最新1.2-元素周期律-课件2(人教版必修2)教学讲义PPT
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化学：1.2.2《元素周期律》PPT课件(新人教版-必修2)
新课标人教版课件系 列
《高中化学》
必修２
教学目标
• 知识与技能： • 1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈 现周期性变化的规律。2、通过实验操作，培养学生实验 技能。 • 过程与方法： • 1、自主学习，归纳比较元素周期律。2、自主探究，通过 实验探究，培养学生探究能力。 • 情感、态度与价值观： • 培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律 • 教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而 呈现周期性变化的规律。 • 教学难点：探究能力的培养 • 教具准备：多媒体课件、实物投影仪等。
硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)
非金属性的比较
性质
光照或 磷蒸气 单质与 氢气反 高温 与氢气 须加热 点燃爆 炸 应条件 能反应
含氧酸 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 的酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增 加非金属性增强。
Si
P
第一章 物质结构 元素周期律
第二节《元素周期律》
第２课时 1.2.2《元素周期律》
科学探究
阅读P14并填表
实
验
放少许镁带 于试管中,加 2mL水，滴 入2滴酚酞试 液，观察现 象；过一会 加热至沸， 再观察现 象。
现象： 镁与冷水反应缓慢， 产生少量气泡，滴入酚酞 试液后不变色。 加热后镁与沸水反应 较剧烈，产生较多气泡，溶 液变为红色。 反应式：
呈 现 周 期 性 变 化
金属性减弱 非金属性增强
随着原子序数的递增，元素的性质呈 现周期性变化 ，这叫做元素周期律。
规律小结 原子半径和离子半径的比较方法：
1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越 多的，半径越大；如Na＜K(层不同，层多，径大） 2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越 小；如Na＞Mg；Na+＞Mg2+（层相同，核多，径小） 3、阴离子半径大于对应的原子半径；如Cl＜Cl-
《高中化学》
必修２
教学目标
• 知识与技能： • 1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈 现周期性变化的规律。2、通过实验操作，培养学生实验 技能。 • 过程与方法： • 1、自主学习，归纳比较元素周期律。2、自主探究，通过 实验探究，培养学生探究能力。 • 情感、态度与价值观： • 培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律 • 教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而 呈现周期性变化的规律。 • 教学难点：探究能力的培养 • 教具准备：多媒体课件、实物投影仪等。
硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)
非金属性的比较
性质
光照或 磷蒸气 单质与 氢气反 高温 与氢气 须加热 点燃爆 炸 应条件 能反应
含氧酸 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 的酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增 加非金属性增强。
Si
P
第一章 物质结构 元素周期律
第二节《元素周期律》
第２课时 1.2.2《元素周期律》
科学探究
阅读P14并填表
实
验
放少许镁带 于试管中,加 2mL水，滴 入2滴酚酞试 液，观察现 象；过一会 加热至沸， 再观察现 象。
现象： 镁与冷水反应缓慢， 产生少量气泡，滴入酚酞 试液后不变色。 加热后镁与沸水反应 较剧烈，产生较多气泡，溶 液变为红色。 反应式：
呈 现 周 期 性 变 化
金属性减弱 非金属性增强
随着原子序数的递增，元素的性质呈 现周期性变化 ，这叫做元素周期律。
规律小结 原子半径和离子半径的比较方法：
1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越 多的，半径越大；如Na＜K(层不同，层多，径大） 2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越 小；如Na＞Mg；Na+＞Mg2+（层相同，核多，径小） 3、阴离子半径大于对应的原子半径；如Cl＜Cl-
人教版化学必修二1.2《元素周期律》经典课件(共39张PPT)
▪ （1）X、Y、Z的原子半径顺序为_X__＞__Y_＞_。Z
▪ （2）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_Z_＞__Y__＞_。X
▪ （3）气态氢化物的化学式分别_X_H_3_、__H_2_Y_、__H_Z,
▪ 它们稳定性强弱为__X_H_3_＜__H_2_Y_＜__H_Z_________。 ▪ （4）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
２、科学预言新元素及预测它们的原子结构 和性质。 这在门捷列夫后得到证实。
