高中物理竞赛辅导讲义：原子物理

原 子 物 理

自1897年发现电子并确认电子是原子的组成粒子以后，物理学的中心问题就是探索原子内部的奥秘，经过众多科学家的努力，逐步弄清了原子结构及其运动变化的规律并建立了描述分子、原子等微观系统运动规律的理论体系——量子力学。本章简单介绍一些关于原子和原子核的基本知识。

§1.1 原子

1．1．1、原子的核式结构

1897年，汤姆生通过对阴极射线的分析研究发现了电子，由此认识到原子也应该具有内部结构，而不是不可分的。1909年，卢瑟福和他的同事以α粒子轰击重金属箔，即α粒子的散射实验，发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数发生偏转，并且有极少数偏转角超过了90°，有的甚至被弹回，偏转几乎达到180°。

1911年，卢瑟福为解释上述实验结果而提出了原子的核式结构学说，这个学说的内容是：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外的空间里软核旋转，根据α粒子散射的实验数据可估计出原子核的大小应在10-14nm 以下。

1、1．

2、氢原子的玻尔理论 1、核式结论模型的局限性

通过实验建立起来的卢瑟福原子模型无疑是正确的，但它与经典论发生了严重的分歧。电子与核运动会产生与轨道旋转频率相同的电磁辐射，运动不停，辐射不止，原子能量单调减少，轨道半径缩短，旋转频率加快。由此可得两点结论：

①电子最终将落入核内，这表明原子是一个不稳定的系统； ②电子落入核内辐射频率连续变化的电磁波。原子是一个不稳定的系统显然与事实不符，实验所得原子光谱又为波长不连续分布的离散光谱。如此尖锐的矛盾，揭示着原子的运动不服从经典理论所表述的规律。

为解释原子的稳定性和原子光谱的离经叛道的离散性，玻尔于1913年以氢原子为研究对象提出了他的原子理论，虽然这是一个过渡性的理论，但为建立近代量子理论迈出了意义重大的一步。

2、玻尔理论的内容：

一、原子只能处于一条列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽做加速运动，但并不向外辐射能量，这些状态叫定态。

二、原子从一种定态（设能量为E 2）跃迁到另一种定态（设能量为E 1）时，它辐射或吸收一定频率的光子，光子的能量由这种定态的能量差决定，即

γh =E 2-E 1

三、氢原子中电子轨道量子优化条件：氢原子中，电子运动轨道的圆半径r 和运动初速率v 需满足下述关系：

π2h

n

rmv =，n=1、2……

其中m 为电子质量，h 为普朗克常量，这一条件表明，电子绕核的轨道半径是不连

续的，或者说轨道是量子化的，每一可取的轨道对应一个能级。

定态假设意味着原子是稳定的系统，跃迁假设解释了原子光谱的离散性，最后由氢原子中电子轨道量子化条件，可导出氢原子能级和氢原子的光谱结构。

氢原子的轨道能量即原子能量，为 r e k

mv E 2

221-= 因圆运动而有

2

2

2r e k r v m = 由此可得

r e k

E 22-= 根据轨道量子化条件可得：

mr h

n

v π2=，n=1，2……

因2

2mv e k r =，便有

222

2224h n r m m ke r π⋅= 得量子化轨道半径为：

222

24kme h n r n π=

，n=1，2……

式中已将r 改记为r n 对应的量子化能量可表述为：

224

222h n e mk E n π-

=，n=1，2……

n=1对应基态，基态轨道半径为

222

14kme h r π=

计算可得： m r 11

11029.5-⨯==0.529

A

r 1也称为氢原子的玻尔半径

基态能量为 24

2212h e mk E π-

=

计算可得： E 1=6.13-eV 。

对激发态，有：

21

12,n E E r n r n n =

=，n=1，2…

n 越大，r n 越大，E n 也越大，电子离核无穷远时，对应0=∞E ，因此氢原子的电离

能为：

eV E E E E 6.1311=-=-=∞电离

电子从高能态E n 跃迁到低能态E m 辐射光子的能量为：

m n E E hv -=

光子频率为

)1

1(221m n h E h E E v m n -=-=

，m n >

因此氢原子光谱中离散的谱线波长可表述为：

1

111)1(22--⋅==

m n E hc r c λ，m n >

试求氢原子中的电子从第n 轨道迁跃到n-1第轨道时辐射的光波频率，进而证明当n 很大时这一频率近似等于电子在第n 轨道上的转动频率。

辐射的光波频率即为辐射的光子频率γ，应有

)

(11--=n n E E h

ν

将

224

222h n e mk E n π-

= 代入可得

22342222

3

4

22)1(1

221)

1(12--⋅=⎥⎦⎤⎢⎣⎡--⋅=

n n n h me k n n h me k ππν 当n 很大时，这一频率近似为 334

224h n me k πν=

电子在第n 轨道上的转动频率为：

222n n

n n n n r m r mv r U f ⋅⋅=

=

ππ

将

π2h

n r mv n n ⋅

= 代入得 νπ==3

34

224h n me k f n

因此，n 很大时电子从n 第轨道跃迁到第n-1轨道所辐射的光波频率，近似等于电

子在第n 轨道上的转动频率，这与经典理论所得结要一致，据此，玻尔认为，经典辐射是量子辐射在∞→n 时的极限情形。

1、1．3、氢原子光谱规律 1、巴耳末公式

研究原子的结构及其规律的一条重要途径就是对光谱的研究。19世纪末，许多科学家对原子光谱已经做了大量的实验工作。第一个发现氢原子线光谱可组成线系的是瑞士的中学教师巴耳末，他于1885年发现氢原子的线光谱在可见光部分的谱线，可归纳为如下的经验公式