第2课时 一氧化碳
人教版九年级化学上册教案 第6单元 课题3 第2课时一氧化碳的性质及用途
第二课时 一氧化碳的性质及用途【知识与技能】(1)知道一氧化碳的物理性质和化学性质。
(2)了解一氧化碳使人中毒的原因及防护措施。
(3)认识一氧化碳在冶金工业的重要用途。
(4)学会鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法。
【过程与方法】(1)根据实验现象总结一氧化碳的性质。
(2)通过一氧化碳和二氧化碳性质的对比，学习对比的学习方法。
【情感态度与价值观】(1)通过全面认识一氧化碳的性质，体会事物的两面性。
(2)通过了解一氧化碳的毒性和防止一氧化碳中毒的措施，增强自我保护意识。
【重点】一氧化碳的性质及用途。
【难点】一氧化碳还原氧化铜的实验。
知识点 一氧化碳的性质和用途 【自主学习】阅读教材第121～122页，完成下列填空： 1．一氧化碳的物理性质一氧化碳是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
2．一氧化碳的化学性质(1)可燃性：一氧化碳可以在空气中燃烧，生成__二氧化碳__(2CO ＋O 2=====点燃2CO 2)，火焰呈__蓝色__，煤炉里上层的蓝色火焰就是一氧化碳在燃烧。
一氧化碳与空气混合后再点燃，容易发生爆炸，因此点燃一氧化碳前必须__检验其纯度__。
(2)毒性：一氧化碳极易与血液中的__血红蛋白__结合，导致血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内__缺氧__，严重时会危及生命。
因此冬天使用煤炉取暖时，一定要装烟囱，并保持室内通风，防止一氧化碳中毒。
如果发生一氧化碳中毒，轻者应呼吸大量新鲜空气，重者要立即送医院救治。
(3)还原性：一氧化碳能与一些金属氧化物反应，生成__金属单质__和__二氧化碳__。
3．一氧化碳的用途(1)一氧化碳具有可燃性，是一种很好的气体燃料，煤气的主要成分就是一氧化碳。
(2)一氧化碳具有还原性，工业上常用一氧化碳还原铁的氧化物矿石来炼铁。
4．实验室用一氧化碳还原氧化铜【合作探究】一氧化碳和二氧化碳的性质有哪些不同？答：一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，但是它们的分子结构不同，它们的性质也就有很大差异。
人教版九年级化学上第六单元课题三第二课时《一氧化碳》优秀教学案例
3.介绍一氧化碳的防护措施，如通风、检测设备、中毒急救等。
4.通过实验演示一氧化碳的生成和反应过程，让学生直观地了解一氧化碳的危害。
（三）学生小组讨论
1.布置讨论题目：“请你们小组讨论一下，如何预防一氧化碳中毒？”
2.学生分组讨论，鼓励他们发表自己的观点和见解。
人教版九年级化学上第六单元课题三第二课时《一氧化碳》优秀教学案例
一、案例背景
本案例背景基于人教版九年级化学上第六单元课题三第二课时《一氧化碳》的教学内容，以提高学生对一氧化碳的性质、危害及防护措施的理解和应用能力为目标。在教学设计中，我充分考虑了学生的年龄特点、知识背景和认知水平，力求通过生活实例和实验探究，激发学生的学习兴趣，培养学生的实践能力和科学素养。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和好奇心，激发他们学习化学的内在动力。
2.培养学生关注生活、关爱生命的情感态度，提高他们的社会责任感和使命感。
3.通过对一氧化碳危害的学习，培养学生珍惜生命、安全第一的价值观念。
4.引导学生正确面对科学知识，树立科学精神，培养严谨求实的科学态度。
本章节的教学目标旨在全面提高学生的知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观，使他们在掌握一氧化碳相关知识的同时，培养良好的学习习惯和价值观，为今后的学习和人生奠定坚实的基础。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解一氧化碳的化学性质，掌握一氧化碳的分子构成、生成途径和反应特点。
2.掌握一氧化碳的毒性，了解一氧化碳对人体的危害及其作用机理。
3.学习一氧化碳的防护措施，如通风、检测和中毒急救等，提高自我保护能力。
4.能够防措施。
人教版初中九年级化学《一氧化碳》精品教学课件
课堂小结
物 没有生成新物质的变化
理 物变 质 化 只是形状、状态的变化 的
变 化
化 有其他物质生成的变化 学
变 常伴随有颜色的改变、 化 放出其他、生产沉淀等
现象，还有能量的变化
随堂训练
1.人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生 的是( D ) A.电熨斗通电产生的能量 B.电灯通电发出的光 C.水电站利用水力产生的电 D.液化石油气燃烧放出的能量
× 么变化？
甲同学：有发光放热的现象，所以是化学变化。
√ 乙同学：没有生成新的物质，所以是物理变化。
【总结】此类现象可帮助我们判断是否发生了化学 变化，但不能作为判断依据。 判断物质变化类型的标准是：“是否生成新物质”。
讲授新课
例2 分析蜡烛燃烧的过程：
蜡烛熔化 蜡烛燃烧
物理变化 化学变化
同时 发生
新物质生成
有水蒸气放出, 液态的水 玻璃片上出现小
无
水珠
（2） 块状的胆矾 块状变成粉末 粉末状的胆矾
无
（3）蓝色的硫酸铜 有蓝色沉淀生成 蓝色的氢氧化
