2020高二化学寒假完美假期作业
高二第二学期化学寒假作业
高二第二学期化学寒假作业小编为大家预备了第二学期化学暑假作业，供大家参考：本试卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，第一卷1~4页，第二卷5~8页。
全卷共100分，考试时间为100分钟。
能够用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39Mn55 Fe56 Cu64 Ba137第一卷(选择题共49分)本卷须知：1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
考试完毕时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
2.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应标题的答案涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
一、选择题：(本大题包括17小题，每题2分，共34分)每题只要一个选项契合题意。
1.以下表达不正确的选项是A.将废弃的含铅、汞电子产品掩埋地下防污染B.鼎力开展氢动力汽车增加碳排放C.控制卤代烃运用增加对臭氧层的破坏D.鼎力开展核能，增加化石动力的运用，有利保环2.以下各组无机化合物中，一定属于同系物的一组是A.C3H6与C5H10B.C4H6与C5H8C.C3H8与C5H12D.C2H2与C6H63.原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池的实质是A.化合价的升降B.离子定向移动C.氧化恢复反响D.电能的贮存4.因离子间彻底双水解不能在溶液中少量共存的一组离子是A.Ag+、NH4+、PO43-、Cl-B.AlO2-、K+、I-、HCO3-C.K+、Fe2+、NO3-、3-D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-5.95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为10-6 molL-1，假定把0.01 mol NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，那么溶液的pH为A.B.10C.D.6.以下各物质中存在顺反异构体的是A.1丁烯B.丙烯C.2氯2丁烯D.2甲基2丁烯7.能影响水的电离平衡，最终使水电离溶液中c(OH-)c(H+)的操作是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加醋酸钠晶体8.以下无机物命名正确的选项是A.34，4三甲基1戊炔B.2，2二甲基3丁烯C.23，44四甲基戊烷D.13，4三甲基苯9.常温下，体积相反pH也相反的HCl、HNO3、CH3COOH溶液区分与足量的NaHCO3反响，发生CO2的体积A.异样多B.HCl 最多C.HCl、HNO3一样多 D.CH3COOH最少1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。
河北省武邑中学2020学年高二化学上学期寒假作业二
河北省武邑中学2020学年高二化学上学期寒假作业（二）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语使用正确的是（）A. 石英的分子式:SiO2B. NH4Cl的电子式:C. Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1D. S原子的外围电子排布图为2．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s） B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=12 mol/（L•min） D．v（D）=6 mol/（L•min）3．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经过蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。
根据上述事实，可推知MnS具有相关性质是（） A．具有吸附性 B．溶解度大于CuS、PbS、CdSC．MnS的Ksp小于CuS、PbS、CdS 的Ksp D．溶解度与CuS、PbS、CdS等同4．对于已达到化学平衡的下列反应： 2X(g)+Y(g) 2Z(g) 下列说法正确的是（）A．保持温度、体积不变，充入一定量氦气，压强增大，平衡正向移动B．保持温度、压强不变，充入一定量氦气，υ（正）增大、υ（逆）减小，平衡正向移动C．加热，若平衡常数增大，则正向为吸热反应D．加入催化剂，正、逆反应速率都不变，平衡不移动5．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd（OH）2 B． Ni（OH）2 C．Cd D．NiO（OH）6．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中（）A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大7．在其他条件不变时，改变某一条件对反应A 2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化学平衡状态的影响如图所示（T表示温度，n表示物质的量）．下列判断正确的是（）A．反应速率：a＞b＞cB．达到平衡时A的转化率大小：b＞a＞cC．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应D．达到平衡时，n（AB3）的大小：b＞a＞c8．若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离程度表示为A．10（a+b﹣12）% B．10（a+b﹣14）% C．10（12﹣a﹣b）% D．10（14﹣a﹣b）%9．用1.0mol•L﹣l NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示．则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（）A．0.5 mol•L﹣1、160 mL B．1.0 mol•L﹣1、160 mLC．0.5 mol•L﹣1、80 mL D．1.0 mol•L﹣1、80 mL10．如图图示与对应的叙述相符的是（）A．图甲表示反应：4CO（g）+2NO 2（g）N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，K1＞K2 B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能改变化学反应的焓变D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO 2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0 11．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
【高二】高二化学寒假假期百分百作业
