无机化学绪论教学目标
绪论-无机化学
白釉刻花折腰碗
划花梅瓶
孩儿枕(国宝)
明万历五彩蒜头瓶
明嘉靖彩龙纹罐
明宣德祭红釉僧帽壶 明成化斗彩花鸟杯
伦敦佳士得拍卖会上的一件《元青花鬼谷下山图罐》,以1568.8万英镑 (约合2.3亿元人民币)的价格拍出。这一价格不仅仅创造了中国瓷器的最高 成交纪录,同时也创下了中国艺术品的最高价格。
没有化学工作者在釉色上
1803年创立“原子学说”
1804年证实了倍比定律
1808年发表了原子学说，《化学 哲学的新
体系》第一卷
约翰•道尔顿 (1766~1844) 英国化学家
1834年2月生于俄国西伯利亚 1867年成为圣彼得堡大学教授
1869年发表《元素性质和原 子量关系》, 公布
了第一张 化学元素周期表,确定了元素周期律。 1871年12月发表《化学元素周期 性依赖关系》, 德米特里•伊凡诺维奇•门捷列夫 发表了第二张化学元素周期表。 (1834~1907) 俄国化学家
a.稀土永磁材料
b.高温超导材料
c.稀土发光材料
六、无机化学研究的新进展
新药中的无机化学
1.铂类金属抗癌药物 2.非铂系配合物的抗癌药物
3.金属配合物解毒剂
七、化学与药学的关系
药学学科属于医学的范畴，是生命科学的一部分。它是以
人体为主要研究对象，探索疾病发生和发展规律，并寻找预防
和治疗的途径。
药物的分离、合成与构效关系的研究
青铜是人类历史上一项伟大发明，它是红铜和锡、铅的合金，也是金属 治铸史上最早的合金。
Cu ＋ Sn
青铜合金
“国之大事，在祀及戎”。对于中国先秦中原各国而言，最大的事情莫 过于祭祀和对外战争。作为代表当时最先进的金属治炼、铸造技术的铜， 也主要用在祭祀礼仪和战争上。
《无机化学》—课程标准
《无机化学》课程标准一、课程的性质与任务无机化学课程是高等职业教育工业分析与检验、石油化工生产技术、环境保护与监测、精细化工、材料工程技术等化工类专业及相关专业基本素质模块中的职业素质板块课，是学生在具备必要的数学、物理、中学化学等基础知识之后必修的专业基础课。
无机化学课程的任务是：使学生在高中化学知识的基础上，进一步学习化学基础理论、基本知识，掌握化学反应的一般规律和基本化学计算方法；加强化学反应现象的理解；培养学生树立爱国主义和辩证唯物主义世界观；培养学生分析问题和解决问题的能力并为后续课程的学习、职业资格证书的考取及从事化工技术工作打下比较巩固的基础。
二、课程内容第一部分绪论1．教学目标（1）了解无机化学的研究对象；（2）了解化学在国民经济和日常生活中的作用；（3）掌握无机化学课程的任务和学习方法。
2．教学内容（1）无机化学的研究对象；（2）化学在国民经济及日常生活中的作用；（3）无机化学课程的任务和学习方法。
3．教学重点无机化学的学习方法。
4．教学难点学习观念的转变。
5．教学建议借助教学课件互动或通过问题解决思路来展示学习要求，建立新的学习观念。
第二部分化学基本概念和理想气体定律（一）教学目标1．知识目标（1）掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积等基本概念；（2）掌握反应热效应和热化学方程式的表示方法；（3）掌握理想气体状态方程、分压定律、分体积定律。
2．能力目标（1）能准确运用物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积等基本概念进行相关计算；（2）能正确书写热化学方程式；（3）会应用理想气体状态方程、分压定律、分体积定律进行有关计算。
（二）教学内容1．化学基本概念：物质的量，摩尔质量，气体标准摩尔体积，物质的量浓度。
2．关于物质的量浓度的计算：溶质的质量或浓度的计算，质量分数与物质的量浓度的换算，溶液的稀释。
3．热化学方程式：热化学方程式的表示，热化学方程式的书写注意事项。
无机化学教案
《无机化学》教案1．教科书：卫生部规划教材，高等医药院校教材（供药学类专业用）许锦善主编《无机化学》第三版，人民为生出版社，北京，2000年5月2.教学安排讲课：54 学时，实验：52 学时考试课：期中考试占15% ; 实验课占15% ; 期末考试占70%3.授课内容（1）普通化学原理部分：重点围绕酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡、配位平衡讲授四大平衡及其变化规律。
（2）结构理论部分：重点讲授原子和分子结构有关理论与应用。
（3）元素化学部分：选修自学。