溶液
铜沉淀
有
（4）颗粒状石灰石 有气泡放出，澄 二氧化碳气体
有
(或大理石) 清石灰水变浑浊 等
讲授新课
归纳与小结
物理变化
化学变化
概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化
①作燃料：如管道煤气 2CO＋O2 点燃
2CO2
②冶炼金属：如炼铁等 CO＋CuO △ Cu＋CO2
讲授新课
5.一氧化碳的来源 大量CO的会造成大气的污染 ，主要来源：
汽车排放的尾气，其余来自煤等含碳燃料的燃烧和石油 的炼制等。
6.3.2 一氧化碳
8．一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。
知2－练
(1)有人认为，两者就像孪生兄弟，这是因为( B )
A．它们由同种分子构成
B．它们由相同的元素组成
C．它们都有毒
D．它们都能溶于水
（来自《典中点》）
(2) 也 有 人 认 为 ， 二 者 化 学 性 质 相 差 甚 远 ， 原知因2－是练 __二__者__的__分__子__构__成__不__同_______。
用途 作燃料、冶炼金属
化学性质
可燃性：2CO＋O2 =点=燃===== 2CO2
还原性： CuO＋CO ==△===== Cu＋ CO2
毒性：与血液中的血红蛋白相结合， 造成生物体内缺氧
2 易错小结
9．一氧化碳是一种无色、无味的有毒气体，下列关于 它的说法正确的是( D )
A．在炭火炉上放一盆水就能防止一氧化碳中毒 B．煤燃烧一定会发生一氧化碳中毒 C．发现煤气泄漏，应立即打开换气扇 D．CO能与金属氧化物反应，具有还原性
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
问 题（一）
知1－导
煤气中毒是由什么气体引起的？它使人中毒
的原理是什么？
问 题（二）
有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉 上放一盆水，这样做行吗？
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/72021/9/72021/9/72021/9/79/7/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月7日星期二2021/9/72021/9/72021/9/7 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/72021/9/72021/9/79/7/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/72021/9/7September 7, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/72021/9/72021/9/72021/9/7
06-03 课题3：二氧化碳和一氧化碳第2课时 一氧化碳的性质
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课题3 二氧化碳和一氧化碳
——第2课时 一氧化碳的性质与用途
班级： 姓名： 日期：2014年12月11日
[导语] CO 作为生活中一种常用的气体，有它的两面性，一方面它本身有剧毒，是空
气污染物之一，不合理的使用可能会造成煤气中毒；另一方面它又是水煤气的主要成份，具有可燃性和还原性，生活中可用作燃料，工业上可以冶炼金属，为人类提供服务。
通过本节课的学习，我们要知道一氧化碳的性质和用途。
[关键词] 可燃性 毒性 还原性
[课内探究]（寄语：严密的实验加推理，可以帮你获取新知。
）
1．通过自主学习中的2和3你可以总结下CO 的哪些化学性质？ ① ②
2.如图是一氧化碳还原氧化铜的实验装置，请回答：
①氧化铜是 色粉末。
②实验开始时，要先通入一氧．．．．．化碳一段时间，再点燃左边的．．．．．．．．．．．．．
酒精灯．．．
，目的是。
③实验结束时，先熄灭左边的．．．．．．
[课堂小结]请简要总结你知道了一氧化碳的哪些性质和用途。
[达标检测]
1.火炉中有淡蓝色火焰时，你知道煤炉中发生了哪些化学反应？试写出相关的化学方程式。
2．家用煤气的主要成分CO 没有气味， CO 泄漏时我们能闻到一种难闻性气味，它起什么作用？当发现煤气泄漏时你该怎么办？
3.什么原因会导致煤气中毒？如何防止煤气中毒？
4．请用文字或化学方程式表示CO 2和CO 的化学性质。
5．完成图中所示的化学反应方程式，并注明反应的基本类型及反应条件。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧。
九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳和一氧化碳第2课时一氧化碳导学案新版新人教版
第2课时 一氧化碳【学习目标】1．了解一氧化碳的性质和用途。
2．认识一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。
3．学会鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法。
【重点难点】1．一氧化碳的性质和用途。
2．一氧化碳还原氧化铜的原理。
学习内容 一氧化碳的性质和用途 【学习指导】阅读课本第121－122页的有关内容,完成下列填空。
