高考化学一轮复习 4.3考点强化硅酸、硅酸盐、无机非金属材料

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高考化学一轮复习考点备考412硅酸盐无机非金属材料课件

(3)加氨水过程中加热的目的是___防__止__胶__体__生__成__，__易__沉__淀__分__离____。沉淀B的主要成分为 ____F_e_(_O_H__)_3 ___、____A_l_(_O_H__)3____(填化学式)。
(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4-＋H＋＋ H2C2O4 → Mn2＋＋CO2＋H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.050 0 mol·L－1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为__4_5_._0_%__。 5Ca2＋～5H2C2O4～2KMnO4
二、典例剖析
5．(2017·课标全国Ⅱ，26)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题： (1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__将__F_e_2_＋_氧__化__为__F_e_3_＋______，还可使用__双__氧__水__代替硝酸。 (2)沉淀A的主要成分是___S_iO__2__，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 ___S_iO__2_＋__4_H_F_=_=__=_S_iF__4↑__＋__2_H__2O____ 。
四、试题备选
水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工艺流程：
下列说法正确的是( A ) A．原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值 B．操作A与操作B完全相同操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩 C．该流程中硅元素的化合价发生改变化合价均为＋4价 D．反应器中发生的复分解反应为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

高考化学一轮总复习第 4 章第1讲硅无机非金属材料

属，其导电性介于导体和绝缘体之间，是良好
的半导体材料。硅的化学性质不活泼(尤其是在
常温下)，但常温下仍能与氟气、氟化氢和
NaOH溶液等发生反应，加热至一定温度时，硅
能与氯气、氧气等非金属发生反应。
答案：C
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32
1－2.硅及其化合物的应用范围很广，下列说法正确的是
A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C．反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中， Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂 D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
用途
饮料、制碱光导纤维、化学仪器等
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41
3.H2CO3和H2SiO3
H2CO3
H2SiO3
酸性
均为弱酸，且酸性：H2CO3>H2SiO3
水溶性能溶于水
难溶于水
稳定性
常温下易分解生成 CO2
受热时易分解：H2SiO3==△===
和 H2O
SiO2＋H2O
Si
非金属一般不与非
氧化性酸反应
Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑
一般非金属单质为硅为半导体，常用于
绝缘体
电子部件
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25
物质
一般规律
硅及其化合物的特性
酸性氧化物一般与水反应生成相应酸
SiO2不溶于水，不与水反应
酸性氧化物一般不与酸发生 SiO2 复分解反应
SiO2＋4HF===SiF4↑＋ 2H2O
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15
解析：据“强酸制弱酸”规律可知，B项反应证明 H2CO3酸性强于H2SiO3，故H2SiO3为弱酸。答案：B

无机非金属材料---2023年高考化学一轮复习(新高考)

第17讲无机非金属材料复习目标 1.了解硅酸盐材料及新型无机非金属材料的性质和用途。

2.掌握硅和二氧化硅的性质及应用，了解高纯硅的制备。

考点一硅和二氧化硅1．硅单质2．二氧化硅1．工业上用焦炭和二氧化硅制取粗硅时生成粗硅和CO 2气体( )2．Si 是半导体材料，可用作太阳能电池( )3．SiO 2与NaOH 溶液反应生成盐和水，也可以和氢氟酸反应，所以SiO 2是两性氧化物( )4．因为热稳定性：CH 4＞SiH 4，所以非金属性：C ＞Si( )5．SiO 2能与HF 反应，因此可用HF 刻蚀玻璃( )6．NaOH 溶液不能用玻璃瓶盛放( )7．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”( )答案 1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.√ 6.× 7．√高纯硅的制备1．科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：容器①中进行的反应为①Si(粗)＋3HCl(g)=====△SiHCl 3(l)＋H 2(g)；容器②中进行的反应为②SiHCl 3＋H 2=====高温Si(纯)＋3HCl 。

下列说法不正确的是( )A ．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用B ．①和②互为可逆反应C ．该流程中需要隔绝空气D ．粗硅制备不能通过SiO 2―――→HCl (aq )SiCl 4――→H 2高温Si 实现答案 B解析 A 项，反应②中生成的HCl 在反应①中循环利用，正确；B 项，反应①与反应②对应的反应温度不一致，不是可逆反应，错误；C 项，高温条件下，Si 、SiHCl 3、H 2都与O 2反应，故需隔绝空气，正确；D 项，SiO 2不与HCl 反应，不能通过上述途径制硅，正确。

