高三化学上学期基本概念

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高三化学合格考知识点

高三化学合格考知识点化学是高中阶段的一门重要学科，高三学生参加合格考试是对他们学习成果的一次全面检验。

为了帮助高三学生复习化学知识点，以下将重点总结了高三化学合格考的知识点，供学生参考。

1. 化学基本概念1.1 元素、化合物和混合物的区别与特征。

1.2 物质的分解与合成反应。

1.3 原子、质子、中子、电子等基本概念及其电荷。

1.4 元素周期表的结构、特点和应用。

1.5 常见化学方程式的书写和平衡。

2. 化学反应与化学平衡2.1 酸、碱与盐的定性及定量分析方法。

2.2 酸碱中和反应的原理和应用。

2.3 氧化还原反应的概念、特征及应用。

2.4 化学平衡的概念、条件及平衡常数的计算。

2.5 平衡常数与反应的热力学条件关系。

3. 化学计量与化学方程式3.1 相对分子质量、相对原子质量与摩尔质量的计算。

3.2 化学方程式及其配平方法。

3.3 摩尔反应系数和反应的摩尔计算。

3.4 气体摩尔体积与气体方程式。

4. 化学键和物质的性质4.1 化学键的概念和分类。

4.2 金属和非金属元素的特点及其化合物的性质。

4.3 离子键、共价键和金属键的特点和应用。

4.4 分子间力的分类与强度。

5. 酸碱与溶液5.1 酸、碱和中性物质的概念及性质。

5.2 酸碱指示剂的选择及使用原则。

5.3 酸碱溶液的浓度计算。

5.4 酸度和碱度的计算及其调节。

5.5 溶液的稀释计算和溶解性规律。

6. 离子反应和电解质6.1 离子反应式和离子方程式的书写与配平。

6.2 氧化还原反应的离子方程式及其应用。

6.3 电解质的分类与电离能力。

6.4 电解过程和电解质溶液的导电性。

7. 化学能量变化与速率7.1 化学反应的焓变、焓变计算和焓变图。

7.2 化学反应速率的定义和影响因素。

7.3 平衡与非平衡态的速率关系。

7.4 化学动力学的基本概念及其表达式。

8. 化学与生活、环境8.1 化学与生活中的应用。

8.2 化学延展到环境保护中的应用。

8.3 环境保护中的化学问题与解决方案。

高三化学总复习第一讲

2、元素含量：
地壳中前五位元素的质量分数,O﹥Si ﹥ Al ﹥ Fe ﹥ Ca
3、元素存在的状态：
①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。
在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属) ②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物
化合物的其他分类
共价化合物按结构离子化合物化合物一定含有离子键；熔融状态下可以导电。
电解质酸、碱、大多数盐和金属氧化物按电离与否
水溶液中或熔融状态下,自身发生电离而导电的化合物。
非电解质
无机化合物
按含碳与否
有机化合物
1、定义：
（一）元素
（1）元素（质子数相同的一类原子）（2）核素（具有一定质子数和中子数的一种原子）（3）同位素（具有相同质子数和不同中子数的同种元素不同原子之间的互称）自然界大多数元素都有同位素（Ｃ、Ｈ、Ｏ、Cl）天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰度）为一定值。即：元素的相对原子质量等于它的各种同位素的相对原子质量,乘以其所占的原子百分率之和。 M=M1· a1%+M2· a2%+......+Mn· an% 辨析：四“同”的比较（同位素、同素异形体、同系物、同分异构体）
(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
(5) 了解胶体是一种常见的分散系。
一、物质的组成
二、物质的分类
三、物质的性质和变化
一、物质的组成
宏观角度
由元素组成分子
物质
微观角度
由微粒
原子构成离子

高三化学新教材新理念新设计总复习指导(理科)第一单元基本概念原理(一)

第一单元基本概念原理(一)【复习建议】化学基本概念是从大量化学现象中抽象概括出来的，包括物质的组成、性质、分类、化学用语、化学常用计量、化学反应类型和溶液等概念。

化学基本概念帮助我们认识物质和化学反应，掌握其中的规律，并且能够用化学专有的方式表示物质和化学反应。

在进行化学基本概念的复习时，应注意几下几点：1．注意概念的准确性。

不仅要做到能够准确的表述概念，还要掌握概念的外延和内涵，掌握它的适用范围。

2．建立系统的概念体系。

化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，只有建立系统的概念体系，才有利于掌握不同概念间的联系和区别。

3．化学用语书写的规范性。

不仅要了解各种化学用语的含义，同时要能够熟练使用各种化学用语进行相关问题的表达，注意表达的准确性和规范性。

4．要有应用的意识。

单纯的记忆概念没有任何意义，只有和具体的物质和问题情境结合，学会应用化学基本概念分析问题和解决问题才能真正掌握化学基本概念。

学习本单元内容要求对概念的内涵和外延了解清晰，需要通过对比、整理和归纳的方法进行学习，并且在以后各个专题的复习过程中加深理解。

专题一物质分类与物质结构(一)物质的组成、性质和分类【课标要求】1．知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势。

