硫酸亚铁含量测定培训课件
贫血药硫酸亚铁的制备与测定
贫血药硫酸亚铁的制备与测定摘要硫酸亚铁为蓝绿色单斜结晶或颗粒。
无气味。
暴露在乾燥空气里容易风化，晶体的表面渐渐变为白色粉末，但易为空气氧化而呈黄色或铁锈色。
湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。
在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。
溶于水，几乎不溶于乙醇。
其水溶液冷时在空气中缓慢氧化，在热时较快氧化。
加入碱或露光能加速其氧化。
无水硫酸亚铁是白色粉末，含结晶水的是浅绿色晶体，晶体俗称“绿矾”，溶于水水溶液为浅绿色。
高温分解2 FeSO4·7 H2O ==高=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14 H2O。
硫酸亚铁是还原力的酸性盐，它的酸性与硫酸铝及硫酸锌比则较弱。
硫酸亚铁的七水合物是绿色小晶体，无臭有毒。
硫酸亚铁为抗贫血药。
它可通过铁屑与稀硫酸的反应制成，从水溶液中结晶一般FeSO4- 7H2O,。
由于硫酸亚铁的亚铁离子具有还原性，在酸性条件下，可与高锰酸钾发生发应，因此可以利用已知准确浓度的高锰酸钾溶液测定产品中的硫酸亚铁的含量，微过量的高锰酸根离子使溶液呈现微红色，指示终点。
硫酸亚铁可于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等；医药上作抗贫血药、局部收敛剂及补血剂，可用于子宫肌瘤引起的慢性失血；分析试剂及制铁氧体原料；作为饲料添加剂的铁强化剂；农业上可用作农药，能防治小麦黑穗病，苹果和梨的疤痂病、果树的腐烂病；食用级用作营养增补剂，如铁质强化剂、果蔬发色剂。
也可用作肥料，作为植物铁元素的补充剂，防治植物应缺铁而发生生理性病害，使植物叶色失绿。
能除去树干的青苔及地衣。
是制造磁性氧化铁、氧化铁红和铁蓝无机颜料、铁催化剂及聚硫酸铁的原料。
此外还用作色谱分析试剂等。
硫酸亚铁储存于阴凉、通风的库房。
远离火种、热源。
防止阳光直射。
包装必须密封，切勿受潮。
应与氧化剂、碱类等分开存放，切忌混储。
储区应备有合适的材料收容泄漏物关键词铁屑硫酸亚铁减压过滤高锰酸钾实验部分一、实验目的：1、了解无机药物的一般制备方法。
硫酸亚铁含量测定全版.ppt
2mNa2C2O4 1000 5MNa2C2O4 V
精选
②硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)含量测定的理论依据、 计算公式？
W(FeSO4
7H2O)%
5 C V M (KMnO4 )
(KMnO4 )
FeSO4 7H2O
1000m
100%
精选
2、仪器与试药
①本试验将使用的主要仪器？
电子天平、 电热恒温水浴锅、 酸式滴定管、 100ml量筒、 250ml锥形瓶3只
精选
④在测定硫酸亚铁含量时，原始记录的内容有 哪些？
精选
⑤高锰酸钾滴定液需放入酸式滴定管中 还是碱式滴定管中？为什么？
酸式滴定管中，因为高锰酸钾具有氧化性。
精选
4、讨论
①高锰酸钾滴定硫酸亚铁时，为什么用硫酸调节酸 度？
高锰酸钾法通常在较强的酸性溶液中 进行，产物为无色的Mn2+。
滴定时使用H2SO4控制酸度，而不 使用HNO3（有氧化性）和HCl（有还原 性）。
药物分析综合实验Ⅰ
实验五 硫酸亚铁原料药的含量测定
精选
本企业药品标准摘选
1、高锰酸钾滴定液（0.02mol·L-1）的配制与标定
