第2讲：化学寒假作业讲评：作业3~5
高一化学上学期寒假作业三
高一化学寒假作业三复习:一、离子检验1、检验溶液中是否含有SO42-，我们可取少量溶液于试管中，先向其中滴入使溶液酸化，然后再取上层清液向其中滴入几滴溶液，如果，可以说明溶液中含有SO42-.2、检验溶液中是否含有Cl-的方法是二、正确理解化学计量中的五个概念：①物质的量表示的集体，其单位是。
②阿伏加德罗常数是指，其近似值为。
③摩尔质量是指每摩物质的质量，单位是，数值上等于。
物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间存在的关系为：（写公式）。
④气体摩尔体积是指每摩尔气体所占的体积。
标准状况下气体摩尔体积为，在运用这个数值时，要注意条件：，物质的状态：，而与气体的种类无关。
物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系为：⑤物质的量浓度是以溶液里所含溶质的来表示溶液组成的物理量。
可用公式表示为。
将浓溶液配制成稀溶液时，常用的公式：。
配制物质的量浓度溶液的步骤可归纳为。
所用的仪器有练习：（）1、下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等A．0.4 mol H2O2B．0.2 mol H2SO4C．0.8 mol NaCl D．0. 3 mol HNO3（）2、绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为A．164 kg B．2.5 mol C．2500 mol D．2500 g/mol（）3、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸（）（）4．萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．食盐水5、CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）①只允许用一种试剂：②不用任何试剂完成时间：家长签字：。
化学寒假作业
化学寒假作业化学寒假作业是一项重要的任务，旨在帮助学生巩固和扩展他们在化学课程中学到的知识。
本文档旨在提供一些有用的指导，以帮助学生完成化学寒假作业。
第一部分：回顾和巩固在开始完成化学寒假作业之前，我们建议学生对已学过的化学知识进行回顾和巩固。
以下是一些建议的活动和资源：- 复课堂笔记和教科书中的重要概念和公式；- 在线观看化学教学视频，以深入理解关键概念；- 参与在线研究社区或论坛，与他人讨论和解答化学问题；- 制定一个研究计划，安排每天一定的时间进行化学复。
通过回顾和巩固已有知识，学生可以更好地准备完成化学寒假作业的挑战。
第二部分：扩展和探索完成回顾和巩固后，学生可以开始扩展和探索新的化学主题。
以下是一些建议的活动和资源：- 阅读相关的化学书籍、文章或报道，了解最新的化学发展和研究成果；- 进行实验室实践，通过实际操作来理解和应用化学知识；- 参与化学相关的竞赛或科学项目，锻炼和展示自己的化学才能；- 制作化学展板或报告，向同学们展示你对特定化学主题的理解和研究。
通过扩展和探索新的化学主题，学生可以提高他们的学科水平和科学素养。
第三部分：解决问题和答疑在完成化学寒假作业的过程中，学生可能会遇到一些问题和困惑。
以下是一些解决问题和答疑的方法和资源：- 向老师咨询，寻求指导和解答；- 参考化学教科书和参考资料，查找相关的概念和答案；- 进行线上搜索，寻找化学教学网站和研究资源。
通过解决问题和答疑，学生可以更好地理解和掌握化学知识，并顺利完成化学寒假作业。
结论化学寒假作业是学生巩固和扩展化学知识的重要机会。
通过回顾和巩固、扩展和探索，解决问题和答疑，学生可以在寒假期间有效地完成化学作业，并提高他们的学科水平和科学素养。
祝愿大家在完成化学寒假作业时取得好成绩！。
初三化学寒假作业解析精选
初三化学寒假作业解析精选查字典化学网为大伙儿搜集整理了2021年初三化学寒假作业答案精选，期望大伙儿能够用心去做，不要只顾着玩耍哦!储存气体①收集或储存; ②做某些物质在气体中发生燃烧反应的容器。
①储存气体时(收集气体后)，应该用盖住瓶口; ②做物质在气体中燃烧的实验时，如生成高温固体，应预先在瓶底放少量细砂或水，防止集气瓶受热不均而炸裂。
二、取用药品的仪器取用固体取用粉末状固体药品①使用后用洁净的纸擦拭洁净; ②药匙无法伸入试管时，能够用将药品送入管底。
取用块状药品使用后要用洁净的纸擦拭洁净称量固体药品的质量(精确度为) ①不能将被称量物直截了当放在托盘上，应该放在上，若药品有腐蚀性，应该放在烧杯中; ②左盘放，右盘放。
取用液体吸取和滴加少量液体①滴加液体时，滴管应竖直、悬空在容器口上方;②使用后，赶忙用清水冲洗洁净; ③取液后，应胶帽在上，不能平放或倒放。
度量液体药品的体积①读数时，量筒放平，视线应与保持水平; ②选择量筒的方法是：量程大于需要量取的液体体积，且尽量接近; ③不能加热，不能作反应容器。
二、取用药品的仪器向容器中加入液体药品①过滤时，里面加上滤纸，形成一个过滤器; ②用于分离可溶于水和不溶于水的物质。
向容器中加入液体药品长颈漏斗的下端要伸入液面以下，形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出，造成缺失向容器中加入液体药品不需要液封三、盛放药品的仪器能直接加热①存放少量药品; ②做少量药品的反应容器; ③收集少量气体。
①加热时，液体体积不能超过试管容积的; ②加热后不能骤冷，防止炸裂; ③盛放液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/2。
蒸发液体药品加热后，不能用手拿，应用坩埚钳夹取做少量固体药品燃烧的反应容器能够直截了当用手拿持2021年初三化学寒假作业答案精选就分享到那个地点了，更多相关内容请点击查看查字典化学网初三化学寒假作业栏目页！。
初三年级化学寒假作业(解析参考)
初三年级化学寒假作业（解析参考）
倾听着立即奏响的鞭炮声，我们已给本学期划上一个圆满的句号，又迎来了丰富多彩的寒假生活。
查字典化学网初中频道为大伙儿提供了初三年级化学寒假作业，供大伙儿参考。
DACDDCBABDAD
11、(1)、C、H(2)、CO2、H2O(3)、9:2(4)、失，Al3+
12：(1)、2H2O ==== 2H2+O2 分解(2)、3Fe+2O2==== Fe3O4 化合
(3)、3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O(4)、Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
13、丙乙相等降温结晶。
14、(1)、A：He,B：C(2)、NaCl。
15、(1)、①试管②灯精灯。
(2)、A 防止K2MnO4粉末堵塞导管
2KMnO4==== K2MnO4+MnO2+O2 带火星的木条伸入瓶中，复燃。
(3)、B E 污染环境。
16、(1)、12，(2)、7.9%。
17、(1)、10g 90%(2)、固体中滴加稀盐酸无气泡，则无CaCO3确保W2g全部是杂质质量(3)、乙节约药品(4)、9.7%。
这篇初三年级化学寒假作业就为大伙儿分享到那个地点了。
祝大伙儿春节愉快！。
【高中化学】新课标高一化学寒假作业(含解析)
【高中化学】新课标高一化学寒假作业（含解析）从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。
化学网为大家推荐了新课标高一化学寒假作业，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
一、选择题(本题共7道小题1.我国西气东输工程输送的化石燃料主要是()A. 水煤气B. 天然气C. 焦炉气D. 石油气2.北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于( )A.烷烃B.烯烃C.炔烃D.芳香烃3.下列有关表述正确的是A.与组成元素相同，含有的电子数也相同B.丙烷的分子的球棍模型为：C.次氯酸的电子式为D.熔化时的电离方程式为4.如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是①CO、O2 ②C12、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2A.①②B.②④C.②③D.③④5.由于发生化学反应而使溴水褪色的物质是()A.乙酸B.苯C.甲烷D.乙烯6.下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是()A.光照射甲烷与氯气的混合气体B.在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应C.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热D.苯与液溴混合后撒入铁粉7.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是( )A.乙烷和氯气反应B.乙烯和氯气反应C.乙烯和氯化氢反应D.乙烷通入浓盐酸二、填空题(本题共3道小题8.(5分)下列各组物质(用序号填空)：① 红磷和白磷; ② 1H、2H、3H; ③ CH4和C10H22; ④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3;⑤ 和;⑥ 和⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和(1)互为同位素的是 (2)互为同素异形体的是 ;(3)互为同系物的是(4)互为同分异构体的是 ;(5)属于同一物质的是。
9.将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片盖好瓶口后，分别作如下处理，各有怎样的现象发生。
