二氧化碳的制备以及性质必背知识点
九年级化学二氧化碳的性质及制取知识点总结
九年级化学二氧化碳的性质及制取知识点总结九年级化学二氧化碳的性质及制取知识点总结二氧化碳的性质：1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。
加压降温易变为固体“干冰用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料2.二氧化碳的化学性质①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2 O现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(无明显现象)③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
二氧化碳的制取：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O(1)实验步骤：连：按要求把装置连接好。
检：检查装置的气密性。
装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶;注：向广口瓶内注入稀盐酸;集：收集二氧化碳。
注：A用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。
因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。
B制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。
C制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。
因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。
D二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，(用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢)(2) 验满：用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。
(3)灭火原理：通常使用的灭火器有：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器;干粉灭火器，除可用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾;液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。
《二氧化碳的性质与用途》 知识清单
《二氧化碳的性质与用途》知识清单一、二氧化碳的性质1、物理性质（1）在通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体。
（2）二氧化碳的密度比空气大，约是空气的 15 倍。
这使得它在一些情况下会沉积在低处。
（3）二氧化碳能溶于水，在通常压强下，一体积水大约能溶解一体积的二氧化碳。
2、化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
这一性质使得二氧化碳在灭火方面有重要的应用。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学方程式为：CO₂＋H₂O ＝ H₂CO₃。
碳酸能使紫色石蕊试液变红。
但碳酸不稳定，容易分解，化学方程式为：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：CO₂＋Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O。
这是检验二氧化碳的常用方法。
（4）二氧化碳在高温下能与碳反应生成一氧化碳，化学方程式为：CO₂＋ C ＝ 2CO。
二、二氧化碳的用途1、灭火由于二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，所以可用于灭火。
二氧化碳灭火器在扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等火灾时具有良好的效果。
2、人工降雨和舞台效果固态二氧化碳（干冰）在升华时会吸收大量的热，使周围环境温度迅速降低。
因此，干冰常用于人工降雨和制造舞台烟雾效果。
3、气体肥料植物进行光合作用需要二氧化碳。
在温室大棚中适当增加二氧化碳的浓度，可以提高农作物的产量。
4、工业原料二氧化碳可以用于生产碳酸饮料、啤酒等。
在化工生产中，二氧化碳也是许多化工产品的重要原料，例如尿素、纯碱等。
5、食品冷藏和保鲜干冰常用于食品的冷藏和保鲜，能够保持食品的新鲜度和质量。
6、石油开采向油井中注入二氧化碳，可以增加石油的产量。
三、二氧化碳对环境的影响1、温室效应二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一。
过量排放的二氧化碳会使地球表面的温度升高，从而引发一系列的环境问题，如冰川融化、海平面上升、气候异常等。
