初中化学常见物质变质问题汇编
初中化学常见物质变质问题汇编教学内容
1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为_____________________________。
（2）围绕此瓶NaOH 溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。
①验证该溶液已经变质。
你认为小娟所加的试剂是 。
探究目的 探究步骤预计现象除尽溶液中的①取少量溶液于试管中，滴加足量的_______试剂 有白色沉淀产生 证明溶液中尚存NaOH②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液_____________________（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________保存。
2、某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，在确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质后，该同学认为是氢氧化钠溶液变质了。
⑴氢氧化钠溶液变质的原因是实验步骤 实验现象实验结论取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加该氢氧化钠溶液已变质实验步骤实验现象实验结论该氢氧化钠溶液_______变质写出⑶中所涉及到的一个反应的化学方程式 ⑷如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。
2.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO 和固体NaOH 的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO 2反应而变质。
某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：(1)【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO 、固体NaOH ； 猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO 3和Na 2CO 3。
则CaO 与水反应的反应方程式为 。
(2)【实验】如下图所示：(3)【判断】 a.若Ca(OH)2、CaCO 3和Na 2CO 3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ (填：成立、不成立) 碱石灰样 品取少量于试管中1加足量水2用手触摸试管试管外壁发热3浊液滤液滤渣滴入稀盐酸气泡滴入稀盐酸气泡滴入澄清石灰水白色沉淀456b.操作④发生化学反应的方程式为；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有 (写化学式)；由此判断猜想Ⅰ (填：成立、不成立)。
初中化学常见物质变质问题
初中化学常见物质变质问题纵观2011年全国各省市的中考化学题，许多省市考到了物质的变质问题，初中化学物质的变质是重点也是难点，主要考点是氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙的变质。
下面我就这些物质变质的考点做一总结：一、氢氧化钠变质的知识归纳氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。
1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3↓ + 2NaCl3、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的Ca Cl2溶液，有白色沉淀生成；静置，像上层澄清液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
解释：碳酸钠溶液呈碱性，它的存在会影响到氢氧化钠的检验，所以在检验氢氧化钠前必须把碳酸钠除去。
除去碳酸钠时不能用酸，因为酸会与氢氧化钠反应；不能用碱，因为碱会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，干扰原来氢氧化钠的检验。
4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。
滴加适量氢氧化钙溶液至刚好无沉淀生成为止，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH除杂方法：除杂时为了不引入新杂质，如果除去阴离子，所选择试剂的阴离子与主题物质一致。
(完整版)初中化学常见物质变质问题汇编-2017化学中考热点
专题1 探究—常见物质变质问题氢氧化钠变质的知识归纳1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的反应，生成了。
化学方程式：2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)①取少量样品于试管中，滴加或者，如果，说明已变质。
原理：；。
②取少量样品于试管中，滴加 (或者 )，如果，说明已变质。
原理：③取少量样品于试管中，滴加 (或者 )，如果，说明已变质。
原理：3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的Ca Cl2溶液，过滤，取滤液再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液；如果溶液呈，说明氢氧化钠。
原理：（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。
如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。
Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl (注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。
Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH )4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。
滴加适量溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。
化学方程式：(注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。
②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。