(1)①置于黑暗中：________________________________________________________________________;②将点燃的镁条靠近集气瓶外壁：________________________________________________________________________;③放在有光线的房子里：________________________________________________________________________。
高二化学寒假作业2(2021年整理)
福建省永春县2016-2017学年高二化学寒假作业2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（福建省永春县2016-2017学年高二化学寒假作业2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为福建省永春县2016-2017学年高二化学寒假作业2的全部内容。
2016—2017学年上学期高二化学寒假作业二一、选择题1。
下列化学用语使用正确的是( )A.葡萄糖、淀粉的最简式都是CH2O B。
CH4的电子式是HC。
乙醛分子的结构简式是CH3COH D.丙烷分子的球棍模型是2.丁烷的二氯取代产物为A（C4H8Cl2），A分子中又有一个氢原子被氯原子取代，生成的C4H7Cl3有4种同分异构体，则A的结构有（)A.1种B。
2种C。
3种 D.4种3。
下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比正确的是（）A.烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B。
烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C.烷烃的通式一定是C n H2n+2，而烯烃的通式则一定是C n H2nD.烷烃与烯烃相比,发生加成反应的一定是烯烃4。
下列关于有机化合物的性质说法正确的是（)A.棉花和蛋白质都是高分子化合物,水解产物相同 B。
苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应C。
乙酸乙酯和油脂互为同系物 D.甲烷和乙醇均能发生取代反应5。
有一种解热镇痛药的结构简式是，当这种物质完全水解时，能够生成的产物有（）A.2种B。
3种 C.4种D。
5种6。
下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是（)A。
CH2CHCH2CH2Cl B。
CH3CH2Cl C.CH3Br D.7.取0.2 mol两种气态烃组成的混合气，其质量为3。
枣庄一中2010-2011学年度高一化学寒假作业讲解
东明实验中学2010-2011学年度高一化学寒假作业寒假寄语：同学们，从今天开始，你们将迎来了一个轻松而愉快的寒假。
大家都很开心，老师的心情也和大家一样。
紧张忙碌了一个学期，该好好的放松身心了。
回首往昔，老师与你们朝夕相处的那段日子，百感交集！咱们共享欢乐与忧愁，仿佛就在昨天！在这里，老师感谢大家一个学期来的关心、支持，只因为有了天真、活泼、可爱的你们，老师的生活才变得幸福、充实、愉快。
老师欣喜于你们的成长，并祝愿你们：寒假生活快乐！为了使你们的寒假生活愉快而有意义，老师在此向你们提几点建议：1.注意安全。
要牢记老师常说的安全事项，做到“高高兴兴度假，平平安安回家”。
切记“我很重要”“生命只有一次”。
因此外出穿马路、放鞭炮、登绝顶、玩游戏、吃零食等都要记住：安全重于高于一切。
2.合理安排娱乐时间。
大家都喜欢看电视，玩电脑，盼望假期过把瘾，可以理解。
但不要沉溺于电视电脑，应有所节制，要有目的、有计划、有成效。
愉悦身心、扩大见闻、拓宽知识是我们寒假生活的意义所在。
3.多读书、读好书，丰富自身的阅读量。
茫茫宇宙，浩浩书海，书籍是人类的营养品。
“读一本好书，就如同与一位高尚的人谈话”。
老师布置的寒假作业要不折不扣地去完成。
假期里是你们开阔眼界提高语文能力及素养，增长语文知识的大好时机。
4.坚持写日记。
把丰富多彩的寒假生活记下来，把你每天所见所闻所思所感记录下来，你的写作功力会在不知不觉中大增，你的感悟生活的能力也会随之提高。
5.都说“见字如见人”。
对于一些平时字体不够优美的同学，要好好利用假期练字体。
因为工整优美的字体是你学习成功的一半。
寒假要大家把老子的《道德经》作这练字的范本，那是做老师的一片苦心，期望你们能与五千年来的智慧大师老聃能与所接触，留下哪怕是点滴的感受，那也是智慧的结晶。
6.帮助父母做一些力所能及的家务活。
只有对生活有了体验，才能感受到生活的甜美和幸福。
最后祝大家过一个愉快充实而有意义的寒假。
高二化学寒假作业
高二化学寒假作业化学寒假作业化学是一门研究物质的性质、组成、结构和变化规律的科学。
在高二的化学学习中，我们学习了更加深入和具体的化学知识，包括元素周期表、化学键、化学方程式等。
为了巩固所学知识，老师布置了化学寒假作业，我在寒假期间认真完成了作业。
首先，我完成了元素的周期表作业。
元素周期表是我们化学学习的基础，了解元素的周期性规律对于后续的学习非常重要。
我按照周期表的顺序，认真填写了元素的符号、原子序数、原子量等信息。
通过这个作业，我进一步熟悉了元素的名称和基本信息。
其次，我针对化学键的作用和特点做了练习题。
化学键是化学反应和化学变化的基础，对于理解化学反应和物质的性质非常重要。
我根据教材上的知识，回答了一些选择题和判断题，对化学键的分类和特点有了更深入的理解。
通过这些练习题，我巩固了化学键的知识点。
最后，我根据题目要求，完成了一些化学方程式的化学计算。
化学方程式是描述化学反应的重要工具，通过化学方程式，我们可以了解到反应物和生成物的摩尔比和质量关系。
通过这个作业，我熟悉了化学方程式的写法和计算方法，掌握了摩尔比的计算和质量关系的推算。
通过完成化学寒假作业，我巩固了化学知识，提高了对化学概念和原理的理解。
在完成作业的过程中，我也发现了自己的不足之处，比如对一些概念的理解不够深入，计算过程中的疏忽等。
在新学期开始后，我会针对这些问题进行针对性的学习和提高。
总之，化学寒假作业对我来说是一次巩固化学知识的绝佳机会。
通过认真完成作业，我提高了对化学理论的理解和应用能力。
我相信，在接下来的学习中，我会更加深入地掌握化学知识，取得更好的学习成绩。
部编版七年级化学寒假作业
部编版七年级化学寒假作业
1. 寒假作业内容
寒假作业主要包括七年级化学课程的研究和巩固练。
以下是你需要完成的任务：
- 阅读和理解教材中有关的化学知识点；
- 完成教材后面的题和练题；
- 进行实验观察和记录，并写出实验报告；
- 参与在线化学研究平台的研究和讨论，并按时提交作业。
2. 研究计划安排
下面是你可以参考的研究计划安排：
- 第1周：认真阅读教材第一单元，并完成相关的题和实验；
- 第2周：研究教材第二单元的内容，并参与在线讨论；
- 第3周：复第一、二单元，并进行相关的练题；
- 第4周：进行化学实验观察和实验报告的撰写；
- 第5周：整理复资料，并准备期末考试。
3. 注意事项
在进行寒假作业期间，请注意以下事项：
- 谨慎阅读教材内容，确保理解每个知识点；
- 有问题立即向老师或同学请教；
- 积极参与在线研究平台，与其他研究者进行讨论和交流；- 按时提交作业，确保研究进度。
4. 资源推荐
以下是一些有用的研究资源推荐：
- 部编版七年级化学教材；
- 在线化学研究平台：例如研究强国、智慧树等；
- 化学实验室用品和实验手册。
祝你在寒假期间取得进步，顺利完成化学寒假作业！。
2021年高一上学期化学寒假作业(3)含解析
2021年高一上学期化学寒假作业（3）含解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列推断正确的是（）选项事实结论A SiO2可用于制光导纤维SiO2有导电性B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质D 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应A．A B．B C．C D．D2．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后收集到相同条件下气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g3．下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低4．与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl4）．则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是（）A．氧化性：Sn4+＜Sn2+B．氧化性：Fe3+＜Sn4+C．还原性：Fe2+＜Sn2+D．还原性：Fe＜Sn5．下列离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OD．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O6．如图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉C．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉D．若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉7．在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀．则下列说法不正确的是（）A．