试验二药用氯化钠的制备

实验二 药用氯化钠的制备

一、实验目的

1、掌握药用氯化钠的制备方法

2、学习如何制备提纯化合物

3、学习溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作

二、试剂及仪器

（1）仪器：蒸发皿、石棉网、烧杯、量筒、玻璃棒、布氏漏斗、吸滤瓶、真空泵、托盘天平、酒精灯

（2）试剂：粗食盐、6mol/LHCl 、饱和H 2S 、2mol/L NaOH 、饱和Na 2CO 3、

25%BaCl 2、pH 试纸

三、实验前老师准备

（1）准备粗食盐

（2）查实验室仪器是否齐全

（3）配6mol/LHCl 、饱和H 2S 、2mol/L NaOH 、饱和Na 2CO 3、25%BaCl 2、试剂。

四、实验内容

2、实验步骤

（1）粗盐溶解。 （2）加氯化钡除去-2

4SO 杂质离子。步骤包括沉淀、检测、过滤步骤。

（3）滤液加H 2S 除去重金属离子、饱和Na 2CO 3除去Ca 2+和Ba 2+，用NaOH 调节pH 为10—11充分沉淀Fe 3+和其他金属离子。步骤包括加试剂、检测、加热、过滤。

（4）滤液用盐酸调节pH 为3—4放置沉淀产生，步骤包括蒸发浓缩，抽滤。

（5）晶体烘干，称重，计算产率。

3、涉及反应

BaSO 4-2

42SO Ba ++↓

金属离子+ S 2- 沉淀

Fe +OH Fe(OH)3↓ 3+-3

↓

CaCO 3+2Ca + -2

3CO ↓ BaCO 3-++23

2CO Ba ↓ Mg 2(OH)2CO 3--+++2OH CO Mg 2322

五、实验安排

1、老师先示范讲解。

2、实验操作

（1）分小组实验

（2）抽滤时按先来后到进行

（3）干燥按先来后到进行

六、思考题

1、在加入沉淀剂SO 42-、Ca 2+、Mg 2+等离子转入沉淀以除去它们时，加热与 加热对分离操作有何影响？如何检查这些离子是否沉淀完全

2、在调pH 过程中，若加入的盐酸过量怎么办？为何要调成弱酸性？

3、在浓缩过程中，能否把溶液蒸干？为什么？

七、结果