人教版化学必修一第三章金属及其化合物 铝的重要化合物ppt
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人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共18张PPT) (2)
第二节几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
一、氧化铝
红宝石
蓝宝石 耐火材料
手表品牌钻石基本是 人工制造，主要成分是 氧化铝。
手表钻石的作用是： 第一，硬度高，
具有很强的耐磨性，用 作轴承和其它机件，不 易磨损。
第二，光洁度好， 与钢制的机件接触时， 摩擦力很小，可增加机 件转动的灵活性。
由以上材料，你能归纳出氧化铝的哪些性质？
C. ① ② ③ ④
D.全部
3.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来, 适宜用的试剂是( D )
A.NaOH 溶液 B.Ba(OH)2 溶液 C. 盐酸 D.氨水
[生活小提示] 科学家经过研究发现，老年性痴 呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体 的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界 卫生组织于1989年正式将铝定为食品污染物而 加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量不超 过60 mg。如经常吃油条、油饼、面窝等油炸 食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是经常食用 铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量 增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降， 思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。
Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3＋ OH- ＝AlO2- + 显酸性(一元弱酸HAlO2·H20) Al(OH)3＋３HCl ＝ＡlCl3 + Al(OH)3＋ ３H+ ＝Ａl3+ +
2H2O
3H2O 3H2O
显碱性(三元弱碱)
3、 热分解性 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2、化学性质
Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O
2019年部编委最新高一化学人教版必修一课件：第3章 金属及其化合物 第2节 第2课时铝的重要化合物( 37张ppt
5．使溶液中的Al3＋完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是 导学号 7391858
A．NH3·H2O
B．NaOH
C．H2SO4
D．CO2
6．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是 导学号 7391858
A．Al(OH)3是两性氢氧化物，加热易分解
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
• 典 (2017·兰州高一检测)镁铝合金溶于适量的盐酸中，再加入过量 的氢氧化钠例溶液，反应后溶液中可能大量存在的离子组是 导学号 7391858
1
A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
C．Na＋、Mg2＋、AlO－ 2 、Cl－
B．Na＋、AlO2－、Cl－、OH－ D．Na＋、Al3＋、AlO2－、Cl－
• (2)当沉淀中铝元素的物质的量小于氯化铝的物质的量时， 可能氢氧化钠不足，也可能氢氧化钠过量，注意不能漏解。
• (3)Al(OH)3溶于强碱(OH－)时，Al(OH)3的物质的量即为横 坐标中对应消耗OH－的物质的量，此“量”的关系常作为 解答Al(OH)3图象题的切入点。
• 典 下列图象中，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，纵坐标为 沉淀物的量例，则相应的图象序号与(1)～(5)对应的顺序正确的是 导学号 7391858
• 3．用途：
• (1)冶炼金属铝的原料。(2)良好的耐火材料。
• 点拔：氧化铝是两性氧化物，既不是酸性氧化物也不是碱 性氧化物。
• 二、氢氧化铝
• 1．物理性质： • (1)色态：_白_____色固体。 • (2)溶解性：难______溶于水。
• 2．制备：
• (1)实验：在试白管色里加入Al2(SO4)3溶液，再滴不溶加解氨水。 • (2)现象：产生_A_l2(_S_O_4)_3＋_6_N胶H3状·H沉2O淀===，2A氨l(O水H)过3↓＋量3(时NH，4)2S沉O4淀
【人教版】高中化学必修一：3.2.2《铝的重要化合物》ppt课件
第2课时 铝的重要化合物
-1-
M 第2课时 铝的重要化合物
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
1.会运用铝的重要化合物的主要性质解决问题。 2.会运用铝的化合物相互转化关系及图像分析解决问题。 3.能说出两性氧化物和两性氢氧化物的定义。
-16-
M 第2课时 铝的重要化合物
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Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
知识点1 知识点2
知识点 2 铝的化合物之间的转化关系
【例题2】 A、B、C、D、E五种化合物,均含有某种常见元素,它