2．知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。

3．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

4．认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。

【知识梳理】一、物质的组成1．从宏观上说，物质是由元素组成的。

元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

区别元素种类的依据是原子的核电荷数。

元素只讲种类，不讲个数。

元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。

元素周期表中所列已知元素有112种，其中稳定的约有80种，其余的都是不稳定的，或称为放射性元素。

高三一轮复习必修一化学基本概念

第1讲物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。

元素是质子数相同的一类原子的统称。

质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。

2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。

(1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。

（单原子分子、双原子分子、多原子分子）(2)原子是化学变化中的最小微粒。

（不是构成物质的最小微粒）(3)离子是带电的原子或原子团。

（基：中性原子团）3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质考点二物理变化和化学变化1.物理变化和化学变化的比较：（1）特征：有无新物质生成（2）本质：有无化学键的断裂和形成（3）现象：物理变化→大小、形状、状态改变化学变化→发光、发热、变色、析出沉淀等（4）典型实例：物理变化：⑴升华 ⑵萃取 ⑶分液 ⑷蒸馏（分馏） ⑸吸附 ⑹渗析 ⑺盐析⑻胶体聚沉 ⑼电泳 ⑽金属导电 (11)焰色反应（12）电离等化学变化：⑴风化 ⑵裂化 ⑶硫化 ⑷老化 ⑸炭化 ⑹干馏 ⑺脱水 ⑻蛋白质变性 ⑼水解 ⑽同素异形体互变（11）电解 (12)熔融盐导电(13)电解质溶液导电 (14)水泥硬化等。

[例2]（2008·广东中山）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句中只涉及物理变化的是（）A.野火烧不尽，春风吹又生B.千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲C.只要工夫深，铁杵磨成针D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干[解析]“野火烧不尽，春风吹又生”“ 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及到物质的燃烧，属于化学变化；“千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲”是指石灰石（CaCO 3）受热分解，属于化学变化。

[答案]C考点三物质的分类1.物质的树状分类：混合物化合物氧化物氢化物酸、碱盐类：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐纯净物物质单质：金属单质、非金属单质（包括稀有气体）酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物过氧化物第2讲化学用语考点一表示物质组成的化学用语1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。

化学基本概念第一讲化学计量 (第二课时)

2015—高三化学02 班级:_________ 小组:___________ 姓名:____________评价:_____ 12015秋高三化学我规范，我行动。

我成长，我快乐！课型：复习上课时间：月日第周主备人：初立奇审核人：初立奇2发展学生个性，追求教育品质！常见计算类型：例1、普通关系分析计算【思维点拨】找关系，做假设将VL 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，1份加入含有a mol 的NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol 的BaCl 2溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中K +的浓度为例2、气体溶于水的计算将标况下VLNH 3溶于1L 水中，所得溶液的密度为ρg/cm 3,则该溶液的物质的量浓度为多少？例3、换算计算【思维点拨】设分母，套定义某溶液的质量分数浓度为w ，溶液的摩尔质量为M ，密度为ρg/cm 3 ,则该溶液的物质的量浓度C 为多少？溶解度为多少？【达标检测】1、相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为Sg ，此时测得饱和溶液的密度为ρ g/cm 3。

则该饱和溶液的物质的量浓度是（）A 、 mol/LB 、 mol/LC 、 mol/LD 、 mol/L2、将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A 、L mol a/4.22 B 、L mol ab/224002015—高三化学02 班级:_________ 小组:___________ 姓名:____________评价:_____ 32015秋高三化学我规范，我行动。

我成长，我快乐！C、Lmolaab/5.3622400+D、Lmolaab/5.36224001000+选3、已知98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49% 的H2SO4物质的量浓度是（）A、大于9.2mol/LB、等于9.2mol/LC、小于9.2mol/LD、不能确定【课后反思】。

高中化学第一部分基本概念和基础理论

高三化学第一部分基本概念和基础理论[教材分析]化学基本概念和基础理论是化学知识的基础，是从大量的化学现象和化学事实中抽象概括出来的，是化学现象的本质，它对学习元素及化合物知识有重要的指导意义。

