硫酸亚铁原料药中微量Fe~(3+)的检测
实验一 贫血药硫酸亚铁的制备与测定
实验一贫血药硫酸亚铁的制备与测定一、实验目的1.了解无机药物的一般制备方法；2.了解无机药物的常用检测方法和检测指标。
二、实验原理本品是治疗缺铁性贫血的特效药。
临床上主要用于慢性失血（月经过多、痔疮出血、子宫肌瘤出血、勾虫病失血等）、营养不良、妊娠、儿童发育期等引起的缺铁性贫血。
用铁屑与稀硫酸反应可以制备硫酸亚铁，反应方程式如下：Fe + H2SO4 FeSO+ H24从水溶液中结晶出来一般为FeSO4•7H2O，由于硫酸亚铁中的Fe2+具有还原性，在酸性条件下，可与高锰酸钾发生如下反应：10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO45Fe2(SO)4 +K2SO4 + 2MnSO4 +8H2O 故利用已知准确浓度的KMnO4溶液测定产品中的FeSO4的含量，微过量的MnO4-呈现粉红色，指示终点。
三、实验材料、试剂与仪器1.材料pH试纸，滤纸。
2.主要试剂高锰酸钾标准溶液(0.02mo1/L)，硫酸，硝酸铅，硝酸，硫代乙酰胺，醋酸-醋酸钠缓冲溶液(pH=3.5)，抗坏血酸，三氧化二砷，铁屑，氢氧化钠，碘化钾，锌，氯化亚锡等。
3.仪器分析天平，布氏漏斗，量筒，吸滤瓶，抽气管(或真空泵)，蒸发皿，表面皿，比色管，比色管架，水浴锅，烧杯，碘量瓶等。
四、实验步骤1．铁屑油污的除去称取5g铁屑，放入烧杯(100mL)中，加入20mL 10%的Na2CO3溶液，小心加热约10min，以除去铁屑表面的油污。
倾析除去碱液，并用水将铁屑洗净。
2．硫酸亚铁的制备在盛有洗净铁屑的烧杯中，加入38mLH2SO4溶液(3.0mol/L)，放在石棉网上加小火热，使铁屑与稀硫酸发生反应(在通风橱中进行)。
在反应过程中要适当添加去离子水，以补充蒸发掉的水分。
当反应进行到不再产生气泡时，表示反应基本完成。
用普通漏斗趁热过滤，滤液盛于蒸发皿中。
此时溶液的pH值约为1左右。
小火加热蒸发至10ml 左右，冷却至大量晶体析出，进行减压过滤，并用少量乙醇淋洗晶体，尽量抽干后，再用滤纸吸干水分，称重计算产率。
测定微量元素铁
测定微量元素铁，主要用邻二氮菲分光光度法测定微量铁原子吸收分光光度计样品的前处理比较重要，根据试样是否无机或者有机，有机试样需消化，通常固体干样0.5-1.5g，湿样2.0-4.0g，液体5.0-10.0g于250ml锥形瓶中，加混合酸（1:4硝酸，高氯酸）20-30ml与电热板上加热消化，如未消化好而酸液过少时，再补加混酸，继续消化，直至无色透明，再加几毫升谁，以除去多余的硝酸，待试液接近2-3ml，取下冷却，用去离子水洗并转移至10ml试管中，加水定容至刻度。
同时取余消化试样相同两的混合酸消化液，安上述做空白试验一、实验目的1.学习如何选择分光光度分析的条件；2.学习分光光度法测铁的操作方法。
二、实验原理可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。
为了使测定结果有较高的灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测量条件。
这些条件主要包括入射波长、显色剂用量、有色溶液稳定性、溶液酸度等。
（1）入射光波长一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光，这样不仅灵敏度高，准确度也好。
当有干扰物质存在时，不能选择最大吸收波长，可根据“吸收最大，干扰最小”的原则选择波长。
（2）显色剂用量显色剂的合适用量可通过实验确定。
配制一系列被测元素浓度相同不同显色剂用量的溶液，分别测其吸光度，作曲线，找出曲线平台部分，选择合适用量即可。
（3）溶液酸度选择合适的酸度，可以在不同pH缓冲溶液中，加入等量的被测离子和显色剂，测其吸光度，作曲线，从曲线上选择合适的pH范围。
（4）有色配合物的稳定性有色配合物的颜色应当稳定足够的时间，至少应保证在测定过程中，吸光度基本不变，以保证测定结果的准确度。
三、仪器及试剂1.仪器：分光光度计100.0容量瓶1个、1.0吸量管1个、50.0容量瓶8个、10.0移液管1支、10.0吸量管1支、5.0吸量管3支、2.0吸量管1支2．试剂：铁标准溶液：10.0、氢氧化钠溶液：1.0、邻二氮菲溶液：1.5盐酸羟胺溶液：100.0、醋酸钠溶液：1.0四、准备工作（1）清洗容量瓶、移液管及需用的玻璃器皿。
亚铁氧化酶（HP）活性检测试剂盒说明书 微量法
亚铁氧化酶（HP ）活性检测试剂盒说明书微量法货号：BC4345规格：100T/48S产品组成：使用前请认真核对试剂体积与瓶内体积是否一致，有疑问请及时联系索莱宝工作人员。
试剂名称规格保存条件试剂一液体20 mL×1瓶2-8℃保存试剂二液体3 mL×1瓶2-8℃保存试剂三粉剂×1瓶2-8℃保存标准品液体1 mL×1支2-8℃保存溶液的配制：1、试剂三：临用前加入6 mL 蒸馏水溶解备用，用不完的试剂2-8℃保存4周。
2、标准品：9 µmol/mL 的亚铁离子标准液。
产品说明：亚铁氧化酶（Hsphasetin ，HP ）是铜蓝蛋白的同系物，催化亚铁离子（Fe 2+）氧化为三价铁离子（Fe 3+），从而三价铁与转铁蛋白结合，参与细胞铁释放。
以一定浓度的Fe 2+ 为底物，在亚铁氧化酶的催化作用下Fe 2+ 被氧化为Fe 3+，Fe 2+ 与菲咯嗪形成有色复合物，在562 nm 处有特征吸收峰，先计算出未被氧化的Fe 2+ 的含量，进而得出被氧化的Fe 2+ 的含量，可通过Fe 2+被氧化的速率来反映亚铁氧化酶活性。
FeFe 3+Fe 2+[Fe (phen)3]2+ (562nm)注意：实验之前建议选择2-3个预期差异大的样本做预实验。
如果样本吸光值不在测量范围内建议稀释或者增加样本量进行检测。
需自备的仪器和用品：可见分光光度计/酶标仪、微量玻璃比色皿/96孔板、低温离心机、水浴锅/恒温培养箱、可调式移液枪、研钵/匀浆器、冰和蒸馏水、EP 管。