)其它常见物质变质的知识小结：烧碱（NaOH）放在空气中变质：检验:取样滴加稀HCl,若有气泡产生,则已经变质.消石灰[Ca(OH)2]放在空气中变质：检验:取样滴加稀HCl,若有气泡产生,则已经变质.生石灰(CaO)暴露在空气中变质：检验:取样用试管加热,若试管内壁有小水珠产生,则已变质.铁生锈:检验:观察颜色,若有红色粉末在表面,则已变质.铜生锈:2Cu + O2 + CO2+ H2O===Cu2(OH)2CO3检验:观察颜色,若有绿色粉末在表面,则已变质.随堂练习：1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为___________________。
初中常见物质变质问题2015-5
灰、铁粉）。
一、氢氧化钠的变质主要考点包括：1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。
2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。
Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。
Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液) Na 2CO 3 + Ca Cl 2 = CaCO 3↓ + 2NaCl3、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的Ca Cl 2溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
解释：Na 2CO 3溶液呈碱性，它的存在会影响到NaOH 变质程度的检验，所以在检验NaOH 变质程度前必须把Na 2CO 3除去。
除去Na 2CO 3时不能用酸，因为酸会与NaOH 反应；不能用碱，因为碱会与Na 2CO 3反应生成NaOH ，就说不清楚是原来的还是生成的NaOH 。
4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。
滴加适量氢氧化钙溶液至刚好无沉淀生成为止，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。
Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH除杂方法：先物理后化学。
物理：①铁粉（磁铁）②溶解性（水：一般气体不用）③结晶 化学：把杂质变成需要的物质，不能就变成气体跑掉或变成沉淀过滤掉①分析清楚要的物质（杂质）②分析是除阳离子或阴离子，还是都要除（物质：化性）③加入物质只能与杂质反应，不能与要的物质反应④不能引入新杂质（在溶液中生成的水不算杂质） 随堂练习：1、小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了。
中考化学专题揭秘：物质的变质
中考化学专题揭秘：物质的变质物质的变质例1一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”(如下图所示)。
(1)此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为：。
(2)围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂(氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液)展开了探究活动。
①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质。
你认为小娟所加的试剂是。
②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：探究目的探究步骤预计现象除尽溶液中的CO32－①：取少量溶液于试管中，滴加足量的试剂有白色沉淀产生证明溶液中尚存NaOH ②：向实验①所得溶液中滴加酚酞试液(3)通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应保存。
解析NaOH溶液暴露在空气中易吸收空气中的CO2生成Na2CO3，因此只要加入盐酸来检验CO32－的存在，便可推出NaOH是否变质；而反过来要验证变质的溶液中NaOH的存在，必须要先排除CO32－的干扰，因此可加入足量的CaCl2溶液，然后再向其中滴加酚酞试液，通过它是否变红来确定NaOH的存在；由探究过程易知，暴露在空气中易变质的药品应当密封保存。
参考答案：(1)2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O (2)①稀盐酸②氯化钙溶液溶液变红(3)密封例2刘丽同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。
她将这袋干燥剂全部倒人一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。
(1)刘丽同学对白色沉淀的组成提出了以下假设：假设1 是CaO和CaCO3的混合物假设2 是Ca(OH)2和CaCO3的混合物假设3 只有CaCO3假设4 只有Ca(OH)2其中假设_________不合理。
(2)为了判断其他几种假设的合理性，刘丽同学继续进行实验：①取少量沉淀放在试管中，加人稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为：________，由此可否定假设________。
九年级化学复习变质问题的探究
九年级化学复习变质问题的探究1、“旺旺雪饼”袋内有一小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰，请勿食用”。
为了进行探究，小凡提出了两项探究任务：（1）探究干燥剂是否失效；（2）探究失效的干燥剂的主要成分是否是氢氧化钙。
请填充表格中空白，并回答以下问题：（1）生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示) （2）“请勿食用”是因为该干燥剂吸水后具有 性且 热。
(填“吸”或“放”)（3）你认为探究方案（2）是否严密？__________请说明原因______________________________你认为以CaO 为主要成分的干燥剂在空气中放置久了，除能转化为2)(OH Ca 外，还可能转化为__________，请简单说明验证的思路________________________________________________2、甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A 的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。
甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B 。
请你与甲同学一起对块状固体B 进行探究。
（1）猜想一：块状固体B 中除氧化钙外还可能有： 、 写出白色颗粒状固体A 在空气中转化为块状固体B 的化学反应方程式：；（2）猜想二：块状固体B 溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。
请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案，如果写出三种正确方案奖励1分）：① ② ③（3）取适量块状固体B 加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C 。
