下列有关说法正确的是(）A．在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温下,含lmolFe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应,转移电子总数为0.1N AC．在46 gNO2和N2O4的混合物气体中所含原子总数为3N AD．标准状况下，33。

6LSO3约含有9.03×l023个SO3分子4．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫5．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚6．已知下列反应:Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O (Ⅰ）5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 (Ⅱ）下列说法正确的是（）A．反应I中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO37．下列实验操作或处理事故的方法正确的是（）A．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pHB．在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验C．用分液漏斗分离溴苯和水的混合物时，溴苯从下口放出,水从上口倒出D．欲配制质量分数为10％的硫酸铜溶液,可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中8．下列说法中，正确的是（)A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应D．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤,分散质均不能通过滤纸孔隙9．下列物质的使用不涉及化学变化的是(）A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂10．往氯化镁溶液中分别加入下列类别的物质，不能产生Mg（OH）2的是（）A．单质B．氧化物C．酸D．碱11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（)①NaAlO2（aq）AlCl3Al②NH3NO HNO3③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4．A．②③B．①④C．②④D．③④12．下列说法不正确的是（）①将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中,无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN 溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等⑤使用明矾可以对水进行消毒、杀菌．A．只有②B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④13．下列反应中,反应后固体物质增重的是（)A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液14．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅,析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl:35.7％，Cu：64。

福建省莆田一中、泉州五中、漳州一中2015年高三化学上学期期末联考试卷(含解析)

福建省莆田一中、泉州五中、漳州一中高三上学期联考期末考试化学试卷（带解析）一、单选题（共21小题）1．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（）A．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B．计算机芯片的材料是二氧化硅C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应2．下列有关物质分类说法正确的是（）A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．HClO的结构式：H—Cl—OB．氨气分子的比例模型C．原子核内有10个中子的氧原子：O与H+互为同位素D．H24．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）含有分子的数目为0.1N AA．标准状况下，2.24 L SO3B．1 mol O与Na完全反应，转移电子数一定为4N A2中含有共价键的数目为0.4N AC．常温常压下，1.6 g CH4D．将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001N A 5．下列有关物质的性质和应用对应正确的是（）A．炭在常温下化学性质不活泼，因此在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦B．碳酸钠的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多C．盐酸与苛性钠可自发进行反应，该反应可以设计成原电池D．次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中悬浮的杂质和杀菌消毒作用6．下列有关实验操作说法中，正确的是（）A．配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g NaClB．用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50C．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D．可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质7．一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）A．①B．②C．③D．④8．在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NHCl）是一2种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍。

福建省莆田一中2015届高三理综(化学部分)第三次月考试卷

莆田一中2015届高三月考理科综合试卷化学（5.5）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分满分300分，考试时间150分钟相对原子质量（原子量）：H-1，C-12，O-16，Na-23，Al-27，Cl-35.5，Ba-137 第Ⅰ卷（选择题共108分）本卷共18题，每小题6分，共108分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

6．下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是（）选项性质应用A 碳酸氢钠可与烧碱反应可用碳酸氢钠作糕点膨松剂B AgCl 难溶于稀硝酸可用稀硝酸和AgNO3溶液检测Cl 一 C 浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性较弱可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速制氢气D碳单质性质稳定可在纯铁中加入少量炭增强抗腐蚀性7．下列叙述正确的是（） A ．煤焦油、石油、花生油都属于烃B ．蛋白质、脂肪、葡萄糖在一定条件下都能水解C ．甲烷、乙烯、苯都可通过石油分馏得到D ．乙醇既能与有机化合物反应又能与无机化合物反应8．甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。

下列说法正确的是（）A ．甲是N2O4B ．a 点处于平衡状态C ．t1～t2时间内v 正(乙)＜v 逆(甲)D ．反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度 9．正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiACnA+LiCn ，充电时Li+、A －分别吸附在两极上形成LiCn 和CnA （如图所示），下列说法正确的是（）A ．a 是电池的负极B ．放电时，A －离子向b 极移动C ．放电时，负极的电极反应式是nC －e －＋A －= CnAD ．充电时，电解质中的离子浓度保持不变10．下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是( ) 选项实验操作及现象实验目的或结论A 测同浓度的Na2CO3、CH3COONa 溶液的PH 值前者大酸性强弱：CH3COOH 比H2CO3强B 向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产生说明此溶液中一定含SO42‾ C向Na2SiO3溶液中通入CO2 出现浑浊非金属性强弱：C>SiD 比较H2O 和H2S 的沸点前者大非金属性：O>S 11．现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（）① ②③ ④ 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 pH111133A ．V1L ④与V2L ②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11B ．由水电离出的c(H+)：①=②=③=④C ．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH ：①>②>③>④D ．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH 减小，②的pH 不变 12．下列有关说法正确的是（）A ．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B ．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0C ．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH 均增大D ．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H ＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 23．（15分）X 、Y 、Z 、W 为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：请填写下列空白。

福建省莆田一中2015年高三上学期期中试化学试卷 Word版含解析.pdf

2015届福建省莆田一中高三上学期期中试化学试卷（含答案及解析）一、单选题（共24小题） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是（） A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯 2．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，它对人体是无毒的，砒霜（成分：As2O3）属剧毒物质，专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜 + 大量维生素C=砒霜。

下面有关解释不正确的是（） A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B．维生素C具有还原性 C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D．青菜中含有维生素C 3．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（） A．① B．② C．③ D．④ 4．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（） A．FeCl2 B．NaHSO3 C．Cu（OH）2 D．Na2O2 5．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（）①实验室收集氨气采用图1所示装置　②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置　③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验　④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④ 6．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（） A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M 7．下列反应的离子方程式中正确的是（） A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+ +2OH－+H2↑ B．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2＋＋ SO42- ＝ BaSO4↓ C．硫化钠溶于水呈碱性：S2- + 2H2O H2S + 2OH－ D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2 8．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合右图。

2015届福建省泉州五校高三上学期摸底联考化学试卷(带解析)

2015届福建省泉州五校高三上学期摸底联考化学试卷（带解析）（考试时间90分钟，满分100分）第I卷（选择题）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确．．．的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染【答案】B【解析】试题分析：A、太阳能属于清洁能源，所以利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，正确；B、废旧皮革中含有重金属元素，所以不能用来生产药用胶囊，错误；C、电池中含有重金属，不合理利用会造成土壤污染和水体污染，所以应积极开发废电池的综合利用技术，正确；D、塑料不能自行降解，所以提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染，正确，答案选B。

考点：考查化学与生活、环境的关系2．下列化学用语描述中不正确．．．的是A．中子数为20的氯原子：3717ClB．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．HCO-3的电离方程式为：HCO-3+ H2O CO-23+H3O+D．次氯酸的结构式：H－O－Cl【答案】B【解析】试题分析：A、中子数为20、质子数是17的Cl原子的质量数是37，正确；B、二氧化碳是直线型分子，而二氧化硅是空间网状结构，不存在单个二氧化硅的分子，错误；C、碳酸氢根离子部分电离产生碳酸钙离子和水合氢离子，正确；D、次氯酸分子中O原子与H、Cl原子分别相连，正确，答案选B。