操作步骤：一、样本处理（可适当调整待测样本量，具体比例可以参考文献）1、组织：按照质量（g ）︰蒸馏水体积(mL)为1︰5~10的比例（建议称取约0.1 g ，加入1 mL 蒸馏水）加入蒸馏水，冰浴匀浆后于10000 rpm ，4℃离心10 min ，取上清置于冰上待测。
2、血清或血浆：建议用蒸馏水将血清或血浆稀释2~4倍后直接检测。
化学分析测硫酸亚铁操作规程
1.目的：规范化学分析测硫酸亚铁含量的操作方法，以确保该方法操作的标准化及规范化。
2.范围：本规定适用化学分析测硫酸亚铁含量的操作。
3.内容：3.1 Fe 2+的检测3.1.1 检测原理在酸性条件下，用高锰酸钾标准滴定溶液滴定，使二价铁氧化成三价铁，从而得出二价铁含量。
+++++→+322755Fe Mn Fe Mn3.1.2试剂3.1.2.1硫酸溶液：1+13.1.2.2磷酸溶液：1+13.1.2.3高锰酸钾标准滴定溶液：c （1/5KMnO 4） =0.05 mol/L3.1.3仪器设备.3.1.3.1锥形瓶：250ml3.1.3.2滴定管：50ml3.1.3.3 电子分析天平：精确到0. 00013.1.4 分析步骤称取0.5000g 样品（精确到0.0001g ），置于250ml 锥形瓶中，加50ml 水溶解。
加10ml 磷酸溶液和4ml 磷酸溶液。
以高锰酸钾标准滴定溶液滴定至溶液呈粉红色（30s 不褪色）即为终点。
同时做空白试验。
最后计算Fe 2+含量。
3.1.5 Fe 2+的计算公式w 1=c ×（V 1−V 0）×55.85×10−3m×100% 式中：w 1------样品中Fe 2+的含量，%c------高锰酸钾标准滴定溶液的浓度，mol/LV 1------滴定时消耗高锰酸钾标准滴定溶液的体积，mlV 0------空白时消耗高锰酸钾标准滴定溶液的体积，mlm ------样品的质量，g55.85------铁的摩尔质量，g/mol3.2 总铁的检测3.2.1总铁的检测原理：在酸性条件下，氯化亚锡先将大部分三价铁还原成二价铁，必要时滴加过氧化氢消去过量的二价锡。
以钨酸钠溶液为指示剂，用三氯化钛进一步将三价铁还原成二价铁，然后以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾标准滴定溶液滴定二价铁，从而得出铁含量。
2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+Ti 3++Fe 3+=Ti 4++Fe 2+6Fe 2++Cr 2O 72−+14H +=6Fe 3++2Cr 3++7H 2O3.2.2 试剂3.2.2.1 过氧化氢3.2.2.2 浓盐酸3.2.2.3 硫磷混酸（15:15:70）3.2.2.4 氯化亚锡（100 g/L ）3.2.2.5 三氯化钛溶液(2%)3.2.2.6 重铬酸钾标准滴定溶液：)61(722O Cr K c =0.05 mol/L 3.2.2.7 钨酸钠指示液（10%）3.2.2.8 二苯胺磺酸钠指示剂（5g/L ）3.2.3 仪器设备3.2.3.1 滴定管：50mL3.2.3.2 电子分析天平：精确到0.0001g3.2.3.3 锥形瓶：250 mL3.2.3.4 万用电炉3.2.4 分析步骤称取0.5000 g （准确到0.0001 g ）样品置于250mL 锥形瓶中，.加入5mL 盐酸和20ml 的蒸馏水，低温溶解后.加热至近沸。
硫酸亚铁执行标准
硫酸亚铁执行标准1.化学性质：硫酸亚铁的化学式为FeSO4，相对分子质量为151.91，无色结晶体，呈蓝色，可溶于水，溶液呈酸性。
其密度为2.84 g/cm³，熔点为680℃。
2.外观：硫酸亚铁为淡绿色或淡黄色的结晶固体，呈斜方晶系，无潮解性。
3.质量指标：-铁（Fe）含量：≥19.7%-铜（Cu）含量：≤0.001%-锰（Mn）含量：≤0.005%-镍（Ni）含量：≤0.003%-钛（Ti）含量：≤0.02%-铬（Cr）含量：≤0.005%-钒（V）含量：≤0.01%-铅（Pb）含量：≤0.002%-砷（As）含量：≤0.0002%-硫酸根离子（SO4）含量：≥47.5%-水分含量：≤0.5%4.包装和储运：硫酸亚铁通常以塑料袋、纸袋或吨袋包装，每袋净重可根据需要而定。
在储运过程中，应注意防潮、防晒、防锈。
5.安全注意事项：-硫酸亚铁有腐蚀性，接触皮肤和眼睛会引起灼伤，因此在操作时应戴防护手套、防护眼镜等。
-避免与酸类和可燃物质混合，以防发生反应或火灾。
-避免吸入硫酸亚铁粉尘，如有吸入，应立即移至通风良好的地方。
-避免与强氧化剂接触，以免发生爆炸或燃烧。
-确保室内通风良好，应配备应急处理设备，如洗眼器、安全淋浴等。
总结：硫酸亚铁执行标准主要涵盖了化学性质、外观、质量指标、包装和储运以及安全注意事项等方面的内容。
严格遵守这些标准对于确保硫酸亚铁的生产、储运和使用安全至关重要。
在实际操作过程中，还应根据具体需求，结合其他相关国内外标准进行综合参考和管理。
微型滴定法测定硫酸亚铁的含量
第21卷,第2期光谱实验室Vol.21,No.22004年3月ChineseJournalofSpectroscopyLaboratoryMarch,2004微型滴定法测定硫酸亚铁的含量摘要将微型滴定用于硫酸亚铁含量的测定,设计并使用与微型滴定管精度一致的移液管,比较了微型滴定与常量滴定的测定结果。
方法可行,有使用价值。
关键词绿色环保,容量分析,微型滴定,硫酸亚铁,教学改革。
中图分类号:O657.32 文献标识码:B 文章编号:1004-8138(2004)02-0362-0311.引言20世纪80年代,首先从美国发展起来一种化学实验方法——微型化学实验(MicroScaleChemicalExperiment),它是指以微小量的试剂,在微型化的仪器装置中进行的化学实验。
