高三化学电离平衡
高中化学知识点—电离平衡
高中化学知识点规律大全——电离平衡1．电离平衡说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物． [弱电解质的电离平衡](1)电离平衡的概念：在一定条件(如温度、压强)下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就到达了平衡状态，这叫做电离平衡． (2)弱电解质的电离平衡的特点：CH 33COO － + H ＋NH 3·H 24＋ + OH －②将弱电解质溶液加水稀释时，电离平衡向弱电解质电离的方向移动．此时，溶液中的离子数目增多，但电解质的分子数减少，离子浓度减小，溶液的导电性降低．③由于电离过程是吸热过程，因此，升高温度，可使电离平衡向弱电解质电离的方向移动．此时，溶液中离子的数目增多，离子浓度增大，溶液的导电性增强． ④在弱电解质溶液中，参加与弱电解质电离出一样的离子的强电解质时，使弱电解质的电离平衡向逆反响方向移动．例如，在0.1mol ·L －1〞滴有氨水的溶液(显浅红色)中，存在电离平衡NH 3·H 24＋+OH －．当向其中参加少量以下物质时：a ． NH 4Cl 固体．由于增大了c(NH 4＋)，使NH 3·H 2O 的电离平衡逆向移动，c(OH －)减小，溶液红色变浅．b ．NaOH 固体．NaOH 溶于水时电离产生的OH －抑制了NH 3·H 2O 的电离，从而使平衡逆向移动．[电离平衡常数] 在一定温度下，当弱电解质的电离到达平衡状态时，溶液中电离产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的弱电解质分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数．弱酸的电离常数用K a 表示，弱碱的电离常数用K b 表示． (1)电离平衡常数的表达式．①一元弱酸、一元弱碱的电离常数表达式： 例如，一定温度下CH 3COOH 的电离常数为：CH 33COO － + H ＋)()()(33COOH CH c COO CH c H c Ka -+⋅=H 2O 的电离常数为：NH 3·H 24＋ + OH －)()()(234O H NH c OH c NH c Kb ⋅⋅=-+②多元弱酸的电离特点及电离常数表达式：a ．分步电离．是几元酸就分几步电离．每步电离只能产生一个H ＋，每一步电离都有其相应的电离常数．b ．电离程度逐渐减小，且K 1?K 2?K 3，故多元弱酸溶液中平衡时的H ＋主要来源于第一步．所以，在比较多元弱酸的酸性强弱时，只需比较其K1即可．例如25℃时，H 3PO 4的电离；H 3PO2PO 4－ + H ＋343421105.7)()()(-+-⨯=⋅=PO H c H c PO H c K H 2PO 442－ + H ＋842242102.6)()()(--+-⨯=⋅=PO H c H c HPO c KHPO4243－ + H ＋132********.2)()()(--+-⨯=⋅=HPO c H c PO c K注意 a ．电离常数表达式中各组分的浓度均为平衡浓度．b ．多元弱酸溶液中的c(H ＋)是各步电离产生的c(H ＋)的总和，在每步的电离常数表达式中的c(H ＋)是指溶液中H ＋的总浓度而不是该步电离产生的c(H ＋)．(2)电离常数的特征．同一弱电解质的稀溶液的电离常数的大小与溶液的浓度无关，只随温度的变化而变化．温度不变，K 值不变；温度不同，K 值也不同．但由于电离常数随温度的变化不大，在室温时，可不考虑温度对电离常数的影响． (3)电离常数的意义：①说明弱电解质电离的难易程度．K 值越大，离子浓度越大，该电解质越易电离；反之，电解质越难电离．②比较弱酸或弱碱相对强弱．例如在25℃时，HNO 2的K ＝4.6×10－4，CH 3COOH 的K ＝1.8×10－5，因此HNO 2的酸性比CH 3COOH 的酸性强． 6．水的电离和溶液的pH [水的电离](1)水的电离方程式．水是一种极弱的电解质，它能像酸一样电离出极少量的H ＋，又能像碱一样电离出少量的OH －(这叫做水的自偶电离)．水的电离方程式可表示为： H 2O + H3O ＋ + OH － 简写为：H 2＋ + OH － (2)水的离子积K W ．一定温度下，水的电离常数为：)()()(2O H c OH c H c K -+⋅=即c(H ＋)·c(OH －)＝K ·c(H 2O)设水的密度为1 g ·cm3，那么1 L H 2O ＝1 000 mL H 2O ＝1 000 gH 20＝55.6 mol ，即H 2O 的起始浓度为55.6 mol ·L －1．由于水是极弱的电解质，它电离时消耗的水与电离前相比，可忽略不计．例如，25℃时，1 LH 2O 中已电离的H 2O 为10－7mol ，所以c(H 2O)≈55.6 mol ·L －1，即K ·c(H 2O)为一常数，这个新的常数叫做水的离子积常数，简称水的离子积，表示为：c(H ＋)·c(OH －)＝K W说明 ①一定温度下，由于K W 为一常数，故通常不写单位，如25℃时K W ＝1×10－14．②K W 只与温度有关，与溶液的酸碱性无关．温度不变，K W 不变；温度变化，K W 也发生变化．③由于水的电离过程是吸热过程，因此温度升高时，纯水中的c(H ＋)、c(OH －)同时增大，K W 也随着增大．例如： 25℃时，c(H ’)＝(OH －)＝1×10－7 mol ·L －1 ，K W ＝1×10－14 100℃时，c(H ’)＝(OH －)＝1×10－6 mol ·L －1 ，K W ＝1×10－12 但由于c(H ＋)与c(OH －)始终保持相等，故仍显中性．④在任何以水为溶剂的溶液中都存在H ＋和OH －，它们既相互依存，又相互制约．当溶液中的c(H ＋)增大时，c(OH －)将减小；反之，当溶液中的c(OH －)增大时，c(H ＋)那么必然减小．但无论在中性、酸性还是碱性溶液中，在一定温度下，c(H ＋)与c(OH －)的乘积(即K W )仍是不变的，也就是说，K W 不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液．只要温度一样，不管是在纯水中，还是在酸、碱、盐的水溶液中，K W 都是一样的． ⑤一定温度下，不管是纯水中，还是在酸、碱、盐的水溶液中，由H 2O 电离产生的c(H ＋)与c(OH －)总是相等的．如25℃时，0.1 mol ·L－1的盐酸中，c 水(H ＋)＝c(OH －)＝1.010114-⨯＝1×10－13 mol ·L －1．⑥水的电离平衡遵循勒夏特列原理．例如，向纯水中参加酸或碱，均使水的电离平衡逆向移动(即酸或碱抑制水的电离)；向水中投入活泼金属如钠等，由于金属与水电离产生的H ＋直接作用而促进水的电离．[溶液的酸碱性的实质] 任何水溶液中都存在水的电离，因此都含有H ＋和OH －．一种溶液是显酸性、中性还是碱性，是由该溶液中的c(H ＋)与c(OH －)的相对大小来决定的． 酸性溶液：c(H ＋)＞c(OH －) 中性溶液：c(H ＋)＝c(OH －)碱性溶液：c(H＋)＜c(OH－)例如：25℃时，因为K W＝1×10－14，所以：中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1酸性溶液：c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，c(OH－)＜1×10－7mol·L－1碱性溶液：c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，c(OH－) ＞1×10－7mol·L－1100℃时，因为K W＝1×10－12，所以：中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol·L－1酸性溶液：c(H＋)＞1×10－6mol·L－1，c(OH－)＜1×10－6mol·L－1碱性溶液：c(H＋)＜1×10－6mol·L－1，c(OH－) ＞1×10－6mol·L－1[溶液的pH](1)溶液的pH的概念：在c(H＋)≤1 mol·L－1的水溶液中，采用c(H＋)的负对数来表示溶液酸碱性的强弱．(2)数学表达式：pH＝－1g[c(H＋)]假设c(H＋)＝10－n mol·L－1，那么pH＝n．假设c(H＋) ＝m×10－n mol·L－1，那么pH＝n－lgm．(3)溶液酸碱性的强弱与pH的关系．①常温(25℃)时：pH＝7，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1．Ph＜7，溶液呈酸性，pH小(大＋)大(小(弱)．PH＞7，溶液呈碱性，pH大(小－)大(小(弱)．②pH围为0～14之间．pH＝0的溶液中并非无H＋，而是c(H＋)＝1mol·L－1；pH＝14的溶液中并非没有OH－，而是c(OH－)＝1 mol·L－1．pH减小(增大)n倍，那么c(H＋)增大为原来的10n倍(减小为原来的1／10n倍)，相应的c(OH－)减小为原来1／10n倍(增大为原来的10n倍)．③当溶液中的c(H＋)＞1mol·L－1时，pH＜0；c(OH－)＞1mol·L－1时，pH＞14．因此，当溶液中的c(H＋)或c(OH－)大于mol·L－1时，一般不用pH来表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H＋)或c(OH－)来表示．