2019优化探究化学练习：第2章 第6讲 氧化还原反应的基本概念和规律含解析

课时作业

1．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质的氧化性的是( )

A．SO2漂白纸浆B．纯碱清洗油污

C．Na2S除污水中的Cu2＋D．漂白粉漂白织物

解析：SO2漂白纸浆利用了二氧化硫的漂白性，A错误；纯碱清洗油污，利用了纯碱溶液显碱性，碱性条件下油脂能水解彻底，B错误；Na2S除污水中的Cu2＋发生的是复分解反应，利用的是CuS的难溶性，C错误；漂白粉漂白织物是利用的漂白粉的氧化性将有色物质氧化褪色，D正确。

答案：D

2．(2017·浙江瑞安四校联考)下列变化过程不涉及氧化还原反应的是( ) A．将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质

B．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色

C．向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色

D．向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质

解析：将一小块钠放在石棉网上加热，生成的淡黄色物质为过氧化钠，反应过程中Na、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯气将SO2－3氧化成SO2－4，Cl、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色，说明CO2－3水解显碱性，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C正确；向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质，说明Fe3＋将I－氧化成碘单质，Fe和I 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误。

答案：C

3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是( )

A ．Cl 2＋2NaI===2NaCl ＋I 2

B ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O

C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3

D ．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑

解析：阴影3所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。A 为置换反应，错误；C 为化合反应，错误；D 为分解反应，错误。 答案：B

4．高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( )

A ．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B ．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C ．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D ．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

解析：在K 2FeO 4中，Fe 显＋6价，为铁的非常见高价态，有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物Fe 3＋水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中的杂质。

答案：A

5．在化学反应：8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )

A．8∶3 B．3∶8

C．2∶3 D．3∶2

解析：在题述反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是NH3，只有部分NH3被氧化为N2，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2。

答案：D

6．氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法不正确的是( )

A．CaH2既是还原剂，又是氧化剂

B．H2既是氧化产物，又是还原产物

C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂

D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1

解析：根据化合价的变化，确定CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，A错误。

答案：A

7．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如，铬的化合物有以下循环关系：

下列有关说法正确的是( )

A．上述物质中只有Na2CrO4可做氧化剂

B．发生反应⑤，一定要加入氧化剂

C．发生反应①时，消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为1∶6

D．从反应②来看，CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取