能否准确、深刻地理解基本概念和基础理论，注意分析这些内容之间的联系和区别，形成体系，并能灵活运用这些知识，是学好化学的一个重要标志。

一、基本概念和基本理论1. 物质的组成、性质和分类(1) 物质的分子、原子、离子、元素等概念的涵义；了解原子团的定义。

(2) 理解物理变化与化学变化的区别与联系。

(3) 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

(4) 以白磷、红磷为例，了解同素异形体的概念。

(5) 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

2. 化学用语(1) 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

(2) 理解化合价的涵义。

能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

(3) 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

(4) 理解质量守衡定律的涵义。

能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。

3.化学中常用计量(1) 理解原子量、分子量的涵义。

(2) 掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。

理解阿伏加德罗常数的涵义。

掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

4. 化学反应基本类型(1) 掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。

(2) 理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。

能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。

5. 溶液了解溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。

(1) 了解溶液的组成和形成过程，溶解时的吸热或放热现象。

(2) 了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。

理解溶解度的概念。

理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。

(3) 了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。

高三化学有机化学知识框架

高三化学有机化学知识框架第一部分基本概念1、有机化学：指研究含碳基本构成的化合物的性质及其反应，又称碳化学。

2、碳原子：具有四面体形状的原子，有四个可以与其他原子进行化学键结的价电子。

3、碳链：有机分子中所有碳原子组成的稠密链。

4、碳环：由碳原子构成的圆环。

5、同构物：异构体之间具有一种相互转换关系的物质。

6、正：有机物中与其他分子之间具有正电荷的原子或组分，如铵离子、磷酸根离子等。

7、负：有机物中与其他分子之间具有负电荷的原子或组分，如碳酸根离子、氯离子等。

8、烃：一种只含C-H和C-C键的有机分子，含有不超过四个碳原子的极简分子。

第二部分化学属性1、有机物的溶解性：属于非电解质，它们溶解于极性溶剂，而不溶解于非极性溶剂。

2、有机物的稳定性：一般而言，单碳烃比双碳烃更稳定。

此外，三碳及以上碳原子连成的烃，会随着碳原子数的增加而变得更加稳定。

3、有机物的反应性：碳原子和氢原子分别在有机反应中形成单碳烃和热力学更稳定的物质，具有极强的反应性。

第三部分反应类型1、加成反应：在有机（和无机）化学中称为延伸反应或有机基团杂质化反应，是指碳碳键和碳氢键在较低温度下反应而形成的反应。

2、氧化反应：指在反应物中添加氧原子，使有机分子内的氢原子除去，形成复杂的有机物质的反应。

3、水解反应：指在化学反应中，有机物质吸收一定量的水，形成氢氧酸离子或水分解物离子的反应，一般是由C-C或C-H键分解而来。

4、伴环反应：是指产物中存在环状有机物的反应，常常是由C=C碳碳双键分裂而来的反应。

第四部分总结有机化学是一门研究带有碳基和氢基的化合物性质和反应的化学学科。

有机物具有非电解质溶解性，稳定性，反应性，常见的有机反应有加成反应、氧化反应、水解反应、伴环反应等。

高三化学考试必背知识点总结归纳五篇

高三化学考试必背知识点总结归纳五篇摘要：本文将会介绍高三化学考试必背知识点总结归纳五篇，其中包括了化学的基础概念、化学式与化学方程式、酸碱反应、氧化还原反应以及化学分析等五大部分。

在每篇文章中，我们将会列举出几个具有代表性的例子，帮助读者更加深入了解这些知识点。

一、化学的基础概念化学的基础概念是化学学科的根基，对于学生掌握化学知识至关重要。

这一部分主要包括质量、物质、化学元素、化学化合物等知识点。

以下列举几个例子：1. 质量是物质的属性之一，它表示物质的惯性，可以用天平等设备测量。

通常使用g作为单位，1g等于0.001千克。

2. 化学元素是组成物质的基本单位，其原子中包含了原子核、质子、中子和电子等组成部分。

化学元素的符号通常是由拉丁文或者英文字母组成的。

3. 化学化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定的比例组合而成的。

例如，二氧化碳（CO2)是由碳元素和氧元素按照1:2的比例组合而成的。

二、化学式与化学方程式化学式和化学方程式是化学中比较重要的一部分，它们能够帮助学生更好地了解物质的构成和变化过程。

在这一部分中，我们将会介绍化学式、化学方程式、配位化合物等相关的知识点。

以下列举几个例子：1. 化学式是描述化学元素存在于化合物中相对比例关系的表达式。

比如，二氧化碳的化学式为CO2，水的化学式为H2O。

2. 化学方程式描述了化学反应的物质之间的转化关系。

例如，氢气和氧气进行反应生成水时，化学方程式为：2H2 + O2 →2H2O。

3. 配位化合物是由一个中心离子和周围配体通过氢键、均相或者不均相交换而形成的。

其一般的化学式为[MLn]m，其中M表示中心离子，L表示配体，n表示每个中心离子上配体的数量，m表示配合物中中心离子的数量。

三、酸碱反应酸碱反应是化学中比较常见的一种反应，其具有很强的实际应用价值。

在这一部分中，我们将会介绍酸碱性的基本概念，酸碱指示剂、酸碱中和等相关的知识点。

以下列举几个例子：1. 酸是指能够释放出H+离子的物质，其性质包括有酸味、能够腐蚀金属等。

高三化学复习化学基本概念复习三―反应热

化学基本概念复习三――反应热诸城二中王洪兵［知识归纳］关于反应热的考点主要有：书写或判断热化学方程式的正误；反应热、燃烧热、中和热概念辨析；有关反应热的简单计算。