在我国,周宁怀教授等一批教育工作者也对微型化学实验作了广泛的研究[1],目前微型滴定在分析化学中的应用受到了重视[2—4]。
微型化学实验有如下的优点:(1)试剂用量少,缩短反应和操作时间,减少实验经费开支,降低实验员的工作强度;(2)减少环境污染,达到绿色环保的目的,是在绿色化学思想指导下对常规实验的改革和发展;(3)微型化学实验能有利于促进学生创新思维能力的发展,是实施素质教育的有效途径。
我们采用WD-CO3型微型滴定管[5],对硫酸亚铁含量的微型滴定分析方法进行研究,设计并使用与WD-CO3型微型滴定管精度一致的移液管,探讨了方法的可行性,实验结果和常量滴定结果相吻合。
2实验方法2.1方法原理标定KMnO4的基准物质有H2C2O4·2H2O、Na2C2O4、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、As2O3等。
其中Na2C2O4不含结晶水,容易制得纯品,不吸潮,因此是常用的基准物质:2MnO-4+5C2O2-4+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O在室温下,反应进行很慢,如加热至75—85℃可加速反应,但温度也不能太高,温度过高易引起草酸分解。
硫酸亚铁的检测方法
硫酸亚铁的检测方法硫酸亚铁是一种常用的化学试剂，用于多种化学领域。
本文将介绍硫酸亚铁的常见检测方法，包括物理性质检测、化学反应检测、仪器分析等。
一、物理性质检测方法1.外观颜色检测：硫酸亚铁一般为无色晶体，所以可以通过观察样品的外观来判断是否为硫酸亚铁。
若发现样品呈现红色，那么有可能是由于空气氧化而成的氧化亚铁。
2.溶解性检测：将硫酸亚铁溶于水中，若能完全溶解且无明显颜色变化，则可以初步判断为硫酸亚铁。
若有残渣或颜色变化，那么可能存在其他杂质。
二、化学反应检测方法硫酸亚铁可以作为还原剂、氧化剂和配体与其他物质反应，从而对其进行检测。
1.还原反应：硫酸亚铁可以将一些氧化物还原为亚氧化物或金属。
例如，可以用硫酸亚铁将含有碘离子的溶液反应，观察反应后溶液的颜色变化。
碘在还原后会由深棕色变为无色。
2.氧化反应：硫酸亚铁可以被氧化剂氧化为三价铁离子。
例如，可以用硝酸银作为氧化剂，观察硫酸亚铁与硝酸银反应后产生的红棕色沉淀，确认硫酸亚铁的存在。
3.配合反应：硫酸亚铁与一些配体反应会发生颜色变化。
例如，可以将硫酸亚铁溶液加入硫氰化钾溶液，观察生成的复合物颜色变化。
硫氰化钾与硫酸亚铁反应生成的复合物为红色。
三、仪器分析方法现代化学分析中，可以使用一些仪器来检测硫酸亚铁的存在，其中包括光谱仪、电化学分析仪器和色谱仪等。
1.紫外-可见吸收光谱仪：通过测量硫酸亚铁在紫外-可见光谱范围内吸收特定波长的光线强度，可以判断硫酸亚铁的存在与浓度。
2.电化学分析仪器：通过利用电极与硫酸亚铁溶液的反应，测量电流或电位的变化，可以定量分析硫酸亚铁。
3.色谱仪：对硫酸亚铁进行净化和分离，并通过柱上层析材料与硫酸亚铁进行反应的方式，可以分离和鉴定硫酸亚铁。
综上所述，硫酸亚铁可以通过物理性质检测、化学反应检测和仪器分析方法进行检测。
不同的方法适用于不同的环境和实验条件，可以根据需要选择合适的方法进行硫酸亚铁的检测。
铁矿石中Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）含量的测定及条件的研究
铁矿石中Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）含量的测定及条件的研究铁矿石中Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）含量的测定及条件的研究摘要：铁矿石经浓盐酸和少量的SnCl2溶液加热到45oC溶解后，用SnCl2—TiCl3还原滴定Fe（Ⅲ），使Fe（Ⅲ）还原为Fe（Ⅱ）。
再以K2Cr2O7滴定全铁含量。
本方法对实验操作温度，试样溶解酸的选择有一定的要求，宜选用非氧化性强酸在30—60oC溶解矿样。
关键词：SnCl2—Ti Cl3—K2Cr2O7、滴定法、铁矿石、Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）1、引言铁在自然界中主要以Fe（Ⅱ）和Fe（Ⅲ）价态存在，两种价态的环境效应和生物效应有着很大的差别，Fe（Ⅱ）是人体重要营养素，而过多Fe（Ⅲ）对人体是有害的。
因此，分别测铁的不同价态具有重要的意义。
经典的K2Cr2O7法测定铁时，每一份试液中需加入饱和氯化汞溶液10m L，约有480m g的汞排入下水道，而国家环境部门规定汞排放的允许量0.05mgL，要达到此允许排放量，至少要加入9.6—10t的水稀释。
实际上汞盐的积累在底泥的水质中，造成环境严重的污染，有害于人体的健康。
近年来研究了无汞法测铁的许多方法，例如N—溴代丁二酰亚胺滴定法、SnCl2—TiCl3—K2Cr2O7滴定法、邻二氮菲分光光度法等，本实验采用SnCl2—TiCl3—K2Cr2O7滴定法进行测定。
2、实验部分1、仪器与药品电炉、滴定装置、锥形瓶、容量瓶、烧杯、0.01807m olL K2Cr2O7标准溶液、浓盐酸、6 mo lL盐酸、0.1002 molL TiCl3标准溶液、0.1344 molL S nCl2标准溶液、硫磷混酸溶液、250gLNaW O4溶液、2gL二苯胺磺酸钠指示剂、铁矿石模拟试样。
硫酸亚铁的含量测定
硫酸亚铁的含量测定一、实验目的本实验旨在通过化学反应，测定硫酸亚铁溶液中硫酸亚铁含量。
二、实验原理硫酸亚铁是一种无色晶体，易溶于水。
在空气中容易氧化成为三价铁离子，因此需要在无氧条件下进行测定。
本实验采用的是还原滴定法，即将硝酸钾作为氧化剂，将硫酸亚铁氧化成三价铁离子，然后用标准的亚硫酸钠溶液进行滴定，最终计算出硫酸亚铁的含量。
