学年九年级化学下册 海水中的化学单元复习课练习 新版 鲁教版

第八单元海水中的化学

单元复习课[学生用书P39]

类型之一海洋化学资源的提取

教材P34“挑战自我”第3题

1．从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是什么？

2．海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。

(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，可按照下列实验步骤进行：

①加过量BaCl2溶液；

②加过量NaOH溶液；

③加过量Na2CO3溶液；

④过滤；

⑤加入适量盐酸。

其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是______________________。

(2)利用苦卤制取镁，主要流程如下图：

步骤Ⅱ中的试剂a是_____。步骤Ⅰ中反应的化学方程式是__________。

(3)采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：

①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是_____________。

②从步骤Ⅲ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥。检验铵态氮肥的方法是______。

类型之二溶解度曲线的应用

教材P39“活动天地”

3．请你仔细观察下列溶解度曲线并回答下列问题：

氢氧化钙的溶解度曲线

(1)氯化钠在20 ℃时的溶解度是_______；硝酸钾在20 ℃时的溶解度是_____；氢氧化钙在80 ℃时的溶解度是_____。

(2)大多数固体物质的溶解度随温度变化的规律是_______。

(3)从上述溶解度曲线中你还能发现哪些规律？

4．[2018·连云港]甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( )

A．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙

B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和

C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲

D．T1℃时，甲、乙各30 g分别加入100 g水中，均形成饱和溶液

5．如图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题。

(1)X中含有少量Y，应采用_______的方法提纯X。

(2)t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是_________。

(3)t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是_______。

(4)t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是__________。

类型之三物质的提纯与除杂

教材P42“挑战自我”第3题

6．下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是( )

A．除去食盐中的可溶性杂质，可采用化学方法

B．除去食盐中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来

C．除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法

D．粗盐提纯过程中既有化学方法，又有物理方法

7．下列有关除去食盐中的可溶性杂质的叙述错误的是( )

A．除去食盐水中的可溶性杂质，应采用的是化学方法，而不是物理方法

B．该过程利用的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来C．如果最后得到的精盐水的pH正好为7，则可断定杂质已经除净

D．如果最后得到的精盐水pH不为7，则可断定杂质没有除净

8．[2018·邵阳]在粗盐的提纯实验中：

(1)主要操作步骤的顺序是__________(填序号)。

①过滤②溶解③蒸发④计算产率

(2)下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误__________；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是___________________(填一种)。

(3)蒸发时，蒸发皿内出现_____________时应停止加热。

(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程：

①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是_______(填字母序号)。

A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸

B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸

C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸

②反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量__________(填“增多”“减少”或“不变”)。

类型之四纯碱和小苏打性质的实验探究

教材P47“挑战自我”第1题

9．下列物质的主要成分不属于盐的是( )

A．洗涤用的纯碱

B．用于治疗胃酸过多的小苏打

C．作建筑材料的大理石

D．建筑用的熟石灰

10．下列叙述正确的是( )

A．氨盐水中通入CO2后得到NaHCO3沉淀，说明NaHCO3难溶于水

B．碱的溶液一定显碱性，呈碱性的溶液一定是碱

C．纯碱可用于生产洗涤剂

D．NaHCO3俗称小苏打，水溶液显酸性

11．化学兴趣小组在老师指导下对碳酸钠、碳酸氢钠进行了深入的探究。

实验探究Ⅰ：碳酸钠、碳酸氢钠受热能否分解

【实验步骤】

(1)在两支试管里分别装入适量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末，并在试管内壁粘贴干燥的蓝色石蕊试纸。

(2)按下图连好实验装置，并调节杠杆处于水平状态。

(3)点燃酒精灯，先加热左端试管里的碳酸钠2分钟，杠杆保持水平，干燥的蓝色石蕊试纸不变色。说明碳酸钠受热__________(填“分解”或“不分解”)。

(4)然后加热右端试管里的碳酸氢钠2分钟，发现干燥的蓝色石蕊试纸变成红色、杠杆的右端____________(填“上升”或“下降”)，说明碳酸氢钠受热分解。

【拓展延伸】

(1)验证碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性，也可用下图所示的装置。在加热过程中，观察到A试管中无明显现象、B试管中石灰水变浑浊，说明乙物质是__________(填写俗称)。

(2)结合以上实验现象及质量守恒定律，完成碳酸氢钠分解的化学方程式：______________________。

实验探究Ⅱ：碳酸氢钠受热后残留固体的成分

【提出猜想】

根据碳酸氢钠受热分解的化学方程式，不难作出如下3个猜想：

①仅有碳酸氢钠；

②仅有_____________；

③碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。

【实验验证】

(1)取碳酸氢钠受热后的残留固体 g，充分加热一段时间；冷却后再次称量固体质量，约为 g。

(2)通过推算可知，猜想_____________成立。

类型之五复分解反应的应用

教材P51“单元练习”第7题

12．现有盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠4种无色溶液。各取少量于4支试管中，分别向试管中滴入紫色石蕊试液。