高考化学羧酸氨基酸蛋白质课件
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高中化学鲁科版选修五羧酸氨基酸和蛋白质羧酸优秀课件
PET聚对苯二甲酸乙二酯
多用于生产矿泉水瓶、碳酸饮 料瓶等。耐热至70℃易变形，有对 人体有害的物质融出。1号塑料品 用了10个月后，可能释放出致癌物 DEHP。不能放在汽车内晒太阳;不 要装酒、油等物质。
高中化学鲁鲁科科版版 选选修修五五羧酸2.氨4 基羧酸和 蛋氨白基质酸和羧蛋酸白优质秀pp-t-课羧酸 件课件（22张PPT）(共22张PPT)
写一写
写出下列酯化反应的化学方程式
OH ▏ 1、 CH3—CH—CH3 与CH3CH2COOH
2、产物为
高中化学鲁鲁科科版版 选选修修五五羧酸2.氨4 基羧酸和 蛋氨白基质酸和羧蛋酸白优质秀pp-t-课羧酸 件课件（22张PPT）(共22张PPT)
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• 然而日前，微信圈有人发帖称：“各位钟情于柠檬杯的亲要注意了！所谓促销 和廉价的柠檬杯都不可信！同款式的杯子有的卖几百，有的还不到30元，价格 为什么差距这么悬殊？因为那些几十元的杯子你都找不到生产厂家、生产日期 等相关信息，都是假货。很多人用了造成对身体的伤害……”
4、写出 HOOC
COOH 与HOCH2-CH2OH形成高分子化合物的化学方程式？
作业
1、检查家中塑料用品的使用是否合理 2、作业平台上《羧酸性质与应用》的练习
高中化学鲁鲁科科版版 选选修修五五羧酸2.氨4 基羧酸和 蛋氨白基质酸和羧蛋酸白优质秀pp-t-课羧酸 件课件（22张PPT）(共22张PPT)
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高三化学课件：有机化学 羧酸 氨基酸 蛋白质
①核磁共振氢谱有2个吸收峰
②能发生银镜反应 (4)B→C、E→F的反应类型分别为________、________。 (5)C→D的化学方程式为______________。
目录
(6)试剂Y的结构简式为_____________。 (7)通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是________和 ________。 (8)G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原 子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，写出H的结构简式：
X
Y Z W
NaOH溶液 中和反应 无现象 水解反应 水解反应
银氨溶液 无现象 有银镜 有银镜 无现象
新制Cu(OH)2 溶解 加热后有砖 红色沉淀 加热后有砖 红色沉淀 无现象
金属钠 产生氢气 产生氢气 无现象 无现象
目录
回答下列问题：
(1)写出四种物质的结构简式：X__________，Y__________， Z__________，W__________。 (2)①Y与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：__________ ②Z与NaOH溶液反应的化学方程式：______________
变式为 (CH2CO)n· R(OH)n。从式子可看出生成的酯比相应的醇 的相对分子质量增加 42n，若为一元醇则增加 42。
目录
2．认识酯化反应前后的碳链结构的规律 在下列一系列变化中，分子中的碳链结构不变：醇醛― → 羧酸酯， 酯基两侧的碳骨架仍保持着醇的碳架和羧酸的碳 架。醇与它自身氧化成的羧酸酯化生成的酯，酯基两侧碳原子 个数相同，碳骨架也相同。 3．认识酯化反应的反应条件控制 酯化反应是可逆反应，逆反应是酯的水解。羧酸和醇的酯化反 应速率很慢，如乙醇和乙酸的酯化反应常温下需 16 年才能平 衡，因此，酯化反应通常要在加热并加催化剂 (浓硫酸 )的条件 下进行。 之所以用浓硫酸而不用稀硫酸是因为浓硫酸除了起催 化作用外，还可做吸水剂吸收酯化反应生成的水，有利于反应 向生成酯的方向进行。浓硫酸在酯化反应中的作用，可用浓磷 酸代替。