考点：考查化学用语的判断3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是A．0.1mol —NH2(氨基)中含有的电子数目为1.0N AB．常温下，1L 0.1mol·L－1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO－和Na+总数为0.2N AC．标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数为3N AD．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为N A【答案】D【解析】试题分析：A、1个氨基中有9个电子，所以0.1mol氨基中有0.9N A的电子，错误；B、根据物料守恒，1L 0.1mol·L－1 CH3COONa溶液中含有的CH3COOH、CH3COO－和Na+总数为0.2N A，错误；C、标准状况下，水不是气体，所以22.4L的水的物质的量不是0.1mol，含有的原子总数不是0.3N A，错误；D、氧气和臭氧都是由O原子构成的，所以16g二者的混合物中O原子数目是16g/16g/mol×N A=N A，正确，答案选D。

福建省莆田一中、泉州五中、漳州一中2015届高三上学期联考期末试卷英语

福建省莆田一中、泉州五中、漳州一中2015届高三上学期期末联考英语科试卷本试卷分为第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分。

共150分，考试时间120分钟。

第一卷第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1分，满分7. 5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. What does the woman plan to do?A. Stay at school.B. Visit her family.C. Go camping.2. What’s the topic of the conversation?A. A ship.B. A movie.C. A joke.3. Why can’t the speakers g o on the trip?A. The man’s uncle died.B. The man got sick.C. The woman has to attend a meeting.4. What does the man mean?A. Benjamin is very honest.B. Benjamin often breaks his words.C. Benjamin is serious about his work.5. What is the relationship between the speakers?A. Classmates.B. Colleagues.C. Teacher and student.第二节（共15小题；每小题1分，满分22. 5分）听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。

福建省莆田一中、泉州五中、漳州一中2015届高三上学期联考期末试卷数学(理) Word版含答案

俯视图泉州五中、莆田一中、漳州一中2015届高三上学期期末考试理科数学试卷(全卷满分150分，考试时间120分钟.)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分.在每小题给出的四个选项中有且只有一项是符合题目要求的，把答案填在答题卡的相应位置.)1、设集合A ={x |0<x <2}，集合2{|log 0}B x x =>，则A B ⋂等于( )A.{|2}x x <B.{|0}x x >C.{|02}x x <<D.{|12}x x << 2、已知函数()sin(2)()4f x x x R π=+∈的最小正周期为π，为了得到函数()sin 2g x x =的图象，只要将()y f x =的图象( )A.向左平移8π个单位长度 B. 向右平移8π个单位长度 C.向左平移4π个单位长度 D. 向右平移4π个单位长度3、已知某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积是( ) A.D.4、已知向量a = (m 2，4)，b =(1，1)则“m= -2”是“a //b ”的( )A.充分而不必要条件B.必要而不充分条件C.充要条件D.既不充分也不必要条件5、若2log 3a =，3log 2b =，4log 6c =,则下列结论正确的是 ( )A.b a c <<B.a b c <<C.c b a <<D.b c a <<6、已知数列{}n a 满足1n n a a n ++=，若11,a =则84a a -=( )A. —1B. 1C. 2D. 47、若实数a ,b 满足a 2+b 2≤1，则关于x 的方程x 2-2x +a +b =0无．实数根的概率为 ( )A.14 B.34 C.3π24π+ D.π24π- 8、双曲线错误！未找到引用源。

的渐近线与抛物线错误！未找到引用源。

相切，则该双曲线的离心率等于 ( ) A.错误！未找到引用源。

2015年漳州市高中毕业班质检化学word

2015年漳州市普通高中毕业班质量检查化学试题（满分：100分考试时间：90分钟）注意事项：1、本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分。

第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2、请将正确答案填写在答题卡上。

3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是A．稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒B．煤经过分馏和干馏两个物理变化，可变为清洁能源C．电镀厂的废水直接用来灌溉农田，可提高水的利用率D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于减少白色污染2．下列对化学知识的认识正确的是A．H2与T2互为同位素B．氯化铵、氯化银都属于强电解质C．离子化合物中一定不含共价键D．SO2、CO均属于酸性氧化物3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，8 g甲烷中含C-H键的数目为4N AB．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有的OH—数为0.2N AC．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成H2O分子数为N AD．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1N A4．下列关于有机物的表述正确的是A．油脂可水解生成丙三醇B．乙醇经还原可生成乙醛C．乙烯与苯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体化学试题第1页（共8页）5．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是A．醋酸溶液与Mg(OH) 2反应：Mg(OH) 2 +2H+ ===Mg2+ +2H2OB．碳酸钠溶液呈碱性：CO32—+2H2O H2CO3 +2OH—C．NH4HC03溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ +OH—===NH3·H2OD．用惰性电极电解饱和食盐溶液：2Cl—+2H2O 2OH—+Cl2↑+H2↑6．如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行实验，对乙针筒里的现象所作的判断不正确．．．的是7．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O据此，下列说法不正确．．．的是A．KClO3发生还原反应B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．每1 mol ClO2生成，该反应转移的电子数约为6.02×10238．常温下，下列各组离子能常量共存的是、A．Mg2+、K+、SO42—、NO3—B．Fe2+、H+、Cl—、NO3—C．Cu2+、Na+、OH—、Cl—D．K+、HCO3—、Ca2+、OH—9．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是化学试题第2页（共8页）背面还有试题10．利用下列图示进行相应实验，能达到目的的是A．用图1可萃取碘水中的碘B．用图2可除去NO2中的NOC．用图3制取并收集干燥纯净的NH3D．用图4配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸11．下列相关工业制法的描述不正确．．．的是A．电解熔融氯化钠制取金属钠B．电解熔融的Al(OH) 3制取金属铝C．用石英、纯碱、石灰石为原料制玻璃D．用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅12．一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示，关于该电池的叙述正确的是A．电池工作时，电子由a流向bB．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2+4H+ +2e—===Mn2+ +2 H2O13．下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示催化剂能改变化学反应的焓变B．图乙表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况，且溶液c(OH—)大小：a<bC．由图丙可知反应2A(g)+B(g)C(g)的△H >O，且a=2D．图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化情况化学试题第3页（共8页）14．常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是A．pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(Na+)大小：①>②>③B．往稀氨水中加水，的值变小C．pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+) = C(OH—)+2c(S2—)D．Ca(ClO) 2溶液中通入少量CO2，ClO—。

福建省漳州一中2015届高三校模拟理综化学试题

漳州一中2015届高三校模拟理综化学试题第Ⅰ卷相对原子质量：H－1 C－12 Cl－35.5 O－16 Na－23 S－32 Cu－64一、选择题：（共18小题，共108分。

给出四选项，只有一项符合题目要求）6．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．蒸馏水、醋酸、氨水均为弱电解质C．玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质7．不能实现下列物质之间直接转化的元素是A. 碳B. 硫C. 钠D. 铜8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有双键的数目为N AB．等质量14NO和13CO气体中含有的中子数相等C．一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移N A个电子D．100mL pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.01N A9．下列实验不能达到预期目的的是10．钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。

一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFe II(CN)6Na3Ti2(PO4)3+2NaNiFe III(CN)6（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标II、III代表其价态）。

下列说法不正确的是A．放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应B．放电时负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中C．充电过程中阳极反应式为：2NaNiFe III(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFe II (CN)6D．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变11．某强酸性溶液X中仅含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下下列有关推断合理的是A．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.05 mol·L-1 B．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物C．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－D．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋12．下列说法不正确的是A．等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．25℃时，将a mo1·L-l氨水与0.01 moI·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-)，用含a 的代数式表示NH3·H2O的电离常数C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如上图所示。

