2010届高考化学二轮复习教案第4讲物质的量的浓度
2010高三化学一轮复习物质的量的浓度及以物质的量为中心的计算教学案
5、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容2010届高三新课标化学一轮复习物质的量的浓度及以物质的量为中心的计算教学案考纲测试目标和能力要求 1、了解溶液的定义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
2、 了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。
3、 了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
4、 理解摩尔（mol ）是物质的量的基本单位，并能用于进行化学计算。
5、 根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）、物质的量浓 度、阿伏加德罗常数之间的相互关系进行有关计算。
知识体系和复习重点 一、知识体系： R 以物质的最用中社的有关物理量的换篡关泵 ・ mol" I 电童.牡仏 1）, ------------------------------------------* ■强的体职（标准状2、物质的量与其它量之间的换算恒等式：_ m _ V （g ） _ N _Sn =M =~ = N 7= M （100+S ） = c-v （i@fS ） 3、影响物质体积大小的因素： 微粒的大小 A 1mol 决定于液体的体积 物质体积 工微于粒的个数 1mol 物质的体积 微粒之间距离 '1mol ----------------------------- 决定气体的体积 --- ①溶液稀释定律：溶质的量不变，m （浓）・w （浓）=m （稀）-w （稀）；c （浓）・V （浓）=c （稀）-V （稀） 100 ?w S = - w1 — w1000 ・ p* s S-------- X100% 100+S. 100 cM③溶解度与物质的量浓度的换算: M （lO0+s ）S - ------------------WOOp — cM ④质量分数与物质的量浓度的换算:1000 ? p ?w c =—McMw =—1000p量瓶溶液的配配制： 方法步骤：计算T 称量T 溶解T 转移T 洗涤T 振荡T 定容T 摇匀T 装瓶n m c = =识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。
高中化学物质的量浓度教案,知识点总结
高中化学物质的量浓度教案，知识点总结一、教学目标1. 掌握化学物质的量的定义、表示方法及量的计算方法；2. 熟练掌握溶液的浓度概念、表示方法及计算方法；3. 了解物质浓度的应用领域。
二、知识概述1. 化学物质的量（1）定义化学物质的量是对物质中所含粒子（原子、分子、离子或其他基本单元）数量的度量。
（2）表示方法化学式记法、分子式记法、通式记法等。
（3）化学计量关系化学计量关系是描述化学反应中不同化学物质的量之间的关系，如化学计量比、反应物与剩余量、限量与过量等。
2. 溶液的浓度（1）定义溶液中溶解质质量或体积与溶液总质量或体积的比值，即溶液中的单位质量或单位体积溶解质的含量。
（2）表示方法质量浓度C，单位为g/L。
摩尔浓度M，单位为mol/L。
体积浓度V，单位为mL/L。
（3）计算方法质量浓度：C=m/V摩尔浓度：M=n/V体积浓度：V1(C1)=V2(C2)（4）应用测定某些物质的含量或浓度、制备一些化合物、分析实验中的试剂等。
三、教学重难点及解决方法1. 重点掌握化学物质的量的定义、表示方法及量的计算方法。
2. 难点溶液浓度的计算方法和应用。
解决方法：（1）生动形象地举例说明概念和计算方法；（2）组织小型实验，培养学生实践操作能力，掌握实际应用方法；（3）多组织讨论，提高学生思维质量和学习兴趣。
四、教学步骤1. 课前预习（1）预习本课知识点；（2）学习相关参考书籍和资料。
2. 导入新课为学生提出问题，引导学生进入新课学习状态。
3. 新知习得（1）化学物质的量的概念、表示方法；（2）化学计量关系的概念及其应用；（3）化学物质浓度的概念、表示方法及计算方法；（4）化学物质浓度的应用领域。
4. 实践操作生动演示、组织小型实验、实践操作等方式，提高学生实际操作能力。
5. 总结归纳深入剖析知识点，将掌握的知识点进行总结归纳，梳理重难点，加深对知识点的理解。
6. 课后巩固让学生针对学习过程中理解不透彻的问题进行集中复习，并进行总结。
高考化学第二轮复习 物质的量浓度及有关计算教案
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
安徽省怀远县包集中学高考化学第二轮复习教案：物质的量浓度及有关计算教学目标知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。
能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。
科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。
科学方法：演绎推理法，比较分析法。
重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。
教学过程设计教师活动【引入】今天我们复习物质的量浓度。
【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。
学生活动回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。
