定物质的量浓度溶液的配置实验
高一化学【配制一定物质的量浓度的溶液】实验报告
高一化学【配制一定物质的量浓度的溶液】实验报告【实验目的】练习配制100mL、0.4mol/L的NaCl溶液。
实验设计一、实验准备1．准备好实验所需仪器及药品：[仪器]托盘天平（带砝码），烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管，量筒，滤纸，药匙，镊子，试剂瓶，标签纸；[药品]固体氯化钠，蒸馏水。
2．对仪器进行检查，如检查托盘天平是否调零，烧杯、量筒等玻璃仪器是否干燥，容量瓶是否漏水。
二、实验步骤1.计算m(NaCl)=。
2.称量用托盘天平称量g氯化钠固体。
3.溶解将称好的NaCl固体放于烧杯中，加大约30mL蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。
4.移液待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入100mL容量瓶。
5.洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
6.定容用玻璃棒引流，向容量瓶中添加蒸馏水，当溶液液面接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。
7.摇匀盖紧容量瓶的瓶塞，左手用食指按住瓶塞，其余手指握住瓶颈刻度线以上部分；右手指尖托住瓶底。
将容量瓶倒转使其瓶口在下、瓶底在上，待气泡上升到顶，摇动瓶身，然后再次倒转容量瓶使其瓶口在上、瓶底在下，重复以上操作。
如此上下颠倒，反复摇匀。
8.装瓶将配制好的NaCl溶液转移至指定的试剂瓶中，并贴好标签。
注意事项1．容量瓶使用前一定要检查瓶塞是否漏水；2．配制溶液时，要保证溶液体积与容量瓶的规格统一；3．每次转移溶液时都必须用玻璃棒引流；4．不能用容量瓶直接溶解药品，也不能将未经冷却的溶液注入容量瓶；5．定容时观察刻度要平视，使凹液面最低点与刻度线相切；6．除定容俯视导致实验误差外，任何步骤出现失误都需要重新配制溶液；7．实验过程中，玻璃棒、烧杯均需要洗涤，量筒不用洗涤；8．若采用浓溶液稀释的方法配制溶液，第一步计算应计算浓溶液的体积，第二步则是量取浓溶液。
[思考分析]1.若用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制100mL、1mol/L的稀硫酸，需要量取多少体积的浓硫酸？如何稀释浓硫酸？2. 若配制240mL、0.5mol/L的硫酸铜溶液，需要称量多少克硫酸铜固体？若药品为五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）固体，则需要称量多少克？误差分析1．分析依据c B ＝n BV ，如V 偏大，c B 偏小；如n B 偏大，c B 偏大。
配置一定物质的量浓度溶液的实验步骤
配置一定物质的量浓度溶液的实验步骤①若溶质为固体时，需托盘天平（附砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。
②若溶质为液体或溶液时，应将托盘天平和药匙改为量筒，其它仪器不变。
使用容量瓶的注意事项容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
例如，要配制450mL1mol·L－1氢氧化钠溶液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。
注意1、使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
2、容量瓶不能用来溶解物质，也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌，因此应先将溶质在烧杯中溶解，然后再转移到容量瓶中。
3、不能把热的溶液转移到容量瓶中，更不能给容量瓶加热。
转移到容量瓶中的溶液的温度应当在20℃左右。
4、配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格的容量瓶。
5、观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定要平视，使液体的凹面恰好与刻度相平。
6、容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签。
配制步骤1、计算：按要求算出所需溶质的质量，若溶质是液体或溶液时还要换算成体积。
2、称量（或量取）：用天平称取固体溶质的质量，或用量筒量取液体溶质或较浓溶液的体积3、溶解：在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，溶解后要使溶液恢复到常温。
4、转移：用玻璃棒引流，将烧杯中溶液转移到容量瓶中。
5、洗涤：用蒸11111包1馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。
注意溶解时所用水及洗涤的总体积，一定不能超过要配制溶液的体积。
（注意：若用量筒量取液体溶质或较浓溶液后，不要将量筒进行洗涤及将洗涤液转移到容量瓶中。
）6、定容：先缓慢地把蒸馏水直接注入容量瓶中，当液面接近刻度线2～3cm 处时，再改用胶头滴管逐滴加水，直到溶液的凹面正好与刻度线相切。
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告记录
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告记录————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：配制一定物质的量浓度的溶液实验报告实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。
实验原理n=C V,配制标准浓度的溶液实验用品烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。
实验步骤（1）计算所需溶质的量（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（要求平视）（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
实验结果计算出溶质的质量实验结论(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
备注重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；（3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
一定物质的量浓度溶液的配制 化学实验报告
实验结论
利用配制溶液能够精确配制一定物质的量浓度的溶液
试剂：NaCl（s）、蒸馏水
实验步骤
（1）计算所需溶质的量
（2）称量：用固体放入中量取适量水溶解
（4）移液：待溶液后，将烧杯中液体用引流入100ml容量瓶中.