福建省泉州五中2015届高三高考最后一次模拟试卷化学试题 Word版含答案

6．下列过程中没有发生化学反应的是A．用活性炭去除汽车内室的异味B．用硝酸对钢船舱进行钝化处理C．用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检验酒精D．用小苏打溶水拌入面中一起蒸煮使馒头蓬松7．下列关于有机物的说法中，正确的是A．油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能水解B．天然气和液化石油气的主要成分都是烃，都能燃烧C．苯和乙烯都含有碳碳双键，都能和H2发生加成反应D．裂化汽油和四氯化碳都不溶于水，都可用于萃取溴8．下列措施，一定能使NaCl溶液中c(OH－)减小的是A．加热使c(H+)增大B．投入一小块金属钠C．加入少量NH4Cl固体D．以铁为电极进行电解9．X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示，下列说法正确的是A．金属性：N>QB．最高价氧化物对应水化物酸性：M>Y>NC．简单离子半径：Q>N>XD．原子序数：Z>M>Y>X10．实验室对茶叶中铁元素的检验，可经以下四个步骤完成：①将茶叶灼烧灰化；②茶叶灰用浓硝酸浸取并加蒸馏水稀释；③过滤得到滤液；④用KSCN溶液进行检验。

下列说法中正确的是A．步骤①所用仪器包括蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等B．步骤②所用的浓硝酸应保存在带橡皮塞的棕色试剂瓶中C．步骤③可以不做，改为将悬浊液静置一段时间D．步骤④观察到溶液变红色，证明茶叶中含有Fe3+11．一定温度和电压下，电解精制食盐水可制取NaClO3。

电解装置如右图。

已知：3Cl2 + 6OH－＝ClO3－+ 5Cl－+ 3H2O。

下列说法正确的是A．铁为阳极，电极反应式为2H2O + 2e－＝H2↑+ 2OH－B．若阴极产生3.36L（标况）气体，则溶液中的反应转移电子0.30molC．电解槽内总反应方程式为：NaCl + 3H 2O NaClO 3 + 3H 2↑D ．用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，也一样可以制得NaClO 312．往密闭容器中通入一定量N2O 4，发生反应N 2O 4(g)2NO 2(g)，随温度升高，气体颜色变深。