所以，pH只适用于c(H＋)或c(OH－)≤1 mol·L－1的稀溶液．④也可以用pOH来表示溶液的酸碱性．pOH是OH－离子浓度的负对数，即pOH＝一lg[c(OH－)]．因为25℃时，c(H ＋)·c(OH－)＝1×10－14，所以：pH + pOH ＝14．[溶液中pH的计算](1)根本关系式：①pH＝－1g[c(H＋)]②c(H＋)＝10－pH mol·L－1③任何水溶液中，由水电离产生的c(H＋)与c(OH－)总是相等的，即：c水(H＋)＝c水(OH－)．④常温(25℃)时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14⑤n元强酸溶液中c(H＋)＝n·c酸；n元强碱溶液中c(OH－)＝n·c碱·(2)强酸与弱酸、强碱与弱碱溶液加水稀释后pH的计算．①强酸与弱酸分别加水稀释一样倍数时，由于弱酸中原来未电离的弱酸分子进一步电离出离子，故弱酸的pH变化小．设稀释10n倍，那么：强酸：pH稀＝pH原+ n弱酸：pH稀＜pH原+ n当加水稀释至由溶质酸电离产生的c酸(H＋)＜10－6mol·L－1时，那么必须考虑水的电离．如pH＝5的盐酸稀释1 000倍时，pH稀＝6.98，而不是等于8．因此，酸溶液无论如何稀释，溶液的pH都不会大于7．②强碱与弱碱分别加水稀释一样倍数时，弱碱的pH变化小．设均稀释10n倍，那么：强碱：pH稀＝pH原—n弱碱：pH稀＞pH原—n当加水稀释至由溶质碱电离产生的c(OH－)＜10－6mol·L－1时，那么必须考虑水的电离．如pH＝9的NaOH溶液稀释1 000倍时，pH稀≈7，而不是等于6．因此，碱溶液无论如何稀释，溶液的pH都不会小于7．(3)两强酸或两强碱溶液混合后pH的计算．①两强酸溶液混合．先求出：212211V V V H c V H c H c ++=+++）（）（）（酸 再求；pH混＝－1g[c 混(H ＋)]注：V 1、V 2的单位可为L 或mL ，但必须一致．②两强碱溶液混合．求算两强碱溶液混合后溶液的pH 时，不能直接根据题中给出的碱的pH 求算混合液的pH ，而必须先分别求出两强碱溶液中的c(OH －)，再依下式求算c 混(OH －)：212211V V V OH c V OH c OH c ++=---）（）（）（混然后求出c 混(H ＋)、pH 混．例如：将pH ＝8的Ba(OH)2溶液与pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中的c(H ＋)应为2×10－10mol ·L －1，而不是(10－10 + 10－8)／2 mol ·L －1．(4)强酸与强碱溶液混合后pH 的计算．解题步骤：分别求出酸中的n(H ＋)、碱中的n(OH －)→依H ＋+ OH －＝H 2O 比较出n(H ＋)与n(OH －)的大小．①n(H ＋)＝n(OH －)时，恰好中和，混合液显中性；pH ＝7．[反之，假设混合液的pH ＝7，那么必有n(H ＋)＝n(OH －)]②n(H ＋)＞n(OH －)时，酸过量，那么：碱酸余碱酸酸）（）（）（）（V V H n V V OH n H n H c +=+-=+-++再求出pH 混(求得的pH 混必小于7)．注：假设pH 混＜7，那么必须利用上式进展相关计算．⑧ n(H ＋)＜ n(OH －)时，碱过量．那么：碱酸余碱酸酸）（）（）（）（V V OH n V V H n OH n OH c +=+-=-+--然后求出c 混(H ＋)、pH 混．注：假设pH 混＞7，那么必须利用上式进展相关计算．(5)强酸与强碱混合反响后溶液呈中性时，强酸的pH 酸、强碱的pH 碱与强酸溶液体积V 酸、强碱溶液体积V 碱之间的关系：当溶液呈中性时：n(H ＋) ＝n(OH －) 即：c(H ＋)·V 酸＝c(OH －)·V 碱25℃时，有c 酸(H ＋)·V 酸＝1×10－14／c 碱(H ＋)·V 碱，整理得： c 酸(H ＋)·c 碱(H ＋)＝1×10－14 V 碱／V 酸，两边取负对数得：{－1g[c 酸(H ＋)]} + {－lg[ c 碱(OH －)]}＝{－lg(1×10－14)} + {－lg (V 碱／V 酸)} 故 pH 酸 + pH 碱 ＝14 + lg(V 酸／V 碱)①假设pH 酸+pH 碱＝14，那么V 酸∶V 碱＝1∶1，即强酸与强碱等体积混合． ②假设pH 酸+pH 碱＞14，那么：V 酸∶V 碱＝14)(10-+碱酸pH pH ∶1③假设pH 酸+pH 碱＜14，那么：V 酸∶V 碱＝1∶)(1410碱酸pH pH +-7．盐类的水解 [盐类的水解](1)盐类水解的概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生出来的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反响，叫做盐类的水解．说明 盐类的水解反响与中和反响互为可逆过程：盐 + 水酸 + 碱 － 热量(2)盐类水解的实质：盐溶于水时电离产生的弱碱阳离子(如NH 4＋、A13＋、Fe 3＋等)或者弱酸阴离子(如CH 3COO －、CO 32－、S 2－等)与水电离产生的OH －或H ＋结合生成了难电离的弱碱、弱酸(弱电解质)，使水的电离平衡发生移动，从而引起水电离产生的c(H ＋)与c(OH －)的大小发生变化． 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 弱酸弱碱盐 水解情况 不水解 水解 水解 水解 参与水解的离子弱碱阳离子 弱酸阴离子 弱酸阴离子和弱碱阳离子溶液的酸碱性正盐显中性；酸式盐因电离产生H ’而显酸性酸性[弱碱阳离子与H 2O 电离产生的OH-结合而碱性[弱酸阴离子与H 2O 电离产生的OH-结合而依组成盐对应的酸、碱的电离常数尺的相对大小而定K 酸＞K①判断某盐是否水解的简易口诀：不溶不水解，无弱不水解，谁弱谁水解，都弱都水解． ②判断盐溶液酸碱性的简易口诀：谁强显谁性，都强显中性，都弱具体定(比较等温时K 酸与K 碱的大小)． (4)盐类水解离子方程式的书写方法书写原那么：方程式左边的水写化学式“H 2O “↑〞符号．整个方程式中电荷、质量要守恒． ①强酸弱碱盐： 弱碱阳离子： M n ＋ + nH 2n + nH ＋如CuSO 4水解的离子方程式为： Cu 2＋ + 2H 22 + 2H＋ 说明溶液中离子浓度大小的顺序为：c(SO 42－)＞c(Cu 2＋)＞c(H ＋)＞c(OH －) ②弱酸强碱盐：a ． 一元弱酸对应的盐．如CH 3COONa 水解的离子方程式为： CH 3COO － + H 23COOH + OH － 说明 溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na ＋)＞c(CH 3COO －)＞c(OH －)＞c(H ＋) 根据“任何电解质溶液中阴、阳离子电荷守恒〞可知： c(Na ＋) + c(H ＋) ＝ c(CH 3COO －) + c(OH －)b．多元弱酸对应的盐．多元弱酸对应的盐发生水解时，是几元酸就分几步水解，且每步水解只与1个H 2O 分子结合，生成1个OH －离子．多元弱酸盐的水解程度是逐渐减弱的，因此，多元弱酸盐溶液的酸碱性主要由第一步水解决定． 例如K 2CO 3的水解是分两步进展的： 第一步：CO 32－ + H 23－ + OH － 第二步：HCO 3－ +H 22CO 3 + OH －水解程度：第一步＞第二步．所以K 2CO 3溶液中各微粒浓度大小的顺序为： c(K ＋)＞c(CO 32－)＞c(OH －)＞c(HCO 3－)＞c(H 2CO 3)＞c(H ＋) 根据“任何电解质溶液中电荷守恒〞可知：c(K ＋) + c(H ＋) ＝2×c(CO 32－) + c(OH －) + c(HCO 3－) ⑧弱酸弱碱盐：如CH 3COONH 4水解的离子方程式为：CH 3COO － + NH 4＋ + H 23COOH + NH 3·H 2O因为K(CH 3COOH)＝K(NH 3·H 2O)＝1.8×10－5，所以CH 3COONH 4溶液呈中性． [影响盐类水解程度的因素](1)盐本身的组成决定盐是否水解及水解程度的大小．对于强碱弱酸盐来说，组成盐的阴离子对应的酸越弱(强)，那么盐的水解程度越大(小)，溶液中的c(OH －)越大(小)，pH 也越大(小)．例如：一样温度下，等物质的量浓度的CH 3COONa 溶液与NaClO 溶液相比，由于酸性CH 3COOH ＞HClO ，故pH 较大＜碱性较强)的是NaClO 溶液．又如：一样温度下，等物质的量浓度的NaA 、NaB 、NaC 三种溶液的pH 的大小顺序为：NaA ＞NaB ＞NaC ，那么三种酸HA 、HB 、HC 的酸性强弱顺序为：HA ＜HB ＜HC ． (2)盐类的水解平衡遵循勒夏特列原理．①温度．因为盐水解时吸热，所以升温，盐的水解程度增大，盐溶液的酸性或碱性增强．②浓度．盐溶液越稀，水解程度越大，故加水稀释能促进盐的水解．但因为溶液体积增大得更多，所以盐溶液中的c(H ＋)或c(OH －)反而减小(即酸性或碱性减弱)．③向能水解的盐溶液中参加与水解产物一样的离子，水解被抑制；假设将水解产物反响掉，那么促进盐的水解．例如，在FeCl 3溶液中存在水解平衡：Fe 3＋ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H ＋．假设参加少量的NaOH 溶液，那么水解平衡向右移动，促进了Fe 3＋的水解；假设参加少量盐酸，那么水解平衡向左移动，Fe 3＋的水解受到抑制． [盐类水解的应用](1)判断盐溶液的酸碱性(或pH 围)．如A12(SO 4)3。