4．教学参考书（1）北京师范大学无机化学教研室等编写. 无机化学（上，下），高等教育出版社，北京, 1994（2）曹锡章宋天佑王杏乔,武汉大学无机化学教研室等. 《无机化学》（上，下）第三版，高等教育出版社 1994.10，（3）朱裕贞，顾达，黑恩成编写. 现代基础无机化学（上下），化学工业出版社，北京，1998（4）刘新泳，刘丽娟，柳翠英编著. 无机化学，中国科学技术出版社，北京. 2001（5）徐春祥，韩玉洁. 无机化学习题解析，哈尔滨出版社2000（6）章琦主编无机化学（第二版）中国医药科技出版社，北京1992第一章绪论(1学时)基本要求1．了解无机化学在自然科学和化学学科发展中的地位和作用。
2．了解无机化学的发展史和重要分支学科及新的边缘学科。
3．掌握无机化学的研究基本内容。
4．了解化学与药学的关系。
重点与难点本章重点讲授无机化学在自然科学和化学学科发展中的地位和作用，以及化学的发展史和近代无机化学发展的重要分支学科以及新的边缘学科。
重点讲授无机化学的研究基本内容及与药学学科的关系。
本章难点内容：有关无机化学的现代研究方法。
基本概念无机化学；四大平衡；元素化学；稀土元素化学；配位化学；生物无机化学；金属有机化学；金属酶化学授课要点一．无机化学的发展和研究内容1.无机化学的发展基础化学包括四大化学：无机化学，有机化学，分析化学，物理化学。
无机化学是化学学科发展最早的一个分支，可以说化学发展史就是无机化学发展史。
无机化学绪论教案
无机化学绪论教案一、教案概述本节课为无机化学的绪论部分，主要介绍无机化学的定义、历史背景、研究对象和应用领域等内容。
通过本节课的学习，学生将了解无机化学在化学研究和工业生产中的重要性，为后续学习打下坚实的基础。
二、教学目标1.了解无机化学的定义及其与有机化学的区别；2.认识无机化学的研究对象和应用领域；3.了解无机化学的发展历史并掌握其中的重要里程碑；4.培养学生对无机化学的兴趣和学习动力。
三、教学重点和难点1.无机化学的定义及其与有机化学的区别；2.无机化学的研究对象和应用领域；3.无机化学的发展历史及重要里程碑。
四、教学过程1.导入（5分钟）教师通过引入化学的大致分类，引发学生对无机化学的兴趣，激发学习欲望。
2.知识讲解（35分钟）a. 无机化学的定义及其与有机化学的区别（10分钟）教师向学生解释无机化学的定义，即研究无机化合物的合成、结构、性质及其在化学领域中的应用的学科。
并结合实例对比有机化学的主要研究对象为有机化合物。
b. 无机化学的研究对象和应用领域（10分钟）教师介绍无机化学研究的对象主要包括金属元素及其化合物、无机非金属元素及其化合物、过渡金属及其化合物等。
同时，向学生阐述无机化学在材料科学、催化剂、医药、环境保护等领域的重要应用。
c. 无机化学的发展历史及重要里程碑（15分钟）教师向学生介绍无机化学的发展历史，包括古代的炼金术和中世纪的试错阶段。
接着，教师重点讲解无机化学的重要发展里程碑，如道尔顿的原子论、门捷列夫的周期表、亨利·莫西契的配位理论等。
3.思考与讨论（10分钟）教师提供一个问题，引导学生思考无机化学在生活中的应用，并鼓励学生在小组内展开讨论，分享各自的见解和观点。
4.小结与展望（5分钟）教师对本节课所学内容进行小结，并展望接下来的学习内容。
同时，鼓励学生积极参与无机化学实验和科研项目，深入了解无机化学的前沿研究。
五、教学方法1.讲授法：通过讲解和示意图来向学生传授有关无机化学绪论的知识；2.讨论法：鼓励学生积极参与小组讨论，激发思考和交流；3.提问法：通过提问调动学生的积极性，激发学生的思考和探索；4.案例分析法：通过实例，引领学生理解和应用无机化学的知识。
《无机化学》电子教案
《无机化学》电子教案第一章：绪论1.1 课程介绍了解无机化学的定义、范围和重要性了解无机化学的发展历程和现状了解无机化学与其他学科的联系1.2 基本概念物质、元素、化合物、离子、分子等基本概念原子结构、电子排布、离子键、共价键等基本概念1.3 化学方程式化学方程式的表示方法和平衡原理化学反应的类型和特点第二章：原子结构与元素周期律2.1 原子结构原子核的结构和组成电子云和电子轨道原子的大小和质量2.2 元素周期律元素周期表的排列原理和结构主族元素、过渡元素和稀有气体元素的特点元素周期律的应用2.3 化学键离子键的形成和特点共价键的形成和特点金属键的形成和特点第三章：氧化还原反应3.1 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的定义和特点氧化剂、还原剂、氧化数等基本概念3.2 电子转移和电荷守恒电子转移的类型和特点电荷守恒定律的应用3.3 氧化还原反应的平衡和动力学氧化还原反应的平衡常数和影响因素氧化还原反应的动力学原理和方法第四章：溶液与离子反应4.1 