板书：c=n（mol）/V（L）【再问】溶液的组成还常用什么来表示？回答：也常用溶质的质量分数来表示。
溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。
板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。
思考，讨论，回答：（1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。
（2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。
高考化学二轮复习专题四：物质的量
专题四* 物 质 的 量一．考点梳理1．理解物质的量（n ）、摩尔质量（M ）、阿伏加德罗常数（N A ）、气体摩尔体积（V m ）及物质的量浓度（C B ）等重要概念。
2．掌握以物质的量为中心的相互关系及有关计算3．阿伏加德罗定律⑴阿伏加德罗定律：在同温、同压条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
⑵阿伏加德罗定律的推论：①同温同压:气体的体积之比等于气体的物质的量之比或气体分子数之比。
关系式：111222V n V n N N ==②同温同体积:气体的压强之比等于气体的物质的量之比或气体分子数之比。
关系式：111222P n N P n N ==③同温度同压:气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比或相对分子质量之比。
关系式：1122M M ρρ=④同温度同压强同质量两种气体:其体积之比与摩尔质量成反比。
关系式：1221V M V M =注意：还可以归纳出其他的规律，对这些规律要理解及灵活运用。
4．一定物质的量浓度溶液的配制步骤：计算→称量（或量取）→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀。
二．方法归纳1．阿伏加德罗常数（N A ）与气体摩尔体积关系的换算由已知一定量（质量、物质的量、体积等）去计算其中所含有微粒数（分子、原子、质子、中子、电子等）N A 的值是近年高考中的热点，通常结合其他化学知识进行考查。
如：(1)常温常压下，11.2L H 2所含的氢分子数为0.5N A 。
这句话叙述是错误的，22.4L · mol -1是标准状况下的气体摩尔体积。
在标准状况下，11.2L H 2物质的量为0.5 mol ；若非标准状况下则不一定为0.5 mol ，但也有可能。
(2)常温常压下，1g H 2所含氢分子数为0.5N A 。
这句话叙述则是正确的。
不论任何条件都有：n=m/M 。
(3)标准状况下，11.2L 水含有的分子数为0.5N A 。
这句话是错误的，在标况下，水不是气体。
在标况下不是气体的还有SO 3、辛烷、CCl 4等。
高中化学第二轮专题复习教学案：化学中的常用计量
专题五化学中的常用计量【考纲要求】1．理解质量守恒定律的涵义。
2．理解阿伏加德罗常数的涵义。
了解阿伏加德罗常数的测定。
了解气体摩尔体积的涵义。
[考点点拔]以物质的量为中心的各量间的关系是中学化学计算的核心和桥梁，阿伏加德罗常数是近年来高考试题中的常考内容。
要求了解物质的量的单位—摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
理解物质的量浓度，阿伏加德罗常数的含义。
掌握物质的量与粒子数目、气体体积（标态）之间的相互关系。
近年高考题型有判断一定量物质所含的粒子数目的多少；应用阿伏加德罗定律及其有关推论进行有关判断，求化学式、式量的计算；与物质的量有关的综合计算等等。
[知识梳理]在正确理解基本概念的基础上熟练掌握化学常用计量之间的关系，在计算过程中注意单位的正确使用及带单位运算。
填写下列“（）”（1）（2）理解阿伏加德罗定律及推论①同T 、P 时，21V V =_______ =_______ ； ②同T 、P 时， =________ ；③同T 、V 时，21P P =_________； ④同T 、P 、V 时，21m m =__________ ；⑤同T 、P 、m 时，21V V =____________ 。
（3）求气体摩尔质量的几种方法：①已知质量和物质的量，求气体摩尔质量：M =____________②已知标准状况下气体的密度(ρg/L)，求气体摩尔质量：M=______________③已知某气体（摩尔质量为M ａ）对另一气体（摩尔质量为Mb ）的相对密度D ，求气体摩尔质量：M a =________________④已知混合气体中气体的物质的量分数或气体的体积分数，求混合气体的平均摩尔质量：M=__________________________________________________ρ1 ρ2（4）物质的量浓度的有关公式①溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。
高中化学《物质的量浓度》教案
高中化学《物质的量浓度》教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度计算方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对化学实验的操作能力和观察能力。
二、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念，物质的量浓度计算方法。
2. 难点：物质的量浓度在实际问题中的应用。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量浓度的概念和计算方法。