原合金中含0.1mol Fe、0.15mol CuB．25.4g沉淀为Cu（OH）2和Fe（OH）3的混合物C．气体X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2D．气体X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NO8．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A． B． C． D．二、解答题（共1小题，满分0分）9．将铝和铁组成的混合物11g，加入到200mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为1.0mol/L （溶液体积变化忽略不计）．试求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．（2）混合物中铝和铁的物质的量．（3）欲使Al3+完全转化为AlO2﹣，至少需要加入2.0mol/L的NaOH溶液的体积．．xx学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（3）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列推断正确的是（）选项事实结论A SiO2可用于制光导纤维SiO2有导电性B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质D 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应A．A B．B C．C D．D【考点】硅和二氧化硅；电解质与非电解质；浓硫酸的性质；铝的化学性质．【分析】A．二氧化硅为绝缘体；B．铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，熔点较高；C．电解质必须是化合物；D．常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象生成氧化物薄膜阻止反应进行；【解答】解：A．二氧化硅为绝缘体，不导电，故A错误；B．氧化铝熔点较高，铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，导致熔化不滴落，故B正确；C．氯气为单质，不是化合物，不是电解质，故C错误；D．常温下铁在浓硫酸中发生钝化反应生成致密氧化物薄膜阻止反应进行，常温下铜不与浓硫酸反应不溶于浓硫酸，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物的知识，明确二氧化硅、氧化铝、浓硫酸的性质是解题关键，注意电解质的概念．2．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后收集到相同条件下气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不量，碱与金属反应时碱过量来计算解答．【解答】解：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑6 30.3mol x =，解得x=0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2 3y 0.3mol=，解得y=0.2mol，则铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，故选A．【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确铝与酸、碱反应水的化学反应方程式，酸碱足量、酸碱均不足量时得到的氢气的关系是解答本题的关键．3．下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低【考点】硝酸的化学性质；铵盐；浓硫酸的性质．【分析】A．硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸，亚硫酸钠易被空气中氧气氧化；B．浓硫酸不稳定，光照条件下易分解；氯水中次氯酸不稳定，光照条件下易分解；C．碘不稳定，受热易升华，氯化铵受热易分解；D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性．【解答】解：A．硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸，该反应属于复分解反应，亚硫酸钠易被空气中氧气氧化，该反应属于氧化还原反应，所以不能用同一原理解释，故A不选；B．浓硫酸不稳定，光照条件下易分解生成二氧化氮、氧气和水；氯水中次氯酸不稳定，光照条件下易分解生成HCl和氧气，所以可以用同一原理解释，故B选；C．碘不稳定，受热易升华，属于物理变化，氯化铵受热易分解，属于化学变化，所以不能用同一原理解释，故C不选；D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低不能用同一原理解释，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学基本原理，明确物质性质是解本题关键，易错选项是C，注意碘和氯化铵受热变化不同的原因，题目难度不大．4．与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl4）．则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是（）A．氧化性：Sn4+＜Sn2+B．氧化性：Fe3+＜Sn4+C．还原性：Fe2+＜Sn2+D．还原性：Fe＜Sn【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】在一般的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，根据题中信息判断选项中各种离子的氧化性、还原性强弱．【解答】解：氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡，说明氧化性：Fe3+＞Sn4+；还原性：Fe2+＜Sn2+，A、锡离子的化合价越高，氧化性越强，氧化能力：Sn4+＞Sn2+，故A错误；B、根据分析可知，氧化性：Fe3+＞Sn4+，故B错误；C、由以上分析可知，还原能力：Fe2+＜Sn2+，故C正确；D、根据还原能力Fe2+＜Sn2+可知，金属还原性应该为：Fe＞Sn，故D错误；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应中氧化性、还原性强弱判断，题目难度不大，注意明确氧化还原反应中氧化性、还原性强弱关系：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物．5．下列离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OD．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．离子方程式两边电荷不相等，违反了电荷守恒；B．2mol铝生成3mol氢气，该反应违反了电子守恒；C．铁粉过量，反应生成亚铁离子，不是生成铁离子；D．亚铁离子在酸性条件下被空气中氧气氧化成铁离子．【解答】解：A．该离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH ﹣+H2↑，故A错误；B．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子反应为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．稀硝酸中加入过量铁粉，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．氯化亚铁酸性溶液放在空气中变质，反应的离子方程式为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．6．如图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉C．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉D．若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉【考点】氨的物理性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】依据喷泉实验原理：气体极易溶于水或气体与溶液发生化学反应而使气体的体积变小，使烧瓶内外形成负压差，结合物质的性质判断解答．【解答】解：A．NO与氢氧化钠不反应，也不溶于氢氧化钠溶液，不会产生负压差，不能产生喷泉，故A错误；B．氯化氢极易溶于水，与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，使瓶内压强迅速减小而产生负压差形成喷泉，氯化银为白色，所以能够形成白色喷泉，故B正确；C．二氧化碳为酸性氧化物，极易与氢氧化钠溶液反应使烧瓶内压强迅速减小而形成负压差，产生喷泉，碳酸钠溶液为无色，所以喷泉颜色为无色，故C正确；D．氨气极易溶于水，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又氨水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝，故形成蓝色喷泉，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了喷泉实验，明确喷泉实验的原理和物质的性质是解题关键，题目难度不大．7．