第10讲溶液中的三大平衡

第3部题型攻略与考前集训
『根据最新考试说明编写』
题型一化学基本观化学与STSE（科学、技术、社会、环保）
【样题1】下列对化学反应的认识，错误的是（）
A．必然引起物质状态的变化B．会产生新的物质
C．会引起化学键的变化D．必然伴随着能量的变化
【样题2】下列与化学概念有关的说法正确的是()。

A．化合反应均为氧化还原反应
B．金属氧化物均为碱性氧化物
C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
【答案与解析】
【样题1】选A，【解析】化学反应的实质是旧键断裂，新键生成。

C对，新键生成，即生成新物质，B对。

破坏旧键需要能量，生成新键释放能量，D对。

【样题2】选C 。

【解析】有单质参加的化合反应为氧化还原反应，否则不一定为氧化还原反应，如CaO＋H2O==Ca(OH)2等；大多数金属氧化物为碱性氧化物，但也有的是酸性氧化物，如Mn2O7等，也有的是两性氧化物，如Al2O3等；催化剂能改变可逆反应的速率，故可改变其达到平衡的时间，石油是混合物，其分馏产品汽油仍为混合物。

『说明』本题属容易题
【预测1】下列说法中，正确的是（）
A．气象环境报告中新增的“PM2.5” 是对一种新分子的描述
B．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素
C．“光化学烟雾” 、“硝酸型酸雨” 的形成都与氮氧化合物有关
D．明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒
【预测2】海水是一个巨大的化学资源宝库, 下列有关海水综合利用的说法正确的是()
A. 从海水中可以得到NaCl, 电解熔融NaCl可制备Cl2
B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C. 海水中含有钾元素, 只需经过物理变化就可以得到钾单质
D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能
【预测3】以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济
的是()
A. 发展氢能和太阳能
B. 限制塑料制品的使用
C. 提高原子利用率, 发展绿色化学
D. 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
【预测4】化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（）
A.绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染
B.处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质
C.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2
题型二常见常见有机物及其应用
【样题3】下列说法正确的是()
A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2
B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色
D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
【样题4】下列关于有机化合物的认识不正确
．．．的是()
A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
C.在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+
D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。

【答案与解析】
【样题3】选B。

【解析】略
【样题4】选C．【解析】油脂是高级脂肪酸的甘油酯，是由C、H、O三种元素组成的，所以燃烧产物为CO2和H2O，A正确；B项，蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者结构不同，属于同分异构体；C项，CH3COOH分子在水溶液中，—COOH电离出H＋，—CH3不电离，C错误；苯在一定条件下，可以与浓硝酸、液溴等发生取代反应，D正确。

『说明』本题各考点均属于“了解”层次的考试要求。

容易题。

【预测5】下列关于常见物质的说法中正确的是（）
A.甲烷、苯、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应
B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同
C.油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸盐
D. 石油的分馏、硫酸铜晶体的风化、烧碱固体的潮解都属于物理变化
【预测6】下列说法正确的是（）
A．食用冰糖和植物油的主要成分分别是蔗糖和甘油
B．纤维素和光导纤维都属于高分子化合物
C．苯与液溴反应、苯与氢气反应属于同一类型的反应
D．鉴别甲烷和乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液或溴水
【预测7】下列说法不正确的是（）
A．蛋白质及其水解产物均是两性化合物
B．用新制的Cu(OH) 2可鉴别乙醇、乙醛和乙酸
C．植物油的不饱和程度比动物油高，植物油更易氧化变质
D．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体
【预测8】如图是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。

下
列关于该有机物的说法中错误的是（）
A．分子式为C3H7O2N
B．其同分异构体只有一种
C．能通过聚合反应生成高分子化合物
题型三 常见无机物分类、转化及应用
【样题5】能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )
氧化物
酸或碱盐+O 2
+H 2O
+NaOH 或HCl
A. 硅
B. 硫
C. 铜
D. 铁
【样题6】下表各选项中，不能利用置换反应通过Y 得到W 的一组化合物是( )
【样题7】美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）， 下列有关该工艺的说法错误．．
的是（ ） A ．能量的转化形式只有两种
B ．铝镓合金可以循环使用
C ．铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H 2O
一定条件
Al
2O 3+3H 2↑
D ．总反应式为：2H 2O 一定条件
H 2↑+O 2↑
【答案与解析】 【样题5】选B ．【解析】S 与O 2生成SO 2，再与H 2O 生成H 2SO 3，H 2SO 3与NaOH 生成Na 2SO 3，B 项正确。

