过滤、蒸发和粗盐的提纯

▲Cl-的检验方法
先加入稀HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，如果出现不溶于稀 硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。
怎样除去粗盐中的可溶性杂质 （ CaCl2、MgCl2、 硫酸盐)？
• • • • 1、选用什么试剂？ 2、如何保证杂质完全除尽？ 3、若引入新的杂质怎么办？ 4、选用试剂的加入顺序？
BaCl2
NaOH 过量Βιβλιοθήκη Baidua2CO3
过滤
NaCl
NaOH
Na2CO3
思考与交流
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试 剂的加入顺序共有几种？依据是什么？ （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl
（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
MgCl2 CaCl2
Na2CO3 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
NaCl
粗 盐
MgCl2
CaCl2 Na2SO4
BaSO4 过量BaCl2 过滤 NaCl MgCl2 CaCl2 Mg(OH)2 NaCl CaCl2 BaCl2 CaCO3 BaCO3 NaCl
适量盐酸
过量NaOH 过滤
二、混合物的分离和提纯
学习目标
• 1．初步学会粗盐提纯的实验技能 • 2．能够独立或与同学合作完成实验，并能 完成实验报告，主动进行交流 • 3．通过实验培养学习的兴趣和严谨的实验 态度 • 重点、难点 • 重点：粗盐提纯的操作步骤和注意事项、 • 难点：SO42-的检验
自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质．
除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气
体或沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原 则确定加入试剂的顺序．
为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量，过量 的除杂试剂也要必须除尽．
除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和 硫酸盐可利用以下反应
杂质
硫酸盐
加入试剂
化学方程式
BaCl2
NaOH
BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH= Mg（OH）2↓+2NaCl
所用仪器: 铁架台(附铁圈)、酒精灯、玻璃棒、 蒸发皿 操作时注意:
玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；
出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热 使滤液蒸干．
粗盐提纯
已知粗盐成分： NaCl、杂质
{
可溶性杂质：CaCl2、MgCl2、硫酸盐
不溶性杂质
操作过程： 溶解——过滤——蒸发
步骤
现象
粗盐逐渐溶解，溶液浑浊（含 有泥沙等不溶性杂质）
• 在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学 上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你 能举例说明吗？ 化学上所指的杂质不都是有害和无价值的。例如： 蔗糖中的淀粉属于杂质，但淀粉是一种营养物质； 酒精中的苯属于杂质，苯有毒但可作溶剂、化工 原料等 化学上所指的杂质，是在物质提纯目的之下的次 要物质，而不是有害无害，有无价值的物质，物 质的价值、害处都是相对的。废物利用是资源使 用的重要原则，物质有无害处，有无价值，要具 体情况具体分析，不能简单的一概而论。
依据： Na2CO3在BaCl2之后加入，
Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。
【练习】
1、为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、 SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然 后进行下列五项操作。其中正确的 操作顺序是（ C D ）。 ①过滤 ②加过量的 NaOH溶液 ③ 加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液 A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③
淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确定．
SO42-的检验方法
先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，如 果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在 SO42-离子。
注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变 表述时应说明： 选用什么试剂 → 出现什么现象 → 得出什么结论
• 思考：三个操作中同时用到了玻璃 棒，玻璃棒的作用分别是什么？
• 1、溶解 ----搅拌 • 2、过滤 ----引流 • 3、蒸发 -----搅拌
• 思考：P.6 • 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯 化钠吗？ • 可能还有什么杂质没有除去？
还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐
• 如何证明得到的盐中还含有硫酸根？ 离子检验：是利用离子间的特征反应，如利用生成气体，沉
混合物
分离、提纯
纯净物
思考与交流：P.5
水洗：用水冲洗 利用物质的密度不同 碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3 金：密度=19.3g/cm3 （铁的密度：7.7g/cm3） 1.用手拣 2.用水淘 3.用磁铁
分离和提纯有什么不同？
分离：是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，每一组分都要保留下来， 并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 提纯：指保留混合物中的某一主要组分， 把其余杂质通过一定方法都除去。
学与问 P.5
2、过滤操作：通常用来分离液体和不溶的固体
所用仪器:
铁架台(附铁圈)、烧杯、 玻璃棒、漏斗、滤纸 操作时注意: 一贴、二低、三靠
一贴:滤纸要紧贴漏斗
二低:滤纸要低于漏斗边缘 溶液要低于滤纸
三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上 玻璃棒紧靠在滤纸三层处 漏斗下端紧靠在烧杯内壁
▲蒸发操作：
原理：利用加热的方法，使溶剂 不断挥发而析出溶质的过程
作业
• 填写练习册P６－８相关内容 • 预习：蒸馏和萃取和分液
1.溶解： 边加边搅拌，直到不再溶 解为止。 2.过滤：
液体沿玻璃棒倒入过滤器 中过滤。
过滤后，滤液较澄清，滤 纸上有沉淀物
3.蒸发： 把所得滤液倒入蒸发皿， 用酒精灯加热，同时用玻 棒不断搅拌，待蒸发皿中 出现较多固体时，停止加 热，利用蒸发皿的余热使 滤液蒸干
得到白色的固体 (但质量比粗盐时少了些)