尤其需要注意的是，随着新教材的全面铺开，有关反应热的篇幅增多，难度加大，成为新教材的一大亮点。

一、放热反应和吸热反应由于各种物质所具有的能量是不同的。

如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，有一部分能量就会转变成热能等形式释放出来，这就是放热反应。

如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。

对于可逆反应而言，如果其正反应为放热反应，则其逆反应一定是吸热反应。

二、热化学方程式表示反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。

书写热化学方程式应注意下列几点：1．要注明反应物和生成物的聚集状态；2．在化学方程式右端要注明反应热，反应热用符号△H 表示，并与热化学方程式间用“；”号隔开；△H 的单位一般采用kJ·mol—1。

当△H 为“—”或△H＜0时，体系能量降低，为放热反应，当△H 为“+”或△H＞0时，体系能量升高，为吸热反应；3．热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，而不代表分子个数，因此可以写成分数。

4．同一热化学反应，如果方程式化学计量数不等，△H 也不等，但数值与反应物的化学计量数成正比。

如：2H2(g)十O2(g)＝2H2O(g)；△H＝—483.6kJ·mol—1，而；△H＝—241.8kJ·mol—1。

5．热化学方程式中△H 前必须注明符号“+”或“-”。

三、燃烧热和中和热在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

例如：测得101kPa 时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。

其热化学方程式为：C(s)十O2(g)＝CO2(g)；△H＝—393.5kJ·mol—1在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol水，这时的反应热叫做中和热。

高三化学学科的知识框架与体系梳理

高三化学学科的知识框架与体系梳理化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及与能量的关系的科学。

在高三阶段，学生需要系统地学习并掌握化学的知识框架与体系，以便应对高考的要求。

本文将梳理高三化学学科的知识框架与体系，帮助学生更好地理解和应用化学知识。

第一部分：基础概念与理论在高三化学学科的知识框架与体系中，基础概念与理论是重要的核心内容。

学生需要掌握化学元素的基本性质、化学键的形成与断裂、物质的结构与性质、化学反应的速率与平衡等基本概念。

同时，还需了解原子结构、元素周期表、化学键的类型与键能、氧化还原反应、酸碱中和等基础理论。

第二部分：物质组成与变化规律物质组成与变化规律是高三化学学科中的重要内容，涉及到化学方程式的书写与平衡、物质的量、化学反应的进行与条件、化学计量等。

学生需要熟悉不同类型化学反应的特征与规律，理解质量守恒、电荷守恒、能量守恒等基本定律，并能够运用化学计量关系解决相关问题。

第三部分：物质的结构与性质物质的结构与性质是高三化学学科的重要内容之一，涉及到溶液浓度、气体的性质、固体的结构与性质、液体的性质与溶解等。

学生需要学习不同类型物质的结构特点，了解物质性质与结构之间的关系，并能够分析和解释实验现象。

第四部分：化学反应与能量化学反应与能量是高三化学学科中的重要内容，包括了化学反应的能量变化、反应速率与影响因素、化学平衡与平衡常数等。

学生需要了解反应焓的计算、化学反应速率与反应机理的研究方法，并能够应用平衡常数解决相关问题。

第五部分：化学实验与实践化学实验与实践是高三化学学科的实践性内容，学生需要学习实验室安全与仪器使用、实验操作技能、实验数据处理与分析等。

同时，还需培养实验观察、实验设计、实验结果验证与解释等实践能力，以及合理提出假设与进行实验验证的能力。

第六部分：应用化学与现代工业应用化学与现代工业是高三化学学科的扩展内容，学生需要了解化学在生活中的应用，如化学肥料的制备、化学能源的利用、化学制品的加工与生产等。

高三化学考点复习之基本概念

2．下列各组物质前一种是混合物，后二种是纯净物的是 A．蓝矾、玻璃、无色的刚玉 B．汽油、液氯、无色的水晶 C．石蜡、纯盐酸、软水 D．干冰、铝热剂、铁触煤
2、单质和化合物
单质
化合物
宏观概念同种元素组成的纯净物不同种元素组成的纯净物
分子由同种元素的原子分子由不同种元素的原
微观构成构成
子构成
性 a.多数溶于水且与水化合 a.少数溶于水且与水 a.难溶于水
质 b.同定义
成酸 b.同定义化合成碱 b.同定义
c. + 碱性氧化物盐
c. + 酸性氧化物盐
依能电离出氢离子的多少
一元酸多元酸
依挥发性（沸点）酸
挥发性酸难挥发性酸
依稳定性
不稳定性酸稳定性酸
依氧化性
氧化性酸
非氧化性酸可溶性酸
依溶解性难溶性酸
酸的五条通性：（1）使指示剂变色（2）非强氧化性酸与（h前）属反应产生氢气（3）与碱反应思考：硝酸与氢氧化亚铁的反应产物是什么？（4）与碱性（两性）氧化物反应（5）与某些盐反应
2、分子：保持物质化学性质的一种微粒。
由分子构成的物质：单质：多数非属单质
分分子间子作用力
分子晶体（s）
化合物
气态氢化物绝大多数酸性氧化物含氧酸
大多数有机物等
讨论2：下列化学式能真实表示物质
在通常状态下的分子组成的是（ C ）
A、CsCl C、SO2
B、SiO2 D、S
3、原子：化学变化中的最小微粒。注意：由比原子小的粒子引起的变化不属化学变化。
讨论2、下列物质互为同素异形体的是 ( ) a．16o、17o、18o b．刚石、石墨、c60 c．hci、dcl、tcl d．ch4、c2h6、c3h8