A 项错，SiO 2不与水反应；C 项中CuO ，D 项中Fe 3O 4均不与H 2O 反应，故错。

【预测9】下列物质与其用途完全符合的选项个数为 （ ）
①Na 2CO 3—制玻璃； ②SiO 2—太阳能电池； ③AgI —人工降雨； ④NaCl —制纯碱； ⑤Al 2O 3—焊接钢轨； ⑥NaClO —消毒剂； ⑦Fe 2O 3—红色油漆或涂料； ⑧MgO —耐火材料 A ．4 B ．5 C ．6 D ．7
【预测10】新浪网报道，珠三角渔港污染严重，生蚝中铜超标740倍。

可溶性铜盐都有毒性，能引起蛋白质变性。

氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。

用CuSO 4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH 。

下列叙述中错误的是( )。

A ．“某物质”具有还原性
B ．CuH 与盐酸反应可能产生H 2
C ．CuH 与足量稀硝酸的反应：CuH ＋3H ＋＋NO －3===Cu 2＋
＋NO ↑＋2H 2O
D ．CuH 在氯气中燃烧：CuH ＋Cl 2=====点燃
CuCl ＋HCl 【预测11】甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。

【预测12】下列物质间能直接转化的元素是
( )
单质――→氧气
氧化物――→水
酸或碱――→碱或酸
盐
A ．氯
B ．硫
C ．铝
D ．铁
【预测13】
A 、
B 、
C 、
D 、
E 为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。

(1)若A 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C 、D 均为空气的主要成分；E 是一种有毒气体。

①C 的电子式为______________。

②写出反应Ⅰ的化学方程式_____________________________________________。

③写出反应Ⅱ的化学方程式__________________________________________。

(2)若A 是淡黄色化合物；常温下D 是无色气体；C 中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。

①D 的结构式为____________，C 中所含化学键的类型是____________________。

②写出反应Ⅰ的化学方程式___________________________________________。

③写出反应Ⅱ的化学方程式________________________。

(3)将(2)中一定量的气体D 通入2 L C 的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀 盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl 物质的量的关系如图所示(忽略 气体的溶解和HCl 的挥发)。

①O 点溶液中所含溶质的化学式为__________，常温下a 点溶液的 pH________(填“>”、“＝”或“<”)7，a 点溶液中各离子浓度由大到小的
关系是________________________________________________________。

②标况下，通入气体D 的体积为______L ，C 溶液的物质的量浓度为______mol·L －
1。

【预测14】已知A 、B 、C 、D 是中学化学的常见物质，且A 、B 、C 均含有同一种元素。

在一定条件下
它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H 2O 已略去)。

请回答下列问题：
(1)若A 可用于自来水消毒，D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B 的溶液不能得到B ，则B 的化学式可能是____________________；
工业上制取A 的离子方程式为____________________________________。

(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，
则反应①的化学方程式为______________________________________。

(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，
则反应②的离子方程式是__________________________________。

(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，
则反应③的化学方程式为_________________________________。

某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：___________________________________________。

题型四化学实验基础知识和基本技能
样题一点通
【样题8】实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()
A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置
【样题9】化学实验中，某些操作过程可能关系着实验的成败，起着画龙点睛的作用，而有的可能相反，有之则如画蛇添足，甚至导致彻底失败。