2．晶体硅是一种重要的非金属原料，由粗硅制备纯硅的主要步骤如下：①粗硅与干燥的HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si(粗)＋3HCl=====300 ℃SiHCl 3＋H 2；②经过纯化的SiHCl 3与过量H 2在1 000～1 100 ℃下反应制得纯硅。

高考化学一轮复习(第六辑)考点八十一无机非金属材料(含解析)-人教版高三全册化学试题

考点八十一无机非金属材料聚焦与凝萃1．了解水泥、玻璃、陶瓷生产的简单原理；2．了解新型无机非金属材料与传统无机非金属材料的区别； 3．了解高温结构陶瓷和光导纤维的特点及用途。

解读与打通常规考点一、传统硅酸盐材料 1．陶瓷生产陶瓷的主要原料是黏土，其主要生产过程为：混合→成型→干燥→烧结→冷却。

陶瓷的主要性质有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型。

2．玻璃制造普通玻璃的原料有石英砂、石灰石、纯碱，发生的主要反应的化学方程式是： Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2 CaCO 3＋SiO 2 =====高温 CaSiO 3＋CO 2 3．水泥制造普通硅酸盐水泥的原料有石灰石、黏土、辅助原料。

普通硅酸盐水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙、铁铝酸钙。

水泥在空气中能吸水硬化，在水中也能硬化，因此是水下工程不可缺少的材料。

水泥、沙子和碎石等的混合物叫混凝土，它的膨胀系数与钢筋相当，因此它常用钢筋作结构，增大强度。

二、新型无机非金属材料 1．新型陶瓷新型陶瓷的组成已突破了以Si 和O 两种元素为主的传统组成体系，进一步提高了陶瓷的性能。

（1）碳化硅陶瓷①特性：硬度高，化学性质稳定，耐2000℃高温，可作航天器的涂层材料。

②工业上制取碳化硅的反应方程式：SiO 2＋3C=====高温 SiC ＋2CO↑。

（2）氮化硅陶瓷①特性与用途：熔点高，硬度大，化学性质稳定，在高温时仍可保持室温时的强度系数和硬度，可用于制造轴承、汽轮机叶片和发动机受热面等。

②制取氮化硅(Si 3N 4)的反应式 3Si ＋2N 2Si 3N 4；3SiCl 4＋2N 2＋6H 2=====高温Si 3N 4＋12HCl 。

2．现代信息基础材料——单晶硅（1）硅是目前半导体工业最重要的基础材料，制取纯度为95%～99%的硅(粗硅)的反应方程式为SiO 2＋2CSi ＋2CO↑。

（2）用纯度为95%～99%的硅再生产高纯度硅的反应方程式是①Si ＋3HCl SiHCl 3＋H 2； ②Si ＋3HCl SiHCl 3＋H 23．石墨、金刚石和C 60金刚石、石墨、C 60是碳的重要同素异形体。

2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第4节无机非金属材料

第5章第4节　无机非金属材料1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解硅及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

2.结合实例认识硅及其化合物性质的多样性,了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化,认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。

1.本部分主要考查Si、SiO2、Na2SiO3的性质和用途及SiO2的结构。

由于许多高科技领域的新型无机非金属材料都与硅有关,往往以工业生产流程图为载体考查综合应用,题型以选择题、工业生产流程图题为主。

2.复习备考时,多关注以硅及其化合物知识为载体与基本理论和其他元素及化合物相联系的综合题。

内容索引第一环节　必备知识落实第二环节　关键能力形成第三环节　核心素养提升第一环节　必备知识落实1硅单质及其重要化合物的性质和用途知识筛查1.硅及其化合物硅元素在自然界中主要以硅酸盐和氧化物的形式存在。

(1)单质硅。

①硅单质的导电性介于导体和绝缘体之间,是应用最为广泛的半导体材料。

②硅与强碱溶液反应(特征反应):Si+2NaOH+H2O══Na2SiO3+2H2↑。

知识点1知识点2(2)SiO2的性质。

①晶体类型:共价晶体。

②酸性氧化物:SiO2+2NaOH ══Na 2SiO3+H2O。

③与氢氟酸反应(特性)。

SiO2+4HF══SiF4↑+2H2O。

(3)硅酸。

①硅酸是难溶于水的弱酸。

②硅酸的制法:Na2SiO3+CO2+H2O══H2SiO3↓+Na2CO3。

(SiO2难溶于水,不能直接与水反应制备硅酸)特别提醒(1)玻璃中含有二氧化硅,因此氢氟酸可用于刻蚀玻璃,盛放氢氟酸不能用玻璃瓶而用塑料瓶。

(2)NaOH溶液可以用玻璃瓶盛放,但不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶。

知识点1知识点2知识点1知识点22.硅的制备工艺流程12知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。