【高二】高二化学寒假假期百分百作业高二化学寒假假期百分百作业，希望你喜欢。
一、选择题(每小题3分后，共20个小题60分后)1、下列热化学方程式书写正确的是(h的绝对值均正确)()a.c2h5oh(l)+3o2(g)===2co2(g)+3h2o(g)h=-1367.0kjmol-1(燃烧热)b.naoh(aq)+hcl(aq)===nacl(aq)+h2o(l)h=+57.3kjmol-1(中和热)c.s(s)+o2(g)===so2(g)h=-296.8kjmol-1(反应热)d.2no2===o2+2noh=+116.2kjmol-1(反应热)2、关于如图所示装置的描述，恰当的就是a.铜是阳极，铜片上有气泡产生b.铜片质量逐渐增加c.电流从锌片经导线流向铜片d.铜离子在铜片表面被还原成3、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()a.④①③b.②③④c.④③①d.③④①4、在可逆反应中，发生改变以下条件一定能够大力推进反应速率的就是()a.增大反应物的量b.升高温度c.增大压强d.使用催化剂5、在所含浓度均为0.01moll-1的cl-、br-、i-离子的溶液中，缓慢重新加入agno3叶唇柱溶液，划出三种结晶的先后顺序就是()a.agcl、agbr、agib.agi、agbr、agclc.agbr、agcl、agid.三种结晶同时划出6、一定温度下,反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)达到化学平衡状态的标志是()a.n2、h2和nh3的物质的量分数不再发生改变b.c(n2)∶c(h2)∶c(nh3)=1∶3∶2c.n2与h2的物质的量之和就是nh3的物质的量的2倍d.单位时间里每增加1moln2,同时增加3molh2[7、0.1mol/l的醋酸溶液中存有电离均衡：ch3coohch3coo-+h+，若溶液温度从室温增高至60℃，则溶液()a.ph增大b.c(ch3cooh)增大c.ch3cooh电离程度减小d.c(h+)c(oh-)=110-148、醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3coo-+h+下列叙述不正确的是()a.ch3cooh溶液中离子浓度的关系满足用户：b.0.1mol/l的ch3cooh溶液加水稀释，溶液中c()减小c.ch3cooh溶液中重新加入少量ch3coona液态.均衡逆向移动d.常温下，ph=2的ch3cooh溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph79、常温下，体积相同，ph相同的盐酸和醋酸两种溶液中，以下两者的量相同的就是a.电离程度b.酸的物质的量浓度c.与zn反应已经开始时的反应速率d.与足量的zn反应产生h2量10、下列电离方程式正确的是a.h2s2h++s2-b.hf=h++f-c.nahso3=na++h++so32-d.h2co3+h2oh3o++hco3-11、用食用白醋(醋酸浓度约1mol/l)常温下展开以下实验，能够证明醋酸为强电解质的就是()a.白醋中滴入石蕊试液呈红色b.实验测出该白醋的ph为2.3c.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出d.白醋重新加入豆浆中存有结晶产生12、ph=2的a、b两种酸溶液各1ml，分别加水稀释到1l(其ph与溶液体积v的关系如图所示)，以下观点恰当的就是()a.a=5时，a是强酸，b是弱酸;b.若a、b都就是强酸，则5c.稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强;d.a、b两种酸溶液的物质的量浓度一定成正比。
2019-2020学年高二化学(选修五)寒假作业(18)葡萄糖和果糖 Word版含答案
姓名，年级：时间：2019-2020学年高二化学（选修五）寒假作业（18)葡萄糖和果糖1、运动员无论是在比赛或者是训练时都是需要大量的体力消耗,需比较快地补充能量，可以饮用葡萄糖水。
则葡萄糖在人体内发生的主要反应是（）A。
酯化反应 B.氧化反应C。
还原反应 D.水解反应2、葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH-CHOH—CHO其对应的性质中不正确的是（）A.与钠反应放出氢气B.可与乙酸发生酯化反应C。
能发生银镜反应 D.可使小苏打溶液冒出气泡3、糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖,在与新制的氢氧化铜悬浊液共热时，能产生红色沉淀.说明葡萄糖分子中含有( )A.苯基B.甲基C.羟基D。
醛基4、下列变化中，不能表示葡萄糖具有还原性的是（ )A。
葡萄糖与新制氢氧化铜混合加热，看到砖红色沉淀生成B.葡萄糖与银氨溶液混合加热,看到有光亮的银镜生成C.向葡萄糖中滴加浓硫酸,看到有黑色物质生成D.葡萄糖在氧气中燃烧，看到无固态物质残留5、科学家已经发明利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒。
下列有关说法中不正确的是( ）A。
葡萄糖不能发生水解反应B。
葡萄糖属于单糖C.检测时NaAuCl4发生氧化反应D.葡萄糖可以通过绿色植物光合作用合成6、要鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖溶液,可选用下列试剂中的( ）A。
钠B。
硝酸C.碘D.新制的氢氧化铜悬浊液7、医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是（）A。
葡萄糖是人体必需的营养素B.葡萄糖由,,C H O三种元素组成C。
葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢D.每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量油脂被氧化时放出的能量多8、下列反应中能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是( ）A.加金属钠看是否有氢气放出B.与新制的氢氧化铜悬浊液混合后共热,观察是否有砖红色沉淀生成C.与醋酸和浓H2SO4共热，观察是否有水果香味物质生成D.加入酸性KMnO4溶液,看溶液是否褪色9、下列物质中，与葡萄糖化学性质相似的是( ）A。
高二化学寒假作业习题练习
高二化学寒假作业习题练习最新高二化学暑假作业习题练习以下是查字典化学网小编精心为大家分享的高二化学暑假作业习题练习，让我们一同窗习，一同提高吧!。
预祝大家暑期快乐。
重要无机化合物(一)一、选择题：(此题包括18小题，第小题3分，共54分，每题只要1个正确答案。
)1. 目前，私自扩展食品添加剂的运用范围，过量运用食品添加剂，违法添加非食用物质或自身质量有效果的食品添加剂等，是目前食品添加剂的三大主要效果。
我国卫生部等部门3月1日正式发布公告，撤销食品添加剂过氧化苯甲酰、过氧化钙，自2021年5月1日起，制止消费、在面粉中添加这两种物质。