《羧酸 氨基酸和蛋白质 第1课时》示范课教学课件【高中化学】
O都是16O，二者在一定条件下反应生成物中水的相对
分子质量为
()
A．16
B．18
C．20
D．22
尝试应用
[思维导图] 酯化反应规律―→写出生成的水的分 子式―→相对分子质量
[解析] 这是一道考查学生掌握酯化反应基本规律 的习题，酸与醇发生反应生成酯和水，反应的过程中酸 失去羟基，醇失去H。乙酸与乙醇的反应方程式如下：
第2章 官能团与有机化学反应烃的衍生物
第4节 羧酸 氨基酸和蛋白质（第1课时）
复习引入
(1)乙酸的化学式为 C2H4O2 ，结构简式为 CH3COOH ，
官能团
。
(2)完成下列化学方程式： ①2CH3COOH＋2Na―→ 2CH3COONa＋H2↑ ；
②2CH3COOH＋Cu(OH)2―→ Cu(CH3COO)2＋2H2O ；
(2)羧酸具有酸的通性，能发生酯化反应、αH 的卤代反应
及还原反应。
(3)酸性：羧酸＞H2CO3＞
OH＞HCO3－。
(4)酯在酸或酶催化下，发生水解反应生成相应的酸和醇。
(5)油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应。
敬请各位 老师提 出宝贵 意见！
考点链接
(3)无机含氧酸与醇形成无机酸酯：
考点链接
(4)高级脂肪酸和甘油形成油脂：
尝试应用
2．生成环状酯 (1)多元醇与多元羧酸进行分子间脱水形成环酯：
尝试应用
(2)羟基酸分子间脱水形成环酯：
尝试应用
(3)羟基酸分子内脱水形成环酯：
尝试应用
[例2] 当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的
酸
体
溶于水、 乙醇
讲授新课
5.羧酸的化学性质 (1)酸性： RCOOH＋NaHCO3―→ RCOONa＋CO2↑＋H2O ， RCOOH＋NH3―→ RCOONH4 。
高二【化学(鲁科版)】羧酸 氨基酸和蛋白质(1)-课件
取代反应
羰基对羟基的影响，使C O或O H 的极性变强或变弱； 羟基对羰基的影响，使 C O 容易或较 难发生加成反应；
羧基对乙基的影响，可能使α-H较活泼， 易被取代。
寻找证据
乙酸属于羧酸，你学过的哪些反应能够证明上述预测？
O
CH3 C O H + H O CH2CH3
O
浓硫酸
△ CH3
C
O
CH2CH3 +
键的极性 基团间的相互影响
预测 断键部位 反应类型
反应试剂
反应 寻找证据 验证 产物
交流·研讨
下面是丙酸的结构式，请分析其结构，标出可能的断键 部位，预测可能发生什么类型的化学反应。
HHO HC CC OH
HH
分析角度
HHO HC C C OH
HH
可能断键部位
预测反应类型
CO
加成反应
C O O HC H
羟基对羰基的影响，使羧基中的羰基较难发生加成反应， 只有在特定条件或催化剂作用下，反应才能进行。羧酸很难通 过催化加氢的方法被还原，用较强还原剂氢化铝锂能将羧酸还 原为相应的醇。
O RC O H
LiAlH4 RCH2OH
在有机合成中可用此反应实现羧酸向醇的转化
寻找证据
工业上以丙酸为原料，采用氯化氨化法合成丙氨酸
羧酸 氨基酸和蛋白质（1）
高二年级 化学
联想·质疑
乙酸、乳酸和氨基酸属于羧酸或取代羧酸。那么，羧酸 的组成是怎样的呢？决定羧酸性质的官能团是什么？
O CH3 C OH
乙酸
CH3 CH COOH OH
乳酸
CH3 CH COOH
NH2 丙氨酸
一、羧酸
羧酸在自然界中广泛存在，与人类生活关系密切。
24羧酸氨基酸和蛋白质-安徽省太和第一中学高中化学选修五教学课件(共20张PPT)
脂肪酸 CH3COOH
（1）根 据 烃基不同
芳香酸 C6H5COOH
（2）根据羧基的数目 一元羧酸 HCOOH 二元羧酸 COOH
COOH （3）根据烃基的碳原子数目 低级脂肪酸 CH3COOH
高级脂肪酸 C17H35COOH
（4） 根据烃基是否饱和
饱和羧酸 CH3COOH 不饱和羧酸 CH2=CHCOOH
HO
3
为酸性 3、还原反应 5、脱羧反应
2、取代反应生成羧酸衍生物 4、H反应
羧酸 氨基酸和蛋白质
羧酸 氨基酸和蛋白质
常见的有机物之间的转化
祝你进步.