1．一氧化碳的物理性质：一氧化碳是一种没有颜色,没有气味的气体,难溶于水,相对分子质量是28,密度比空气略小。
收集时采用排水集气法。
2．一氧化碳的化学性质：(1)可燃性：一氧化碳燃烧时火焰呈蓝色,放出大量的热,因而可作燃料。
CO 是可燃性气体,当里面混有空气或氧气,点燃时有可能发生爆炸,所以点燃前一定要验纯。
CO 燃烧的化学方程式为2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。
煤炉里常发生的反应：下层C ＋O 2=====点燃CO 2；中层CO 2＋C=====高温2CO ；上层2CO ＋O 2=====点燃2CO 2,所以煤炉里煤层上方的蓝色火焰,就是CO 在燃烧。
(2)毒性：CO 极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧结合,造成生物体内缺氧,严重时会危及生命。
因此冬天用煤取暖时,一定要装烟囱,并且注意室内通风,防止一氧化碳中毒。
(3)还原性：用CO 还原CuO 时,试管中的CuO 由黑色逐渐变为红色；将生成的气体通入澄清的石灰水中,可以看到澄清的石灰水变浑浊。
前一个反应的化学方程式为：CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2,其中还原剂是CO,氧化剂是CuO,CuO 被还原,被氧化的是CO 。
CuO 发生了还原反应,CO 发生了氧化反应。
这个反应不是(填“是”或“不是”)化学反应的基本类型。
CO 具有还原性,所以可以用来冶铁。
【讨论交流】1．煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？2．如何除掉CO 2中的CO ？如何除掉CO 中的CO 2? 【温馨点拨】1．便于我们及时发现煤气泄漏。
第六单元课题2碳的氧化物 第2课时一氧化碳2024-2025学年九上化学人教版上册
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3. 下列物质中不能用来鉴别CO和CO2两种气体的是（ D ）
A. 澄清石灰水
B. 紫色石蕊溶液
C. 灼热的氧化铜
D. 稀盐酸
4. （六安金安期末）如果要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应该 采用的方法是（ B ） A. 将混合气体点燃 B. 将混合气体通过灼热的氧化铜 C. 将混合气体通过澄清石灰水 D. 将混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中
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5. 将CO2、CO、O2、N2的混合气体依次通过灼热的铜网、澄清石灰水、 灼热的CuO，充分反应后冷却至室温，最后剩余的气体是（ B ）
A. N2
B. CO2和N2
C. O2和N2
D. CO2和CO
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6. （2023·六安模拟）下列关于如图所示的碳和碳的化合物知识网络图
2CO2
。
在燃烧，
第9题
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（2） 煤炉的进气口在煤炉的下方，在进气口，煤的燃烧一般都很充
点燃
分，其反应的化学方程式为 C＋O2
CO2
。
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（3） 煤炉中的一氧化碳有两个来源：① 煤的不充分燃烧，反应的化学
方程式为
点燃
2C＋O2
2CO
2024年秋新人教版九年级化学上册 6.2.2 一氧化碳(课件)
3.碳元素是世界上最大的元素家族。下列有关碳的氧化物的说法 正确的是（ B ） A.CO2的排放是导致酸雨的原因 B.在一定条件下，CO和CO2可以相互转变 C.在煤炉上放一盆水能防止CO中毒 D.CO能用于冶炼金属，是因为CO具有可燃性
一 一氧化碳的物理性质
CO通常状况下为无色、无臭 的气体，难溶于水，密度比空 气略小。
一氧化碳分子(CO)
二 一氧化碳的化学性质
1.可燃性 现象： 一氧化碳能够燃烧，燃烧时放 出大量的热，火焰呈蓝色。
点燃
2CO + O2 2CO2 注意： 一氧化碳是可燃性气体，点燃
之前要验纯。
用途： 用作燃料
2.与某些氧化物的反应
与氧化反应
在一定条件下具有氧化性 C+CO2 高温 2CO
能与某些氧化物反应 CO+CuO △ Cu+CO2
思考与交流 1.鉴别CO和CO2的方法？
①气体分别通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的是CO2，不变的是CO。 ②气体分别通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的是CO2，不变的是CO。 ③在尖嘴玻璃管口点火，气体被点燃的是CO，不能被点燃的是CO2。
一氧化碳
血红蛋白
氧气
比较一氧化碳和二氧化碳的物理性质
一氧化碳
颜色、状态、
物理
气味
无色、无臭、 气体
性质
密度
比空气密度略小
溶解性
难溶于水
二氧化碳
无色、无臭、 气体