以下有关面粉增白剂的说法正确的选项是( )A.过氧化苯甲酰的化学式为C14H10O4 ，那么属于氧化物B.过氧化苯甲酰分子属于不饱和烃C.过氧化苯甲酰中氧元素质量分数为26.4%D.面粉中添加过量的增白剂没有任何危害2.以下结构简式代表了几种不同的烷烃A.2种B.3种C.4种D.5种3. 以下各组物质中各有两组分，两组分各取1mol，在足量氧气中熄灭，两者耗氧量不相反的是( )A.乙烯和乙醇B.乙烷和乙烯C.乙酸和甲酸甲酯D.乙炔(C2H2)和乙醛4. 以下物质属于纯真物的是( )A.苯B.聚乙烯C.汽油D.煤5 区别CH4和C2H4的方法最好是A.比拟它们在水中的溶解度大小B.嗅闻它们的气息C.通入溴水中观察溶液颜色的变化D.扑灭它们后，观察火焰6. 以下进程中触及化学变化，且属于氧化恢复反响的是( )A.家庭中经常用食醋浸泡有水垢的水壶B.甘油加水作护肤剂C.烹鱼时，参与大批的料酒和食醋可增加腥味，添加香味D.交通警察用酸性重铬酸钾反省司机能否酒后驾车经过小编为大家分享的高二化学暑假作业习题练习，希望对大家有所协助。
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高二化学寒假完美假期作业最新
化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。
准备了高二化学寒假完美假期作业，具体请看以下内容。
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1.下列反应中可判断为可逆反应的是( )
A.氢气和氯气受热生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气
B.氮气和氢气在高温、高压、催化下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气
C.单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴
D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气
解析： A项中两个受热的温度不同，不属于同一条件，C、D中都不是同一个反应，谈不上可逆的问题。
答案： B
2.14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C? ?2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有( )
1。
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最新高二化学寒假完美假期作业
从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。
以下是为大家整理的高二化学寒假完美假期作业，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。
一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关金属及其合金的说法不正确的是
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA
B.100 mL 18.4 mol•L-1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92 NA
1。
高二化学下册寒假作业
2021年高二化学下册寒假作业高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，查字典化学网小编为大家整理了2021年高二化学下册寒假作业，希望大家喜欢。
18. 25℃时，水中存在电离平衡：。
下列叙述正确的是A. 将水加热，增大，不变B. 向水中加入少量固体，增大，不变C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大19. 在室温下，下列叙述正确的是A. 将的一元酸溶液稀释到，若溶液的，则此酸为弱酸B. 将盐酸稀释到，得到的盐酸C. 用的盐酸分别中和溶液和氨水，消耗盐酸的体积大D. 的盐酸与的硫酸比较，20. 下列叙述中，正确的是A. 用惰性电极电解溶液分别得到单质和Cl2B. 常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液一定呈酸性C. 溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到D. 在饱和溶液中加入溶液，达到平衡时，溶液中浓度降低21.大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO(g)+SO2(g) 2 CO2 (g) +S (g) H= +8.0 kJmol-1的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应。
下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为下列叙述不正确的是A.充电时阳极反应为：B. 放电时负极反应为：C. 放电时每转移电子，正极有被氧化D. 放电时正极附近溶液的碱性增强23. 关于图中各装置的叙述不正确的是A. 装置①能验证沉淀可转化为溶解度更小的沉淀B. 装置②能测量锌与硫酸的反应速率C. 装置③能验证铁的吸氧腐蚀D. 装置④的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法24. A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g) 0。
达到化学平衡后测得A的浓度为0.20 mol保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35 molL-1。
河北省定州市2020学年高二寒假作业化学试题3Word版含答案
高一化学寒假作业3命题人：张明学生训练日期：1.在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g) △H=－Q kJ/mol(Q>O)。
一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。
下列分析不正确的是A．两次平衡时，C(g)的浓度相等B．平衡时，单位时间内n(B)生成：n(C)消耗=1：1C．若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收QkJ热量2.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入 4 mol A和 2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是A.前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)B.此时，B的平衡转化率是40％C.增大该体系的压强，平衡不移动D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大3.在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是A．若温度升高，混合气体的颜色变深B．在该温度下反应2NO2(g) N 2O4(g)的平衡常K为25/9C．反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动D．反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大4.