高中化学电离平衡九大知识点
高中化学电离平衡九大知识点一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4 为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
）表示方法：ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB]7、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-]25℃时,[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1*10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1*10-14②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉1*10-144、溶液的酸碱性和pH：（1）pH=-lgc[H+]（2）pH的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。
高三化学教案电离平衡(精选3篇)
高三化学教案电离平衡（精选3篇）1. 教案名称：电离平衡的基本概念和影响因素教学目标：1. 了解电离平衡的基本概念，并能够解释电离平衡的原理；2. 掌握电离平衡与浓度、温度、压强等影响因素之间的关系；3. 能够应用电离平衡的原理解决相关问题。
教学内容：1. 电离平衡的基本概念和原理；2. 电离平衡与浓度、温度、压强的关系；3. 应用电离平衡解决相关问题。
教学过程：1. 导入（5分钟）通过提问“你知道什么是电离平衡吗？电离平衡有什么特点？”，引发学生对电离平衡的思考，进而引出本节课的教学内容。
2. 讲解（15分钟）结合实例，讲解电离平衡的基本概念和原理，并解释电离平衡与浓度、温度、压强等影响因素之间的关系。
3. 案例分析（20分钟）选取一些具体的案例，引导学生应用电离平衡的原理解决问题，同时让学生思考不同浓度、温度或压强条件下电离平衡的变化情况。
4. 课堂练习（15分钟）布置一些练习题，让学生巩固所学知识，并在课堂上进行讲评。
5. 总结（5分钟）对本节课的内容进行总结，并强调电离平衡的重要性和应用价值。
2. 教案名称：电离平衡常数与酸碱性质教学目标：1. 了解电离平衡常数的概念和计算方法；2. 掌握酸碱的定义和酸碱常数的计算方法；3. 理解电离平衡常数与酸碱性质之间的关系。
教学内容：1. 电离平衡常数的概念和计算方法；2. 酸碱的定义和酸碱常数的计算方法；3. 电离平衡常数与酸碱性质的关系。
教学过程：1. 导入（5分钟）通过回顾上节课的内容，引出本节课的教学内容，并提问“你知道什么是电离平衡常数吗？电离平衡常数与酸碱性质之间有什么关系？”。
2. 讲解（15分钟）讲解电离平衡常数的概念和计算方法，并解释电离平衡常数与酸碱性质之间的关系。
3. 实例分析（20分钟）选取一些具体的实例，引导学生计算电离平衡常数和酸碱常数，并讨论电离平衡常数与酸碱性质之间的关系。
4. 课堂练习（15分钟）布置一些练习题，让学生巩固所学知识，并在课堂上进行讲评。
高三化学一轮复习课件电离平衡
(4)意义 衡量弱电解质的电离程度,相同条件下(浓度、温度相同),不同弱电解质的电 离度越大,弱电解质的电离程度越 大 。
2.电离常数
(1)概念
在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中
电离所生成的各种离子浓度
的乘积与
溶液中未电离分子的浓度
之比是一个常数,这个常数叫作电离
平衡常数,又称电离常数,用K(弱酸用Ka,弱碱用Kb)表示。
[解析]强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,错误。
×
[解析]当NH3·H2O电离的速率等于形成分子的速率时,表明NH3·H2O电离处 于平衡状态,错误。
(3)室温下,由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可知溶液中存在BOH=
B++OH-( × )
[解析]室温下,若0.1 mol·L-1一元碱BOH完全电离,则pH=13,题目中pH=10,则 BOH为弱碱,溶液中存在BOH ⇌B++OH-,错误。
2.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液
电导率变化可以确定滴定反应的终点。图是KOH溶液分别滴 定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图 中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
(D )
A
B
C
【高中化学】高三化学教案 电离平衡
【高中化学】高三化学教案电离平衡【高中化学】高三化学教案电离平衡教案电离平衡教学目标目标：1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.理解电离平衡常数的概念。
3.了解影响电离平衡的因素目标：1.培养阅读理解能力。
2.培养学生的分析和推理能力。
情感目标：在水分子的作用下，电解质可以电离阴阳离子，体验世界阴阳共存、相互对立、团结互依的和谐之美。
教学过程今天的内容是“电离平衡”知识。
1.弱电解质电离过程(用图像分析建立)2.什么时候则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3.与化学平衡的比较(1)电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。
（2）这种平衡也是有条件的平衡：当条件改变时，平衡被破坏，在新的条件下建立一个新的平衡，也就是说，平衡在移动。
(3)影响电离平衡的因素a、内因的主导因素。
b.外国有：① 温度：电离过程是一个吸热过程。
因此，当温度升高时，天平向电离方向移动。
②浓度：问题讨论：在平衡系统中：①加入：② 加上：③加入：各离子分子浓度如何变化：、、、溶液如何变化?(“变高”，“变低”，“不变”)（4）电离平衡常数(?)一元弱酸：（3）一元弱碱①电离平衡常数化是温度函数，温度不变k不变。
② 该值越大，电解液越容易电离，相应的弱酸弱碱越强；数值越小，弱电解质越难电离，相应的弱酸弱碱越弱；也就是说，该值可以判断弱电解质的相对强度。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。
如：课堂练习1.足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响的总量，可向盐酸中加入下列物质中的()a、不列颠哥伦比亚省。
2.是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可加入()a、不列颠哥伦比亚省。
3.浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量固体(颗粒大小均相同)反应，下列说法中正确的是()a、盐酸的反应速率高于醋酸b.盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率c、盐酸产生的二氧化碳比醋酸多d.盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4.在下面的描述中，可以解释酸A的酸性比酸B的酸性强（）a.溶液导电性酸甲大于酸乙b、在相同浓度的钠盐溶液中，A酸的钠盐比b酸的钠盐弱c.酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高d、酸a能与酸B的铵盐反应生成酸B5.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反应：与酸度相比，正确的是（）a.较弱b.较弱c.两者相同d.无法比较总结与扩展1.化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。
高三化学电离平衡重要知识点分析(学生用)全国通用
第三章电离平衡重要知识点（学生用）一、电解质与非电解质：1．电解质----在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质----在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
2．二者都是化合物，单质和混合物什么都不是。
即化合物不是电就是非。
3电解质强调因本身电离出自由移动的离子而导电，若是生成物的电离，就不是电解质，如SO2、NH3等。
4．电解质可以是离子化合物也可以是共价化合物，前者在两种情况下都能导电，后者只是在水溶液里导电。
------要证明一种化合物是离还是共就看它在熔融状态下是否导电。
例：证明HCl是共价化合物，则只需证明液态HCl不导电则可。
5．离子化合物本身含有离子，但因无自由移动的离子，因此不能导电。
但熔融的离子化合物却能导电。
6．强酸的酸式盐如NaHSO4在水溶液中和熔融状态下的导电是不同的。
前者共价、离子键均断键，后者只有离子键断键。