比空气密度大 能溶于水
思考与交流
1.我们的家用煤气中常常会添加一些具有难闻气味的气体（如乙硫醇）， 你知道为什么吗？
为了让人们易于察觉一氧化碳泄漏， 以免一氧化碳中毒 2.如果发生煤气泄露怎么办？
教学案：人教版第六单元课题3第二课时：《一氧化碳的性质与用途》说课稿
（二）新知讲授
在新知讲授阶段，我将逐步呈现知识点，引导学生深入理解：
1.一氧化碳的物理性质：通过实验观察，让学生了解一氧化碳的颜色、气味、密度等物理性质。
2.一氧化碳的化学性质：结合实验，讲解一氧化碳的氧化还原性、毒性等化学性质，并与其他碳的氧化物进行对比。
小组合作法：通过小组合作学习，促进学生之间的交流与合作，培养学生的团队精神和沟通能力，同时也能提高学习效率。
（二）媒体资源
我将使用以下教具、多媒体资源和技术工具来辅助教学：
1.实验器材：用于进行一氧化碳的制备、性质验证等实验，帮助学生直观地理解一氧化碳的相关知识。
2.多媒体课件：通过展示一氧化碳的结构、反应原理等图片和动画，帮助学生更好地理解抽象的概念。
（二）学习障碍
学生在学习本节课之前，已经掌握了碳的基本性质、氧化还原反应等前置知识。然而，可能存在以下学习障碍：
1.对一氧化碳的认识不够全面，容易将其与二氧化碳混淆。
2.对一氧化碳的化学性质理解不深，难以理解其毒性的原因。
3.在实验操作过程中，可能对一氧化碳的毒性防护意识不足。
（三）学习动机
为了激发学生的学习兴趣和动机，我将采取以下策略或活动：
教学案：人教、教材分析
（一）内容概述
本节课的教学内容是人教版第六单元课题3第二课时：《一氧化碳的性质与用途》。该课题位于化学课程中的“碳及其化合物”部分，是学生在学习碳的基本性质后，对碳的氧化物——一氧化碳的学习。本节课在整个课程体系中起到承上启下的作用，既巩固了学生对碳的基本认识，又为一氧化碳的进一步学习奠定了基础。
板书在教学过程中的作用是帮助学生构建知识结构，突出教学重点，便于学生记录和理解。为确保板书清晰、简洁且有助于学生把握知识结构，我将：
课题3 二氧化碳和一氧化碳教学设计2(第2课时)
课题3 二氧化碳和一氧化碳课时2 一氧化碳一、教学目标1.通过引导学生比较一氧化碳和二氧化碳的性质和用途，让学生体会物质的结构、性质、用途之间的关系；2.掌握一氧化碳的可燃性和还原性，能用化学方程式表示一氧化碳可燃性、一氧化碳还原性等反应；3.了解一氧化碳的物理性质、毒性及对环境的污染，并培养学生的安全意识。
二、教学重难点重点：CO 的可燃性、毒性、还原性。
难点：CO 还原氧化铜的实验注意事项。
三、教学过程【新课导入】在前面的学习中，我们已知道碳在氧气充足的情况下燃烧会生成二氧化碳，而在氧气不充足的情况下燃烧会生成一氧化碳，C+O 2=====点燃CO 22C+O 2=====点燃2CO【交流讨论】观察二氧化碳与一氧化碳的分子区别在哪里？CO 2和CO 的性质会相同吗？【总结与交流】从分子结构看：一个CO 2分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的；一个CO 分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
元素组成相同，但分子构成不同，因此这使得它们的性质有很大不同。
【过渡】那一氧化碳有哪些性质呢？我们一起来学习一下吧！【讲解】一氧化碳具有可燃性，在燃烧时发出蓝色的火焰（图片展示）。
2CO+O 2=====点燃2CO 2【思考】在CO 燃烧的火焰上方，分别罩冷而干燥的烧杯和内壁沾有澄清石灰水的烧杯，观察到什么现象？【交流讨论】在北方，人们还常用蜂窝煤炉来取暖、烧饭，但必须也要加装烟囱，你知道在下面的燃烧很旺的蜂窝煤炉中发生了哪些反应吗？【总结】最下层：C ＋O 2=====点燃CO 2中层：2C+O 2=====点燃2CO ，CO 2＋C =====高温2CO上层：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2【过渡】人们常说：不能在密闭房间里烧炭取暖，还有经常有新闻报道称“煤气（主要成分CO ）中毒” ，你知道是为什么吗？【讲解】一氧化碳具有毒性，它极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成体内缺氧，危及生命。
6.3.2一氧化碳课件—九年级化学人教版上册
(3)反应③在工业上常用于_____炼__铁_____。 ____________________
(2)实验进行一段时间后，A装置中观察到的现象为________________________，反应的化学方程式是__________________________。 3．【2021·威海模拟】用“W”形玻璃管进行如图所示的微型实验，下列有关说法错误的是( ) A．C2O3中碳元素的化合价为＋3价 C．③可通过与澄清石灰水反应实现 (3)反应③在工业上常用于____________。 6．【2021·营口】下列关于二氧化碳与一氧化碳用途的说法，错误的是( ) (提示：氧化铁为红色固体) 【点拨】CO不能与澄清石灰水反应，三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3不能使澄清石灰水变浑浊，故D选项说法错误 。 9．【2020·甘孜】CO、CO2和CaCO3的转化关系如图所示。 (提示：氧化铁为红色固体) 实验开始时应先________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，然后________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 【点拨】一氧化碳具有还原性，在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，即①可通过物质的还原性实现，选项A正确 ；