溶液的基本概念溶液的定义和分类溶剂的选择和溶解能力4.2 离子反应的基本概念离子反应的定义和特点离子反应的类型和规律4.3 离子反应的平衡和动力学离子反应的平衡常数和影响因素离子反应的动力学原理和方法第五章：化学键与晶体结构5.1 化学键的类型和特点离子键的形成和特点共价键的形成和特点金属键的形成和特点5.2 晶体结构的基本概念晶体的定义和分类晶格和晶胞的结构5.3 晶体结构的类型和特点离子晶体的结构特点和性质共价晶体的结构特点和性质金属晶体的结构特点和性质第六章：有机化学基础6.1 有机化合物的基本概念有机化合物的定义和特点有机化合物的命名规则6.2 有机化合物的结构碳原子的四价键特性有机化合物的立体化学6.3 有机化合物的性质有机化合物的物理性质有机化合物的化学性质第七章：有机化学反应7.1 有机化合物的合成反应加成反应、消除反应、取代反应等基本反应类型有机合成策略和催化方法7.2 有机化合物的分解反应热分解、光分解、氧化分解等反应类型有机化合物的稳定性7.3 有机化合物的转化反应醇、醚、酮等官能团的转化反应芳香族化合物的反应第八章：分析化学基础8.1 分析化学的基本概念分析化学的目标和任务分析化学的方法和分类8.2 定量分析方法滴定分析、原子吸收光谱法、质谱法等数据处理和误差分析8.3 定性分析方法光谱分析、色谱分析、电化学分析等定性分析的步骤和技巧第九章：物理化学基础9.1 热力学基本概念系统、状态、过程等基本概念能量、功、热量等基本物理量9.2 热力学定律热力学第一定律和第二定律熵和自由能的概念9.3 动力学基本概念反应速率和平衡常数化学动力学的级数和机理第十章：化学实验技能10.1 实验基本操作实验仪器的使用和维护实验安全常识和事故处理10.2 实验方案的设计与实施实验目的和步骤的制定实验数据的记录和分析实验报告的结构和内容实验结果的图表展示和讨论重点和难点解析重点环节1：原子结构与元素周期律原子结构的理解和电子轨道的概念是理解后续化学反应的基础。
无机及分析化学教案
无机及分析化学教案第一章：绪论1.1 课程介绍了解无机及分析化学的概念、范围和重要性。
了解无机及分析化学在科学、工业和日常生活中的应用。
1.2 无机化学的基本概念物质、元素、化合物、同素异形体的定义及分类。
化学方程式、化学反应、化学平衡的基本概念。
1.3 分析化学的基本概念分析化学的定义、目的和任务。
定性分析与定量分析的分类和比较。
第二章：原子结构与元素周期律2.1 原子结构原子核、电子、原子的电子排布。
元素的原子序数、原子量、同位素。
2.2 元素周期律周期表的构成、周期律的规律。
主族元素、过渡元素、镧系和锕系元素的特点。
2.3 元素性质的递变性同一周期、同一族元素性质的递变规律。
元素的位置与性质的关系。
第三章：化学键与化合物的结构3.1 化学键的类型离子键、共价键、金属键、氢键的定义和特点。
化学键的极性和键能。
3.2 化合物的结构离子化合物、共价化合物、金属化合物、氢化物的结构特点。
分子的立体构型、键角、键长。
3.3 晶体结构晶体的定义、分类和性质。
晶体的空间点阵、晶胞参数、晶体的物理性质。
第四章：化学反应速率与化学平衡4.1 化学反应速率反应速率的定义、表达式和影响因素。
零级反应、一级反应、二级反应的特点和计算。
4.2 化学平衡化学平衡的定义、条件和原理。
平衡常数、平衡移动、平衡的判断方法。
4.3 化学动力学化学动力学的定义和研究内容。
反应速率与浓度的关系、反应速率与温度的关系。
第五章：溶液与离子平衡5.1 溶液的性质与制备溶液的定义、分类和特点。
溶液的制备方法、溶液的浓度表示法。
5.2 离子平衡离子的定义、离子的溶解度。
离子平衡的原理、离子平衡的计算。
5.3 沉淀与溶解平衡沉淀与溶解的定义、沉淀的种类。
沉淀溶解平衡的判断、沉淀转化的条件。
第六章：氧化还原反应6.1 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的定义、特点和重要性。
氧化还原反应的基本术语：氧化剂、还原剂、氧化数、电子转移。
6.2 氧化还原反应的电子转移电子转移的类型、方向和数量。
《无机化学》课程标准
《无机化学》课程标准一、课程说明二、课程性质与任务1. 课程在专业人才培育方案中的定位本课程是化工类化学专业〔专科〕的一门必修根底课。
本课程的任务是把握一般化学的根本原理，及对化学人才的有关的无机化合物的性质、组成和构造。
通过本课程的学习，使学员在中学化学学习的根底上较系统地把握无机化学根底理论、根本学问、重要化合物的性质、试验技能和独立工作的力量，以期为学生今后的工作、科研和后续课程的学习奠定必要的根底。