在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀．则下列说法不正确的是（）A．原合金中含0.1mol Fe、0.15mol CuB．25.4g沉淀为Cu（OH）2和Fe（OH）3的混合物C．气体X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2D．气体X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NO【考点】有关混合物反应的计算．【分析】15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=25.4g﹣15.2g=10.2g，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，根据电子转移守恒判断C、D；设出铜、铁的物质的量，分别根据电子守恒、质量关系列式计算出铁、铜的物质的量，根据计算结果判断A．【解答】解：15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=25.4g﹣15.2g=10.2g，n（OH﹣）==0.6molmol，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，即金属提供电子物质的量为0.6mol，A．设铁的物质的量为x、铜的物质的量为y，根据电子守恒可得：3x+2y=0.6，根据质量关系可得：56x+64y=15.2g，联立解得：x=0.1mol、y=0.15mol，故A正确；B．根据分析可知，25.4g沉淀为Cu（OH）2和Fe（OH）3的混合物，故B正确；C．若生成0.3mol NO、0.1mol NO2，则转移电子为0.3mol×（5﹣2）+0.1mol×（5﹣4）=1mol，电子转移不守恒，故C错误；D．若生成0.3mol NO2、0.1mol NO，则转移电子为0.3mol×（5﹣4）+0.1mol×（5﹣2）=0.6mol，电子转移守恒，故D正确；故选C．【点评】本题考查混合物有关有关计算，题目难度中等，解得关键是判断金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，注意守恒思想在化学计算中的应用．8．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A． B． C． D．【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．【专题】图像图表题；计算题．【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．【解答】解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成．A、0.1mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C．【点评】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．二、解答题（共1小题，满分0分）9．将铝和铁组成的混合物11g，加入到200mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为1.0mol/L （溶液体积变化忽略不计）．试求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．0.8mol（2）混合物中铝和铁的物质的量．n（Al）=0.2mol、n（Fe）=0.1mol（3）欲使Al3+完全转化为AlO2﹣，至少需要加入2.0mol/L的NaOH溶液的体积．600ml．【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】（1）利用n=cV根据反应前HCl的物质的量减去反应后溶液中HCl的物质的量来计算；（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y，根据金属的质量之和为11g及反应中消耗的HCl，利用方程式列式计算；（3）根据铝的量结合元素守恒计算铝离子的物质的量，并根据铝离子和过量氢氧化钠反应的方程式进行计算即可．【解答】解：（1）消耗HCl的物质的量为0.2 L×5mol•L﹣1﹣0.2 L×1 mol•L﹣1=0.8mol，故答案为：0.8mol；（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y，则：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑x 3xFe+2HCl═FeCl2+H2↑y 2y所以27x+56y=11，3x+2y=0.8，联立解得x=0.2mol、y=0.1mol，故答案为：n（Al）=0.2mol、n（Fe）=0.1mol；（3）加入氢氧化钠，先是和剩余的盐酸中和，然后将铝离子、亚铁离子沉淀，最后将氢氧化铝转化为偏铝酸钠，反应后剩余盐酸的物质的量是0.2mol，消耗氢氧化钠是0.2mol，Al3+完全转化为AlO2﹣的化学方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，当金属铝的物质的量为0.2mol，所以铝离子的物质的量是0.2mol，消耗氢氧化钠的物质的量是0.8mol，亚铁离子的物质的量是0.1mol，将之沉淀需要氢氧化钠的物质的量是0.2mol，所以共消耗氢氧化钠的物质的量是1.2mol，需要加入2.0mol/L的NaOH溶液的体积V===0.6L=600mL，故答案为：600mL．【点评】本题考查学生利用金属与酸的反应来进行的简单计算，明确金属与酸反应的化学方程式是解答的关键，并学会利用质量关系、消耗的酸来列式计算即可解答．29398 72D6 狖31269 7A25 稥J 34225 85B1 薱C 21446 53C6 叆33501 82DD 苝27697 6C31 氱{u4。
新编初三化学寒假作业(附答案)
新编初三化学寒假作业（附答案）查字典化学网为大家搜集整理了新编初三化学寒假作业(附答案)，希望大家可以用心去做，不要只顾着玩耍哦!可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl -35.5 Ti-48一、选择题[本题有12小题，其中16小题每题2分，712小题每题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
请将各小题的选项(A、B、C、D)涂在答题卡上]1.新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物。
下列做法不会改变PM2.5检测结果的是A.海水晒盐B.燃放鞭炮C.露天焚烧垃圾D.工厂排放烟尘2.儿童每日要摄取适量的钙，才能避免A. 贫血症B. 佝偻病C. 夜盲症D. 甲状腺肿大3.下列说法错误的是A.日常生活中用食盐作调味品B.电池是将化学能直接转化为电能的装置C.铁在潮湿的空气中不易生锈D.洗洁精洗涤油腻的餐具发生乳化作用4.下列实验基本操作正确的是5.下列物质属于混合物的是A.锌B.石油C.氧化镁D.硝酸铵6.野炊结束后，同学们及时用沙土盖灭火堆，其主要灭火原理是A. 将可燃物与氧气隔离B.撤离可燃物C. 降低可燃物的着火点D. 降低可燃物的温度7.万金油的主要成分是薄荷脑(C10H10O)，下列关于薄荷脑的说法错误的是A.属于有机物B.由碳、氢、氧三种元素组成C.所含碳元素的质量分数为40%D.1个分子由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成8.以下是一个化学反应的微观示意图，从示意图获取的信息正确的是A.反应前后分子种类不发生改变B.反应前后原子的种类与数目发生改变C.反应前两种分子的个数比是1:2D.该反应的基本类型是化合反应9.右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60gC.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液D.10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等10.下列实验方法无法达到实验目的的是A.用肥皂水鉴别硬水和软水B.用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳C.用熟石灰中和废液中的盐酸D.用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水作物茶树棉花水稻甘草pH5.0～5.5 6.0～6.8 6.0～7.07.2～8.511.几种作物适宜生长的pH范围如下表。
【高二学习指导】湖北省沙市中学2021-2021学年高二化学寒假作业
【高二学习指导】湖北省沙市中学2021-2021学年高二化学寒假作业【摘要】为了帮助考生们了解高中学习信息，化学网分享了湖北省沙市中学2021-2021学年高二化学寒假作业，供您参考!一、选择题(本题包括18小题，每小题有12个选项符合题意，每小题3分，共54分)1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④ 2.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的绿色汽车。
这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。
