物质的量的单位-摩尔_ppt

4、摩尔质量
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量 叫做摩尔质量。
(2)符号：M (3) 单位：g/mol
注意：任何粒子的摩尔质量，以g/mol为单 位，数值上等于化学式的式量。
（4）物质的量(n)，摩尔质量(M)以及物质 的质量(m)之间的关系：
n m M
m n M
1、判断
1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相 对原子质量（ 不对 ） 2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。( 不对 )
学以致用
1、辨析题 （1）摩尔是国际单位中七个基本物理量之一 （2）摩尔既是质量单位又是数量单位 （3）物质的量就是指物质的数量。 （4）摩尔是物质的量的单位。
1盒=100个，1打=12个，那么1mol到 底有多少粒子呢？
规定：
0.012kg12C中所含的碳原子数目 = 1mol粒子集合体含的粒子数 ≈ 6.02×1023个
答： 3.01×1023个P4中含有2mol磷原子。
6.02×1023个H2O的物质的量是__1_____mol。 1.204×1024个SO2的物质的量是_2______mol。
3.01×1023个CO32-中C原子的物质的量是 _____mol，O原子的物质的量是_____mol。
1molCO与1molCO2的分子数之比是______
3、NA个氧原子的质量为16g。 ( 对 ) 4、 SO42-的摩尔质量是96 （不对 ）
2、填写下列空白：
NaCl 的摩尔质量是_5_8._5_g/_m_o_l __； OH-的摩尔质量是__1_7g_/_m_o_l ___； 1mol H2O 的质量是__1_8_g______； 0.5mol S 的质量是____16_g______； 9.8gH2SO4的物质的量是__0_.1_m_o_l __; 10.6gNa2CO3的物质的量是__0_.1_m_o_l__
5、填空题
1molO2分子数约为_6_._0_2_×__1_0_23个，2_×__6_.0_2_×__1_023 个氧原子。
2molH2O分子数约为___2_×__6_.0_2_×__1_0_2_3， __2_×__6_.0_2_×__1_0_2_3_个O原子，4_×__6_.0_2_×__1_0_2_3个H 原子。
荷数为_______1___mol。
温固而知新
一、物质的量
定义：表示一定数目微观粒子的集体 符号：n
单位：摩尔，简称:摩(mol)
1.定义值：0.012kg 12C 所含的C原子数
二、阿常数： 2.近似值：约为6.02×1023
3.单位：mol-1
4.含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏
加德罗常数（NA）个，约为6.02×1023
4、填空题（用NA表示） a、1molO2含有_____N_A___氧分子，___2_N_A____ 氧原子，____2_____mol氧原子。
b、1molH2O含____N_A___水分子，____2_N_A____ 氢原子，_______2__mol氢原子。
c、1 mol so42含 多少___N__A____ so42， 所带电
nNa2 SO4
10 H 2O
m(Na2 SO4 10 H 2O) M (Na2 SO4 10 H 2O)

483 g 322 g mol 1
1.50mol
n( Na ) 2n( Na2 SO4 10H2O) 3mol
n( SO42 ) n( Na 2 SO4 10H 2O) 1.5mol
n(H2O) 10n( Na2 SO4 10H2O) 15mol N(H 2O) n(H 2O) N A 15.0mol 6.02 10 23 mol 1 9.03 10 24
8、12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的 摩尔质量为________，R的相对原子质量
=0.5NA
1、下列叙述正确的是( )
A．1 mol H2O的质量为18 g•mol－1 B．CH4的摩尔质量为16 g
√C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D．1 mol任何物质均含有6.02×1023个 分子
2、下列各组物质中含氧原子的物质的 量相同的是( )
A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O
化学计量在实验中的 应用
——物质的量的单—摩尔
1盒=100个
生活中的集团概念的应用
购买
集团计量 单个计量 单个计量使用
啤酒
√√
√
米
√
×
×
对于数量越多，外观越小的东西，用集团来 表示它们的数量更方便。
化学反应中量的关系
质量
2 H2 ＋ O2 ＝ 2H2O