7．掌握常见的电解质与非电解质的类别：电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物；非电解质一般包括非金属元素的氧化物、非金属元素的氢化物（除H2S、HX外），绝大多数的有机物。
思考：一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？二、强电解质、弱电解质------根据水溶液里或熔融状态下能否完全电离来区分。
1．强电解质溶液中只有离子无分子，弱电解质溶液中两种都有。
因此，只有弱电解质溶液才有电离平衡。
且电离过程是吸热的，故弱电解质的导电性随T的升高而增强，而金属反之。
2、电解质的强弱与导电的强弱无关，与溶解性的大小无关。
3．电解质的强弱与化学键的关系：强电解质可以含离子键或极性键；弱电解质只能含极性键（这里的极性键也可以是强极性键。
如：HF），即含离子键的电解质必为强电解质。
4.强电解质、弱电解质的类别：-强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物；弱电解质弱酸、弱碱、水。
三、|电离方程式的书写：——首先关注电解质的强弱。
1．强电解质用等号，弱电解质用可逆号。
高三化学教案 电离平衡9篇
高三化学教案电离平衡9篇电离平衡 1教学目标知识目标了解强、弱电解质与结构的关系。
理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
能力目标通过演示电解质导电实验，培养学生实验探索能力。
通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断能力。
培养学生阅读理解能力。
情感目标在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。
由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。
教学建议教材分析本节内容共分为三部分：强、弱电解质与结构的关系，弱电解质的电离平衡，以及电离平衡常数。
其中电离平衡常数在最新的教学大纲中已不再要求。
教材从初中溶液的导电性实验以及高一电离等知识入手，重点说明强电解质在水中全部电离，而弱电解质在水中部分电离，溶液中既有离子，又有分子。
同时，教材中配合图画，进一步说明强、弱电解质与结构的关系。
在此基础上，转入到对弱电解质电离平衡的讨论。
这部分内容是本章知识的核心和后面几节教学的基础，也是本节的教学重点。
关于外界条件对电离平衡的影响，是本节的难点，教材并没有具体介绍，而是采用讨论的方式，要求学生自己应用平衡移动原理来分析，这样安排是因学生已具备讨论该问题的基础，而且通过讨论，更调动学生学习的主动性、积极必，加深对知识的理解及培养学生灵活运用知识的能力。
教法建议关于强、弱电解质与结构的关系：建议以复习相关内容为主，进而说明强、弱电解质与结构的关系。
1.课前复习组织学生复习高一有关强、弱电解质以及化学键的知识。
着重复习：（l）强、弱电解质概念，以及哪类物质是电解质，哪类物质是强电解质，哪类物质是弱电解质；（2）离子键、极性键。
2.课堂教学建议采用回忆、讨论、归纳总结的方法组织教学。
首先，引导学生回忆电解质的概念并结合实例依据电解质电离程度的大小将其分为强电解质和弱电解质。
然后再组织学生结合实例讨论各强、弱电解质中的主要化学键，从而得出强、弱电解质与结构的关系。
高中化学电离平衡
高中化学电离平衡一、电解质1.电解质与非电解质（1）概念辨析①电解质一定是化合物，非电解质一定不是化合物。
②化合物一定是电解质。
③单质是非电解质。
（2）哪些物质是常见电解质？它们结构的特点是什么？BaSO4是不是电解质？为什么？SO2、氨气溶于水都能导电，是电解质吗？氯化氢和盐酸都叫电解质吗？（3）电解质溶液导电能力电解质溶液导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关，即与自由移动的离子的浓度（非绝对数目）有关。
离子浓度大，导电能力强。
讨论：试比较0.1L 2mol/L盐酸与2L 0.1mol/L盐酸，哪一种导电能力强？2. 强电解质与弱电解质（1）强电解质与弱电解质比较强电解质弱电解质定义电离过程化合物类型与结构溶液中存在的微粒（水分子不计）实例电离方程式阅读后填表强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质。
溶于水后只有部分电离的电解质。
电离过程几乎100%完全电离不可逆部分电离。
可逆过程，具有电离平过程，无电离平衡。
衡。
化合物类型与结构 离子化合物及具有强极性键的共价化合物。
某些具有弱极性键的共价化合物。
溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子。
既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子。
实例绝大多数盐（包括难溶盐） 强酸：强碱：NaOH 、KOH 、 Ba （OH ）2 低价金属氧化物：弱酸：弱碱：NH 3·H 2O 、大多数难溶碱如 Fe（OH ）3电离方程式 H 2SO 4=2H ++SO 42－（2）概念辨析：① 电解质和非电解质均是指化合物而言，但认为除电解质之外的物质均是非电解质的说法是错误的，如单质不属于非电解质。
② 电解质与电解质溶液区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
③ 电解质必须是在水分子的作用或受热熔化后，化合物本身直接电离出自由移动的离子的化合物，才是电解质，并不是溶于水能导电化合物都是电解质。
④ 电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，离子浓度大，导电能力强；离子浓度小，导电能力弱。
高三化学教案电离平衡[第二课时](精选3篇)
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高三化学教案电离平衡[第二课时]（精选3篇）第二课时：电离平衡计算方法一、教学目标1.了解电离平衡的概念2.掌握计算电离平衡常数的方法3.能够根据已知条件计算电离平衡常数二、教学重点计算电离平衡常数的方法三、教学难点根据已知条件计算电离平衡常数四、教学过程1.复习回顾上节课所学的电离平衡的概念和计算方法。
2.新知讲解（1）电离平衡常数（K）的概念：电离平衡常数是一个用来描述化学反应中物质电离的程度的常数，用K表示。
（2）计算电离平衡常数的方法：a.对于一般的电离反应：A ⇌ B + CK = [B] * [C] / [A]b.对于酸碱反应：HA + H2O ⇌ H3O+ + A-K = [H3O+] * [A-] / [HA]c.对于弱酸酸解离反应：HA ⇌ H+ + A-K = [H+] * [A-] / [HA]3.例题讲解（1）已知一反应物（A）浓度为0.2mol/L，生成物（B）浓度为0.1mol/L，生成物（C）浓度为0.3mol/L，请计算电离平衡常数（K）。
解：根据公式，K = [B] * [C] / [A]代入数值，K = (0.1)(0.3) / (0.2) = 0.15（2）对于反应式：2HCl ⇌ H2 + Cl2，已知该反应平衡时，氯气（Cl2）的浓度是0.2mol/L，氢气（H2）的浓度是0.3mol/L，请计算电离平衡常数（K）。
解：根据公式，K = [B] * [C] / [A]代入数值，K = (0.2)(0.3) / (0.2) = 0.34.练习根据已知条件计算电离平衡常数。
五、板书设计电离平衡常数计算方法对于一般的电离反应：A ⇌ B + CK = [B] * [C] / [A]对于酸碱反应：HA + H2O ⇌ H3O+ + A-K = [H3O+] * [A-] / [HA]对于弱酸酸解离反应：HA ⇌ H+ + A-K = [H+] * [A-] / [HA]六、教学反思本节课主要讲解了电离平衡常数的计算方法，通过例题的讲解，使学生能够灵活运用公式进行计算。
2024届高三化学一轮复习+水的电离平衡
H2O
H+ + OH-
对常温下纯水进行下列操作，填写下表
条件
酸碱性 平衡移 C(H+) C(OH-） C(H+) Kw
动方向
C(OH-)
大小
加热 中性 正向 增大 增大 ＝ 增大
加HCl 酸性 逆向 增大 减小 ＞ 不变
加 碱性 逆向 减小 增大 ＜ 不变
NaOH
（3）加酸或加碱：抑制水的电离，但 水的离子积保持不变。
解：稀释前：c（OH-）＝
=1 ×10-2 mol/L 稀释后： c（OH-） =
=1 ×10-4mol/L
c（H+）=
=
=1 ×10-10mol/L
pH=－lgc（H+） =10 关键：稀释碱溶液相当于稀释OH-
巩固练习
溶液的稀释
①pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 ②pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
④C (H+) 和 C (OH－) 指水溶液H+ 和OH－ 的总浓度
练习1：常温下，0.01mol/L盐酸溶液中 C（H+）、 C（OH-）分别为多少？由水电 离出的C水（H+）、 C水（OH-）分别为多少？
练习2：常温下，0.01mol/L氢氧化钠溶液中 C（H+）、C（OH-）分别为多少？由水电 离出的C水（H+）、 C水（OH-）分别为多少？
课后作业：
完成P169 考点一练习题，预习考 点二中混合溶液pH的计算。
感谢聆听. 欢迎各位领导老师批评指正!
