怎样除去混合气体中的杂质气体

高中化学常见气体除杂

高中化学常见气体除杂篇一:【高中化学】常见物质除杂方法归纳原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2 灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S硫酸铜溶液洗气3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl饱和NaHSO3溶液洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液洗气9 碳粉MnO2 浓盐酸加热后过滤10 MnO2 碳粉 -----------加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3Fe2O3 NaOH溶液(过量)，再通CO2过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3?H2O 过滤、加热固体15 SiO2ZnO 盐酸过滤116 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤18 NaOHNa2CO3 Ba(OH)2溶液(适量) 过滤19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2------20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液(适量) 过滤23 FeCl3 FeCl2 通入过量Cl2 -----24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤25 FeCl2 FeCl3 铁粉过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl3 (半透膜) 渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤28 I2NaCl------ 升华29 NaCl NH4Cl -------加热30 KNO3 NaCl蒸馏水重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏238 苯酚苯NaOH溶液、CO2 分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉 (半透膜) 渗析气体除杂的原则:(1)不引入新的杂质(2)不减少被净化气体的量注意的问题:(1)需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序:一般先除去酸性气体，如:氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

常见气体的净化(除杂)

除杂装置？
洗气时：长进短出
顺序？
浓盐酸
先除HCl再除H2O（先除杂，后干燥）
水：最后除
大理石
（2010•巴中）如图所示，下列气体中都含有水蒸气，能收集到干燥的气体所用装置完全正确的是（ D ）
分析：浓硫酸不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体
；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；然后结合具体装置和气体的密度进行判断．
字母代号），若用F装置收集氧气，收集满氧气以后，要先撤离导气管再熄灭酒精灯．（4）若用D装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，则二氧化碳．已满
（2015年内江）17.下图为制备常见气体的部分装置。
回答下列有关问题： (1)仪器名称：a 长颈漏斗，b
解析：（1）该题考查了同学们对常见气体的检验方法。由于
装置不可重复使用通过一次实验证明混合气体的组成，则检验的顺
序为：水蒸气、二氧化碳、一氧化碳。故B、E、D、A、C。
(2)B装置中观察到的现象为
。
(3)混合气体通过A装置发生反应的化学方程式为
（2016年内江）17．如图是实验室制取气体的常用装置．
2、气体的干燥。（1）干燥剂的选择原则：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体；干燥中性气体时，酸、碱性干燥剂均可。干燥装置的选择由干燥剂的状态决定。
3、气体的制取、检验和净化中的“先”、“后”顺序。（1）制取气体时，先检查气密性，后装药品，先净化后收集。（2）检验气体时，先验水后验杂(其他气体杂质)。（3）净化气体时，先除杂后干燥。
碱性气体、中性气体
NH3外绝大多数气体绝大多数气体