2. 课程设计本课程遵照教高[2023]14 号、教高[2023]16 号、教高厅函[2023]47 号等文件精神，依据本专业的人才培育方案，确定本课程的目标和教学内容，全面提上升职高专教学理念，明确高职教育的特色内涵、根本任务和中心工作，明确人才培育模式的根本特征；进一步加大课程建设与改革力度，大力推行校企合作，工学结合，切实加强试验实训基地建设，树立全的教育教学质量观，大力提高教育教学质量，具体应遵循以下原则：在课程设计上，坚持以力量为本位，以学生为主体，教师角色转换为提倡者；在课程建设的过程中肯定要将提升学生的自主学习与自我提高的思想贯彻于课程教学过程中，而教师更多的是发挥教练与导演的引导、启发和沟通的作用。
在课程内容上，依据高职业学校教学改革的要求编写而成，表达“必需”、“够用” 的原则。
全书分为理论和试验两局部。
理论局部包括：绪论，化学根本量和化学计算，碱金属和碱土金属，卤素，原子构造和元素周期律，分子构造，化学反响速率和化学平衡，电解质溶液，硼族元素和碳族元素，氧化复原反响和电化学根底，氮和磷，氧和硫，配位化合物， 过渡元素。
试验局部包括：无机化学试验须知，无机化学试验及其根本操作。
个别章节还附有阅读材料，以拓宽学生的学问面。
在课程教学组织设计上，以真实工作任务或社会产品为载体组织教学，乐观推广探究 教学做一体化、情境式教学、互动式教学，实现工作过程系统化，学问技能体系系统化的目的。
《无机化学》电子教案
《无机化学》电子教案第一章：绪论1.1 课程介绍了解《无机化学》课程的重要性及其在化学科学中的地位。
理解无机化学的基本概念和研究方法。
1.2 无机化学的发展简史回顾无机化学的起源和发展过程。
了解著名无机化学家及其主要贡献。
1.3 无机化学的研究内容掌握无机化合物的分类和性质。
了解无机化学的研究领域和应用。
1.4 学习方法指导掌握正确的无机化学学习方法和技巧。
培养学生的实验操作能力和科学思维。
第二章：元素周期律与元素周期表2.1 原子结构与元素周期律理解原子结构的基本原理。
掌握元素周期律的规律。
2.2 元素周期表的结构与特点熟悉元素周期表的排列方式。
了解周期表中各个区的特点。
2.3 元素的主要性质掌握主族元素的性质及其规律。
了解过渡元素和稀有气体的性质。
2.4 学习方法指导培养学生的元素周期表应用能力。
引导学生通过实例分析元素性质的规律。
第三章：原子结构与元素性质3.1 原子核外电子的排布理解原子的电子排布规律。
掌握原子轨道的填充原理。
3.2 元素周期律的实质理解元素周期律的微观解释。
掌握元素周期律的应用。
3.3 元素的主要化合价熟悉元素的化合价及其变化规律。
理解化合价的电子转移原理。
3.4 学习方法指导培养学生的元素性质分析能力。
引导学生通过实例理解元素性质的变化规律。
第四章：化学键与分子结构4.1 化学键的类型理解离子键、共价键和金属键的特点。
掌握化学键的判定方法。
4.2 分子的几何构型熟悉分子的VSEPR模型。
理解分子的立体构型与键角的关系。
4.3 键的极性与分子的极性掌握键的极性判断方法。
理解分子的极性与分子性质的关系。
4.4 学习方法指导培养学生的分子结构分析能力。
引导学生通过实例理解化学键与分子结构的关系。
第五章：氧化还原反应5.1 氧化还原反应的基本概念理解氧化还原反应的定义及其特征。
掌握氧化数的概念及变化规律。
5.2 电子转移与电荷守恒理解电子转移的原理。
掌握电荷守恒定律在氧化还原反应中的应用。
大学无机化学备课教案模板
课程名称：无机化学授课班级：XX级XX班授课教师：[教师姓名]教学目标：1. 知识目标：使学生掌握无机化学的基本概念、基本原理和基本规律，能够运用所学知识分析和解决实际问题。
2. 能力目标：培养学生的实验操作能力、科学思维能力和创新能力，提高学生的综合素质。
3. 情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度和团结协作的精神。
教学重点：1. 无机化学的基本概念和基本原理。
2. 无机化学反应类型和反应机理。
3. 重要无机化合物的性质和用途。
教学难点：1. 复杂无机反应的机理分析。
2. 无机化合物性质与结构的内在联系。