2、生态平衡破坏气候变化可能导致生态系统的平衡被破坏，影响生物的栖息地和生存条件，对生物多样性产生不利影响。
中考化学--重点实验二氧化碳实验室制法知识点
中考化学--重点实验二氧化碳实验室制法知识点二氧化碳的制法一、CO2的实验室制法1、药品：大理石或石灰石、稀盐酸。
2、原理：CaCO3+ 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解反应)3、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下;导气管伸出橡皮塞少许。
收集装置要点：只能用向上排空气法收集。
◆排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。
◆不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能与水反应。
4、步骤：(1) 连接装置，检查气密性;教材P115图6-12发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水;若长颈漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，则不漏气。
(2) 装入药品，先加固体，再加液体。
(3) 收集气体.5、检验CO2的存在：将气体通人澄清石灰水，若变浑浊，则证明是CO2。
检验CO2是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。
注意：(1)制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的HCl会使制的CO2不纯。
(2)制取CO2不用硫酸，因为生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行。
(3)制取CO2不用Na2CO3，因为反应太剧烈，不易控制。
(4)Ca(OH)2的名称：化学名称: 氢氧化钙。
俗名:熟石灰、消石灰Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。
(5) 实验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。
①固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。
②固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。
二、CO32-的检验：试剂：稀盐酸、澄清石灰水。
现象：取被检验的物质加入盐酸，若有气泡产生，该气体能使澄清石灰石变浑浊，则证明含有CO32-离子。
二氧化碳性质和用途1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰2、化学性质：1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O ，本反应用于检验二氧化碳。
《二氧化碳的实验室制法》 知识清单
《二氧化碳的实验室制法》知识清单一、实验原理在实验室中，通常使用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳。
化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），稀盐酸（HCl）与其反应会生成氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。
二、实验装置1、发生装置制取二氧化碳的发生装置通常选用“固液不加热型”装置。
这是因为大理石（或石灰石）是固体，稀盐酸是液体，且该反应不需要加热就能进行。
常见的发生装置有以下几种：（1）简易装置：使用大试管、单孔橡胶塞、长颈漏斗。
长颈漏斗的下端要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
（2）改进装置：使用锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗和分液漏斗。
分液漏斗可以控制稀盐酸的滴加速度，从而控制反应的速率。
2、收集装置二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，所以一般不用排水法收集。
二氧化碳的密度比空气大，因此通常采用向上排空气法收集。
收集装置一般由集气瓶、玻璃片组成。
将集气瓶瓶口向上，导管伸入集气瓶底部，以便将瓶内的空气排尽，收集到较纯净的二氧化碳。
三、实验药品1、大理石（或石灰石）选用大理石（或石灰石）时，要注意其颗粒大小。
颗粒太大，反应速率较慢；颗粒太小，反应速率过快，不利于气体的收集。
2、稀盐酸不能使用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，导致气体不纯。
四、实验步骤1、检查装置的气密性连接好装置后，将导管一端放入水中，用手紧握容器外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。
2、装入药品先将大理石（或石灰石）放入反应容器中，然后从长颈漏斗（或分液漏斗）中加入稀盐酸。
3、收集气体用向上排空气法收集二氧化碳，将燃着的木条放在集气瓶瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