三、实验步骤1. 将待测样品称取10g左右，并加入适量的去离子水稀释至100ml；2. 取20ml稀释后的样品溶液加入100ml锥形瓶中，并加入5ml浓盐酸和2ml甲基橙指示剂；3. 在滴定过程中保持溶液搅拌，在常温下加入0.1mol/L硝酸钾溶液直至甲基橙指示剂由黄色变为红色；4. 记录滴定所需的硝酸钾溶液体积，再加入少量甲基橙指示剂，继续滴定亚硫酸钠溶液直至溶液由红色变为黄色；5. 记录滴定所需的亚硫酸钠溶液体积，并进行计算。
四、实验注意事项1. 实验操作时需要保持无氧条件，避免空气中的氧气氧化硫酸亚铁；2. 稀释样品时要求使用去离子水；3. 实验中使用的试剂应为纯净试剂，避免杂质对实验结果的影响；4. 实验过程中应注意安全操作。
五、实验数据处理1. 计算硝酸钾溶液的摩尔浓度：C（KNO3）=V（KNO3）/V0×n0，其中V(KNO3)为滴定所需的硝酸钾溶液体积，V0为取样量（单位为ml），n0为稀释后样品中硫酸亚铁的摩尔浓度；2. 计算亚硫酸钠溶液的摩尔浓度：C（Na2S2O3）=V（Na2S2O3）/1000×N(Na2S2O3)，其中V（Na2S2O3）为滴定所需的亚硫酸钠溶液体积（单位为ml），N(Na2S2O3)为亚硫酸钠溶液的摩尔浓度；3. 计算硫酸亚铁的含量：n（FeSO4）=C（Na2S2O3）×V（Na2S2O3）×n(FeSO4)/V0，其中n(FeSO4)为硫酸亚铁与亚硫酸钠反应时的化学计量数。
六、实验结果分析本实验通过还原滴定法测定了硫酸亚铁溶液中硫酸亚铁的含量。
硫酸亚铁标定方法
硫酸亚铁标定方法全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：硫酸亚铁标定方法是化学分析实验中常用的一种分析方法，通常用于确定氧化还原滴定中氧化剂的浓度。
硫酸亚铁（FeSO4）是一种常用的还原剂，其在氧化还原反应中往往与氧化剂发生反应，通过滴定可以确定氧化剂的浓度。
硫酸亚铁标定方法的基本原理是通过滴定将已知浓度的硫酸亚铁与待测氧化剂反应，根据反应的化学方程式求出待测氧化剂的浓度。
硫酸亚铁可以以氧化态Fe3+的形式存在，也可以以不稳定的亚铁态Fe2+的形式存在，通常在分析实验中使用的是Fe2+形式的硫酸亚铁。
硫酸亚铁标定方法常用于测定空气中氧的浓度，也可以用于测定水中氧化剂的含量。
在实验室中，硫酸亚铁通常以固体形式存在，在实验前需要将其溶解在水中，制备成一定浓度的溶液用于后续的滴定分析。
硫酸亚铁标定方法的步骤如下：1. 准备滴定溶液：取一定质量的硫酸亚铁固体，溶解在适量的蒸馏水中，用天平称量物质的质量以及体积，计算出其溶液的浓度。
硫酸亚铁的浓度通常采用mol/L为单位。
2. 酸化反应：将待测样品加入容器中，加入硫酸作为酸的媒介。
硫酸可以增加待测氧化剂的溶解性，并进一步促进反应。
3. 滴定反应：将硫酸亚铁滴入待测溶液中，观察反应的终点。
一般情况下，在终点附近加入指示剂，例如淀粉溶液，通过颜色的变化来判断反应是否完成。
4. 计算结果：根据滴定所使用的硫酸亚铁的体积和浓度，结合化学方程式，计算出待测氧化剂的浓度。
硫酸亚铁标定方法具有操作简单、准确度高、数据可靠等优点，被广泛应用于化学实验室和工业生产中。
但在实验过程中也需注意以下几点：1. 硫酸亚铁的溶液在空气中很容易被氧化成氧化态Fe3+，使用前应注意保护，可以添加还原剂如氢气或者氮气保护。
2. 滴定时需要保证反应的速度适中，过快或者过慢都会影响结果的准确性。
3. 滴定前应保证待测样品中没有其他影响反应的物质，如还原剂或者其他氧化剂的存在会影响结果的准确性。
硫酸亚铁标定方法是一种基础的分析化学方法，通过滴定反应可准确测定氧化还原反应中氧化剂的浓度。
饲料添加剂硫酸亚铁的检验操作规程
取少许试样，加水溶解，滴加铁氰化钾溶液（100g/L），生成深蓝色沉淀。
2.2硫酸亚铁和铁含量测定
2.2.1试剂和溶液
稀硫酸
2.2.2测定方法
取本品约0.5g，精密称定，加稀硫酸与新沸过的冷水各15ml溶解后，立即用高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）滴定至溶液显持续的粉红色。每1ml高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）相当于27.80mg的FeSO4·7H2O。）
饲料添加剂硫酸亚铁
Ferrous sμlfate
[质量标准依据]：HG2935-2006
分子式：FeSO4·H2O
分子量：169.93（按2001年国际原子量）
分子式：FeSO4·7H2O
分子量：278.01（按2001年国际原子量）
1.技术要求：
1.1外观和性状
一水硫酸亚铁为灰白色粉末；七水硫酸亚铁为蓝绿色结晶。
式中：c——高锰酸钾标准溶液的摩尔浓度，mol/L；
v——滴定所消耗高锰酸钾标准溶液的体积—每毫摩尔铁（Fe）之克数。
1.2项目和指标
项目
指标
一水硫酸亚铁(FeSO4·H2O)
七水硫酸亚铁
(FeSO4·7H2O)
硫酸亚铁含量，% ≥
91.4
98.0
铁（Fe）含量% ≥
30.0
19.7
细度，% ≥
通过w=180μm试验筛
95
-
通过w=800μm试验筛
-
95
2.试验方法
2.1鉴别试验
2.1.1硫酸根离子的鉴别
取少许试样，加水溶解，滴加氯化钡溶液（50g/L），生成白色沉淀。此沉淀不溶于盐酸及硝酸。
2.2.3结果的表示和计算
硫酸亚铁含量测定
硫酸亚铁中铁含量的测定一、实验目的了解心。
「2。
7法测定铁含量的原理和方法。
二、实验原理在强酸性条件下，K262O7可以将Fe2+离子定量氧化：C「2O72- + 6Fe2+ + 14H+= 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H 2O因此，可用心。
「2。
7标准溶液在H2SO4/H3PO4混合酸介质中，以二苯胺磺酸钠为指示剂（溶液变紫色为终点）直接滴定Fe2+离子，测得试样中铁的含量。
三、器材与药品1.器材分析天平（O.lmg），酸式滴定管（50mL），容量瓶（250mL），锥形瓶（250mL）等。