们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E
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D典例透析 IANLI TOUXI
一、“铝三角”的转化关系
1.Al3+与 Al(OH)3 的相互转化
(1)Al3+转化为 Al(OH)3:
①Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+; ②Al3++3OH-(少量) Al(OH)3↓。
3.制备
Al2(SO4)3溶液与氨水反应: Al2(SO4)3+6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。
现象:产生白色絮状沉淀。
-6-
M 第2课时 铝的重要化合物
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D典例透析 IANLI TOUXI
1.会运用铝的重要化合物的主要性质解决问题。 2.会运用铝的化合物相互转化关系及图像分析解决问题。 3.能说出两性氧化物和两性氢氧化物的定义。
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D典例透析 IANLI TOUXI
知识点1 知识点2
知识点 2 铝的化合物之间的转化关系
【例题2】 A、B、C、D、E五种化合物,均含有某种常见元素,它
们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E
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一、“铝三角”的转化关系
1.Al3+与 Al(OH)3 的相互转化
(1)Al3+转化为 Al(OH)3:
①Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+; ②Al3++3OH-(少量) Al(OH)3↓。
3.制备
Al2(SO4)3溶液与氨水反应: Al2(SO4)3+6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。
现象:产生白色絮状沉淀。
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人教高中化学必修一同步第三章金属及其化合物铝的重要化合物讲课文档
C.明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体
D.明矾可以与碱反应生成Al(OH)3沉淀
解析:明矾电离出的Al3+能与水作用,生成Al(OH)3胶体,能吸附水中悬
浮颗粒。
答案:C
第九页，共33页。
探究一
探究二
铝的化合物之间的相互转化——铝三角
问题探究
1.在已学过的物质中,既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的有
应:3H2O+AlCl3+3NH3==3NH4Cl+Al(OH)3↓,生成的Al(OH)3不能溶于弱
碱溶液中,其对应图像应为C。③发生如下反应:MgCl2+
2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl,AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl,故先生
成沉淀,当NaOH过量时又发生如下反应:Al(OH)3+NaOH==
为E。⑤反应如下:HCl+NaOH==NaCl+H2O,AlCl3+
3NaOH==3NaCl+Al(OH)3↓,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O。
第二十四页，共33页。
探究一
探究二
此时优先发生的是酸碱中和反应,故开始时应无沉淀产生,后续反应
与上述④中相同,故其图像应为F。
答案:B C A E F
第十页，共33页。
探究一
探究二
3.分别写出NaAlO2溶液与过量盐酸、CO2反应的离子方程式。
-
答案:AlO2 +4H+
-
AlO2 +CO2+2H2O
Al3++2H2O;
-
Al(OH)3↓+HCO3
人教版化学必修一几种重要的金属化合物铝的重要化合物公开课ppt
5、Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔
融下列化合物中的 ( C )
A．NaCl
B．NaNO3 C．NaOH D．MgCl2
6、下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是 （ D ）
A．Al(OH)3是两性氢氧化物 B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C．Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D．Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸
➢化学方程式：
Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
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2. 物理性质
白色胶状固体，难溶于水 凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，
➢两性氧化物：既能与酸
反应又能与碱反应生成盐 和水的氧化物
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精美的氧化铝陶瓷制品
耐火坩埚
耐火砖
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燃器具点火瓷头
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二 氢氧化铝(Al(OH)3)