福建省莆田一中、泉州五中、漳州一中联考2015届高三上学期期末数学试卷(理科) Word版含解析

福建省莆田一中、泉州五中、漳州一中联考2015届高三上学期期末数学试卷（理科）一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分.在每小题给出的四个选项中有且只有一项是符合题目要求的，把答案填在答题卡的相应位置.） 1．设集A={x|0＜x＜2}，集合B={x|log2x＞0}，则A∩B 等于( ) A．{x|x＜2} B．{x|x＞0} C．{x|0＜x＜2} D．{x|1＜x＜2} 考点：交集及其运算．专题：计算题．分析：运用对数函数的单调性化简集合B，然后直接进行交集运算．解答：解：由A={x|0＜x＜2}， B={x|log2x＞0}={x|x＞1}．所以，A∩B={x|0＜x＜2}∩{x|x＞1}={x|1＜x＜2}．故选D．点评：本题考查了交集及其运算，考查了对数函数的单调性，是基础题． 2．已知函数f（x）=sin（2x+）（x∈R）的最小正周期为π，为了得到函数g（x）=sin2x 的图象，只要将y=f（x）的图象( ) A．向左平移个单位长度B．向右平移个单位长度 C．向左平移个单位长度D．向右平移个单位长度考点：函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换．专题：三角函数的求值．分析：利用已知条件化简函数的解析式，然后利用左加右减的原则，确定平移的方向与单位．解答：解：因为函数f（x）=sin（2x+），函数的解析式化为：f（x）=sin，为了得到函数g（x）=sin2x的图象，只要将函数f（x）的图象向右平移个单位长度即可．故选B．点评：本题考查三角函数的图象的变换，考查计算能力． 3．已知某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积是( ) A．8 B．C．D．16 考点：由三视图求面积、体积．专题：计算题；空间位置关系与距离．分析：几何体是三棱锥，结合直观图判断相关几何量的数据，把数据代入棱锥的体积公式计算．解答：解：由三视图知：几何体是三棱锥，如图：其中SA⊥平面ABC，SA=2，BC=4，AD⊥BC，AD=2， ∴几何体的体积V=××4×2×2=．故选：C．点评：本题考查了由三视图求几何体的体积，根据三视图判断几何体的结构特征及数据所对应的几何量是解题的关键． 4．已知向量=（m2，4），=（1，1），则“m=﹣2”是“∥”的( ) A．充分而不必要条件 B．必要而不充分条件 C．充要条件D．既不充分也不必要条件考点：必要条件、充分条件与充要条件的判断．专题：规律型．分析：根据向量平行的坐标公式，利用充分条件和必要条件的定义进行判断．解答：解：∵向量=（m2，4），=（1，1）， ∴若∥，则m2×1﹣4×1=0，即m2=4，解得m=2或m=﹣2． ∴“m=﹣2”是“∥”的充分而不必要条件．故选：A．点评：本题主要考查充分条件和必要条件的应用，利用向量平行的条件求出m是解决本题的关键，比较基础． 5．若a=log23，b=log32，c=log46，则下列结论正确的是( ) A．b＜a＜c B．a＜b＜c C．c＜b＜a D．b＜c＜a 考点：不等式比较大小．专题：不等式的解法及应用．分析：根据 a=＞1，b=＜1，c==＜=a，从而得出结论．解答：解：∵a=log23=＞1，b=log32=＜1，c=log46==＜=，故有 b＜c＜a，故选D．点评：本题主要考查不等式与不等关系，不等式的基本性质的应用，属于基础题． 6．已知数列{an}满足an+1+an=n，若a1=1，则a8﹣a4=( ) A．﹣1 B．1 C．2 D．4 考点：数列递推式．专题：等差数列与等比数列．分析：由数列递推式得到an+an﹣1=n﹣1（n≥2），和原递推式作差后得到an+1﹣an﹣1=1，由已知求出a2，则依次可求得a4，a6，a8，则答案可求．解答：解：由an+1+an=n，得 an+an﹣1=n﹣1 （n≥2），两式作差得：an+1﹣an﹣1=1 （n≥2），由a1=1，且an+1+an=n，得a2=﹣a1+1=0．则a4=a2+1=1， a6=a4+1=2， a8=a6+1=1+2=3， ∴a8﹣a4=3﹣1=2．故选：C．点评：本题考查了数列递推式，解答的关键是由已知递推式得到n取n﹣1时的递推式，作差后得到数列的项之间的关系，属中档题． 7．若实数a，b满足a2+b2≤1，则关于x的方程x2﹣2x+a+b=0无实数根的概率为( ) A．B．C．D．考点：几何概型．专题：概率与统计．分析：根据题意，以a为横坐标、b为纵坐标建立直角坐标系，可得所有的点（a，b）在单位圆及其内部，如图所示．若关于x的方程x2﹣2x+a+b=0无实数根，则点（a，b）满足a+b ＞1，即在单位圆内且直线a+b=1的上方．由此结合几何概型计算公式，用图中弓形的面积除以单位圆的面积，即可得到所求的概率．解答：解：∵实数a，b满足a2+b2≤1， ∴以a为横坐标、b为纵坐标建立直角坐标系，可得所有的点（a，b）在以O为圆心，半径为1的圆及其内部，即单位圆及其内部，如图所示若关于x的方程x2﹣2x+a+b=0无实数根，则满足△=4﹣4（a+b）＜0，解之得a+b＞1 符合上式的点（a，b）在圆内且在直线a+b=1的上方，其面积为S1=π×12﹣×1×1=又∵单位圆的面积为S=π×12=π ∴关于x的方程x2﹣2x+a+b=0无实数根的概率为P===故选：D 点评：本题给出a、b满足的关系式，求关于x的方程无实数根的概率，着重考查了弓形面积计算公式、一元二次方程根的判别式和几何概型计算公式等知识，属于基础题． 8．双曲线﹣=1（a＞0，b＞0）的渐近线与抛物线y=x2+1 相切，则该双曲线的离心率等于( ) A．B．C．D．考点：双曲线的简单性质．专题：计算题；直线与圆；圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：把双曲线的一条渐近线方程代入抛物线，整理得到一个一元二次方程，由渐近线与抛物线只有一个公共点，由此利用根的判别式为0，结合双曲线的a，b，c的关系和离心率公式能求出结果．解答：解：双曲线﹣=1（a＞0，b＞0）的渐近线方程为y=±x，把y=x代入抛物线抛物线y=x2+1，得bx2﹣ax+b=0， ∵渐近线与抛物线y=x2+1相切， ∴△=a2﹣4b2=0， ∴a=2b， ∴e====．故选A．点评：本题主要考查双曲线的离心率的求解，考查双曲线的渐近线方程，是基础题，解题应注意相切的性质的灵活运用． 9．定义在R上的偶函数f（x）满足f（x+1）+f（x）=0，且在上是增函数，A、B是锐角三角形的两个内角，则( ) A．f（sinA）＜f（cosB）B．f（sinA）＞f（cosB） C．f（sinA）＞f（sinB） D．f （cosA）＞f（cosB）考点：奇偶性与单调性的综合．专题：函数的性质及应用．分析：由f（x+1）+f（x）=0得f（x+2）=f（x）得函数的周期为2，然后利用函数的周期和奇偶性进行判断．解答：解：由f（x+1）+f（x）=0得f（x+1）=﹣f（x）即f（x+2）=f（x），所以函数的周期为2，因为f（x）在上是增函数，所以f（x）在上为增函数，因为f（x）为偶函数，所以f（x）在上为单调减函数．