硫的转化

⑵ 硫在空气和在纯氧中燃烧现象有何不同，为什么？写出反应的化 学方程式。
小结： 【考点二】二氧化硫的性质 1．比较 二氧化硫和二氧化碳两种气体的异同点？
2. 将二氧化硫通入到BaCl2溶液中是否能产生沉淀？如果不能，加入 何种物质就可以产生含硫元素的沉淀？写出相应的离子方程式。如果 换成Ba(NO3)2有什么现象？
5．硫是四大发明之一黑火药的成分，那么根据溶解性如何将黑火药的
成分(C、S、KNO3) 逐一分离出来？
6.将SO2和Cl2的混合气体通入紫色石蕊试液中，可能有什么现象？分 不同的情况作出解释。
化学式
硫的转化 （2）
俗称
颜色
应用
CuSO4·5H2O
CaSO4·2H2O
BaSO4
Na2SO4·10H2O
小结：
课堂达标
1.附着在试管内壁上的硫也可用热NaOH溶液清洗，其反应方程式是 3S+6NaOH
2Na2S+
Na2SO3+3H2O，其氧化剂与还原剂的物质的量之比是
，该反应体现了硫的什么性质？
。3mol硫
参与反应转移电子的物质的量是
2.下列物质不能用相应元素的单质直接化合而成的是（
）
①CuS ②FeS ⑧H2S
①(2012·山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液退色，说明二者均有氧化性。 ②(2012·广东高考)SO2具有漂白性，所以SO2可使溴水退色。 ( )
( )
③(2012·全国高考)CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂。
自主学习
( )
一．自然界中的硫
1.氯元素、碳元素、氮元素、硫元素在自然界中的存在形态？
Fe2SO3 + SO2 + SO3，若将生成的气体通入氯
化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）
A、BaSO3 和BaSO4 B、BaS C、BaSO3 D、BaSO4
4.根据下图回答问题： (1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，
还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。 答：
现铜片还有剩余，某同学认为硫酸也有剩余，你认为呢？ 。 原
因是
。
下列药品中能够用来证明反应结束后烧瓶中确有余酸的是
序号）
A、锌粉 B、BaCl2溶液 C、银粉 DNa2CO3溶液
（填取
【考点二】不同价态硫元素间的转化
设计实验，探究这不同态硫元素间的相互转化 。
试剂：硫磺、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、 水、Cu片、O2 完成实验方案和实验记录
(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂 的名称及其作用： A中加人的试剂是_______________________作用是_______________________。 B中加入的试剂是_______________________作用是_______________________。 C中加入的试剂是_______________________作用是除尽________________气体。 D中加入的试剂是_______________________作用是________
FeSO4·7H2O
KAl(SO4)2·12H2O
【课标要求】了解硫及其重要化合物的性质，认识其在生产中应用和
对生态环境的影响。
【复习目标】
1、说出硫酸盐的主要性质、应用及硫酸根离子的检验方法。 2、通过小组合作讨论，探究不同价态硫元素之间的转化，形成探究实验题的分析思路与方 法。
三．浓硫酸 1．如何稀释浓H2SO4？
A、 ②⑤⑧
③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦CS2
B、 ①④⑥ C、 ③④⑦
D、
④⑥⑦
3.下列实验一定能证明有SO2存在的是
(
)
① 能使澄清石灰水变浑浊 ② 能使蓝色石蕊试纸变色 ③ 能使品
红溶液退色
④ 通入溴水中能使溴水退色，再滴入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成 ⑤ 先加入足量NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉 淀溶于稀盐酸
2． 防止或减少酸雨的形成措施有哪些
五．硫酸盐及硫酸根 1．硫酸盐
2．SO42－离子的检验 ⑴哪些离子会干扰SO42－的检验? ⑵检验SO42－的正确操作是什么？能否用硝酸酸化，为什么？
【我的疑问】对基础知识内容，你有什么疑问？
。
合作探究
【考点一】浓硫酸
6.4g铜片和12ml现18mol/L浓硫酸在烧瓶中加热，直到反应完毕，发
酸性KMnO4溶液、氯
预期
实验 的转 选择的
编号 化 试剂 实验现象 结论
0→ 1
+4
+4 → 2
0
+4 → 3
+6
+6 → 4
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当堂检测
1.下列说法正确的是（ ） A、SO2与 Na2SO3或NaHCO3溶液能发生反应。 B、SO2 和CO2分别通入 BaCl2 和Ba(NO3)溶液中都不产生沉淀
(1) 常温下，浓硫酸可使___、 钝化，在常温条件下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸。
(2) 加热条件下可与除 _______以外的大多数金属反应
(3)写出铜与浓硫酸的化学反应方程式________________________
。
浓H2SO4与木炭的化学反应方程式
.
四．酸雨的形成、危害与防治
1．形成酸雨的物质有哪些？其来源分别是什么？
硫的转化 （1）
【课标要求】了解硫及其重要化合物的性质，认识其在生产中应用和 对生态环境的影响。 【学习目标】
1、说出硫及其氧化物的主要性质及应用。 2、写出方程式表示不同价态硫元素间的转化。 3、增强环境保护意识，体验化学与生活的密切联系。 【使用说明】 1、认真阅读课本，规范完成自主学习内容，用红色笔做好疑难标 记。 2、小组合作、讨论完成探究内容。 【见证高考】
A.都能证明 B.都不能证明 C.③④⑤能证明 D.只有④能证
明
4. 下列说法正确的是（
）
A、因为SO2有漂白性所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪
B、能使品红溶液褪2色的不一定是SO2 C、SO2、漂粉精、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D、SO2和Cl2都有漂白作用，将两种气体同时通过湿润的有色布条，漂白效 果更好
2.与硫的颜色相同的物质有哪些？
3.如何洗涤内壁附有硫的试管？ 4.汞蒸气是有毒的，若不小心打破了水银温度计，应如何处理？
5. 硫的用途 主要用于制造 、 、火柴及 ，还可用于制造 、 烟花爆竹等。
二．SO2的性质 1．氮的氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质，那么SO2是
如何形成酸雨的呢？ 用化学反应方程式表示出来。
C、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化、
D、SO2和O2混合加热，可生成三氧化硫。 2.检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作最合理的是（ ） A、加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C、先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D、加入盐酸酸化了的氯化钡溶液
3.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4
。
⑸ ④中现象是__________________，证明SO2有_________性。 反应的离子方程式为
。
⑹
⑤的作用是___________，反应的离子方程式为：
__________________
。
【我的疑问】对基础知识内容，你有什么疑问？
【考点一】硫的性质
合作探究
⑴ 分别写出氯气及硫与变价金属反应的化学方程式，找出其中有什 么区别？为什么？
2.下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图：
试回答：
⑴
⑥中发生的化学反应方程式为：
______________________________ __ _。
⑵
①中实验现象为____________，证明SO2与水反应后溶液呈
__________ 。
⑶ ②中品红溶液现象为_______________，证明SO2有_________性。 ⑷ ③中现象是_____________________，证明SO2有_________性。 反应的化学方程式为
自主学习
2．浓硫酸常用作干燥剂，可以用浓硫酸干燥的气体有哪些？列举不能被浓硫酸干燥的气体。
3．将浓硫酸滴到硫酸铜晶体上会有什么现象？利用了浓硫酸的什么性质？ 4.浓硫酸和浓盐酸，置于空气中，质量和浓度的变化有什么不同？
5.浓硫酸的强氧化性是分子中______元素表现的，其还原产物一般是_________