➢氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝，
那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？
提示：可溶性铝盐和氨水反应
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人教版铝及其化合物 PPT课件
另：KAl（SO4）2·12H2O十二水合硫酸铝钾，俗名 叫明矾，无色晶体。用途：明矾溶于水时有胶状氢 氧化物Al(OH)3生成，可以吸附水中的悬浮杂质形成 沉淀，因而明矾具有净水作用。
KAl（SO4）2== K十+Al3十+2SO42—
Al3十+3H2O ==Al（OH）3+3H+
有吸附性，作净水剂
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一、回顾旧知，探索思路。
独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的 同学可进行补充或更正。
二、氧化铝 氧化铝有哪些化学性质？
（二）氧化铝(Al2O3) 1、物理性质，Al2O3是白色固体，其天然晶体叫刚玉， 硬度大，熔点高(为2072℃)，是很好的耐火材料。
2、化学性质
氧化铝是典型的两性氧化物，新制的氧化铝既能跟酸 起反应生成铝盐，又能跟碱起反应生成偏铝酸盐。
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al3+ + 3NH3H2O =Al(OH)3 + 3NH4+ AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3-（ CO2过量） 2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32-（ CO2不过 量）
答案：D
3、图象类型题
例：在Al2（SO4）3和MgSO4混合溶液中滴入NaOH溶液，生 成沉淀量与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，则原溶液中 Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为 （A）1 : 2 （B）2 : 1 （C）3 : 1 （D）6 : 1
人教版 化学 必修一 第三章几种重要金属化合物(共12张PPT)
与酸反应：
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
与碱反应：
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
氢氧化铝 Al(OH)3
物理性质： 白色胶状物，几乎不溶于水。 能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 化学性质： 两性氢氧化物
是医用 的胃酸 中和剂 中的一
种。
ห้องสมุดไป่ตู้
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
为什么制备氢氧化铝的时候经常是 用氨水，而不用氢氧化钠呢？
不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3=△=Al2O3+H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
铝及其重要化合物之间的转换关系
②
④
Al ① Al2O3 ⑧ Al(OH)3
⑤
③ NaAlO2 ⑦
⑥
⑨ AlCl3
THE END
11. 快乐要懂得分享，才能加倍的快乐。 10. 一个人最可怕的不是失败，而是他在失败的阴影下看不见阳光。 13. 如果不想做点事情，就甭想到达这个世界上的任何地方。 18. 目标的坚定是性格中最必要的力量源泉之一，也是成功的利器之一。没有它，天才也会在矛盾无定的迷径中徒劳无功。 14. 勇气不是感觉不到恐惧而是感觉到恐惧也继续做下去 3. 每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。 14. 庸人的缺点就在于不能控制自己的感情，容易失去理智，而成功者则善于把握这个尺度，谨慎处事。 16. 现在站在什么地方不重要，重要的是你往什么方向移动。 9. 如果你问一个善于溜冰的人怎样获得成功时，他会告诉你：“跌倒了，爬起来。”这就是成功。 2. 即使是不成熟的尝试，也胜于胎死腹中的策略。 15. 心灵激情不在，就可能被打败。 5. 向着某一天终于要达到的那个终极目标迈步还不够，还要把每一步骤看作目标，使它作为步骤而起作用。——歌德 11. 不要等待机会，而要创造机会。 7. 没有口水与汗水，就没有成功的泪水。 6. 与其临渊羡鱼，不如退而结网。 2. 有人说过：教育是3/4的鼓励，而鼓励正是事情能被完成的暗示。要知道：你能够拥有你想要的。 11. 大多数人想要改造这个世界，但却罕有人想改造自己。 1. 在这个世界上，不是所有合理的和美好的都能按照自己的愿望存在或实现。
高一必修1化学人教版第三章第二节-几种重要的金属化合物--铝的重要化合物公开课(共13张PPT)
2.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液
反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO
A.② ③ ④ ⑤
B. ① ③ ④ ⑥
C. ① ② ③ ④ D.全部
3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉 淀出来，适宜用的试剂是（ ） A、NaOH溶液 B、KOH 溶液 C、盐酸 D、氨水
氧化铝与其他的金属氧化物不同。它
不仅能与酸反应，还能与强碱反应。
2. Al(OH)3
(1)物理性质：白色粉末，几乎不溶于水.