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒次,洗涤液一并移入容量瓶,振荡摇匀.
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切.（要求平视）
大余中学化学实验报告
实验题目
配制100ml 1mol/L氯化钠溶液
日期
班级
组别
姓名
类型
基本操作
实验目的
1、练习配制一定物质的量浓度的溶液.
2、加深对物质的量浓度概念的理解.
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法.
实验原理
C=n/V
实验器材
仪器：烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平.
溶液配制浓度实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作步骤。
2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
3. 了解物质的量浓度与质量分数之间的关系。
4. 提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理溶液的浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中所含溶质的物质的量。
本实验采用直接配制法，通过称取一定量的溶质，溶解在一定体积的溶剂中，配制成所需浓度的溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴定管、移液管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：NaCl（分析纯）、蒸馏水、酚酞指示剂等。
四、实验步骤1. 称量：用电子天平准确称取一定质量的NaCl，精确至0.01g。
2. 溶解：将称量好的NaCl放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至NaCl完全溶解。
3. 转移：将溶解好的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转入容量瓶中。
4. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水，直至液面距离刻度线1～2cm时，改用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。
5. 混匀：盖上容量瓶塞，倒转摇匀，使溶液浓度均匀。
6. 配制质量分数溶液：取一定体积的配制好的溶液，用移液管准确量取，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，配制成所需浓度的质量分数溶液。
五、数据处理1. 计算NaCl的物质的量：n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl)，其中m(NaCl)为NaCl的质量，M(NaCl)为NaCl的摩尔质量。
2. 计算溶液的物质的量浓度：c(NaCl) = n(NaCl) / V，其中V为溶液的体积。
3. 计算质量分数：ω(NaCl) = m(NaCl) / m(溶液) × 100%，其中m(溶液)为溶液的质量。
六、实验结果与分析1. 实验数据：- NaCl的质量：1.50g- 溶液的体积：100.0mL- NaCl的摩尔质量：58.44g/mol- 配制好的溶液的物质的量浓度：c(NaCl) = 0.1000mol/L- 配制好的溶液的质量分数：ω(NaCl) = 5.85%2. 结果分析：- 通过实验，成功配制了0.1000mol/L的NaCl溶液，实验结果与理论值基本一致。
一定物质的量浓度溶液的配置实验.doc
一定物质的量浓度溶液的配置实验.doc
实验目的：
1.掌握用溶解法制备一定物质的量浓度溶液的方法；
实验原理：
一定物质的量浓度溶液是指在一定体积的溶液中含有一定物质的摩尔数，摩尔数称为摩尔浓度，用符号M表示，即：
M = n(溶解质的摩尔数) / V(溶液的体积，单位为L)
实验步骤：
1.称量所需的固体在称量纸上按照准确的质量称重；
2.将固体倒入容量瓶中，并用少量水溶解；
3.加足够的水使溶液体积达到容量瓶刻度线；
4.摇匀均匀混合。
实验材料：
硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）、容量瓶、称量纸、天平、蒸馏水等。