这种绿色汽车的燃料是( )A.甲醇B.汽油C.柴油D.重油3.下列各项与反应热的大小无关的是( )A.反应物的状态B.生成物的状态C.反应物的多少D.表示反应热的单位4.下列说法正确的是( )A.反应热指的是反应过程中放出的热量B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态D.所有的化学反应均伴随能量变化5.对下列化学反应热现象，不正确的说法是 ( )①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③一般地，吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关A.①②B.②③C.①③D.②④6.即食即热型快餐适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )A.浓硫酸和水B.生石灰和水C.熟石灰和水D.烧碱和水7.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) H=-1 300 kJmol-1的说法中，正确的是 ( )A.当10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量8.下列做法不利于改善环境的是( )A.鼓励农民将秋后农作物秸秆焚烧B.改用氢气为原料冶炼金属C.限制燃油汽车数量的增加D.将煤进行脱硫处理9.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应10.下图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。
高一化学寒假作业以及参考答案
高一化学寒假作业以及参考答案前言寒假作业对于学生来说是一个巩固知识、提前预习的好机会。
特别是对于高一学生来说，寒假作业能够帮助他们温故知新，为下学期的学习打下基础。
本文将分享一份高一化学寒假作业以及参考答案，供同学们参考。
题目1：化学元素的分类题目描述将化学元素按照周期表中的位置和性质进行分类。
参考答案根据周期表的位置，我们可以将化学元素分为不同的类别：1.金属元素：位于周期表的左侧，具有良好的导电性和热导性，常见的金属元素有铁、铜、铝等。
2.非金属元素：位于周期表的右侧，大部分非金属元素是气体，如氧气、氮气等。
还有一些非金属元素是固体或液体，如碳、硫。
3.半金属元素：位于金属元素和非金属元素的中间位置，具有介于金属和非金属之间的性质，如硅、锗等。
4.稀有气体：位于周期表的第18族，具有高度稳定的化学性质，如氦、氖等。
题目2：化学反应方程式题目描述给定以下化学反应方程式，请写出对应的化学式。
1.氧气和硫化氢反应生成二氧化硫：H2S + O2 -> SO22.乙醇和氧气燃烧生成二氧化碳和水：C2H5OH + O2 -> CO2 + H2O参考答案1.H2S + O2 -> SO2: 硫化氢 + 氧气 -> 二氧化硫2.C2H5OH + O2 -> CO2 + H2O: 乙醇 + 氧气 -> 二氧化碳 + 水题目3：化学方程式的平衡题目描述给定以下不平衡的化学方程式，请写出平衡后的化学方程式。
1.氮气和氢气反应生成氨气：N2 + H2 -> NH32.铁和硫反应生成硫化铁：Fe + S -> FeS参考答案1.N2 + 3H2 -> 2NH3: 氮气 + 氢气 -> 氨气2.4Fe + 3S -> 4FeS: 铁 + 硫 -> 硫化铁总结本文分享了一份高一化学寒假作业以及参考答案。
通过这些题目，我们可以帮助学生回顾化学元素的分类、化学反应方程式的编写以及化学方程式的平衡。
作业讲评课教案化学
作业讲评课教案化学教案标题: 作业讲评课教案-化学教案目标:1. 审查学生的作业，及时发现和纠正他们在化学学习中的错误。
2. 帮助学生理解和巩固化学概念，并能运用这些概念解决相关问题。
3. 提供学生与其他同学之间相互交流和互动的机会，以促进他们的学习效果。
教学内容:1. 反应类型和化学方程式回顾。
2. 平衡化学方程式的方法。
3. 化学计算题。
教学准备:1. 学生的完成的化学作业。
2. 黑板或白板和粉笔/马克笔。
3. 板书相关的重点和关键步骤。
教学过程:引入:1. 向学生解释当天的课程目标并概述讲评课的重要性。
2. 激发学生的兴趣，例如以实际应用举例来说明作业所涉及的化学知识的重要性。
主体:1. 提问学生关于他们作业中的困惑和问题，鼓励他们对自己的思考进行解释。
2. 批改作业的过程中，现场讲解和解释学生的错误，并帮助他们理解正确的概念和方法。
3. 利用板书，展示并讲解正确的化学方程式的平衡方法。
4. 引导学生通过实例练习平衡化学方程式，并提供必要的指导和帮助。
5. 进行一些化学计算题的讲解，例如物质的摩尔计算或者溶液的浓度计算。
总结:1. 总结当天的教学内容，强调重点和关键概念。
2. 确保学生对所讲解的概念和方法有清晰的理解。
3. 鼓励学生在自己的学习过程中提出问题，并在下节课或者其他适当的时间解答这些问题。
扩展活动:1. 鼓励学生继续阅读相关的化学材料，以便更好地理解和应用所学的概念。
2. 给予学生一些额外的练习题，以检验他们的理解和运用能力。
3. 推荐一些有关化学实验的视频或者实验室活动，以加深他们对化学概念的理解。
评估:1. 通过观察学生的参与程度、问题的解答和黑板上的完成情况来评估学生对当天课程的理解和掌握程度。
2. 评估学生对所讲解的化学概念和计算方法的应用能力，可以通过课堂上提问或者额外的作业来进行。
这个教案的设计旨在通过作业讲评课的形式，帮助学生更好地理解和运用化学概念，并及时纠正他们在学习过程中的错误。
苏教版初三年级化学下册寒假作业
苏教版初三年级化学下册寒假作业2021苏教版初三年级化学下册暑假作业这篇，是查字典化学网特别为大家整理的，希望对大家有所协助！1.我国将于2021年1月1日起实施«国度卫生城市规范(2021版)»。
为此，苏州市已采取以下相应措施树立卫生城市，其中属于保证饮用水水源地水质达标的是A.在太湖渔洋山水源地一级维护区设置蓝藻监测、卫星浮标和人工巡视三道防线B.市容市政××局发布地下征集对«苏州市生活渣滓分类促进方法»意见的公告C.将停建燃煤电厂和陆续关停30万干瓦以下的小电厂，如封锁撤除苏州热电厂D.秸秆综合应用率达100%以根绝秸秆燃烧现象，树立任务、学习等无烟公共场所2.以下符号表示两个氢原子的是A.H+B.2HC.H2D.2H23.人体缺乏以下哪种元素会惹起甲状腺疾病A.钙B.铁C.锌D.碘4.亚硒酸钠(Na2SeO3)能消弭减速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素(Se)的化合价为A.+2B.+3C.+4D.+55.以下生活中的罕见物质能使无色酚酞试液变红的是A.食醋B.柠檬汁C.食盐水D.肥皂水6.以下食物巾能提供丰厚蛋白质的是A.大米B.鸡蛋C.苹果D.菠菜7.以下常用仪器中可在酒精灯火焰上直接加热的是A.试管B.烧杯C.烧瓶D.锥形瓶8.以下物质的化学式书写正确的选项是A.氧化铁：FeOB.甲烷：CH4C.氯化铵：NH3ClD.硝酸：NO39.为探求物质的熄灭条件，某同窗停止了如图1所示的实验，以下有关说法正确的选项是A.现象①③说明物质熄灭需求到达一定的温度B.现象②③说明物质熄灭需求氧气C.现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低D.现象②说明红磷不是可燃物10.以下反响属于复分解反响的是11.以下有关水的说法正确的选项是A.海水资源是取之不尽、用之不竭的B.用紫色石蕊试液区分硬水和软水C.海水、湖水是混合物，自来水是纯真物D.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的12.以下有关物质混合后的现象描画中，正确的选项是A.在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝B.无色的氯化氢气体和氨气混合，发生白雾C.在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，发生蓝色絮状沉淀D.铵盐与碱溶液混合加热，发生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红13.以下有关物质熄灭现象的表达中，正确的选项是A.铁丝在氧气中熄灭：火星四射，生成白色固体B.硫粉在空气中熄灭：发生淡蓝色火焰，生成一种抚慰性气息的气体C.镁条在空气中熄灭：收回耀眼的白光，只生成一种黑色同体D.红磷在空气中熄灭：收回白光，生成少量的白色烟雾14.以下有关资料的说法错误的选项是A.不锈钢是金属资料B.保鲜膜属于塑料C.棉花、蚕丝属于分解纤维D.玻璃钢是复合资料15.以下说法正确的选项是A.空气中氮气的体积分数为21%B.人体中含量最多的元素是氢元素C.海洋中含量最多的非金属元素是氧元素D.地壳中含量最多的金属元素是硅元素16.以下离子能在水溶液中少量共存的一组是A. Fe3+、K+、NO3-、OH-B.H+、Na+、HCO3-、Cl-C. Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-,D.Na+、K+、NO3-、SO42-,17.以下有关油脂的表达正确的选项是A.各种油脂都是由碳、氢、氧三种元素组成的B.葡萄糖不能转化为人体内的脂肪C.汽油、煤油、菜籽油、花牛油都属于油脂D.洗发剂洗去头发上的油脂不属于乳化现象18.以下实验方案可行的是A.用闻气息的方法区别氧气和窄气B.经过观察颜色区别粉末状的二氧化锰和氧化铜C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳中能否含有二氧化硫气体D.向鸡蛋清溶液中滴加大批稀盐酸并微热以检验蛋白质的存在19.以下有关玻璃导气管的运用图示正确的选项是(省略夹持和加热装置)20.有关粗盐提纯的实验操作合理的是A.溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐B.过滤时液体的液面要低于滤纸边缘C.加热蒸发时要不时搅拌直至水分全部蒸干D.实验完毕随即用手将蒸发皿从三脚架上取下21.以下有关配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作错误的选项是A.运用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调理天平平衡B.称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上区分放质量相反的纸片C.移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上D.取用规格为50mL的量筒量取17mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容22.假设配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其缘由是A.称取的氯化钠固体质量偏大B.转移称量好的氯化钠同体时，有大批洒落在桌面上C.量取水的体积偏小D.转移配制好的溶液时，有大批液体溅出23.工业上煅烧硫铁矿用来消费硫酸，用X表示硫铁矿中的主要成分。