九年级化学杂质处理知识点

九年级化学杂质处理知识点1. 杂质的概念：在化学中，杂质是指与所研究物质混合的其他物质。

它们可能是固体、液体或气体。

杂质的概念：在化学中，杂质是指与所研究物质混合的其他物质。

它们可能是固体、液体或气体。

2. 杂质的分类：杂质的分类：- 溶解杂质：能够在溶液中完全溶解的杂质。

- 不溶解杂质：不能在溶液中完全溶解的杂质。

- 可溶性杂质：能够在一定条件下溶解的杂质。

- 不可溶性杂质：无法在一定条件下溶解的杂质。

3. 杂质处理的方法：杂质处理的方法：- 过滤：利用滤纸或过滤器将固体杂质从混合物中分离出来。

适用于固体杂质与物质间的尺寸差异较大。

- 蒸发：通过加热使液体杂质转化为蒸汽，从而将液体杂质从混合物中分离出来。

适用于液体杂质与物质间的沸点差异较大。

- 结晶：通过使溶液中的溶质在溶剂中结晶，从而将溶质从溶液中分离出来。

适用于溶液中溶质浓度较高的情况。

- 蒸馏：利用液体杂质与物质沸点不同的特性，在加热的情况下将液体杂质从混合物中分离出来。

适用于液体杂质与物质间的沸点差异较小。

- 离心：通过离心机使密度大的杂质沉淀到底部，从而将杂质从混合物中分离出来。

适用于杂质与物质的密度差异较大。

- 燃烧：利用物质在燃烧时的不同性质，将杂质以非固态的形式分离出来。

适用于能够燃烧的杂质。

4. 案例分析：案例分析：- 案例一：小明在实验中需要分离一个固体杂质和溶液。

他可以通过过滤的方式将固体杂质从溶液中分离出来。

- 案例二：小红发现她的溶液中有一些不可溶性杂质。

她可以通过结晶的方法将不可溶性杂质从溶液中分离出来。

- 案例三：小李在实验中需要分离一个液体杂质和溶液。

他可以通过蒸馏的方法将液体杂质从溶液中分离出来。

以上是九年级化学杂质处理的一些基本知识点。

希望对你有帮助！如需更深入的了解，建议参考相关教材或向老师寻求进一步的指导。

初中化学知识点总结物理除杂方法

初中化学知识点总结物理除杂方法初中化学知识点总结一句物理除杂方法化学物质除杂的方法一、利用物理性质的差异1. 溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解性差异法除杂。

2. 结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。

3. 萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后利用分液漏斗将其分开。

4. 升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。

5. 磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。

6. 渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。

渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。

7. 蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。

二、利用化学性质的差异1 初中物理. 热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可采用热分解法。

2. 氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分离的物质。

3. 络合法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，使之易与所需物质分离。

4. 沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。

5. 酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质，将杂质转变为可溶性的盐而除去。

6. 酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质，将气体混合物中的杂质分别转入酸溶液或碱溶液中考化学温习典籍之计算不公开的巧妙办法化学计总算对化学概念、理论、事物的性质、实验等知识的量的了解，是初级中学化学的关紧组成局部。

近年中考固然对化学计算的要求有所减低，但对们综合应用有经验的要求却越来越高。

那末怎么样做好化学计算的温习呢？同学们无防参照一下子以下的办法。

明确范围，做到心里有数初级中学化学计算固然内部实质意义多、题型广，但归纳起来主要有以下四大多。

化学除杂方法

化学除杂方法
化学除杂方法是指通过化学反应将杂质转化为可分离的物质，从而达到除杂的目的。

常用的化学除杂方法有：
1. 沉淀法：通过加入适当的沉淀剂，使杂质转化为沉淀，然后过滤分离。

2. 酸碱法：通过加入酸或碱，使杂质转化为可溶性盐或气体，然后分离。

3. 氧化还原法：通过加入氧化剂或还原剂，使杂质转化为气体或沉淀，然后分离。

4. 络合法：通过加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，然后分离。

5. 吸附法：通过使用吸附剂吸附杂质，然后分离。

6. 分液法：通过将混合物中的液体和固体或两种不相溶的液体分开，达到除杂的目的。

7. 蒸馏法：通过将混合物中的不同组分在不同的温度下进行蒸馏，达到除杂的目的。

8. 结晶法：通过将混合物中的可溶性固体在溶剂中的溶解度随温度变化而分离，达到除杂的目的。

9. 磁铁法：通过磁铁将混合物中的磁性物质和无磁性物质分离。

10. 渗析法：通过使用半透膜袋将混有离子或分子杂质的胶体分离，达到除杂的目的。

不同的化学除杂方法适用于不同的杂质和物质，需要根据实际情况选择合适的方法。

化学除杂质初三方法

化学除杂质初三方法
1、沉淀法
原理：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

如：除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
2、化气法
原理：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。