2.药品：K262O7 （基准试剂），H2SO4（3mol?L-1），磷酸（85%）,二苯胺磺酸钠指示剂（0.2%） , FeSO4 • 7H2O （样品）。
四、实验方法1、K262O7标准溶液的配制（约0.02mol • L-1）准确称取烘干的K2C&O7基准试剂1.3〜1.5g于小烧杯中，加入适量去离子水溶解，然后定量转入250mL容量瓶中，定容，摇匀。
m K2Cr2O7C 2 ------------K262O7标准溶液浓度的计算：曲7 294.18 0.2502、硫酸亚铁中铁含量的测定准确称取0.6~0.7g FeSO4 • 7出0样品于250mL锥形瓶中，加入10mLH2SO4、50mL去离子水和5mLH 3PO4，混合均匀后加入3〜4滴二苯胺磺酸钠指示剂①，立即用K2Cr2O7 标准溶液滴定至溶液呈紫色或蓝紫色②，即为终点。
重复测定三次。
6(cV)K2cr2o755.85Fe硫酸亚铁中铁含量计算：0羊，取三次测定的平均值。
附注①二苯胺磺酸钠指示剂变绿时，不能使用。
②酸性介质中Fe2*易被空气氧化，故应立即滴定。
国标法重铬酸钾滴定测硫酸亚铁中铁含量
国标法重铬酸钾滴定测硫酸亚铁中铁含量
（原创版）
目录
一、引言
二、重铬酸钾滴定法测硫酸亚铁中铁含量的原理
三、实验步骤
四、结果与讨论
五、结论
正文
一、引言
硫酸亚铁是一种广泛应用于化工、医药、农业等领域的化学物质，其中铁元素的含量是衡量其质量的重要指标。
为此，我们需要一种准确、高效的方法来测定硫酸亚铁中铁含量。
在众多分析方法中，重铬酸钾滴定法因其操作简便、结果精确等优点而被广泛应用。
本文将介绍国标法重铬酸钾滴定测硫酸亚铁中铁含量的方法。
二、重铬酸钾滴定法测硫酸亚铁中铁含量的原理
重铬酸钾滴定法测硫酸亚铁中铁含量的原理是基于硫酸亚铁的还原性。
在酸性条件下，硫酸亚铁可以与重铬酸钾发生氧化还原反应。
通过测定反应过程中重铬酸钾的消耗量，可以计算出硫酸亚铁中铁的含量。
三、实验步骤
1.准确称取一定质量的硫酸亚铁，加入适量的水，充分溶解。
2.配制重铬酸钾溶液，并调节至适宜的酸度。
3.将硫酸亚铁溶液倒入滴定瓶，用重铬酸钾溶液进行滴定。
滴定过程中，观察溶液颜色变化，当溶液由橙色变为蓝绿色再变为红棕色时，即为
滴定终点。
4.根据滴定过程中重铬酸钾的消耗量，计算硫酸亚铁中铁的含量。
四、结果与讨论
通过重铬酸钾滴定法测定硫酸亚铁中铁含量，结果准确、可靠。
该方法操作简单，适用于大规模样品分析。
然而，在实验过程中，应注意控制酸度、滴定速度等条件，以保证结果的精确性。
五、结论
国标法重铬酸钾滴定法是一种有效的测定硫酸亚铁中铁含量的方法。
硫酸亚铁中全铁测定
硫酸亚铁中全铁测定操作指示编号版次生效日期编制: 审核: 批准:1.0Purpose 目的1.1为准确测定七水硫酸亚铁原料中全铁含量，便于技术部、生产部准确配料而拟定本文。
2.0Scope 范围2.1适用于浙江振华新能源科技有限公司。
3.0Reference document 参考文件3.1 GB/T001-77<<化学试剂标准滴定溶液的制备>>。
4.0Definition 定义4.1将三价铁还原成二价铁，根据氧化还原滴定法，利用重铬酸钾标准溶液滴定二价铁消耗的量来计算硫酸亚铁盐中全铁的含量。
5.0Responsibility职责5.1品质部检测中心在实际工作中运用本方法，作为亚铁盐原料有效金属含量分析的方法依据。
6.0Safety and environment protection 安全和环境保护6.1试验过程中遵守相应的法规及化学分析的基本安全规范。
7.0Working instruction工作指示7.1七水硫酸亚铁中全铁含量测定7.1.1试剂的准备(1) 15g/L三氯化钛：用9体积（1:1）的盐酸稀释1体积三氯化钛溶液（约15%的三氯化钛溶液）。
现配现用。
(2)25%钨酸钠溶液：称取25g钨酸钠，放入100ml洁净干燥的烧杯中，加适量去离子水溶解后，加5ml85%磷酸(1.69g/ml)，并定量地移入100ml容量瓶中，用去离子水稀释至刻度。
(3) 0.5%的二苯胺黄酸钠：称取0.5g二苯胺黄酸钠，放入100ml洁净干燥的烧杯中溶解，待完全溶解后，定量地移入100ml容量瓶中，用去离子水稀释至刻度。
硫酸亚铁中全铁测定操作指示编号版次生效日期编制: 审核: 批准:(4) 2.5g/L稀重铬酸钾溶液：称取2.5g重铬酸钾，放入100ml洁净干燥的烧杯中溶解，待完全溶解后，定量地移入1000ml容量瓶中，用去离子水稀释至刻度。
(5)0.0080mol/L K2Cr2O7标准溶液的配制：准确称取1.25g（精确到0.1mg）于120 o C烘干至恒重的基准试剂K2Cr2O7，放入100ml洁净干燥的烧杯中溶解，待完全溶解后，定量地移入500ml容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，计算其准确浓度。
硫酸亚铁的检测方法
饲料级硫酸亚铁的检测方法
1、原理
在酸性介质中，用高锰酸钾滴定硫酸亚铁：
5Fe2++MnO4-+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O
在硫酸溶液中，反应是迅速和定量进行的。
通常加入磷酸使与Fe3+，生成无色络合物而削除Fe3+的颜色。
高锰酸钾自身用来作指示剂。
2、试剂和材料
（1）浓硫酸。
（2）磷酸。
（3）高锰酸钾标准滴定溶液：c(KMnO4)约为0.1mol/L。
3、分析步骤
称取约0.5g试样（精确至0.0002g），置于250ml三角瓶中，溶于50ml不含氧的水中，加5ml浓硫酸，加2ml磷酸，用高锰酸钾标准滴定溶液滴定至溶液呈粉红色在30s内不褪色即为终点。
同时做空白试验。
4、分析结果的表述
以质量百分数表示的七水硫酸亚铁含量（X1）按式（1）计算：
c(V-V0)×0.2780
X1（%）= ×100
m (1)
以质量百分数表示的铁含量（X2）按式（2）计算：