稀释后所得 溶液的pH
5
4
③pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍 9
④pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍 10
高三化学教案-电离平衡[第一课时]教案(精选3篇)
![高三化学教案-电离平衡[第一课时]教案(精选3篇)](https://img.taocdn.com/s3/m/c72e1971590216fc700abb68a98271fe910eafaa.png)
高三化学教案－电离平衡[第一课时]教案（精选3篇）第一课时教案（主题：电离平衡）一、教学目标1. 知识目标了解和掌握电离平衡的基本概念和相关计算方法。
2. 能力目标培养学生分析和解决与电离平衡相关的问题的能力。
3. 情感目标培养学生对化学知识的兴趣和学习的积极性。
二、教学内容1. 电离平衡的基本概念2. 电离常数和离子积3. 平衡常数的计算方法三、教学重点掌握电离平衡的基本概念和计算方法。
四、教学难点应用电离平衡的概念和计算方法解决实际问题。
五、教学方法讲授法、示范法、解题法六、教学过程1. 导入新课通过讲述一个与电离平衡相关的实例，引入电离平衡的概念和意义。
2. 知识讲解讲解电离平衡的基本概念，包括电离常数和平衡常数的定义。
3. 认知活动分组讨论并解答以下问题：(1) 电离常数和平衡常数有何区别？(2) 如何计算离子积和平衡常数？(3) 有哪些因素会影响离子浓度和平衡常数？4. 练习与巩固以小组形式完成练习题，并进行讲解和讨论。
(1) 计算水的电离常数和离子积。
(2) 已知硫酸铵溶液的浓度为0.1mol/L，求硫酸根离子浓度。
5. 拓展与应用通过实例的分析，让学生掌握如何应用电离平衡的概念和计算方法解决实际问题。
7. 总结与展望总结本节课的重点和难点，展望下一节课的内容和要求。
八、板书设计电离平衡- 电离常数和离子积- 平衡常数的计算方法九、教学辅助工具课件、多媒体设备、练习题十、教学反思本节课通过引入实例和分组讨论，使学生对电离平衡有了初步了解。
但是在练习与巩固环节，学生遇到一些计算问题，需要加强解题能力的训练。
在下一节课中，应该加强练习题的数量和难度，培养学生的应用能力。
高三化学教案电离平衡[第一课时](精选3篇)
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高三化学教案电离平衡[第一课时]（精选3篇）第一课时：电离平衡的基本概念和表达式【教学目标】1. 了解电离平衡的基本概念和相关术语；2. 掌握电离平衡常数的表达式；3. 能够运用电离平衡常数解决相关问题。
【教学重点】1. 电离平衡的基本概念和相关术语；2. 电离平衡常数的表达式的推导；3. 运用电离平衡常数解决相关问题。
【教学难点】1. 掌握电离平衡常数的表达式的推导；2. 运用电离平衡常数解决相关问题。
【教学过程】Step 1 导入新课通过回顾和引入新知，激发学生对电离平衡的兴趣和好奇心。
Step 2 电离平衡的基本概念1. 引导学生回忆离子化合物在溶液中的离子产生和回收的过程；2. 介绍电离平衡的基本概念：在一定条件下，离子化合物在溶液中的离子生成与回收达到动态平衡的状态。
Step 3 相关术语的解释解释以下术语的意义和作用：1. 离子化合物：指在溶液中会释放出离子的化合物；2. 电离度：一个离子化合物溶液中被电离形成的离子的相对数量；3. 电离平衡：指离子化合物溶液中离子的生成和回收过程达到动态平衡的状态。
Step 4 电离平衡常数的推导1. 通过化学方程式推导电离平衡常数表达式；2. 介绍电离平衡常数的意义：它描述了离子生成和回收的相对速率。
Step 5 电离平衡常数的应用1. 通过实例分析电离平衡常数的用途；2. 通过解决相关问题，巩固学生的应用能力。
Step 6 小结简要总结本课内容，为下一课作铺垫。
【教学反馈】1. 学生对电离平衡的理解程度；2. 学生对电离平衡常数的运用能力。
【板书设计】高三化学教案电离平衡[第一课时]电离平衡的基本概念和表达式- 电离平衡的定义- 相关术语的解释- 电离平衡常数的推导- 电离平衡常数的应用。
高中化学知识点规律大全——《电离平衡》
高中化学知识点规律大全——《电离平衡》
电离平衡是一个重要的化学知识点，它是化学反应和分子动态过程中的重要原理。
电离平衡是指物质在气态溶液中发生电离过程的平衡状态。
通常情况下，该电离过程由可以将六个离子形成一个离子对而不影响总电流的氧化还原平衡式来描述，即溶液中无限接近最终的一个均衡水平作为均衡状态，在这一点上，氧化产物和还原产物的数目既不增加也不减少，释放出来的电子以及它们所反应的离子形成的离子对数量均恒定的状态，这种电离动力学的均衡，称之为电离平衡。
电离平衡是电离反应的一种结果，也就是说，当一种溶液中的反应物产生的离子的比例确定的时候，就会发生电离平衡。
这种现象是由于溶液中的活性离子数量在静止和运动状态之间会发生平衡，即：
① 电荷平衡：在气态溶液中，不同电荷量的氧化物和还原物在水中会进行氧化还原反应，如果此时活性离子的数量在两个物质之间是不同的，活性离子将在这两种物质间运动，直到活性离子的数量在两种物质间完全相同。
② 平衡倾向：当离子态的反应物过量时，气态溶液中的活性离子就会增多，这时物质的平衡倾向是使活性离子减少并且使反应物还原；当离子态反应物不足时，气态溶液中的活性离子就会减少，这时物质的平衡倾向是使活性离子增加并且使反应物氧化。
③ 活性离子数量平衡：气态溶液中的活性离子数量总是会自动调整，使活性离子数量始终保持不变，直到发生物质运动才会发生变化并达到均衡状态。
以上就是电离平衡的知识点以及它的原理、基本规律。
它是化学反应的指导原则，因此，学习电离平衡的知识点与原理非常重要。
只有熟练掌握及理解电离平衡的基本规律，才能保障人们正确运用它，进行恰当的化学反应。
高三化学电离平衡(一)
能否电离是否 完全 高三化学电离平衡(一)教学内容1．比拟决定电解质的强弱、电离程度的大小、溶液导电水平大小的因素 2．掌握弱电解质的电离平衡及平衡常数3．水的电离〔酸、碱、盐对溶液中水电离程度的影响〕二、学习指导〔一〕强电解质、弱电解质 1．相互关系否——非电解质化合物 是——强电解质 能 否——弱电解质热或水的作用电解质 自由移动离子,原物质一定是电解质吗？分析：不一定！关键要分清发生电离散是否要原物质本身.有可能溶于水时就发生了化学变化如〔1〕Cl 2 −−→−溶于水氯水 ↓ ↓即不是电解质 HCl.HclO 又不是非电解质 发生电离 〔2〕CO 2 −−→−溶于水碳酸溶液 ↓ ↓非电解质 H 2CO 3电离 〔3〕Na 2O −−→−溶于水NO 2OH 溶液 ↓ ↓虽不是本身电离子 NaOH 电离 但可在熔融态电 离,故它属强电 解质如 H n A====Nh ++A n —而多元弱酸的电离是分步进行的,且第二步电离比第一步电离困难,第三步电离比第二步电离更困难,但每步电离都存在相应的电离平衡,因此应分步书写电离方程式.例如磷酸的电离方程式应写三步：H 3PO 4 H ++H 2PO 4—, H 2PO 4— H ++HPO 42— HPO 42— H ++PO 43—,不能合并成H 3PO 43H ++PO 43—.由于磷酸溶液中的[H +]主要由第一步电离决定,因此磷酸的电离方程式有时也可只写第一步.对HnA 弱酸而言,电离方程式可只考虑：HnA H ++Hn+A —,电离程度小得多,甚至可忽略？ 〔二〕弱电解质的电离平衡 〔1〕概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下〔湿度、浓度〕,弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态.〔2〕特点①动——动态平衡：V 〔闻子化〕=V 〔分子化〕≠0.在电离方程式中用“ 〞表示. ②定——平衡时各组成成分一定,即平衡时溶液中离子浓度和分子浓度保持不变 ③变——条件改变,平衡被打破. 〔3〕电离常数以AB 表示弱电解质,AB 在水分子的作用下发生电离,并到达以下平衡： AB A ++B △H ＞0〔吸热〕与化学平衡常数相似,假设电解质到达电离平衡时有：K i =][]][[AB B A -+,这就是电离平衡常数,简称电离常数,电离常数与弱电解质的浓度无关,与湿度有关,通常,弱酸的电离常数以K a 表示；弱碱的电离常数以K b 表示.