4、验满验满时一定要将燃着的木条放在集气瓶瓶口，不能伸入瓶内。
《二氧化碳的制取研究》知识点
《二氧化碳制取的研究》必记知识点知识点一实验室制取二氧化碳的原理在实验室里，二氧化碳常用__稀盐酸__与__大理石__(或石灰石，主要成分都是碳酸钙)反应来制取。
反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
难点点拨：制取二氧化碳时选择的药品是稀盐酸和大理石(或石灰石)，为什么不能选用浓盐酸或稀硫酸？大理石(或石灰石)能不能换为碳酸钠？答：浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体，混入制取的二氧化碳中，使气体不纯；稀硫酸与大理石(或石灰石)反应后会生成微溶于水的物质硫酸钙，覆盖在大理石(或石灰石)表面，阻止反应的继续进行。
碳酸钠与稀盐酸的反应很剧烈，放出气体很快，不利于气体的收集，而大理石(或石灰石)与稀盐酸反应速率适中，廉价易得。
知识点二实验室制取二氧化碳的实验装置与操作1．实验室制取二氧化碳和氧气的比较二氧化碳氧气原理稀盐酸与大理石(或石灰石)加热高锰酸钾加热氯酸钾分解过氧化氢反应物状态稀盐酸：液体；大理石(或石灰石)：固体高锰酸钾：固体氯酸钾：固体过氧化氢溶液：液体反应条件常温加热加热，二氧化锰作催化剂常温，二氧化锰作催化剂气体密度比空气的大比空气的大溶解性能溶于水不易溶于水2.实验室制取二氧化碳的实验装置根据制取二氧化碳所用的反应物的__状态__(稀盐酸是液体，大理石或石灰石是固体)、__反应条件__(常温)和二氧化碳的__密度__(比空气大)及__溶解性__(能溶于水)，选择下图所示装置来制取二氧化碳。
3．实验室制取二氧化碳的步骤(1)查：组装仪器，检查装置的__气密性__。
(2)装：装入大理石或石灰石，塞紧橡胶塞。
(3)定：固定好反应装置。
(4)加：从长颈漏斗加入稀盐酸至__浸没长颈漏斗下端管口__。
(5)收：收集气体。
(6)验：检验气体是否收集满。
4．二氧化碳的检验和验满二氧化碳的检验二氧化碳的验满方法将收集到的气体通入__澄清石灰水__中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明气体是二氧化碳把燃着的木条放在__集气瓶口__，如果木条火焰立即熄灭，证明二氧化碳已收集满图示(1)选择反应原理。
《二氧化碳的实验室制法》 知识清单
《二氧化碳的实验室制法》知识清单一、实验原理在实验室中，制取二氧化碳通常使用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应。
化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），稀盐酸（HCl）具有酸性。
它们发生反应时，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。
二、实验药品1、大理石（或石灰石）大理石和石灰石都是常见的碳酸盐岩石，主要成分均为碳酸钙。
选用它们是因为其在自然界中分布广泛，价格相对便宜，且反应速率适中，便于控制实验进程。
2、稀盐酸盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液。
在实验中使用稀盐酸而非浓盐酸，主要是因为浓盐酸具有挥发性，会使制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，导致气体不纯。
三、实验装置1、发生装置制取二氧化碳的发生装置一般采用“固液不加热型”装置。
可以使用以下几种常见的装置：（1）简易装置：大试管、带导管的单孔橡胶塞。
将大理石或石灰石放入大试管中，通过长颈漏斗加入稀盐酸。
（2）启普发生器：这是一种能随开随用、随关随停的气体发生装置。
适用于不溶于水的块状固体与液体在常温下反应制取气体。
2、收集装置由于二氧化碳能溶于水且密度比空气大，所以通常采用向上排空气法收集二氧化碳。
收集装置包括集气瓶、玻璃片。
将导气管伸入集气瓶底部，以排尽集气瓶中的空气，保证收集到较纯净的二氧化碳。
四、实验步骤1、连接装置按照从下到上、从左到右的顺序连接实验装置，并检查装置的气密性。
检查气密性的方法是：将导管的一端浸入水中，用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。
2、加入药品先向反应容器中加入大理石（或石灰石），然后通过长颈漏斗或分液漏斗缓慢加入稀盐酸。
3、收集气体用向上排空气法收集二氧化碳。
将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
4、验满验满时一定要将燃着的木条放在集气瓶口，而不能伸入集气瓶内。
二氧化碳制取知识点
二氧化碳的制取一、二氧化碳制取的原理需准备的材料：大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）、稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑讨论：为什么用稀盐酸与大理石作为原料1、为什么用大理石而不用碳酸钙粉末？因为碳酸钙粉末固体的表面积大，与稀盐酸混合反应速度太快，来不及收集二氧化碳气体2、为什么不用大理石与稀硫酸？因为反应生成硫酸钙，硫酸钙难溶于水，会覆盖在大理石的表面，阻止反应的进行。