11．实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置如图所示，试回答下列问题。
(提示：氧化铁为红C色．固体将) CO通入澄清石灰水中，澄清石灰水会变浑浊
D．高温下，CO气体可与Fe2O3等含铁氧化物反应
【点拨】将CO气体通入澄清石灰水中，CO与澄清 石灰水不反应，澄清石灰水不会变浑浊，故C选项 错误。
【答案】C
(用化学方程式表示)。
生煤炉取暖时容易发生中毒，有人说在煤炉上放一盆 水可以防止煤气中毒，你认为这种说法对吗？_不__对___， 理由是_____C__O_难__溶__于__水_________。
九年级化学人教版上册第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳第2课时一氧化碳的化学性质教学设计
五、作业布置
1.完成课本第六单元课题3中的课后练习题，重点是一氧化碳的化学性质、应用与防护等方面的题目。
-选择题：检测学生对一氧化碳基本概念的理解。
-填空题：考查学生对一氧化碳化学性质的掌握。
-简答题：培养学生运用一氧化碳知识解决实际问题的能力。
-一氧化碳的危害及防护措施。
-个人对于一氧化碳安全意识的认识和体会。
4.预习下一节课内容，了解一氧化碳的制备与性质，为课堂学习做好准备。
5.收集与一氧化碳相关的新闻、案例等资料，下节课分享，提高学生的安全意识和环保意识。
2.结合本节课所学内容，设计一道家庭实验题目，要求学生在家中利用简单材料进行实验，观察一氧化碳的化学性质，并记录实验过程和结果。
例：用蜡烛、火柴、小烧杯等材料，观察一氧化碳的燃烧现象，并分析其可燃性。
3.撰写一篇关于一氧化碳在生活中的应用与防护的小论文，要求不少于500字。内容包括：
-一氧化碳在生活中的应用实例。
1.将学生分成小组，讨论以下问题：
a.一氧化碳的可燃性和还原性在实际生活中有哪些应用？
b.如何防范一氧化碳中毒？
c.举例说明一氧化碳与二氧化碳在化学性质上的区别。
2.各小组汇报讨论成果，教师点评并进行讲解。
（四）课堂练习
1.设计具有针对性的练习题，检查学生对一氧化碳化学性质的理解。
2.练习题包括选择题、填空题、简答题等，涵盖一氧化碳的物理性质、化学性质、应用与防护等方面。
（二）讲授新知
1.介绍一氧化碳的基本概念，包括其化学式、物理性质和化学性质。
2.详细讲解一氧化碳的可燃性、还原性、毒性等化学性质，并通过实验现象进行验证。
【初中化学】人教版九年级上册第2课时 一氧化碳(练习题)
人教版九年级上册第2课时一氧化碳(344)1.某化学兴趣小组通过查阅资料得知：固体草酸(H2C2O4·2H2O)受热可分解，其化学方程式为：H2C2O4·2H2O=△CO↑+CO2↑+3H2O。
该课题小组的同学在实验室分别进行了如下实验，请回答下列问题。
资料：草酸晶体受热先熔化后分解；氢氧化钠能吸收二氧化碳，浓硫酸可吸收水分，无水硫酸铜(白色固体)遇水变成蓝色。
(1)甲同学利用如图所示装置制取并收集CO。
①A中利用底部弯曲的试管，其原因是，B装置的作用是。
②CO收集满的依据是，CO集满后，将集气瓶在水中盖好玻璃片取出，然后先，再。
(2)乙同学为了验证草酸的分解产物，设计了四个方案，分别将混合气体(包括水蒸气)依次通过足量的下列试剂：A．石灰水、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、氢氧化钠溶液B．无水硫酸铜、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、石灰水C．石灰水、无水硫酸铜、灼热的氧化铜、石灰水D．无水硫酸铜、石灰水、灼热的氧化铜、石灰水你认为其中正确的方案是。
(3)丙同学按如图所示装置利用草酸分解产生的CO测定某种铁的氧化物的组成。
①实验时C处发生的反应中，一氧化碳表现出性。
②当C装置中铁的氧化物全部被还原后，称量剩余的质量为ag，同时测得D装置的质量增加了bg，则该铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为。
③丁同学认为去掉A装置，对测定结果无影响，他的观点(填“正确”或“不正确”)，你的判断理由是。
而戊同学认为在D装置后还应再增加某装置，该装置是；若无此装置，对测定结果是否有影响？(填“有”或“没有”)。
2.下列关于一氧化碳的说法错误的是（）A.一氧化碳能使紫色石蕊溶液变红B.一氧化碳难溶于水C.一氧化碳有毒，污染空气D.一氧化碳可作为燃料3.对比分析不同物质的共性与差异是学习化学的有效方法。
下列关于CO2和CO 的各项对比，有错误的是（）A.AB.BC.CD.D4.下列说法正确的是（）A.可用紫色石蕊溶液鉴别一氧化碳和二氧化碳B.CO常用于人工降雨C.用闻气味的方法能够区别CO2和COD.一氧化碳和二氧化碳均可用于冶炼金属5.一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应，叙述正确的是（）A.一氧化碳被还原B.固体粉末由红变黑C.氧元素存在形态不变D.铜元素的质量减少6.三氧化二碳(C2O3)是某星球大气的成分之一，其化学性质与一氧化碳相似。