2. 利用实验教学，培养学生的观察能力和操作能力。
3. 结合实例，让学生学会运用物质的量浓度解决实际问题。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、量筒、滴定管等。
2. 教学课件：物质的量浓度相关概念和计算方法。
3. 实例：生活中常见的物质的量浓度问题。
五、教学过程1. 引入新课：通过实例，引导学生思考物质的量浓度在生活中的应用。
2. 讲解物质的量浓度的概念：讲解物质的量浓度的定义，解释物质的量浓度与质量分数、摩尔质量等的关系。
3. 讲解物质的量浓度计算方法：讲解物质的量浓度计算公式，举例说明计算方法。
4. 实验操作：指导学生进行实验，观察实验现象，培养学生的观察能力和操作能力。
5. 应用练习：让学生运用物质的量浓度知识解决实际问题，巩固所学内容。
6. 总结与反思：总结本节课的重点内容，布置课后作业。
教案内容待补充。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问，了解学生对物质的量浓度概念的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、操作能力和问题解决能力。
3. 课后作业：布置有关物质的量浓度的计算和应用题目，检验学生掌握程度。
七、教学拓展1. 介绍物质的量浓度在实际工业生产和科学研究中的应用。
2. 探讨物质的量浓度与其他浓度概念（如质量分数、体积分数）的联系与区别。
八、教学反思1. 反思教学方法：根据学生的反馈，调整教学方法，提高教学效果。
2. 反思实验设计：根据实验过程中的问题，优化实验方案，提高实验教学效果。
九、课后作业1. 计算题目：根据物质的量浓度计算公式，计算给定溶液的物质的量浓度。
高三化学教案：《物质的量浓度》
高三化学教案：《物质的量浓度》一个人即使家财万贯，如果不修德立身，也不能保全自己的财富。
下面是本文库为您推荐高三化学教案：《物质的量浓度》.考点一物质的量浓度1.定义：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：cB；单位为： mol﹒L-12.表达式：cB=n/V（n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L）[例1]（20xx黄冈中学）用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。
5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（）A.3.56mol/LB.5.23mol/LC.4.33mol/LD.5.00mol/L[解析]设溶剂的质量为1kg，则硫酸的体积为（5mol×98gmol–1+1000g）÷1.2894g/cm3×10–3 LmL–1≈1.155L，故硫酸的物质的量浓度c=5mol/1.155L≈4.33mol/L[答案]C特别提醒：1.理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质的量浓度的单位是molL-1。
2.明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO45H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO43.熟悉表示溶液组成的其他物理量。
表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外，还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度等。
高中化学《物质的量浓度》教案
高中化学《物质的量浓度》教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度及其计算方法。
2. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
3. 帮助学生建立正确的化学观念，提高科学素养。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度单位：mol/L。
4. 物质的量浓度与质量分数的关系。
三、教学重点与难点1. 物质的量浓度的概念及其计算方法。
2. 物质的量浓度与质量分数的转换。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生通过问题探究来理解物质的量浓度概念。
2. 利用实例分析，让学生掌握物质的量浓度的计算方法。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、盐水等，引导学生思考溶液中溶质含量的问题。
2. 新课讲解：介绍物质的量浓度的定义、计算公式及单位。
3. 实例分析：分析不同溶液的物质的量浓度，让学生掌握计算方法。
4. 练习与讨论：布置相关练习题，让学生独立完成，并进行小组讨论。
5. 总结与拓展：总结物质的量浓度的重要性质，提出拓展问题，激发学生进一步学习的兴趣。
六、教学评估1. 课后作业：布置有关物质的量浓度的计算题和应用题，检验学生对知识的掌握程度。
2. 课堂练习：课堂上进行小组竞赛，看哪个小组能更快、更准确地完成物质的量浓度相关的练习题。
3. 学生反馈：收集学生对物质的量浓度概念和计算方法的理解程度，以便进行下一步的教学。
七、教学反思1. 对教案进行修改和完善，使之更符合学生的实际情况。