初中化学寒假实践作业
初中化学寒假实践作业
简介
本次化学寒假实践作业主要涉及初中化学知识的应用和实际操作。
通过这个实践作业，学生可以巩固课堂上所学的知识，培养实践能力和科学思维。
作业包括以下几个方面的内容：
实验一：溶液的制备与检验
在这个实验中，学生需要根据给定的实验步骤和材料，制备几种不同浓度的溶液。
制备完成后，学生需要使用化学试剂对溶液进行检验，确定其不同化学性质和浓度。
实验二：化学反应观察
该实验旨在让学生观察和记录几种常见的化学反应，并总结其反应类型和特征。
学生需要选择适当的实验材料和设备，进行反应观察，并写出实验报告。
实验三：元素与化合物的鉴别
在这个实验中，学生需要通过化学实验室常见的鉴别方法，对一些常见物质进行鉴别。
学生需要根据颜色、形状、气味等特征，配合化学试剂的使用，确定物质是元素还是化合物。
实验四：化学实验常见问题总结
通过这个部分，学生需要整理出在化学实验中常见的问题和解决方法。
学生可以参考课堂上老师的讲解，自己的实验经验，或者参考相关的化学教材和资料。
主要包括实验操作中常见的失误和安全注意事项等内容。
结论
通过本次化学寒假实践作业，学生不仅可以加深对化学知识的理解和掌握，还能培养实践能力和科学思维。
希望学生们能够认真完成作业，并在实践中发现和解决问题，提高自己的实验技巧和实践能力。
> 注意：以上内容仅为参考，具体作业要求请参考老师的要求和给定的实验指导书。
2021年高一(上)化学寒假作业(5)含解析
2021年高一（上）化学寒假作业（5）含解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（xx秋•南岗区校级期末）下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）A．2CO+O22CO2B．C aO+H2O=Ca（OH）2C．C+H2OCO+H2D．C O2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O2．（3分）（xx•湖南校级学业考试）下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．C u B．M g C．F e D．A l3．（3分）（xx秋•南岗区校级期末）地壳中含量最多的元素是（）A．A l B．S i C．F e D．O4．（3分）（xx秋•南岗区校级期末）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．C u2+、Ba2+、C1﹣、SO42﹣B．K+、Na+、OH﹣、C1﹣C．N a+、H+、SO42﹣、OH﹣D．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣5．（3分）（xx秋•南岗区校级期末）金属钠着火，用下列哪种物质灭火（）A．水B．泡沫灭火器C．干燥的沙土D．干冰灭火器6．（3分）存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是（）A．活性炭、吸附剂B．K MnO4、氧化剂C．氯化钠、干燥剂D．硅胶、干燥剂7．（3分）（xx秋•南岗区校级期末）下列物质俗名不正确的是（）A．N a2CO3纯碱B．N aHCO3小苏打C．F e2O3铁红D．F e3O4铁黑二、解答题（共4小题，满分0分）8．（xx秋•南岗区校级期末）在呼吸面具中，Na202起反应的化学方程式为．．9．（xx秋•南岗区校级期末）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的还原剂是，氧化剂是．10．（xx秋•南岗区校级期末）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的化学方程式，．11．（xx秋•南岗区校级期末）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起．解释为什么，写出有关反应的化学方程式．、．xx学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（5）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（xx秋•南岗区校级期末）下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）A．2CO+O22CO2B．C aO+H2O=Ca（OH）2C．C+H2OCO+H2D．C O2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O考点：氧化还原反应．版权所有专题：氧化还原反应专题．分析：发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，发生化合反应，符合两种或两种以上的物质生成一种物质的特点，以此解答该题．解答：解：A．为化合反应，C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A 正确；B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．为置换反应，故C错误；D．为复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．点评：本题考查化学反应类型的判断，侧重于氧化还原反应以及化合反应的判断，注意把握反应的特点，从元素化合价的角度分析，难度不大．2．（3分）（xx•湖南校级学业考试）下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．C u B．M g C．F e D．A l考点：铝的化学性质．版权所有专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据金属的性质进行判断．Al既能与盐酸又能与强碱溶液都能放出氢气．解答：解：A、铜与盐酸、强碱溶液不不反应，故A不符合；B、镁与盐酸反应产生氢气，与强碱不反应，故B不符合；C、铁与盐酸反应产生氢气．与强碱不反应，故C不符合；D、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与强碱生成偏铝酸盐与氢气，故D符合．故选D．点评：本题考查金属的性质、铝的特殊性，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握．注意概念既能与酸反应又能与碱反应的物质．3．（3分）（xx秋•南岗区校级期末）地壳中含量最多的元素是（）A．A l B．S i C．F e D．O考点：元素；化学科学的主要研究对象．版权所有分析：根据地壳中元素分布图，地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁．解答：解：地壳中含量最多的元素为氧，其它元素含量由高到低的顺序依次为硅、铝、铁等；故选D．点评：本题考查地壳中各元素的含量及排列顺序，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．4．（3分）（xx秋•南岗区校级期末）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．C u2+、Ba2+、C1﹣、SO42﹣B．K+、Na+、OH﹣、C1﹣C．N a+、H+、SO42﹣、OH﹣D．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣考点：离子共存问题．版权所有专题：离子反应专题．分析：离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答．解答：解：A．Ba2+、SO42﹣反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不能共存，故A错误；B．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故B正确；C．H+、OH﹣反应生成弱电解质水，所以不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存，为高考高频点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，还常常与盐类水解、氧化还原反应、离子颜色、溶液pH等联合考查．5．（3分）（xx秋•南岗区校级期末）金属钠着火，用下列哪种物质灭火（）A．水B．泡沫灭火器C．干燥的沙土D．干冰灭火器考点：钠的化学性质．版权所有专题：金属概论与碱元素．分析：钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，以此解答该题．