作用：①一定湿度下,K ↓,电解质越弱.电离常数的大小反响了弱电解质的相对强弱.②可近似计算出弱碱、弱碱溶液中[H +]或[OH —]〔忽略水的电离〕[H +]=放C K a ,或[OH —]=碱C K b〔4〕影响电离平衡的因素与化学平衡一样,外界条件的改变也会引起移动. 以0.1mol/1 CH 3COOH 溶液为例：〔三〕电解质溶液导电水平的强弱与电解质强弱影响溶液导电水平的因素：①自由移动离子浓度的大小.〔主要决定因素〕湿度一定,离子浓度越在,导电水平越强. ②湿度：湿度越高,导电水平越强.〔与金属导电相反〕 ③离子电荷数：电荷数越高,导电水平越强.由此可知：强电解质溶液的导电水平不一定比弱电解质强.如 较浓醋酸的导电水平可比极稀HCl 溶液强. CaCO 3虽为强电解质,但溶于水所得溶液极稀,导电水平极差.思考：假设在某溶液中参加一种物质,出现沉淀,那么溶液的导电水平一定减弱吗？〔湿度不变〕 分析：不一定.关键要看溶液中离子浓度有无显著变化.如：〔1〕假设在H 2SO 4溶液中加Ba(OH)2,因生成BaSO 4沉淀和极难电离的水,使溶液中离子浓度降低,导电水平降低.〔2〕假设在H 2SO 4溶液中加BaCl 2,虽有沉淀BaSO 4生成,但同时生成了HCl,相当于1molSO 42—被2molCl —代替,故导电水平有所增强.〔3〕假设在HCl 溶液中加AgNO 3,那么导电水平几乎不变. 〔四〕水的电离平衡1． 实验证实,纯水微弱的导电性,是极弱的电解质：2． 25℃1LH 2O 的物质的量n(H 2O)=181000=55.6(mol)共有10—7mol 发生电离 H 2O H ++OH —起始(mol) 55.6 0 0电离(mol) 10—7 10—7 10—7平衡(mol)55.6－10—7 10—7 10—725℃[H +]·[OH —]= 10—7=10—14=Kw 的离子积常数. 2．影响Kw 的因素Kw 与溶液中[H +]、[OH —]无关,与湿度有关.水的电离为吸热过程,所以当湿度升高时,水的电离程度增大,Kw 也增大.例如100℃,1LH 2O 有10—6mol 电离,此时水的离子积常数为Kw=10—6·10—6=10—12. 3．影响水的电离平衡因素〔1〕湿度,升湿度促进水的电离,降温那么相反〔2〕向纯水中引入H +或OH —,会抑制水的电离〔3〕向纯水中引入弱酸酸根阴离子或弱碱阳离子,将促进水的电离,此乃为盐类水解的实质.水水 [H +]水、[OH —]指指溶液中的H +、OH —浓度 由上表可得重要规律：〔1〕在任意湿度、任意物质的水溶液中〔含纯水〕的水本身电离出的[H +]水≡[OH —]水 〔2〕酸和碱对水的电离均起抑制作用①只要碱的pH 值相等〔不管强弱、不管几元〕对水的抑制程度相等,碱也同理. ②假设酸溶液的pH 值与碱溶液的pOH 值相等,那么两种溶液中水的电离度相等. 如pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液在室温下,由水电离出的[H +]水=[OH —]水=3141010--=10—11mol/L 〔3〕在凡能水解的盐溶液中,水的电离均受到促进,且当强酸弱的碱盐的pH 和强碱弱酸盐的pOH 值相等时〔同一湿度〕,那么促进程度相等.〔4〕较浓溶液中水电离出[H +]的大小：①酸溶液中[OH —]等于水电离的[H +] ②碱溶液中[H +]等于水电离的[H +]③强酸弱碱盐溶液中的[H +]等于水电离出[H +]④强碱弱酸盐溶液中的[OH —]等于水电离出的[H +]如pH=4的NH 4Cl 溶液与pH=10的NaAc 溶液中,〔室温〕由水电离出的[H +]水=[OH —]水=10141010--=10—4mol/L三、典型例析：例1．以下四种溶液中,由水电离出的[H +]之比〔依次〕为〔 〕①pH=0的盐酸 ②0.1mol/L 的盐酸 ③0.01mol/L 的NaOH 溶液 ④pH=11的NaOH 溶液 〔A 〕1 ：10 ：100 ：1000 〔B 〕0 ：1 ：12 ：11 〔C 〕14 ：13 ：12 ：11 〔D 〕 14 ：13 ：2 ：3解析①[H +]=1mol/L [H +]水=[OH —]=1×10—14mol/L②[H +]=1mol/L [H +]水=1.010114-⨯=1×10—13mol/L③[OH —]=1×10—2mol/L [H +]水=214101101--⨯⨯=1×10—12mol/L ④[OH —]=1×10—3mol/L [H +]水=314101101--⨯⨯=1×10—11mol/L例2．某湿度下,纯水中的[H +]=2×10—7mol/L,那么此时[OH —]=______,假设湿度不变,滴入稀硫酸使[H +]=5×10—6mol/L,那么[OH —]=_______,由水电离出[H +]为,该纯水的PH 值_______〔填＞、＜、=＝解析纯水中 H 2O H ++OH —mol/L 2×10—7 2×10—7加酸后,水的电离平衡逆向移动,使[OH —]减小,可由Kw 、[H +]求出[OH —],此湿度下Kw 值为2×10—7 ×2×10—7= 4×1—14[OH —]=614105104--*⨯=8×10—9mol/L 由水电离的[H +]=[OH —]=8×10—11mol/L该湿度下Ph= －lg ×10—7= 7―lg2＜7.例3．常温下某溶液中,由水电离出的[H +]为1×10—12mol/L,该溶液中一定能大量共存的离子组是〔 〕A ．K +、Na +、SO 42—、NO 3—B ．Na +、K +、S 2—、CO 32—C ．Fe 2+、Mg 2+、Cl —、SO 42—D ．NH 4+、Cl —、K +、SO 32—解析 常温、由水电离出的[H +]=×10—11mol/L ＜1×10—7mol/L 说明水的电离受到抑制.此溶液可能是pH=1酸溶液,也可能为pH=13的碱溶液,选项B 、D 中的S 2—、CO 32—、SO 32—不能存在于强酸性溶液中,C中的Fe 2+、Mg 2+、D 中的NH 42+、D 中的NH 4+与OH —均不能大量存共存,故此题答案A.例4．在图〔1〕所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐参加某种溶液〔A 〕时,溶液的导电性的变化趋势如图〔2〕所示.图1 图2 该根据离子反响的特点分析：A 溶液中含有的溶质可能是_________或__________〔至少写出两种〕,并写出相应的离子反响的离子方程式：________________________________、____________________________解析：从图2可分析知,随着A的参加溶液导电水平迅速降低,说明A必定能与Ba(OH)2发生反响,使溶液中离子浓度变得极小,故不仅与Ba2+反响转化为沉淀,还要与OH—反响生成水或其它弱电解质,当反响完全后,过量A的参加,导电水平又显著上升,说明A应为强电解质,故A可能是H2SO4或CuSO4或MgSO4或(NH4)2SO4等.离子方程式：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OMg2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Mg(OH)2想一想：A可否为Na2SO4或H2CO3溶液？为什么？稳固练习〔一〕选择1．以下物质中属于电解质的是〔〕A．乙醇B．氯气C．氯化铝D．冰醋酸2．物质的量浓度均为1mol/L的以下溶液,盐酸、硫酸、醋硫、导电水平由强到弱的顺序是〔〕A．盐酸=硫酸＞醋酸B．盐酸＞硫酸＞醋酸C．硫酸＞盐酸＞醋酸D．硫酸＞盐酸=醋酸3．以下说法正确的选项是〔〕A．同体积同浓度的盐酸和醋酸和足量锌反响,开始时,盐酸反响速率快.B．同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反响,盐酸放出H2多.C．同体积浓度的盐酸和醋酸与足量锌反响,盐酸放出的热量多.D．盐酸和醋酸分别与锌反响的离子方程式均为Zn+2H—=Zn2++H2↑4．