(1)氢氟酸与SiO 2反应,可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。

高考化学一轮复习：硅元素及其化合物知识点总结

高考化学一轮复习：硅元素及其化合物知识点总结1、硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅。

2、硅单质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。

（1）常温下：与氢氟酸和强碱溶液反应Si + 4HF == SiF4↑ + 2H2↑ Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑高温下：Si + O2SiO2Si + 2Cl2 SiCl4（2）硅的用途：①用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；①制造太阳能；①制造合金等。

（3）工业生产硅：制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO↑ 制纯硅：Si + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl3、二氧化硅（1）SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。

自然界的二氧化硅又称硅石。

（2）SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。

（3）SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。

SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O（雕刻玻璃的反应——实验室氢氟酸应保存在塑料瓶中）SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O（实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）SiO2 + 2C Si + 2CO↑ SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2↑ SiO2 + CaO CaSiO3（4）SiO2的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产等。

4、硅酸钠（Na2SiO3）：易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。

（1）硅酸钠溶液呈碱性，通入CO2有白色胶状沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓（硅酸）SiO32− + CO2 + H2O == CO32− + H2SiO3↓（2）硅酸钠溶液中滴加稀盐酸产生白色沉淀：Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓ SiO32− + 2H+ == H2SiO3↓5、硅酸（1）硅酸是难溶于水的弱酸，酸性比H2CO3弱（2）硅酸受热分解：H2SiO3H2O + SiO2（3）硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O H2SiO3 + 2OH− == SiO32− + 2H2O6、硅酸盐产品（传统无机非金属材料）制玻璃的主要反应：Na2CO3 + SiO2Na2SiO3 + CO2↑ CaCO3 + SiO2CaSiO3 + CO2↑。

人教版高考化学一轮复习课后习题臻题强基练作业15无机非金属材料

作业15无机非金属材料A组基础达标1.(浙江温州高三一模)下列物质主要成分的化学式正确的是( )A.黄铁矿:CuFeS2B.漂粉精:NaClOC.金刚砂:SiCD.孔雀石:2CuCO3·Cu(OH)22.(广东卷)“高山流水觅知音”。

下列中国古乐器中,主要由硅酸盐材料制成的是( )3.(浙江宁波镇海中学一模)下列说法错误的是( )A.钛合金不仅有优异的抗腐蚀性,还有良好的生物相容性B.低温石英具有手性,被广泛用作压电材料,如制作石英手表C.金刚砂的硬度很大,还具有优异的高温抗氧化性能,使用温度最高可达3 000 ℃D.硬铝的密度小、强度高,有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料4.下列说法正确的是( )A.二氧化硅有很好的导电性,可用于制造光导纤维B.侯氏制碱法的原理是将氨通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中,使碳酸钠从溶液中析出C.生铁含碳2%~4.5%,将生铁进一步炼制,就可以得到用途更广泛的钢(含碳0.03%~2%)D.工业上以海带为原料制碘时,利用CCl4萃取海带灰浸泡液中的碘,分液、蒸馏获得粗碘5.(浙江杭州学军中学高三模拟)下列说法不正确的是( )A.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固,常用于制作模型和医疗石膏绷带B.碳酸钠可用作食用碱或工业用碱C.大兴机场航站楼顶部镶嵌八百块玻璃,玻璃属于新型无机非金属材料D.Na2O2、活性炭都可用于防毒呼吸面具,但两者的应用原理不同6.(浙江宁波高三选考模拟)化学与科学技术、生产生活、社会发展和环境保护密切相关,下列说法不正确的是( )A.SO2可用于杀菌消毒,但不能用作食品添加剂B.Fe2O3可用作油漆、涂料等的颜料C.在豆腐的制作中,可加入石膏作为凝固剂D.碳化硅硬度大、耐高温,可用作耐高温结构材料7.(浙江丽水、湖州、衢州高三联考)下列说法不正确的是( )A.将粗硅用HCl转化为SiHCl3,再经H2还原得到高纯硅B.NaClO比HClO稳定得多,NaClO溶液可长期存放而不分解C.碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构,硬度很大,可用作耐磨材料D.硝酸生产尾气中的NO x可用Na2CO3溶液或NH3处理8.(福建泉州一中三模)中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。