就白色固体C 的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。
甲同学认为，白色固体C 可能是：氢氧化钙； 乙同学认为，白色固体C 可能是：碳酸钙；你认为，白色固体C 还可能是：3、刘丽同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。
她将这袋干燥剂全部倒人一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。
变质问题——精选推荐
变质问题变质问题⼀．选择题1.下列物质久置于空⽓中质量都会改变，其原因只和⽔蒸⽓有关的是（）A.固体烧碱B.浓硫酸C.⽣⽯灰D.洁净的铁钉2.下列物质长期露置于空⽓中，因发⽣化学变化⽽使溶液质量减少的是（）A.浓硫酸B.⽯灰⽔C.浓盐酸D.氯化钠溶液3.下列溶液暴露在空⽓中，因发⽣化学变化⽽使溶液质量增⼤的是（）A.浓氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.浓硫酸D.饱和⾷盐⽔4.检验敞⼝放在表⾯⽫上的氢氧化钠是否变质，下列⽅法正确的是（）A.放⼊⽔中，看是否全部溶解B.滴加稀盐酸，看是否有⽓泡产⽣C.滴加酚酞，看是否变⾊D.⽤⼿接触，看是否有滑腻感5.物质性质决定它的⽤途，还决定了它的保存⽅法。
固体NaOH具有以下性质：①⽩⾊固体②易溶于⽔，溶解放热③易吸收⽔⽽潮解④有腐蚀性⑤能与空⽓中的⼆氧化碳反应。
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下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（）A．浓盐酸——防⽌挥发 B. NaOH溶液——防⽌与CO2反应C.浓硫酸——防⽌吸⽔D.⽣⽯灰——防⽌与氧⽓反应7．固体苛性钠长期放置在空⽓中，会有部分变质，要除掉这种药品配制的溶液中的杂质，下列⽅法中，正确的是（）A、向溶液中加⼊适量的稀硫酸B、向溶液中加⼊适量的澄清⽯灰⽔后过滤C、将溶液过滤后加热D、向溶液中通⼊⼆氧化碳后过滤8.下列物质在空⽓中露置⼀段时间后，质量不会发⽣变化的是（）A、氧化钙B、氢氧化钠C、浓硫酸D、氯化钠9.下列对露置在空⽓中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进⾏的相关实验中，实验现象及结论合理的是（）A、取少量溶液样品，滴⼊氯化钡溶液，有⽩⾊沉淀⽣成B、取⼀定量溶液样品，滴⼊稀盐酸，⽴即有⼤量⽓体产⽣C、取⼀定量溶液样品，滴⼊适量的澄清⽯灰⽔，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠⼆．氢氧化钙变质1、期末，化学实验⽼师整理药品时拿出⼀瓶久置的氢氧化钙粉末【Ca(OH)2】，他让⼩刘和⼩赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进⾏实验探究。
(完整版)初三化学专题复习--氢氧化钠、氢氧化钙变质问题
初三化学专题复习—NaOH 、Ca（OH）2变质问题【探究1:NaOH变质问题】氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳,生成碳酸钠而变质。
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。
一、氢氧化钠的变质存在这样三种情况（猜想）:（1）没有变质：（成分NaOH）（2）部分变质：（成分NaOH 和Na2CO3)（3)完全变质:（成分Na2CO3）二、证明变质：（取样—-—-加试剂-——说操作——-描现象———下结论）检验是否有碳酸钠有三种不同的方法:（1）加入盐酸有气泡冒出:2HCl + Na2CO3=2NaC l+ H2O+CO2↑(2）加入石灰水有沉淀产生：Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH（3）加入氯化钙有沉淀产生：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中；可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种。
【方法（1）】：取少许固体物质溶于水,配成溶液与试管中,向其中滴加稀盐酸或稀硫酸,如果产生气泡，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体氧化钠与酸反应没有明显现象。
Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑〖N l== NaCl+H2O〗【方法(2)】:取少许固体物质溶于水，配与试管中，向其中滴加氢氧化钡溶液或氢氧化如果产生白色沉淀，说明已经变质。
原理:碳酸钠会与氢氧化钡或氢氧化钙反应白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡或氢氧化钙应，没有明显现象。
Na2CO3+Ba（OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH;NaO （OH)2≠【方法（3）】：取少许固体物质溶于水，液与试管中，向其中滴加氯化钡溶液或氯化钙（或硝酸钡等其他可溶性钙盐、钡盐溶液)，生白色沉淀，说明已经变质.原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反应生沉淀，而氢氧化钠与氯化钡或氯化钙不反应，显现象。
Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl；NaOH+ 2≠〖但是不能加指示剂来判断,因为NaOH 和3的溶液都显示碱性〗三、确定成分1. 没有变质（成分NaOH)的探究方法：取少许固体物质溶于水,配成溶液置与试管中，向其中滴加氯化钙溶液看到溶液无变化,滴无色酚酞试液显红色，说明没变质；Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl ；NaOH+ Ca C l2≠2. 部分变质（成分NaOH 和Na2CO3）的探究方法:取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中,向其中滴加足量的氯化钙溶液，溶液变浑浊,向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液显红色，说明是部分变质;Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl3。
初中化学常见物质变质问题word版本
初中化学常见物质变质问题纵观2011年全国各省市的中考化学题，许多省市考到了物质的变质问题，初中化学物质的变质是重点也是难点，主要考点是氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙的变质。
下面我就这些物质变质的考点做一总结：一、氢氧化钠变质的知识归纳氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。