2. 反思教学过程中可能存在的问题，如学生对物质的量浓度概念的理解困难等，并寻找解决办法。
3. 针对学生的反馈，调整教学方法和教学内容，提高教学效果。
八、教学拓展1. 介绍物质的量浓度在实际生产、生活中的应用，如制药、食品加工等。
高考化学实验专题浓度配制复习教案
高考化学实验专题——浓度配制复习教案一、教学目标1. 理解溶液浓度的概念及其计算方法。
2. 掌握溶液的配制原理及操作步骤。
3. 能够运用浓度配制知识解决实际化学实验问题。
4. 培养学生的实验操作能力和实验思维。
二、教学内容1. 溶液浓度的概念及计算方法：质量分数、摩尔浓度等。
2. 溶液配制原理：溶液稀释、溶液浓缩。
3. 操作步骤：称量、溶解、转移、定容等。
4. 实际应用：酸碱滴定、物质的量测定等。
三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液浓度的计算方法，溶液的配制原理及操作步骤。
2. 教学难点：溶液浓度计算在实际实验中的应用，溶液配制过程中的误差分析。
四、教学方法1. 讲授法：讲解溶液浓度的概念、计算方法及溶液配制原理。
2. 演示法：演示溶液配制的操作步骤。
3. 案例分析法：分析实际实验中溶液浓度配制的问题。
4. 小组讨论法：分组讨论实验操作中的注意事项及误差分析。
五、教学过程1. 导入：以实际化学实验为例，引导学生思考溶液浓度的重要性。
2. 新课讲解：讲解溶液浓度的概念、计算方法及溶液配制原理。
3. 演示操作：演示溶液配制的操作步骤，强调注意事项。
4. 案例分析：分析实际实验中溶液浓度配制的问题，引导学生运用所学知识解决实际问题。
5. 小组讨论：分组讨论实验操作中的注意事项及误差分析。
6. 课堂练习：布置相关练习题，巩固所学知识。
7. 总结与反思：总结本节课的主要内容，引导学生思考如何在实际实验中避免误差。
教学评价：通过课堂练习和课后作业，评估学生对溶液浓度配制知识的掌握程度。
关注学生在实验操作中的表现，培养学生的实验能力和实验思维。
六、教学延伸与拓展1. 引导学生思考溶液浓度配制在实际工业生产中的应用。
2. 介绍现代分析仪器在溶液浓度测定中的应用，如原子吸收光谱仪、离子色谱仪等。
3. 探讨溶液浓度配制在科研领域的应用，如药物制备、材料科学等。
七、教学案例分析1. 案例一：某实验室需要配制0.1mol/L的NaOH溶液，请学生根据给定的溶质质量分数计算所需的NaOH固体质量。
物质的量的浓度教案
物质的量的浓度教案教案标题：物质的量的浓度教案教案目标：1. 理解物质的量的概念及其在化学中的重要性；2. 理解浓度的概念，并能够计算浓度；3. 掌握物质的量的浓度计算公式，并能够运用到实际问题中。
教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验演示材料、计算浓度的实例题目；2. 学生准备：笔记本、铅笔、计算器。
教学过程：Step 1: 引入（5分钟）教师通过展示一个装满水的杯子和一个装有相同体积的盐水杯子，引导学生思考两者之间的区别。
然后引导学生思考如何描述这种差异。
Step 2: 理解物质的量的概念（10分钟）教师通过简单的示意图和实例，向学生介绍物质的量的概念，并解释为什么物质的量在化学中非常重要。
Step 3: 理解浓度的概念（15分钟）教师通过课件和实验演示，向学生介绍浓度的概念。
教师可以使用溶液的稀释实验来说明浓度的概念，并引导学生思考浓度与溶液中溶质的含量之间的关系。
Step 4: 计算浓度（20分钟）教师向学生介绍计算浓度的公式，并通过几个实例来演示如何计算浓度。
教师可以引导学生一步一步地进行计算，并解释每一步的原理。
Step 5: 实践运用（15分钟）教师提供一些实际问题，要求学生根据所学的浓度计算方法来解决。
学生可以分组进行讨论和计算，并在课堂上展示他们的解决方案。
Step 6: 总结与评价（5分钟）教师与学生一起总结本节课所学的内容，并鼓励学生提出问题和疑惑。
教师可以提供一些练习题供学生巩固所学的知识。
教学延伸：1. 教师可以引导学生进行实验，通过测量溶液中溶质的质量和溶液的体积来计算浓度，并与计算结果进行比较。
2. 教师可以引导学生讨论浓度对于溶液的性质和用途的影响，如浓溶液和稀溶液的区别，以及不同浓度的饮料对于口感的影响等。
教案评价：通过本节课的教学，学生应该能够理解物质的量的概念和浓度的概念，并能够熟练计算浓度。
学生也应该能够将所学的知识应用到实际问题中，并能够理解浓度对于溶液的性质和用途的影响。
高考化学二轮复习物质的量教案新人教版
二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用 阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H 2O 、N 2、O 2、H 2、NH 3、P 4等。
（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl 2、NH 3、CH 4、O 2、N 2、CCl 4、C 8H 10等 （3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na 、Mg 、Cu 等。
（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。
（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO 2、Si 、CH 4、P 4、CO 2等。
（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl 4、C 8H 10等在标准状况下为液体或固体；D 2O 、T 2O 、18O 2等物质的摩尔质量；Ne 、O 3、白磷等物质分子中原子个数等。