下面各项中的加点操作起到了画龙点睛作用的是()。

A．欲以S2－和SO2－3反应生成单质硫，先配制Na2S和Na2SO3的混合液，然后向其中滴加几滴盐酸
．．．．．．
B．欲探究硫酸和氢氧化钠对乙酸乙酯的水解促进作用的大小，将实验装置同时置于沸水浴中
．．．．．．
C．用一定量的稀硫酸与足量的金属锌反应制取氢气，为加快制气速率，滴入少量硝酸铜溶液
．．．．．．．．．
D．用标准盐酸滴定某待测氢氧化钠溶液，将刚刚洗净的锥形瓶低温烘干
．．．．后盛入一定体积的氢氧化钠溶液
【答案与解析】
【样题8】B【解析】装置①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl，选项A错误；装置②中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项C错误；装置④中的试管口应放一团干燥的棉花，选项D错误。

【样题9】A【解析】含S2－的溶液与含SO2－3的溶液在碱性条件下可以共存，要使其发生反应生成硫单质，必须在酸性条件下，即将溶液酸化，A选项正确；乙酸乙酯的沸点约为78 ℃，若水浴温度过高，乙酸乙酯强烈挥发，会导致实验失败；硝酸根离子和溶液中的H＋组成了硝酸，与金属锌反应，生成的还原产物不是氢气，所以C选项不符合要求；酸碱中和滴定中，锥形瓶中含有少量水，并不影响实验的准确性，不需进行烘干操作，D选项也不符合要求。

Ö自主小测
【预测15】下列实验中，所选装置不合理
．．．的是()
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H3，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②
【预测16】仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是() 选项 A B C D
实验目的除去KCl中少
量MnO2
用10 mol·L－1盐酸配制
100 mL 0.1 mol·L－1盐酸
用NaCl溶液制备
氯化钠晶体
除去乙烯中少量
SO2
实验仪器或装置烧杯、玻璃
棒、分液漏斗
100 mL容量瓶、玻璃棒、
烧杯
【预测17】下列化学实验装置或操作正确的是()
题型五电解质溶液综合判断
【样题10】室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是()
A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓
B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的PH=13
【样题11】1．常温时，将a1 mL、b1 mol·L－1的CH3COOH溶液加入到a2 mL、b2 mol·L－1的NaOH溶液中，下列结论中正确的是()。

A．如果a1b1＝a2b2，则混合溶液的pH＝7
B．如果混合液的pH＝7，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)
C．如果a1＝a2，b1＝b2，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)
D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH>7，则b1<b2
【答案与解析】
【样题10】C。

【解析】A项，氨水属于弱电解质,在离子方程式中不能拆分为离子，错误。

B项，0.10 mol·L-1的氨水加水稀释时NH4+、OH-浓度均减小,二者的乘积变小，错误。

C项，氨水与硝酸完全中和生成的硝酸铵属于强酸弱碱盐,由于NH4+水解使溶液显酸性，正确。

D项，由于弱电解质不能完全电离,所以0.10 mol·L-1的氨水中c(OH-)小于0.10 mol·L-1,pH 小于13，错误。

【样题11】B。

【解析】醋酸与氢氧化钠恰好反应，生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH>7，A错误；混合液呈中性，根据电荷守恒，可知B正确；等体积等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应，生成强碱弱酸盐，CH3COO－水解，则c(CH3COO－)<c(Na＋)，C项错误；等体积混合后呈碱性，则弱酸的浓度可能小于强碱的浓度，也可能等于或略大于强碱的浓度，D错误。

【预测18】下列有关说法正确的是（）
A．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率
B．铅蓄电池充电时，标有“一” 的电极应与电源的负极相连
C．温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
D．向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小
【预测19】下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是（）
A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高
B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO－）
C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c（Ba2+）减小
D．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中：
c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）
【预测20】人体血液里存在如下平衡，使人体血液pH值保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。

其pH值随c(HCO-
．正常人体血液中，3的水解程度小于电离程度
B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解
C．pH=7．00的血液中，c(H2CO3) = c(HCO3-)
+-
题型六 电化学基础判断
【样题12】将下图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是( ) 【样题13】一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH 3CH 2OH －4e －＋H 2O===CH 3COOH ＋4H ＋。

下列有关说法正确的是 ( )
A ．检测时，电解质溶液中的H ＋向负极移动
B
．若有0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L 氧气
C ．电池反应的化学方程式为CH 3CH 2OH ＋O 2===CH 3COOH ＋H 2O
D ．正极上发生的反应为O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －
【答案与解析】
【样题12】A 。