化学：高三一轮复习硅无机非金属材料教案鲁科版

４．１无机非金属材料的主角—硅【２0１３考纲解读】考纲内容能力要求考向定位１．了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。

２．了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。

１．碳族元素的组成、结构、性质及相互关系。

２．C、CO、CO２、CaCO３的性质和用途，CO３２—的检验。

３．金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅的结构和性质４．新型无机非金属材料与传统无机非金属材料的特点。

碳及其化合物的相互转化关系是高考的重要内容，主要考点有：１碳族元素的原子结构特征及性质；２碳的同素异形体比较；３碳的两种氧化物的比较及检验；４碳酸盐的性质与检验。

５硅及其化合物转化关系；⑥无机非金属材料。

今后的命题方向：１以碳及其化合物的相互转化关系为基础综合考查元素及化合物知识；２以CO的还原性为命题点，综合考查化学实验设计和氧化还原反应；３以碳及其他元素形成的化合物为命题点，设计框图，综合考查推理能力、分析、综合等诸种思维能力。

【重点知识梳理】一、碳单质及其性质１．碳的同素异形体碳的同素异形体有金刚石（原子晶体）、石墨（过渡型晶体）、C60（分子晶体）、无定形炭（如木炭、活性炭等）。

不同的同素异形体，具有不同的物理性质。

同素异形体的比较同素金刚石石墨C60异形体晶体结构正四面体，空间网状的原子晶体平面层状正六边形结构，层间以范德华力相结合笼状结构，型似足球，分子间以范德华力结合成分子晶体主要性质熔点和沸点较高，硬度大，难溶于溶剂，不能导电熔点很高，质软有滑腻感，是电的良导体易与金属掺杂形成超导体主要用途钻具、装饰品润滑剂、电极、铅笔芯、耐火材料高温润滑剂、耐热防火材料２．碳的化学性质碳在常温下性质比较稳定，很难被氧化，但在点燃或加热的条件下也能跟其它物质发生化学反应，在低于7１00C下，碳一般生成CO２，高于１0000C，一般生成CO。

１还原性C + ２CuO２Cu + CO２↑ ３C + ２Fe２O３４Fe + ３CO２↑ C + CO２２CO C + H２O（g）CO + H２ C + ４HNO３（浓）CO２↑+ ４NO２↑+ ２H２O ２可燃性C+O２２CO２２C+O２２CO二、一氧化碳和二氧化碳的比较CO CO２氧化物类型不成盐氧化物酸性氧化物物理性质无色、无味、有毒气体，比空气轻、难溶于水无色、无味气体，比空气重，常温下１体积H２O溶解１体积CO２化学类酸碱性不反应与盐[Ca（ClO）２、Na２SiO３、NaAlO２、C6H５ONa]可燃性２CO + O２２２CO２不能燃烧，一般情况下不助燃型氧化还原性有还原性３CO + Fe２O３２Fe + ３CO２CO + H２O（g）CO２+ H２无还原性，有弱氧化性CO２+ C２COCO２+ ２Mg２２MgO + C４实验室制法CaCO３+ ２HCl = CaCl２+ H２O + CO２↑５工业制法 C + H２O（g）CO + H２CaCO CaO + CO２↑⑥检验方法点燃后在火焰上方罩上干燥的烧杯，无水雾出现，罩沾有澄清的石灰水的烧杯，出现浑浊使澄清的石灰水变浑浊⑦主要用途燃料、还原剂、化工原料灭火剂、致冷剂、人工降雨、制纯碱、尿素等作用在实验室里，常用稀盐酸跟大理石（或石灰石）反应来制得二氧化碳，这个反应在常温时就能进行，因而不需要酒精灯等加热装置。