三．物质的量在化学计算中的典型应用1．物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。
其解题关键是熟练掌握下列恒等式：n=)100()(S M xSH Q N N V g V M m A m +=∆====c·V（aq ） 式中n 为物质的量，单位为mol;m 为物质质量，单位为g;M 为摩尔质量，单位为g·mol -1; V(g)为气体体积，单位为L ；V m 为标准状况下气体摩尔体积，单位为L·mol -1;N 为粒子个数；N A 为阿伏加德罗常数6.02×1023mol -1;Q 为物质的反应热，单位为J 或kJ;ΔH 为摩尔反应热，单位为kJ·mol -1;c 为物质的量浓度，单位为mol·L -1;V(aq)为溶液体积，单位为L ；x 为饱和溶液的质量，单位为g;S 为溶解度，单位为g 2．c 、ω%、ρ之间的计算关系（1）计算关系：Mc %1000ρω=（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算 （3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式 ②溶质的物质的量用MV M m n ρ•==计算 ③注意溶液体积的单位四．有关气体定律的计算 （1）气体摩尔体积的计算 对标准状况下的气体有n=14.22-•molL VL（2）确定气体的分子组成一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出粒子、分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。
高考化学复习教学案：物质的量浓度
第二课时物质的量浓度【考纲要求】１．掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法２．掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算３．掌握有关物质的量浓度的计算。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析１．物质的量浓度⑴概念：⑵符号：⑶单位：⑷说明：１物质的量浓度是溶液的体积浓度２溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。
２．物质的量浓度溶液的配制(1)容量瓶１特点：２用途：。
容量瓶有各种不同规格，常用的规格有１00mL、２５0mL、５00mL和１000mL等。
⑵配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：⑶配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：。
二、计算公式１．物质的量浓度的计算A n m N c===V MV N V２．c 、ω、ρ之间的计算关系ρωc=M（cmol/L 、ω、ρg/mL 时，1000ρωc=M）三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系四、溶液的稀释 ⑴溶液的稀释：１V １p １×W １%= V ２p ２×W ２% 或W 液×W １%=（W 液+W 水）×W ２%（溶质的质量守恒） ２C １V １=C ２V ２（溶质的物质的量守恒）⑵溶液混合：C V=C ２V ２+C １V １（溶质的质量守恒）。
【例题解析】[例１]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg 加入VL 蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L 的澄 清溶液.下式表示正确的是Ａ．１000d×A%=C×M Ｂ．Ｃ．S=１00W/１000V Ｄ．A%=W/（W+１000V ）%] 解题思路： 。
易错点： 。
[例２ ]已知98％的浓H ２SO ４的浓度为１8．４mol· L —l ，则４9％的硫酸溶液的浓度为 （ ） Ａ．等于9．２mol·L —１ Ｂ．大于9．２mol·L —１Ｃ．小于9．２mol·L —１ Ｄ．不能确定解题思路： 。
教师备课必看,高中化学物质的量浓度教案
高中化学是中学阶段非常重要也比较难的一门科目，难度不仅在于理论知识的把握，更在于实验操作和思维能力的培养。
而教师备课则是为了更好地传授知识和引导学生更好地学习而产生的一个重要过程。
在高中化学教学过程中，物质的量和浓度是非常重要的概念，对学生的认知和记忆能力有非常大的帮助。
本文将介绍一份高中化学物质的量浓度的教案，以供教师备课之用。
一、教学目标1. 掌握物质的量的概念及计算方法。
2. 掌握浓度的概念及计算方法。
3. 能够根据题目分析，运用所学知识解决物质的量和浓度的实际问题。
二、教学重点1. 物质的量的概念及计算方法。
2. 浓度的概念及计算方法。
三、教学难点1. 物质的量与质量的转化。
2. 浓度与溶液浓度的转化。
四、教学内容及过程A. 物质的量1.概念：物质的量是指物质中含有的化学物质的数量。
2. 计算方法：(1) 物质的量公式：n = m/M。
n：物质的量（单位：摩尔）。
m：化学物质的质量（单位：克）。
M：化学物质的摩尔质量（单位：克/摩尔）。
例如，20克的钠（Na）的物质的量为：n = m/M = 20/23 = 0.87摩尔。
(2) 摩尔质量公式：M = m/n。
m：化学物质的质量（单位：克）。
n：物质的量（单位：摩尔）。
M：化学物质的摩尔质量（单位：克/摩尔）。