北京市高三化学总复习测试(上册)第一部分基本概念

第一部分基本概念专题一物质的组成、分类、性质和变化【学习目标】1．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

2．了解常见物质及变化的分类方法。

3．认同分类法对于化学科学研究和学习化学的重要作用。

【学习重点】能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

【探究训练】一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．化学与生活是紧密相联系的，下列说法正确的是()A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物D．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O＋O2＋4e－＝4OH－2．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确．．．的是()A．沸点：乙烷>戊烷>2－甲基丁烷B．熔点：Al>Na>Na和K的合金C．密度：苯<水<1，1，2，2－四溴乙烷D．热稳定性：HF>HCl>H2S3．燃放烟花爆竹是中国的一种传统。

据报道，2009年的元宵节当晚，北京因过度燃放出现了少有的严重污染的天气。

下列有关烟花爆竹说法正确合理的是()A．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物B．燃放烟花爆竹时的主要污染物是CO、CO2、SO2、烟尘等物质C．燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化D．为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量，应该同时进行人工降雨除掉污染物4．下列说法不正确的是()A．医学上常用液氮做冷冻剂B．血液透析利用了胶体的性质C．和煤相比，天然气是较清洁的能源D．蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素5．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体。

高考化学“基本概念、基本理论”复习策略

【１（０安微）某固体酸燃料电池以ＣＨＳ体为例】１年ａＯ固电解质传递Ｈ，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：２２Ｈ＋０一Ｈ０，下列有关说法正确的是
多藐镑镧固体敬嶷
在书本中习得这一知识后，在具体的解题过程中往往会生搬硬套，一旦遇到０做电极材料电极反应式均写成上述形，式，不会灵活运用。如以下两个例子：
基 ” 内容占化学学科知识总分的４％左右，有时高达５％以００
【２固体氧化物燃料电池是由美国西屋（ｓｎ例】Ｗｅｔｇｉ
Ｈｕｅｏｓ）公司研制开发的。它以固体氧化锆——氧化钇为电
解质，这种固体电解质在高温允许氧离子（）在其间通ｏ一过，下列判断正确的是（）
珂墨
基 ”上的不足。加强 “ 基 ” 教学是我们每年高考之后多双要强调的话题。 “ 能力立意 ” 的高考命题虽然大量引用以课本以外的知识点和社会素材，但 “ 变不离其宗 ” ，其万考察的知识落脚点都落实在构成学科基本知识或理论的主
地位。据统计，每年全国各地的高考理综卷中化学 “ 双
理化，系统化。二是培养学生应用所学知识解决化学问题的能力，也就是尽可能使学生将知识转化为能力。例如，在化学电池的内容中，书本上介绍了氢、氧燃料电池。电池的正极反应式为：０＋Ｈ，＋ｅ一４Ｈ。学生，２Ｏ４一０一

高三化学复习知识点归纳

高三化学复习知识点归纳(一)化学基本概念和基本理论（10个）①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。

②氧化还原反应（电子转移方向、数目及使用）。

③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。

④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变（守恒原理的使用），中和滴定。

⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。

⑥化学键、电子式。

⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动（重点是等效平衡）——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。

⑧盐类水解——离子浓度关系（包括大小比较，溶液PH值及酸碱性）⑨电化学、原电池和电解池（现象、电极反应式，总反应式等）⑩质量守恒定律的涵义和应用(二)常见元素的单质及其重要化合物（以考查出现的概率大小为序）①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。

②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3⑤结构与元素性质之间的关系(三)有机化学基础（6个）①官能团的性质和转化（主线）②同分异构体③化学式、电子[转载]2021年高考化学复习指导：高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式④几个典型反应（特征反应）⑤有机反应类型⑥信息迁移(四)化学实验（7个）①常用仪器的主要用途和使用方法（主要是原理）②实验的基本操作（主要是原理）③常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法）④实验室一般事故的预防和处理方法（安全意识培养）⑤常见的物质（包括气体物质、无机离子）实行分离、提纯和鉴别⑥使用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。

高三化学第一轮复习教案基本概念和基本理论：元素周期律和周期表

高三化学第一轮复习教案基本概念和基本理论：元素周期律和周期表一、备考目标：1、掌握元素周期表的结构、元素周期律2、学会用等量代换原理寻找等电子微粒3、比较各种简单微粒半径的大小.4、理解原子结构与元素周期律和周期表之间的内在联系。