(2)化学性质：
【问题探究1】 Al(OH)3的化学性质
实验内 在Al(OH)3沉淀中滴加 在Al(OH)3沉淀中滴加
容
盐酸
NaOH溶液
实验现
象
白色胶状沉淀消失
白色胶状沉淀消失
Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O
总的离子方程式：Al3++4OH- = AlO2- +2H2O
上述实验中继续滴加Al2(SO4)3溶液会出现的现象： 有白色胶状沉淀生成。
原因：生成了Al(OH)3 离子方程式： Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
【பைடு நூலகம்纳】
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 写出相应的离子方程式
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【问题探究3】
在上述实验中，能用NaOH溶液代替氨水吗？
为什么？
高中化学第三章第二节第2课时铝的重要化合物课件必修1高中必修1化学课件
第二十一页，共二十九页。
3．与强酸、强碱均能反应的物质。 (1)某些金属单质，如 Al； (2)两性氧化物，如 Al2O3； (3)两性氢氧化物，如 Al(OH)3； (4)多元弱酸的酸式盐，如 NaHCO3； (5)弱酸的铵盐，如(NH4)2CO3。
第二十二页，共二十九页。
某铝合金中含有元素镁、铜，为了测定该合金中铝的 含量，设计了如图所示实验，请回答有关问题：
第四页，共二十九页。
自主学习 一、氧化铝 1．物理性质。
色态 溶解性 熔点 硬度 白色固体 难溶于水 很高 很大
2.化学性质。 Al2O3 是两性氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成 盐和水。写出下列反应的离子方程式：
第五页，共二十九页。
3．应用：冶炼铝的原料，耐火材料。 二、氢氧化铝 1．物理性质。 (1)色、态：白色胶状固体。 (2)溶解性：难溶于水。 2．制备：实验室常用可溶性铝盐[如 Al2(SO4)3]溶液 与氨水反应制取 Al(OH)3。
第二十页，共二十九页。
解题归纳 1．制取 Al(OH)3 可用 Al3＋或 AlO－ 2 。Al3＋与弱碱(通常 用氨水)反应，AlO－ 2 与弱酸(通常通入 CO2 气体)反应；一般 不用强碱或强酸制取，因为 Al(OH)3 可溶于强碱和强酸中。 2．不同含铝化合物与同一物质的连续反应可以作为推 断题的突破口： (1)AlCl3― Na―O→HAl(OH)3― Na―O→HNaAlO2； (2)NaAlO2―H―C→l Al(OH)3―H―C→l AlCl3。
第七页，共二十九页。
4．用途。 (1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。 (2)利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。 三、硫酸铝钾 1．电离方程式：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－。 2．明矾。 (1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O。 (2)物理性质。 色、态：无色晶体；溶解性：可溶于水。 (3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成氢氧化铝胶
3．与强酸、强碱均能反应的物质。 (1)某些金属单质，如 Al； (2)两性氧化物，如 Al2O3； (3)两性氢氧化物，如 Al(OH)3； (4)多元弱酸的酸式盐，如 NaHCO3； (5)弱酸的铵盐，如(NH4)2CO3。
第二十二页，共二十九页。
某铝合金中含有元素镁、铜，为了测定该合金中铝的 含量，设计了如图所示实验，请回答有关问题：
第四页，共二十九页。
自主学习 一、氧化铝 1．物理性质。
色态 溶解性 熔点 硬度 白色固体 难溶于水 很高 很大
2.化学性质。 Al2O3 是两性氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成 盐和水。写出下列反应的离子方程式：
第五页，共二十九页。
3．应用：冶炼铝的原料，耐火材料。 二、氢氧化铝 1．物理性质。 (1)色、态：白色胶状固体。 (2)溶解性：难溶于水。 2．制备：实验室常用可溶性铝盐[如 Al2(SO4)3]溶液 与氨水反应制取 Al(OH)3。
第二十页，共二十九页。
解题归纳 1．制取 Al(OH)3 可用 Al3＋或 AlO－ 2 。Al3＋与弱碱(通常 用氨水)反应，AlO－ 2 与弱酸(通常通入 CO2 气体)反应；一般 不用强碱或强酸制取，因为 Al(OH)3 可溶于强碱和强酸中。 2．不同含铝化合物与同一物质的连续反应可以作为推 断题的突破口： (1)AlCl3― Na―O→HAl(OH)3― Na―O→HNaAlO2； (2)NaAlO2―H―C→l Al(OH)3―H―C→l AlCl3。
第七页，共二十九页。
4．用途。 (1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。 (2)利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。 三、硫酸铝钾 1．电离方程式：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－。 2．明矾。 (1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O。 (2)物理性质。 色、态：无色晶体；溶解性：可溶于水。 (3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成氢氧化铝胶
铝的重要化合物课件ppt.ppt
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
•第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
1
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
2
白色胶状 沉淀溶解
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+ 2H2O