3、为什么不用浓盐酸而用稀盐酸？因为浓盐酸具有挥发性，产生氯化氢气体，使制取的二氧化碳的气体不纯。
用稀盐酸与大理石作为原料，立即有大量的旗袍产生，且反应速度适中。
同时原料来源十分广泛，并容易得到。
二、二氧化碳制取的装置装置：试管（或锥形瓶）、分液漏斗、橡皮塞（双孔）、导气管（玻璃和橡胶）、集气瓶、玻璃片、镊子、火柴、澄清石灰水三、实验步骤：（1）按图安装好制取二氧化碳的简易装置（2）检查气密性检查方法：一.将实验仪器组装好后，将导管的一端放入水中，加热试管，若过一会儿，导管口有连续的气泡冒出时，说明装置的气密性好。
若没有上述现象，则气密性不好，这时要一段一段的仔细用上述方法检验。
二.将导管的一端放入水中,用手捂住试管一会儿,若导管口有连续的气泡冒出时,则气密性好.三.将导管的一端放入水中,若导管的另一端插在组装仪器上,连成的仪器中最前面的是有插孔的空反应瓶时,先用分液漏斗向瓶中滴加半瓶水,将分液漏斗的下端插入液面以下,再滴加水.若瓶中液面上升,则气密性不好.总结:前两种方法是利用了热胀冷缩的特性,而第三种方法是利用了压强的缘故,一般检查装置的气密性就从这两方面因素考虑本实验可采用第二种方法，比较简便。
（3）锥形瓶中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。
（4）气体导出管放入集气瓶中，导管口应处在集气瓶的瓶底处。
（5）通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。
（6）片刻后，划一根火柴，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方，如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经受集满二氧化碳气体，盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上放在桌子上备用。
《二氧化碳的性质与用途》 知识清单
《二氧化碳的性质与用途》知识清单一、二氧化碳的性质1、物理性质（1）在通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体。
（2）二氧化碳的密度比空气大，约是空气的 15 倍。
（3）二氧化碳能溶于水，在通常状况下，1 体积的水约能溶解 1 体积的二氧化碳。
（4）在一定条件下，二氧化碳会变成固体，俗称“干冰”。
干冰升华时会吸收大量的热，使其周围的温度显著降低。
2、化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
例如，将燃着的木条伸入到充满二氧化碳的集气瓶中，木条会熄灭。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸。
化学方程式为：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水，化学方程式为：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了不溶于水的白色沉淀碳酸钙。
化学方程式为：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O 这个反应常用于检验二氧化碳的存在。
（4）二氧化碳能与氢氧化钠等碱溶液反应。
化学方程式为：CO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂CO₃＋ H₂O这个反应常用于吸收二氧化碳。
二、二氧化碳的用途1、灭火由于二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，所以可以用于灭火。
灭火器中常使用二氧化碳来灭火。
在图书馆、档案室、精密仪器室等场所，使用二氧化碳灭火可以避免对书籍、档案和仪器造成损坏。
2、人工降雨和舞台效果干冰升华时吸收大量的热，能使周围的温度显著降低。
将干冰投放到云层中，干冰迅速升华吸热，使云层中的水蒸气凝结成水滴，从而实现人工降雨。
在舞台上，干冰升华产生的白色烟雾能营造出如梦如幻的效果。
3、气体肥料植物进行光合作用需要二氧化碳。
在温室大棚中适当增加二氧化碳的浓度，可以提高农作物的产量。
4、工业原料二氧化碳可以用于生产纯碱（碳酸钠）、小苏打（碳酸氢钠）等化工产品。
5、食品加工在一些饮料中会加入二氧化碳，制成碳酸饮料。
二氧化碳的制取知识点
二氧化碳的制取知识点
一、二氧化碳的制取
1、气相法
气相法是最常用的二氧化碳制取方法，其基本原理是将一氧化碳（CO)或碳氢化合物（如甲烷，乙烷等）与蒸汽经过加热加压条件，在非活性氧
气气氛下经过氧化反应，产生二氧化碳。
该方法反应速率较快，洗涤效率高，但是反应温度较高，即燃气中一氧化碳和碳氢化合物的氧化温度可达
到900°C以上。
热量损失较大，且产物和污染物易混合，操作费用较高。
2、化学法
化学法是用硫酸钠等化学药品溶解碳氢化合物，产生氢离子和一氧化碳，在水溶液中加入氢氧化钠或氢氧化钙，经过热氧化反应，产生二氧化碳。
热源可为工业废水，汽油、煤油、汽油等有机溶剂，也可以使用电加
热的回流式加热器。
该方法节省能量，洗涤效率高，但产品粒度较大，操
作费用较高。
三、晶体水合物法
