气体的制取说课稿

•《气体的制取》说课

一、课标分析及要求

•化学课程标准中说“无处不在的自然现象，蕴涵着研究物质及其变化的丰富素材。引导学生认识和探究身边的化学物质，了解化学变化的奥秘，是化学启蒙教育的重要内容。

• O2和CO2是学生身边常见的物质，通过对O2和CO2制取的探究。引导学生通过观察和实验探究活动，让学生体验化学美。•在人教版教材中，对O2和CO2的制取使用了很大的篇幅，而且做为身边的化学物质，认识O2和CO2，了解其制取方法，也非常重要。

•化学课程标准中要求：初步学习在实验室制取O2和CO2二、教材分析及要求

•从教材的设计上看，首先在第二单元详细介绍了O2的制取方法，教材中首先从反应原理的讨论，制取装置的设计，气体的检验，气体的收集等方面对学生进行了展示，然后设计了一个活动与探究实验，让学生通过实验来学习O2的制取方法。

•教材的第六单元设计了《CO2制取的研究》从课题上看与前面的《O2的制取》有了很大的不同，单从课题上来理解，制取O2是授人以渔，让学生在学会制取O2的基础上，自主探究CO2的制取方法。在《CO2制取的研究》课题中，首先设计了一个探究活动，让学生来归纳气体制取的一般方法。

•在课改前，一直关注的三种气体的制法是全册书的重点，

而在新教材中，H2只是以一个拓展性课题的方式出现。这也是有理由的，在学会了O2和CO2制取的基础上，再来研究H2也是水到渠成。

•从这一点设计上看，体现了教材对学生探究能力培养上的引导，因此，气体的制取首要任务还是培养学生的自主学习，掌握基本的实验技能。

三、学生分析

•通过新授课学习过程中发现，部分学生对O2和CO2实验掌握较好，特别是当时小组长和动手做过实验的学生情况会好些，当时实验时的旁观者来说可能不好。在下一步教学时加强对这些学生的提问等以了解情况。

四、中考分析及要求

•气体的制取在中考中是一个重要考点，我分析了近几年的试卷，每年占近10%的比分。在潍坊市的中考中，2009年占10分，2010年占9分，2011年占12分。从分数比重看，考点的地位基本没有变化。从题目的设计上看，考查题型比较灵活，常见的有选择题、填空题、简答题和实验探究题，也充分体现了培养学生科学探究的方法。

•中考常从制备的药品、反应的原理、收集的方法、实验的装置、验满、验证、除杂、以及操作要点等方面考查。

五、教学设计

（一）、设计思路

•本课旨在通过对气体制取的专题复习，让学生掌握常见气体实验室制法的原理、装置和收集方法，学会用科学的方法去分析推理、解决实际问题。对有难度或较发散性的问题进行小组讨论的形式，培养学生的合作意识，对一些习题的分析，由学生自行表达，有助于培养学生的口头表达能力及分析问题的能力。（二）、教学目标

•1、知识与技能：（1）学会根据反应物的状态和反应条件选择气体发生装置

（2）学会根据气体性质选择气体收集装置。

•2、过程与方法：（1）通过复习、比较、归纳等方法对获得的信息进行加工；

（2）能积极思考、主动交流，清楚地表达自己的观点，养成良好的学习习惯与方法。

•3、情感、态度与价值观：（1）通过对实验的设计和改进，提高学生的创造思维能力，养成勤于动脑的好习惯

（2）通过学习中找规律，规律中体验成功，进而体会到化学学习的乐趣。

（三）、重点、难点

•重点：制取气体的发生装置、收集装置和除杂装置。

•难点：气体制备的设计实验方案，仪器的选择，并对气体收集方法进行探索和对气体进行干燥与净化，提高学生的实验能力和思维能力

（四）、教学方法及课时分配

•采用五三课堂教学模式进行教学，同时使用导学案、电化和实验辅助教学。

•本模块利用3课时：第一课时：知识梳理与巩固，第二课时：过关测试，第三课时：矫正与反思

（五）、课前预习部分

•学生学案

一、氧气的制法和性质

1、药品及反应的原理：

（1）高锰酸钾

应选用装置

（2）氯酸钾和二氧化锰

应选用装置

（3）过氧化氢和二氧化锰

应选用装

置

2、收集方法：因为可采用收集氧气；因为可采用收集氧气（本方法收集的气体较纯净）。

3、操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄

4、检验方法：，说明该瓶内的气体是氧气。

5、验满方法：（1）用向上排空气法收集时：，说明该瓶内的氧气已满。（2）用排水法收集时：，说明该瓶内的氧气已满。

6、注意事项：

（1）试管口要略倾斜（固体药品加热时），防止

（2）停止反应时，应先撤，后移（防止）

（3）收集满氧气的集气瓶要放，瓶口处要盖上玻璃片。

（4）用高锰酸钾制取氧气时

7、氧气的工业制法——分离液态空气法（属于变化）

8、氧气的用途：

二、二氧化碳的制取和性质

1、物理性质：；；

2、化学性质:

1)一般情况下

2)与水反应生成碳酸：（生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红），（碳酸不稳定,易分解）

3)能使澄清的石灰水变浑浊；本反应用于检验二氧化碳。

4）与灼热的碳反应：（C是还原剂）

3、二氧化碳的实验室制法

1）药品及原理：用和反应原理：

2) 装置的选择与设计：

设计依据： A、发生装置：根据、来选择

①固体+固体→气体（需要加热）

②固体+ 液体→气体（不需要加热）

③固体+ 液体→气体（需要加热

B、收集装置：根据、来选择

排空气法：①向上排空气法（密度比空气）②向下排空气

法（密度比空气）

排水法（溶于水、水发生反应）

3）二氧化碳的发生装置：固体+ 液体→气体（不需要加热）

气体收集方法：因为可采用收集二氧化碳4）验证方法：将制得的气体通入，则是二氧化碳。

验满方法：。证明已集满二氧化碳气体。

5）操作步骤：

①按实验要求装配好仪器②检查装置的气密性③加入块状大理石或石灰石④从长颈漏斗中加入稀盐酸并控制反应的速率⑤用澄清的石灰水检验生成的气体⑥收集气体并验满。

6）注意事项;

①不能用普通漏斗代替长颈漏斗，因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封的效果。

②锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。

③不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸。因为浓盐酸具有较强的挥发性，使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯。而稀硫酸和碳酸钙反应，生成硫酸钙微溶于水并附着在碳酸钙表面，使得稀硫酸和碳酸钙不能充分反应。