10
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
探究2：
Al(OH)3的主要化学性质
制备实验
性质实验
拓展实验
Al3+
OH— H+
拓展2： 硫酸铝钾【KAl(SO4)2】
KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋ ＋2SO42－
由两种不同的 金属离子和一 种酸根离子构 成的化合物。
•KAl(SO4)2∙12H2O俗称明矾
•明矾可以用作净水剂：
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
（胶体）
（无色晶体）
13
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
加入1mL NaOH溶液
铝片 （打磨）
实验1
铝片 （不打磨）
实验2
4
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
•第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
1
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
2
白色胶状 沉淀溶解
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+ 2H2O
10
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
探究2：
Al(OH)3的主要化学性质
制备实验
性质实验
拓展实验
Al3+
OH— H+
拓展2： 硫酸铝钾【KAl(SO4)2】
KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋ ＋2SO42－
由两种不同的 金属离子和一 种酸根离子构 成的化合物。
•KAl(SO4)2∙12H2O俗称明矾
•明矾可以用作净水剂：
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
（胶体）
（无色晶体）
13
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
加入1mL NaOH溶液
铝片 （打磨）
实验1
铝片 （不打磨）
实验2
4
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
化学：第三章第二节《铝的重要化合物》课件(新人教版必修1)
氢氧化铝是白色胶状沉 淀，它能凝聚水中的悬 浮物，并能吸附色素。 浮物，并能吸附色素。
Al(OH)3吸附色素
8
氢氧化铝的两性实验
9
实验3 [ 实验3—8 ] 取上面制取的氢氧化铝分别与2mol/L 取上面制取的氢氧化铝分别与2mol/L 盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。 盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。
新课标人教版化学必修1 新课标人教版化学必修
第三章 金属及其化合物
第二课时) 第二节 几种重要的金属化合物 (第二课时 第二课时
铝的重要化合物
1
第二节 几种重要的金属化合物 金属氧化物的性质： 金属氧化物的性质：
(1)与水作用 (1)与水作用
氧化物 氢氧化物 盐
①多数氧化物不溶于水,如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等 多数氧化物不溶于水, 、 ②只有少数氧化物溶于水，能与水起反应生成可溶或 只有少数氧化物溶于水， 微溶的碱, O、 CaO等 微溶的碱,如Na2O、MgO 、CaO等 Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2 ③过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气 过氧化钠溶于水， 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
Al2(SO)4+6NaOH → 2Al(OH)3↓+3Na2SO4 6mol 156g X=0.045 1.17g c(NaOH)=0.045/0.015=3(mol/L)
23
NaOH过量 过量， (2) NaOH过量，以Al2(SO4)3准计算 Al2(SO)4 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 342g 3.42g Al(OH)3 + 78g (1.56(1.56-1.17)g 6mol x=0.06 156g y=1.56 2H2O
必修1三章二节3课时铝的重要化合物课件(共13张)
熔点 很高
硬度 很大
❖化学性质
(1)与酸反应
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
(2)与碱反应
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
两性氧化物：既可以与酸反应生成盐和水，又 可以与碱反应生成盐和水的氧化物。
二、氢氧化铝 实验3-8
稀盐酸
NaOH 溶液
Al(OH试管里加入10mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液， 滴加过量氨水。观察现象。
制备原理
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
四、氢氧化铝的用途
用途 (1)其胶状物常做净水剂。 (2)能吸附色素常做脱色剂。 (3)Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的 碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀 作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起 到中和过多胃酸的作用。
Al(OH)3
①氢氧化铝与酸反应 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
②氢氧化铝与碱反应