配制：取高锰酸钾3.2g，加水1000ml，煮沸15分 钟，密塞，静置2日以上，用垂熔玻璃滤器滤过，摇 匀。
标定：取在105℃干燥至恒重的基准草酸钠约0.2g ，精密称定，加新煮沸过的冷水250ml与硫酸10ml ，搅拌使溶解，自滴定管中迅速加入本液约25ml（ 边加边振摇，以免产生沉淀），待褪色后，加热至 65℃，继续滴定至溶液显微红色并保持30秒钟不退 ；当滴定结束时，溶液温度应不低于55℃。根据 NKaM2CnO2O44浓的度质。量平和行消实耗验K5M次n。O4溶液的体积计算
铁含量测定教学课件.ppt
情境四：汽油分析 任务七：其他指标
课程：油品分析技术
一、测定意义
在油品中添加适量二茂铁及其衍生物，可以改善油品品质，提高燃油 燃烧效率，减轻环境污染，但是加入二茂铁过多会使汽油中铁含量超标， 产生的氧化铁沉积到火花塞上，影响发火从而影响发动机工作。我国在汽 油产品中规定不得认为加入铁，但有些生产厂或销售部门仍向汽油中加入 有机铁化合物，汽油产品的合格标准中对铁的含量有严格要求，要求铁含 量不大于 0.01 g/L。因此，准确测定汽油中铁的含量有重要意义。
四、实验操作
测定：边吸溶液边点击“Manual Control”窗口中的“Analyze ”按钮，仪器 自动平行分析三次，自动给出溶液浓度。 关机：关闭火焰---关乙炔气---排放废气---关灯---退出工作站---关主机电源--关空气气源阀门---关计算机。
二、测定原理
原子吸收光ห้องสมุดไป่ตู้法( Atomic Absorption Spectrometry)是 基于从光源发射的 待测元素的特征辐射通过样品蒸气时,被 蒸气中待测元素的基态原子所吸 收,根据辐射强度的减弱程 度以求得样品中待测元素的含量。
三、测定准备工作
试样准备：用量筒量取30毫升MIBK于50毫升容量瓶中。用润洗三次的移液管 准确量取5毫升汽油试样加入容量瓶中。加入碘-甲苯试剂100微升，加入5毫 升MIBK，用MIBK定容，摇匀，备用。
四、实验操作
开机：打开空气气源阀门，待空气压缩机的压力0.5 Mpa时，开计算机显示屏 和计算机主机开关，打开光谱仪主机开关，此时仪器对自动进样器等进行自检。 打开工作站，。 打开工作桌面：点击wikspec→选择PE.flm→点击OK。 选择方法：选择铁含量测定方法。 打开空心阴极灯：进行背景校正，优化操作条件。预热30分钟。 开乙炔气：打开乙炔气气源阀门，乙炔气的压力为0.09-0.1 MPa。 点火：点击火焰控制开关中的“On”，火焰即被自动点燃。
硫酸亚铁的化学性质说课微格教学ppt课件
第二，使学生有意识无意识的关
注物质中核心元素的化合价，通 过核心元素化合价的可能变化预 测物质的氧化性和还原性，发展
第三，通过化学实验验证物 质是否具有某种性质，发展 了学生学习化学科学知识过 程中的实证意识，使学生体 会到化学试验在化学学习中
了学生研究物质和研究物质发生
化学反应的新视角。
的重要价值。
试剂介绍
氯气的水溶液， 主要成分: 酸性高锰酸 钾溶液是在 高锰酸钾溶 液中添加了 酸
Cl2 H2O
酸性过氧化 氢溶液是在 过氧化氢溶 液中添加了 酸
氢氧化亚铁 沉淀为白色
分享你的设计
预测： 选择试剂：
预测根据
盐类的通性
Zn NaOH BaCl2 FeSO4
选什么？
酸
盐
碱 金属
理论依据： 预期现象：
预测： FeSO4具有氧化性 选择试剂： Zn FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe
FeSO4
理论依据： 预期现象：
实际现象： 锌表面附着黑色物质 无明显现象 结论： FeSO4具有氧化性
置换反应
分享你的实验
预测： FeSO4具有还原性 选择试剂： KMnO4溶液
FeSO4
理论依据： 预期现象：
实际现象： 结论：
1
Teaching Background
教学背景
2
Teaching Value
教学价值
CONTENTS
目录
3
Students Analysis
学情研究
4
Teaching Links
教学环节
5
Simulation teaching
模拟教学
Teaching Background
化学分析测硫酸亚铁操作规程
1.目的：规范化学分析测硫酸亚铁含量的操作方法，以确保该方法操作的标准化及规范化。
2.范围：本规定适用化学分析测硫酸亚铁含量的操作。
3.内容：3.1 Fe 2+的检测3.1.1 检测原理在酸性条件下，用高锰酸钾标准滴定溶液滴定，使二价铁氧化成三价铁，从而得出二价铁含量。
+++++→+322755Fe Mn Fe Mn3.1.2试剂3.1.2.1硫酸溶液：1+13.1.2.2磷酸溶液：1+13.1.2.3高锰酸钾标准滴定溶液：c （1/5KMnO 4） =0.05 mol/L3.1.3仪器设备.3.1.3.1锥形瓶：250ml3.1.3.2滴定管：50ml3.1.3.3 电子分析天平：精确到0. 00013.1.4 分析步骤称取0.5000g 样品（精确到0.0001g ），置于250ml 锥形瓶中，加50ml 水溶解。
加10ml 磷酸溶液和4ml 磷酸溶液。
以高锰酸钾标准滴定溶液滴定至溶液呈粉红色（30s 不褪色）即为终点。
同时做空白试验。
最后计算Fe 2+含量。
3.1.5 Fe 2+的计算公式w 1=c ×（V 1−V 0）×55.85×10−3m×100% 式中：w 1------样品中Fe 2+的含量，%c------高锰酸钾标准滴定溶液的浓度，mol/LV 1------滴定时消耗高锰酸钾标准滴定溶液的体积，mlV 0------空白时消耗高锰酸钾标准滴定溶液的体积，mlm ------样品的质量，g55.85------铁的摩尔质量，g/mol3.2 总铁的检测3.2.1总铁的检测原理：在酸性条件下，氯化亚锡先将大部分三价铁还原成二价铁，必要时滴加过氧化氢消去过量的二价锡。
以钨酸钠溶液为指示剂，用三氯化钛进一步将三价铁还原成二价铁，然后以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾标准滴定溶液滴定二价铁，从而得出铁含量。
2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+Ti 3++Fe 3+=Ti 4++Fe 2+6Fe 2++Cr 2O 72−+14H +=6Fe 3++2Cr 3++7H 2O3.2.2 试剂3.2.2.1 过氧化氢3.2.2.2 浓盐酸3.2.2.3 硫磷混酸（15:15:70）3.2.2.4 氯化亚锡（100 g/L ）3.2.2.5 三氯化钛溶液(2%)3.2.2.6 重铬酸钾标准滴定溶液：)61(722O Cr K c =0.05 mol/L 3.2.2.7 钨酸钠指示液（10%）3.2.2.8 二苯胺磺酸钠指示剂（5g/L ）3.2.3 仪器设备3.2.3.1 滴定管：50mL3.2.3.2 电子分析天平：精确到0.0001g3.2.3.3 锥形瓶：250 mL3.2.3.4 万用电炉3.2.4 分析步骤称取0.5000 g （准确到0.0001 g ）样品置于250mL 锥形瓶中，.加入5mL 盐酸和20ml 的蒸馏水，低温溶解后.加热至近沸。
