第一电离能

第一电离能越小，越易失去电子，金属性越强 第一电离能越大，越难失去电子，金属性越弱
第一电离能反映了原子失去一个电子的难易程度。
问题探究二
元素的第一电离能有什么变化规律呢？
同周期从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势 减小 同主族从上到下第一电离能逐渐_______
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1、同周期元素第一电离能从左到右有增大 的趋势，为什么？
4、同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是 稀有气体元素。为什么？
友情提示：从他们的原子外围电子排布式和原 子结构的特点思考。
参考答案：碱金属元素核外电子排布为 ns1，同周期中（除 稀有气体外）原子半径最大，易失去一个电子，形成稳定 结构，因此第一电离能在同周期中最小。稀有气体最外层 电子排布为ns2np6，已达稳定结构，难以失电子，因此第 一电离能在同周期中最大。
课堂练习
2、判断下列元素间的第一电离能的大小 Na > K Cl > S
Mg
>
Al
O
<
N
三

第二电离能、第三电离能
从+1价气态阳再失一个电子所需要的能量叫做 第二电离能，符号I2，依次类推I3、I4、 M+（g，基态）-- e → M2+（g） I2 M2+（g，基态）-- e → M3+（g） I3

问题探究三
观察分析下表电离能数据思考： 为什么 钠离子是一价而不是二价， 镁离子是二价而不是其他价态 元素 Na Mg I1∕ KJ· -1 moL 496 738 I2 ∕KJ· -1 moL 4562 1415 I3 ∕KJ· -1 moL 6912 7733
从表中数据可知钠元素的第二电离能远大于第一电离能，因 此钠易失去一个电子而形成Na +，因为纳最外层一个电子易失 去而达到稳定结构。 而Mg的第一第二电离能相差不大，第 三电离能远大于第二电离能，因此镁易形成Mg2+ ，因为镁最外 层两个电子易失去而达到稳定结构。
第二单元
第二节
元素性质的递变规律
第一电离能的周期性变化
魏县一中
张强军
元素性质的五个周期性变化 1. 金属性和非金属性 2. 主要化合价 3. 原子半径 4. 第一电离能 5. 电负性
根本原因：
原子核外电子排布的周期性变化
知 识 复 习

已学的性质和规律？
1.原子半径
同一周期从左到右逐渐减小
同一主族从上到下逐渐增大 同周期最高正价从+1价到+7 价
3、图2-13中发现：
I1（Be）>I1（B）, I1（N）>I1（O） I1（Mg）>I1（Al），I1（P）>I1（S）
Be Mg的外围电子排布为ns2，是全充满 结构，比较稳定，而 B Al的价电子排 布为ns2np1，所以I1 相对较大。 N P的价电子排布ns2np3为半充满状态， 比O S（ ns2np4 ）的排布稳定，所以I1 相对较大
概念应用
1. 已知M(g)-e- →M +(g)时所需最低能量为502KJ， 502 KJ· -1 . mol 则M元素的I1= 2. 已知Na元素的I1=496 KJ· -1,则Na (g) -emol →Na +(g) 时所需最低能量为 496 KJ .
问题探究一
元素的第一电离能大小与原子失去电子能 力有何关系？
二 第一电离能的影响因素
1.原子核对核外电子的引力----与原子半径有关
2. 基态电子排布----与全满半满及稳定结构有关
【规律总结】

不同元素第一电离能的周期性变化规律：
1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势，碱金属元素 的I1最小，稀有气体元素的I1最大。 2、同周期元素I1变化存在反常现象：

3.元素的主要化合价
负价从-4到-1价, 同一主族化合价相似。

2.金属性与非金属性
同一周期从左到右金属性逐渐减 弱，非金属性逐渐增强 同一主族从上到下金属性逐渐增强， 非金属性逐渐减弱
核外电子排布上节课已讲

试写出下列原子的核外电子排布式
N
O
Mg
Al
一 元素第一电离能定义
气态 原子失去一个电子形成+1价 气态 阳离 子所需最低 能量。符号 I1 单位： mol-1 KJ·
友情提示：从原子结构的变化来解释
参考答案：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减 小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增大，原子失 电子能力逐渐减小，第一电离能有逐渐增大的趋势。
2、同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小， 为什么？
友情提示：从原子结构的变化来解释
参考答案：同主族元素从上到下，随核电荷数增大， 原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐 渐减小，原子失电子能力逐渐增大，第一电离能逐 渐减小。
【规律总结】
同一元素不同级电离能的变化规律： 逐级增大，且存在突跃 。 可用于判断最外层电子数及主要化合价
四
电离能的应用
（1）判断金属性强弱 （2）判断元素的主要化合价 （3）证明了原子核外电子是 分层排布的。
反馈练习
1、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是 （ A ） A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．得电子能力：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①
ⅡA＞ⅢA，
ⅤA＞ⅥA
3、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。 4、金属元素的I1都较小，非金属元素的I1都较大 注：过渡元素的I1变化不太规则,高中不予讨论
课堂练习
1. 下列说法中正确的是 （ C ） A.同周期中I1是ⅥA族的大于ⅤA族的。 B.Ⅵ A族元素的原子,半径越大,第一电离能越大。 C.室温时,零族元素的单质都是气体 D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大

反馈练习

2、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据 下表所列数据判断错误的是 ( D )
元素
I1
I2
I3
I4
X
Y
500
580
4600
1800
6900
2700
9500
11600
A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是ⅢA族的元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应。