教学内容：一、绪论1. 化学的发展历程2. 无机化学的研究内容和方法3. 无机化学在科学技术中的应用二、基本概念和基本原理1. 原子结构2. 化学键3. 物质的状态与性质4. 酸碱平衡5. 氧化还原反应三、无机化学反应类型和反应机理1. 酸碱反应2. 氧化还原反应3. 配位反应4. 沉淀反应四、重要无机化合物的性质和用途1. 氧化剂和还原剂2. 酸碱盐3. 配位化合物4. 沉淀物教学进程安排：一、绪论（2课时）1. 介绍化学的发展历程和无机化学的研究内容2. 讲解无机化学的基本概念和基本原理3. 分析无机化学在科学技术中的应用二、基本概念和基本原理（6课时）1. 讲解原子结构、化学键、物质的状态与性质2. 讲解酸碱平衡、氧化还原反应3. 分析重要无机化合物的性质和用途三、无机化学反应类型和反应机理（8课时）1. 讲解酸碱反应、氧化还原反应、配位反应、沉淀反应2. 分析复杂无机反应的机理3. 运用所学知识解决实际问题四、重要无机化合物的性质和用途（8课时）1. 讲解氧化剂和还原剂、酸碱盐、配位化合物、沉淀物2. 分析无机化合物性质与结构的内在联系3. 运用所学知识解决实际问题教学方法和手段：1. 讲授法：系统讲解无机化学的基本概念、基本原理和基本规律。
2. 案例分析法：通过分析典型案例，帮助学生理解无机化学反应类型和反应机理。
张祖德无机化学教案全集带习题集和答案
张祖德无机化学教案全集带习题集和答案教案章节一：绪论【教学目标】1. 理解无机化学的概念和发展历程。
2. 掌握无机化学的研究对象和内容。
3. 了解无机化学在科学技术和实际应用中的重要性。
【教学内容】1. 无机化学的定义和发展历程。
2. 无机化学的研究对象和内容。
3. 无机化学在科学技术和实际应用中的作用。
【习题集】1. 简答题：什么是无机化学？无机化学的发展历程是怎样的？2. 判断题：无机化学的研究对象包括有机化合物吗？3. 论述题：无机化学在科学技术和实际应用中的重要性有哪些？【答案】1. 简答题：无机化学是研究非有机化合物的化学性质和反应规律的学科。
无机化学的发展历程可以追溯到古代，但真正形成一门科学是在17世纪。
随着科学技术的进步，无机化学的研究领域不断扩大，现在已经成为化学的一个重要分支。
2. 判断题：错。
无机化学的研究对象主要是非有机化合物，不包括有机化合物。
（1）无机化学是许多领域的基础，如材料科学、生物学、地球科学等。
（2）无机化学的研究成果为新能源、新材料的开发提供了理论基础。
（3）无机化学在环境保护、医药、农业等领域具有广泛的应用。
教案章节二：元素周期律与元素周期表【教学目标】1. 掌握元素周期律的基本原理。
2. 熟悉元素周期表的结构和特点。
3. 了解元素周期表在化学研究中的应用。
【教学内容】1. 元素周期律的发现和基本原理。
2. 元素周期表的构成和特点。
3. 元素周期表在化学研究中的应用。
【习题集】1. 简答题：什么是元素周期律？它有哪些基本原理？2. 填空题：元素周期表是由____、____、____等部分组成的。
3. 论述题：元素周期表在化学研究中的应用有哪些？【答案】1. 简答题：元素周期律是描述元素原子性质（如原子半径、电负性等）周期性变化的规律。
元素周期律的基本原理包括：原子序数递增时，元素性质呈现周期性变化；同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而减小；同一族元素，原子半径随着周期数的增加而增大。
绪论2016
东南大学化学化工学院《无机化学C》教案绪论
上课学校：东南大学九龙湖小区时间：*****1.5课时
上课地点：教二104，周一8－10上课老师:吴敏
[教学课题]Introduction
[教学目标]知识与技能:使学生了解化学研究的对象与目的，化学与其他学科的关系。
过程与方法:通过本节课的教学,让学生了解化学的研究内容并明确其他各学科与化
学的密不可分的关系。
[教学重点]化学学科的基本原理与最新进展
[教学难点]科学发展过程中与化学有关的具体实例的解释
[教学方法]讨论法
[教学过程]化学分支学科的最新进展，来了解大学化学
[板书]什么是化学？现代化学的若干基本问题；本课程学习的目的；
本课程的授课安排及知识要点掌握的方法；本课程的内容范围；
[引言]化学:研究物质的组成、结构、性质及变化规律和变化过程中能量关系的一门科学。
化学研究的对象:分子、原子、离子、分子聚集体层面上的化学变化。
[内容]化学变化的基本特征：质变、－定量、伴随着能量变化。
化学的分支学科:无机化学、有机化学、物理化学、分析化学、高分子化学。
化学的发展:化学分支本身的界限越来越模糊,交叉学科、应用学科不断涌现。
许多领域都涉及化学知识：化学与环境、能源、材料，化学与生命科学，化学与其
他各学科的关系，《无机化学C》的内容和学习方法，实验安排。
学习方法：(1)课前：根据老师提供的有关信息做好课前预习；
(2)课内：以听为主,适当做些纲要性笔记；
(3)课后：及时完成练习题；
[小结]化学在自然科学中的地位