c(V-V0)×0.05585
X2（%）= ×100
m (2)
式中：c——高锰酸钾标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；
V——滴定试液消耗的高锰酸钾标准滴定溶液的体积，ml；
m——试料的质量，g；
0.2780——与1.00mL高锰酸钾标准滴定溶液相当的以克表示的七水硫酸亚铁的质量；0.05585——与1.00mL高锰酸钾标准滴定溶液相当的以克表示的铁的质量。
验证硫酸亚铁溶液中是否存在铁离子的实验方法
验证硫酸亚铁溶液中是否存在铁离子的实验
方法
1 实验简介
硫酸亚铁溶液是一种金属化合物，因其中含有大量的铁离子而备
受关注。
要首先从硫酸亚铁溶液中验证是否存在铁离子，就需要进行
一系列的实验。
实验的步骤包括酸性染料法、显色反应和红褐变化试
验等。
本文将介绍这种实验方法的具体操作步骤。
2 酸性染料法
酸性染料法是最常用也是最有效的检测铁离子的实验方法。
首先，将硫酸亚铁溶液加入一定量的染料溶液，然后将混合液加入1mol/L安
慰剂液，将混合液加热，加热3分钟后即可反应出铁离子的存在;如果
在该混合液中存在铁离子，染料溶液会变成金黄色的颜色，这证明硫
酸亚铁溶液中确实存在铁离子。
3 显色反应
此方法也称为“微量铁显色反应”，使用2％氨基苯磺酸和
0.1mol/L氨基苯磺酸甲酯在硫酸亚铁溶液中形成粉红色沉淀，从而引
发铁离子显色反应，其结果是能够通过沉淀的颜色判断溶液中是否有
铁离子存在。
4 红褐变化试验
红褐变化试验是通过硫酸亚铁溶液与碱性溶液的反应，将混合溶液置于湿热处，而且在反应的同时，能够让硫酸亚铁溶液以不同的颜色显示出是否有铁离子存在。
如果在硫酸亚铁溶液中存在铁离子，那么混合溶液将会从红色变成棕褐色或者棕黑色，这也是实验中最典型的结果，说明了硫酸亚铁溶液中存在铁离子。
经过上述实验，我们可以知道：硫酸亚铁溶液中是否有铁离子的一个有效方法，它可以通过简单的实验步骤及颜色变化确定硫酸亚铁溶液中的铁离子是否存在，从而确保对铁含量的准确测算。
工业级硫酸亚铁国标
工业级硫酸亚铁国标引言工业级硫酸亚铁是一种重要的无机化学原料，被广泛应用于诸多领域。
为了确保其质量和安全性，制定了相应的国家标准。
本文将全面、详细、完整地探讨工业级硫酸亚铁的国标，包括其定义、性质、检测方法以及相关应用。
定义和性质定义工业级硫酸亚铁是指按照国家标准制造的硫酸亚铁产品，化学式为FeSO4，相对分子质量为151.91。
其外观为白色结晶粉末或结晶体，可溶于水，微溶于醇。
性质1.工业级硫酸亚铁是一种无色结晶体，具有较高的稳定性。
2.在常温下，工业级硫酸亚铁是稳定的，不易氧化。
3.工业级硫酸亚铁具有一定的腐蚀性和刺激性，应注意安全使用。
检测方法外观检测外观检测是判断工业级硫酸亚铁产品质量的重要方法之一。
合格的硫酸亚铁应为白色结晶粉末或结晶体，无明显杂质。
纯度检测纯度检测是评价工业级硫酸亚铁质量的关键指标之一。
常用的纯度检测方法包括：1. FeSO4含量测定：通过化学反应，将FeSO4转化为可测定的产物，利用一定的检测方法进行测定，计算出FeSO4的含量。
2. 重金属含量测定：使用特定的测试剂，与工业级硫酸亚铁中的重金属离子发生反应，根据颜色变化或沉淀形成情况，进行定量或半定量的测定。
其他检测项目除了纯度检测外，还有其他一些检测项目需要进行： 1. 水分含量检测：使用化学或物理方法，测定工业级硫酸亚铁中的水分含量。
2. pH值测定：通过酸碱滴定或电极测定等方法，测定工业级硫酸亚铁的pH值。
3. 重金属离子含量测定：使用特定的测试剂，与工业级硫酸亚铁中的重金属离子发生反应，根据颜色变化或沉淀形成情况，进行定量或半定量的测定。
应用领域工业级硫酸亚铁应用广泛，以下是一些主要的应用领域： 1. 农业领域：工业级硫酸亚铁可以作为土壤修复剂，增加土壤肥力，改善作物生长环境。
2. 水处理领域：工业级硫酸亚铁可以用于水处理，去除水中的重金属离子和其他杂质。
3. 化学工业：工业级硫酸亚铁可以用于制造其他化学品，例如染料、草甘膦等。
硫酸亚铁国标含量标准
硫酸亚铁国标含量标准硫酸亚铁，化学式FeSO4，是一种常见的铁盐化合物。
作为一种重要的工业原料和化学品，硫酸亚铁的国标含量标准被广泛应用于生产和质量控制过程中。
根据国标GB10532-2013《硫酸亚铁》的规定，硫酸亚铁的国标含量标准如下：一、外观与性状：硫酸亚铁应为无色结晶或淡绿色结晶，无明显杂质。
二、含量：硫酸亚铁的含铁量（以FeSO4计）应不低于99.0%。
这是保证硫酸亚铁产品的纯度和质量的重要指标。
高纯度的硫酸亚铁在农业、医药和化学工业等领域具有广泛的应用。
三、水分：硫酸亚铁的水分含量应不超过0.5%。
这是为了确保硫酸亚铁产品的稳定性和保存期限。
四、重金属：硫酸亚铁的重金属含量如下：- 铅（Pb）含量应不超过0.001%；- 镉（Cd）含量应不超过0.0005%；- 砷（As）含量应不超过0.0005%；- 汞（Hg）含量应不超过0.0001%；这些限制有助于减少对人体和环境的不良影响。
五、无机酸：硫酸亚铁的无机酸（以H2SO4计）含量应不超过0.2%。
这是为了避免硫酸亚铁产品对环境的腐蚀性和危险性。
六、其他杂质：硫酸亚铁的其他杂质含量如下：- 硫酸根离子（SO4）含量应不超过0.5%；- 氯化物（Cl）含量应不超过0.02%；- 铁（Fe）含量应不超过0.5%；这些限制有助于确保硫酸亚铁产品的纯度和稳定性。
根据国标的要求，硫酸亚铁的生产企业和质量控制部门应定期对产品进行抽样检测，确保产品符合国标要求。
同时，相关部门也应加强对硫酸亚铁产品的监督和检测，确保市场上销售的产品质量可靠。
硫酸亚铁国标含量标准是确保硫酸亚铁产品质量的重要依据，它涉及硫酸亚铁的外观、含量、水分、重金属、无机酸和其他杂质等方面的要求。
严格遵守这些标准对于保证硫酸亚铁产品的质量和安全性至关重要。
只有通过严格的质量控制和监督，才能生产出符合国标要求的优质硫酸亚铁产品，为社会和市场提供可靠的化学品。