(新)人教版化学九年级《第2课时 一氧化碳》导学案(精品)
第2课时一氧化碳【学习目标】1．了解一氧化碳的物理性质。
2．掌握一氧化碳的可燃性、毒性、复原性等化学性质。
3．知道一氧化碳的用途以及中毒的机理。
【学习重点】一氧化碳的化学性质，一氧化碳复原金属氧化物的实验步骤和本卷须知。
【学习难点】一氧化碳复原金属氧化物的实验步骤和本卷须知。
【学习过程】 一、自主学习1．CO 是一种无色无味的气体，其密度比空气略小，难溶于水。
2．一氧化碳的化学性质：〔1〕可燃性，反响的化学方程式为2CO+O 2=====点燃2CO 2；〔2〕复原性〔以CuO 为例〕，反响的化学方程式为CO +CuO =====△Cu +CO 2。
3．一氧化碳的毒性：煤气中毒即CO 中毒，原因是CO 很容易与血液里的血红蛋白相结合，使血红蛋白不能再与O 2结合，从而造成人体缺氧。
二、新知导学知识点一一氧化碳的物理性质【引导自学】请学生自主阅读教材P121，了解一氧化碳的物理性质。
【讨论】有人用炉火取暖，为了防止煤气中毒，在炉火上放一盆水行吗？为什么？不行，因为CO 难溶于水，不能用水吸收CO知识点二 一氧化碳的化学性质 1．可燃性一氧化碳能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。
将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，发现澄清石灰水变浑浊，证明一氧化碳燃烧后生成了二氧化碳。
一氧化碳燃烧的化学方程式为2CO+O 2=====点燃2CO 2。
2．毒性【引导自学】请学生自主阅读教材P121，了解CO 的毒性及其救治方法。
CO 极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使氧气不能很好地与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。
冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意室内通风，防止CO 中毒。
如果发生CO 中毒，轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送到医院进行救治。
【小组讨论】1．为什么家用煤气中掺入具有难闻气味的气体？让人们及时发现煤气泄漏 如果发生煤气泄漏应当怎么办？关闭气阀，开窗通风2．如以下图，煤炉中常发生哪些化学反响？请写出反响的化学方程式。
一氧化碳
△
Cu＋CO2 ＋
CO CO2 得到氧，被氧化，CO是还原 得到氧，被氧化， 是还原 具有还原性； 剂!具有还原性； 具有还原性 CuO Cu 失去氧，被还原， 失去氧，被还原， CuO 是氧化剂，具有氧化性。 是氧化剂，具有氧化性。
三大还原剂 氢气
CO＋CuO ＋ C＋2CuO ＋ H2＋CuO
可以用它做肥料，提高产量。 可以用它做肥料，提高产量。 4、干冰可以作制冷剂，人工降雨。 、干冰可以作制冷剂，人工降雨。
一氧化碳
当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳。 当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳。
2C＋O2 ＋
点燃
2CO
一 . 一氧化碳的性质 1.物理性质： 物理性质： 物理性质 一氧化碳 CO 化学式 颜色 状态 气味 密度 水溶性 无色 气态 无味 略小于空气 1：0.02 ：
二、CO2的化学性质： 1、CO2不能燃烧，也不能支持燃烧； 2、CO2可以和水反应生成碳酸；
CO2 +H2O = H2CO3 H2CO3 = CO2↑+H2O
3、CO2和澄清石灰水反应生成 碳酸钙和水；
CO2 +Ca(OH)2= CaCO3 ↓+ H2O
的用途： 三、CO2的用途： 1、CO2可以用于灭火； 、 可以用于灭火； 2、 2、CO2可以制汽水； 可以制汽水； 3、 CO2是光合作用的原料；温室里 是光合作用的原料； 、
碳、氢气、一氧化碳的性质比较 氢气、
CO C H2 性质 可燃性 点燃 2H2+O2 点燃 2H2O 2CO＋O ＋ 2 作燃料 C+O2 点燃 CO2 2C+O2 2CO 2CO2 还原性 C＋2CuO △ ＋ 冶炼金 2Cu＋CO ↑ ＋ 2 属 H2＋CuO Cu＋H2O ＋
初三化学第六单元课题3第2课时：一氧化碳的性质
三、一氧化碳的化学性质
【想一想】煤炉里的煤在燃烧过程中，发生了哪些化学反应？
点燃
2CO + O2
2CO2
点燃
2C + O2
2CO
高温
C + CO2
2CO
点燃
C + O2
CO2
液化气、天然气等含 碳燃料在不充分燃烧 时都会有CO生成。
【思考】向一盆燃烧旺盛的炭火中洒少量的水，火焰更旺且为蓝色；但洒入较多的水，炭火熄灭，为什么？
4.区别CO2、CO、O2三种气体，最简便的方法是（ B ）
A.用带火星的木条
B.用燃着的木条
C.用澄清石灰水
D.用灼热的氧化铜
六、课堂小结
