九年级酸碱盐溶液导电性实验

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MgSO4 = Ba2+ + SO42BaCl2 = Ba+ + 2Cl-
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
巩固联系



1.下列各组离子，属Βιβλιοθήκη Baidu酸的电离产物的是( ) A.H+、Na+、SO42- B.Na+、OHC.H+、Cl-、NO3- D.Na+、SO422.碱溶液中一定含有的离子是( ) A.H+ B.Na+ C.OHD.SO423.下列物质属于盐的是( ) A.H2SO4 B.H2O C.NaOH D.NaCl
酸碱盐
教学目标：





一 认知目标： 1.从离子的角度初步理解酸、碱、盐的概念 2．知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸 的 主要化学性质及用途； 3．知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、 氢氧化钙的主要化学性质和用途； 4．认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性； 5．初步认识常见的复分解反应； 6．认识常见的酸、碱在生活、生产中的应用 二 能力目标： 1．初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质； 2．初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段 三 情感目标： 从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性
电离方程式：
KOH = K+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OHNaOH = Na+ + OH-
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 全部
盐

氯化钠溶液导电性演示实验
由课堂演示实验可知，氯化钠、硫酸镁和氯化钡的 溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动 的离子。 电离方程式： NaCl = Na+ + Cl-
教学重点与难点：
1．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的性质；稀盐酸、稀硫 酸的化学性质； 2．复分解反应
探究实验：
1．浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的物理性质比较 2．稀硫酸和稀盐酸的化学性质比较
第一课时 什么是酸碱盐
酸
酸性水溶液 的导电性实验
电离方程式 小结
碱
碱性水溶液 的导电性实验 电离方程式 小结
盐
盐性水溶液的 导电性实验 电离方程式 小结





4.下列电离方程式正确的是( ) A.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OHB.H2SO4＝H2+＋SO42C.FeCl3＝Fe2+＋SO42D.Cu(NO3)＝Cu2+＋2(NO3)5.下列说法正确的是（ ） A.能电离出氢离子的化合物一定是酸 B.电离出的阳离子全部是氢离子的物质叫酸 C.碱中必含氢氧两种元素 D.盐中必含金属元素
酸
盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电 离生成了能够自由移动的离子。 电离方程式： HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+
+ NO3SO4-
H2SO4 = 2H+ +
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 全部
碱
碱溶液的导电演示实验
碱溶液通电前
碱溶液通电后
通过演示实验可知氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导 电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。