(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第1节《酸及其性质》市公开课一等奖课件

1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，硫酸,也可 能含有硝酸。
• 酸溶于水后都能解离出相同的阳离 子——氢离子（H+）
第一课时
常见的酸
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它 们与同体积水的质量大 小，打开瓶塞，观察发 生的现象；闻一闻是否 有气味？
知识目标： 1、通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。 2、熟记浓硫酸的稀释方法。 能力目标： 1、培养分析问题解决问题的能力。 2、学习用类比归纳或实验鉴别物质的方法。 情感目标: 体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提 高实验过程中的“规则意识”。
你知道吗？
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？ 5、汽水里含有什么酸？
变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变
”
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质 量分数
浓盐酸 减少
不变
减少
减少
浓硫酸 不变
增加
增加
减少
2 、三个相同试剂瓶分别盛有相同体积的浓 硫酸、浓盐酸、蒸馏水，怎样用最简便的 方法鉴别它们？
3．如下图，某气体X可能由氢气 、一氧化碳、甲烷中的一种或几 种组成，将X气体燃烧后，生成的 气体通过两个洗气瓶，试回答：
注意：闻气体的方法
投影浓盐酸、浓硫酸试剂瓶的标签
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式 颜色 状态 气味
H2SO4 无色
HCl 无色
粘稠油状的液体
液体
无味
有刺激性气味、有酸味
密度(与水比较) 1.84g·cm-3比水大 1.19g·cm-3比水大
打开瓶口的现象
无现象
瓶口有白雾出现
③_C_H_4和__C_O_④_C_O_和__H_2⑤__H_2、CO和CH4
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
课堂小结
1．指示剂遇到酸和碱的颜色变化是什么？
紫色石蕊
遇酸变红，遇碱变蓝
无色酚酞
遇酸不变色，遇碱变红色
2．浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途。 3．浓硫酸的腐蚀性及其稀释。
（1）请画出两个洗气瓶连接好的装置 图，并说明其中所装药品。
浓硫酸
澄清石灰水
（2）若前一个洗气瓶的质量增加， 后一个洗气瓶的质量不变，则X气 体是__H_2____
（3）若前一个洗气瓶的质量不变， 后一个洗气瓶的质量增加，则X气 体是__C_O____
（4）若两个洗气瓶的质量都增加， 则X气体可能是 ①CH4 ② CH4和H2
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
浓硫酸的特性
三、浓硫酸具有很强的吸水性。可以作 干燥剂。
★
H2 H2O
浓H2SO4
H2 H2O
浓H2SO4
H2 H2O
浓H2SO4
H2 H2O
浓H2SO4
H2 H2O
浓H2SO4
H2 H2O
H2O
H2 浓H2SO4
课堂检测：
1、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放
置于空气中，一段时间后（忽略水分的蒸发）
浓硫酸的特性
一、浓硫酸具有强腐蚀性。 ★
浓硫酸使木材、蔗糖等物质脱水炭化变 黑，会腐蚀衣物和皮肤。 二、浓硫酸具有强氧化性。
问题： 若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮
肤上，你应如何处理？
答：先用大量的水冲洗，再涂上3%～5% 的碳酸氢钠溶液。
浓硫酸的稀释
将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅 拌，使产生的热量迅速散失。切不可将浓 硫酸倒入水中。
Hale Waihona Puke Baidu
挥发性 溶质质量分数
难挥发 98%
易挥发 37%～ 38%
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
浓盐酸具有挥发性
课后思考题 实验室制取二氧化碳不能用浓盐酸，因
为浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体，制 得的二氧化碳不纯，混有HCl气体。如何将 CO2中的HCl气体除去？