二、要点精讲（一）元素周期表的结构：（1）周期：具有相同电子层的一系列元素列为一个周期：周期序数＝原子核外电子层数（2）族：具有相同最外层电子数（主族）或价电子数（副族）的一系列元素称为一族.第一周期 (2种)三个短周期第二周期（8种）第三周期（8种）七个周期第四周期（18种）（七个横行）三个长周期第五周期（18种）第六周期（32种）一个不完全周期第七周期（21种）七个主族（ⅠA - ⅦA ）十六个族七个副族（ⅠB-- ⅦB ）（十八个纵行）一个八族（Ⅷ）(含3个纵行)一个零族（稀有气体）主族元素:由长、短周期元素组成的族.主族序数＝最外层电子数＝元素最高正化合价 (非金属元素:8－|负化合价|).或 (非金属元素: 最高正化价+|负化合价| = 8零族元素:原子最外层电子已达稳定结构,故稀有气体在通常情况下难以发生化学反应:但与F 2可在一定条件下反应，生成如XeF 4等化合物，所以其惰性是相对的。

副族元素:全部由长周期元素组成的族.副族序数＝价电子数＝最高正化合价价电子:用来参与化学反应的最外层电子以及次外层或倒数第三层的部分电子.（二）性质递变规律:（1）同周期元素递变性:Na Mg Al与冷水反应: 剧烈缓慢与热水反应: 更剧烈明显且溶液呈碱性元素周期表元素种数与H＋(酸溶液)反应: 很剧烈剧烈较为缓和Mg(OH)2 Al(OH)3与酸(H＋)反应:可溶(Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O) 可溶(Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O) 与碱(OH－)反应: 不溶可溶(Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O)Si P S Cl与H2化合条件高温下，很少部分化合高温加热光照或点燃氢化物稳定性极不稳定不稳定较不稳定稳定最高氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7及其水化物 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4酸性弱酸中强酸强酸最强的酸(水溶液中) 结论: Na Mg Al Si P S Cl金属性逐渐减弱, 非金属性逐渐增强(2)同主族元素递变性:族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O周期非金属性逐渐增强1 金非稀2 属金有3 性属气4 逐性体5 渐逐元6 增渐素7 强增强小结：元素周期表中同周期，则主族元素性质的递变规律(三)构、位、性的相互关系性质位同化学性质同位近化学性质近主族最外层电子数＝最高正价（除O、F）左→右递变性核电荷数和核外电子数决定电子得失能力主族序数＝最外层电子数周期序数＝电子层数(四)(五)比较微粒半径的大小无论是原子还是离子（简单）半径，一般由原子核对核外电子的吸引力及电子间的排斥力的相对大小来决定.故比较微粒半径大小时只需考虑核电荷数、核外电子排斥情况.具体规律小结如下：1. 核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大.即同种元素：阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径如:H+＜H＜H-; Fe＞Fe2+＞Fe3+Na+＜Na; Cl＜Cl-2. 电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小．即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小．如：(1)与He电子层结构相同的微粒:H-＞Li+＞Be2+(2)与Ne电子层结构相同的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+(3)与Ar电子层结构相同的微粒:S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+3. 电子数和核电荷数都不同的微粒：(1)同主族的元素,无论是金属还是非金属,无论是原子半径还是离子半径从上到下递增.(2)同周期:原子半径从左到右递减.如Na＞Cl(3)同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开.同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径.如Na +＜Cl -如第三周期,原子半径最小的是Cl,离子半径最小的是Al 3+(4)如既不是同周期,又不是同主族,比较原子半径时,要寻找到合适的中间者.如Ge 、P 、O 的半径大小比较，可找出它们在周期表中的位置，（）中元素为中间者.（N ） O（Si ） PGe因为Ge ＞Si ＞P ＞N ＞O,故Ge ＞P ＞O（六）周期表的应用：（1）根据周期表中的位置寻找元素及新物质（农药、半导体、催化剂等）（2）预测元素的性质：① 比较不同周期，不同族邻位元素的性质；② 推知未知元素的某些性质；（3）判断气态氢化物的分子构型和分子极性：① 第ⅣA 族：4RH ——正四面体，非极性分子② 第ⅤA 族：3RH ——三角锥形，极性分子，3NH 溶于水呈弱碱性③ 第ⅥA 族：R H 2——折线形（V 型），极性分子，水溶液呈弱酸性（除O H 2）④ 第ⅦA 族：HR ——直线形，极性分子，水溶液呈强酸性（HF 为弱酸）三、知识点小结1、等电子微粒2、比较各种微粒半径的大小3、推断元素在元素周期表的位置典题分析：例1、（2008四川）下列叙述中正确的是（）A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除点周期外，其他周期均有18个元素C ．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素解析：本题考查了元素周期表的有关知识。