能说明醋酸是弱电解质的是〔〕A．醋酸能与NaOH发生中和反响.B．物质的量浓度相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液中,H+物质的量浓度盐酸与醋酸溶液中要大的多.C．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红.D．含H+数相同的两种体积相同的盐酸和醋酸的溶液,其物质的量浓度醋酸要比盐酸大得多.5．区别强弱电解质的根本标准是〔〕A．电离程度B．化学键类型C．物质的状态D．溶液的导电水平6．锌粒和醋酸溶液反响时,假设向醋酸中参加一定量的固体醋酸钠,那么产生氢气的速率会〔〕A．变大B．变小C．不变D．先变大后变小7．某固体化合物A不导电,但熔化水都能完全电离.以下关于物质A的说法中,正确的选项是〔〕A．A为非电解质B．A是强电解质C．A是离子晶体D．A是弱电解质8．相同湿度下,以下物质中导电水平最强的是〔〕A．100mL 0.1mol/L 的KOH溶液B．2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液C．100mL 0.1mol/L的HF溶液D．100mL0.1mol/L的K2SO4溶液A B C D12．在稀氨水中：〔1〕国入NH4Cl固体〔2〕通入NH3〔3〕煮沸〔4〕参加少量NaOH〔D〕参加少量NaCl,其中能使碱性增强的是〔〕A．〔1〕〔2〕〔4〕B．〔2〕〔3〕〔4〕C．〔2〕〔4〕D．〔4〕〔5〕13．在KHSO4的极稀溶液和熔融状态都存在的离子是〔〕A．H+ B．HSO4—C．SO4—D．K+14．把0.05mol/NaOH固体,分别参加以下100mL溶液中,溶液的导电水平变化不大的是〔〕A．自来水B．0.05mol/醋酸C．0.5mol/L醋酸D．0.05mol/LNH4Cl溶液15．常温下,某溶液中由水电离出来的[OH—]=1×10—11mol/L,假设向该溶液中滴入2—3滴酚酞,溶液的颜色可能是〔〕A．只显红色B．呈无色C．无色或粉红D．红色或无色二、填空题：16．甲酸和一合水氨都是__________电解质,其种溶液混和,其导电水平变__________,生成___________,两溶液混合时的离子方程式是17．在一定湿度下,冰醋酸参加稀释过程中,溶液的导电水平如下图.〔1〕a、b、c、d四点的pH_____________.〔2〕假设在C点的溶液中参加Na2CO2固体,中[CH3COO—]________,pH值______18．常温下pH值相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)[H+]分别为1.0×10—a mol/L和1.0×10—b mol/L〔a、b且a______b〔＞,＜,=＝.19．H2S溶液中存在着H2S H++HS—和HS溶液时,电离平衡________移动,[S2—]________,[H+_________移动,[H+]_________,[S2—]__________22H2S溶液中[S2—]最好参加__________.20．向MgCl2溶液中参加氨水有白色沉淀生成,离子方程式为________,在MgCl2溶液中参加大量固体NH4Cl后,再加氨水无沉淀产生,原因是____________.21．某二元弱酸〔简写为H2A〕溶液,按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA—, H+HA—+A2—.相同浓度时的电离度α(H2A)＞α(HA—),设有以下四种溶液：〔A〕0.01mol·L—1的H2A溶液〔B〕0.01mol·L—1的NaHA溶液〔C〕0.02mol·L—1的HCl与0.04mol·L—1的NaHA溶液等体积混合液〔D〕0.02mol·L—1的NaOH与0.02mol·L—1的NaHA溶液等体积混合液据此,填写以下空白〔填代号〕：〔1〕[H+]最大的是_________,最小的是__________.〔2〕[H2A]最大的是________,最小的是_________.〔3〕[A2—]最大的是_________,最小的是_________.22．25℃时0.01mol·L—1醋酸溶液的pH约为3.向其中参加少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH 增大.对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了[OH—],因而溶液的pH 增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使[H+]减小,因此溶液的pH增大,你认为上述两种解释中______正确〔填“甲〞或“乙〞〕.〔1〕为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验,向0.01mol·L—1的的醋酸溶液中参加少量以下物质_______〔填写编号〕,然后测定溶液的pH.〔A〕固体CH3COOK 〔B〕固体CH3COONH4〔C〕气体NH3 〔D〕固体NaHCO3〔2〕假设_______〔填“甲〞或“乙〞〕的解释正确,溶液的pH应________〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞.〕〔：25℃时,均0.01mol·L—1的氨水和醋酸的电离程度相同〕参考答案：〔一〕1．CD 2．C 3．AC 4．BD 5．A 6．B 7．C 8．D 9．C 10．D 11．BC 12．C 13．D 14．BD 15．D〔二〕16．弱,弱,大,HCOONH4===HCOO—+NH4+HCOOH+NH3·H2O===NH4++HCOO—+H2O17．〔1〕d＞c=a＞b 〔2〕增大,增大18．a+b=14,＞19．向右,减小,增大；向右,减小,增大；减小,NaOH20．Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+NH4Cl电离出的NH4+,抑制了氨水的电离.21．〔A〕,D 〔2〕C,D,〔3〕D,A22．〔1〕B,〔2〕乙,增大。
高三化学电离平衡--电解质教案(精选3篇)
高三化学电离平衡--电解质教案（精选3篇）教案1：电离平衡的基本概念与表达式教学目标：1. 理解电解质的电离过程；2. 掌握电离平衡的基本概念；3. 掌握电离平衡常数的表达式。
教学重点：1. 理解电离平衡的基本概念；2. 掌握电离平衡常数的表达式。
教学难点：电离平衡常数的计算。
教学过程：Step 1：引入电离平衡的概念（5分钟）教师通过实例引入电解质的电离过程，解释电解质在溶液中的电离平衡现象。
Step 2：讲解电离平衡常数（10分钟）教师讲解电离平衡常数的概念和表达式，并通过例题进行示范和分析。
Step 3：例题练习（15分钟）教师给出一些例题，要求学生根据给定的酸碱溶液离子浓度计算电离平衡常数，并解释结果的物理意义。
Step 4：概念检测（5分钟）教师设计几个概念性的问题，让学生回答电离平衡的相关知识点，检测学生对本节课内容的掌握情况。
Step 5：课堂总结（5分钟）教师对本节课的重点知识进行总结，并提出下一节课的预习要求。
教案2：电离度与电解质溶液的浓度教学目标：1. 掌握电解质溶液中的电离度的计算方法；2. 理解电离度与电解质溶液浓度的关系。
教学重点：电离度的计算方法。
教学难点：电离度与电解质溶液浓度的关系的理解。
教学过程：Step 1：引入电离度的概念（5分钟）教师通过实际例子引入电离度的概念，解释电离度与电解质溶液中离子浓度的关系。
Step 2：讲解电离度的计算方法（10分钟）教师详细讲解电离度的计算方法，并通过计算示范和实例分析进行说明。
Step 3：例题练习（15分钟）教师给出一些例题，要求学生根据电离度计算电解质溶液中离子浓度，并解释结果的物理意义。
Step 4：概念检测（5分钟）教师设计几个概念性的问题，让学生回答电离度与电解质溶液浓度的关系，检测学生对本节课内容的掌握情况。
Step 5：课堂总结（5分钟）教师对本节课的重点知识进行总结，并提出下一节课的预习要求。
