苏教版化学二化学反应限度教学设计
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【学生回答】...... 【教师总结】可逆反应有一定的限度 【交流与讨论】教材P32页。（见PPT6） 在高温、高压和催化剂存在下，氮气和氢 气发生可逆反应，无论反应时间多长，在 反应容器中总是同时存在着氮气、氢气和 氨气。请根据图分析合成氨反应中正、逆 反应的反应速率及反应物和生成物的浓 度随时间变化的情况。 【学生回答】开始时，v(正反应)最大，v(逆反应)为零。 随着反应的进行，v(正反应)逐渐减小，v(逆反应)逐渐增大。当反应到 一定时间，会达到v(正反应)= v(逆反应)，此时正反应速率和逆反应速率 相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。 【教师总结】（启发、引导）我们把这时的这种状态就叫做化学平衡状 态。 【教师提出问题】同学们从上面这幅图中能总结出化学平衡状态的特征 么？
【教师提出问题】那氯气溶解于水的方程式还记得怎么写么？大家还记 得氯气溶解于水是什么现象么？ 【学生回答】黄绿色溶液，方程式为...... 【板书】方程式 【教师提出问题】大家知道中间的箭头为什么是双向的么？ 【学生回答】因为是可逆反应。 【教师提出问题】那氯水中有哪些成分呢？ 【学生回答】...... 【教师提出问题】那是不是说明了氯气与水没有反应到底？ 【学生回答】...... 【教师提出问题】由以上两个反应，大家认为化学反应能否完全进行？
2NO(g)已达到平衡状态的是( ) A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率 B．容器内始终有N2、O2和NO共存 C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 D．单位时间内每生成n mol N2，同时生成2n mol NO 1．D [A项以消耗O2表示的正反应速率与以消耗NO表示的逆反应速率不 相等；B项对任意一个可逆反应，体系中的各物质同时存在，不能作为 化学平衡状态判断的依据；C项从反应方程式看反应体系中总的物质的 量始终不变，不能作为判断依据；D项中以N2表示的逆反应速率与以NO 表示的正反应速率相等，即达到平衡状态。] 2．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)
专题2第一单元第二节 化学反应限度
120901128 杨雯
1、 教学Leabharlann Baidu标
1．知道许多化学反应在一定条件下是可逆的； 2．学会可逆反应的表示方法； 3．通过实验了解化学反应的限度； 4．通过分析一定条件下的可逆反应中化学反应速率随时间的变化情 况，认识化学平衡状态；
二、教学模式
本节课主要采用研究问题模式与系统陈述知识模式相结合。在教学中， 先通过实验引发学生的兴趣，并产生疑问，同时与之前已知的氯气溶解 与水相结合，提出反应限度的概念，进而分析条件得出可逆反应，化学 平衡状态的概念和特征。
【学生回答】正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不 再发生变化。 【板书】化学平衡状态的特征：（见PPT9） （1） “等”—正反应速率和逆反应速率达到平衡的状态。 （2）“动”—动态平衡（正逆反应仍在进行）。 （3）“定”—反应混合物中各组分的浓度保持不变。 （4）“变”—外界条件改变，原平衡会被破坏，会在新的条件下建立新 的平衡（化学平衡的移动） 【当堂练习】1．能充分说明可逆反应N2(g)＋O2(g)
3、 教学重点难点
教学重点：可逆反应，化学反应限度，化学平衡状态的概念和特征。 教学难点：化学平衡状态的特征
4、 教学过程
【教师提出问题】同学们都学过离子反应了吧？ 【学生回答】...... 【教师提出问题】那大家看一下这个离子反应要怎么写？（见PPT）
Fe3++I-═══?