秀出优秀的你
化学 · 选修 5
2.4 羧酸 氨基酸和蛋白质
羧酸 氨基酸和蛋白质
一、羧酸
羧酸 氨基酸和蛋白质
1、定义：分子由烃基（或氢）和羧基相连的有机化合物叫作羧酸。 2、官能团：羧基 — COOH 3、饱和一元羧酸的通式：CnH2n+1COOH 或 CnH2nO2
羧酸 氨基酸和蛋白质
4、分类:
结构简式
物理性质
刺激性气味，无色液体 HCOOH 有腐蚀性，能与水、乙
醇、乙醚、甘油互溶。
用途
还原剂、 消毒剂
苯甲 安息 酸 香酸
白色针状晶体，易升华， 苯甲酸及其钠盐
微溶于水，易溶于乙醇、 或钾盐，常用做
乙醚。
食品防腐剂。
乙二 酸
草酸
COOH COOH
无色透明晶体，能溶于 水或乙醇。
洗涤
羧酸 氨基酸和蛋白质
使紫色的石蕊溶液变红
与活泼金属（如Na、Mg等）反应放出氢气
酸 性
与金属氧化物（如Na2O、CaO等）
与碱（如NaOH、KOH等）发生中和反应
鲁科版高中化学选修5有机化学基础精品课件 第4节 羧酸 氨基酸和蛋白质 第1课时 羧酸 酯
的还原性。
甲酸中的醛基被氧化后,使甲酸生成碳酸(
)。
首 页
探究一
X 新知导学 Z 重难探究
INGZHI DAOXUE
HONGNAN TIANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究二
甲酸有酸性和还原性,新制氢氧化铜悬浊液中有 NaOH、Cu(OH)2,还有
Cu(OH)2 的弱氧化性。由此可见,甲酸和新制氢氧化铜悬浊液之间反应的复
与 Cl2 反应:RCH2COOH+Cl2
(4)还原反应:RCOOH
RCOOR’+H2O。
RCONH2+H2O。
RCHClCOOH+HCl。
RCH2OH。
首 页
一
X 新知导学 Z 重难探究
IINGZHI DAOXUE
HONGNAN TIANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
二
练一练 1
7.化学性质(以 RCOOH 为例)
(1)酸性。
①与 NaHCO3 反应:RCOOH+NaHCO3
RCOONa+CO2↑+H2O。
②与 NH3 反应:RCOOH+NH3
RCOONH4。
(2)羟基被取代的反应。
①与醇的酯化反应:RCOOH+R’OH
②与氨生成酰胺:RCOOH+NH3
(3)α-H 被取代的反应。
醇羟基
酚羟基
试剂或方法
现象
溴水或溴的四氯化碳溶液 退色
酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液
紫红色退去
紫红色退去
先加 NaOH 溶液加热,再 白色沉淀
加稀硝酸,最后加入硝酸 浅黄色沉淀
甲酸中的醛基被氧化后,使甲酸生成碳酸(
)。
首 页
探究一
X 新知导学 Z 重难探究
INGZHI DAOXUE
HONGNAN TIANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究二
甲酸有酸性和还原性,新制氢氧化铜悬浊液中有 NaOH、Cu(OH)2,还有
Cu(OH)2 的弱氧化性。由此可见,甲酸和新制氢氧化铜悬浊液之间反应的复
与 Cl2 反应:RCH2COOH+Cl2
(4)还原反应:RCOOH
RCOOR’+H2O。
RCONH2+H2O。
RCHClCOOH+HCl。
RCH2OH。
首 页
一
X 新知导学 Z 重难探究
IINGZHI DAOXUE
HONGNAN TIANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
二
练一练 1
7.化学性质(以 RCOOH 为例)
(1)酸性。
①与 NaHCO3 反应:RCOOH+NaHCO3
RCOONa+CO2↑+H2O。
②与 NH3 反应:RCOOH+NH3
RCOONH4。
(2)羟基被取代的反应。
①与醇的酯化反应:RCOOH+R’OH
②与氨生成酰胺:RCOOH+NH3
(3)α-H 被取代的反应。
醇羟基
酚羟基
试剂或方法
现象
溴水或溴的四氯化碳溶液 退色
酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液
紫红色退去
紫红色退去
先加 NaOH 溶液加热,再 白色沉淀
加稀硝酸,最后加入硝酸 浅黄色沉淀
第四节 羧酸 氨基酸和蛋白质(共33张PPT)
32
第三十二页，编辑于星期一：二十点 五十五分。
C 1、以下过程中,不可逆的是〔 〕
A.蛋白质的盐析 B.酯的水解
C.蛋白质的变性 D.氯化铁的水解
2、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性
C 质应参加〔 〕 A.甲醛溶液
B.CuSO4溶液
C.饱和Na2SO4溶液 D.浓硫酸
33
第三十三页，编辑于星期一：二十点 五十五分。
5、一环酯化合物,结构简式如下：
试推断：
1.该环酯化合物在酸性条件下水解的产物是什么？
写出其结构简式；
2.写出此水解产物与金属钠反响的化学方程式；
3.此水解产物是否可能与FeCl3溶液发生变色反响？
24
第二十四页，编辑于星期一：二十点 五十五分。
25
第二十五页，编辑于星期一：二十点 五十五分。
26
13
第十三页，编辑于星期一：二十点 五十五分。
3.酯的通式
饱和一元羧酸和饱和一元醇生成的酯 〔1〕一般通式：RCOOR' 〔2〕组成通式：CnH2nO2
14
第十四页，编辑于星期一：二十点 五十五分。
二、酯的结构、性质及用途
1.酯的物理性质
①低级酯是具有芳香气味的液体。
②密度比水小。
③难溶于水,易溶于乙醇和乙醚等有机溶 剂。
〔3〕CH3CH218OOCCH3
〔4〕以上都不对
11
第十一页，编辑于星期一：二十点 五十五分。
12
第十二页，编辑于星期一：二十点 五十五分。
酯的命名——“某酸某酯〞 说出以下化合物的名称：
〔1〕CH3COOCH2CH3 乙酸乙酯
〔2〕HCOOCH2CH3 甲酸乙酯
〔3〕CH3CH2O—NO2 硝酸乙酯
第三十二页，编辑于星期一：二十点 五十五分。
C 1、以下过程中,不可逆的是〔 〕
A.蛋白质的盐析 B.酯的水解
C.蛋白质的变性 D.氯化铁的水解
2、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性
C 质应参加〔 〕 A.甲醛溶液
B.CuSO4溶液
C.饱和Na2SO4溶液 D.浓硫酸
33
第三十三页，编辑于星期一：二十点 五十五分。
5、一环酯化合物,结构简式如下：
试推断：
1.该环酯化合物在酸性条件下水解的产物是什么？
写出其结构简式；
2.写出此水解产物与金属钠反响的化学方程式；
3.此水解产物是否可能与FeCl3溶液发生变色反响？
24
第二十四页，编辑于星期一：二十点 五十五分。
25
第二十五页，编辑于星期一：二十点 五十五分。
26
13
第十三页，编辑于星期一：二十点 五十五分。
3.酯的通式
饱和一元羧酸和饱和一元醇生成的酯 〔1〕一般通式：RCOOR' 〔2〕组成通式：CnH2nO2
14
第十四页，编辑于星期一：二十点 五十五分。
二、酯的结构、性质及用途
1.酯的物理性质
①低级酯是具有芳香气味的液体。
②密度比水小。
③难溶于水,易溶于乙醇和乙醚等有机溶 剂。
〔3〕CH3CH218OOCCH3
〔4〕以上都不对
11
第十一页，编辑于星期一：二十点 五十五分。
12
第十二页，编辑于星期一：二十点 五十五分。
酯的命名——“某酸某酯〞 说出以下化合物的名称：
〔1〕CH3COOCH2CH3 乙酸乙酯
〔2〕HCOOCH2CH3 甲酸乙酯
〔3〕CH3CH2O—NO2 硝酸乙酯
互动课件-羧酸 氨基酸和蛋白质
RCHCOOH + HCl
—
Cl
资料卡片
自然界中的有机酯
含有：丁酸乙酯
含有：戊酸戊酯
含有：乙酸异戊酯
酯
1、 酯的概念
羧酸分子中羧基的-OH被-OR′取代后的产物 叫做酯。
通式：RCOOR′ ， R和R′可以相同，也可以
不同。 羧酸酯的官能团：
O C O－R
2、酯的物理性质 低级酯是具有芳香气味的液体，密度一般小于水， 难溶于水，易溶于有机溶剂。 3、存在 水果、饮料、糖果、蛋糕等。 4、举例 苹果中的戊酸戊酯，菠萝中的丁酸乙酯，香蕉中的 乙酸异戊酯等。