3、置换法
原理：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。

如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。

4、吸收法
原理：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。

如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。

5、其它法
原理：将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。

气体移动床吸附器的原理

气体移动床吸附器的原理
气体移动床吸附器（Moving Bed Adsorber，MBA）是一种用于分离混合气体中成分的常用设备。

该设备可通过吸附剂对大气中的杂质分子进行吸附，从而使混合气体中的成分进行分离。

MBA是一种专为高流量高杂质气体处理而设计的吸附器，其工作原理基于吸附剂填料层的动态平衡转移。

本文将对气体移动床吸附器的原理做出深入的阐述。

气体移动床吸附器由多列立柱组成，每个立柱内装有多层吸附剂填料。

气体由顶部进入吸附器，从每个立柱的底部依次向上流动，进入下一个立柱继续流动。

在气体通过某个立柱时，吸附剂可以吸附某些成分，从而将它们从气体中分离出来。

气体的出口顶部设有减压装置，以控制出口的压力。

具体来说，当经历一定时间的运行后，吸附剂填料会逐渐饱和并失去亲和力。

此时，需要将填料从该立柱中取出并重新加注。

这时，吸附剂填料的回收和加注可以通过相对运动来实现，例如可以使用一个装有吸附剂的床，将其从上面振动，以促进吸附剂的分布和移动。

在MBA的工作过程中，关键要素是吸附剂的选择和其动态平衡。

吸附剂的选择要考虑其对目标分子的亲和力以及选择性。

动态平衡是指随着混合气体的流动，吸附剂填料中的亲和力不断变化，因此需要及时更换吸附剂填料，保持其吸附性能。

总的来说，气体移动床吸附器是一种可以高效地分离混合气体的设备，其吸附剂填料可以按照一定的规律进行摆放，从而提高其吸附效率。

该设备的水平扩展性比较强，允许同时处理多种气体，并可通过更换吸附剂填料来适应多种应用场景。

除杂高中化学总结

除杂高中化学总结高中化学学科是自然科学的一支，主要研究物质的组成、性质、变化规律以及物质与能量之间的关系。

在学习化学的过程中，我们常常会遇到各种各样的杂质，而除杂就成为了化学实验和应用中一项非常重要的工作。

除杂的目的是为了提高化学实验的准确性，确保所得到的结果是可靠的。

本文将从实验方法、实验技巧以及实验注意事项三个方面总结高中化学中的除杂方法。

一、实验方法1. 溶解法：当我们需要将混合物中的某种物质分离出来时，可以利用溶解法进行除杂。

首先，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后根据不同物质的溶解度，通过过滤、蒸发、结晶等方法将目标物质提取出来。

2. 气体法：对于气体混合物的除杂，可以利用气体的不同性质进行分离。

例如，通过液体吸附剂吸附气体混合物中的某种气体，然后再通过蒸馏或者减压等方法将目标气体从吸附剂上除去。

3. 离心法：对于固体颗粒较大的混合物，可以利用离心机的离心力将颗粒沉淀下来，然后再用溶剂进行洗涤，最后通过干燥将目标物质分离出来。

二、实验技巧1. 使用合适的实验器材：在进行除杂实验时，需要使用适当的实验器材。

例如，选择合适的滤纸、漏斗、过滤瓶等来进行过滤操作，选择适当的温度和压力来进行蒸发和减压操作。

2. 注意操作的顺序：在进行除杂实验时，需要注意操作的顺序。

一般来说，先进行溶解操作，然后再进行过滤、蒸发、结晶等操作，以确保实验的顺利进行。

3. 操作要细心：在进行除杂实验时，需要细心操作，避免操作不当导致实验失败或者结果不准确。

例如，过滤操作时要保持滤纸的整齐，避免出现漏斗堵塞或者过滤不彻底的情况。

三、实验注意事项1. 安全第一：在进行除杂实验时，安全是首要考虑的因素。

要正确佩戴实验室安全设备，如实验服、手套、护目镜等，避免对身体和环境造成伤害。

2. 遵守实验规范：在进行除杂实验时，要遵守实验规范，按照实验步骤进行操作，不随意更改实验条件和步骤，以免影响实验结果的准确性。

3. 垃圾分类：在进行除杂实验时，要注意将废弃物进行分类处理，按照实验室的规定进行正确的垃圾分类，保持实验环境的整洁和卫生。

去除杂质方法10种

将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯洁的物质,这种方法叫做混合物的别离。

将物质中混有的杂质除去而获得纯洁物质,叫提纯或除杂。

一、常用的去除杂质的方法10种〔1〕杂质转化法欲除去苯中的苯酚，可参加氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Ｎａ２ＣＯ3中的ＮａＨＣＯ3可用加热的方法。

〔2〕吸收洗涤法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

〔3〕沉淀过滤法欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，参加过量铁粉，待充分反响后，过滤除去不溶物，到达目的。