4g
32g
36g
微粒数 2个 1个
2个
宏观 （质量）
N n NA
N n
NA
三、物质的量(n)、阿伏伽德罗常数 (NA)与粒子数(N)之间的关系是：
n=
N
微粒个数
NA
物质的量
阿伏加德罗常数
例：3.01×1023个P4中含有多少摩尔磷原子？
解：P4的物质的量为
N
3.01×1023
n= = NA
6.02 ×1023mol-1
=0.5mol
磷原子的物质的量为：0.5mol×4=2mol
9
二、阿伏伽德罗常数
1mol粒子集合体所含的粒子数叫做阿伏伽 德罗常数。 1、符号：NA 2、单位：mol-1 3、NA ≈6.02×1023mol-1
1molH2O约含有6.02×1023个水分子。
感受1mol的粒子数
如果把6.02×1023粒米分给全球60亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃14万年。
为________．含R的质量为1.6g的Na2R， 其物质的量为________．
总结
1、物质的量n：物理量
2、摩尔mol：物质的量的单位
2、阿伏伽德罗常数NA：约为 6.02×1023
3、摩尔质量M：以g为单位，数值等 于化学式量
4、微÷观N粒子与宏观×的联M系：
N ×A N
n
÷
m
A
M
微观 (分子数)
宏观 （质量）
微观 (粒子数)
一、物质的量
1、概念： 是表示含有一定数目粒子的集
体的物理量。 2、符合：n 3、单位：摩尔（摩）mol
资料
物理量
长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称
米 千克
秒 安培 摩尔 开尔文 坎德拉
单位符号
m Kg s A mol K cd
注意事项： 1、物质的量及其单位只适用于微观粒子(分子、原子、 离子，质子、中子、电子等)，不能用于宏观物质。 2、使用mol时，必须指明物质粒子的种类。
2、下列说法是否正确
A、1mol氧
B、1molO
D、1molH2O G、1mol大米
E、1mol质子 H、1mol面粉
J、1mol病毒 K、1mol细菌
√C．0.1 mol MgSO4•7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4
3、下列物质中，物质的量最大的是 A ，含 分子个数最多的是 A ，含原子个数最多的 是 E ，质量最大的是 D 。
A、6 g H2 B、0 . 5 mol CO2 C、1 . 20４×10 24 个HCl 分子
C、1mol氧气分子 F、1mol氢原子 I、1molOH-
3、说出下列符号的意义： ①2H 、②2molH 、 ③2molH+ 、 ④2molH2____、⑤4molFe3+ 、⑥a molSO3_____ 4、用符号表示： 2摩尔水分子 、5摩尔硫酸根离子 、 n 摩尔氧原子 、1摩尔碳酸氢根．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电 子数为0.1 NA B．2 g氢气中含有的原子数为NA C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为 2NA
√D．17 g氨气中含有的电子数为10 NA
7、483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+和SO42-的物 质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？
3molH2SO4分子含有3_×__6_._0_2_×__1_0个23 硫酸分子， ___6_×__6_.0_2_×__1_0_2_3 _个H原子，___3_×__6_.0_2_×__1_0_2_3 个S原子，___1_2_×__6_._0_2_×__1_0_2_3 个O原子。
根据上述练习，你能总结出物质的量 (n)，阿伏伽德罗常数(NA)以及物质所含 微粒数(N)之间的关系吗
D、147 g H2SO4 E、92 g C2H5OH（乙醇）
4、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较， 下列结论中错误的是
A、它们的分子数之比为 1 ：1
B、它们所含氧原子数目之比为 2 ：3
√C、它们的质量之比为 1 ：1
D、它们所含原子数目之比为 3 ：4
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列 说法中，正确的是( )
物质的量
宏观物质
微观粒子
（可见、可称量）
（难见、难称量）
表达式：
M m
M
宏观物体的 质量
n
NA
NA
纽带或桥梁
N
微观粒子的个数
3、求28gFe的物质的量？Fe原子的个数？
m(Fe) n(Fe) =
M(Fe)
28g
=
= 0.5 mol
56g·mol-1
N(Fe)
=
n(Fe)
× NA