【教师提出问题】大家觉得如果将FeCl3溶液滴加到KI溶液会是什么现 象？ 【学生回答】浅绿色溶液...... 【活动与探究】以合作小组的形式完成实验，并讨论交流得出实验现象 和结论。 （学生实验）课本P32页实验。（见PPT） 现象：①溶液颜色发生变化。 ②发生萃取，CCl4层显紫色。 ③溶液显血红色。 结论：Fe3+并未完全转化为Fe2+，反应是个可逆反应。反应没有完全进 行，同时存在Fe3+、Fe2+，反应有一定的限度。（见PPT）
Cl2+H2O
HCl+HClO 态
可逆反应
有一定的限度
↓ 平衡状
平衡状态的特征：（1）“等”—正反应速率和逆反应速率达到平衡的 状态。 （2）“动”—动态平衡（正逆反应仍在进行）。 （3）“定”—反应混合物中各组分的浓度保持不变。 （4）“变”—外界条件改变，原平衡会被破坏，会在新的条件下建立 新的平衡（化学平衡的移动）
0.05 mol•L－1的SO3分解生成0.025 mol•L－1的O2和0.05 mol•L－1的 SO2，这是可能的；C项数据表明SO2、SO3的浓度都在原有的基础上减少 了0.05 mol•L－1，这也是不可能的；D项数据说明SO2完全转化生成了 SO3，即平衡时SO2和O2的浓度都是0，这也是不可能的。] 六、附录
2SO3(g)。已知反应过程中某一时 刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol•L－1、0.1 mol•L－1、0.2 mol•L －1。当反应达到平衡 时，可能存在的数据是( ) A．SO2为0.4 mol•L－1，O2为0.2 mol•L－1 B．SO2为0.25 mol•L－1 C．SO2、SO3均为0.15 mol•L－1 D．SO3为0.4 mol•L－1 2. B [解答可逆反应的问题时，要特别注意反应物不可能完全转化为 产物，产物也不可能完全转化为反应物；另外从量上来讲，元素的原子 不可能凭空增加或减少。总之要理解好“可逆”和“守恒”这两个词的 含义。A项数据表明，0.2 mol•L－1的SO3完全转化生成了SO2和O2，即平 衡时SO3的浓度为0，这是不可能的；B项说明在题给浓度的基础上又有
实验设计：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴，继 续加入2mLCCl4，充分振荡，静置后观察现象。
实验
现象
结论
FeCl3溶液与KI溶液反 应
在反应的溶液中加 CCl4，振荡，静置
取的上层溶液，滴加 KSCN溶液
板书设计： 2Fe3++2I-═══2Fe2++I2 有一定的限度
【教师提出问题】那氯气溶解于水的方程式还记得怎么写么？大家还记 得氯气溶解于水是什么现象么？ 【学生回答】黄绿色溶液，方程式为...... 【板书】方程式 【教师提出问题】大家知道中间的箭头为什么是双向的么？ 【学生回答】因为是可逆反应。 【教师提出问题】那氯水中有哪些成分呢？ 【学生回答】...... 【教师提出问题】那是不是说明了氯气与水没有反应到底？ 【学生回答】...... 【教师提出问题】由以上两个反应，大家认为化学反应能否完全进行？
2NO(g)已达到平衡状态的是( ) A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率 B．容器内始终有N2、O2和NO共存 C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 D．单位时间内每生成n mol N2，同时生成2n mol NO 1．D [A项以消耗O2表示的正反应速率与以消耗NO表示的逆反应速率不 相等；B项对任意一个可逆反应，体系中的各物质同时存在，不能作为 化学平衡状态判断的依据；C项从反应方程式看反应体系中总的物质的 量始终不变，不能作为判断依据；D项中以N2表示的逆反应速率与以NO 表示的正反应速率相等，即达到平衡状态。] 2．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)
专题2第一单元第二节 化学反应限度