解答：解：钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用泡沫灭火器、干粉灭火器、水灭火，故ABD错误；加入干燥的沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故选C．点评：本题考查钠的性质，题目难度不大，注意根据钠的性质以及燃烧产物判断灭火的方法．6．（3分）存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是（）A．活性炭、吸附剂B．K MnO4、氧化剂C．氯化钠、干燥剂D．硅胶、干燥剂考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．版权所有专题：化学应用．分析：空气中有水蒸气、氧气，存放食品和药品易和空气中的水蒸气、氧气反应变质，存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能除去水蒸气、氧气，据此分析解答．解答：解：A．活性炭不是透明胶状颗粒，故A错误；B．KMnO4不是透明胶状颗粒，不是干燥剂，故B错误；C．氯化钠不具有吸水的特性，不能作为干燥剂使用，也不能吸收氧气，故C 错误；D．硅胶的主要成分为SiO2•nH2O，硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，能吸附多种物质，常用作干燥剂、吸附剂，故D正确；故选D．点评：本题考查了硅胶的结构和用途，题目十分简单，平时学习注意基础知识的掌握．7．（3分）（xx秋•南岗区校级期末）下列物质俗名不正确的是（）A．N a2CO3纯碱B．N aHCO3小苏打C．F e2O3铁红D．F e3O4铁黑考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．版权所有专题：化学用语专题．分析：A．碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗名纯碱、苏打；B．碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗名小苏打；C．氧化铁的化学式为Fe2O3，俗名为铁红；D．四氧化三铁俗名为磁性氧化铁，不是铁黑．解答：解：A．碳酸钠的溶液呈碱性，俗名为纯碱，其化学式为Na2CO3，故A正确；B．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故B正确；C．氧化铁的化学式为Fe2O3，为红棕色粉末，所以其俗名为铁红，故C正确；D．四氧化三铁的化学式为Fe3O4，俗名为磁性氧化铁，故D错误；故选D．点评：本题考查了常见化学物质的俗名与化学式的关系，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确常见物质的俗名、化学式即可解答，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．二、解答题（共4小题，满分0分）8．（xx秋•南岗区校级期末）在呼吸面具中，Na202起反应的化学方程式为2Na202+2CO2=2Na2CO3+02．2Na22+2H20=4NaOH+02↑．考点：钠的重要化合物．版权所有专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据过氧化钠的性质：能与二氧化碳、水反应，生成氧气．解答：解：二氧化碳能与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为：2Na22+2CO2=2Na2CO3+02，水能与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式为：2Na22+2H20=4NaOH+02↑；故答案为：2Na22+2CO2=2Na2CO3+02；2Na22+2H20=4NaOH+02↑．点评：本题考查了二氧化碳、水与过氧化钠的反应，题目难度不大，注意方程式的书写方法．9．（xx秋•南岗区校级期末）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的还原剂是 C ，氧化剂是S、KNO3．考点：氧化还原反应．版权所有专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中，硫元素化合价由0价变为﹣2价，N元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂，氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化，以此解答．解答：解：反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到﹣2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C 元素化合价由0价升高到+4价，则C为还原剂，故答案为：C；S、KNO3．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．10．（xx秋•南岗区校级期末）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的化学方程式，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．考铜金属及其重要化合物的主要性质．版权所有点：专题：元素及其化合物．分析：FeCl3具有氧化性，可与铜发生氧化还原反应，以此解答．解答：解：FeCl3具有氧化性，可与铜发生氧化还原反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故答案为：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，本题注意氯化铁的强氧化性的性质，学习中注意积累，难度不大．11．（xx秋•南岗区校级期末）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起．解释为什么，写出有关反应的化学方程式．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 、2NaOH+2H2O+2Al═2NaAlO2+3H2↑．考点：铝的化学性质．版权所有专元素及其化合物．题：分析：CO2能和氢氧化钠发生反应，CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；金属铝能和强碱反应生成氢气，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起．解答：解：CO2能和氢氧化钠发生反应，CO2被吸收，方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；金属铝能和强碱反应生成氢气，方程式为：2NaOH+2 H2O+2Al═2NaAlO2+3H2↑，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起，故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、2NaOH+2 H2O+2Al═2NaAlO2+3H2↑．点评：本题主要考查了气体的量的变化引起压强的变化，运用到了物理知识，可以根据教材知识来回答，难度中等．34464 86A0 蚠32762 7FFA 翺M E]30083 7583 疃30892 78AC 碬21515 540B 吋34910 885E 衞/28744 7048 灈。
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Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加 NaA 外，还需加压充入 CO2 气体。
下列说法正确的是（温度为 25℃，不考虑饮料中其他成分）
A．相比于未充 CO2 的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B．提高 CO2 充气压力，饮料中 c(A–)不变 C．当 pH 为 5.0 时，饮料中 c(HA) =0.16
化学寒假作业讲评 作业3~5
主讲人：臧老师
2018级寒假作业（三）
1．测定 0.1 mol·L-1 Na2SO3 溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃ 25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验，④产生白色沉淀 多。下列说法不．正 ．确．的是
10.H2RO3 是一种二元酸，常温下用 1L1mol·L-1 Na2RO3 溶液吸收 RO2 气体，溶液的 pH 随 RO2 气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a 点溶液中 2c(Na+)=3c(RO32-) B．向 b 点溶液中加水可使溶液的 pH 由 6.2 升高到 7.4 C．常温下，NaHRO3 溶液中 c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3) D．当吸收 RO2 的溶液呈中性时，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)
8B.．下N列H有4H关C电O解3 溶质溶液液中的存说在法：正确C(的N是H(4+)=C(H) CO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3) AC．．常10温mL下0.，1m测ol得·某L-1纯Na2CCaOS3O溶3液与逐水滴形滴成加到的1浊0m液L0p.H1m为ol·9，L已-1 盐知酸K中a1，(H混2合SO溶3)液＝中1各.8离×子10-2，Ka2(H2SO3)