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC （g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L﹣1•min﹣1，下列说法正确的是（）A．反应速率v（B）=0.25 mol•L﹣1•min﹣1B．该反应方程式中，x=1C．2min时，A的物质的量为1.5molD．2min时，A的转化率为60%5.可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）6.对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）A．B． c. D.7. (14分)在1.0L密闭容器中放入l.0molX(g)，在一定温度进行如下反应：X(g)Y(g) +Z(g)△H=akJ．mol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h 0 1 2 4 8 16 总压强p/100kPa 4.00 4.20 4.50 5.20 6.00 6.00 回答下列问题：（1）实验测得，随温度的升高反应的平衡常数K增大，则△H____0（填>、<或=）（2）其他条件不变时，为使平衡向右移动，采用的下列措施可行的是____。
【寒假作业】2020-2021学年度上学期高二化学寒假精品作业 2 化学反应速率与化学平衡
【寒假作业】2020-2021学年度上学期高二化学寒假精品作业2 化学反应速率与化学平衡1．（双选）一定条件下，将NO(g)和O 2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g) ΔH 。
其他条件相同时，分别测得NO 的平衡转化率在不同压强(p 1、p 2)下随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．ΔH ＜0，p 1＜p 2B ．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大C ．400℃、p 1条件下，NO 的平衡转化率与O 2的平衡转化率相等D ．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为【答案】AC【解析】A ．升高温度，NO 的平衡转化率降低，即平衡逆向移动，则正反应为放热，ΔH ＜0；2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO 的转化率会增大，由图可知，相同温度下，p 2时NO 的转化率大，则p 2时压强大，即p 1＜p 2，故A 正确；B ．由图象可知，随着温度的升高，NO 的转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应的反应限度减小，故B 错误；C ．根据图像，400℃、p 1条件下，NO 的平衡转化率为40%，将NO(g)和O 2(g)按物质的量之比2℃1充入反应容器，则O 2的平衡转化率也为40%，即NO 的平衡转化率与O 2的平衡转化率相等，故C 正确；D ．该反应为气体的体积发生变化的反应，根据平衡常数K =，而c =，因此K =与气体的物质的量和容器的体积有关，题中均未提供，因此无法计算400℃时，该反应的化学平衡常数K ，故D 错误；答案选AC 。
2．COCl 2(g)CO(g)+Cl 2(g) ΔH ＞0，当反应达到平衡时，下列措施：℃升温；℃恒容通入惰性气体；℃增加CO 浓度；℃减压；℃加催化剂；℃恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是（ ） A ．℃℃℃ B ．℃℃℃ C ．℃℃℃ D ．℃℃℃ 【答案】B【解析】℃升温，平衡向吸热反应即正向移动，COCl 2转化率增大，故℃符合题意；℃恒容通入惰性气体，压强虽增大，但浓度不变，平衡不移动，COCl 2转化率不变，故℃不符合题意；℃增加CO 浓度，平衡逆向移动，COCl 2转化率降低，故℃不符合题意；℃减压，平衡向体积增大的反应方向移动即正向移动，COCl 2转化率增大，故℃符合题意；℃加催化剂，速率增大，但平衡不移动，COCl 2转化率不变，故℃不符合题意；℃恒压通入惰性气体，容器体积增大，相当于减小压强，平衡正向移动，COCl 2转化率增大，故℃符合题意；因此℃℃℃符合题意，故B 符合题意。
河北省武邑中学2020学年高二化学上学期寒假作业六
河北省武邑中学2020学年高二化学上学期寒假作业（六）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点．假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是（）A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生C．硅燃料放出的热量大，且燃料产物对环境污染较低，容易有效控制D．寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术2．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=﹣20.1kJ•mol﹣1．下列判断正确的是（）A．1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJB．l mol H2O（g）和1 mol H2S（g）的能量相差221.7 kJC．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D．若反应②中改用固态硫，1 mol S（s）完全反应，放出的热量小于20.1 kJ3．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N 2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强4．下列条件一定能使反应速率增大的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部 B．①②⑤ C．②③ D．②5．现有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L．已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的质量分数分别为16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是（）A．800mL B．300mL C．600mL D．900mL6．（双选）已知反应①101kPa时，2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H＝﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）＝H2O（l）△H＝﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B．①反应的焓变为－221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量7．一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：2N 2(g) + 6H2(g) 4NH3(g) K1 2NH 3(g) N2(g) + 3H2(g) K2。