1869年门捷列夫在编排出第一个元素周期表后, 预言了三种新元素及其有关的性质,这三种元素随后 比被发现,它们分别是1875年发现的镓（Ga）、1879 年发现的钪（Sc）、1886年发现的锗（Ge），而且 它们的相对原子质量和密度等有关性质都与门捷列 夫的预言惊人的相符。
（1）你能确定元素R 在周期表的位置 是第_三__周期、第_V_I_A_族吗？
（2）它是金属还是非金属？_非__金__属__。 （3）它的最高价是 +6 ，最低价是 -2 ，最 高价氧化物的化学式__R_O__3 ___，该氧化物对应 的水化物的化学式__H_2_R_O_4_。（以R来表示）
（4）该水化物呈碱性还是酸性？ 酸性
元素的金属性的强弱： 先看同周期的 Na Mg Al (从左到右）
1、钠常温下与水剧烈反应，而镁只有在加热时才 能与水缓慢反应，而铝一般与水不反应。
金属性：Na > Mg > Al
2、碱性 NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 强碱 中强碱 弱碱
同一周期从左到右金属性逐渐减弱
同一周期从左到右，原子半径依次减小，原 子核对最外层电子的引力逐渐增强，失电子 能力依次减弱，所以金属性依次减弱
三、元素周期律和表的应用
▪ （2）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_Z_＞__Y__＞_。X
▪ （3）气态氢化物的化学式分别_X_H_3_、__H_2_Y_、__H_Z,
▪ 它们稳定性强弱为__X_H_3_＜__H_2_Y_＜__H_Z_________。 ▪ （4）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
２、科学预言新元素及预测它们的原子结构 和性质。 这在门捷列夫后得到证实。
1869年门捷列夫在编排出第一个元素周期表后, 预言了三种新元素及其有关的性质,这三种元素随后 比被发现,它们分别是1875年发现的镓（Ga）、1879 年发现的钪（Sc）、1886年发现的锗（Ge），而且 它们的相对原子质量和密度等有关性质都与门捷列 夫的预言惊人的相符。
（1）你能确定元素R 在周期表的位置 是第_三__周期、第_V_I_A_族吗？
（2）它是金属还是非金属？_非__金__属__。 （3）它的最高价是 +6 ，最低价是 -2 ，最 高价氧化物的化学式__R_O__3 ___，该氧化物对应 的水化物的化学式__H_2_R_O_4_。（以R来表示）
（4）该水化物呈碱性还是酸性？ 酸性
元素的金属性的强弱： 先看同周期的 Na Mg Al (从左到右）
1、钠常温下与水剧烈反应，而镁只有在加热时才 能与水缓慢反应，而铝一般与水不反应。
金属性：Na > Mg > Al
2、碱性 NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 强碱 中强碱 弱碱
同一周期从左到右金属性逐渐减弱
同一周期从左到右，原子半径依次减小，原 子核对最外层电子的引力逐渐增强，失电子 能力依次减弱，所以金属性依次减弱
三、元素周期律和表的应用
人教版高中化学必修2课件：1.2 元素周期律(共22张PPT)
一、元素周期律 5、元素周期律
⑴定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现 周期性变化的规律叫元素周期律。
⑵实质：核外电子排布的周期性变化。 即元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布 的周期性变化的必然结果。
同周期元素，从左到右，原子序数 增大，电子层数 相同 ，
最外层电子数 增大 ，原子半径 减小 ，元素化合价特
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时0分 35秒下午3时0分15:00:3521.11.9
一、元素周期律 4、元素的金属性和非金属性的周期性变化
思考 如何判断元素的金属性和非金属性强弱？ ⑴判断元素金属性强弱的方法：
①金属单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易；
①____O__H_－__+_H__+ _=_H__2O___________； ②____A_l_(_O_H_)_3_+_3_H__+_=_A__l3_+ _+_3_H__2O__。
课堂练习
2、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ BD ）
A、铍（Be）的氧化物对应的水化物可能具有两性 B、砹（At）为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强 C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D、硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体
NaOH
强碱
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱 两性氢 氧化物
H2SiO3
弱酸
H3PO4 H2SO4 HClO4
中强 强酸 最强
酸
酸
元 素
金属性和非 金属性递变
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
化学：1.2《元素周期律2》课件(新人教必修2)26页PPT文档
A．第八周期ⅢA族 B．第六周期ⅤA族
练习：
1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们 的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期， A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层 内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与 B，B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化 合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。 试回答：它们各是什么元素？