因为在锐角三角形中，π﹣A﹣B＜，所以A+B＞，所以＞A＞﹣B＞0，所以sinA＞sin（﹣B）=cosB，因为f（x）在上为单调减函数．所以f（sinA）＜f（cosB），故选：A．点评：本题主要考查了函数的奇偶性和周期性的应用，以及三角函数的图象和性质，综合性较强，涉及的知识点较多． 10．如图：已知方程为+=1的椭圆，A，B为顶点，过右焦点的弦MN的长度为y，中心O到弦MN的距离为d，点M从右顶点A开始按逆时针方向在椭圆上移动到B停止，当0°≤∠MFA≤90°时，记x=d，当90°＜∠MFA≤180°，记x=2﹣d，函数y=f（x）图象是( ) A．B．C．D．考点：椭圆的简单性质；函数的图象．专题：圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：通过对称性只需考虑x∈ 考点：余弦定理．专题：计算题；解三角形．分析：运用余弦定理，可得bccosA=（c2+b2﹣a2），代入数据计算即可得到．解答：解：由余弦定理可得 bccosA=bc?=（c2+b2﹣a2）=×（36+16﹣9）=．故答案为：．点评：本题考查余弦定理的运用，考查运算能力，属于基础题． 13．从6名候选人中选派出3人参加A、B、C三项活动，且每项活动有且仅有1人参加，甲不参加A活动，则不同的选派方法有100种．考点：排列、组合及简单计数问题．专题：计算题．分析：根据题意，分类讨论：若选的3人中选了甲，选的3人中不选甲两种情况分别求解即可解答：解：若选的3人中选了甲：共有=40种选法若选的3人中不选甲：共有=60种根据分类计数原理可知，共有40+60=100 故答案为：100 点评：本题考查排列、组合的综合运用，本题解题的关键是注意优先分析特殊的元素，同时需要区分排列与组合的意义． 14．正偶数列有一个有趣的现象： ①2+4=6； ②8+10+12=14+16； ③18+20+22+24=26+28+30，…按照这种规律，则2014在第31个等式中．考点：进行简单的演绎推理；等差数列的通项公式．专题：计算题；推理和证明．分析：确定规律为：各等式首项分别为2×1，2（1+3），2（1+3+5），…，即可得出结论．解答：解：①2+4=6； ②8+10+12=14+16； ③18+20+22+24=26+28+30，… 其规律为：各等式首项分别为2×1，2（1+3），2（1+3+5），…，所以第n个等式的首项为2=2n2，当n=31时，等式的首项为1921，所以2014在第31个等式中故答案为：31．点评：本题考查归纳推理，考查学生分析解决问题的能力，解题的关键是确定各等式的首项． 15．定义一个对应法则g：O′（m，n）→O（，n）（m≥0），现有点A′（1，﹣3）与B′（9，5），点M′是线段A′B′上一动点，按定义的对应法则g：M′→M，当点M′在线段A′B ′上从点的A′开始运动到点B′结束时，则点M′的对应点M所形成的轨迹与x轴围成的面积为4．考点：轨迹方程；定积分．专题：导数的综合应用．分析：先求M的轨迹，要根据点M与点M′的关系用代入法点M的轨迹方程，此方法特点是先设出点M'的坐标为（x，y），用之表示出点P的坐标，代入点M的坐标满足的方程，得到点M'的横纵坐标之间的关系，即轨迹为M，再由定积分其面积．解答：解：A′B′的斜率k=，直线l为A′B′：y+3=x﹣1，则y=x+4，且1≤x≤9 A′B′上的一点（x，y）通过法则变（x′，y′），则y′=y，x′=，故x=x′2，y′=x′2﹣4，1≤x′≤3 所求面积S=∫（4﹣x2）dx+（x2﹣4）dx=（4x﹣）|+（﹣4x）|=4 点评：本题考查代入法求轨迹方程，根据对应法则求出对应关系是解决本题的关键．综合性较强，有一定的难度．三、解答题：本大题共5小题，共80分.解答写在答题卡相应位置，应写出文字说明、证明过程或演算步骤. 16．已知函数的最小正周期为π．（1）求ω值及f（x）的单调递增区间；（2）在△ABC中，a、b、c分别是三个内角A、B、C所对边，若a=1，，，求B的大小．考点：正弦定理的应用；三角函数中的恒等变换应用．专题：三角函数的图像与性质；解三角形．分析：（1）先利用二倍角、辅助角公式化简函数，利用最小正周期为π，求出ω值，进而可求f（x）的单调递增区间；（2）先利用解析式求出A，再利用正弦定理求出B．解答：解：（1）f（x）==sin（2ωx+）． ∵f（x）的最小正周期为π，∴ω=1， ∴f（x）=sin（2x+）．由≤2x+，可得， ∴f（x）的单调递增区间为（k∈Z）；（2）∵f（）=，∴sin（A+）=． ∵a＜b，∴， ∵a=1，，∴由正弦定理可得=， ∵a＜b，∴B=或．点评：本题考查三角函数的化简，考查正弦定理的运用，考查三角函数的性质，考查学生的计算能力，属于中档题． 17．如图，ABCD是正方形，DE⊥平面ABCD，AF∥DE，DE=DA=3AF．（Ⅰ）求证：AC⊥BE；（Ⅱ）求面FBE和面DBE所形成的锐二面角的余弦值．考点：二面角的平面角及求法；直线与平面垂直的性质．专题：空间位置关系与距离；空间角．分析：（Ⅰ）通过DE⊥平面ABCD，证明DE⊥AC，推出AC⊥平面BDE，然后证明 AC⊥BE．（Ⅱ）以DA，DC，DE为坐标轴，建立空间直角坐标系D﹣xyz，设AD=3，求出相关点的坐标，平面BEF的法向量，平面BDE的法向量，通过向量的数量积求解面FBE和面DBE所形成的锐二面角的余弦值．解答：（Ⅰ）证明：因为DE⊥平面ABCD，所以DE⊥AC．… 因为ABCD是正方形，所以AC⊥BD，所以AC⊥平面BDE，… 从而 AC⊥BE．… （Ⅱ）解：因为DA，DC，DE两两垂直，所以建立空间直角坐标系D﹣xyz如图所示．… 设AD=3，可知DE=3，AF=1．… 则D（0，0，0），A（3，0，0），F（3，0，1），E（0，0，3），B（3，3，0），C（0，3，0），所以，，… 设平面BEF的法向量为=（x，y，z），则，即，令z=3，则=（2，1，3）．… 因为AC⊥平面BDE，所以为平面BDE的法向量，，所以cos==… 所以面FBE和面DBE所形成的锐二面角的余弦值为．… 点评：本题考查直线与平面垂直的判断与性质，二面角的平面角的求法，考查空间想象能力以及计算能力． 18．抛掷三枚不同的具有正、反两面的金属制品A1、A2、A3，假定A1正面向上的概率为，A2正面向上的概率为，A3正面向上的概率为t（0＜t＜1），把这三枚金属制品各抛掷一次，设ξ表示正面向上的枚数．（1）求ξ的分布列及数学期望Eξ（用t表示）；（2）令an=（2n﹣1）cos（Eξ）（n∈N*），求数列{an}的前n项和．考点：离散型随机变量的期望与方差；数列的求和．专题：概率与统计．分析：（1）由已知得ξ的可能取值为0，1，2，3，分别求出相应的概率，由此能求出ξ的分布列及数学期望Eξ．（2）由=（2n﹣1）cosnπ=（﹣1）n?（2n﹣1），利用分类讨论思想能求出Sn．解答：解：（1）由已知得ξ的可能取值为0，1，2，3， P（ξ=0）==， P（ξ=1）==， P（ξ=2）==， P（ξ=3）==， ∴ξ的分布列为： ξ 0 1 2 3 P Eξ=+3×=．（2）=（2n﹣1）cosnπ=（﹣1）n?（2n﹣1），当n为偶数时，Sn=++…+=，当n为奇数时，Sn=++…++=， ∴Sn=（﹣1）n?n．