例如，0.87摩尔的氧（O）的摩尔质量为：M = m/n = 16/0.87 = 18.39克/摩尔。
B. 浓度1. 概念：浓度是指溶液中溶质的质量所占溶液总质量的比例。
2. 计算方法：(1) 质量浓度公式：c = m/V。
c：质量浓度（单位：克/升）。
m：溶质的质量（单位：克）。
V：溶液的体积（单位：升）。
例如，100克盐（NaCl）溶于500毫升的水中，质量浓度为：c = m/V = 100/0.5 = 200克/升。
(2) 摩尔浓度公式：C = n/V。
C：摩尔浓度（单位：摩尔/升）。
n：溶质的物质的量（单位：摩尔）。
V：溶液的体积（单位：升）。
高中化学-高一物质的量的浓度教案
高中化学-高一物质的量的浓度教案【教学目标】1. 了解物质的量和摩尔的概念，掌握物质的量的单位的换算方法。
2. 了解溶液的定义及其分类，掌握浓度的概念，理解摩尔浓度和质量浓度两种浓度的计算方法。
3. 掌握利用化学计量计算溶液的浓度及相关应用。
【教学内容】1. 物质的量和摩尔的概念2. 物质的量的单位3. 溶液的定义及其分类4. 浓度的定义及计算方法5. 化学计量在浓度计算中的应用【教学重点】1. 掌握物质的量和摩尔的概念，理解物质的量的单位的换算方法。
2. 掌握浓度的概念，理解摩尔浓度和质量浓度两种浓度的计算方法。
3. 掌握利用化学计量计算溶液的浓度，理解相关应用。
【教学难点】1. 摩尔概念的深入理解2. 浓度的计算方法的掌握3. 化学计量在浓度计算中的应用的掌握【教学方法】1. 情境引导法2. 案例分析法3. 讲授法【教学步骤】1. 导入通过板书：“100亿个分子组成了1g单质，相应地，100亿个分子也是一个摩尔，即1摩尔”，让学生对摩尔有初步认识。
2. 情境引导讲述一个实例，桌上有两瓶药水，药水A是10mL的盐酸溶液，浓度为1mol/L，药水B是20mL的盐酸溶液，浓度为0.5mol/L，让学生思考：这两瓶药水里哪个含有更多的盐酸分子，以及如何计算药水里面的盐酸分子总数？3. 课堂讲解物质的量的单位、溶液的定义及其分类、浓度的计算方法、化学计量在浓度计算中的应用等。
4. 基础练习通过题目巩固学生对知识点的掌握。
5. 拓展训练通过较为复杂的题目拓展学生对问题的理解。
6. 课堂小结通过问答形式，让学生总结今天学到的知识点。
【教学内容与时间分配】导入：5分钟情境引导：10分钟课堂讲解：15分钟基础练习：15分钟拓展训练：20分钟课堂小结：5分钟【教学工具和设备】1. 液体量筒2. 称量仪器3. 实验玻璃仪器4. 课件5. 文化课教辅【教学反思】1. 情境引导法非常适合激发学生的思考，让学生们自己去想问题并提出解决方案，能够有效提升学生的学习热情。
高中化学高三教案学案高三化学第二轮复习教案物质的量浓度及有关计算高中化学
高中化学高三教案学案高三化学第二轮复习教案物质的量浓度及有关计算高中化学教学目标知识技能：明白得有关物质的量浓度的涵义，把握有关运算的基此题型。
能力培养：有关物质的量浓度的运算思维能力。
科学思想：在溶液运算中，贯彻守恒的思想。
科学方法：演绎推理法，比较分析法。
重点、难点有关物质的量浓度运算的6种差不多类型是重点；电荷守恒、建立参比的差不多解题方法是难点。
教学过程设计教师活动【引入】今天我们复习物质的量浓度。
【提咨询】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的运算公式。
学生活动回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。
板书：c=n〔mol〕/V〔L〕【再咨询】溶液的组成还常用什么来表示？回答：也常用溶质的质量分数来表示。
溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。
板书：a％=m〔溶质〕/m〔溶液〕×100％【提咨询】依照物质的量浓度的运算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的运算思想？请同学们讨论后回答。
摸索，讨论，回答：〔1〕在公式运算中，任何两个量，能够求得第三个量。
〔2〕还能够依照物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。
〔3〕当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。
〔4〕依照n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。
【评判】同学们讲的都专门正确，只是，有一个咨询题，什么缘故当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？回答：溶液是平均稳固的体系。
【板书】类型1 代入公式的运算【投影】填空：摸索，完成练习。
【强调】体积必须以升〔L〕为单位进行运算。
假如题目给的体积为mL，那么必须进行换算。
【提咨询】什么缘故醋酸的[H+]小于其酸的浓度？回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca，因此，[H+]小于酸的浓度。
【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算【提咨询】在进行换算时，依照那个不变的量来推导运算公式？请写出运算公式？回答：溶液中溶质的量是不变的，分不用物质的量浓度和溶质的质量分数运算，因此得到如下方程：m=cVM=1000Vρa ％【强调】在此公式中，物质的量浓度〔c〕、溶质的质量分数〔a％〕、溶质的摩尔质量〔M〕和溶液密度〔ρ〕，任何三个量，可运算第四个量。