期表中的位置8 －，最外反层电映子了数=元最低素负价数 的表中原位置子同结位构素－和化学元性素质相的同 性元素质性。质
同1主、族F 没有相似正性价，O 通常不显示正价； 2、金属递元变素性只(从有上正至化下合,金价属而性无增强负,非价金。属性减弱)
同周期 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)
门捷列夫于1869年提出
“元素的性质随着原子量的递增而呈周 期性的变化”的元素周期律，并编制了第一 张《元素周期表》。
当时已发现的元素仅63种。
有些元素的原子量数据不准确。
门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、
钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。
门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质 的规律，完成了科学史上一个勋业。— 恩格斯
阅读课文：P16 ~ 17
为什么说化学的理论对化学研究、工 农业生产具有指导作用？
请您思考
同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性
逐渐增强。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：
同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核 电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减 弱，得电子的能力逐渐增强。
1894年英国人拉姆赛发现了氩(Ar)元素
他写道：“根据元素周期表，应该还有几种类似 氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族 。” ……“按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写 下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。
练习：
1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们 的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期， A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层 内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与 B，B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化 合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。 试回答：它们各是什么元素？
期表中的位置8 －，最外反层电映子了数=元最低素负价数 的表中原位置子同结位构素－和化学元性素质相的同 性元素质性。质
同1主、族F 没有相似正性价，O 通常不显示正价； 2、金属递元变素性只(从有上正至化下合,金价属而性无增强负,非价金。属性减弱)
同周期 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)
门捷列夫于1869年提出
“元素的性质随着原子量的递增而呈周 期性的变化”的元素周期律，并编制了第一 张《元素周期表》。
当时已发现的元素仅63种。
有些元素的原子量数据不准确。
门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、
钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。
门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质 的规律，完成了科学史上一个勋业。— 恩格斯
阅读课文：P16 ~ 17
为什么说化学的理论对化学研究、工 农业生产具有指导作用？
请您思考
同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性
逐渐增强。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：
同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核 电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减 弱，得电子的能力逐渐增强。
1894年英国人拉姆赛发现了氩(Ar)元素
他写道：“根据元素周期表，应该还有几种类似 氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族 。” ……“按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写 下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。
1.2元素周期律(2) —人教版高中化学必修二课件(共13张PPT)
结论
镁的金属性比铝强
活动一、探究同周期元素金属性的变化规律
钠、镁、铝(同周期的金属)的性质
钠
镁
铝
单质与水 （或酸）
反应