河北省武邑中学2020学年高二化学上学期寒假作业十七
河北省武邑中学2020学年高二化学上学期寒假作业（十七）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min 达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是（）A．平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0 B．C的平均反应速率为：0.15mol/（L·min）C．充入N2使压强增大可加快反应速率D．此时，v（A）︰v（B）︰v（C）︰v（D）＝4︰3︰2︰12．已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2(g)△H＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变B．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能 D．反应物的总能量高于生成物的总能量3．下列事实不能证明HNO2是弱酸的是（）A．向HNO2溶液中加入NaNO2固体，pH变大 B．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗C．0.1mol·L-1的HNO2溶液的pH=2 D．pH=3的HNO2溶液稀释至100倍后，3<pH<5 4．下列实验操作能达到测量要求的是（）A．用托盘天平称量25.21 g氯化钠 B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液 D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.25．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a6．用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系见图示。
曲沃中学2020-2021学年寒假作业《高二化学试题》-1
曲沃中学2020—2021学年寒假作业（3）高二年级化学试卷注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请将Ⅰ卷答案涂在答题卡上，Ⅱ卷作答在答卷纸上。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Cu-64第I卷选择题(共50分)一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是( )选项 A B C D强电解质NaCl H2SO4HClO HNO3弱电解质HF BaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OH SO22、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋3、下列微粒对CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-水解平衡有影响的是( )A.H3O+B.C.Ba2+D.NO3-4、下列过程需要通电后才可以发生或进行的是( )①电离②电泳③电解④电镀⑤电化学腐蚀A.①②B.②③④⑤C.②③④D.①②③④⑤5、10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )A.H2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO36、下列说法正确的是A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，阳极产生Cl2 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．工业上电解熔融的AlCl3来制取铝7、下图为一原电池装置,下列叙述中正确的是 ( )A.铜离子在铜片表面被还原B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜是正极,铜片上有气泡产生8、下列有关问题，与盐的水解有关的是( )①NH 4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰和铵态氮肥不能混合使用；④实验室盛放N2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤9、下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是( )A．铁为正极 B．碳为正极C．溶液中氢离子浓度不变 D．析氢腐蚀在任何溶液中都会发生10、从植物花汁中提取的一种有机物HIn,可作酸碱指示剂,在水溶液中存在电离平衡:HIn(红色)H++In-(黄色),对上述平衡解释不正确的是( )A.升高温度平衡正向移动B.加入盐酸后平衡逆向移动,溶液显红色C.加入NaOH溶液后平衡正向移动,溶液显黄色D.加入NaHSO4溶液后平衡正向移动,溶液显黄色11、下列有关电化学装置完全正确的是( )A B C D铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池12、已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl－(aq)，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（）A．100mL蒸馏水中B．50mL0.1mol•L-1的氯化镁溶液C．150mL0.1mol•L-1的氯化钠溶液D．50mL0.1mol•L-1的氯化铝溶液13、在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)＝2.0 mol·L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况)气体，则原溶液中c(K＋)为( ) A． 2.0 mol·L－1 B． 1.5 mol·L－1 C． 1.0 mol·L－1 D． 0.50 mol·L－1 14、根据下列事实:(1)X+Y2+X2++Y;(2)Z+2H2O Z(OH)2+H2↑;(3)Z2+氧化性比X2+弱;(4)由Y、W电极组成的原电池,电极反应为:W2++2e-W,Y-2e-Y2+。
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2020高二化学寒假完美假期作业
一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)
1.下列相关金属及其合金的说法不准确的是
A.当前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述准确的是
A.1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA
B.100 mL 18.4 molL-1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为
0.92 NA
C.1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA
D.室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
3.下列离子反应，表达准确的是
A.向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7：
2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O
B.CaCO3与醋酸(CH3COOH)反应：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑+ H2O
C.向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O
D.MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42― + Ba2+=BaSO4↓
4.在下列各组反应中，两者反应遵循的化学原理相同的是
①KClO3+6HCl= KCl+3Cl2↑+3H2O和
2Na2S+3H2SO3=2Na2SO3+3S↓+3H2O
②FeCl3溶液中加入HI溶液和FeCl3溶液中加入苯酚溶液
③过氧化钠的漂白性和SO2水溶液的漂白性
④FeCl3用于净水和明矾净水
A.①③
B.①④
C.②④
D.②③
5.张山同学将盐溶液A实行如下实验。
下列推论中，准确的是
A.A中一定有Fe3+
B.C溶液中一定含有Fe3+
C.B为AgI沉淀
D.A一定为FeBr2溶液
6.分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加
入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)(同温同压下测定)
的变化图示如下，其中准确的是
A.①③
B.②④
C.①②③
D.①②③④
7.下列观点，准确的是
A.化学研究会造成严重的环境污染，危害人们的生活
B.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C.用大量木材作燃料能够缓解当前能源不足问题
D.对于常见的绝大部分金属，其金属活动性越强，冶炼就越困难。
二、填空题
8.将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步理解和理解。
资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应实行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能
发生化学反应。
能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
资料3：化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能相关。
在热力学标准态(298K、1.01×105Pa)下，由稳定的单质发生反应生成
1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。
根据以上资料回答下列问题：
(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属
于有效碰撞的是____ ___(选填“A”、“B”或“C”);
(2)图Ⅱ是1molNO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________________
________________;
(3) 下表是部分化学键的键能数据：
已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构
(P4O10)如图Ⅲ所示，则上表中
X=_______________________________。
(4)图Ⅳ为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。
请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热(ΔH)之间
的关系：_______________________________。
9.乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，其结构简式
如下图所示。
(1)以下推测准确的是________(填字母)。
A.该物质能发生银镜反应
B.从分子结构上看，它应该属于芳香烃
C.1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应
D.该物质的一个分子内含有一个碳氧双键、三个碳碳双键
(2)乙基香兰素的同分异构体X，其分子中苯环上有2个取代基。
X 能够发生水解反应生成M和N两种有机物。
M可与饱和溴水反应生成白色沉淀。
N的质谱图显示相对分子质量为32，红外光谱图上发现有O—H键、C—H键和C—O键的振动吸
收。
写出2种符合上述要求的X的结构简式 ______
________;_____ ___________。
(3)乙基香兰素的另一种同分异构体Y，分子中苯环上只有1个取代基，它能够和碳酸氢钠反应生成CO2。
① Y分子中含氧官能团的名称是________________________。
② 由Y→B的反应属于_______________(填反应类型)。
③ A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式是 _________
___________________ 。
④ 由B生成C的化学方程式是_________
_________________________。
⑤ Y发生缩聚反应所得产物的结构简式是
__________________________。
三、实验题
10.有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品。
某研究性学习小组对其实行如下探究。
实验装置如图所示。
将一定质量的混合物样品加入
锥形瓶中，用针筒a分次注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b 收集生成气体的体积(忽略针筒壁之间的摩擦)
(1)为了较准确地测量反应生成的CO2体积，必须保证整个装置的
气密性良好。
如果往锥形瓶中注入稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2 mL，则反应中生成的CO2气体体积为
_______________mL。
(2)某学生通过实验，测得如下数据(所用稀硫酸的物质的量浓度
相同)，下列分析推理错误的是__________。
①稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L
②15.7 g混合物恰好与稀硫酸完全反应
③加入混合物9.2 g时稀硫酸未反应完
④计算出样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为1：1
(3)某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：
在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHCO3
和KHCO3物质的量之比_______________(选填“偏人”、“偏小”或“不变”)。