微型滴定法测定硫酸亚铁的含量
第21卷,第2期光谱实验室Vol.21,No.22004年3月ChineseJournalofSpectroscopyLaboratoryMarch,2004微型滴定法测定硫酸亚铁的含量摘要将微型滴定用于硫酸亚铁含量的测定,设计并使用与微型滴定管精度一致的移液管,比较了微型滴定与常量滴定的测定结果。
方法可行,有使用价值。
关键词绿色环保,容量分析,微型滴定,硫酸亚铁,教学改革。
中图分类号:O657.32 文献标识码:B 文章编号:1004-8138(2004)02-0362-0311.引言20世纪80年代,首先从美国发展起来一种化学实验方法——微型化学实验(MicroScaleChemicalExperiment),它是指以微小量的试剂,在微型化的仪器装置中进行的化学实验。
在我国,周宁怀教授等一批教育工作者也对微型化学实验作了广泛的研究[1],目前微型滴定在分析化学中的应用受到了重视[2—4]。
微型化学实验有如下的优点:(1)试剂用量少,缩短反应和操作时间,减少实验经费开支,降低实验员的工作强度;(2)减少环境污染,达到绿色环保的目的,是在绿色化学思想指导下对常规实验的改革和发展;(3)微型化学实验能有利于促进学生创新思维能力的发展,是实施素质教育的有效途径。
我们采用WD-CO3型微型滴定管[5],对硫酸亚铁含量的微型滴定分析方法进行研究,设计并使用与WD-CO3型微型滴定管精度一致的移液管,探讨了方法的可行性,实验结果和常量滴定结果相吻合。
2实验方法2.1方法原理标定KMnO4的基准物质有H2C2O4·2H2O、Na2C2O4、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、As2O3等。
其中Na2C2O4不含结晶水,容易制得纯品,不吸潮,因此是常用的基准物质:2MnO-4+5C2O2-4+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O在室温下,反应进行很慢,如加热至75—85℃可加速反应,但温度也不能太高,温度过高易引起草酸分解。
工业硫酸亚铁含量的测定
工业硫酸亚铁含量的测定一.硫酸亚铁性质介绍：【分子式】：FeSO4•7H2O【分子量】：278.05【基本性质】：天蓝色或绿色单斜晶体，或结晶性粉末【相对密度】：1.8987【熔点】：64℃，强热分解溶于水、甘油，不溶于乙醇。
【pH值】：3。
二.实验原理：氧化还原滴定法：先用基准草酸钠标定高锰酸钾，再用标定过后的高锰酸钾滴定硫亚铁。
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H205Fe2++8H++MnO4-=Mn2++5Fe3++4H2O滴定终点：标定高锰酸钾，用高锰酸钾溶液滴定至溶液呈淡粉红色30s不褪色即为终点。
滴定硫酸亚铁，在酸性溶液内，高锰酸钾与硫酸亚铁作用，高锰酸根离子被还原，铁离子被氧化。
终点时稍过量和高锰酸钾使溶液呈现微红色。
三.仪器和试剂：仪器：烧杯，容量瓶，量筒，酸式滴定管（包括铁架台），分析天平，玻璃棒，洗耳球，移液管，锥形瓶，称量瓶，试剂瓶，垂融漏斗试剂：基准草酸钠试剂，高锰酸钾试剂，工业硫酸亚铁，蒸馏水，浓硫酸四.实验步骤：1.高锰酸钾溶液的配制与标定C（1/5KMnO4）=0.1 mol/L1.1配制：称取3.3 g高锰酸钾，加1000ml水。