高中化学 第四讲 物质的量浓课件
第十页，共16页。
3、50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量 浓度(nóngdù)（设溶液体积变化忽略不计）0.6。7 mol/L
ρ<1 g/cm3）， w(混) ＝ (w1+w2)/2
第十三页，共16页。
等体积混合: 1、当溶液密度大于1 g/cm3时，必然(bìrán)是溶液浓度越
大，密度越大，（如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数 溶液） ，w(混) ＞(w1+w2)/2，
2、当溶液密度小于1 g/cm3时，必然(bìrán)是溶液越浓， 密度越小,（如酒精、氨水溶液） ，w(混) ＜(w1+w2)/2
液中含有0.4 mol Al2(SO4)3，含Al3＋的
物质(wùzh0ì).8的mo量l 为
， Al3＋的物质
(w4ù.0z0hmì)o的l/L量浓度为
，SO42-的物
质(w6.ù00zmhoìl)/L的量浓度为
，
第八页，共16页。
2、物质(wùzhì)的量浓度与溶质质量分数的换算 c = （1000ρw）/M ρ：g / cm3
2）物质的量浓度与质量分数不同(bù tónɡ)，前者 有单位，后者无单位。
3）根据n=cV，对于一定浓度的溶液(róngyè)，不论取 用体积的多少，浓度都不变，但溶质的物质的量和所 取溶液(róngyè)的体积成正比。
第三页，共16页。
例：下列溶液中物质的量浓度(nóngdù)是不 是1mol/L？ A、将40gNaOH溶解在1L水中 B、将22.4LHCI气体溶于水配成1L溶液 C、将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中配 成溶液
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化学用语及常用计量第四讲物质的量的浓度
(建议2课时)
［考试目标］
1•了解物质的量浓度的含义。
2. 了解溶液体积、物质的量的浓度和溶质的物质的量之间的关系。
3•了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
［要点精析］
一、物质的量浓度(C B)
以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
n B
表达式: C B =
单位：mol L-1或mol m -3
1 •溶质可以是单质、化合物，如C(Cl2)=0.1mol L-1, C(NaCI)=3.1mol ・L-1;也可以是离子或其他特定组合，
r 3+ -1 2- -1
如C(Al )=2.6mol L- , C(SO4 )=0.3mol L・。
2•带有结晶水的物质作为“溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物；NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求
算浓度时仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质。
3. V是溶液体积，不是溶剂体积。
4 •在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1 •所需实验仪器
托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
2. 配制步骤
)计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积
(2)称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积
(3)溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
(4)转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
(5)定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm 处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切，盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标
签，注明名称、浓度、配制日期。
注意事项：(1)容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水T倒立、观察T正立，瓶塞旋转180°
T倒立观察。
(2)不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶(即不能久贮溶液)
(3)定容时，视线、液面凹面、刻度线三点处于同一水平。
3 •误差分析
原理：C B = n B/V=m/MV ( M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值)
(1) 称量或量取时所引起的误差使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：
①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值；
② 称量时游码忘记归零；
③ 调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；