〔4〕加热升华法欲除去碘中的沙子，可采用此法。

〔5〕溶剂萃取法。

欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

〔6〕溶液结晶法〔结晶和重结晶〕欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯品。

〔7〕分馏蒸馏法欲除去乙醚中少量的酒精，可采用屡次蒸馏的方法。

〔8〕分馏法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物别离，可采用此法，如将苯和水别离。

〔9〕渗析法欲除去胶体中的离子，可采用此法。

如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

〔10〕综合法。

欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

另：物质中杂质的一般去除方法1．把杂质转化为沉淀除去，如NaN03(NaCl) 参加硝酸银溶液2．把杂质转化为气体除去，如NaCl(NaN03)参加稀盐酸3．加热法：如CaO(CaC03)4．吸收法：如CO(C02)通过澄清石灰水而除去C02N2(02)通过灼热的铜网而除去025．置换法：FeS04(CuS0) 4 参加铁粉与(CuS0) 4反响而除去。

Ag粉(Cu粉) 中加AgN0 3溶液与Cu反响而除去。

6．溶解法：如Mn02(KCl03 )溶于水，过滤，得较纯的Mn02固体练习1、除去以下各组物质中的杂质，A、Na2C03溶液NaOH通入适量二氧化碳B、CO气体C02通过灼热的氧化铜C、HN03溶液HClAgN0 3溶液，过滤D、Cu(OH) 2固体CuCl 2参加适量稀盐酸2、用方程式表示除去以下物质中的杂质〔括号里的物质是杂质〕(1)KN03 (KCl)(2)NaOH(Na2C03)(3)NaCl(NH4 Cl)(4)HN03(Ｈ2ＳＯ４)二、常见物质别离提纯的10种方法〔１〕结晶和重结晶利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如ＮａＣｌ，ＫＮＯ3。

高中化学除杂方法

(1)洗气法：此法适用于除去气体有机物中的气体杂质。

如除去乙烷中的乙烯，应将混合气体通入盛有稀溴水的洗气瓶，使乙烯生成1，2-二溴乙烷留在洗气瓶中除去。

不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成CO2混入乙烷中。

除去乙烯中的SO2气体可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气。

(2)转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质，而达到分离的目的。

如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用加入乙醇和浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯的方法，因为该反应可逆，无法将乙酸彻底除去。

应加入饱和Na2CO3溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方法除去。

溴苯中溶有的溴可加入NaOH溶液使溴转化为盐溶液再分液除去。

乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca(OH)2，再蒸馏可得无水乙醇。

灼3用26.SO2(HCl)——用饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑7.Cl2(HCl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶8.MnO2(碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃C+O2=CO22.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温)3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+4Fe9.碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O10.C(CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O11.Al2O3（Fe2O3）方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。

AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3====Al2O3+3H2O方法二：将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。

Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3,Fe3++3OH-=Fe（OH)3Al3++4OH-=AlO-+2H2O3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。

洗气的知识

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• 碱性干燥剂： 1、碱石灰：主要用干燥碱性气体，不能干燥酸类和酯类 2、金属钠：用于干燥非极性有机物，不能干燥含水量过多的物质，否则有危险 3、碱金属的氢氧化物：不能干燥酸性物质：中性干燥剂：硅胶：可以干燥除HF外的几乎所有物质，掺入氯化钴可以制成变色硅胶，用途非常广泛（如食品保干）
盐类干燥剂：无水硫酸铜,氯化钙，硫酸镁，硫酸钠，硫酸钙，碳酸钾，等等，应用广泛，其中氯化钙要避免氨气等有配合性的物质，以免失效要除去氮气中含有的少量的二氧化碳,水蒸气,氢气,某同学设计了如下实验步骤, 正确的操作顺序是( ) 1 通过浓硫酸的洗气瓶 2 通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶 3 通过盛有灼热氧化铜的试管
洗气的定义： • 洗气就是把混合气体中杂质 • 气体除去,比如用浓硫酸除去 • 混在O2中的水蒸气
• 初中阶段，关于除气，洗气，检气是一个重要的内容， • 洗气就是把混合气体中杂质气体除去,比如用浓硫酸除去混在O2中的水蒸气 • 洗气的对象通常为水蒸气 • 中学里常见的干燥剂有: • 酸性干燥剂: • 1、浓硫酸:适用范围:中性及酸性气体 • 不适用范围:有机不饱和化合物(烯，炔等)碱性物质，还原性气体 • 2、五氧化二磷：适用范围：主要用于干燥有机物，由于生成的磷酸会覆盖表面，所以常与载体连用 • 不适用范围：醇有机酸 HCl(盐酸) HF(氢氟酸)等 • 3、十氧化四磷：主要用于干燥浓硫酸
• 检验气体，检验水，水通常放第一步除去。 • 认为是231 • 不用3做为第一个的理由是。 CO2+H2=CO+H2O （合成水煤气的反应、要加热） • 引入CO后无法在后二个步骤中除去。 • 所以先通过2，除去CO2。 • 再通过3.除去H2.这里会有水生成了。 • 最后通过1.完全将水除去。