【创新设计】高考一轮复习高三化学考点课件：考点强化硅酸、硅酸盐、无机非金属材料

酸性比碳酸弱，不能使紫色石蕊变红
(2)硅酸钠(Na2SiO3) ①其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。
②它能与较强的酸反应（如与CO2水溶液反应） ③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
3．传统无机非金属材料
玻璃
水泥
陶瓷
主要原料纯__碱_、__石__灰__石__、_石__英_ 石__灰__石__、__黏_土__
转解析
➢3.思维建模
(1)解答无机推断题的思维模型
思维建模 (2)解答硅及其化合物的推断题，高温反应条件、特征反应、
单质碱反应、盐溶液与过量盐酸反应产生白色沉淀等往往是该类型推断题的“突破口”。
➢4.变式训练
【变式】下列关于无机非金属材料的说法中不正确的是 ( D )。
A．传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 B．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的许多缺点 C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点 D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
是( D )。 A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻
璃塞试剂瓶中
B．反应①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，反应 ②Na2CO3＋SiO2 高温 Na2SiO3＋CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生
C．普通玻璃、石英玻璃，水泥等均属于硅酸盐材料
【思维启迪】①合成纤维属于有机物(填“有机物”“无机物”)； ②水晶的主要成分是 SiO2 。
解析显/隐
第四章非金属及其化合物
考点强化：硅酸、硅酸盐、无机非
金属材料
➢ 1.考点精讲 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.思维建模 ➢ 4.变式训练 ➢ 5.真题演练

高考化学一轮复习专题十六碳、硅及其化合物无机非金属材料考点三硅酸、硅酸盐、无机非金属材料教学案

eq \a\vs4\al(考点三硅酸、硅酸盐、无机非金属材料 )1 碳、硅元素酸及其盐 H 2CO 3CO 2＋H 2O ，H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O CO 2＋H 2O H 2CO 3，SiO 2－3＋2H＋===H 2SiO 3↓(可溶性硅酸盐与其他酸反响制得)SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓2 无机非金属材料(1)传统无机非金属材料①三种硅酸盐工业生产比拟②主要用途：陶瓷、玻璃、水泥是主要建材，也广泛应用于生活中。

(2)新型无机非金属材料种类与用途材料类别主要特性例如用途高温构造陶瓷能承受高温，强度高氮化硅陶瓷汽轮机叶片、轴承、永久性模具等半导体陶瓷具有电学特性二氧化锡陶瓷集成电路中半导体光学材料具有光学特性光导纤维光缆通讯、医疗、照明等生物陶瓷具有生物功能氧化铝陶瓷人造骨骼、人造关节、接骨螺钉(3)特殊功能含硅物质①碳化硅具有金刚石构造，可用作磨料。

②含硅元素4%硅钢具有导磁性。

③硅胶具有既耐高温又耐低温性质。

学霸巧学卡(1)无机酸一般易溶于水，而H 2SiO 3却难溶于水。

(2)因H 2CO 3酸性强于H 2SiO 3，所以在Na 2SiO 3溶液中通入CO 2能发生以下反响：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但在高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生。

(3)Na 2SiO 3水溶液俗称水玻璃，是一种黏合剂，是制备硅胶与木材防火剂原料，与玻璃成分不一样；水玻璃又称为泡花碱，但它却是盐溶液(存放试剂瓶不能用玻璃塞)，而不是碱溶液。

(4)氧化物形式只表示硅酸盐组成而不表示其构造，切不可认为硅酸盐是由氧化物混合而成。

(1)玻璃容器可长期盛放各种酸。

( )(2)合成纤维与光导纤维都是新型无机非金属材料。

( )(3)水玻璃俗称泡花碱，是一种纯洁物。

鸡驱学校高三化学一轮复习硅酸及硅酸盐

妨努州忍劲市鸡驱学校市惠第一高三化学一轮复习硅酸及硅酸盐【学习目标】1、记住硅酸及硅酸盐的物理性质、化学性质、用途。

【难点】难点：硅酸及硅酸盐的化学特性质。

【使用说明及学法指导】完成预习案形成完整的知识体系。

预习案一、知识梳理1．硅酸硅酸____溶于水，其酸性比碳酸____，硅酸________(填“能〞或“不能〞)使紫色石蕊试液变。

(1)硅酸不稳，受热易分解：_______________________________________________。

(2)硅酸能与碱溶液反，如与NaOH溶液反的化学方程式为：________________________________________________________________________。

(3)硅酸在水中易聚合形成体。

硅吸附水份能力强，常用作________。

2．硅酸钠(1)物理性质白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称________，有黏性。

(2)化学性质①水解显____性。

②与酸性较硅酸强的酸反，化学方程式分别为：与盐酸反：____________________________________________________________。

与CO2水溶液反：______________________________________________________。

(3)用途：黏合剂(矿物)，耐火阻燃材料。

3．硅酸盐(1)概念：__________________________的总称，是构成地壳岩石的主要成分。

(2)表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)写成________，钾云母(KH2Al3Si3O12)写成_____________________。

4．传统无机非金属材料(1)玻璃①主要原料：____________________________________________________________。