④ 用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，使所量取的液体的体积偏大，等等。
使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：
① 直接称热的物质，含有水份，称的重，实际质量却小；
② 砝码有残缺；
③ 在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢而变质；
④ 用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时仰视读数，使所量取的液体的体积偏小，等等。
(2) 用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。
(3) 转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。
(4) 容量瓶内溶液的温度高于 20 C ，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶 液浓度偏高。
(5) 在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，
致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，
致使溶液浓度偏高。
例1 :禾U 用硫酸铜晶体(CUSO 4 5出0)配制0.2 mol/L 的CuSO 4溶液500mL ,假如其他操作均是准确 无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏低的是( ) A •定容时，俯视观察刻度线
B .称取25g 的硫酸铜晶体
C .定容后摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线
D •移液时，不小心将一滴液体溅出容量瓶。
解析：正确答案选 CD 。
A 项中俯视时液面的最低点低于刻度线，使得溶液的体积偏低，导致浓度偏高；
B 项是正确操作，不会影响浓度；
C 项摇匀后低于刻度线是由于液体沾在瓶壁和磨口处所致，
不会引起误差，
若加水则使浓度偏低； D 项由于溅出液体，使得溶质的物质的量偏小，导致浓度偏低。
三、有关物质的量浓度的计算 1•有关概念的计算：利用“万能恒等式”
例2:在标准状况下，用充满 HCI 气体的烧瓶做喷泉实验，最终水充满烧瓶，则盐酸的物质的量浓度 为( )
11 1
A . 0.05 mol L --
B . 0.01 mol L •
C . 0.045 mol L --
D .无法计算
解析：正确答案选 C 。
假设烧瓶的容积为 V 升，则HCI 气体的体积为 V 升，最后所得盐酸溶液的体积也 VL
为 V 升，所以： c HC =
= 22.4L/m °l = _J_mol / L = 0 045mol /L V VL 22.4
2. 有关离子浓度的计算，注意利用电荷守恒原理 例3:硫酸钾和硫酸铝的混合溶液， 已知其中Al 3+的浓度为0.4 mol L -1,硫酸根离子浓度为 0.7 mol L -1,
则K +的物质的量浓度为(
)
1 1 11 A . 0.1 mol L - B . 0.15mol L
C . 0.3 mol L -
D . 0.2 mol L 解析：正确答案选 D 。
假设烧瓶的容积为 1L ,则根据电荷守恒 3nAl 3++ nK +=2 nSO 42-，得 K +的物质的量浓度为 0.2 mol L -1。
3. 溶液各种浓度的计算
(1)物质的量浓度与质量分数的换算公式：
P
n=CV= m = V 气—N M 22.4 = N A
C=
例6:在标准状况下，1体积的水溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9 g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为(水密度为 1 g/cm3) ( )
1 1 1 1
A . 18.4 mol L'- B. 20.4 mol L' C. 31.25 mol L'- D • 33.1 mol L
解析：正确答案选A。
水的体积和氨气的体积必须单位相同，如果以“L”为单位，则分别求出溶质的
物质的量和溶液的体积，溶液物质的量浓度为18.4 mol L-1。
例7:体积为VmL,密度为dg/cm3的溶液，含有式量为M的溶质mg，其浓度为C mol L-1，质量分数
为w%，下列表示式中正确的是( )
A.c=(w >100 X d)/M
C.w%=(c XM)/(1000 >%
解析：正确答案为B、D。
c=(w%> 1000Xd)/M=(w >10>d)/M ;对B 溶质的质量为：m(溶质)=m(溶液)>p =(v > d) >;w%
溶液溶质的质量分数为：w%=[(c> M)/1000 X d] >00%=[(c X M)/10 Xd]% ; 对D :
m^rnol c 3~
V 10 L 1000 m -1
mol L 。
①稀释定律：C1V1=C2V2 或m1W1=m2W2
C=
1000 P V
MV+22400V H20
w
B.m=V>d >
100
1000江
m D.c=
— Ml
对A应为:
对C取1L
(2) 物质的量浓度与溶解度的换算公式:
C= 1000 P S
=(100+ S)M
(3) 不同物质的量浓度溶液的混合计算
②混合后溶液体积不变
C i V 什C2V2=C 混(V 什V2)
③混合后溶液体积改变
C i V计C2V2=C 混V 混
V混=口混/ P混
(4)标准状况下求气体溶解于水中所得溶液的物质的量浓度的计算。