与 应 应 放冷 ：出剧水反氢烈，反气。与与与放沸酸冷出较水反水氢快反应反气应应。剧慢烈,都, 。与 氢较酸 气剧，反 。烈放应出
最高价氧化 物对应水化 物碱性强弱
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
第二节 元素周期律 （第2课时）
复习巩固：
• 原子核外电子运动的特征： – 运动速度快、没有确定的轨道，可用电子云形 象地表示
• 原子核外电子排布： – 电子层的划分 – 核外电子的排布规律
各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层）；
最外层电子数不超过8个(K层是最外层，最多不超过2 个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过 32个；
金属性和非 金属性递变
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
族 周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
非金属性逐渐增强
原子半径逐渐减小
1
氧化性增强
2 还原金
3
原子属 性半性
4 增径逐
5
强逐渐 渐增
6 增强
7大
B
非 金
Al Si
属
Ge As
性 逐
Sb Te
渐
Po At
结论
高温困难 加热困难 加热 点燃或光照
SiH4
PH3
H2S
HCl
稳定性逐渐增强
非金属性逐渐增强
活动二、探究同周期元素非金属性的变化规律
小结：元素非金属性强弱的判断
人教版高中化学必修二 1.2.2《元素周期律》ppt课件
Cl>S>P>Si
③减弱 增强
3．(1)呈周期性的变化 (2)元素原子核外电子排布 二、减小 增大 电子层数 最外层电子数 电子层数 最外层电子数 减小 增大 增大 减小 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强 难 易 增强 易 难 减 弱 减小 增大 减小 增大
1．下列各组元素的性质递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl 元素最高正价依次升高 C．N、O、F 原子半径依次增大 D．Na、K、Rb 的金属性依次增强
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱： ______________________________________________________ __________________。
课堂练习
1．C 同一周期从左到右，原子半径依次减小。 2．C A 项，C 的非金属性比 Si 强，CH4 比 SiH4 稳定；B 项，O2－与 F－核外电子排布相同，F 原子序数大，F－半径小； D 项，P 的非金属性比 As 强，H3PO4 酸性比 H3AsO4 的强。
6．C 同周期元素原子半径从左至右是依次减小的，故 A 错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故 B 错；同周期元 素的金属性从左至右越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的， C 正确；同周期的最外层电子数从左至右越来越多，故 D 错。 答案为 C。
7．D 由题意知，a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，又 m>n， 则①错，②正确。主族元素简单阳离子所带的正电荷数为其族 序数，阴离子所带的负电荷数为 8－族序数，故 Z、R 位于 X、 Y 的上一周期，且 Z 在 R 后，X 在 Y 后，故③正确，④错。综 合以上情况，D 项正确。
人教版化学必修二 1.2 元素周期律PPT课件(第二课时) (共24张PPT)
1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的 难易或氢化物的稳定性程度。越容易与 H2化合,则生成的氢化物越稳定，非金属 性越强。 以第三周期元
素为例讨论! 2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水 化物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金 属性越强。
3. 根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离 子还原性越弱，则元素非金属性越强。
5.R(电子层数少)<R(电子层数多）
O<Cl; P>F; O 2- <S 2-
6.利用以上规律进行传递推断 K + >Al 3+ ; S 2- >F K>S
随着原子序数的递增，元素原子的 电子层排布，化合价和原子半径都呈周 期性变化！ 元素的金属性和非金属性是否也随 原子序数的变化呈现周期性变化呢？
练习
1.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是：
A、Na最外层有一个电子，
Mg最外层有2个电子；
BC
B、Na能与冷水反应，而Mg不能；
3.电子层结构相同的微粒“核大径小”
H - > Li + >Be 2+ ; N 3- >O 2- >F - >Na + >Mg 2+ >Al 3+
4. 同种元素的微粒：R(阳）<R(原）<R(阴）； R(高价）<R(低价）
H + <H<H - ; Fe 3+ <Fe 2+ ; Na + <Na; F<F -
PH3
H2S HCl
磷蒸气，困难
加热反应 光照或点燃化合
非金属性：Si < P < S < Cl
素为例讨论! 2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水 化物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金 属性越强。