120901128 杨雯
1、 教学Leabharlann Baidu标
1．知道许多化学反应在一定条件下是可逆的； 2．学会可逆反应的表示方法； 3．通过实验了解化学反应的限度； 4．通过分析一定条件下的可逆反应中化学反应速率随时间的变化情 况，认识化学平衡状态；
二、教学模式
本节课主要采用研究问题模式与系统陈述知识模式相结合。在教学中， 先通过实验引发学生的兴趣，并产生疑问，同时与之前已知的氯气溶解 与水相结合，提出反应限度的概念，进而分析条件得出可逆反应，化学 平衡状态的概念和特征。
【学生回答】正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不 再发生变化。 【板书】化学平衡状态的特征：（见PPT9） （1） “等”—正反应速率和逆反应速率达到平衡的状态。 （2）“动”—动态平衡（正逆反应仍在进行）。 （3）“定”—反应混合物中各组分的浓度保持不变。 （4）“变”—外界条件改变，原平衡会被破坏，会在新的条件下建立新 的平衡（化学平衡的移动） 【当堂练习】1．能充分说明可逆反应N2(g)＋O2(g)
3、 教学重点难点
教学重点：可逆反应，化学反应限度，化学平衡状态的概念和特征。 教学难点：化学平衡状态的特征
4、 教学过程
【教师提出问题】同学们都学过离子反应了吧？ 【学生回答】...... 【教师提出问题】那大家看一下这个离子反应要怎么写？（见PPT）
Fe3++I-═══?
【教师提出问题】大家觉得如果将FeCl3溶液滴加到KI溶液会是什么现 象？ 【学生回答】浅绿色溶液...... 【活动与探究】以合作小组的形式完成实验，并讨论交流得出实验现象 和结论。 （学生实验）课本P32页实验。（见PPT） 现象：①溶液颜色发生变化。 ②发生萃取，CCl4层显紫色。 ③溶液显血红色。 结论：Fe3+并未完全转化为Fe2+，反应是个可逆反应。反应没有完全进 行，同时存在Fe3+、Fe2+，反应有一定的限度。（见PPT）
Cl2+H2O
HCl+HClO 态
可逆反应
有一定的限度
↓ 平衡状
平衡状态的特征：（1）“等”—正反应速率和逆反应速率达到平衡的 状态。 （2）“动”—动态平衡（正逆反应仍在进行）。 （3）“定”—反应混合物中各组分的浓度保持不变。 （4）“变”—外界条件改变，原平衡会被破坏，会在新的条件下建立 新的平衡（化学平衡的移动）
0.05 mol•L－1的SO3分解生成0.025 mol•L－1的O2和0.05 mol•L－1的 SO2，这是可能的；C项数据表明SO2、SO3的浓度都在原有的基础上减少 了0.05 mol•L－1，这也是不可能的；D项数据说明SO2完全转化生成了 SO3，即平衡时SO2和O2的浓度都是0，这也是不可能的。] 六、附录
2SO3(g)。已知反应过程中某一时 刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol•L－1、0.1 mol•L－1、0.2 mol•L －1。当反应达到平衡 时，可能存在的数据是( ) A．SO2为0.4 mol•L－1，O2为0.2 mol•L－1 B．SO2为0.25 mol•L－1 C．SO2、SO3均为0.15 mol•L－1 D．SO3为0.4 mol•L－1 2. B [解答可逆反应的问题时，要特别注意反应物不可能完全转化为 产物，产物也不可能完全转化为反应物；另外从量上来讲，元素的原子 不可能凭空增加或减少。总之要理解好“可逆”和“守恒”这两个词的 含义。A项数据表明，0.2 mol•L－1的SO3完全转化生成了SO2和O2，即平 衡时SO3的浓度为0，这是不可能的；B项说明在题给浓度的基础上又有
实验设计：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴，继 续加入2mLCCl4，充分振荡，静置后观察现象。
实验
现象
结论
FeCl3溶液与KI溶液反 应
在反应的溶液中加 CCl4，振荡，静置
取的上层溶液，滴加 KSCN溶液
板书设计： 2Fe3++2I-═══2Fe2++I2 有一定的限度