晶体水合物法是将CO2加入到一种特定晶体水合物（如Ca(H2O)6、
Na2CO3等）中，再加入酸或碱，使其变成液态，经过一定的反应条件，
放出二氧化碳。
该方法操作简单，洗涤效率高，但需要大量的晶体水合物，操作费用较高。
四、壁式水合物法
壁式水合物法是将CO2加入到一种特定壁式水合物（如滑石、凝灰岩等）中。
《二氧化碳的实验室制取与性质》 知识清单
《二氧化碳的实验室制取与性质》知识清单一、二氧化碳的制取（一）实验药品在实验室中，制取二氧化碳通常使用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙，CaCO₃）和稀盐酸（HCl）。
（二）反应原理碳酸钙（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钙（CaCl₂）、二氧化碳（CO₂）和水（H₂O），化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑（三）实验装置1、发生装置由于制取二氧化碳是固体与液体在常温下反应，所以发生装置可以选择“固液常温型”。
常见的有以下两种：（1）简易装置：使用大试管、长颈漏斗和带导管的双孔橡皮塞。
长颈漏斗要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
（2）启普发生器：能随时控制反应的发生和停止。
当关闭导气管时，产生的气体使容器内压强增大，将液体压回长颈漏斗，使固体和液体分离，反应停止；打开导气管，气体排出，容器内压强减小，液体又流回容器，与固体接触，反应继续进行。
2、收集装置二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以通常采用向上排空气法收集。
收集装置一般使用集气瓶，导气管要伸到集气瓶底部，以排尽瓶内的空气。
（四）实验步骤1、检查装置的气密性连接好装置后，将导管一端放入水中，双手握住试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
2、装药品先在反应容器中加入大理石（或石灰石），然后从长颈漏斗（或启普发生器的球形漏斗）中加入稀盐酸。
3、收集气体用向上排空气法收集二氧化碳，将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
（五）注意事项1、不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，会使制取的二氧化碳中混有氯化氢气体。
2、不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应继续进行。
3、不能用碳酸钠（Na₂CO₃）或碳酸钾（K₂CO₃）代替大理石（或石灰石），因为它们与稀盐酸反应速率太快，不易控制和收集气体。
二氧化碳的性质和制取(讲义及解析)
二氧化碳的性质和制取（讲义及解析）知识点睛二氧化碳的性质〔1〕物理性质无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
固态二氧化碳为白色雪花状固体，俗称，常用作制冷剂，也可用于人工降雨。
〔2〕化学性质①不燃烧，也不支持燃烧②与水反应化学方程式：生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
化学方程式：③与澄清石灰水反应〔此反应用来检验二氧化碳〕化学方程式：与氢氧化钠溶液反应〔此反应用来吸收二氧化碳〕化学方程式：〔3〕用途灭火、光合作用、气体肥料、制冷剂、人工降雨等。
二氧化碳的制取〔1〕工业制取二氧化碳反应原理：【拓展】CaO 易与水发生反应，大量的热，可用作干燥剂，反应的化学方程式：。
〔2〕实验室制取二氧化碳①药品：和反应原理：A、不选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发产生，导致收集到的 CO2不纯。
B、不选用稀硫酸，因为反应生成的微溶于水，会附着在大理石的表面阻止反应继续进行。
C、不选用碳酸钠粉末，因为碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率太，不方便收集。
〔Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑〕②实验装置实验室制取的 CO2 中常混有 HCl 和水蒸气，可利用如下装置进行净化。
饱和 NaHCO3 溶液可除去 HCl ， 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，除去水蒸气。
【拓展】万能瓶的应用图 A ：收集气体〔根据气体密度选择合适的进气口〕；图 B 〔短进长出〕：收集气体〔液体被挤入烧杯〕；图 C 〔长进短出〕：除去杂质〔气体充分接触液体〕；图 D 〔长进长出〕：既能除杂质，又能收集气体。
③二氧化碳的检验、验满 A 、检验：通入澄清石灰水。
B 、验满：燃着的木条放在集气瓶口。
精讲精练以下有关二氧化碳的实验只能证明其物理性质的是〔 〕A 、B 、C 、 D、检验久未开启的菜窖内CO2 浓度是否过大的正确方法是〔〕A、带入一杯水B、带入一个接通电源的手电筒C、带入一支盛满澄清石灰水的试管D、带入一盏点燃的油灯如下图，水槽内盛有澄清石灰水，点燃高低不同的两支蜡烛，用钟罩将其扣在水槽内。