化学去除杂质的方法

化学去除杂质的方法
在化学实验和生产过程中，常常需要对物质进行纯化，去除其中的杂质。

化学去除杂质的方法有很多种，下面将介绍几种常用的方法。

首先，最常见的方法是溶解和结晶法。

这种方法适用于固体杂质与溶剂有较大的溶解度差异的情况。

首先将混合物加热至混合物中固体杂质完全溶解，然后慢慢冷却，固体杂质就会结晶沉淀出来，从而实现了分离纯化的目的。

其次，还有一种常用的方法是萃取法。

这种方法适用于混合物中有机物与水的情况。

通过选择合适的有机溶剂，可以将有机物从水中萃取出来，达到分离纯化的目的。

另外，还有一种方法是蒸馏法。

这种方法适用于混合物中有两种或多种液态成分，且其沸点有较大差异的情况。

通过加热混合物，使其中沸点较低的成分蒸发，然后再将蒸汽冷凝成液体，就可以实现分离纯化的目的。

除此之外，还有一种方法是结合物理和化学方法进行纯化。

比如，通过活性炭吸附有机物，再通过蒸馏或萃取的方法进行分离，可以达到较好的纯化效果。

总的来说，化学去除杂质的方法有很多种，选择合适的方法取决于混合物的性质和成分，以及所需的纯度要求。

在实际操作中，我们可以根据具体情况选择合适的方法，进行纯化处理，从而得到我们所需要的纯净物质。

洗气

洗气就是把混合气体中杂质气体除去,比如用浓硫酸除去混在O2中的水蒸气
洗气的对象通常为水蒸气
洗气有两种方式
物理方式：气体中需要被去除的杂质在洗液中溶解度较大，并且杂质气体仅仅是单纯的溶解于洗液。

化学方式：杂质气体可以与水发生反应从而生成新的化合物溶解在洗液中或生成沉淀析出。

例如：杂质气体为氨气用水做洗液，氨气与水生成碱性的氨水；杂质气体为二氧化碳石灰水做洗液生成碳酸钙沉淀
由于一般的大多数情况下，气体会与洗液发生反应生成新的化合物，所以会有人提出洗气操作为化学变化。

氢氧化钠——除中性或碱性气体中的酸性杂质。

饱和食盐水——除氯气中的氯化氢。

饱和碳酸氢钠溶液常用于除去二氧化碳中的氯化氢或二氧化碳中的二氧化硫
浓硫酸——干燥。

不可洗：氨气、溴化氢、碘化氢、硫化氢。

制氯气是用二氧化锰和浓盐酸反应，浓盐酸有挥发性，生成的氯气中会有HCl气体，用饱和氯化钠溶液是为了除去氯化氢，因为HCl易溶于水（溶液）。

而Cl2与水生成HCl和HClO，是可逆反应，也能够防止氯气溶解
①酸性气体：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等
②碱性气体：NH3
③中性气体：N2、O2、H2、CH4等
高中化学常见有毒气体有哪些
一氧化碳、一氧化氮、硫化氢、二氧化硫、氯气、甲醛、化学毒气、光气、双光气、氰化氢、。