1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3↓ + 2NaCl3、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的Ca Cl2溶液，有白色沉淀生成；静置，像上层澄清液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
解释：碳酸钠溶液呈碱性，它的存在会影响到氢氧化钠的检验，所以在检验氢氧化钠前必须把碳酸钠除去。
除去碳酸钠时不能用酸，因为酸会与氢氧化钠反应；不能用碱，因为碱会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，干扰原来氢氧化钠的检验。
4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。
滴加适量氢氧化钙溶液至刚好无沉淀生成为止，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH除杂方法：除杂时为了不引入新杂质，如果除去阴离子，所选择试剂的阴离子与主题物质一致。
(完整版)初三化学专题复习--氢氧化钠、氢氧化钙变质问题
初三化学专题复习—NaOH 、Ca(OH)2变质问题【探究1：NaOH变质问题】氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。
2NaOH+C O2===Na2CO3+H2O.一、氢氧化钠的变质存在这样三种情况（猜想）：（1）没有变质：（成分NaOH）（2）部分变质：（成分NaOH 和Na2CO3）（3）完全变质：（成分Na2CO3）二、证明变质：（取样----加试剂---说操作---描现象---下结论）检验是否有碳酸钠有三种不同的方法：（1）加入盐酸有气泡冒出：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑（2）加入石灰水有沉淀产生：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH（3）加入氯化钙有沉淀产生：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中；可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种。
【方法（1）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加稀盐酸或稀硫酸，如果产生气泡，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠与酸反应没有明显现象。
Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑〖NaOH+HCl== NaCl+H2O〗【方法（2）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液，如果产生白色沉淀，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与氢氧化钡或氢氧化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡或氢氧化钙不反应，没有明显现象。
Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH；NaOH+ Ba(OH)2≠【方法（3）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氯化钡溶液或氯化钙溶液（或硝酸钡等其他可溶性钙盐、钡盐溶液），如果产生白色沉淀，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡或氯化钙不反应，没有明显现象。
初中化学物质变质知识汇总
考点名称：物质的变质易变质的物质：1. 由于吸水质量增加的物质：氢氧化钠固体，浓硫酸2. 由于跟水反应质量增加的物质：氧化钙，氧化钠，硫酸铜3. 由于和二氧化碳反应质量增加的物质：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙4. 由于挥发质量减少的物质：浓盐酸，浓硝酸，酒精，氨水5. 由于风化质量减少的物质：碳酸钠晶体氢氧化钠变质的知识归纳：氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。
1 、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。
2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O2 、检验氢氧化钠是否变质的方法：( 分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸( 或者稀硫酸) ，如果产生气泡，说明已变质。
Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液( 或者氢氧化钡溶液) ，如果产生白色沉淀，说明已变质。
Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+2NaOH③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液( 或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液) Na 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 ↓+2NaCl3 、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的CaCl2 溶液，有白色沉淀生成；静置，像上层澄清液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
解释：碳酸钠溶液呈碱性，它的存在会影响到氢氧化钠的检验，所以在检验氢氧化钠前必须把碳酸钠除去。
除去碳酸钠时不能用酸，因为酸会与氢氧化钠反应；不能用碱，因为碱会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，干扰原来氢氧化钠的检验。
4 、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。
滴加适量氢氧化钙溶液至刚好无沉淀生成为止，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。
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1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为_____________________________。
（2）围绕此瓶NaOH 溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。
①验证该溶液已经变质。
你认为小娟所加的试剂是 。