一、一氧化碳的物理性质 无色无味的气体、密度比空气略小、难溶于水。 二、一氧化碳的化学性质 （1）一氧化碳的毒性 （2）一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2 （3）一氧化碳的还原性： CuO + CO 高温 Cu + CO2 三、一氧化碳的用途 （1）气体染料 （2）冶炼金属
解毒方法：如果发生一氧化碳中毒，轻度的应立即撤离中毒环境，呼 吸大量新鲜空气或氧气，严重的应进行人工呼吸并立即到医院进行治疗。
防止措施：①冬天用煤火取暖时一定要装烟囱，并且注意室内通风， 防止一氧化碳中毒。②CO通常状况下为无色、无味的气体，煤气泄漏时不 易被人察觉，所以煤气厂在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体，使 人在煤气泄漏时及早察觉。如果发现煤气泄漏，应立即关闭阀门，然后开 窗通风。
还原性或氧化性
二氧化碳
不能燃烧 , 一般也不能支持燃烧 ,也 不能供给呼吸
跟水反应 CO2 + H2O = H2CO3
九年级化学上册第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳第2课时一氧化碳随堂练习
第2课时一氧化碳1．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是( )A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用B．通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水C．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子2．近年来，媒体常报道煤气中毒的惨剧，煤气中毒是由于含碳燃料不充分燃烧生成CO引起的。
下列做法可以有效地避免煤气中毒发生的是( )A．严寒的冬天，在狭小密闭的房间内烧炭取暖，在炭盆旁边放一盆水B．在清洗偏远的水井时，边用柴油作为能源的抽水机放到井内抽水，边派人戴着口罩到井下洗井C．将液化石油气热水器安装在密闭的冲凉房内D．将液化石油气热水器安装在冲凉房外面，且要通风透气3．可区别CO、CO2两种气体的方法是( )A．看颜色 B．用澄清的石灰水鉴别C．闻气味 D．看组成物质的元素种类4．以下几种气体只能用排水法收集的是( )A．CO B．CO2C．H2D．O25．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生发应，下列叙述正确的是( )A．反应产生的气体都有毒B．反应中都有红色固体生成C．反应前后C、Cu、O三种元素的化合价均有变化D．反应的生成物不同6．按要求写出煤炉中的煤在燃烧过程中反应的化学方程式：(1)煤炉底部在煤充分燃烧过程中所发生的反应：_ __。
(2)煤炉中部产生毒气的反应：__ _。
(3)煤炉表面产生蓝色火焰的反应：__ _。
7．为证明木炭在一定条件下燃烧的产物中既有CO2，也有CO，可以先将气体通过澄清的石灰水，观察到__ _，证明有CO2存在，反应的化学方程式为_ _。
接着将气体干燥后通过灼热的氧化铜，观察到__ _，即证明有CO存在。
8．除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，最合理的方法是( )A．使混合气体通过澄清的石灰水B．将混合气体点燃C．使混合气体通过灼热的氧化铜D．使混合气体通过灼热的焦炭9．三氧化二碳(C2O3)是某星球大气的成分之一，其化学性质与一氧化碳相似，下列关于三氧化二碳的说法中错误的是( )A．有毒B．可以燃烧C．密度比空气的小 D．能还原氧化铁10．在如图装置中通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果澄清石灰水变浑浊，则X可以是( )A ．H 2B ．COC ．CO 2D ．O 211．CO 是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。
第六单元 课题2 碳的氧化物 第2课时 一氧化碳课件(共21张PPT内嵌视频)人教版九年级化学上册
习题练习5. 选择氧气、二氧 Nhomakorabea碳或一氧化碳填空，并写出有关反应的化学方程式。
（1）能使带火星的木条复燃的是 氧气 ，能用于灭火的是 二氧化碳 。
（2）绿色植物进行光合作用吸收的是 二氧化碳 ，释放的是 氧气 ；
能产生温室效应的气体的是 二氧化碳 。
（3）能在空气中燃烧的是 一氧化碳 ，反应的化学方程式是
学完本课题你应该知道
1. 一氧化碳是无色、无臭的气体，难溶于水，密度比空气略小。 2. 一氧化碳能够燃烧，具有还原性和毒性。
习题练习
1. 下列对一氧化碳的认识中，错误的是（ C ） A.一氧化碳有可燃性，可用作燃料 B.一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属 C.一氧化碳密度比空气小，可采用向上排空气法收集 D.一氧化碳能与血液里的血红蛋白结合，致使人体缺氧中毒。
课程讲授
知识目标
初步认识
1.了解一氧化碳的性质。 2.认识一氧化碳在冶金工业的重要用途。 3.知道生活中一氧化碳的产生途径,致人中毒的机理及其 对环境的污染。
课程讲授
初步认识
一氧化碳
1.一氧化碳的物理性质
碳的氧化物：二氧化碳，一氧化碳 两者都是由碳元素和氧元素组成 1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子 ,这就使得它们的性质有很大的不同 。物理性质： CO是一种无色、无臭的气体，难溶于水，密度比空气略小。
