高考化学二轮复习专题突破练十化学实验含解析

专题突破练十化学实验

一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合

题目要求的。

1.(2021湖南郴州质量监测)下列关于物质的制备、生产的说法正确的是( )

A.工业制取金属铝:电解熔融Al2O3

B.实验室制取NH3:可用无水CaCl2干燥

C.用镁粉和空气反应制备Mg3N2

D.NaI溶液与浓硫酸混合制备HI

2.(2021湖南岳阳二模)下列图示的实验或操作正确的是( )

实

验

或

操

作

目

实

验

或

操

作

目

3.(2021湖南永州重点中学联考)实验室以碳化铝(主要成分为Al4C3,含少量C和Al2O3)和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷并获得AlCl3(已知:Al4C3+12HCl3CH4↑+4AlCl3),下列图示装置或操作不能达到相应实验目的的是( )

实

验

装

置

或

操

作

收集滤去不溶

4.(2021湖南郴州质量监测)下列有关实验装置和原理能达到实验目的的是( )

5.(2021湖南衡阳二模)实验室模拟从含有KI、KNO3的工业废水中回收I2和KNO3,流程如下:

下列说法正确的是( )

A.步骤1:有机相应从分液漏斗下端放出,无机相从上口倒出

B.步骤2:玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、温度计、烧杯

C.步骤3:可在如图所示装置中完成(夹持仪器略)

D.步骤4:将溶液蒸发至只剩少量水时,利用余热将水分蒸发

6.(2021湖南衡阳二模)下列实验操作和现象不能推出相应结论的是( )

选

项

实验操作和现象结论

A 常温下向相同物质的量浓度的NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量

AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀

K sp(AgBr)<

K sp(AgCl)

B 常温下测得0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液的pH约为5 K a1(H2SO3)·K a2(H2SO3)>K W

C 将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中,有白色沉淀生成Al结合H+能力比C强

续表选

项

实验操作和现象结论

D 向某钾盐中滴加浓盐酸,产生的气体通入品红溶

液,品红溶液褪色

该钾盐为K2SO3或KHSO3或二者

混合物

7.(2021湖南永州二模)下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是( )

8.(2021湖南永州重点中学联考)下列实验操作的预测现象与实际相符的是( )

C 向AlCl3溶液中不断加入浓氨水先有白色絮状沉淀,然后逐渐溶解

D 向盛有FeSO4溶液的试管中加入

过量Na2O2

产生无色气体,先有白色沉淀,再变为灰绿色,

最后变为红褐色

9.(2021湖南长沙模拟)下列实验操作中,对应的现象和结论均正确的是( )

10.(2021山东青岛模拟)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,熔点为-59.5 ℃,沸点为

11.0 ℃,浓度过高时易发生分解引起爆炸,制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法正确的是( )

A.装置A发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

B.实验中氮气的作用就是将装置内的空气排出

C.装置B可以起到防止倒吸的作用

D.当看到装置C中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率

二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中,有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。

11.(2021湖南郴州质量监测)下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是( )

12.(2021湖南衡阳一模)下列实验现象、实验结论均正确的是( )

13.(2021湖南永州三模)四氯化锡在军工业生产中具有重要的作用。实验室常用金属锡与氯气直接化合制备无水四氯化锡。

已知:①无水四氯化锡的熔点为-33 ℃、沸点为114.1 ℃;②四氯化锡易水解,易溶于有机溶剂。下列说法正确的是( ) A.试剂E 为无水氯化钙 B.仪器甲的名称为直形冷凝管

C.上述各装置的连接顺序是a →h →i →f →g →e →d →c →b

D.实验所得的SnCl 4中溶有Cl 2,可用蒸馏的方法提纯SnCl 4

14.(2021湖南岳阳二模)下列实验对应的现象及结论均正确的是( )

三、非选择题:本题共4小题,共54分。

15.(12分)(2021湖南衡阳一模)富马酸亚铁(C 4H 2O 4Fe)常用于治疗缺铁性贫血,也可作食品营养强化剂。某化学兴趣小组以富马酸(HOOCCH CHCOOH)和FeSO 4制备富马酸亚铁,并对其纯度进行测定,过程如下:

步骤Ⅰ.富马酸亚铁晶体的制备

步骤Ⅱ.产品纯度测定

取0.400 g样品置于250 mL锥形瓶中,加入15.00 mL硫酸,加热溶解后冷却,再加入50.00 mL新沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液,此时溶液呈红色;立即用0.100 0 mol·L-1的硫酸铈铵

[(NH4)2Ce(SO4)3]标准液滴定(还原产物为Ce3+),滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次,平均消耗23.00 mL标准液。

根据以上两个实验步骤,回答下列问题:

(1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有(填标号)。

(2)步骤Ⅰ的实验多次使用了玻璃棒,它的作用为搅拌、。

(3)在富马酸溶液中加入Na2CO3并加热、搅拌,调节pH为6.6。如果Na2CO3过量,则制得的富马酸亚铁质量(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(4)合成富马酸亚铁时使用如图所示装置(加热和夹持装置略去)。仪器A的名称

是,球形冷凝管的进水口为(填“a”或“b”),合成富马酸亚铁的化学方程式为。

(5)根据上述实验数据,测得产品的纯度是%(保留四位有效数字)。