点评：本题考查概率的求法，考查离散型随机变量的分布列和数学期望的求法，考查数列的前n项和的求法，是中档题，在历年2015届高考中都是必考题型之一． 19．已知椭圆的焦点坐标为F1（﹣1，0），F2（1，0），过F2垂直于长轴的直线交椭圆于P、Q两点，且|PQ|=3．（1）求椭圆的方程；（2）过F2的直线l与椭圆交于不同的两点M、N，则△F1MN的内切圆的面积是否存在最大值？若存在求出这个最大值及此时的直线方程；若不存在，请说明理由．考点：直线与圆锥曲线的综合问题；椭圆的标准方程．专题：综合题；圆锥曲线中的最值与范围问题．分析：（1）设椭圆方程，由焦点坐标可得c=1，由|PQ|=3，可得=3，又a2﹣b2=1，由此可求椭圆方程；（2）设M（x1，y1），N（x2，y2），不妨y1＞0，y2＜0，设△F1MN的内切圆的径R，则△F1MN 的周长=4a=8，（|MN|+|F1M|+|F1N|）R=4R，因此最大，R就最大．设直线l的方程为x=my+1，与椭圆方程联立，从而可表示△F1MN的面积，利用换元法，借助于导数，即可求得结论．解答：解：（1）设椭圆方程为=1（a＞b＞0），由焦点坐标可得c=1… 由|PQ|=3，可得=3，… 又a2﹣b2=1，解得a=2，b=，… 故椭圆方程为=1… （2）设M（x1，y1），N（x2，y2），不妨y1＞0，y2＜0，设△F1MN的内切圆的径R，则△F1MN的周长=4a=8，（|MN|+|F1M|+|F1N|）R=4R 因此最大，R就最大，… 由题知，直线l的斜率不为零，可设直线l的方程为x=my+1，由得（3m2+4）y2+6my﹣9=0，… 得，，则=，… 令t=，则t≥1，则，… 令f（t）=3t+，则f′（t）=3﹣，当t≥1时，f′（t）≥0，f（t）在，求函数φ（x）的最小值；（Ⅲ）设函数f（x）的图象C1与函数g（x）的图象C2交于点P、Q，过线段PQ的中点R 作x轴的垂线分别交C1、C2于点M、N，问是否存在点R，使C1在M处的切线与C2在N处的切线平行？若存在，求出R的横坐标；若不存在，请说明理由．考点：利用导数求闭区间上函数的最值；利用导数研究函数的单调性；两条直线平行的判定．专题：计算题；证明题；压轴题．分析：（I）根据a=﹣2时，函数h（x）=f（x）﹣g（x）在其定义域内是增函数，知道h′（x）在其定义域内大于等于零，得到一个关于b的不等式，解此不等式即得b的取值范围；（II）先设t=ex，将原函数化为关于t的二次函数，最后将原函数φ（x）的最小值问题转化成二次函数在某区间上的最值问题即可；（III）先假设存在点R，使C1在M处的切线与C2在N处的切线平行，利用导数的几何意义求出切线的斜率进而得出切线的方程，后利用斜率相等求出R的横坐标，如出现矛盾，则不存在；若不出现矛盾，则存在．解答：解：（I）依题意：h（x）=lnx+x2﹣bx． ∵h（x）在（0，+∞）上是增函数， ∴对x∈（0，+∞）恒成立， ∴，∵x＞0，则． ∴b的取值范围是．（II）设t=ex，则函数化为y=t2+bt，t∈． ∵． ∴当，即时，函数y在上为增函数，当t=1时，ymin=b+1；当1＜﹣＜2，即﹣4＜b＜﹣2时，当t=﹣时，；，即b≤﹣4时，函数y在上是减函数，当t=2时，ymin=4+2b．综上所述：（III）设点P、Q的坐标是（x1，y1），（x2，y2），且0＜x1＜x2．则点M、N的横坐标为． C1在点M处的切线斜率为． C2在点N处的切线斜率为．假设C1在点M处的切线与C2在点N处的切线平行，则k1=k2．即．则=， ∴设，则，（1）令，则， ∵u＞1，∴r′（u）＞0，所以r（u）在故r（u）＞r（1）=0，则，与（1）矛盾！点评：本题主要考查了利用导数求闭区间上函数的最值、利用导数研究函数的单调性、两条直线平行的判定等基础知识，属于中档题．本题设有21、22、23三个选答题，每小题7分，请考生任选2个小题作答，满分7分.如果多做，则按所做的前两题记分.作答时，先用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑，并将所选题号填入括号中.【选修4-2：矩阵与变换】 21．选修4﹣2：矩阵与变换若二阶矩阵M满足．（Ⅰ）求二阶矩阵M；（Ⅱ）把矩阵M所对应的变换作用在曲线3x2+8xy+6y2=1上，求所得曲线的方程．考点：矩阵变换的性质．专题：选作题；矩阵和变换．分析：（Ⅰ）先求矩阵的逆矩阵，即可求二阶矩阵M；（Ⅱ）设二阶矩阵M所对应的变换为，根据矩阵变换求出坐标之间的关系，代入已知曲线求出所求曲线即可．解答：解：（Ⅰ）记矩阵，故|A|=﹣2，故．…2分由已知得．…3分（Ⅱ）设二阶矩阵M所对应的变换为，得，解得，…5分又3x2+8xy+6y2=1，故有3（﹣x'+2y'）2+8（﹣x'+2y'）（x'﹣y'）+6（x'﹣y'）2=1，化简得x'2+2y'2=1．故所得曲线的方程为x2+2y2=1．…7分点评：本题主要考查来了逆矩阵与矩阵变换的性质，熟练掌握矩阵的运算法则是解答的关键，属于基础题．【选修4-4：坐标系与参数方程】 22．在直角坐标系xOy中，直线l的方程为x﹣y+4=0，曲线C的参数方程为．（1）已知在极坐标系（与直角坐标系xOy取相同的长度单位，且以原点O为极点，以x轴正半轴为极轴）中，点P的极坐标为，判断点P与直线l的位置关系；（2）设点Q是曲线C上的一个动点，求它到直线l的距离的最小值．考点：简单曲线的极坐标方程；直线与圆锥曲线的关系；参数方程化成普通方程．专题：综合题．分析：（1）由曲线C的参数方程为，知曲线C的普通方程是，由点P的极坐标为，知点P 的普通坐标为（4cos，4sin），即（0，4），由此能判断点P与直线l的位置关系．（2）由Q在曲线C：上，（0°≤α＜360°），知到直线l：x﹣y+4=0的距离=，（0°≤α＜360°），由此能求出Q到直线l的距离的最小值．解答：解：（1）∵曲线C的参数方程为， ∴曲线C的普通方程是， ∵点P的极坐标为， ∴点P的普通坐标为（4cos，4sin），即（0，4），把（0，4）代入直线l：x﹣y+4=0，得0﹣4+4=0，成立，故点P在直线l上．（2）∵Q在曲线C：上，（0°≤α＜360°） ∴到直线l：x﹣y+4=0的距离：=，（0°≤α＜360°） ∴．点评：本题考查椭圆的参数方程和点到直线距离公式的应用，解题时要认真审题，注意参数方程与普通方程的互化，注意三角函数的合理运用．【选修4-5：不等式选讲】 23．已知关于x的不等式：|2x﹣m|≤1的整数解有且仅有一个值为2．（Ⅰ）求整数m的值；（Ⅱ）已知a，b，c∈R，若4a4+4b4+4c4=m，求a2+b2+c2的最大值．考点：二维形式的柯西不等式；绝对值不等式的解法．专题：不等式的解法及应用．分析：（I）由条件可得，求得3≤m≤5．根据不等式仅有一个整数解2，可得整数m的值．（2）根据a4+b4+c4=1，利用柯西不等式求得（a2+b2+c2）2≤3，从而求得a2+b2+c2的最大值．解答：解：（I）由|2x﹣m|≤1，得．∵不等式的整数解为2，∴?3≤m≤5．又不等式仅有一个整数解2，∴m=4．（2）由（1）知，m=4，故a4+b4+c4=1，由柯西不等式可知；（a2+b2+c2）2≤（12+12+12）所以（a2+b2+c2）2≤3，即，当且仅当时取等号，最大值为．点评：本题主要考查绝对值不等式的解法，二维形式的柯西不等式的应用，属于基础题．。