（1）乙酸乙酯的沸点较低，不断蒸出乙酸乙酯。 （2）加入过量的乙醇。
(2)酯的氧化反应
• 不能被KMnO4氧化。 • 可以燃烧。
C4H8O2+5O2 点燃 4CO2+4H2O
谢谢
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乙酸的酯化反应
• 碎瓷片（防止暴沸）
• 乙醇
3mL
• 浓硫酸 2mL
• 乙酸
2mL
• 饱和的Na2CO3溶液
反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象? 饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体， 并可闻到香味。
3、还原反应
RCOOH LiAlH4
RCH2OH
4、α-H被取代
催化剂
RCH2COOH + Cl2
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鲁科版高中选修五2.4羧酸 氨基酸和蛋白质(第一课时)课件
CH3COOH CH3COO– +H+
有气泡放出 2CH3COOH+ Na2CO3→ 2CH3COONa+CO2 ↑ +H2O CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 脱羟基， 反应中 酸脱羟基，醇脱 氢；该反应属于取代反 应。
丙酸 化学 性质
化学方程式 断键 部位 2CH3CH2COOH+Na2CO3→
CH3CONH2
⑦ CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+ H2O
丙酸 化学 性质
化学方程式 断键 部位 2CH3CH2COOH+Na2CO3→
2CH3CH2CH3COONa+CO2↑+ H2O
化学反应举例 2R-CH2COOH+Na2CO3→ 2R-CH2COONa+CO2↑+ H2O
主要 用途
酸性 CH3CH2COOH+NH3→CH3CH2COONH4 CH3CH2COONH4 羟基 被取 代的 反应 α- H 被取 代的 反应 还原 反应 CH3CH2COOH+CH3CH2OH CH3CH2COOCH2CH3+H2O CH3CH2COOH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCOCH2CH3+H2O CH3CH2COOH+Cl2
1
R-CH2COOH+NH3→ R-CH2COONH4 R-CH2COONH4 R-CH2COOH+RˊOH
制备 羧酸 盐及 酰胺 类化 合物
2 1
R-CH2COORˊ+ H2O COOH+RR-CH2COOH+R-CH2COOH R-CH2COOCOCH2-R+H2O R-CH2COOH+Cl2
新教材高中化学第2章羧酸氨基酸和蛋白质第2课时酰胺氨基酸和蛋白质pptx课件鲁科版选择性必修3
第4节 第2课时 酰胺 氨基酸和蛋白质
目录索引
基础落实·必备知识全过关 重难探究·能力素养全提升
素养目标
1.了解酰胺的结构特点和主要性质,了解氨基酸、蛋白质的结构 特点和主要性质,了解酶的催化作用的特点,培养宏观辨识与微 观探析的化学学科核心素养。 2.了解我国科学家在生命科学研究领域中的贡献,体会化学科学 在生命科学发展中的重要作用,培养科学态度与社会责任的化 学学科核心素养。
。
(2)写出该有机化合物的一种同分异构体,它的分子中含有两个
天然蛋白质水解的最终产物之一,则该同分异构体的结构简式为
,且是
。
解析 (1)形成一个共价键的为氢原子,形成两个共价键的为氧原子,形成三 个共价键的为氮原子,形成四个共价键的为碳原子,则由该有机化合物的球 棍模型可知其化学式为C5H11O2N。 (2)所写物质为天然蛋白质水解产物即α-氨基酸,故可表示为
五、酶 1.定义 酶是一种高效的 生物催化剂 ,大多数酶都属于蛋白质。 2.催化特点
【微思考1】两种氨基酸分子混合脱水能形成几种二肽? 提示 4种二肽。如甘氨酸和丙氨酸混合后,脱水缩合形成以下4种二肽:
、
、
、
。
【微思考2】甲酰胺(
)能否发生银镜反应?