3. 根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离 子还原性越弱，则元素非金属性越强。
5.R(电子层数少)<R(电子层数多）
O<Cl; P>F; O 2- <S 2-
6.利用以上规律进行传递推断 K + >Al 3+ ; S 2- >F K>S
随着原子序数的递增，元素原子的 电子层排布，化合价和原子半径都呈周 期性变化！ 元素的金属性和非金属性是否也随 原子序数的变化呈现周期性变化呢？
练习
1.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是：
A、Na最外层有一个电子，
Mg最外层有2个电子；
BC
B、Na能与冷水反应，而Mg不能；
3.电子层结构相同的微粒“核大径小”
H - > Li + >Be 2+ ; N 3- >O 2- >F - >Na + >Mg 2+ >Al 3+
4. 同种元素的微粒：R(阳）<R(原）<R(阴）； R(高价）<R(低价）
H + <H<H - ; Fe 3+ <Fe 2+ ; Na + <Na; F<F -
PH3
H2S HCl
磷蒸气，困难
加热反应 光照或点燃化合
非金属性：Si < P < S < Cl
人教版化学必修二1.2元素周期律优秀课件PPT
随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子
数、原子半径、化合价呈现周期性变化。
科学探究2：元素的金属性和非金属性是否也随 着原子序数的变化呈现周期性变化呢？
实验1：镁与水的反应..\zhajm_125741751237hd.flv
现 象 未加热时无现象，加热溶液变红色
化学方程式
Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑
34号元素 38号元素
练习3： 某原子核外M层电子数是L层电
子数的1/2,则某原子是 Si 。
1~18号元素的核外电子排布、 原子半径和主要化合价
最外层电子数1-2或1-8
原子半径 大→小
主要化合价：正价：+1→+5/+7， 负价：-4 →-1→0;
元素的最高正价等于最外层电子数 最高正价+最低负价=8
每层电子不能超过 2n个2 ；
最外层电子不能超过 8个(K层是最外层时不超 过 个2)，次外层电子不能超过 个1，8倒数第 三层电子不能超过 个。32
一低四不超
以上各项是相互联系的，不能孤 立地理解、应用其中的某一部分。
练习1：某元素有3个电子层，最外 层电子数是电子总数的1/6，该元素 的元素符号是：__M_g___。 练习2：写出下列元素原子的原子 结构示意图：
功地把自己推销给别人之前，你必须百分之百的把自己推销给自己。即使爬到最高的山上，一次也只能脚踏实地地迈一步。
核外电子排布、原子半径和元素化合价的变化
原子 电子 序数 层数
1～2 1 3～10 2
11～18 3
最外层 电子数
12 18
18
原子半径 的变化
最高或最低化
（不考虑稀有 合价的变化
1.2 元素周期律 人教版高中化学必修二课件(共40张PPT)
(3)不正确；
(4)正确
小结
一.原子核外电子的排布 1. 核外电子运动特征 分层排布，轨迹不确定，高速运动 2. 核外电子排布规律
二.原子核外电子的排布的表示方法
1.原子结构示意图
2.离子结构示意图
元素周期律 第二课时
科学探究
一.变化规律
1. 核外电子排布的周期性变化
以原子序数为 1～18 的元素为例，探究原子最外层电子数的变 化，图示如下：
原子序数递增，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大
(2)同周期元素原子半径随原子序数增大而减 小的原因？
同周期，电子层数相同，原子序数递增，核电荷数增大， 原子核对最外层电子的吸引力增大，半径逐渐减小
(3)试比较Na+与F-的半径大小
Na+
F- 9
r(Na+)<r(F-)
粒子半径大小的比较方法
（1）同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小 同主族元素原子和离子半径随原子序数的递增而
如F F-
(1)离子结构示意图中，阳离子核内质子数大于核外 电子数，阴离子核内质子数小于核外电子数，且差值为 离子所带电荷数。
(2)单个原子形成简单离子时，其最外层可形成 8 电 子稳定结构(K 层为最外层时可形成 2 电子稳定结构)。
1．下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是 ( A )
练一练
－4→－1 。 金属元素无负价，既有正价又有负 价的一定是非金属元素
2. 原子半径的周期性变化（不考虑稀有气体）
规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 由大到小 的周期性变化。同周期由左向右逐渐减小， 同主族由上到下逐渐增大。
2. 原子半径的周期性变化（不考虑稀有气体）
人教版化学必修二1.2 元素周期律 课件(共25张PPT)
合价
- 4 - 3 - 2 -1
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
最外层电子数1→2
最外层电子数1→8
最外层电子数1→8
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
原子半径 大→小 原子半径 大→小
H
Li
Be
B
C
N
Na Mg Al
Si
P
He
O
F
Ne
原子 序 数
1
2
元素 名称
氢氦
元素 符号
H
He
电子 排 布
1
2
原子半径
10-10m 0.37 1.22
主要化 + 1
合价
0
请阅读和比较 1-18号元素的有关 数据从中能找出什 么规律？
原子 序数
3
4
5
6
78
9 10
元素 名称
锂铍
硼
碳
氮
氧氟氖
元素 符号