硫酸亚铁的测定方法
1范围和适用于饲料级一水或七水硫酸亚铁含量的测定。
2 原理将试样溶解后，加入硫磷混酸，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾标准溶液滴定。
根据消耗硫代硫酸钠重铬酸钾标准溶液的体积，计算试样中硫酸亚铁和铁的含量。
3 仪器设备3.1 分析天平：感量0.0001g3.2 电炉3.3刻度吸管：10ml3.4碘量瓶：250ml3.5酸式滴定管：50ml4 试剂和溶液4.1 碳酸氢钠4.2盐酸溶液：1+14.3 重铬酸钾标准溶液：0.1mol/L4.4二苯胺磺酸钠指示剂：5g/L4.5硫磷混酸：在700ml水中加入150ml硫酸、150ml磷酸，混匀。
4.6 饱和碳酸氢钠溶液。
5测定步骤称取0.15g试样（精确至0.0002g），置于250ml碘量瓶中，加入10ml盐酸、5g碳酸氢钠用带有导管的橡胶塞盖上瓶口，在电炉上慢慢加热至试样溶解,取下，将导管另一端迅速插入饱和碳酸氢钠溶液中，待冷却至室温后，取下橡胶，加10ml硫磷混酸、2滴二苯胺磺酸钠指示液，用重铬酸钾溶液滴定至溶液呈紫色为终点。
同时作空白试验。
6结果计算以质量分数表示的一水硫酸亚铁（ FeS04.H20）含量（X1）按式（1）计算： C×（V1-V0）×0.1699X1（%）= ×100 （1）m以质量分数表示的七水硫酸亚铁（ FeS04.7H20）含量（X2）按式（1）计算： C×（V1-V0）×0.2780X2（%）= ×100 （2） m以质量分数表示的铁（ Fe）含量（X3）按式（1）计算：C×（V1-V0）×0.05585X3（%）= ×100 （3）m。
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１．１ 仪 器 紫外－可见 分 光 光 度 计 （ＴＵ－１９００，普 析 通 用 仪 器 有 限 公
司 ）。 １．２ 试 剂
硫 酸 铁 、硫 酸 、硫 氰 酸 铵 、硫 酸 亚 铁 。 １．２．１铁储备液 取硫酸铁对照品３．５６ｇ，精密称 定，置 １００ｍｌ
容 量 瓶 中 ，加 稀 硫 酸 溶 解 ，稀 释 至 刻 度 ，混 匀 ，作 为 储 备 溶 液 。 １．２．２ 铁标准溶液 取 标 准 铁 储 备 液 １ｍｌ，置 １００ｍｌ容 量 瓶 中，加稀硫酸稀释至刻度，混匀，既得，以 Ｆｅ３＋ 计为５０ｕｇ／ｍｌ。
考察下列成分的干扰情况，分 别 对 体 系 中 各 成 分 （① 稀 硫
酸溶液；②３０％硫 氰 酸 铵 溶 液；③ 硫 酸 亚 铁 溶 液；④ 硫 酸 亚 铁 ＋３０％硫氰酸铵溶液；⑤ 硫 酸 铁 ＋３０％ 硫 氰 酸 铵 溶 液 ）在 ２００ ～８００ｎｍ 进行扫描，结果如图２。
图 ２ 专 属 性 试 验 扫 描 图
取硫酸铁对照品５００ｍｇ ２份，置 １００ｍｌ容 量 瓶 中，分 别 加 水和稀硫酸至 刻 度，在 水 溶 媒 中，溶 液 为 浑 浊，在 稀 硫 酸 溶 液 中 ，液 体 为 澄 明 的 溶 液 。 ２．２ 测 定 波 长 的 选 择
取硫酸铁对照品５００ｍｇ，置１００ｍｌ容 量 瓶 中，加 稀 硫 酸 溶 解 ，稀 释 至 刻 度 ，混 匀 ，取 １ｍｌ，置 １００ｍｌ容 量 瓶 中 ，加 稀 硫 酸 稀 释至刻度，混匀，作 为 储 备 溶 液。 取 储 备 溶 液 ０．５ｍｌ，置 １０ｍｌ 容量瓶中，加３０％硫 氰 酸 铵 溶 液 稀 释 至 刻 度 ，混 匀，于 ２００～ ８００ｎｍ 进行扫描，结果如图１。
徐诗强 李馨 葛云 孙钰莹 乔红永 黄振飞 陈亚军 胡霞敏
（武 汉 科 技 大 学 医 学 院 药 学 系 武 汉 ４３００６５）
摘 要： 目的：建立一种灵敏度较高的检测方法，用于检测硫酸亚铁原料药中微量的高铁。方法与结果：采用紫 外 分 光 光 度 法， 用硫氰酸铵为显色剂，在４７１ｎｍ 测定供试品的吸光度，在１～１０ｕｇ／ｍｌ范围内线性良好，Ｒ２＝０．９９９６，检测限可达到０．５ｕｇ／ｍｌ。结论： 实 验 表 明 ，该 方 法 操 作 简 单 便 捷 ，灵 敏 度 高 。 即 可 适 用 于 用 作 硫 酸 亚 铁 制 备 过 程 的 监 控 ，也 可 用 于 成 品 内 控 标 准 的 检 测 。
图 １ 硫 酸 铁 显 色 后 扫 描 图
收 稿 日 期 ：２０１３－０９－２８ 通 讯 作 者 ：胡 霞 敏
· ８６ ·
数理医药学杂志
２０１４ 年 第 ２７ 卷 第 １ 期
结果显示，显色后在２５０和４７１ｎｍ 处有两个吸收 峰，考 虑 ２５０ｎｍ 处容易产生干扰，选择４７１ｎｍ 作为检测波长。 ２．３ 专 属 性 试 验
关 键 词 ： 高 铁 ； 硫 酸 亚 铁 ； 硫 氰 酸 铵 ； 分 光 光 度 法 ； 含 量 测 定 ｄｏｉ：１０．３９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．１００４－４３３７．２０１４．０１．０３５
铁 是 人 体 必 需 的 重 要 元 素 之 一，硫 酸 亚 铁 作 为 常 用 补 铁 药，有着价廉物美的优点，在多 种 制 剂 中 被 使 用。 其 缺 点 在 于 二价的铁易被氧 化 成 三 价 的 铁，三 价 的 铁 可 以 进 行 更 复 杂 的 氧化和聚合反 应，影 响 产 品 的 质 量。 且 硫 酸 亚 铁 的 制 备 通 常 是用三价的铁做为原料合成而得到的。故在其制备过程中和 储存过程中都 需 对 三 价 的 铁 进 行 检 测 和 限 量 控 制。《中 国 药 典》、ＥＰ 中，对于硫酸亚铁中三价 铁 的 检 测 使 用 的 是 硫 代 硫 酸 钠滴 定 的 方 法，该 方 法 只 能 对 作 为 限 度 检 查，且 限 量 较 高［１～３］，以 Ｆｅ３＋ 计 ，《中 国 药 典 》给 出 的 标 准 为 ０．５％ ，ＥＰ 的 控 制标准是０．３％，当 Ｆｅ３＋ 的 含 量 较 低 时 该 方 法 的 线 性 较 差 。 本文使用３０％硫氰酸 铵 溶 液 为 显 色 剂，采 用 分 光 光 度 法 测 定 硫 酸 亚 铁 中 Ｆｅ３＋ 的 含 量 。