课程讲授
一氧化碳
初步认识
1.一氧化碳的物理性质 收集一氧化碳气体
一氧化碳的密度比空气略小,因此 不宜用排空气法收集;一氧化碳难 溶于水,可用排水法来收集。
课程讲授
初步认识
一氧化碳
2.一氧化碳的化学性质
可燃性 燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。
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略
①说明一氧化碳具有还原性 ②说明一氧化碳氧化后的产物是二 氧化碳 ③可以防止有毒的一氧化碳污染空气 ④既能说明一氧 化碳具有可燃性,又充分地利用了能源 A.①② B.①②③ C.②③④ D.全部
第六单元
ห้องสมุดไป่ตู้
第2课时 一氧化碳
知识要点基础练 综合能力提升练 中考高频冲刺练
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3.( 佛山中考 )“归纳与比较”是化学学习的重要方法。下列有关 CO2和CO的知识归纳,错误的是 ( B ) A.组成:一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的 B.性质:都是无色、无味的气体;都能溶于水,水溶液显酸性;都能与 石灰水反应;都能燃烧等 C.用途:CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥 料,“干冰”可用于人工降雨等;CO可用作气体燃料、冶炼金属的还 原剂等 D.危害:CO2会造成“温室效应”;CO极易与血液中的血红蛋白结合 引起中毒
试管中观察到的实验现象是 程式为 CO2+Ca( OH )2
澄清石灰水变浑浊 ,反应的化学方 CaCO3↓+H2O 。
,这样做
( 4 )实验结束时,应先 停止加热 ,再 继续通入CO直到玻璃管冷却 的目的是 防止炽热的铜被空气氧化 。
第六单元
第2课时 一氧化碳
知识要点基础练 综合能力提升练 中考高频冲刺练
第六单元 碳和碳的氧化物
课题3 二氧化碳和一氧化碳
第六单元
第2课时 一氧化碳
知识要点基础练 综合能力提升练 中考高频冲刺练
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知识点1 一氧化碳的物理性质 1.一氧化碳是一种 无色 、 无味 的气体,密度比空气 小 , 难 溶于水,收集一氧化碳最好选用 排水 法。 知识点2 一氧化碳的化学性质 2.下列有关如图所示装置的叙述正确的是 ( D )
第六单元
第2课时 一氧化碳
知识要点基础练 综合能力提升练 中考高频冲刺练
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据图回答下列问题: ( 1 )图A中,薄铜片受热时生成氧化铜的化学方程式为
2Cu+O2
2CuO 。
( 2 )趁热将图A中的薄铜片插入图B所示的装置中( 如图C所示 ), 可观察到薄铜片的颜色变化是 由黑色变成红色 ;振荡集气瓶, 可观察到的现象是 澄清石灰水变浑浊 。 ( 3 )实验结束后,用燃着的木条点燃集气瓶中剩余的气体,有明显 的淡蓝色火焰出现,该反应的化学方程式为 2CO+O2 2CO2 。
第六单元
第2课时 一氧化碳
知识要点基础练 综合能力提升练 中考高频冲刺练
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6.某同学设计如图所示实验装置进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答下列问题
( 1 )该装置存在的一个主要问题是 缺少尾气处理装置 ,你的改进方法是 用 酒精灯点燃尾气( 合理即可 ) 。 ( 2 )实验开始时,是先加热氧化铜,还是先通入一氧化碳? 先通入一氧化碳 ,目 的是 排尽装置中的空气,防止发生爆炸 。 ( 3 )实验过程中,玻璃管中观察到的实验现象是 黑色粉末逐渐变 成红色 ,反应的化学方程式为 CO+CuO Cu+CO2
第六单元
第2课时 一氧化碳
知识要点基础练 综合能力提升练 中考高频冲刺练
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4.把二氧化碳、一氧化碳和氮气的混合气体依次通过足量澄清石 灰水、足量灼热的氧化铜,冷却后剩下的气体是 ( C ) A.二氧化碳和一氧化碳 B.氮气 C.二氧化碳和氮气 D.一氧化碳和氮气 5.为加深对一氧化碳还原性的理解,减少一氧化碳对环境的污染,某 同学设计了如图所示的实验。
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7.( 安徽中考 )我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性 进展,利用四氧化三钴纳米棒作催化剂,可将汽车尾气中的CO在低 温下氧化为CO2,示意图如图。下列关于该反应的说法错误的是 ( C ) A.可有效降低汽车尾气对大气的污染 B.属于化合反应 C.反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化 D.反应前后氧原子数不发生变化