二氧化硫教案

《硫和氮的氧化物》

一、教学目标

1.知识与技能

1.1了解SO2、NO、NO2的物理性质，掌握其化学性质。

1.2掌握氮氧化物之间的转化

1.3了解SO2、NO、NO2对空气的污染及其防治。

2.过程与方法

通过交流研讨、观察、思考等过程训练科学的学习方法

3.情感态度与价值观

3.1通过对硫酸型酸雨与硝酸型酸雨等环境污染产生的原因和如何保护环境等问题的探讨，感受保护环境的重要性从而激发学习兴趣。

3.2通过对生产、生活实例的分析，体验化学是源于生产、生活的，并且服务于生产、生活。

3.3培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。

二、学情分析

1.通过第四章前两节的学习，学生已对非金属元素有了一定的认识和了解，对元素化合物的知识也有了一个整体思路。

2.具有氧化还原反应的相关知识，能从氧化还原角度去分析简单的化学反应。

3.本节课所涉及的漂白、酸雨等知识贴近日常生产生活，学生容易接受。

4.本节课的学习有助于学生关注生活，用所学的化学知识解决身边的问题，解释生活中的现象。

5.高一年级的学生年龄一般在15岁左右，思维敏捷、活跃，但不够严谨。比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。因此，必须在实验探究活动中加以培养勇于大胆实践、创新的精神。此外，在前面的教学中，已尝试过许多的探究或验证实验，学生已经具备了一定的动手能力，能够胜任本节课的实验探究活动。

三、教学重点

1、SO2的化学性质

2、NO、NO2的产生及两者的转化，NO2与水的反应

四、教学难点

1、通过实验探究，理解SO2的漂白性

2、NO、NO2的产生及两者的转化，NO2与水的反应

五、教学过程

第一课时：二氧化硫

1、学时目标

1.1知识与技能

（1）了解SO2的物理性质，掌握它的化学性质。

（2）丰富对＋4价硫元素的化学性质的认识。

（3）了解SO2对空气的污染及其防治

1.2过程与方法

（1）通过实验，进一步提升基本的化学实验技能。

（2）运用实验的方法学习二氧化硫的主要性质，学会获取知识的方法；

（3）提高实验观察、分析推理及书写表达能力。

1.3情感态度与价值观

（1）通过对酸雨等环境污染产生的原因和如何保护环境等问题的探讨，感受保护环境的重要性从而激发学习兴趣。

（2）通过对生产、生活实例的分析，体验化学是源于生产、生活的，并且服务于生产、生活。

（3）培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。

2、学时重点与难点

重点：SO2的化学性质:氧化性，还原性，漂白性

难点：通过实验探究，理解SO2的漂白性

3、课前准备：二氧化硫气体若干瓶，玫瑰花，溴水，澄清石灰水，

氢氧化钠溶液，品红溶液，试管，导气管

4、教学过程：

4.1导入新课

在预先准备好一个化妆瓶中将玫瑰花伸入其中，看一下化妆后的玫瑰是不是变的更漂亮了呢？

设计意图：激起学生的兴趣，引导学生一起来研究这位神奇的化妆师——二氧化硫。并展示当天的天气预报，进一步引起学生的注意。

4.2热身：二氧化硫的物理性质—感知阶段

1、指导观察：学生观察已制取的SO2气体的颜色、闻气味，与空气密度比较。

2、设计实验：证明二氧化硫能溶于水。

将SO2气体通入到蒸流水中，滴加几滴石蕊试液，用试纸测定其溶液的PH。

〔教师引导〕要求学生观察现象，分析原因并得出结论。引导学生得出二氧化硫与水反应生成亚硫酸。

3、引导小结：学生小结二氧化硫的颜色、气味、状态、沸点、密度、溶解性等物理性质。

『设计意图』通过上述“滴有紫色石蕊试液后，溶液变红。”这一现象，得出结论:SO2溶于水后形成的溶液显酸性。通过引导学生分析其原因，引出“二氧化硫的化学性质”的新课；引出“二氧化硫与水的反应”这一化学性质。

4.3学习：二氧化硫的化学性质——深化阶段

【投影】思考问题：

1、思考SO2是什么氧化物，具有哪些性质？

2、S元素有哪些常见化合价？

3、从以上方面预见一下SO2可能具有的化学性质，并说出理由。

4、设计实验证明SO2可能具有的化学性质（我们这里准备了石蕊试液，新制H2S溶液，酸性KMnO4溶液，溴水，品红溶液，氢氧化钡溶液等溶液。）

〔学生讨论〕由化学式可以看出，SO2中S处于中间价态+4价，所以SO2既有氧化性又有还原性。二氧化硫可能具有酸性氧化物的通性，氧化性和还原性。同时它又是一种独一无二的化学物质，理应还具有它自己的一些“小个性”。

⑴酸性氧化物的通性

①二氧化硫与水的反应

〔教师引导1〕类比CO2与水的反应，类比 H2CO3，引导学生写方程式，并强调其中的可

逆符号。引导学生说出H2SO3的性质,如具有酸的通性，能与碱反应等。由此总结SO2也是一种酸性氧化物，化学性质与CO2相似。

②二氧化硫与碱的反应

〔教师引导〕根据二氧化硫的物质分类判断它可能是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。SO2是酸酐，酸性氧化物，怎样设计实验证明？

〔学生回答〕通过与碱反应来证明二氧化硫是酸性氧化物。

【学生实验】由学生SO2通入澄清的石灰水，据现象总结出：SO2也可使澄清的石灰水变浑。同时澄清初中时的一个局限性认识：能使澄清石灰水变浑浊的气体不仅有CO2还有SO2。这将有利于学生对元素化合物知识体系网络化的形成。

⑵ SO2的氧化、还原性（以化合价为主线探究SO2可能具有的性质）

①弱氧化性

【学生实验】

〔讨论交流〕通过观察SO2和H2S反应的实验现象，并结合氧化还原反应的规律推测SO2和H2S反应的生成物，尝试写出反应的化学方程式，并分析电子转移情况。

『设计意图』利用氧化还原规律分析二氧化硫与硫化氢的反应的产物，推出二氧化硫具有氧化性。培养学生分析问题能力。

②较强还原性

【学生实验】将SO2气体通入到溴水溶液中，观察溴水的颜色变化？

【投影】Br2+2H2O+SO2→ 2HBr+H2SO4

〔教师引导〕引导学生用电子得失的观点分析用单桥法标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。

【投影】思考问题：

1、从化合价角度分析此反应体现氧化性还是还原性？

2、该反应的条件及特点？

【投影总结】SO2也能被其它卤素单质氧化，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色，并且能被氧气氧化，但需要一定的条件。在加热和有催化剂的作用下，SO2被氧化为SO3，在相同条件下，