强、弱电解质的比较与判断

考点三强、弱电解质的比较与判断

【过程与方法】

［复习提要］

一、强、弱电解质的比较

以一元强酸(HCI)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例。

二、强、弱电解质的判断方法(以HA为例)

2•从是否存在电离平衡的角度判断

(1) 从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断

如将pH = 3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH，若pH = 5，则为_________________ ，若pH<5 , 则为__________ 。

(2) 从升高温度后pH的变化判断

若升高温度，溶液的 pH明显减小，则是 ___________ 。因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，

电离程度增大，c(H +)增大。而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大， pH变化幅度小。

3. 从酸根离子是否能发生水解的角度判断

可直接测定 NaA溶液的pH :若pH = 7,贝U HA是 ___________ ;若pH>7，贝U HA是________ 。

［自我检测］

1. （2016沈阳高三模拟）将c （H 十）相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的 m 倍和

n 倍，稀释后两溶液的 c （H J 仍相同，贝U m 和n 的关系是（ ）

A. m>n

B. m

C. m= n D .不能确定

2. （2016东北师大附中模拟）已知HCI 为强酸，下列对比实验不能用于证明

CH 3COOH 为

弱酸的是（

）

A .对比等浓度的两种酸溶液的

pH

B .对比等浓度的两种酸溶液与相同大小镁条反应的初始速率 C.对比等浓度、等体积的两种酸溶液与等量 NaOH 溶液反应后放出的热量 D .对比等浓度、等体积的两种酸溶液与足量

Zn 反应生成H 2的体积

3•为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。

（1）甲同学用pH 试纸测得室温下0.10 mol L 「1

氨水的pH 为10,则认定一水合氨是弱电解质， 理由是 _____________________________________________________________________________________ ⑵乙同学取10 mL 0.10 mol 氨水，用pH 试纸测出其pH 为a ，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL ,再用pH 试纸测出其pH 为b,若要确认一水合氨是弱电解质，则 a 、b 应满足的关系

是 _______ （用等式或不等式表示）。

⑶丙同学取出10 mL 0.10 mol L -氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH 4CI 晶体 少量，观察到的现象是 ____________________________ ，则证明一水合氨是弱电解质。

［精讲释疑］

（1）酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系： 前者看电离程度，后者看溶液中c （H 十）和c （OH 「）的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。

⑵弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵： CH 3COONH 4===NH 4 + CH

3COO

—

。

⑶要明确产生H 2的速率、物质的量与 H +的关系：产生 H 2的速率取决于c （H +

）,与n （H +

） 无必然联系，产生的H 2的物质的量取决于酸溶液中最终电离出的 n （H “，与c （H 十）无必然联

系。

例1 （2016株洲高三调研）pH = 2的两种一元酸 X 和Y 的溶液，体积均为100 mL ,稀释过 程中pH 与溶液体积的关系如下图所示。 分别滴加NaOH 溶液（c= 0.1 mol/L ）至pH = 7,消耗 A . X 为弱酸，V X

等物质的量浓度 的氢氧化钠溶液 等pH 的氢氧化钠 溶液（a ）与氨

C. Y 为弱酸，V X

D . Y 为强酸，V X >V Y

与强酸和弱酸的比较类似，试比较一元弱碱与一元强碱。

NaOH 溶液的体积为 V X 、

B . X 为强酸，V X >V Y

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(a)与氨水(b) 水(b)

pH或物质的量浓度

溶液的导电性

水的电离程度

加水稀释等倍数pH的变化量

等体积溶液中和盐酸的量

分别加该碱的氯化物固体后

pH

弱酸酸性比较(人教版选修4 P42实验3-2)

向两支分别盛有 0.1 mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察

现象。

1. 实验现象：盛醋酸的试管中出现气泡，盛硼酸溶液的试管中无现象。

2. 实验原理：Na2CO3 + 2CH3COOH===2CH s COONa + CO2 t + 出0, Na z CO s与硼酸不反应。

3. 实验结论：酸性：CH3COOH > H2CO3 >H3BO3。

(1)25 C时，相同浓度的醋酸、碳酸、硼酸溶液的c(H\大小关系如何？ pH大小关系如何? 电离平衡常数大小关系如何？

(2) pH相同的醋酸、碳酸、硼酸溶液的物质的量浓度大小关系如何？

⑶醋酸和硼酸中哪个可以用来除水垢 (CaCO3) ?解释理由。

⑷若要证明酸性：CH3COOH > H2CO3> H2SQ3,下列装置中分别盛有什么试齐U?

［思维建模］

判断弱电解质的三个思维角度，角度一

弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol LT的CH3COOH溶液的 pH>1。

弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH = 1的CH3COOH

溶液加水稀释10倍后1

弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象:

(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。

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角度

角度二

角度三

b c