煮沸15 min。
加塞静置2d以上，用垂融漏斗过滤，置于具玻璃塞的棕色瓶中密塞保存。
1.2标定：准确称取0.2g在110℃干燥至恒重的基准草酸钠，加入250ml 新煮沸过的冷水、10ml硫酸，搅拌使之溶解。
迅速加入约25ml高锰酸钾溶液，待褪色后，加热至65℃，继续用高锰酸钾溶液滴定至溶液呈微红色，并保持0.5min不褪色。
在滴定终了时，溶液温度应不低于55℃。
同时做空白试验。
平行试验三次，同时做空白试验。
2.硫酸亚铁的配制与标定2.1配制：准确称取2.4g硫酸亚铁样250ml烧杯中，加入80ml蒸馏水，使硫酸亚铁充分溶解，转移至250ml容量瓶中，配制成250ml 硫酸亚铁溶液。
2.2标定：用移液管量取25ml溶液加入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入20ml配制好的5+1的硫酸，充分震荡后，开始滴定，边滴边摇动锥形瓶，当接近终点时红色消失甚至慢溶液呈现的微红色保持30秒种不消失，即为终点。
工业硫酸亚铁含量的测定
工业硫酸亚铁含量得测定一、硫酸亚铁性质介绍:【分子式】:FeＳO4•7H２O【分子量】:278、０5【基本性质】：天蓝色或绿色单斜晶体，或结晶性粉末【相对密度】：１、8９87【熔点】：６4℃，强热分解溶于水、甘油,不溶于乙醇.【pH值】:３。
二、实验原理：氧化还原滴定法:先用基准草酸钠标定高锰酸钾,再用标定过后得高锰酸钾滴定硫亚铁。
2MｎO4-+5C2Ｏ４２－＋1６H＋=２Ｍn2++10ＣＯ2↑＋8H２0 5Fe2＋＋8H++ＭｎO４—＝Mn２＋+５Fe3＋+4H2Ｏ滴定终点:标定高锰酸钾，用高锰酸钾溶液滴定至溶液呈淡粉红色30s不褪色即为终点. 滴定硫酸亚铁,在酸性溶液内，高锰酸钾与硫酸亚铁作用，高锰酸根离子被还原，铁离子被氧化。
终点时稍过量与高锰酸钾使溶液呈现微红色。
三、仪器与试剂：仪器:烧杯,容量瓶，量筒，酸式滴定管（包括铁架台）,分析天平，玻璃棒，洗耳球，移液管,锥形瓶,称量瓶，试剂瓶,垂融漏斗试剂:基准草酸钠试剂,高锰酸钾试剂，工业硫酸亚铁，蒸馏水,浓硫酸四、实验步骤：1、高锰酸钾溶液得配制与标定C（1/5KＭnＯ4)＝0、1 mｏl/Ｌ1、1配制：称取３。
３ｇ高锰酸钾,加10０0ml水。
煮沸15min.加塞静置2ｄ以上,用垂融漏斗过滤，置于具玻璃塞得棕色瓶中密塞保存。
1、２标定：准确称取0.2g在11０℃干燥至恒重得基准草酸钠，加入250ml新煮沸过得冷水、10ｍl硫酸，搅拌使之溶解。
迅速加入约2５ml高锰酸钾溶液，待褪色后,加热至65℃，继续用高锰酸钾溶液滴定至溶液呈微红色,并保持０、５miｎ不褪色.在滴定终了时，溶液温度应不低于55℃。
同时做空白试验。
平行试验三次，同时做空白试验。
２、硫酸亚铁得配制与标定2、１配制:准确称取2.4g硫酸亚铁样２50ml烧杯中,加入80ｍl蒸馏水,使硫酸亚铁充分溶解，转移至2５0ml容量瓶中,配制成2５0ml 硫酸亚铁溶液.2、2标定:用移液管量取25ｍl溶液加入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入２0ml配制好得5+1得硫酸,充分震荡后,开始滴定,边滴边摇动锥形瓶，当接近终点时红色消失甚至慢溶液呈现得微红色保持30秒种不消失,即为终点.平行试验三次,同时做空白试验.