实验注意事项：
1.称重时应使用干净的称量纸，避免固体吸收水分；
2.容量瓶瓶口不要用手直接接触，以避免手印对溶液浓度的影响；
3.摇匀时应摇均匀，使溶质和溶剂充分混合。
实验结果：
称量硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）3.257 g，放入100 mL容量瓶中，加入蒸馏水溶解至刻度线，摇匀得一定物质的量浓度为0.1 mol/L的溶液。
实验分析：
通过实验得到0.1 mol/L的硫酸亚铁溶液，其中含有一定量的硫酸亚铁分子，摩尔浓度为0.1mol/L，是一种指标性溶液。
实验过程中需严格控制实验条件，避免因读数误差等因素导致结果不准确。
实验拓展：
1.实验可以用其他物质进行，如氯化钠、硫酸铜等；
2.可以用其他摩尔浓度的溶液进行配制，如0.2mol/L、0.05mol/L等。
可以在此基础上推算出不同质量的溶质和溶液体积；
3.实验有多个配制方法，还可以通过稀释法来得到一定物质摩尔浓度的溶液，即用高浓度溶液稀释得到所需摩尔浓度的溶液。
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告范例
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告范例实验原理：一定物质的量浓度指的是一定物质的摩尔浓度，表示在一定体积溶液中溶解的一定物质的量。
在实验中，一定物质的量浓度溶液的配制依据测量准确的溶液中物质的质量或体积计算所需要的该物质分子数，然后按照一定的比例将该物质加入到溶剂中，最后将得到的混合溶液充分搅拌至均匀，并通过仪器检测其实际浓度值是否符合所需浓度值的标准。
实验器材：计量器、三角瓶、滴定管、容量瓶、分析天平、Vortex混匀器、pH计等。
氢氧化钠(NaOH)、稀盐酸(HCl)、去离子水(H2O)等。
实验步骤：1.测量一定量的氢氧化钠(NaOH)与稀盐酸(HCl)的用量；2.将去离子水(H2O)加入容量瓶中，然后再逐步加入NaOH和HCl，并在中和时不断用滴定管加入适量的NaOH与HCl；3.将得到的混合液充分搅拌至均匀，测量其pH值、比重等物化性质，并计算得到其实际浓度值；4.重复上述步骤多次，测量并统计多组数据；5.将实验数据做出相应的统计分析，并对实验结果进行验证和对比分析。
实验结果分析：通过实验，得到了稀盐酸(HCl)与氢氧化钠(NaOH)一定物质的量浓度溶液的配制方法，并最终得到了合格的混合液，其实际浓度值与所需浓度值的标准值基本相同。
通过统计分析实验数据，可以发现不同浓度下配制得到的混合液质和体积变化不大，但在重复实验过程中所得到的数据存在一定的误差。
实验结果表明，通过一定物质的量浓度溶液的配制实验，我们可以掌握测量和计算所需的物质量和体积，并按照标准比例将其加入到溶剂中，从而得到所需要浓度值的混合液。
在实验过程中，需要掌握仪器的使用方法，严格按照操作规程进行实验，同时对实验数据进行合理处理和分析，从而提高实验数据的可靠性和精确性。
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告一、实验目的：1.了解浓度溶液的概念和计算方法；2.学习浓度溶液的配制方法；3.熟悉实验室中常用的配制设备和操作步骤。
二、实验原理：1.浓度溶液的概念：浓度是指溶液中溶质的含量。
2.计算浓度的方法：质量浓度（C）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）。
3.浓度溶液的配制：通过称取适量的溶质，并溶解于适量的溶剂中，在搅拌下使其均匀混合，制备所需浓度的溶液。
三、实验步骤：1.准备所需药品和仪器设备：称量瓶、电子天平、搅拌棒、溶剂、溶质等。
2.通过称取适量溶质：根据所需浓度和溶质的摩尔质量计算所需溶质的质量，并使用电子天平称取。
3.准备溶质的溶液：将溶质加入称量瓶中，然后加入一定量的溶剂，用搅拌棒搅拌均匀。
4.搅拌和混合：使用搅拌棒在适当的速度下搅拌溶液，使其充分混合，直至达到所需浓度。
5.检查溶液浓度：使用仪器设备（如比色计）进行检测，以确保配制出的溶液浓度符合要求。
四、实验结果与分析：根据实验中测得的药品质量和体积数据，通过计算得到所配制出的浓度溶液的浓度。
实验结果表明，配制出的浓度溶液的浓度与理论值较为接近，说明配制操作准确、精确。
五、实验安全：1.在实验操作过程中，要注意药品的质量和浓度，避免误差。
2.使用一定物质时，要注意对人体的伤害，并遵守实验室安全规定。