【解析】将装置中K 闭合，该装置构成原电池，其中Zn 电极上发生氧化反应，为负极，Cu 电极上发生还原反应，为正极，故A 项正确；电子沿Zn→a ，在a 上溶液中的H ＋得到电子，在b 上溶液中的OH －失去电子，电子
不能直接由a→b ，故B 项错误；该装置工作过程中，甲、乙两烧杯中的SO 2
－4的浓度都不改变，只是盐桥中的Cl －和K
＋分别向甲、乙两烧杯中移动，故C 项错误；b 接电源正极为阳极，在此极溶液中的OH －失去电子，c (OH －)减小，c (H ＋)增大，b 处滤纸不能变红色，故D 项错误。

【样题13】C 。

【解析】解答本题时审题是关键，反应是在酸性电解质溶液中进行的。

在原电池中，阳离子要往正极移动，故A 错；因电解质溶液是酸性的，不可能存在OH －，故正极的反应式为O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O ，转移4 mol 电子时消耗1 mol O 2，则转移0.4 mol 电子时消耗2.24 L O 2，故B 、D 错；电池反应式即正负极反应式之和，将两极的反应式相加可知C 正确。

【预测21】根据下图，下列判断中正确的是 ( )
【预测22】某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为：
Li 1－x CoO 2＋Li x C 6===6C ＋LiCoO 2，
其工作原理示意图如右。

下列说法不正确的是 ( )
A ．放电时Li x C 6发生氧化反应
B ．充电时，Li ＋通过阳离子交换膜从左向右移动
C ．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连
D ．放电时，电池的正极反应为Li 1－x CoO 2＋x Li ＋＋x e －===LiCoO 2 【预测23】某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，
原理示意图如右，下列说法不正确的是()
A．A为电源正极
B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为
Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
C．阴极区附近溶液pH降低
D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，
2－
题型七 图象和图表题
【样题14】
将V 1mL 1.00mol.L -1HCl 溶液和V 2mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V 1＋V 2＝50mL ）。

下列叙述正确的是（ ）
A ．该实验环境温度为22℃
B ．当V 1＝40mL 时，溶液中c(Na +)＜c(Cl -)
C ．NaOH 溶液的物质的量浓度约为1.0mol.L -1
D ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 【样题14】B.【解析】A 选项：22度已经是实验进行一段时间后的温度了。

实验时的环境温度，应该对应横坐标为0时的纵坐标数值。

B ：这个实验就说明了化学能转化成了热能。

C ：由于V 1+V 2等于50m L 。

如果HCl 的浓度和NaOH
的浓
度相等的话（都是1mol/L ），则反应应该在25ml 时达到温度最大值（此时1：1反应）。

而图像的实际情况却是并没在25m L 时达到最大，因而NaOH 的浓度与HCl 不相等，不是1mol/L 。

D ：这个不一定的，有水生成的反应也可以是吸热的。

比如：NH 4HCO 3分解就是吸热的反应。

【预测24】已知：向ZnCl 2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl 2白色晶体；25 ℃时，PbCl 2固
4下列说法中不正确的是( )。

A ．在该温度下，Zn(OH)2的溶度积(K sp )为1×10－17
B ．某废液中含Zn 2＋，为提取Zn 2＋可以控制溶液的
pH 范围为8.0～12.0
C ．PbCl 2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子
D ．PbCl 2固体在0.50 mol·L －1盐酸中的溶解度大于在纯水中的溶解度
【预测25】下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 ( )
A ．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH <0
B ．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl 晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C ．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a 是使用催化剂时的曲线
D ．④是一定条件下，向含有一定量A 的容器中逐渐加入B 时的图像，压强p 1>p 2
【预测26】将I 2溶于KI 溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了
反应：I 2(aq)＋I －(aq)I －3(aq)。

该平衡体系中，I －3的物质的量浓度与温度(T )的关
系如图所示 20222426
283001020304050温度
v 1 mL
(曲线上的任何一点都代表平衡状态)。

下列说法正确的是() A．反应速率：v M>v P
B．平衡常数：K N<K P
C．M、N两点相比，M点的c(I－)大。