[布置作业](略)。
张祖德无机化学教案全集带习题集和答案
张祖德无机化学教案全集带习题集和答案教案章节一：绪论【学习目标】1. 了解无机化学的定义、范围和重要性。
2. 掌握无机化学的研究方法和发展趋势。
3. 理解化学键的类型和特点。
【教学内容】1. 无机化学的定义和范围2. 无机化学的重要性3. 化学键的类型和特点4. 无机化学的研究方法和发展趋势【习题集】1. 判断题：无机化学是研究无机化合物的结构、性质、反应和变化规律的学科。
（对/错）2. 选择题：下列哪个不是无机化学的研究领域？（A. 生物无机化学B. 金属有机化学C. 环境无机化学D. 有机化学）【答案】1. 判断题：对2. 选择题：D. 有机化学教案章节二：元素周期律与元素周期表【学习目标】1. 掌握元素周期律的原理和应用。
2. 熟悉元素周期表的结构和特点。
3. 了解主族元素和过渡元素的性质。
【教学内容】1. 元素周期律的原理和应用2. 元素周期表的结构和特点3. 主族元素和过渡元素的性质【习题集】1. 判断题：元素周期律是指元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
（对/错）2. 选择题：下列哪个元素位于第四周期第ⅡA族？（A. Ca B. Mg C. Na D. Al）【答案】1. 判断题：对2. 选择题：B. Mg教案章节三：原子结构与元素性质【学习目标】1. 掌握原子的电子排布和能级结构。
2. 了解元素电子配置与元素性质的关系。
3. 熟悉主族元素的氧化态和化学反应。
【教学内容】1. 原子的电子排布和能级结构2. 元素电子配置与元素性质的关系3. 主族元素的氧化态和化学反应【习题集】1. 判断题：原子的电子排布决定了元素的化学性质。
（对/错）2. 选择题：下列哪个元素具有最高的电负性？（A. F B. O C. N D. Cl）【答案】1. 判断题：对2. 选择题：A. F教案章节四：化学键与晶体结构【学习目标】1. 掌握离子键、共价键和金属键的特点和形成条件。
2. 了解晶体结构的类型和特点。
大学无机化学教案模板
授课班级：化学专业本科生授课教师：[教师姓名]授课时间：[具体日期] [具体时间]课时安排：[课时数]一、教学目标1. 知识目标：（1）使学生掌握无机化学的基本概念、基本原理和基本方法；（2）使学生了解无机化学在科学技术、生产实践和生活中的应用；（3）培养学生运用无机化学知识解决实际问题的能力。
2. 能力目标：（1）提高学生的实验操作技能，培养学生的实验观察、分析和解决问题的能力；（2）培养学生独立思考和团队合作的能力；（3）提高学生的学术素养和科学精神。
3. 情感目标：（1）激发学生对无机化学的兴趣，培养学生热爱科学、勇于探索的精神；（2）培养学生严谨求实、团结协作的道德品质；（3）提高学生的社会责任感和使命感。
二、教学内容1. 绪论（1）无机化学的发展历程；（2）无机化学的研究对象和范围；（3）无机化学在科学技术、生产实践和生活中的应用。
2. 元素周期律（1）元素周期表的结构；（2）元素周期律的基本规律；（3）元素的性质与周期律的关系。
3. 无机化合物（1）无机化合物的分类；（2）无机化合物的命名；（3）无机化合物的结构；（4）无机化合物的性质。
4. 氧化还原反应（1）氧化还原反应的概念；（2）氧化还原反应的原理；（3）氧化还原反应的类型；（4）氧化还原反应的平衡。
5. 配合物（1）配合物的概念；（2）配合物的结构；（3）配合物的性质；（4）配合物的应用。
6. 无机化学实验（1）无机化学实验的基本操作；（2）无机化学实验的基本技能；（3）无机化学实验的基本安全。
三、教学方法1. 讲授法：系统讲解无机化学的基本概念、基本原理和基本方法；2. 案例分析法：结合实际案例，引导学生分析问题、解决问题；3. 讨论法：组织学生讨论无机化学在科学技术、生产实践和生活中的应用；4. 实验教学法：通过实验操作，培养学生的实验技能和解决问题的能力。
四、教学手段1. 多媒体课件：利用多媒体课件展示教学内容，提高教学效果；2. 教学实验：通过实验教学，使学生掌握无机化学的基本操作和技能；3. 教学案例：结合实际案例，提高学生的学习兴趣和解决问题的能力。
浅谈无机化学绪论课的教学
病 昏迷及急性 肾炎等引起的代谢性 酸 中毒 。碳酸氢钠 为什么会有抗酸
作用 ？钙 是人体必需元素 ，缺钙将 造成骨骼 畸形 、手足抽搐 、骨质疏
化学 的学 科地 位和发展趋势 ，使学 生能够深刻地体会 到一个化学概念
和理论 是怎样形成并经过不 断的修正而趋于完善 的，从而对理论有更 深刻的认 识而又不僵化 ，并且也能使学生 了解那 些作出杰 出贡献 的科