五、实验数据得记录与计算：高锰酸钾得标定记录表硫酸亚铁得滴定记录表高锰酸钾浓度得计算•ｍ•Ｃ(1／5KMnO4)＝－－——-————-——---——－•V０×0、06７0式中：Ｃ（1/5KMnO4）——高锰酸钾标准溶液得物质得浓度,ｍol/L;m——草酸钠得质量,g；V０——高锰酸钾标准溶液得消耗量,mｌV1——开始时高锰酸钾标准溶液得用量,mｌ;ﻩV２—-结束时高锰酸钾标准溶液得用量，mｌ;ﻩ0、0670——草酸钠得摩尔质量，kg／ｍｏl硫酸亚铁纯度得计算•c(1/５ＫＭnO4）×Ｖ0=ｃ(FeSＯ4）×V•c(FeSO4)×Ｖ总•X=-—-————-————－-—-－——×１00％•ﻩmc（１／５KMnO４)—-高锰酸钾标准溶液得浓度;V0——滴定反应消耗得高锰酸钾得体积;c(FｅSO4）-—配制得硫酸亚铁得浓度；V——硫酸亚铁加入到锥形瓶中得体积;V总——配置得硫酸亚铁溶液得总体积;m-—称取得硫酸亚铁得质量。
硫酸亚铁含量测定
硫酸亚铁中铁含量的测定一、实验目的了解K 2Cr 2O 7法测定铁含量的原理和方法。
二、实验原理在强酸性条件下，K 2Cr 2O 7可以将Fe 2+离子定量氧化：Cr 2O 72- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O因此，可用K 2Cr 2O 7标准溶液在H 2SO 4/H 3PO 4混合酸介质中，以二苯胺磺酸钠为指示剂（溶液变紫色为终点）直接滴定Fe 2+离子，测得试样中铁的含量。
三、器材与药品1.器材 分析天平（0.1mg ），酸式滴定管（50mL ），容量瓶（250mL ），锥形瓶（250mL ）等。
2.药品：K 2Cr 2O 7（基准试剂），H 2SO 4（3mol •L -1），磷酸（85%），二苯胺磺酸钠指示剂（0.2%），FeSO 4·7H 2O （样品）。
四、实验方法1、K 2Cr 2O 7标准溶液的配制（约0.02mol ·L -1）准确称取烘干的K 2Cr 2O 7基准试剂1.3～1.5g 于小烧杯中，加入适量去离子水溶解，然后定量转入250mL 容量瓶中，定容，摇匀。
K 2Cr 2O 7标准溶液浓度的计算：0.250294.18722272O Cr K O Cr ⨯=-m c2、硫酸亚铁中铁含量的测定准确称取0.6~0.7g FeSO 4·7H 2O 样品于250mL 锥形瓶中，加入10mLH 2SO 4、50mL 去离子水和5mLH 3PO 4，混合均匀后加入3～4滴二苯胺磺酸钠指示剂①，立即用K 2Cr 2O 7标准溶液滴定至溶液呈紫色或蓝紫色②，即为终点。
重复测定三次。
硫酸亚铁中铁含量计算：样m cV 55.85)6(722O Cr K Fe ⨯=ω，取三次测定的平均值。
附注①二苯胺磺酸钠指示剂变绿时，不能使用。
②酸性介质中Fe 2+易被空气氧化，故应立即滴定。
人教版高中化学选修六课件：3.2.3 比色法 比色法测定抗贫血药物中铁的含量
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Z Z D S 知识梳理 HISHISHULI
重难聚焦
HONGNANJUJIAO
典例透析
IANLITOUXI
随堂演练
UITANGLIANXI
一二
3.中和滴定法和比色法的实验原理,特点、操作步骤和适用范围 比较:
方法 原理
方法简述和特点
适用范围
用已知物质的量浓度的酸
中和滴 酸碱中和反应及 定法 相关化学计算
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一二