气体除杂九年级化学知识点

气体除杂九年级化学知识点气体除杂是化学中的一个重要知识点，它涉及到气体的纯化和净化过程。

在化学实验和工业生产中，常常需要处理含有杂质的气体，为了确保实验结果的准确性和产品质量的稳定性，必须对气体进行除去杂质的处理。

本文将为大家介绍气体除杂的相关知识点。

一、气体的纯化方法气体的纯化方法主要包括物理方法和化学方法。

1. 物理方法物理方法主要利用了气体杂质的不同性质，通过物理性质的差异将气体中的杂质除去。

（1）冷凝法：根据气体的沸点差异，利用低温将混合气体冷凝，使其中的杂质凝固而得到纯净气体。

（2）吸附法：利用活性炭等材料对气体杂质的吸附性，将气体通入含有活性炭的吸附设备，通过吸附剂的作用将气体中的杂质吸附剔除。

（3）扩散法：利用气体分子速度分布不均匀的特性，将气体通过多个孔隙，使得分子速度快的气体分子相对集中在一起，达到纯化的目的。

2. 化学方法化学方法主要通过化学反应将气体中的杂质转化为其他物质，以达到纯化的目的。

（1）氧化还原法：通过氧化还原反应，将气体中的杂质氧化或还原为其他物质，再通过其他方法将其除去。

（2）吸收法：利用溶液中某些物质与气体杂质发生化学反应，将其吸收并与溶液中的其他物质结合，从而将杂质除去。

二、常见的气体除杂设备气体除杂的设备种类繁多，下面将介绍几种常见的设备。

1. 分子筛装置分子筛主要是一种多孔的固体物质，具有特定的吸附性能。

它可将分子直径较大的杂质截留在表面，从而达到除杂的效果。

分子筛广泛应用于石油、化工、医药等行业。

2. 活性炭过滤器活性炭是一种多孔的吸附剂，能有效去除气体中的有机杂质、异味物质和一些有毒有害气体。

活性炭过滤器广泛应用于空气净化、防毒面具等领域。

3. 冷凝器冷凝器是一种将气体冷凝成液体的装置。

它通过降低气体的温度，使气体中的水蒸气等杂质冷凝成液体，从而实现除湿和除杂的功能。

4. 吸附塔吸附塔是用于气体吸附除杂的设备，它采用吸附剂将气体中的杂质吸附下来，从而实现气体的纯化。

气体的除杂与净化

气体净化和除杂一、气体除杂的原则：1．不加——不能引入新杂质2．不减——不能与原物质反应3．彻底——除杂试剂过量好，气体除杂液体好，液体浓度大些好，固体粉末网状好，除杂效果彻底好。

4．简明——操作简便、简单易行二、常用实验装置：1.洗气瓶：除杂药品是液体；长进短出2.干燥管（U形管）：除杂药品是固体，粗进细出3.玻璃管：除杂药品是固体，一般与酒精（喷）灯仪器使用。

四、气体的干燥（除水）注：1．酸性干燥剂不能干燥碱性气体，碱性干燥剂不能干燥酸性气体2．酸性气体：CO2、SO2、SO3、HCl气；碱性气体：NH3；中性气体：H2、O2、CO、Ｎ2五、除去多种气体杂质1.原则：除杂时，先除杂后干燥；检验时，先验水再检验其他气体。

丙丁乙 HCl 2.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：（1）、制O 2要除的杂质：水蒸气（H 2O ）（2）、用盐酸和锌粒制H 2要除的杂质：水蒸气（H 2O ）、氯化氢气体（HCl ，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）（3）、制CO 2要除的杂质：水蒸气（H 2O ）、氯化氢气体（HCl ））下列装置中各导管连接顺序是：）丙装置的作用是）丁装置的作用是发生反应的化学方程式是：成分为CO ，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl 气体。

某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：①检验HCl 气体是否存在，并除去HCl 气体②用干燥纯净的CO 气体还原不纯的氧化铜试样（其中的杂质不发生变化）③实验CO 气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质试用如图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务。

请回答下列问题：（1）实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是（填写仪器导管接口处字母）：（）接（），（）接（），（）接（）。

（2）判定HCl 气体是否存在的根据是。

（3）仪器B 的作用是。

（4）仪器D 中的现象是。

（5）反应进行完全后，若仪器D 中物质增重a g ，则仪器C 中的试样质量减少 g.(计算结果可为分数形式) 浓H 2SO3、某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如下装置进行了实验。

化学除杂总结(必备4篇)