３６Ｉ管理 ・ ２ 教育 ・ 教学
中国医药指 南２ １ １ ００年 ２月第８ 第３ 期 Ｇ ｉｅ ｆ ｈ ａ ｄ ｉ ， ｅｅ ｂｒ００Ｖ １， ｏ ６ 卷 ６ ｕｄ Ｃ ｉ Ｍｅｉｎ Ｄ ｃｍ ｅ２ １， ｏ． Ｎ ． ｏ ｎ ｃｅ ８ ３
参考 文献
［］ 陆再 英， 南 山． １ 钟 内科学 ［ ．版． 京： 民卫 生 出版社， ０ ： １ Ｍ】 ７ 北 人 ２ ８ ５． ０ ２ ［］ 顾 弱． 压病 的健 康教育 ［ ． ２ 高血 Ｊ 中国心血 管研 究， ０ ， ６： ５ ］ ２ ５ （） ２ ． ０ ３ ４ ［】 赵 志玲 ， 桂 芬， ３ 常 魏喜 芬 ． 年 高血 压 患者 控 制 不住 的 护理 干预 老 【 ． 理研 究，０８ ２１ｃ： ２ —３５ Ｊ护 】 ２ ０， （２） ３４３ ２ ． ２ ３
十分必要的 。
素质 的重要阶段 ，不但能让学 生了解化学与药学 的关系 ，而且能激发 学 生对 中药学或药学专业浓厚 的学 习兴趣 。无机化学 在担负着为其它
无机化学—课程标准
《无机化学》课程标准一、课程的性质与任务无机化学课程是高等职业教育工业分析与检验、石油化工生产技术、环境保护与监测、精细化工、材料工程技术等化工类专业及相关专业基本素质模块中的职业素质板块课，是学生在具备必要的数学、物理、中学化学等基础知识之后必修的专业基础课。
无机化学课程的任务是：使学生在高中化学知识的基础上，进一步学习化学基础理论、基本知识，掌握化学反应的一般规律和基本化学计算方法；加强化学反应现象的理解；培养学生树立爱国主义和辩证唯物主义世界观；培养学生分析问题和解决问题的能力并为后续课程的学习、职业资格证书的考取及从事化工技术工作打下比较巩固的基础。
二、课程内容第一部分绪论1.教学目标(1)了解无机化学的研究对象；(2)了解化学在国民经济和日常生活中的作用；(3)掌握无机化学课程的任务和学习方法。
2.教学内容(1)无机化学的研究对象；(2)化学在国民经济及日常生活中的作用；(3)无机化学课程的任务和学习方法。
3.教学重点无机化学的学习方法。
4.教学难点学习观念的转变。
5.教学建议借助教学课件互动或通过问题解决思路来展示学习要求，建立新的学习观念。
第二部分化学基本概念和理想气体定律(一)教学目标1.知识目标（1）掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积等基本概念;（2）掌握反应热效应和热化学方程式的表示方法；（3）掌握理想气体状态方程、分压定律、分体积定律。
2.能力目标（1）能准确运用物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积等基本概念进行相关计算；（2）能正确书写热化学方程式；（3）会应用理想气体状态方程、分压定律、分体积定律进行有关计算。
（二）教学内容1.化学基本概念：物质的量，摩尔质量，气体标准摩尔体积，物质的量浓度。
2.关于物质的量浓度的计算：溶质的质量或浓度的计算，质量分数与物质的量浓度的换算，溶液的稀释。
3.热化学方程式：热化学方程式的表示，热化学方程式的书写注意事项。
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CA上登录的化合物统计表
O
O
OH O
O N NH N NH NH2
HO P O OH
OH NH2
OH OH
NH
泛 分 子 的 十 个 层 次
H
12 11 1 2 3 4 13 17 16 14 15
H
10 5
9
H
8
O HO O OH NH2
H
6
7
H
HO HO
O
OH HO OH
（1）原子层次：如碱金属原子(Cs)的BoseEinstein凝聚态。
工程学加工制造器件
高分子结构材料：
化学研究的 物质 具体地说 物质包括 实物和场
化学研究的 物质一般是 指实物
实物 如书桌、铁、木材、水、空气等。
场
如电场、磁场、光、声音。
化学变化（反应）——有新物质生成的变化
物理变化
变化前后分子保持不变。如：物质三 态变化等。 分子中的原子重新组合，但原子不发 生变化。如：食物变质、水电解制氢 气等。 原子核发生变化。如：原子弹爆炸等。
（8）纳米分子和纳米聚集体层次（100nm
以下）：如碳纳米管，纳米金属及其氧 化物（纳米MgO)颗粒 ，纳米厚度的膜 （金刚石纳米薄膜制成的手术刀） 。
采用化学气相沉积制备的 具有一定取向和样式的纳米碳管
（9）原子和分子的宏观聚集体层次：如固体， 液体，气体，等离子体（由大量的正、负带电 粒子组成的离子化气体状物质），溶液，熔融 体，表面等。