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水， 又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
热稳定性 Al(OH)3受热分解 2Al(OH)3 =△ Al2O3 + 3H2O
人教版化学必修一第三章第二节第3课时
铝与氧气反应
4Al + 3 O2 = 2Al2O3 铝与稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
人教课标版高中化学必修1《铝的重要化合物》精品课件
问题2
实验室没有氢氧化铝药品，如何制取 氢氧化铝？
活动1 氢氧化铝的制备
可供选用试剂：硫酸铝溶液、NaOH溶液、氨水
现象
硫酸铝溶液中加过量 硫酸铝溶液中加过
NaOH溶液
量氨水
产生白色沉淀，
产生白色沉淀，
后溶解
不溶解
氢氧化铝和NaOH溶液反应， 结论 不与氨水反应
活动2 氢氧化铝的制备
NaAlO2中滴加稀盐酸 NaAlO2中通入CO2气体
现 先产生白色沉 象 淀后溶解
？
结 氢氧化铝和HCl溶液反应， 论 不与H2CO3反应
铝元素在水溶液中的转化关系
问题3
评价：制备氢氧化铝选用哪种实验方案更好？
氢氧化铝用途
①可以中和胃酸。（药物胃舒平的主要成分） ②Al(OH)3作净水剂。 例：明矾净水
练习：不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）
人教版必修1第三章第二节 铝的重要化合物
走进自然
红刚玉
认识 Al2O3
白刚玉 棕刚玉
氧化铝
闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之 星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍 宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利 夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世 界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森 博物馆。
HCl
A. Mg（Al2O3） C．Fe（Al）
B．MgCl2（AlCl3） D．Fe2O3（Al2O3）
练习3：将x溶液逐滴加入y溶液中，生成沉淀量与加入x溶 液的关系如下图所示，符合图中所示情况是（ C ）
x
A、Leabharlann H2SO4B、NaOH
C、
HCl
D、 NaAlO2和NaOH
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AlO2-
铝三角
Al3＋少量HOH＋－或弱碱 Al(OH)3 少量HO＋H或－弱酸AlO2-
1、Al3+
Al(OH)3↓ Al3+ + 3OH－ ＝ Al(OH)3↓
2、 Al(OH)3
AlO2A- l(OH)3 ＋ OH-＝AlO2-＋2H2O
3、 AlO2-
Al(OH)3AlO2-＋ H+ ＋ H2O ＝ Al(OH)3↓
第二节 铝的重要化合物
【温故知新】
写出下列转化的化学方程式
4
Na2 O 1 2
Na2O2
NaOH
Na2CO3 6
5
NaCl 7
N aHC O3
3
铝虽然是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现 并制得单质铝却比较晚，这是由于铝很活泼，从铝的化 合物中提炼铝单质比较困难。铝都有哪些常见的化合物？ 它们有哪些性质？
（3）化学性质 ②不稳定性
氢2氧Al化(O铝H)不3 =稳=△定==，A受l2O热3＋易3分H解2O。 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
规律： 难溶性的氢氧化物受热会分解成 相应的氧化物和水。
一、铝的重要化合物——氢氧化铝
（4）氢氧化铝的用途 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它
的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐 蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低， 起到中和过多胃酸的作用。
不能共存的离子
Al3+
AlO2-
酸性 碱性
OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-、 ClO-、SO32-、PO43-
H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cu2+
铝三角
Al3＋少量HOH＋－或弱碱 Al(OH)3 少量HO＋H或－弱酸AlO2-
Al(OH)3
3OH－ 3H＋
OH－ H＋
Al3＋
4OH－ 4H＋
溶于水时，其水溶液显酸性。
请画出KAl(SO4)2溶液中逐滴滴加 2BKaA(lO(SHO4))22溶+3B液a(的OH沉)2=淀=3量Ba坐SO标4+图Al。(OH)3+K2SO
2KAl(SO4)2+4Ba(OH)2==4BaSO4+2KAlO2+4H2O
若Y轴是沉淀Hale Waihona Puke 质量，此图又如何画？氢氧化物
一、铝的重要化合物——氢氧化铝
（3）化学性质
①氢氧化铝的两性 氢氧化铝与强酸、强碱溶液的反应
现象：两支试管中的白色沉淀逐渐溶解直至消失。
Al(OH)3 + 3H+ ==== Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- ==== AlO2- + 2H2O
Al(OH)3是两性氢氧化物。
注意：
既能和酸又能和碱反应生 成盐和水的氢氧化物叫做 两性氢氧化物。
Al(OH)3不 能溶于弱酸
和弱碱。
氢氧化铝为两性氢氧化物
H++AlO2- +H2O
Al(OH)3 Al3++3OH-
碱式电 离 与酸反 应
与碱反 应 酸式电 离
左右逢源
Al(OH)3+ NaOH=== NaAlO2+2H2O Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
一、铝的重要化合物——氢氧化铝
标表示加入NaODH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉 淀的质量)（ ）
2.Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不 可以用于熔融下列化合物中的( C )