福建省莆田第一中学2015届高三上学期期中考试化学试题

福建省莆田一中2015届高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（24小题，每小题2分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列措施不能达到节能减排目的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯分析：节能减排有广义和狭义定义之分，广义而言，节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物（包括三废和噪声等）排放；狭义而言，节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放．解答：解：A、利用太阳能制氢燃料，是节能同时减少污染气体排放，故A能节能减排；B、用家用汽车代替公交车，不能节能减排，反而增加了汽车尾气的排放，故B不能节能减排；C、利用潮汐能发电，潮汐是一种绿色能源，利用潮汐发电，又可以节省资源，同时减少了气体的排放，故C能节能减排；D、用节能灯代替白炽灯，消耗相同电力的条件下，节能灯的发光效率比白炽灯更高，能节能，间接减少污染气体排放，故D能节能减排；故选B．点评：本题主要考查学生运用所学化学知识解决实际生活中一些问题的能力，倡导节约，避免浪费，提倡“低碳环保”理念，是社会热点．2．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的是（）A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As．解答：解：人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，则A．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，故A错误；B．人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故B正确；C．+5价砷生成+3价As，化合价降低，得电子被还原，为还原反应，故C正确；D．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故D正确．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应．）A．A B．B C．C D．.D考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．分析：纯净物：有一种物质组成，包括单质和化合物；混合物：由两种或两种以上的物质组成；在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都是化合物来分析．解答：解：A．盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、HD分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，单质，故A错误；B．胆矾、石灰水、硫酸钡、氢氧化铝、氨气分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，故B正确；C．火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于化合物、混合物、强电解质、混合物，非电解质，故C错误；D．冰醋酸、福尔马林、苛性钠、碘化氢、乙醇分别属于化合物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度较小，注意常见物质的组成和俗称．4．（2分）下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．N aHSO3C．C u（OH）2D．Na2O2考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：A．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；B．亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠；C．氧化铜与水不反应，不能生成氢氧化铜；D．钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠．解答：解：A．Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以能通过化合反应制得，故A不选；B．Na2SO3+H2O+CO2=2NaHSO3，所以能通过化合反应制得，故B不选；C．氧化铜与水不反应，不能够通过化合反应制取氢氧化铜，故C选；D.2Na+O2Na2O2，所以能够通过化合反应制得，故D不选；故选：C．点评：本题综合考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，注意常见物质的性质以及反应类型的判断，题目难度不大．5．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应（）A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④考点：绿色化学；氯气的化学性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；尾气处理装置．专题：氮族元素．分析：解答本题的关键是要理解绿色化学的理念是做好污染的防护，不能污染环境．解答：解：①实验室收集氨气采用图1所示装置，在制备的过程中用带有酚酞的水吸收溢出的氨气防止污染环境，故符合绿色化学的要求．②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置，用沾有碱液的棉团可以吸收多余的氯气，防止污染环境，因此也符合绿色化学的范畴．③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染大气，因此不符合绿色化学的要求．④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮的氧化物及时收集在气球里面，也可以做到防止污染环境，也符合绿色化学的要求．综上所述①②④符合要求，故选C．点评：在作答气体制备或有关性质实验的问题时，要注意在尾气的吸收处理．6．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同周期从左向右元素的非金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强；B、同主族从上到下元素的金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性增强；C、同主族从上到下元素的非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性减弱；D、M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则阳离子在下一周期的前方，阴离子在上一周期的后方．解答：解：A、非金属性B＜C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H3BO3＜H2CO3，故A错误；B、金属性Mg＞Be，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为Mg（OH）2＞Be（OH）2，故B 正确；C、非金属性Cl＞Br＞I，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故C错误；D、M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则M+在下一周期的前方，R2﹣在上一周期的后方，原子序数M＞R，故D错误；故选B．点评：本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大．7．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．硫化钠溶于水呈碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2考点：离子方程式的书写．分析：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；B．漏掉了氢氧根离子与氨根离子的反应；C．硫离子分步水解；D．氯气少量先氧化二价铁离子．解答：解：A．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；B．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应，离子方程式：2NH4++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2NH3•H2O，故B错误；C．硫化钠溶于水呈碱性，离子方程式：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故C错误；D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，离子方程式为：：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子还原性强弱规律，注意不能漏掉反应离子，题目难度不大．8．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是[提示：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓]（）A．C和O2B．S O2和NaOH溶液C．Cl2和Fe D．A lCl3溶液和NaOH溶液考点：无机物的推断．分析：A、甲为C（O2），X为O2（C），依据碳及其化合物的性质分析，甲为C（O2），X 为O2（C），都符合转化关系；B、甲为SO2（NaOH），X为NaOH（SO2），依据物质性质分析，甲为SO2（NaOH），X为NaOH（SO2），都符合转化关系；C、甲为Cl2（Fe），X为Fe（Cl2），依据物质性质分析甲为Cl2，x为Fe，符合转化关系，而甲为Fe，X为Cl2，不符合转化关系；D、甲为AlCl3（NaOH），X为NaOH（AlCl3），依据物质性质分析，甲为AlCl3（NaOH），X 为NaOH（AlCl3），都能符合转化关系．解答：解：A、甲为C（O2），X为O2（C），C CO CO2CO，或O2CO2CO CO2；甲为C（O2），X为O2（C），都符合转化关系，故A可能；B、甲为SO2（NaOH），X为NaOH（SO2），SO2NaHSO3Na2SO3NaHSO3，或NaOH Na2SO3NaHSO3Na2SO3；甲为SO2（NaOH），X为NaOH（SO2），都符合转化关系，故B可能；C、甲为Cl2（Fe），X为Fe（Cl2），Cl2FeCl3FeCl2FeCl3；Fe FeCl3，不能实现三氯化铁和氯气反应生成氯化亚铁，只有甲为Cl2，x为Fe符合转化关系，故C不可能；D、甲为AlCl3（NaOH），X为NaOH（AlCl3），AlCl3Al（OH）3NaAlO2Al（OH）3，或NaOH NaAlO2Al（OH）3NaAlO2；甲为AlCl3（NaOH），X为NaOH（AlCl3），都能符合转化关系，故D可能；故选C．点评：本题考查了物质转化关系的特征转变，物质性质的应用，主要考查量不同产物不同的常见物质的性质应用，难度较大．9．（2分）用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的组合是（）①14g乙烯和丙烯的混合物中氢原子数为2N A个②0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N A个③标准状况下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为0.1N A个④25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A个⑤常温下，100mL 1mol•L﹣1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A个⑥1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为N A个⑦常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A个．A．①④⑤⑦B．②⑤⑥⑦C．①③⑤⑥D．①③⑤⑦考点：阿伏加德罗常数．分析：①乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，以此计算；②根据FeCl3溶液的体积不明确以及氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体判断；③1molCl2通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为N A个；④依据PH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算碱溶液中氢氧根离子浓度，水溶液中水电离也生成氢氧根离子分析判断；⑤碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子；⑥过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为﹣2价和0价；⑦铝在浓硫酸中发生钝化．解答：解：①乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，14g乙烯和丙烯的混合物中氢原子数为×2N A/mol=2N A，故①正确；②FeCl3溶液体积不明确，故无法知道FeCl3的物质的量；而且FeCl3加入到沸水中后氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，故无法判断形成的胶粒的个数，故②错误；③2.24L Cl2的物质的量是0.1mol，转移的电子数为0.1N A个，故③正确；④25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，碱含有的OH﹣数目为0.2N A，水存在电离生成氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子大于0.2N A，故④错误；⑤常温下，100mL 1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子总数大于0.1N A，故⑤正确；⑥1mol过氧化钠和水反应转移电子数=1mol×1×N A/mol=N A，故⑥正确；⑦铝在浓硫酸中发生钝化，2.7g铝片不能完全反应，故⑦错误；故选C．点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度中等，转移气体摩尔体积的使用条件与对象．制取少量纯净的CO2气体11．（2分）向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能12．（2分）将2a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合物溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH33+CNH计算=mol/LNH=mol/L3+mol/L1=mol/L13．（2分）将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是16．