卤族元素高考试题

2004——2008年卤族元素高考试题

1．(2005年北京春)相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：

①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；

②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4 (高氯酸钾)和KCl。

下列关于①和②的说法不正确的是

A．都属于氧化还原反应B．发生还原反应的元素相同

C．发生氧化反应的元素不同D．生成KCl的物质的量相同

2、（2005年全国）将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是

A Mg、AlCl3、NaAlO2

B KNO3、NaCl、CH3COONa

C NaClO、Na2SO3、BaCl2

D Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3

3．（2005全国）下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）

A．O2B．N2C．F2D．Cl2

4．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl －离子的物质的量约等于

A 0.37mol

B 0.63mol

C 0.74mol

D 1.5mol

5．（2005年广东）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I x O y n—。由2个IO62—正八面体共用一个面形成的I x O y n—的化学式为

A．I2O94—B．I2O106—C．I2O118—D．I2O1210—

6、（2006年上海卷）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

7、（2005年广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是( )

A.溴离子具有氧化性

B.氯气是还原剂

C .该反应属于复分解反应

D .氯气的氧化性比溴单质强

8．（08广东卷）下列有关Cl 、N 、S 等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）

A ．漂白粉的成分为次氯酸钙

B ．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C ．实验室可用NaOH 溶液处理NO 2和HCl 废气

D ．Al 2(SO 4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

9. （2004年全国1）已知KMnO 4与浓HCl 在常温下反应能产生Cl 2.若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应.每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是

A. 只有①和②处

B. 只有②处

C.只有②和③处

D. 只有②、③、④处

10．（15分）(2004年全国)下图表示制备无水无盐E 的主要步骤：

已知B 是石灰石，D 盐含有约49%的结晶水，无水盐E 可用作干燥剂。取少量E 溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F 生成。

填写以下空白（写出化学式或名称）：

A ，C ，D ， E ，F 。

加乳状液体C 至 加酸A 至弱酸性约 260℃

11．（2005年广东）（10分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

⑴第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质

．．．．实验仪器有_________________(填代号，限填3项)

A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．铁三角架

E．泥三角F．酒精灯G．烧杯H．量筒

⑵第2步：I—溶液的获取。操作是____________________________________________。

⑶第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用_________(填代号)，

A．浓硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液D．H2O2

理由是________________________________________________________________。

⑷碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。

12．（2005年广东）（6分）某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。

13、（2005年广东）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

（1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第族。

（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是（填物理变化、化学变化）（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：

食盐+H2O

NaOH+H2+Cl2（未配平）。该反应中食盐的化学式是。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐t。

（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

氯化钠溶液

电解

氢氧化钠溶液

氢气

吸收

含SO2废气

HCl 氯化钠（原料）

回收SO2

②

写出②④的化学反应方程式：

上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有：

A.皂化反应

B.聚合反应

C.与金属钠反应

D.氧化反应14．（2005年江苏）（8分）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气.分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。

试回答下列问题：

（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克?

（2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。

15．（2005年江苏）（9分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次

要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称或化学式：

B ，F ，H 。

（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。

（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。

（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。