高三化学各知识点占分

高三化学各知识点占分化学作为高中阶段的一门重要学科，对于学生的学业发展至关重要。

在高三阶段，化学知识点的掌握程度直接影响着学生的学习成绩和综合素质评价。

因此，了解高三化学各知识点的占分情况，可以帮助学生有针对性地进行学习和复习。

下面将对高三化学各知识点的占分进行详细介绍。

第一章：化学的基本概念和基本法则该章节主要包括化学的历史、基本概念、基本法则以及化学计量等内容。

根据往年的高考试题和考纲要求，该章节通常占据较小的分值比例，一般为5%左右。

第二章：常见元素、化合物和化学方程式该章节主要包括常见元素的性质、周期表的结构和使用、化合物的命名和性质、化学方程式的书写和平衡等内容。

该章节的考察内容比较多，通常占据高考总分的10%至15%。

第三章：化学反应与能量该章节主要包括化学反应的基本概念、氧化还原反应以及燃烧反应等内容。

根据往年高考试题和考纲要求，该章节的占分比例一般为5%至10%。

第四章：原子结构和元素周期律该章节主要包括物质的微粒说、原子结构和元素周期律等内容。

通常情况下，该章节的考察内容较多，占据高考总分的15%至20%。

第五章：化学键和物质的溶解该章节主要包括离子键、共价键、金属键以及物质的溶解等内容。

根据往年的高考试题和考纲要求，该章节的占分比例一般为10%至15%。

第六章：化学平衡该章节主要包括化学平衡的基本概念、气体的平衡、溶液的平衡以及酸碱平衡等内容。

该章节的考察内容较多，一般占据高考总分的15%至20%。

第七章：氧化还原反应和电化学该章节主要包括氧化还原反应的计算、电化学和电解质溶液等内容。

通常情况下，该章节的考察比例为5%至10%。

第八章：有机化学基础该章节主要包括有机化学的基本概念、有机化合物的命名以及有机官能团的反应等内容。

根据往年高考试题和考纲要求，该章节一般占据高考总分的5%至10%。

第九章：化学与能源、环境以及生活该章节主要包括化学与能源、环境以及化学在日常生活中的应用等内容。

高三化学基本概念基础理论汇总

高三化学基本概念基础理论汇总高三化学基本概念基础理论汇总如下：1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

正确3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物5.原子核外最外层e-le;2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7错误,原子核外最外层e-le;2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强正确7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NOuarr;+8H2O9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间错误,比如2H2S+H2SO3=3Sdarr;+3H2O10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红错误,比如水12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ + COOH-错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物错误,分子晶体许多是单质14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷正确15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)正确,注意n不是周期序数16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA正确18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比正确正确,均为10-100nm20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确,4OH- - 4e- = 2H2O + O2uarr;21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小正确,建议从电荷守恒角度来理解22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g?mol-1正确23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应错误,乙烯不水解25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子错误,过氧化钠中Na+与O2 2-为2:1,没有O- ,石英中存在杂质26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L错误,NO2会部分双聚为N2O427.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子错误,SiO2中没有分子28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷错误,胶体带有电荷30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多错误,没有说明体积31.只有在离子化合物中才存在阴离子错误,溶液中阴离子以水合形式存在32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键正确33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低正确,比如Hg常温为液态35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个错误,有12个38.用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒错误,远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构错误,HF和SF6都不满足40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强错误,比如Ag和Ca总结“高三化学基本概念基础理论汇总”就为大家整理到这里了，希望大家在高三期间好好复习，为高考做准备，大家加油。