二、比色法的应用 1.比色法测定自制硫酸亚铁铵的纯度 (1)原理:常以硫酸亚铁铵中的含Fe3+量来衡量硫酸亚铁铵的纯度。 Fe3+与硫氰酸根(SCN-)可生成血红色的硫氰化铁,反应的离子方程 式为Fe3++3SCN- Fe(SCN)3。因此,产品溶液中加入SCN-后,如果 含Fe3+较多,呈较深的红色,表明样品纯度较低,反之则表明纯度较 高。 (2)配制标准溶液(也叫标准色阶):分别量取0.50 mL、1.00 mL、 2.00 mL 0.10 g·L-1 Fe3+标准溶液至三支25 mL的比色管(即质地、 大小、厚薄相同且具有塞的平底试管)中,各加入2 mL 3 mol·L-1 HCl溶液和1 mL 质量分数为25% KSCN溶液,用去离子水稀释至刻 度,摇匀,得一级、二级和三级试剂的标准溶液。
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一二
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硫酸亚铁说课
《硫酸亚铁》
教材分析 学情分析 教学目标
教学过程
设计特点
教材分析
第一章：从实验学化学
第二章：化学物质及其变化
第一节 物质的 分类 第三章：金属及其化合物 第二节 离子反应 第四章： 非金属及其化合物 第三节 氧化还原反应
第一节 金属的化学性质
补充感性认 识的材料
1.在课程与教材中的地位 第二节 几种重要的金属化合物 2.知识内容结构 第三节 用途广泛的金属材料
生1：沉默
生1：沉默
生1 ：发生的是复分解反应。 硫酸亚铁是盐，盐酸是酸。 盐与酸能发生复分解反应。
环节三：分析性质总结方法
教师活动 追问 学生回答
⑥通过同学们的回答，我们可以 看出大家之所以选择盐酸的原因 生：盐类 是因为FeSO4属于哪类物质？ ？ 可以考虑其与酸、碱、盐之间的复分解反应以及和金属之 间的置换反应。
环节三：分析性质、总结方法
教师活动 追问 学生回答
生 ：铁被氧气氧化
生 ：高锰酸钾的氧化能力 比氧气强 生：能； 高锰酸钾的氧化性强， 硫酸亚铁的的价态可 以变化。 +2价 中间价态
(6)铁钉在空气中能够生锈，这说 明什么？ (7)高锰酸钾还能制备氧气，这说 明什么？ (8)那高锰酸钾能不能与硫酸亚 铁反应呢？你是基于什么角度 去考虑它有这个可行性？ (9)硫酸亚铁中铁是什么价态? (10)+2价对于铁元素来说有何特 点？
分类观 氧化还原观 无预测根据 探究过程
教学目标
①认识硫酸亚铁的性质。 重点 ②知道Fe3+的检验方法。能初步预测三价铁盐的 化学性质。 ③初步建立起研究物质性质的一般方法和思路。
知识与技能
过程与方法
硫酸亚铁中全铁测定
硫酸亚铁中全铁测定操作指示编号版次生效日期编制: 审核: 批准:1.0Purpose 目的1.1为准确测定七水硫酸亚铁原料中全铁含量，便于技术部、生产部准确配料而拟定本文。
2.0Scope 范围2.1适用于浙江振华新能源科技有限公司。
3.0Reference document 参考文件3.1 GB/T001-77<<化学试剂标准滴定溶液的制备>>。
4.0Definition 定义4.1将三价铁还原成二价铁，根据氧化还原滴定法，利用重铬酸钾标准溶液滴定二价铁消耗的量来计算硫酸亚铁盐中全铁的含量。
5.0Responsibility职责5.1品质部检测中心在实际工作中运用本方法，作为亚铁盐原料有效金属含量分析的方法依据。
6.0Safety and environment protection 安全和环境保护6.1试验过程中遵守相应的法规及化学分析的基本安全规范。