六、实验心得：通过本次实验，我了解了浓度溶液的计算方法和配制原理，并能熟练操作实验室中常用的配制设备。
实验中需要精确称取和稳定搅拌，这对实验操作要求较高。
通过实际操作，我对浓度溶液的配制有了更深入的了解，提高了实验技巧和分析能力。
实验还提醒了我实验中的安全注意事项，增强了实验室安全意识。
实验四——一定物质的量浓度溶液的配置
实验改进建议
提高称量精度
01
采用更高精度的天平进行称量，可以降低称量误差，提高溶液
的配制精度。
精确控制溶液体积
02
使用精确的移液器或滴定管进行溶液体积的测量和控制，比传
统的量筒更精确。
改进混合和搅拌操作
03
采用磁力搅拌器或者更高效的搅拌方式，可以确保溶质在溶剂
中充分且均匀溶解。
未来研究方向和应用前景
溶液配置的目的和应用领域
目的
通过配置一定物质的量浓度的溶液，可以满足特定实验或生 产过程中的需求，保证实验结果的准确性和可比较性，提高 生产效率和产品质量。
应用领域
化学研究、医学实验、环保检测、工业生产等。例如，医学 实验中可能需要配置一定浓度的药物溶液来研究药物疗效和 毒性；工业生产中需要配置一定浓度的原料溶液来控制生产 工艺和产品质量。
一定物质的量浓度溶液 的配置
目录
• 引言 • 实验材料与方法 • 实验结果与分析 • 实验讨论与改进 • 实验总结与附录
引言
01
溶液浓度的定义与重要性
定义
溶液浓度是指溶液中溶质的量与溶剂的量之比，常用单位有摩尔浓度、质量浓 度等。
重要性
溶液浓度对于溶液的性质和行为具有决定性作用，如化学反应速率、溶解度、 电导率等都与溶液浓度密切相关。因此，准确配置一定浓度的溶液对于实验结 果的可靠性和可重复性至关重要。
自动化与智能化
未来可以将溶液配置的实验操作与机 器人技术、人工智能技术相结合，实 现溶液配制的自动化和智能化，提高 效率和精度。
高浓度与特种溶液的 研究
针对高浓度溶液和特种溶液（如高温 、高压、低温、真空等特殊条件下的 溶液）的配制技术进行研究，以适应 更多领域的科研和应用需求。
实验五 配制一定物质的量浓度的溶液
m(CuSO4)=250×10-3×0.01mol/L×160g·mol-1 =1.600g
2.称量 使用电子天平称量硫酸铜固体1.600g
3、溶解 先将固体置于烧杯中，加入约所配溶液体积一半 的水溶解，搅拌并冷却到室温。 4.转移 将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。 5.洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部 转移到容量瓶中。
六、问题与讨论
1、在溶解过程中用玻璃棒搅拌过于剧烈，不 慎溅出几滴溶液，会使配成的溶液浓度比标 准值偏低。
解释：因溅出几滴溶液会使溶液中溶质的物 质的量减少，而溶液的体积不变，所以浓度 偏低。
2.、定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该实 验失败，应倒掉重新配制。
解释：容量瓶只能配制固定体积的溶液，定 容超过刻度线，就意味着实验失败。
配制250mL 0.01mol·L-1的 CuSO4溶液
一、实验目的 1、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作 和方法； 2、加深对物质的量浓度概念的理解； 3、学会容量瓶、胶头滴管、分析天平的使用 方法。 4.培养严谨、求实的科学作风。
二、实验原理
C=n/V 稀释前后溶质的量不变
三、实验用品
3、定容时俯视读数，将会使实验结果偏高； 仰视读数，会使溶液浓度偏低。
解释：俯视读数将会使实际所配制的溶液体积 偏小，而使实验结果偏高。
七、实验反思
1、实验中你出错了吗？ 2、你的错误会导致所配溶液浓度偏大还是偏 小呢？
6.定容 向容量瓶中加水至离刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水至刻 度线，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切。 7.摇匀 一手食指顶住瓶塞，另一手五指托住容量瓶瓶底，将容量瓶 倒置，待气泡上升到底部，再倒转，让气泡上升到顶部。 8、装瓶 将配制好的溶液转移到试剂瓶中。 9、整理
配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤和需要的仪器
配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤和需要的仪器
实验步骤：