②欲证明变质的溶液中尚存NaOH ，请你帮助小娟完成以下探究方案： 探究目的 探究步骤预计现象除尽溶液中的①取少量溶液于试管中，滴加足量的_______试剂 有白色沉淀产生 证明溶液中尚存NaOH②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液_____________________2、某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，在确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质后，该同学认为是氢氧化钠溶液变质了。
⑴氢氧化钠溶液变质的原因是⑵利用与上述实验不同的原理，该同学又设计了一个实验，再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
实验步骤 实验现象实验结论取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加该氢氧化钠溶液已变质实验步骤实验现象实验结论该氢氧化钠溶液_______变质写出⑶中所涉及到的一个反应的化学方程式 ⑷如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。
2.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO 和固体NaOH 的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO 2反应而变质。
某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：(1)【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO 、固体NaOH ； 猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO 3和Na 2CO 3。
则CaO 与水反应的反应方程式为 。
(2)【实验】如下图所示：(3)【判断】 2323 (填：成立、不成立)碱石灰样 品取少量于试管中1加足量水2用手触摸试管试管外壁发热3浊液滤液滤渣滴入稀盐酸气泡滴入稀盐酸气泡滴入澄清石灰水白色沉淀456b.操作④发生化学反应的方程式为；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有(写化学式)；由此判断猜想Ⅰ(填：成立、不成立)。
c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为。
(4)【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应保存；操作③中玻棒的作用是。
3．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想工：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。
(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为(填化学式)，该实验(填“能千或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。
4．端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。
当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。
你的新猜想：。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。
NaOH溶液部分变质假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象___________________。
【实验反思】⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是。
3.在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。
干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告。
（1）（2）既然干燥剂中已有Ca(OH)2，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是_______________________（用化学方程式表示）。
请你设计实验证明小山的猜想（简要写出实验步骤、现象及结论）_________________________________________。
（3）小西认为步骤②不严密，理由是________________________________________。
（4）愉快的小组活动结束了，除以上猜想及实验，你还想对该干燥剂的万分进行哪些方面的探究___________________________（写出一条即可）。
例1同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液．已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是：_____．他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到_____，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液．小李同学对小张同学的结论提出疑问，又进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为_____，静置．(写出还需进行的操作及现象)_____，通过实验，小李认为小张结论正确．二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na2CO3．实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na2CO3，你认为他们的理由是_____．例2 CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂．碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质．某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了实验步骤实验现象结论①干燥剂中含有CaO②取少量用样品制得的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液干燥剂中含有Ca(OH)2干燥剂部分变质酞试液实验步骤①中发生的化学反应方程式是___________________________________其实验目的是____________________________________(4)实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热．综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是______(填序号)．A．一定有NaOH B．一定有Na2CO3 C．一定有CaO D．至少有NaOH、CaO中的一种．例3一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如下图）。