化学除杂总结第1篇高考化学实验热点——除杂问题小结除去物质中少量杂质的过程叫做物质的提纯，简称除杂。

此类习题的考察一直是高考实验的最爱。

解答时应考虑物质的存在状态、被提纯物质与杂质间在物理和化学性质上的差异与联系，再选择操作简单、最佳方案和相应试剂进行提纯。

本文拟从除杂的方法、程序和试剂的选择几方面，谈谈其中存在的规律，以助掌握除杂的试验方法。

一．常见的物理分离和提纯方法1.基本类型类型方法目的将易分解的和易升华的物质除去或将溶解度随温度变化大的物质以结晶方法分离出来分离不溶性固体和液体溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，把溶质分离出来分离互不相溶的液体分离沸点不同的混合液体分离胶体和混在其中的分子离子加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出实例SiO2（H2SiO3）NaCl(KNO3 )NaCl(I2)NaCl(NH4Cl)AgCl和NaCl从溴水中提取Br2乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液乙醇和水淀粉和NaCl蛋白质溶液仪器坩埚、酒精灯等固固加热固液过滤萃取分液漏斗分液漏斗分液漏斗蒸馏烧瓶半透膜烧杯液液蒸馏渗析盐析2.典型装置过滤分液蒸发二．化学分离提纯法（1）基本原则①化学方法除杂的方法关键是正确选择化学试剂。

所选试剂一般只能与杂质反应，且杂质与试剂反应的生成物要跟被提纯物质易分离，而最佳试剂是将杂质转化为被提纯的物质。

②除杂后的物质成分不变③实验过程和操作方法简单易行（2）基本方法①吸收法：xxx气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。

如Cl2中混有HCl可通过饱和食盐水除去。

常用装置是洗气瓶或干燥管（U形管）。

②气体法：根据物质中所含杂质的性质加入适当试剂，让杂质转化为气体除去。

如KC l中混有少量的K2CO3，可加入适量的盐酸除去。

③沉淀法：在被提纯物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤出去。

如硝酸钾中混有少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。

化学去除杂质的方法

找到方程式比较难，这里有些资源。

除杂质的方法第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。

第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。

这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。

将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。

将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。

除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。

现列举几种方法:1 物理方法1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。

如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。

如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO31.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。

例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。

为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。

练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO42. 化学方法:原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

分离物质的方法

分离物质的方法物质的分离：根据物质的性质不同，采用适当的方法将混合物中各种物质彼此分开，从而得到几种纯净物的操作。

常用分离物质的方法1、分液：分离两种不互溶的液体，如分离油和水。

2、萃取：加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离，如庚烷、取水溶液中的碘。

3、蒸馏：溶液中分离溶剂和非挥发性溶质，如海水中取得纯水。

4、分馏：离两种互溶而沸点差别较大的液体，如液态空气中分离氧和氮、石油的精炼。

5、升华：离两种固体，其中只有一种可以升华，如分离碘和沙。

6、吸附：去混合物中的气态或固态杂质，活性炭除去黄糖中的有色杂质。

物质分离提纯的化学方法1、吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。

如Cl2中混有的HCl气体可通过饱和食盐水除去，常用装置是洗气瓶。

2、沉淀法：在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀后再过滤除去。

如KNO3中含有的少量Ba（NO3）2，可用适量的K2SO4除去。

3、气体法：根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，将杂质转化为气体而除去。

如KCl中混有的少量K2CO3，可加适量盐酸除去。

4、转化法：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件（如加热），使物质中的杂质转化为被提纯物质。

5、溶解法：对于固体物质可选择适当的试剂将杂质溶解，然后过滤除去。

如Mg（OH）2中混有Al（OH）3，可用过量NaOH溶液除去，然后洗涤Mg（OH）2沉淀即可。

6、氧化还原法：对混合物中含有的还原性杂质，可加入适当氧化剂将其氧化为被提纯物质；对混合物中含有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。

如FeCl3中含有FeCl3，加入铁粉、振荡过滤，即可除去FeCl3；FeCl3中含有FeCl2，滴入双氧水，可将FeCl2转化成FeCl3而又不引入新的杂质。

除上述常见情况外，初中阶段还有一些物质的分离可以采取特殊的方法，如利用物质的沸点不同、是否能被磁铁吸引等性质进行分离。

怎样除去混合气体中的杂质气体

高中化学常见气体除杂

常见气体的净化(除杂)

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