A.NaCl
B.NaNO3
3C..下Na列OH物质中能与盐酸但D.不Mg能Cl与2 氢氧化钠溶液反
应的是( C )
A.NaHCO3 C.Fe2O3
B．Al(OH)3 D．Al2O3
4.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。下面图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐
NaOH Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2
固体 水溶性 颜色
制备方法
热稳定性（即 受热是否分解）
白色 易溶 白色 微溶 白色 难溶
Ca(OH)2+Na2CO3==Ca CO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
白色 难溶 红褐色 难溶
资料卡片： 硫酸铝钾
12..复明盐矾：：K化A学l(式SOK4)A2=l(=SKO+4+)2A·1l23+H+22OSO, 42（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易
溶于水。
明矾净水原理： 明矾溶于水发生水解反应，生成
Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄 清。
Al3+或AlO2-的共存问题
离子 溶液酸碱性
NaOH、NaAlO2中通CO2_B__
酸化的AlCl3中加NaOH_C__
HCl、MgCl2、AlCl3 浓度比____2_:1_:_2___
在AlCl3、MgCl2溶液中滴加NaOH溶液
先产生沉淀， 后沉淀溶解
阅读课本P46 3．硫酸铝钾 KAl(SO4)2 电离方程式：
十K二A水l (合SO硫4 酸)2 铝 钾K Al 3 2SO42 〔KAl(SO4)2·12H2O〕俗名：明矾。 明矾是无色晶体，易溶于水。
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱 反应生成盐和水的金属氧化物。
一、铝的重要化合物——氧化铝
（3）用途
①液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼
铝的主要原料。
2Al2O3
=电==解=
熔融
4Al
+
3O2↑
②耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管和
耐高温的实验仪器等。
一、铝的重要化合物——氢氧化铝
膜，所以可用铝锅来烧水。 （2）加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。 【（提3）示红】宝氧石化、铝蓝难宝溶石于的水主，要熔成点分很是高氧，化也铝很。坚硬。
一、铝的重要化合物——氧化铝
（2）化学性质 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
Al2O3 + 6HCl ====2AlCl3 + 3H2O
AAll22OO33是+一2N种a两OH性=氧==化=物2N。aAlO2 + H2O
2AlO2- + CO2 + 3H2O ==== 2Al(OH)3↓+ CO32（5）与铝盐反应
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ==== 4Al(OH)3 ↓
【想一想】
怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？
向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳即可， NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3
可溶性盐与碱反应制得
白色 难溶
不分解 不分解 分解 分解 分解 分解
氧化铝: 两性氧化物——既能与强酸反
铝的重要 化合物
应又能与强碱反应 ①制备
氢氧化铝 铝盐与弱碱
②性质
两性氢氧化物、不稳定
1.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不 会发生反应的是( C )
A.稀硝酸
B.稀盐酸
C.硝酸铜
D.氢氧化钠
Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓
【想一想】
不加其它试剂，仅用试管和胶头滴管区别下列溶液：
（1）NaOH和AlCl3 （2）HCl和NaAlO2
互滴原理： 滴加顺序不同产生现象不同。
铝盐与碱反应的现象及图像
实
NaOH
AlCl3
NH3•H2O
验
AlCl3
NaOH
AlCl3
现 先产生沉淀， 先无沉淀， 产生沉淀不消失
因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液； 另外，使用氨水过量时对产物没有影响。
一、铝的重要化合物——氢氧化铝
（2）物理性质 氢氧化铝是白色胶状固体，难溶于水。 它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可 作净水剂。
明矾(KAl(SO4)2•12H2O) 净水的原理：明 矾溶于水，生成Al(OH)3胶体，它凝聚水中 的悬浮物，吸附色素，使水澄清。
反应。
H++AlO2- +H2O
Al(OH)3
（1）与少量强酸反应
AlO2- + H+ + H20 ==== Al(OH)3 ↓
（2）与过量强酸反应
Al3++3OH-
AlO2- + 4H+ ==== Al3+ + 2H20
一、铝的重要化合物——偏铝酸钠
（3）与过量的二氧化碳反应
AlO2- + CO2 + 2H2O ==== Al(OH)3↓+ HCO3（4）与少量的二氧化碳反应
4、 Al(OH)3
Al3+ Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋ ＋3H2O
5、Al3+
AlO2-
Al3+ + 4OH－ ＝ AlO2-+2H2O
6、 AlO2-
Al3+ AlO2-＋4 H+ ＝ Al3+ ＋ 2H2O
一、铝的重要化合物——偏铝酸钠
➢偏铝酸钠 偏铝酸钠是一种常见的偏铝酸盐，可与酸和铝盐
蓝宝石 红宝石
用耐高温的Al2O3制成的坩埚
用耐磨的Al2O3做成的轴承
氧化铝转盘真空过滤机
球磨机配套系列
衬砖
球塞
球石
氧化铝吸附剂
一、铝的重要化合物——氧化铝