C．C 点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D．25℃时，该氨水的电离平衡常数为 K b
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9. 25℃时，用 0.10 mol/L 的氨水滴定 10.00 mL 0.05 mol/L 的二元酸 H2A 的溶液，滴定
过程中加入氨水的体积(V)与溶液中 lg
c(A )
D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH–)–c(HA)
8. 下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A．10mL0.1mol·L-1Na2CO3 溶液逐滴滴加到 10mL0.1mol·L-1 盐酸中，混合溶液中各离子 浓度的大小关系：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-) B．NH4HCO3 溶液中存在：C(NH4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3) C．常温下，测得某纯 CaSO3 与水形成的浊液pH为 9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10-2，Ka2(H2SO3) ＝6.0×10-9，忽略 SO32-的第二步水解，则 Ksp(CaSO3)＝3.6×10-10 D．若两种盐溶液的浓度相同且 pH(NaX)>pH(NaY)，则 c(X－)＋c(OH－)＜c(Y－)＋c(OH－)
A．Na2SO3 溶液中存在水解平衡：SO32- +H2O
HSO3-+OH−
B．④的 pH 与①不同，是由于 SO32-浓度减小造成的 C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的 Kw 值相等
2.室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元 酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
D．当混合溶液呈中性 时: c(Na ) c(HX ) c(X2 ) c(OH ) c(H )
12. 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中， 混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。 下列叙述错误的是 C．NaHX溶液中
D．当混合溶液呈中性时:
13.改变 0.1 mol L1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中的 H2A、HA-、A2-的物质的量分数 (X)
浓度的大小关系：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-) B．NH4HCO3 溶液中存在：C(NH4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3) C．常温下，测得某纯 CaSO3与水形成的浊液pH为 9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10-2，Ka2(H2SO3) ＝6.0×10-9，忽略 SO32-的第二步水解，则 Ksp(CaSO3)＝3.6×10-10 D．若两种盐溶液的浓度相同且 pH(NaX)>pH(NaY)，则 c(X－)＋c(OH－)＜c(Y－)＋c(OH－)
6. 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向 0.1molL1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中
c(H )
减小
c(CH3 COOH)
B．将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中
c(CH3 COO )
增大
c(CH3 COOH) c(O H )
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
8.＝下6.列0×有1关0-电9，解忽质略溶S液O3的2-的说第法二正步确水的解是，(则 Ksp(C)aSO3)＝3.6×10-10 A．D．10若m两L0种.1盐m溶ol液·的L-1浓N度a2C相O同3 溶且液pH逐(N滴a滴X)加>p到H(1N0amYL)0，.则1mco(lX·－L)＋-1盐c(酸OH中－)，＜混c(合Y溶－)＋液c中(O各H离－)子
C．C 点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D．25℃时，该氨水的电离平衡常数为
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D．25℃时，该氨水的电离平衡常数为
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10.H2RO3 是一种二元酸，常温下用 1L1mol·L-1 Na2RO3 溶液吸收 RO2 气体，溶液的 pH 随 RO2 气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a 点溶液中 2c(Na+)=3c(RO32-) B．向 b 点溶液中加水可使溶液的 pH 由 6.2 升高到 7.4 C．常温下，NaHRO3 溶液中 c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3) D．当吸收 RO2 的溶液呈中性时，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)
11.H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10−2，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10−5，设 H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4−) +c(C2O42−)。室温下用NaOH溶液滴定 25.00 mL 0.1000 mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的 物质的量浓度关系一定正确的是 A．0.1000 mol·L−1 H2C2O4溶液：
随
pH
的变化如图所示[已知 (X)
c(H2A)
c(X) c(HA )
c(A 2 )
]。
下列叙述错误的是
A．pH=1.2 时，c(H2A) c(HA)
B． lg[K2 (H2A)] 4.2
C．pH=2.7 时，c(HA ) c(H2A) c(A2 )
a b
3. 298K 时，在 20.0mL 0.10molL1 氨水中滴入 0.10 molL1 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸 的体积关系如图所示。已知 0.10 molL1 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
4. 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶 液中同时加入 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去Cl 。根据溶液中平衡时相关离子浓度 的关系图，下列说法错误的是
c
(NH
4
)
c(Cl )
1
D．向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 c(Cl ) 不变
c(Br )
7.苯甲酸钠（
，缩写为 NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的
抑菌能力显著高于 A–。已知 25 ℃时，HA 的 Ka=6.25×10–5，H2CO3 的 Ka1=4.17×10–7，
12. 常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸（H2X）溶 液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图 所示。下列叙述错误的是 A．Ka2（H2X）的数量级为 10–6 B．曲线 N 表示 pH 与 lg c(HX ) 的变化关系
c(H 2 X)
C．NaHX 溶液中 c(H ) c(OH )
c OH cH
的关系如图
所示。下列说法正确的是
A．H2A 的电离方程式为 H2A
H++HA -
B．B 点溶液中，水电离出的氢离子浓度为 1.0×10-6 mol/L
C．C 点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D．25℃时，该氨水的电离平衡常数为 Kb
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9. 25℃时，用 0.10 mol/L 的氨水滴定 10.00 mL 0.05 mol/L 的二元酸 H2A 的溶液，滴定
过程中加入氨水的体积 (V)与溶液中
lg
c OH c H
的关系如图
所示。下列说法正确的是
A．H2A 的电离方程式为 H2A