高三化学二轮复习专题-化学实验探究

高三化学二轮复习专题化学实验探究

[考纲要求] 1.了解化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。2.了解常见气体和一些简单化合物的制备和实验室制备方法。3.了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。4.能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。

5.能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。

评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为

1.常见的气体发生装置

2.常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体

3.常见的气体收集装置

4.常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积

5.有毒气体的处理装置

题组一“仪器连接”评价型

1.(2015·全国卷Ⅰ，26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。回答下列问题：

(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是________________________________________________________________________，

由此可知草酸晶体分解的产物中有________。装置B的主要作用是___________________。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、

________________________________________________________________________。

装置H反应管中盛有的物质是________。

②能证明D中草酸晶体分解产物中有CO的现象是

________________________________________________________________________。

(3)设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强__________________________________________________。

②草酸为二元酸__________________________________________________________。

2.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中重要的试剂，某学习小组欲探究其分解产物。(1)甲组按照下图所示的装置进行实验，关闭止水夹并加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物。

①装置B仪器名称是____________________，所放试剂是________________。

②装置C中可观察到的现象是____________________________________，由此可知硫酸亚铁铵的分解产物中有__________________(写化学式)。

(2)乙组选用甲组实验中的装置A和下图所示的装置进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序(用装置的字母表示)为A、

________________________________________________________________________；

取适量硫酸亚铁铵固体于A中，通入一段时间N2后，关闭止水夹再点燃酒精灯，通入N2的目的是________________________________________________________________________。

②装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有________；G中发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(3)丙组将一定量的硫酸亚铁铵在500 ℃时隔绝空气加热，一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：________________________________________。

题组二“反应原理”评价型

3.(2016·北京理综，28)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

(1)23________________________________________________________________________。

(2)经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO 2－4，含有Cu ＋、Cu 2＋和SO 2－

3。 已知：Cu ＋――→稀硫酸Cu ＋Cu 2＋，Cu 2＋――→I －

CuI ↓(白色)＋I 2。 ①用稀H 2SO 4证实沉淀中含有Cu ＋

的实验现象是

________________________________________________________________________。

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu 2＋和SO 2－3。

a.白色沉淀A 是BaSO 4，试剂1是________________。

b.证实沉淀中含有Cu 2＋和SO 2－

3的理由是

________________________________________________________________________。

(3)已知：Al 2(SO 3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO 2－4，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO 4溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和__________________________________________________。 ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：ⅰ.被Al(OH)3所吸附；ⅱ.存在于铝的碱式盐中。对假设ⅱ设计了对比实验，证实了假设ⅱ成立。

a.将对比实验方案补充完整。

步骤一：