人教版初三化学上册二氧化碳的性质及制取
二氧化碳的性质及制取知识点2 二氧化碳的性质（重点）1．物理性质⑴通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。
⑵标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。
⑶在通常情况下，二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，增大气压会溶解得更多。
升高温度，二氧化碳会溶解得少一些。
①打开“可乐”等饮料瓶时看到许多气泡从饮料中逸出，就是因为压强减小了，饮料中能溶解的二氧化碳减小了；②喝“可乐”等饮料时会打嗝，就是因为喝下去的饮料温度升高，饮料中能溶解的二氧化碳减小了。
2．化学性质⑴一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持一般可燃物的燃烧，也不能供给呼吸。
①二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可用二氧化碳灭火。
②二氧化碳不供给人呼吸，所以要进入一些可能含有较高浓度的二氧化碳气体的地方，应谨防二氧化碳含量过高使人窒息，可先进行灯火实验，如灯火燃烧不旺或熄灭可知二氧化碳含量较多，人就不宜进入。
【领悟·整合】①二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧，但不是所有物质，有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧；②二氧化碳不能供给呼吸，并不是说二氧化碳有毒。
⑵二氧化碳与水反应。
二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3），H2CO3是一种弱酸，可使紫色的石蕊试液变红，且H2CO3不稳定，常温或加热条件下，易分解为H2O和CO2。
因此二氧化碳通入紫色的石蕊试液中时，由于石蕊遇到生成的碳酸而变红；加热时，由于碳酸的分解，红色试液又恢复紫色。
文字表达式如下：二氧化碳+ 水→ 碳酸碳酸−−→−加热二氧化碳+ 水CO2H2O H2CO3H2CO3CO2H2O【辨析·比较】：①这里使紫色石蕊试液变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应后生成的碳酸，我们不能说成“二氧化碳使紫色石蕊试液变红”。
②二氧化碳能溶于水和与水发生化学反应两者在本质上是有差异的，前者是二氧化碳的物理性质，后者是二氧化碳的化学性质，当然两者又有着密切的联系。
二氧化碳制取与性质
二氧化碳是一种重要的化学物质，具有广泛的应用领域。本文将介绍二氧化 碳的制备方法、化学性质、物理性质，以及其对环境的影响和未来发展。
二氧化碳的介绍
二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，由一分子碳和两分子氧组成。它广泛存在于大气中，也是地球上重 要的温室气体之一。
二氧化碳制备方法
二氧化碳的环境影响
二氧化碳是主要的温室气体之一，过量排放会导致地球变暖和气候变化。它 与全球能源消耗、大气污染和海洋酸化等问题密切相关。
结论和未来发展
随着对环境的关注日益加强，减少二氧化碳排放成为重要的任务。寻找低碳经济和清洁能源的发展路径，将在 未来促进二氧化碳减排和可持续发展。
二氧化碳在常温下为无色气体，凝固点为-78.5℃，沸点为-57℃。它易溶于水， 形成无色的碳酸溶液。二氧化碳密度大于空气，常用于灭火和饮料中。
二氧化碳的应用领域
二氧化碳在工业、农业、医疗和环保等领域有广泛应用。它被用于制造饮料、 保鲜食品、消防灭火、医疗气体等。另外，二氧化碳还被用于增加温室效应 和加速植物生长。
二氧化碳可以通过多种方法进行制备，包括化石燃料燃烧、生物呼吸、化学 反应和工业过程。其中最常见的方法是通过燃烧煤、石油和天然气。
二氧化碳的化学性质
二氧化碳具有稳定的化学性质，不易被其他物质反应。它能溶于水中形成碳 酸，与碱反应生成碳酸盐。此外，二氧化碳还可参与碳的物理性质
《二氧化碳的性质与用途》 知识清单
《二氧化碳的性质与用途》知识清单一、二氧化碳的性质1、物理性质（1）通常情况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体。
（2）二氧化碳的密度比空气大，约是空气的 15 倍。
这意味着在相同的条件下，二氧化碳会沉在空气的下方。
（3）二氧化碳能溶于水，在通常状况下，1 体积的水大约能溶解 1 体积的二氧化碳。
2、化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
这一性质使得二氧化碳可以用于灭火。
例如，二氧化碳灭火器就是利用了二氧化碳的这个特点。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸。
化学方程式为：CO₂＋ H₂O＝ H₂CO₃。
但碳酸不稳定，容易分解，化学方程式为：H₂CO₃＝H₂O ＋ CO₂↑。
我们在生活中能观察到这个现象，比如打开碳酸饮料瓶时，会有大量气泡冒出，这就是因为碳酸分解产生了二氧化碳。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：CO₂＋Ca(OH)₂＝CaCO₃↓ ＋H₂O。