高三有机化学知识点大全

高三有机化学知识点大全有机化学是高中化学的重要组成部分，也是高考化学的重要考点之一。

掌握有机化学的基本知识和常见反应是高三化学学习的关键。

本文将系统地介绍高三有机化学知识点，帮助同学们更好地备考。

一、有机化学基本概念1. 有机化合物：由碳原子作为骨架，并含有氢、氧、氮等元素的化合物。

其特点是共价键连接。

2. 有机物的命名：有机物的命名涉及烷烃、卤代烃、醇、醛、酮、羧酸、醚等多种类别。

二、有机官能团1. 烷基、烯烃基、炔烃基：烷、烯、炔烃分别是由单键、双键和三键连接的碳氢化合物。

2. 醇基、醚基、酚基：含有羟基（-OH）的有机官能团。

3. 醛基、酮基：含有羰基（C=O）的有机官能团。

4. 羧酸基：含有羧基（-COOH）的有机官能团。

三、有机反应类型1. 取代反应：取代反应是有机化学中最常见的反应类型，包括酸性取代、碱性取代、自由基取代等。

2. 加成反应：加成反应是指两个或多个摩尔的物质结合在一起形成一个新的化合物，包括卤素加成、水加成、氢化加成等。

3. 消除反应：消除反应是指一个化合物分解为两个或多个小分子，包括脱水、脱卤、脱羰等。

4. 氧化还原反应：有机物的氧化还原反应涉及氧化剂和还原剂，包括醇的氧化、醛的还原等。

四、有机化学重点知识1. 碳原子的杂化：碳原子在有机物中常常呈现sp3杂化、sp2杂化和sp杂化。

2. 共价键极性：共价键的极性直接影响有机反应的进行，了解共价键极性对于预测反应的发生很有帮助。

3. 磷酸三酯和脂肪酸：了解磷酸三酯和脂肪酸的结构和性质对于生化反应和生物组织的了解至关重要。

4. 功能团转化：了解不同有机官能团的相互转化可以帮助预测不同时间有机反应的进行。

五、有机化学实验技巧1. 沉淀的制备与过滤：重点掌握制备沉淀物和过滤技巧。

2. 蒸馏技术：了解蒸馏技术的原理和操作方法，可用于酒精和酸酐的分离纯化。

3. 萃取技术：学会使用萃取技术分离物质混合物。

4. 结晶技术：掌握结晶技术可以将溶液中的固体分离出来。

高三物化生必背知识点

高三物化生必背知识点在高三物化生考试中，有一些重要的知识点对于学生来说是必须要背诵和掌握的。

这些知识点包括物理、化学和生物三个学科的核心内容。

下面将逐一介绍这些必背的知识点。

一、物理知识点1. 力学：质点的运动、牛顿运动定律、万有引力定律、动量守恒定律、功与能量等。

2. 热学：理想气体状态方程、热传导等。

3. 电磁学：库仑定律、电磁感应定律、电路中的电流、电压和电阻等。

4. 光学：光的反射、折射、干涉、衍射等现象及其原理。

二、化学知识点1. 基本概念：化学元素、化学方程式、化学键、化学式、原子结构等。

2. 反应与平衡：酸碱中和反应、氧化还原反应、化学平衡等。

3. 化学反应速率：反应速率的概念、速率常数、速率方程等。

4. 电化学：化学电池、电解、溶液中的电离等。

三、生物知识点1. 生物基础知识：细胞结构、细胞生命活动、遗传与进化等。

2. 生物进化：达尔文进化论、自然选择、适者生存等。

3. 生物分类：生物界的分类、动物界和植物界的分类等。

4. 生理学知识：呼吸系统、循环系统、神经系统、消化系统等。

以上是高三物化生必背的知识点，对于备考有着重要的意义。

学生可以通过背诵和理解这些知识点，提高对整个科目的掌握程度，并在考试中取得好成绩。

四、总结在高三物化生考试中，掌握物理学、化学和生物学的核心知识点至关重要。

只有通过深入学习和不断的练习才能在考试中取得好成绩。

学生们应该合理安排时间，坚持系统学习，并利用各种资源来帮助他们掌握这些知识点。

只有全面掌握了这些知识点，才能在考试中有信心并取得优异成绩。

希望以上的介绍能对高三学生的物化生备考有所帮助，祝愿大家在考试中取得好成绩！。

高三化学复习基本概念复习三―常用的化学计量

化学基本概念复习三――常用的化学计量诸城二中王洪兵［知识归纳］物质的量贯穿于整个高中化学的始终，是化学计算中处于核心地位的重要概念。

它是掌握物质的质量、体积(标准状况下)、物质的量浓度、反应热、化学方程式计算的前提，是高考的必考点之一。

要掌握这一考点，除抓概念的内涵与外延外，还要及时总结小规律。

一、以物质的量为中心的相互关系二、阿伏加德罗定律及推论1．定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

2．推论：(1)同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，即V1：V2＝n1：n2。

(2)同温同压下，两种不同气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，即ρ1：ρ2＝M1：M2。

(3)同温同压下，同体积的任何气体其质量之比等于气体的摩尔质量之比，即m1：m2＝M1：M2。

(4)同温同压下，同质量任何气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比，即V1：V2＝M2：M1。

(5)同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比：P1：P2＝＝n1：n2。

三、物质的量与气体平均相对分子质量之间的计算1．(m总为气体总质量，n总为气体总物质的量) (此公式也适合非气态物质)2．已知混合气体的体积分数或摩尔分数求平均相对分子质量。

其中M A、M B、……，为组分气体的相对分子质量；a%、b%、……，为组分气体对应的体积分数或摩尔分数。

3．其中ρ为气体在标准状况下的密度。

4．其中D相对为混合气体对某已经气体的相对密度，M已知为已知气体的相对分子质量。

四、物质的量浓度及有关计算原理1．关于物质的量浓度概念的计算主要包括：(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。

可运用公式：n＝m/M，c＝n/V，所以。

(2)已知气体溶质的体积(标准状况下)、溶剂的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。

应先运用n＝V/22.4L·mol—1，求出溶质的物质的量；再运用V（溶液）＝m/ρ求出溶液的体积，其中m为气体和水的质量和，即溶液的质量，ρ为溶液的密度，V（溶液）的单位为L；最后用物质的量浓度公式计算。