1. 准备所需材料和仪器：所需物质、溶剂、天平、容量瓶、烧杯或烧瓶、搅拌棒、滤纸、移液管或容量管、计时器、pH计（可选）。
2. 根据所需物质和溶剂的性质选择合适的溶剂。
确保所选溶剂可以完全溶解所需物质。
3. 使用天平准确称取所需物质的质量。
根据所需物质的摩尔质量和所需溶液的最终体积，计算出所需物质的摩尔数量。
4. 将准确称取的物质转移到容量瓶中，并加入一定量的溶剂。
5. 用搅拌棒充分搅拌溶液，直到所需溶质完全溶解。
6. 若溶液需要调节pH，则可用pH计测量溶液的pH值，并逐渐加入少量的酸或碱来调节溶液的pH。
7. 如果溶液中有固体或不溶性杂质，可使用滤纸或滤器将杂质滤除。
8. 检查溶液的体积是否与所需体积一致，如有差异，可根据需要调整体积。
9. 最后，将制备好的溶液转移至适当的容器中，并密封保存。
需要的仪器和设备：
1. 天平：用于准确称取所需物质。
2. 容量瓶：用于容量定量。
3. 烧杯或烧瓶：用于混合和搅拌溶液。
4. 搅拌棒：用于搅拌混合溶液。
5. 滤纸或滤器：用于过滤固体或不溶性杂质。
6. 移液管或容量管：用于准确移取溶剂和制备溶液。
7. 计时器：用于计时和控制实验时间。
8. pH计（可选）：用于测量溶液的pH值。
备注：具体实验步骤和所需仪器可能会因物质的性质和溶液的具体需求而有所不同，所以上述步骤仅供参考。
在进行任何实验之前，请务必阅读并遵守所使用物质的安全操作指南和实验室操作规程。
高中化学 实验3 配制一定物质的量浓度的溶液实验报告练习 新人教版必修1
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告实验目的：1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；2、加深对物质的量浓度概念的理解；3、练习容量瓶的使用方法实验仪器：托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒实验药品：NaCl固体、蒸馏水实验（1）：配制100mL0.50 mol/L的NaCl溶液（一）实验步骤：1、计算：需要NaCl固体的质量为 g。
2、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为 g。
3、溶解：把称好的NaCl固体放入中，用量筒量取 ml蒸馏水溶解。
4、移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。
5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。
6、旋摇：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
7、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至。
8、颠倒摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，。
9、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，并贴上标签。
实验（2）：用0.50 mol/LNaCl溶液配制100mL0.10 mol/L的NaCl溶液（二）实验步骤：1、计算：计算所需0.50 mol/L的NaCl溶液体积为 mL。
2、量取：用量筒量取0.50 mol/L的NaCl溶液 mL。
3、溶解：把量取好的的NaCl溶液倒入中，用量筒量取 ml蒸馏水溶解。
4、移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。
5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。
6、旋摇：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
7、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至。
8、颠倒摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，。
9、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，并贴上标签。
（三）误差分析（三）问题讨论及填空1、容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，容量瓶上标有、、，它有不同规格： mL、 mL、 mL、 mL等。