Li
Be
B
C
N O F Ne
电子 排布
2,1
2,2
2.下列事实能说明非金属性Cl ＞S的是：
A、Cl2比S易与H2化合
B、HCl比H2S稳定
AB
C、酸性HCl ＞H2S
D、Cl的最高正价为+7，
S的最高正价为+6
3.下列元素的原子半径依次减小的是（ AB ）
A. Na、Mg、Al
B. N、O、F
C. P、Si、Al
D. C、Si、P
4.下列递变规律不正确的是
放少许镁 液后不变色。后镁与沸水反
带于试管中， 应较剧烈，产生较多气泡，
1.2 元素周期律-人教版高中化学必修二教学课件 (共55张PPT)
意义：原子半径的大小可判断得失电子的难易，大易失
微粒半径的大小比较规律 1.同周期元素的原子半径随原子序数的递增逐渐减小。如：
Na>Mg>Al>Si（稀有气体的原子半径不参与比较）。 2.同主族元素原子的半径随原子序数的递增逐渐增大。如：
Li<Na<K<Rb;O<S<Se。 3.同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小。如：第三周期
元素周期律
复习：一.原子的组成
原子
原子核 核外电子
质子 中子
*原子的质量主要由_质__子__数__和_中__子__数_ 决定； *原子的化学性质主要由_核__外__电_子__数__决定。
*元素的种类由__质__子__数___决定； *原子的种类由__中_子__数____决定。
图1-1几种原子的核外电子排布示意图
元素原子核1—外2号电元子素，排从布H到情He况只有1个电子层，
随原子序数的增大，最外层电子数目 3—10号元由素1，个从增L加i 到到到Ne2有个2，个而电达子到层稳，定结构 随原子序数的增大，最外层电子数目 由1个增1加1—到188个号，元而素达，到从稳N定a 到结A构r有3个电子层，
随原子序数的增大，最外层电子数目 由1个增加到8个，而达到稳定结构
倒数第三层电子数不超过32。
以上规律是相互联系的，不能孤立机械地套用！
练习1：某元素有3个电子层，最外层电子数是电子总数的1/6，
该元素的元素符号是：______。
Байду номын сангаасMg
2. A原子L层上的电子数等于次外层上的电子数也等于电子层数，
A是 Be 。
H、Be、Al
3.D为短周期元素原子电子层数与最外层电子数相等,则D是 。
微粒半径的大小比较规律 1.同周期元素的原子半径随原子序数的递增逐渐减小。如：
Na>Mg>Al>Si（稀有气体的原子半径不参与比较）。 2.同主族元素原子的半径随原子序数的递增逐渐增大。如：
Li<Na<K<Rb;O<S<Se。 3.同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小。如：第三周期
元素周期律
复习：一.原子的组成
原子
原子核 核外电子
质子 中子
*原子的质量主要由_质__子__数__和_中__子__数_ 决定； *原子的化学性质主要由_核__外__电_子__数__决定。
*元素的种类由__质__子__数___决定； *原子的种类由__中_子__数____决定。
图1-1几种原子的核外电子排布示意图
元素原子核1—外2号电元子素，排从布H到情He况只有1个电子层，
随原子序数的增大，最外层电子数目 3—10号元由素1，个从增L加i 到到到Ne2有个2，个而电达子到层稳，定结构 随原子序数的增大，最外层电子数目 由1个增1加1—到188个号，元而素达，到从稳N定a 到结A构r有3个电子层，
随原子序数的增大，最外层电子数目 由1个增加到8个，而达到稳定结构
倒数第三层电子数不超过32。
以上规律是相互联系的，不能孤立机械地套用！
练习1：某元素有3个电子层，最外层电子数是电子总数的1/6，
该元素的元素符号是：______。
Байду номын сангаасMg
2. A原子L层上的电子数等于次外层上的电子数也等于电子层数，
A是 Be 。
H、Be、Al
3.D为短周期元素原子电子层数与最外层电子数相等,则D是 。
人教版高中化学必修二1.2《元素周期律》课件最新课件PPT
五、元素的金属性、非金属性与元 素在周期表中位置的关系
1、周期表中元素金属性与非金 属性的递变规律
金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右 边是非金属元素，最右一个纵行是 稀有气体元素。见下图：
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
金 属
3性
逐
4渐
5
增 强
6
B Al Si
Ge As Sb
非
金
属
性
逐
渐
Te
增 强
Po At
7
金属性逐渐增强
① 根据上表可知：金属性最强的 元素是铯（Cs），位于第6周期第 ⅠA族（左下角），非金属性最强 的元素是氟（F），位于第2周期第 ⅦA族（右上角）。
② 位于分界线附近的元素既有 一定的金属性，又有一定的非金 属性，如Al、Si、Ge等。
中能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合 金材料。
努力，未来老婆的婚纱都是租的。只有你的 让你在无尽黑暗中找到光明。我受过的伤都 勋章。知世故而不世故，是最善良的成熟。 日领教过这世界深深的恶意，然后开启爱他 的快意人生。第二名就意味着你是头号输家 比·布莱恩特。当你感觉累的时候，你正在走 路。如果每个人都理解你，那你得普通成什 赚钱的速度一定要超过父母变老的速度。不 现以前的自己是个傻逼的过程，就是成长。 远不要大于本事。你那能叫活着么？你那“ 的气质里，藏着你走过的路，读过的书，和 人。”素质是家教的问题，和未成年没关系
第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律（1）
一、原子核外电子的排布
电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7
字母表示 K L M N O P Q
