硫酸亚铁铵晶体的成分分析和检验

硫酸亚铁铵晶体的成分分析和检验

【探究一】定性探究硫酸亚铁铵晶体的组成

1、选择合适的药品和试剂，设计实验方案，确定浅绿色晶体是硫酸亚铁铵

对象所需试剂和药品实验方案

【探究二】定量探究硫酸亚铁铵的组成

2、取3 份均为7.84g 的(NH 4)x Fe y (SO 4)z .nH 2 O，进行实验。

①向一份中加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.68gNH 3 ；

②向第二份中加入过量的BaCl 2 溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g 沉淀。

③加热第三份晶体使其分解，剩余固体质量与温度的关系如图所示。

已知：硫酸亚铁铵晶体受热时，200 ℃以下只失去结晶水

相对原子质量：H-1 、N-14 、Fe-56 、S-32 、O-16 、Ba-137

(1) 加入NaOH 产生NH 3 的离子方程式；加入BaCl 2 产生白色沉淀的离子方程式。

(2) 请求出化学式中X、Y、Z 的比值。

(3) 请写出硫酸亚铁铵晶体的化学式。

(4) 写出A 点到B 点反应的化学方程式。

(5) 过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、，过滤操作中滤纸有多种折法，为了加快过滤速率，你选择折法是

A B C

(6) 请描述洗涤沉淀的操作

(7) 判断沉淀是否洗涤干净：

【探究三】定量探究硫酸亚铁铵中Fe2+ 的物质的量

3、为探究硫酸亚铁铵晶体的纯度，称取2g 的该硫酸亚铁铵样品，制成溶液。

用0.040mol/L 的标准酸性KMnO 4 溶液进行滴定。

(1) 本实验的指示剂。

A. 酚酞

B. 甲基橙

C. 石蕊

D. 不需要

(2) 滴定时，将KMnO 4 酸性溶液装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管。写

出滴定过程中的离子方程式

(3) 判断该反应到达滴定终点的现象为

(4) 滴定操作中，如果滴定前装有酸性KMnO 4 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气

泡，滴定结束后气泡消失，则滴定结果将（填偏大、偏小或不变）(5) 滴定终点时，用去25 mL 酸性KMnO 4 溶液，则该硫酸亚铁铵样品的质量分

数为。

【实战演练】某化学小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计测定其组成，他们进行了以下实验：

I．向FeSO 4 溶液中加入(NH 4)2SO 4 溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多．将摩尔盐低温烘干后，称取7.84g 加热至100 0C 失去结晶水，质量变为 5.68g II．选择下图所示部分装置连接起来，检查气密性后，将上述 5.68g 固体放入 A 装置锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH 浓溶液，充分吸收产生气体并测出气体质量0.68g ．

III．向A 中加入适量3% H 2O2 溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧

后，测得其质量 1.6g ．

根据上述回答下列问题：

（1）I 中，要检验Fe 2+溶液中是否含有Fe 3+ 常用试剂是，“一系列操作”依次为、和过滤．

（2）II 中，选择装置是 A 接接（填代号）， A 装置中未使用分液漏斗理由是

（3）向锥形瓶中加入NaOH 溶液操作方是，吸收A 中产生气体所用试剂应是,小组同学保证 A 中产生气体被完全吸收，以准确测量其质量，他们在 A 中反应停止后再操作是

(4) 根据上述实验数据计算，7.84g 摩尔盐中SO 4 2-的质量为g,摩尔盐中

n(NH 4 +):n(Fe 2+):n(SO 42-):n(H 2O)=

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