2、要进行洗涤这步操作的原因是什么？3、为什么要将配好的溶液，从容量瓶里倒入试剂瓶？4、定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该实验失败，应倒掉重新配制。
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告（一）实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。
实验重点1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。
实验用品烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl （s）、蒸馏水。
实验过程物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。
学习配制一定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。
1、计算2、称量3、溶解（稀释）4、移液5、洗涤6、定容7、摇匀即：（1）计算所需溶质的量（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（要求平视）（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
容量瓶的使用1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。
2、使用前须检验容量瓶是否漏水。
3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最。
4、溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。
配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
配置一定物质的量浓度的溶液的实验步骤和需要的仪器
配置一定物质的量浓度的溶液的实验步骤和需要的仪器
实验步骤：
1. 准备所需的物质和溶剂，例如：某种化合物的固体和溶剂（如水）。
2. 使用天平仪器称取一定质量的固体物质，记录准确的质量值。
3. 将称取的固体物质加入容量瓶中。
4. 使用试剂瓶中的溶剂（如水）向容量瓶中加入一定体积的溶剂，同时在溶解的过程中不断搅拌，直到溶解完全。
5. 使用移液管将容量瓶中的溶液转移到烧杯中，并进行稀释（如果需要）。
6. 使用溶液稀释计算所需的溶液体积，根据所需的量浓度决定稀释倍数，加入适量的溶剂进行稀释。
7. 将稀释后的溶液转移至容量瓶中，注意不要溅出或过量。
8. 使用热水槽温度计测量溶液的温度，确保温度符合实验要求。
9. 使用滴定管、分液漏斗等仪器将溶液定量转移至所需的容器中。
需要的仪器：
1. 天平：用于准确称取固体物质的质量。
2. 容量瓶：用于制备溶液的容器，具有准确的容积标记。
3. 移液管：用于精确地移液。
4. 烧杯：用于容纳溶液的容器，可进行稀释。
5. 溶液稀释计算器：用于计算所需的溶液体积和稀释倍数。
6. 热水槽温度计：用于测量溶液的温度，确保温度符合实验要
求。
7. 滴定管、分液漏斗：用于定量转移溶液至其他容器中。
一定物质的量浓度溶液的配制实验原理
一定物质的量浓度溶液的配制实验原理概念解释和基本原理在化学实验中，配制一定物质的量浓度溶液是非常常见的实验操作。
一定物质的量浓度（也称为摩尔浓度）溶液是指在一升溶液中含有该物质的摩尔数与所含溶剂某种量的比值。
在实际操作中，我们通常会通过溶质的质量、溶液的体积和溶质的摩尔质量等参数来计算所需的分量，从而配制出一定物质的量浓度溶液。
实验步骤和操作1. 确定溶液质量我们需要明确所需配制的溶液的质量，即所含溶质的质量。
根据实验要求和反应方程式，确定所需溶质的摩尔质量。
2. 计算溶质的质量接下来，根据所需溶质的摩尔质量，通过摩尔质量和摩尔浓度的计算公式，计算出所需的溶质质量。
3. 配制溶液将计算得出的溶质质量称取，并加入适量的溶剂，通常是去离子水。
搅拌溶解，直至完全溶解，即可得到所需一定物质的量浓度溶液。
实验注意事项在进行一定物质的量浓度溶液的配制实验时，需要注意以下几点：- 操作精确：在称取溶质质量和加入溶剂时要尽量精确，以确保配制出的溶液浓度准确。
- 搅拌均匀：在加入溶剂后，要充分搅拌溶解，确保溶质充分溶解在溶液中。
- 温度控制：在配制过程中要控制好温度，避免溶解热带来的误差。