(教师参考)高中化学 1.2.2 元素周期律课件2 新人教版必修2
2、最高正价与最低负价的绝对值之和等于8
。
3、最高正价=主族序数=最外层电子数
随着原子序数的递增，主族
元素的主要化合价呈周期性变化
。
精选ppt
9
收获体验：
你能解释氢、氧、氯、 硫、钠、镁、铝、等常见元 素的化合价吗？
精选ppt
10
思考题：
1. 某元素的气态氢化物的符合通式RH4， 且氢的质量分数为25%则R的最高价氧化物
。
最外层电子数越大，原子半径越小，金属性越
。
随着原子序数的递增，元素的金 属性与非金属性也呈周期性变化。
精选ppt
23
学生总结：
什么是元素周期律？
元素周期律的内容有哪些？
导致元素周期律的本质是什么？
结构 决定 性质
量变 导致 质变
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24
的化学式是
（B）
A. CO B. CO2 C. MgO D. SO2
精选ppt
11
主族元素原子半径大小示意图
H
Li
Be
B
C
N
O
F
Na
Mg Al
Si
P
S
Cl
K
Ca
Ga
Ge As
Se
Br
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Te
I
思考Cs ：随B着a 原子Tl 序数P的b 递增Bi ，主Po族元素At
的原子半径有什么变化规律？
3～18号元素主要化合价
原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名称 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 8
主要化合价
1.2.2 元素周期律-课件高二化学(新教材人教版选择性必修2)(共19张PPT)
元素周期律
电离能 电离能应用
➢ 判断核外电子的分层排布情况 多电子原子中，元素的各级电离能逐渐增大，有一定的规律性。当电离能的变
化出现突变时，电子层数就有可能发生变化。 ➢ 反映元素原子的核外电子排布特点
同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当能量相同的原 子轨道在全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常得大，如I1(N)＞ I1(O)，I1(Mg)＞I1(Al)。
元素周期律 电负性 相关概念
➢ 键合电子：原子中用于形成化学键的电子 ➢ 电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 ➢ 电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大 ➢ 标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出各元
素的电负性（稀有气体未计）
元素周期律
电负性
电负性变化规律
元素周期律
电负性 电负性应用 ➢ 判断元素的化合价正负 (1)电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值 (2)电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值
➢ 判断化学键的类型 (1)如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键 (2)如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键
➢ 同周期（稀有气体元素除外），自左向右， 元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性 逐渐增强、金属性逐渐减弱
➢ 同主族，自上而下，元素的电负性逐渐减 小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐 渐减弱。
元素周期律
电负性 电负性应用
➢ 判断元素的金属性和非金属性及其强弱 ①金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边 界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属 性。 ②金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元 素越活泼。
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原子序数
11
12
13
元素符号
Na
Mg
Al
单质与水(或 酸)反应情况
氢氧化物 碱性强弱
原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或 冷水 酸)反应情况 剧烈
氢氧化物 碱性强弱
12
13
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
原子序数 元素符号
单质与水(或 酸)反应情况
氢氧化物 碱性强弱
11 Na
冷水 剧烈
NaOH
越易与氢气化合，生成的氢化物也就越稳定， 其非金属性也就越强 （2）非金属单质间的置换反应
（3）最高价氧化物的水化物的酸性强弱
元素非金属性越强，酸性越强
11－17号元素的性质比较：
11－17号元素的性质比较： 1. 钠、镁跟水反应
11－17号元素的性质比较： 1. 钠、镁跟水反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
越易与氢气化合，生成的氢化物也就越稳定， 其非金属性也就越强
三、元素的金属性和非金属性的周期性变化
2.元素非金属性强弱判断依据： （1）跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的 稳定性