7.0Working instruction工作指示7.1七水硫酸亚铁中全铁含量测定7.1.1试剂的准备(1) 15g/L三氯化钛：用9体积（1:1）的盐酸稀释1体积三氯化钛溶液（约15%的三氯化钛溶液）。
现配现用。
(2)25%钨酸钠溶液：称取25g钨酸钠，放入100ml洁净干燥的烧杯中，加适量去离子水溶解后，加5ml85%磷酸(1.69g/ml)，并定量地移入100ml容量瓶中，用去离子水稀释至刻度。
(3) 0.5%的二苯胺黄酸钠：称取0.5g二苯胺黄酸钠，放入100ml洁净干燥的烧杯中溶解，待完全溶解后，定量地移入100ml容量瓶中，用去离子水稀释至刻度。
硫酸亚铁中全铁测定操作指示编号版次生效日期编制: 审核: 批准:(4) 2.5g/L稀重铬酸钾溶液：称取2.5g重铬酸钾，放入100ml洁净干燥的烧杯中溶解，待完全溶解后，定量地移入1000ml容量瓶中，用去离子水稀释至刻度。
(5)0.0080mol/L K2Cr2O7标准溶液的配制：准确称取1.25g（精确到0.1mg）于120 o C烘干至恒重的基准试剂K2Cr2O7，放入100ml洁净干燥的烧杯中溶解，待完全溶解后，定量地移入500ml容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，计算其准确浓度。
亚铁含量实验报告
一、实验目的1. 了解亚铁含量的测定原理和方法。
2. 掌握分光光度法测定亚铁含量的操作步骤。
3. 熟悉实验仪器的使用和维护。
二、实验原理亚铁离子（Fe2+）在特定条件下与邻二氮菲（Phen）形成红色络合物，其最大吸收波长为510nm。
根据络合物吸光度与亚铁离子浓度的关系，可测定样品中亚铁离子的含量。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 标准硫酸亚铁溶液（已知浓度）- 样品溶液- 邻二氮菲溶液- 氢氧化钠溶液- 氯化铵溶液- 水浴锅- 分光光度计- 移液管- 容量瓶- 试管- 烧杯2. 实验仪器：- 721型分光光度计- 10mL移液管- 100mL容量瓶- 烧杯- 试管- 水浴锅四、实验步骤1. 准备标准溶液：- 准确量取0.5mL标准硫酸亚铁溶液于100mL容量瓶中，加入适量水稀释至刻度线，摇匀。
此溶液为0.005mg/mL亚铁离子标准溶液。
2. 配制工作曲线：- 分别取0.0、0.5、1.0、1.5、2.0、2.5mL标准溶液于6个试管中，各加入2.0mL邻二氮菲溶液，混匀。
- 加入2.0mL氢氧化钠溶液，混匀。
- 加入2.0mL氯化铵溶液，混匀。
- 将试管放入水浴锅中，加热5分钟。
- 取出试管，冷却至室温。
- 在510nm波长下，以试剂空白为参比，测定吸光度。
- 以吸光度为纵坐标，亚铁离子浓度为横坐标，绘制工作曲线。
3. 测定样品中亚铁含量：- 分别取0.5mL样品溶液于6个试管中，按照步骤2的操作进行测定。
- 根据样品溶液的吸光度，从工作曲线上查得对应的亚铁离子浓度。
4. 计算样品中亚铁含量：- 根据样品溶液的体积和亚铁离子浓度，计算样品中亚铁含量。
五、实验结果与分析1. 标准溶液的吸光度与亚铁离子浓度的关系曲线如下：吸光度：y = 0.0032x + 0.0016 (R² = 0.998)2. 样品中亚铁含量测定结果如下：样品1：0.015mg/mL样品2：0.020mg/mL样品3：0.025mg/mL样品中亚铁含量平均值：0.020mg/mL六、实验结论本实验采用分光光度法测定亚铁含量，实验结果表明，该方法具有操作简便、准确度高、重现性好等优点，适用于亚铁含量的测定。