这个反应常用于检验二氧化碳的存在。
二、二氧化碳的用途1、灭火由于二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，并且密度比空气大，所以可以用二氧化碳来灭火。
常见的二氧化碳灭火器在很多场所都有配备，如商场、学校、工厂等。
2、工业原料在化工生产中，二氧化碳是一种重要的原料。
例如，在生产尿素、纯碱等化工产品时都会用到二氧化碳。
3、食品行业（1）碳酸饮料：二氧化碳溶于水生成碳酸，使得饮料具有独特的口感和气泡。
（2）食品保鲜：二氧化碳可以用于食品的保鲜，它可以抑制微生物的生长和繁殖，延长食品的保质期。
4、农业生产（1）大棚种植：在温室大棚中，适当增加二氧化碳的浓度，可以促进植物的光合作用，提高农作物的产量。
（2）干冰制冷：干冰是固态的二氧化碳，升华时会吸收大量的热，可用于农产品的冷藏保鲜。
5、人工降雨固态二氧化碳（干冰）升华时吸热，使周围环境温度降低，空气中的水蒸气迅速冷凝成水滴，从而实现人工降雨。
6、舞台效果在舞台上，干冰升华产生的烟雾效果能够营造出神秘、梦幻的氛围。
《二氧化碳的实验室制取与性质》知识清单
《二氧化碳的实验室制取与性质》知识清单## 一、实验目的1. **制取二氧化碳**- 学会在实验室里制取二氧化碳这种气体。
就像我们想要自己做个小发明，得先准备好材料做出关键部件一样，制取二氧化碳就是我们这个化学小实验的关键第一步。
2. **探究二氧化碳的性质**- 了解二氧化碳都有哪些本事，是像个调皮的小鬼到处乱窜呢，还是像个稳重的小老头安安静静的。
我们得通过实验把它的性格（性质）摸清楚。
## 二、实验原理1. **制取反应方程式**- 大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳。
反应方程式是\(CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2+ H_2O+ CO_2↑\)。
这个反应就像是一场小小的化学舞蹈，碳酸钙（大理石或石灰石的主要成分）和盐酸手拉手，然后就产生了氯化钙、水和二氧化碳这个小气泡精灵。
- 那我给你讲个真事儿啊。
有一次我在实验室，看到一个同学，他以为只要是酸就能和大理石反应制取二氧化碳。
他偷偷拿了硫酸来试，结果发现反应一会儿就停止了。
为啥呢？因为硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，它会覆盖在大理石表面，就像给大理石穿上了一层厚厚的铠甲，阻止了反应的继续进行。
所以啊，不是随便什么酸都能用来制取二氧化碳的，这里面的学问可大着呢。
2. **反应发生的条件**- 这个反应在常温下就能进行，不需要加热或者其他特殊的条件。
就像我们人在常温下就能呼吸一样自然。
## 三、实验装置1. **发生装置**- 因为是固体（大理石或石灰石）和液体（稀盐酸）在常温下反应，所以可以用固液不加热型的发生装置。
这种装置就像一个简单的小房子，固体住在里面，液体从旁边流进去，它们在这个小房子里就开始反应产生二氧化碳了。
- 我记得我刚开始学化学的时候，看到这个装置就觉得它特别像一个小城堡。
固体就像城堡里的小士兵，液体像外面来的援兵，它们在城堡里合作，产生了二氧化碳这个“魔法烟雾”。
- 常见的固液不加热型发生装置有简易的锥形瓶和长颈漏斗组合，还有分液漏斗和锥形瓶组合的。
《二氧化碳的实验室制法》 知识清单
《二氧化碳的实验室制法》知识清单一、实验原理在实验室中，制取二氧化碳通常使用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应。
化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），稀盐酸（HCl）具有酸性，二者发生反应会产生氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。
二、实验装置1、发生装置制取二氧化碳的发生装置一般选择“固液不加热型”。
这是因为大理石（或石灰石）是固体，稀盐酸是液体，且反应不需要加热就能进行。
常见的发生装置有以下几种：（1）简易装置：使用大试管、单孔橡皮塞和长颈漏斗。
长颈漏斗的下端要伸入液面以下，形成液封，防止产生的气体从长颈漏斗逸出。
（2）启普发生器：这是一种能随开随用、随关随停的气体发生装置。
适用于块状固体和液体在常温下反应制取气体，使用起来非常方便，但在实验室制取二氧化碳时，由于大理石可能会堵塞启普发生器的小孔，所以不常用。
2、收集装置二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，所以一般不用排水法收集。
二氧化碳的密度比空气大，所以通常采用向上排空气法收集。
收集装置一般使用集气瓶，将导管伸到集气瓶的底部，以便将瓶内的空气排尽，收集到较纯净的二氧化碳。
三、实验药品1、大理石（或石灰石）选用大理石或石灰石时，要注意选择块状大小适中、表面相对平整的，这样可以保证反应速率适中，便于气体的收集。
2、稀盐酸不能使用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，导致气体不纯。
也不能使用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进一步进行。