提示 能发生银镜反应,因为甲酰胺中含有醛基。
多官能团有机化合物,具有类似胺和羧酸的化学性质
—NH2
—COOH
3.氨基酸的性质 (1)两性 ①解离
R可以是烃基,也可以是氢原子
②性质
a.甘氨酸与盐酸反应的化学方程式: +HCl
—NH2 —COOH
b.甘氨酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式: +NaOH
(2)缩合 在一定条件下能够缩合成 多肽
目录索引
基础落实·必备知识全过关 重难探究·能力素养全提升
素养目标
1.了解酰胺的结构特点和主要性质,了解氨基酸、蛋白质的结构 特点和主要性质,了解酶的催化作用的特点,培养宏观辨识与微 观探析的化学学科核心素养。 2.了解我国科学家在生命科学研究领域中的贡献,体会化学科学 在生命科学发展中的重要作用,培养科学态度与社会责任的化 学学科核心素养。
。
(2)写出该有机化合物的一种同分异构体,它的分子中含有两个
天然蛋白质水解的最终产物之一,则该同分异构体的结构简式为
,且是
。
解析 (1)形成一个共价键的为氢原子,形成两个共价键的为氧原子,形成三 个共价键的为氮原子,形成四个共价键的为碳原子,则由该有机化合物的球 棍模型可知其化学式为C5H11O2N。 (2)所写物质为天然蛋白质水解产物即α-氨基酸,故可表示为
五、酶 1.定义 酶是一种高效的 生物催化剂 ,大多数酶都属于蛋白质。 2.催化特点
【微思考1】两种氨基酸分子混合脱水能形成几种二肽? 提示 4种二肽。如甘氨酸和丙氨酸混合后,脱水缩合形成以下4种二肽:
、
、
、
。
【微思考2】甲酰胺(
)能否发生银镜反应?
提示 能发生银镜反应,因为甲酰胺中含有醛基。
多官能团有机化合物,具有类似胺和羧酸的化学性质
—NH2
—COOH
3.氨基酸的性质 (1)两性 ①解离
R可以是烃基,也可以是氢原子
②性质
a.甘氨酸与盐酸反应的化学方程式: +HCl
—NH2 —COOH
b.甘氨酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式: +NaOH
(2)缩合 在一定条件下能够缩合成 多肽
《羧酸 氨基酸和蛋白质第二课时》课件1
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2．氨基酸的性质 (1)两性： ①解离形式：
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②应用：
当氨基酸解离出的 阴阳离子浓度相等 达到该氨基酸 的等电点时，此时氨基酸在水中的 溶解度 最小，可利用 此性质分离氨基酸。 (2)成肽反应：一分子氨基酸中的 羧基 与另一分子 氨基酸中的 氨基 脱去一分子水形成肽键。
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二、多肽 1．肽
⑥氨基酸、多肽、蛋白质；
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2．将甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下发生两分子
缩合反应，生成的二肽有几种？试写出可能的结构简 式。 分析：甘氨酸与丙氨酸混合反应生成二肽的方式有： 两分子甘氨酸反应生成二肽；两分子丙氨酸反应生成
二肽；一分子甘氨酸与一分子丙氨酸反应生成二肽，
其中甘氨酸与丙氨酸能以两种方式反应生成二肽。
(1)化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示，
分子结构中不存在—CH3，化合物A的结构简式为______
_______________________________________________。
返回
(2)化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃一硝化
后的惟一产物(硝基连在苯环上)。化合物B的结构简式
第2课时
氨基酸和蛋白质
返回
(1)写出甘氨酸、谷氨酸的结构简式：
(2)蛋白质的性质： ① 盐析 、② 变性 、③显色反应、灼烧时有 特殊气味。
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一、氨基酸 1．分子结构
(1)氨基酸是 氨基 取代了羧酸分子中烃基上的氢原子所
形成的取代羧酸。 (2)官能团： —NH2 ， —COOH 。 (3)α氨基酸： 氨基 和 羧基 连在同一个碳原子上的 氨基酸。
返回
概念
结构特点
主要化学性质
①两性：既可与酸反应又可 由α氨 与碱反应 ②水解(在酸、碱或酶的作用 基酸分 子按一 分子中存在肽 下)的最终产物为氨基酸 蛋 定的顺 键 ③溶于水具有胶体性质 白 序以肽 ④盐析 质 键连接 ⑤变性 起来的 ⑥颜色反应：含苯环的蛋白 质遇浓HNO3呈黄色 生物大 分子 ⑦灼烧时具有烧焦羽毛的气 味
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