越易与氢气化合，生成的氢化物也就越稳定， 其非金属性也就越强
（2）非金属单质间的置换反应
三、元素的金属性和非金属性的周期性变化
2.元素非金属性强弱判断依据： （1）跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的 稳定性
越易与氢气化合，生成的氢化物也就越稳定， 其非金属性也就越强 （2）非金属单质间的置换反应
（3）最高价氧化物的水化物的酸性强弱
三、元素的金属性和非金属性的周期性变化
2.元素非金属性强弱判断依据： （1）跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的 稳定性
11 Na
冷水 剧烈
NaOH 强碱
12
13
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 Al(OH)3 中强碱
原子序数 元素符号
单质与水(或 酸)反应情况
氢氧化物 碱性强弱
11 Na
冷水 剧烈
NaOH 强碱
12
13
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 Al(OH)3 中强碱 两性
16 S
加热
17
Cl
光照或点燃 爆炸化合
3. Si、P、S、Cl的非金属性比较
原子序数
14
15元素符号ຫໍສະໝຸດ SiP单质与H2化 合的难易
高温
磷蒸气
气态氢化物 的稳定性
很不SiH稳4定
不P稳H定3
最高价氧化 物对应水化 物的酸性
16 S
加热
17
Cl
光照或点燃 爆炸化合
3. Si、P、S、Cl的非金属性比较
1.2-元素周期律-课件2(人 教版必修2)
三、元素的金属性和非金属性的周期性变化
三、元素的金属性和非金属性的周期性变化学科网
zxxk
1.元素金属性强弱判断依据：
三、元素的金属性和非金属性的周期性变化
2.元素非金属性强弱判断依据：
三、元素的金属性和非金属性的周期性变化
2.元素非金属性强弱判断依据： （1）跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的 稳定性
元素符号
Si
P
S
Cl
单质与H2化 合的难易
高温
磷蒸气
气态氢化物 的稳定性
最高价氧化 物对应水化 物的酸性
3. Si、P、S、Cl的非金属性比较
原子序数
14
15
16
17
元素符号
Si
P
S
Cl
单质与H2化 合的难易
高温
磷蒸气
加热
气态氢化物 的稳定性
最高价氧化 物对应水化 物的酸性
3. Si、P、S、Cl的非金属性比较
原子序数
14
15
16
17
元素符号
Si
单质与H2化 合的难易
高温
气态氢化物 的稳定性
很不SiH稳4定
P
磷蒸气 不P稳H定3
S
Cl
加热
光照或点燃 爆炸化合
H2S 不很稳定
单质与H2化 合的难易
气态氢化物 的稳定性
最高价氧化 物对应水化 物的酸性
3. Si、P、S、Cl的非金属性比较
原子序数
14
15
16
17
元素符号
Si
P
S
Cl
单质与H2化 合的难易
高温
气态氢化物 的稳定性
最高价氧化 物对应水化 物的酸性
3. Si、P、S、Cl的非金属性比较
原子序数
14
15
16
17
原子序数
14
15
16
元素符号
Si
P
S
单质与H2化 合的难易
高温
磷蒸气
加热
气态氢化物 的稳定性
最高价氧化 物对应水化 物的酸性
17
Cl
光照或点燃 爆炸化合
3. Si、P、S、Cl的非金属性比较
原子序数
14
15
元素符号
Si
P
单质与H2化 合的难易
高温
磷蒸气
气态氢化物 的稳定性
很不SiH稳4定
最高价氧化 物对应水化 物的酸性
2. 镁、铝跟酸反应
11－17号元素的性质比较： 1. 钠、镁跟水反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 结论：金属性 Na＞Mg
2. 镁、铝跟酸反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
原子序数 元素符号
单质与水(或 酸)反应情况
氢氧化物 碱性强弱
11 Na
冷水 剧烈
NaOH 强碱
12
13
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 Al(OH)3 中强碱 两性
金属性 Na > Mg > Al
3. Si、P、S、Cl的非金属性比较
原子序数
14
15
16
17
元素符号
Si
P
S
Cl
11－17号元素的性质比较： 1. 钠、镁跟水反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 结论：金属性 Na＞Mg
2. 镁、铝跟酸反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 结论：金属性 Mg ＞Al
12
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Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 Al(OH)3
原子序数 元素符号
单质与水(或 酸)反应情况
氢氧化物 碱性强弱
11 Na
冷水 剧烈
NaOH 强碱
12
13
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 Al(OH)3
原子序数 元素符号
单质与水(或 酸)反应情况
氢氧化物 碱性强弱
11－17号元素的性质比较： 1. 钠、镁跟水反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 结论：金属性 Na＞Mg
11－17号元素的性质比较： 1. 钠、镁跟水反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 结论：金属性 Na＞Mg