教案3：离子反应的平衡常数与溶解度积教学目标：1. 理解离子反应的平衡常数与溶解度积的概念；2. 掌握离子反应的平衡常数与溶解度积的计算方法。
高三化学电离平衡[第一课时]教案(精选3篇)
![高三化学电离平衡[第一课时]教案(精选3篇)](https://img.taocdn.com/s3/m/0a944b0eb207e87101f69e3143323968001cf450.png)
高三化学电离平衡[第一课时]教案（精选3篇）教案一：电离平衡的基本概念和表达式教学目标：1.了解电离平衡的基本概念；2.掌握电离平衡常数的表达式；3.能够根据反应方程式写出电离平衡表达式。
教学重点：1.电离平衡常数的表达式；2.电离平衡表达式的写法。
教学难点：1.电离平衡常数的计算；2.根据反应方程式写出电离平衡表达式。
教学准备：1.教师准备讲义、教辅资料；2.学生准备笔记、教辅资料。
教学过程：一、导入（5分钟）1.引入电离平衡的基本概念，提出问题：什么是电离平衡？为什么要学习电离平衡？2.回顾化学反应中的平衡常数的概念。
二、讲解（25分钟）1.介绍电离平衡常数的概念。
电离平衡常数表示电离反应的平衡程度。
2.讲解电离平衡常数的表达式。
以酸碱反应为例，介绍酸碱离子生成的平衡常数的计算方法。
三、例题讲解（15分钟）1.根据反应方程式写出电离平衡表达式的例题讲解。
2.计算电离平衡常数的例题讲解。
四、练习（15分钟）1.自主完成练习题，巩固所学知识。
2.讲解练习题答案，解答学生问题。
五、总结归纳（5分钟）1.总结电离平衡的基本概念、表达式和计算方法。
2.反思本节课的学习收获和不足，为下节课的学习做准备。
教案二：酸碱电离平衡的计算教学目标：1.了解酸碱电离平衡的特点；2.掌握酸碱电离平衡常数的计算方法；3.能够根据酸碱性质写出酸碱电离平衡表达式。
教学重点：1.酸碱电离平衡常数的计算；2.酸碱电离平衡表达式的写法。
教学难点：1.酸碱电离平衡常数的计算；2.根据酸碱性质写出酸碱电离平衡表达式。
教学准备：1.教师准备讲义、习题、实验演示；2.学生准备笔记、习题。
教学过程：一、导入（5分钟）1.回顾上节课所学的电离平衡的基本概念和表达式。
2.引入酸碱电离平衡的计算，提出问题：酸碱电离平衡有什么特点？为什么要学习酸碱电离平衡？二、讲解（25分钟）1.介绍酸碱电离平衡的特点。
酸和碱的电离平衡常数表示酸碱强弱。
2.讲解酸碱电离平衡常数的计算方法。
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减少
减少
实验数据
（单位：I——μA
V——mL)
向纯醋酸中滴加水
I V
10 15 20 40 50 70 90 100 110 130 150 170 200 210
1
1.9 2.6
3.9
4.7 5.6
6.4
6.9 7.5
8.4
9.6 11.6 12.8 13.7
I (μA)
210
180 150
C（CH3COOH）=0.903～1.066 mol/L
电离平衡
弱电解质的电离平衡
反 应 速 率
弱电解质分子电离成 离子的速率 两种速率相等，处于电离 平衡状态
离子结合成弱电解质 分子的速率
时间
弱电解质电离平衡状态建立示意图
弱电解质的电离平衡
影响电离平衡的因素 1、温度 2、浓度
讨论完成表格： CH3COOH
CH3COO--+ H+
改变条件C
平衡移动方向 C(H+)
条件的变化 升温 通氨气 加水 加NaOH(s) 加NH4Cl(s) 通CO2
电离平衡 移动的方向 OH-的物质的量 C[OH-] C(NH3· H2O) 导电能力
2、H2S溶液中存在着H2S 和HS-
H+ + HS—
H+ + S2—的平衡。
当向H2S溶液中加入CuSO4溶液，电离平衡
正向 移动,C(S2-) 减少 ,C(H+) 增大 向
120
90 60
30
0O
0. 5
1
1..5
2
1. 5
2
2. 5 3
3. 5
4
4. 5
5
5
8
8. 5
V水
（mL)
加入水的体积与电流强度的关系的图象
I (μA)
B C A
O
V水
在O点处醋酸没电离，无离子存在
（1）O点导电能力为0的原因：
（2）A、B、C三点，溶液H+浓度由大到小的顺序 BAC （3） A、B、C三点，电离程度最大的是： C
C(CH3COO---)
C(CH3COOH)
加冰醋酸 加金属Mg 加NaOH （S） 加CH3COONa （S） 加 盐 酸 加 水
正向移动 正向移动 正向移动 逆向移动
增大 减少 减少 减少
增大
增大
增大
增大 增大
减少
减少 增大 增大 减少
离应 子效 反应 同 离 子 效 应
逆向移动 正向移动
增大 减少
,
当向溶液中通入SO2气体，平衡向 逆向 移动， 减少 减少 C(S2-) ,C(H+) ;
当加入同浓度的H2S溶液时，平衡 不 移动。
3、将0.1mol/L的CH3COOH加水 稀释，下列呈上升趋势的是 （ BC ） A [H+]
B n （H+）
C [H+]/[CH3COOH] D [OH-]
中西药品 /zxyp/ 中西药品
（4）使C点溶液中CH3COO-浓度增大，H+浓度减小的措施：
思考：
相同物质的量浓度和体积的盐酸、 醋酸与足量的锌粒反应，
刚开始时哪个的反应速率快？ 哪个放出的氢气多？
对比：
氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与 足量的锌粒反映， 刚开始时哪个的反应速率快？ 哪个放出的氢气多？
练习
1.在0.1mol· mol-1的氨水溶液中，存在如下电离平衡： NH3+H2O NH4++OH-（正反应为吸热反应）。
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八月十五节，郭氏娘儿俩中午在耿憨家吃了现成的水饺和丰盛的各色凉拌热炒自不必细述。月上时分，郭氏照例带着已经十岁的耿兰 来到耿憨家的小院儿里来。很快，董家成全家人也过来了。按理说，在这样繁忙的秋日里，大家伙儿忙里偷闲地一起坐一坐，唠唠嗑， 也是一件很让人身心放松的好事情，只是这杳无音信的耿家父子四人，给大家平添了无尽的挂念和不安。在秋高气爽的北方农村，大 多是晴朗的夜空。因此，月儿爷爷几乎每年都可以享用到淳朴乡民们虔诚献上的各色供品。这不，今儿个又是一个晴空万里的八月十 五夜，大家伙儿团团围坐在摆放在当院儿的大桌子边上，在十分惬意的习习微风中闲聊着，一起观看朗朗夜空中那一轮万年不老，充 满传奇色彩的圆月缓缓地升起来，慢慢地向当空移动着。这是耿家父子们南下后的第六个八月十五圆月夜了。由于近五年过去了，再 没有他们的任何音讯，所以每个大人的心里都很不安，但都尽量地隐忍着不流露出来。当然，自从耿家父子们南下后，每一次的“供 月”仪式上都是没有梨的。尽管那些酥脆香甜的梨子本身是一种非常好吃的水果，但在亲人们淳朴的心灵内，由于“梨”与“离”谐 音，因此在这个月圆之夜人不圆的时刻，谁也不想去品尝梨。至于郭氏自己，自从丈夫和三个孩子离家之后，她就再也没有吃过梨！ 尽管梨子曾经是她最爱吃的家乡水果，但她现在特别害怕吃这个„„大家伙儿分吃的那个“团月”大月饼，从耿家父子们南下后的第 二个八月十五夜在耿憨家一起“拜月”开始，大家伙儿就养成了一个习惯。不管是否有人提醒，郭氏都会自觉地把耿老爹的和耿直的 收起来带走。耿英的那一块儿，大壮第一次是当着大家伙儿的面就高高兴兴地吃掉的。但后来，他也和秀儿一样，不再当着大家的面 吃了，而只是默默地收起来带走。至于他们是怀着什么样的心情，什么时候和怎么去吃那块儿月饼的，没有人知道„„还有就是，从 耿家父子四人离家后的第三个八月十五圆月夜开始，大壮再也没有参加过大男娃儿们特别热衷的摇火团儿活动，而只是在“拜月”结 束后，自个儿慢慢地去了小河边„„而可怜的秀儿就更难挨了。由于一个人不敢去那棵与耿正话别的大槐树下重温旧梦，她只能把自 己关在房间里偷偷地淌眼泪„„这第六个八月十五圆月夜，大人们实在是在不安和忐忑中度过的。当然，除了大壮和秀儿之外，其他 几个娃儿们还是像往常年一样，饶有兴致地观看了热热闹闹的摇火团儿。尤其是已经长成了半大小伙子的青山和青海这对孪生兄弟， 还高高兴兴地从二狗子和大头手里接过来点着了的火团儿学着摇了几把呢！二壮虽然比青山和青海大一岁，但他生性胆儿小，没有敢 尝试着摇那玩意儿。八月十五节过完了，日子还在不紧不慢地一天天过