Ｊｏｕｒｎａｌ ｏｆ Ｍａｔｈｅｍａｔｉｃａｌ Ｍｅｄｉｃｉｎｅ
Ｖｏｌ．２７ Ｎｏ．１ ２０１４
文 章 编 号 ：１００４－４３３７（２０１４）０１－００８６－０３ 中 图 分 类 号 ：Ｒ３１３ 文 献 标 识 码 ：Ａ
· 药学研究 ·
硫酸亚铁原料药中微量 Ｆｅ３＋ 的检测
２．６ 稳 定 性 试 验 取储备 溶 液 １６ｍｌ，置 ２００ｍｌ容 量 瓶 中，加 稀 硫 酸 １０ｍｌ，
３０％硫氰酸铵至刻度，分别 于 ０、１０、２０、３０、６０、１２０、１８０ｍｉｎ 检 测 吸 光 度 （Ａ），结 果 见 表 ３。
２．８ 样 品 测 定 取硫酸亚铁成品０．５克，精 密 程 度，置 ２５ｍｌ容 量 瓶 中，加
吸 光 度 （Ａ）０．３５４ ０．３５２ ０．３５０ ０．３４８ ０．３３２ ０．３０１ ０．２８７
１０ｍｌ容 量 瓶 中 ，加 稀 硫 酸 ０．５ｍｌ，以 ３０％ 硫 氰 酸 铵 溶 液 稀 释 至 刻度，于４７１ｎｍ 测吸光度（Ａ），结果见表１。
表 １ 线 性 和 检 测 限 度 试 验 结 果 浓度Ｃ （μｇ／ｍｌ） ０．５ １ ２ ４ ６ ８ １０
摘 要： 目的：循证药学β－内酰胺类抗生 素 与 大 环 内 酯 类 抗 生 素 联 合 用 药 的 合 理 性 。 方 法：使 用 中 国 知 网、万 方 医 学 网 检 索 １９９５～２０１３年医药学文献，对β－内酰胺类与大环内酯类抗生素联合 应 用 的 体 外 试 验 用 药 、临 床 治 疗 结 果 进 行 综 合 分 析 评 价。 结 果： 大量实验研究及临床实践表明，这两类抗菌药物联用，可以扩大抗菌谱、降低耐药性，增强疗效，这与传统的快速杀菌剂 和 快 速 抑 菌 剂
２ 方 法 与 结 果
２．１ 溶 剂 的 选 择 据文献报道，在 ｐＨ 较高 的 水 溶 液 中，Ｆｅ３＋ 易 形 成 羟 合 络
离 子 ，若 Ｆｅ３＋ 的 浓 度 较 大 ，还 形 成 多 核 络 合 物 Ｆｅ２ （ＯＨ）２４＋ ， 当酸度足够强，ＳＣＮ－ 浓 度 足 够 大，Ｆｅ３＋ 几 乎 全 部 以 硫 氰 合 铁 形 式 存 在［４］。
２．７ 加 样 回 收 试 验 称取硫 酸 亚 铁 样 品 ５ｇ 三 份 （批 号：２０１３０７０２０１，高 铁 含
量：０．０２７％），精密程度，置２５ｍｌ容 量 瓶 中，加 稀 硫 酸 溶 解，稀 释至刻度，取１．０ ｍｌ，置 １０ ｍｌ容 量 瓶 中，分 别 加 铁 标 准 溶 液 ０．２、０．４、０．６ｍｌ，加稀硫酸０．５ｍｌ，混 匀，用 ３０％ 硫 氰 酸 铵 溶 液
联 合 用 药 的 目 的 是 发 挥 药 物 的 协 同 作 用 而 提 高 疗 效 ，降 了铜绿假单胞菌 ＢＦ 的体外模 型。从 试 验 结 果 证 明，红 霉 素 可
低毒性反应和延迟、减少耐药 性 的 发 生。传 统 的 药 理 学 认 为： 快效抑菌剂的抗菌药物因可快速抑制细菌细胞内蛋白质合 成，使细菌处于静止状态，至使作 用 于 细 菌 繁 殖 期 的 细 菌 繁 殖 期杀菌剂抗菌药物作用减弱，而 出 现 拮 抗 作 用。 对 此，有 学 者 提出了质疑。并经 大 量 实 验 研 究 及 临 床 实 践，证 明 两 类 药 物 联用无拮抗作用，并具有 互 补、协 同 功 效，减 少 了 单 一 用 药 产 生的耐药性。笔者利用中国知 网、万 方 医 学 网 检 索，进 行 综 合 分 析 、评 价 。
１ 体 外 实 验 证 明 联 合 用 药 的 合 理 性
以有效抑制多 糖 蛋 白 复 合 物 （ＧＬＸ）合 成。抗 菌 药 物 协 同 试 验 还证明，亚胺 培 南 联 合 红 霉 素 对 铜 绿 假 单 胞 菌 生 物 被 膜 的 作 用。在红霉素作用下，相同浓度的 亚 胺 培 南 可 以 抑 制 更 多 的 铜 绿假单胞菌。而红霉素本身对铜绿假单胞菌并无直接的抑菌 活性而可以抑制 ＧＬＸ 的 合 成，而 是 提 高 亚 胺 培 南 对 生 物 被 膜 （ＢＦ）的渗透从而增强其对 ＢＦ上的铜绿假单胞菌的抑菌活性。 １．２ 肺 炎 克 雷 伯 菌
吸光度（Ａ） ０．４６２ ０．４３７ ０．４２２ ０．４１２ ０．３７９ ０．３８９
表 ４ 回 收 率 试 验 结 果
取样量 高铁量 铁标准溶加入高铁 测得 测得加入 回收率 （ｍｌ） （μｇ） 液（ｍｌ） 量（μｇ） Ａ 值 量（μｇ） （％） １ １ｍｌ ５４ ０．２ １０ ０．６４３ ９．９１ ９９．１０ ２ １ｍｌ ５４ ０．２ １０ ０．６４３ ９．８９ ９８．９０ ３ １ｍｌ ５４ ０．２ １０ ０．６４２ ９．８６ ９８．６０ ４ １ｍｌ ５４ ０．４ ２０ ０．７３８ １９．８ ９９．００ ５ １ｍｌ ５４ ０．４ ２０ ０．７３８ １９．８２ ９９．１０ ６ １ｍｌ ５４ ０．４ ２０ ０．７３８ １９．７８ ９８．９０ ７ １ｍｌ ５４ ０．６ ３０ ０．８３４ ２９．８５ ９９．５０ ８ １ｍｌ ５４ ０．６ ３０ ０．８３４ ２９．８２ ９９．４０ ９ １ｍｌ ５４ ０．６ ３０ ０．８３５ ２９．９４ ９９．８０
文 章 编 号 ：１００４－４３３７（２０１４）０１－００８８－０２ 中 图 分 类 号 ：Ｒ９６９．３ 文 献 标 识 码 ：Ａ
·ห้องสมุดไป่ตู้药学研究 ·
循证药学———β－内酰胺类与大环内酯类抗生素 联合应用的合理性
麦毅忠 王小群 林小华 温咏平
（南 方 医 科 大 学 附 属 小 榄 医 院 中 山 ５２８４１５）
取储备液０．８ｍｌ，置 １０ 容 量 瓶 中，分 别 加 稀 硫 酸 ０、０．１、 ０．２、０．３、０．４、０．５ｍｌ，以 ３０％ 硫 氰 酸 铵 稀 释 至 刻 度，检 测 吸 光 度 （Ａ）。 结 果 见 表 ２。