（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为：____________________。
（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。
①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质、你认为小娟所加的试剂是_________________。
②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：探究目的探究步骤预计现象除尽溶液中的CO32-①取少量溶液于试管中，滴加足量的__________试剂有白色沉淀产生证明溶液中尚存NaOH②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液__________________（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应__________保存。
例4 小明发现一种淡黄色的固体粉末可以用于杀菌、消毒和漂白。
于是想探究该固体的成分。
[提出问题]该淡黄色固体的化学成分是什么？[查阅资料]（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水。
在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。
（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水发生反应，生成气体并放出大量的热。
(3) 碱性溶液能使酚酞变红，氢氧化钠溶液呈碱性。
[设计实验方案]方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。
比较以上两方案，你认为的最佳方案是，另一个方案不好的理由是。
[实验验证并得出结论]小明通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠。
小明为进一步研究，向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生；再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到溶液变红。
小明判断反应生成了氢氧化钠（NaOH）和一种无色气体，并对生成的气体成分提出了以下三种假设：①该气体是CO ②该气体是H2③该气体是O2你认为上述假设哪个不合理（填“①”、“②”或“③”）。
理由是。
请设计一个实验，验证你的假设是否合理（写出简要操作步骤、实验现象和结论）。
假设操作步骤实验现象结论例1到例4答案：1、答案：一定不是NaCl溶液（可能是NaOH，Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合溶液）有气泡冒出 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶液不变色原标签可能是NaOH解析：根据氯化钠溶液呈中性，pH等于7；碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳；碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠；氢氧化钠溶液显碱性等进行分析．解：小张同学取待测液测得pH=10，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7，故该溶液一定不是NaCl 溶液（可能是NaOH，Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合溶液）；滴加稀盐酸，结论是碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳气体，故会观察到产生气泡；取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，是碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；为验证溶液不是氢氧化钠变质产生的碳酸钠，滴加过量的氯化钙后向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶液不变色，说明没有氢氧化钠，故小张的结论正确；若氢氧化钠完全变质也使溶液的成分是碳酸钠，因此试剂瓶原标签可能不是Na2CO3，原标签可能是NaOH；故答案为：一定不是NaCl溶液（可能是NaOH，Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合溶液）；有气泡冒出；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶液不变色；原标签可能是NaOH．2、（1）玻璃棒；过滤；（2）碳酸钙（CaCO3）；（3）[猜想]NaOH；[反思与评价]CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；除尽溶液B中的Na2CO3，避免干扰NaOH的检验；（4）BD．分析：（1）根据溶解所需的仪器以及过滤的原理进行解答；（2）根据碳酸钙不溶于水以及能和稀盐酸反应放出二氧化碳气体进行解答；（3）[猜想]：根据氧化钙和氢氧化钠的性质进行解答；根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入足量CaCl2溶液这样会除掉全部的碳酸钠；（4）根据氧化钙或者是氢氧化钠固体溶于水时放热进行解答．解答：解：（1）为了使样品充分溶解，操作一定还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；过滤的原理是分离溶于水的固体和不溶于水的固体，所以操作二的名称是过滤；（2）碳酸钙不溶于水以及能和稀盐酸反应放出二氧化碳气体，固体A中一定含有：碳酸钙（CaCO3）；（3）[猜想]：氧化钙和水反应生成氢氧化钙；所以溶液B中溶质可能为：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④Ca（OH）2和NaOH；[反思与评价]：氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，加入足量CaCl2溶液这样会除掉全部的碳酸钠，避免干扰NaOH的检验；（4）氧化钙或者是氢氧化钠固体溶于水时放热，综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是一定有Na2CO3，至少有NaOH、CaO中的一种．3、（1）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（2）①HCl；②CaCl2；酚酞变红（3）密封4 方案一，操作简单、对环境无污染。