无机化学
绪 论
教 学 目 标
１、了解化学及无机化学的研究对象
２、了解化学及无机化学的发展史 ３、了解无机化学的前景 4、 了解大学的学习方法
内 容
1 21世纪化学的定义
2 化学与人类社会发展的关系
3 无机化学的研究对象、发展和前景
4 无机化学课程的内容和学习方法
化学是研究物质化学变化的科学
2.2化学与能源的关系
石油储量只能再供开采40年左右；
煤储量只能再供开采200年左右； 新能源有多种多样：包括核能、电源、太 阳能、海洋能等，它们都和化学密切相关 （例如：汽车乙醇汽油）。
2.3 化学与材料的关系
石器时代
铁器时代 高分子时代
物理学赋予物理特性
合成 化学 材料
组装体的层次：如复合
材料(铝-硼纤维) ， 分子器件（分子导线， 分子芯片），宏观组装 器（锂离子电池,燃料
分子马达 分子整流器 分子开关
电池，太阳能电池）。
分子导线 分子天线
分 子
芯
片
2 化学与人类社会发展的关系
2.1化学对人类创造物质财富的贡献 （衣、食、住、行、看、听）
化学研究热点： 能源，材料，环境，生命。
物质生成。
1 H 2 g + O2 g H 2O l 2
⑶化学变化伴随着能量的变化，遵循“能量守恒定 律”（热力学第一定律），即反应过程中体系和环 境能量总和保持不变。
1 H 2 g + O2 g H 2O l 2 破坏氢气分子和氧气分子中的化学键需要从 环境中吸收能量，而生成水分子形成新的化 学键则要向环境放出能量。
化学变化
核变化
化学是研究物 质化学变化的 科学
具体的说：化学是在分子、原子或 离子等层次上研究物质的组成、结 构、性能、变化规律及其应用的科学。
化学变化 的特征
化学变化前后，所有元素的原子核总 数和核外电子数不变——质量守恒。
⑴ ⑵在变化中，分子组成发生改变——有新
1 H 2 g 2.016g O 2 g 15.999g H 2O l 18.015g 2
提问：
在地球大气上层是否存在等离子体？
在太阳、恒星、闪电中是否存在等离子体， 它占了整个宇宙的多少？
（10）复杂分子体系及其
卟啉衍生物分子导线
But But N H N H N But N N But But But But But But N N But But But N N H N N H N N But But But But N N But But But But N N H N N H N N But But But But N N But But But But N N H N But N H N But But But
6o
体）插入 Zr(HPO ) (H O) 晶体的结构层间组装 4 2 2 成超分子。
（6）高分子层次:
如蜘蛛丝的研究，美国杜邦公司通过实验室造 蜘蛛丝的研究，得到与蜘蛛丝相同的生物纤维。 这些生物纤维有许多可能的用途，它既轻又结 实又有弹性，可能在飞机上得到应用。
（7）生物分子层次:
主要是指蛋白质、核酸、高分子量的碳氢 化合物。生物分子间的力非常小，如果每 个人只能用1“飞牛”的力，拿起一根头发， 就要动用全世界60亿人口。
19世纪，化学是原子的科学。
20世纪，化学是分子的科学。
21世纪，化学是研究泛分子的科学。
泛分子是泛指21世纪化学的研究对象。
2500 2000 1500
1058
单位：万种
2340
CA上登录的化合物统计表
1000
593
500 0
55
110
237
1900年 1945年 1970年 1980年 1990年 1999年
Q系统 285.83KJmol1 Q环境 285.83KJmol1 Q系统 + Q环境 0
北京大学徐光宪教授说：
我的专业是化学，从学化学、 教化学到研究化学也有几十年 了，但现在我却有点搞不清化 学的定义了。科学的发展太快 了，需要对本门科学重新定位。
徐光宪院士
1 21世纪化学的定义
（3）结构单元层次：如高聚物的单体，蛋白质
的氨基酸
（4）分子层次(研究分子层次的问题）：如分子
周期律，分子的激发态（氯化氙）。
（5）超分子（是二个或以上
分子通过分子间作用力结合
起来的物质颗粒）层次：
如 -环糊精分子（主体）与 C 6o 形成1:1的超 分子； C 可以抑制爱滋病毒；环糊精分子（客
Bose-Einstein凝聚态是物质的一种奇特
状态，处于这种状态的大量原子的行为像单个
原子一样。要实现物质的该状态需要一方面达
到极低的温度（在实验室中达到了仅仅比绝对
零度高０.５纳开尔文），另一方面还要求原
子体系处于气态。
（2）分子片（指组成分子的碎片）层次：如
CH3 , OH, Fe(CO)4