四、实验步骤1、检查装置的气密性连接好装置后，将导管的一端放入水中，用手握住试管或锥形瓶，如果导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。
2、加入药品先向反应容器中加入大理石（或石灰石），再加入稀盐酸。
中考化学必考知识点梳理,二氧化碳的性质及制备
中考化学必考知识点梳理，二氧化碳的性质及制备知识点框架一、二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：【物理性质】无色无味，常温常压下为气体。
一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
【实验操作】如下图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升把杯内的空气自下而上排出。
【实验结论】①一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；②一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
2、二氧化碳能溶于水。
【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
【实验现象】瓶体变瘪。
【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。
【实验结论】二氧化碳能溶于水。
二、二氧化碳的化学性质1、一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
2、二氧化碳不能供给呼吸。
（注意：二氧化碳没有毒性）3、二氧化碳能与水反应生成碳酸。
【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。
第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。
然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。
【实验现象】①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色；④第四朵小花变红；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
【实验分析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸分解了。
【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑【注意事项】①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。
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第六单元必背知识点
（老刘秘籍-4）
二氧化碳的制备
一、药品的选择
碳酸钠和稀盐酸
碳酸钠和稀硫酸反应速率过快不易收集
碳酸钙和稀盐酸
大理石（或石灰石）和浓盐酸：浓盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl 气体导致生成的气体不纯。
大理石（或石灰石）和浓硫酸：反应生成的微溶于水的物质会覆盖在大理石的表面，阻止反应的进行。
大理石和稀盐酸：反应速率适中，适合制备CO2
老刘提醒：实验室制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，切记不能写成CaCO3和HCl。
二、制备原理：
二、装置的选择
气体发生装置选择的依据：反应物的状态（固固or固液）和反应的条件（加热or不加热）
实验室制取二氧化碳的装置选用固液常温型
不能用排水法收集二氧化碳的原因：二氧化碳能溶于水且和水发生反应。
收集二氧化碳的方法：向上排空气法（气体的密度比空气大，且不与空气的成分发生反应）
三、验满的方法：
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则证明二氧化
碳已经收集满了
将燃着的木条放在导管口a处，若木条熄灭则证明二氧化
碳已经收集满了
四、检验的方法：将生成的气体通入澄清的石灰水，如果澄清的石灰石变浑浊，则证明该气体是CO2
工业制取CO2：（煅烧石灰石）
二氧化碳的性质
一、物理性质
无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
固态：干冰
二、化学性质
现象：蜡烛自下而上依次熄灭
原因：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧（化学性质）
密度比空气大（物理性质）
用途：灭火
（二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红的原因）
（变红的石蕊溶液又变紫的原因）
(检验二氧化碳的方法)
一瓶久置的澄清石灰水的试剂瓶口有一层白膜，白膜是CaCO3形成白膜的原因：
清洗白膜的办法：加入稀盐酸
A
（1）A=H2O 现象：试管内的液面上升
（2）A=紫色石蕊溶液现象：①试管内的液面上升②紫色的石蕊溶液变红
（3）A=澄清石灰水现象：①试管内的液面上升②澄清的石灰水变浑浊。