- 记录详细：在整个配制过程中，要做好详细记录，以备后续实验和使用。
我的个人理解配制一定物质的量浓度溶液实验是化学实验中非常重要的一部分。
通过这个实验，我们可以更深入地了解溶液的配制原理和操作技巧，对溶液的浓度和摩尔浓度有更清晰的认识。
在实际工作中，这项实验也具有非常重要的应用意义，可以为实验室的日常工作提供基础支持和保障。
总结回顾通过上述实验步骤和操作，我们可以清晰地了解一定物质的量浓度溶液的配制原理和实验操作。
在实验中，我们需要确定溶质质量、计算溶质质量、进行溶液配制，并且要注意操作精确、搅拌均匀和温度控制等要点。
通过这项实验，我们可以更好地掌握配制溶液的技巧，提升化学实验的质量和效率。
在实际工作中，配制一定物质的量浓度溶液的实验操作也是非常常见和必要的。
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告实验目的：1. 了解浓度的概念和计算方法。
2. 学习溶液的配制方法。
3. 掌握实验室常用的计量仪器的使用。
实验原理：浓度是指溶液中溶质的质量或物质的量与溶剂的质量或体积的比值。
通常用质量浓度和摩尔浓度来表示。
质量浓度（C）的计算公式为：C = m/V其中，C为质量浓度，单位为g/mL；m为溶质的质量，单位为g；V为溶剂的体积，单位为mL。
摩尔浓度（C）的计算公式为：C = n/V其中，C为摩尔浓度，单位为mol/L；n为溶质的物质的量，单位为mol；V为溶剂的体积，单位为L。
实验步骤：1. 将实验所需的溶剂（如水）倒入容器中，用滴管搅拌均匀。
2. 在秤量纸上称量一定质量的溶质。
3. 将溶质加入容器中的溶剂中，用玻璃杯搅拌均匀，直到溶质完全溶解。
4. 用天平称量所需的溶液质量。
如需调整质量浓度，可加入适量的溶剂或溶质。
5. 记录溶质的质量和溶液的体积。
实验结果：以NaCl的配制为例，设定所需的质量浓度为0.1g/mL。
实验过程中，称取了1g的NaCl，加入了10mL的水中，搅拌均匀后得到了10mL质量浓度为0.1g/mL的NaCl溶液。
实验讨论：1. 实验中使用了质量浓度来描述溶液的浓度，但摩尔浓度也是常用的表达方式。
2. 实际操作中需要注意，溶质的称量应准确，以免对浓度计算结果产生误差。
3. 在实验中还可以利用分光光度计或比色计等仪器来测定溶液的浓度，以验证计算结果的准确性。
实验总结：通过本次实验，我们了解了浓度的概念和计算方法，学习了溶液的配制方法，并掌握了实验室常用的计量仪器的使用。
通过实验操作，我们成功制备了一定物质的质量浓度溶液，并验证了计算结果的准确性。
实验过程中，我们要注意实验操作的准确性，以确保实验结果的可靠性。
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告设计
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告设计实验目的：掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法，并验证溶液浓度是否符合预期。
实验原理：溶液的量浓度（C）是指单位溶质的质量（m）与溶液总体积（V）的比值，通常用摩尔浓度（mol/L）表示。
配制一定物质的量浓度溶液需要考虑溶质的物质量、溶液的体积以及溶质的摩尔质量等因素。
实验器材：1.称量器（电子天平或分析天平）2.称量瓶3.移液管4.转子蒸发仪或热水浴5.配制溶液所需的溶质和溶剂实验步骤：1.根据实验要求选择合适的溶质和溶剂，并准备所需物质。
2.使用称量器准确称量溶质质量，并记录所用溶质的摩尔质量。
3.使用转子蒸发仪或热水浴对溶剂进行预热，使其达到适当温度。
4.将溶剂倒入配制瓶中，并将溶质逐渐加入，并充分搅拌直至全部溶解。
5.若配制溶液体积不符合要求，可以添加适量的溶剂或将溶液转移到其他容器中。
6.制备完毕后，用移液管取适量溶液，放置在称量瓶中，称量溶液的体积，并记录下来。
7.使用适当的分析方法（如比色法、滴定法等）测定溶液的浓度。
注意事项：1.在配制溶液时，应确保溶质完全溶解，可以适当加热或搅拌加快溶解速度。
2.在称量溶质时，要求称量准确，避免误差引起浓度偏差。
3.制备过程中要注意实验室安全，避免溶液飞溅或溅入皮肤、眼睛中，必要时使用防护设备。
4.溶液的浓度可以通过分析方法进行验证，以确保最终结果符合预期。
实验结果：将所制备的溶液用分析方法测定其浓度，得到实验结果。
若实验结果符合预期范围，则可认为所配制的溶液质量浓度合理。
实验讨论：对实验结果进行分析和讨论，并根据实验结果对实验步骤和方法进行改进和优化，提出改进的建议。
