单质氧化物酸碱盐复习课

单质氧化物酸碱盐复习课

教学目标：

1.进一步掌握物质分类的知识及各类物质的性质

2.巩固有关重要化学方程式的书写，总结化学反应的规律

3.学会运用金属活动性顺序表，酸、碱、盐溶解性表；单质氧化物酸碱盐关系表；进行

物质的转化、鉴别、推断、制取等

4.培养学生分析归纳，运用知识的能力

教学重点：

1.使分散的知识系统化、网络化

2.学生能力的培养

教学难点：

综合利用本章知识解决具体问题

教学方法：讲练结合法

教学准备：自制的投影片

教学过程：

引入：投影①

例题：

例1：(山西省，2001)用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO2、溶液、CuSO2溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有( ) Array

A.3种

B.4种

C.5种

D.无法确定

例2：(北京市东城区，2001)从你最熟悉的酸、

碱、盐中，任意选出四种物质，使其符合右图中的关

系，图中连线的物质间均能发生化学反应，请将物质

的化学式填在相应的方框内。

要顺利的解决上述二题，必须熟练掌握物质的性质，各类物质的相互转化。今天我们学习的重点是，进一步掌握物质的性质，并使知识系统化、网络化。

一、构建知识网络

1.物质的分类投影②

金属单质 非金属单质 稀有气体

酸性氧化物

碱性氧化物

含氧酸

无氧酸

可溶性碱

不溶性碱

正盐 酸式盐 碱式盐

2.酸碱、盐、氧化物之间的反应规律 投影③

(3)表中纵向表明了由单质(金属或非金属)到盐的转化关系。例如：

氧化物

酸

碱

盐

单质 化学物

纯净物

混合物 物质

教师一边讲解一边举例，引起学生的思考和回忆，使对物质分类有一个总体的认识和了解。

(1)表中指向某物质的箭头均是该类物质可能的生成方法。如获得碱的方法有多种，其中有碱性氧化物和水反应，碱和盐反应等。

(2)表中横向表明了不同类物质间的相互转化关系，这些反应都生成盐这个共同的产物。

2.反应规律

在熟记酸碱盐的溶解性表和理解金属活动性顺序表的基础上，重点掌握以下两种重要反应类型。

(2)复分解反应的规律与条件

二、基础练习，复习回忆

1.下列反应能否发生？写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。

(1)Mg+H2SO4 (2)Fe+HCl

(3)Ag+H2SO4(稀) (4)Zn+HNO3

(5)Zn+CuSO4 (6)Ag+ZnSO4

(7)Cu+AgCl (8)Cu+Hg(NO3)2

提出问题：置换反应能否发生的条件。(可分组讨论)

2.判断下列复分解反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。

(1)BaCl2+H2SO4 (2)Na2CO3+HCl

(3)NaCl+Cu(OH)2 (4)FeCl3+NaOH

(5)K2SO4+NaNO3 (6)CaCO3+NaCl

(7)NaCl+AgNO3 (8)Ca(OH)2+HNO3

提出问题：复分解反应发生的条件。(学生分组讨论)

3.判断下列反应能否发生？

(1)Na+O2 (2)Na2O+H2O (3)NaOH

(4)Cu+O2 (5)CuO+H2O (6)Cu(OH)

三、典型举例，重点讲解：

1.如例1：思路分析题中给了单质、氧化物、碱、酸、盐五类物质中各一种，要利用这五种物质制备MgSO4，须理解各类物质间的相互转化关系，掌握制盐的一般规律，熟悉有关的化学方程式。

A.Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑

B.MgO+H2SO4 = MgSO4 + H2O

C.Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 +2H2O

D.Mg+CuSO4 = Cu + MgSO4

解此题时许多同学误选为C，认为Mg(OH)2 + Cu2SO4 = MgSO4 +Cu(OH)2↓，而忽视了不溶性碱不能和盐溶液反应这一条件。

解选 B

2.例2：思路分析可以从最熟悉的酸中选HCl，最熟悉的碱中选NaOH。能与盐酸反应的盐可选AgNO3；那么既能与AgNO3反应，又能与NaOH反应的盐，即可选CuCl2或FeCl3。

答：酸：HCl ，碱：NaOH 盐：FeCl3 AgNO3或其它合理答案。

3.例3：(北京市石景山区，2001)在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：

(1)若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是。

(2)若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则溶液中一定有，可能有。

(3)若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为。

思路分析因为Zn在金属活动性顺序表中排在Cu和Ag的前面，所以Zn和Cu(NO3)2、AgNO3都能反应，且Zn一般是先和AgNO3反应(因为Ag排在Cu的后面，即使Zn先把Cu(NO3)2中的铜先置换出来，置换出来的Cu还要和AgNO3进一步反应)。(1)中锌有剩余，说明Cu(NO3)2、AgNO3均反应完，则溶液中所含溶质是Zn(NO3)2；(2)中Zn已完全反应，生成物中一定有Zn(NO3)2，而Cu(NO3)2和AgNO3可能反应完，也可能有剩余；(3)向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明滤液中有Ag+，即AgNO3也没有完全反应，则此时溶液中含有的溶质为：Cu(NO3)2、AgNO3、Zn(NO3)2。

解(1) Zn(NO3)2；(2) Zn(NO3)2；Cu(NO3)2、AgNO3 (3)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3。