（2分）98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）配制0.5mol•L﹣1的稀硫酸180mL，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①50mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；=V==0.0068L17．（2分）在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，18．（2分）某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中19．（2分）少量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化．四条曲线（c和d图象部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是（）20．（2分）用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）21．（2分）（2012•黄浦区一模）观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列22．（2分）（2011•山东）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一23．（2分）某同学设计了以下流程来检验碳酸钾粉末中含有少量氯化钾和氢氧化钾．下列说法不正确的是（）24．（2分）将一定量的锌与100mL 18.5mol•L﹣1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，则得溶液中c（H+）=0.1mol•L﹣1，则=1.5mol×解：生成气体的物质的量为=1.5mol×二.填空题（本题包括4大题，共52分）（1）X的气态氢化物分子的结构式是，Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4＞HNO3＞H2CO3．（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH＜7（填“=”“＞”或“＜”）．理由是Al3++3H2O Al （OH）3+3H+（用离子方程式表示）．（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）+（用离子方程式表示）．3↓+3NH4（5）W与氧化铁反应的化学方程式2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．对，结构式为族，故答案为：AlAl3326．（10分）下列中学化学中常见物质的转化关系如图，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物．（1）写出B的化学式Fe2O3；（2）写出反应A+B→C+D的一种应用焊接铁轨；（3）写出过量的D与稀硝酸反应的离子方程式：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O；（4）H→I的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（5）某同学认为物质J 中可能同时含有同一金属元素的不同价态，若要确定其中低价阳离子的存在最好应选用D；A、KSCN溶液和氯水B、铁粉和KSCN 溶液C、浓氨水D、KMnO4溶液．27．（12分）（2011•昌平区二模）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH（1）步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质．所需操作的名称是溶解、过滤．（2）步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁．操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．②调整pH 的范围应该在 3.7～6.0之间．（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶体．操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，冷却结晶，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是防止CuSO4•5H2O晶体分解．（4）该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：取A、B两支试管，分别加入2mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol•L﹣1FeCl3和CuSO4溶液各1mL，摇匀，观察到滴入FeCl3溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学的结论是否正确错误（填正确或错误），请说明原因根据控制变量的思想，所用溶液的阴离子不同，无法比较阳离子的催化效率．考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铜金属及其重要化合物的主要性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）除去不溶性杂质的操作是过滤；（2）H2O2将Fe2+氧化为Fe3+；（3）将CuSO4溶液加热蒸发至有晶体析应进行冷却结晶，注意温度不能过高，防止晶体分解；（4）要排除阴离子的干扰．解答：解：（1）除去混合物中不溶性的杂质，可以先溶解、在过滤，在溶解的过程中必须用玻璃棒搅拌，故答案为：溶解、过滤；（2）①加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；②加H2O2已将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+只能存在于酸性溶液中，当溶液的pH大于1.4时，Fe3+开始水解生成沉淀，当溶液的pH等于3.7时，Fe3+已完全水解为沉淀，为防止生成Cu（OH），pH应小于6.0，故答案为：3.7～6.0；（3）将CuSO4溶液加热蒸发至有晶体析出现时，即饱和状态，停止加热，冷却结晶，然后用水浴加热烘干就可得到CuSO4•5H2O晶体，注意温度不能过高，防止晶体分解，故答案为：冷却结晶；防止CuSO4•5H2O晶体分解；（4）加入FeCl3和CuSO4溶液，二者阴离子不同，不能排除阴离子的干扰，故答案为：错误；根据控制变量的思想，所用溶液的阴离子不同，无法比较阳离子的催化效率．点评：本题是一道实验探究题，能较好的考查学生分析和解决问题的能力，考查了常见物质分离的方法，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答．28．（17分）某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．[已知Ba（HCO3）2可溶于水]方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：（1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒．（2）洗涤沉淀B的操作是用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗底部自然流完后，重复上述操作2﹣3次．（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为×100%．（4）烘干后的沉淀应放在干燥器（仪器名称）中冷却至室温再称量．方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如下：按如下图所示装置进行实验：（5）该实验中装置B盛放的物质是浓硫酸，分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸测量结果将偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．（6）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性．（7）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是将B、C装置中残留CO2全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差．方案Ⅲ：气体分析法（8）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用b（以下选项中选择）使测量误差较小．a饱和碳酸钠溶液b饱和碳酸氢钠溶液c饱和氢氧化钠溶液d饱和硫酸铜溶液（9）但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因可能是部分水残留在玻璃导管内．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：方案Ⅰ、样品溶液后加入氯化钡，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸氢钠与氯化钡不反应，过滤、干燥得到碳酸钡沉淀，通过碳酸钡沉淀可求出碳酸钠的物质的量，进而求得碳酸钠的质量分数．（1）过滤时用玻璃棒引流；（2）根据洗涤沉淀的操作回答；（3）沉淀n为碳酸钡，根据碳守恒，碳酸钠的物质的量和碳酸钡相等，进而计算质量分数；（4）烘干后得沉淀应放在干燥器中冷却；方案Ⅱ、称取一定量样品装入广口瓶中，打并止水夹，缓慢鼓入空气数分钟用来赶净装置中的空气，关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量，缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止，打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，把生成的二氧化碳全部赶到碱石灰干燥管中全部吸收，再称量干燥管质量，通过碱石灰的增重求得二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和样品质量求得碳酸钠的物质的量，进而求得质量分数．（5）装置B的作用是把气体中的水蒸气除去；分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸，盐酸易挥发；（6）空气中的水蒸气和二氧化碳会被碱石灰吸收；（7）该方案关键是要获得产生的CO2的质量，故应保证产生的二氧化碳完全被吸收，而空气中二氧化碳不能被吸收；方案Ⅲ、根据样品和硫酸反应，测量产生二氧化碳的体积，进而计算碳酸钠的质量分数．（8）所选液体不溶解二氧化碳；（9）部分水残留在玻璃导管内，会使得测得二氧化碳体积偏小．解答：解：（1）过滤时用玻璃棒引流，故答案为：玻璃棒；（2）洗涤沉淀的操作是在过滤器中加水浸没沉淀使水自然留下，重复操作2﹣3次；故答案为：用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗底部自然流完后，重复上述操作2﹣3次．（3）沉淀n为碳酸钡，物质的量=mol，根据碳守恒，碳酸钠的物质的量和碳酸钡相等，故碳酸钠的物质的量为：mol，碳酸钠的质量分数为：×100%=×100%，故答案为：×100%；（4）烘干后得沉淀应放在干燥器中冷却，防止在空气中吸收水分，故答案为：干燥器；Ⅱ、（5）装置B的作用是把气体中的水蒸气除去，故用浓硫酸来除去水蒸气；分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸，盐酸易挥发，这样制得二氧化碳气体中含氯化氢，浓硫酸不能吸收氯化氢，则氯化氢被碱石灰吸收，导致测到二氧化碳质量偏高，等质量碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠产生二氧化碳多，则会导致碳酸氢钠偏多，碳酸钠偏小；故答案为：浓硫酸；偏小；（6）空气中的水蒸气和二氧化碳会被碱石灰吸收，故D的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性；故答案为：吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性；（7）该方案关键是要获得产生的CO2的质量，实验前容器内含有空气，空气中含有二氧化碳，会影响生成的二氧化碳的量，反应后装置中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差，所以反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是：排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被C装置中碱石灰吸收．故答案为：排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被C装置中碱石灰吸收．（8）利用测定反应生成的二氧化碳气体体积的方法测定，在碳酸氢钠溶液中二氧化碳不反应，溶解度减小，利用装置图排饱和碳酸氢钠溶液测定二氧化碳气体的体积，二氧化碳和碳酸钠、氢氧化钠都反应，在硫酸铜溶液中也溶解，故答案为：b；（9）部分水残留在玻璃导管内，会使得测得二氧化碳体积偏小，故答案为：部分水残留在玻璃导管内．点评：本题考查了物质性质的探究和组成分析判断，主要是实验过程的分析，掌握基本操作和测定原理是解题关键，题目难度中等．。

福建省泉州市高三上学期期末——化学化学

福建省泉州市2015届高三上学期期末质量检查化学试题（试卷满分：1 00分；考试时间：90分钟）第I卷（选择题共40分）温馨提示：1．试卷共8页，1—4页为第I卷，5—8页为第II卷；2．请把所有答案填写在答题卷上。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。

）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器B．明矾净水与胶体的性质有关C．H7 N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性D．高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性2．下列有关化学用语使用正确的是A．氯原子的结构示意图：B．CO2分子的比例模型：C．具有10个中子的氧原子：D．乙烯的结构简式：C2 H43．下列说法正确的是A．14C、14N互为同位素B．H2 O、CH3COOH、NH4 HCO3都属于电解质C．铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质4．下列关于有机化合物的说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物B．分子式为C2 H6 O、C4 H10的有机物都有2种同分异构体C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质5．以下四类物质，与盐酸反应不可能．．．生成水的是A．氧化物B．碱C．盐D．金属6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol OH一中含有9 NA个电子B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA个CH3 COO—C．28g CO气体中含有NA个氧原子D．常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA7．下列关于有机化合物的说法正确的是A．分馏产品是纯净物B．①主要发生物理变化C．②是石油的裂化D．③属于取代反应8．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。