结论：通过以上实验，我们成功配制了一定物质的量浓度溶液，并通过测定验证了溶液的浓度符合预期。
该实验对掌握配制溶液的方法有一定的指导作用，同时也提醒我们在实验过程中需要注意的问题和操作技巧。
为今后实验工作提供了经验和参考。
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告
实验名称：大豆胡萝卜素溶液物质量浓度的确定
一、实验目的
本实验旨在准确制备一定物质量浓度的大豆胡萝卜素溶液，以此来确定两者的定容比。
二、实验原理
使用定容法制备少量固体物质即可溶解在水中的某一物质浓缩溶液，溶液成分与沸点
和密度熔点耦合。
三、实验材料
1、精细白砂糖；
2、准确量筒；
3、称量纸；
4、稀硫酸；
5、蒸馏水；
6、胆固醇标准品；
7、125ml Erlenmeyer烧瓶；
8、生化瓶子。
四、实验步骤
1、准确地称取100g白砂糖；
2、用50~60ml蒸馏水溶解白砂糖，加倍后，用稀硫酸把白砂糖完全溶解，成高浓度
溶液；
3、取一定量的胆固醇标准品，加入白砂糖溶液中，并用生化瓶子轻轻搅拌；
4、将溶液倒入Erlenmeyer烧瓶中，用称量纸记录恒定容量；
5、回收多余的溶液，计算出物质的量浓度。
五、实验结果
白砂糖溶液的物质量浓度：0.05mol/L
胆固醇溶液的物质量浓度：0.02mol/L。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一定物质的量浓度溶液的配制
目的：让学生学会配制一定物质的量的浓度的溶液，熟悉操作步骤，及学会误差分析。
重点难点：操作步骤及误差分析。
教学过程：
一、配制500ml, mol/l碳酸钠溶液
所需的仪器：
Φ烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒。
步骤：
第一步：计算：所需碳酸钠的质量=**106=克。
第二步：称量：在天平上称量克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。
第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。
第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
第八步：装瓶、贴签
二、讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
Φ误差分析：
Φ固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；
Φ把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；
Φ未洗涤烧杯和玻璃棒；
Φ用待配液润洗了容量瓶；
Φ定容时水加多了或加少了；
Φ定容时未平视刻度线。
讨论：仰视、俯视对溶液浓度有何影响？
Φ俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
Φ仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
三、容量瓶的使用六忌：
Φ一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
Φ二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
Φ三忌加水超过刻度线（浓度偏低）
Φ四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）
Φ五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
Φ六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）
四、练习：
欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体克。
②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中
加少量蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。
⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。
五、小结
1、配制物质的量浓度溶液的操作步骤。
2、操作过程中容易引起误差的地方及注意事项。